主题七化学反应的限度和快慢
一、选择题
:
C.等量的Mg粉、A1粉和0.1mol·L1盐
1.下列有关化学反应速率的说法正确的是
酸反应速率相同
(
D.0.1mol·L盐酸和0.1mol·L1硝酸
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物
与相同形状和大小的大理石反应的速率
或生成物的质量变化来表示
相同
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间
6.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反应
内、同一反应的速率时，其数值之比等于
速率分别用va、vB、vc表示，已知2g=3vA、
化学反应方程式中对应物质的化学计量
3c=2,则此反应可表示为
数之比
A.2A+3B—2C
B.A+3B-2C
C.化学反应速率的单位由时间单位和物质
C.3A+B—2CD.A+B=C
的量的单位决定
7.10mL1mol·L1盐酸与一小块大理石发
D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以
生反应：CaCO3+2HC1CaCl2+CO2
用反应物表示的化学反应速率为负值
十HO,下列措施对该反应的反应速率无影
2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是
响的是
()
(
A.将盐酸的温度升高10℃
A.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使
B.加人一定量的CaCO
用合适的催化剂可以提高化学反应速率
C.加入5mL5mol·L硝酸
B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同：
D.加入5mLH2O
浓度的盐酸反应，反应速率相等
8.下列对于可逆反应2M(g)十N(g)
C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以
2P(g)达到平衡时的说法正确的是()
加快产生氢气的速率
A.M、N全部变成了P
D.增大反应CO2(g)+H2(g)CO(g)十
B.反应已经停止
HO(g)的压强，反应速率不变
C.反应混合物中各组分的浓度不再改变
3.对于反应：CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O
D.w(M):v(N)=2:1
十CO2◆，下列判断正确的是
9.能使煤炭燃烧更充分，且使热能利用率提高
A.用HC1和CaCl2表示的化学反应速率数
的最有效措施是
值不同，但所表示的意义相同
A.多加煤以使炉火更旺
B.不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学
B.把煤炭做成大煤球
反应速率，但可以用水来表示
C.把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
C.用HO和CO2表示的化学反应速率相同
D.把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
D.用CaCl2浓度的减少来表示其化学反应
10.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s
速率
内从0.8mol·L变为0.2mol·L1,则在
4.在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3在
这10s内A的化学反应速率为
()
10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，
A.0.02mol·L-1
H2的物质的量由20mol减少到8mol,则2
B.0.02mol·L-1·s1
min内H2的化学反应速率为
(
C.0.06mol·L-1·s
A.1.2mol·L-1·min
D.0.06mol·L-1·min-
B.l.8mol·L1·min
C.0.6mol·L1·min1
11.对化学反应2S0,十0，催化剂2S0,的叙
△
D.0.2mol·L-1·min-
述错误的是
5.下列说法中正确的是
(
)
A.该反应属于可逆反应
A.0.1mol·L1盐酸和0.1mol·L1硫酸
B.达到平衡后各物质的浓度不再变化
与2mol·L NaOH溶液反应速率相同
C.加入的SO2与O2最终全部转化成SO
B.大理石块和大理石粉与0.1mol·L1盐
D.单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时
酸反应的速率相同
生成0.2molS0
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第一部分合格考主题考点卷
12.CB、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自
由移动的离子；A项中KC1O3的电离方程式为
主题一物质及其变化
KC1O3K++C1O3;C项电离方程式为KC1
1.BA、C、D涉及的都是交又分类法。
K++CI-。
2.C臭氧(O3)是由一种元素组成的单质，属于纯净物。：
13.B氮元素的化合价由十5价降低到0价，被还原；碳
3.D铜是单质，不是化合物，A错误；二氧化碳与水反
元素的化合价由0价升高到十4价，被氧化：硫元素
应生成的碳酸能导电，二氧化碳本身不能导电，B错
的化合价由0价降低到一2价，被还原。
误：浓硫酸是混合物，C错误：熔融氯化钠可以导电，
:14.D大理石成分是CaC3,CaCO3难溶于水，不能拆
D正确。
写成离子，正确的离子方程式为CCO3十2H+一
4.D酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，
Ca2+十CO2◆十H2O,故A错误；反应前后电荷不守
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
恒，正确的是Cu十2Ag+Cu2++2Ag,故B错误：
盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成
HCO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，
的化合物，据此判断。A.醋酸、纯碱（碳酸钠）、氯化钠
正确的是C12十H2O一H++CI+HC1O,故C错
分别属于酸、盐和盐，A不选；B硝酸、生石灰（氧化
误；硫酸和Ba(OH)2发生2H++SO+Ba2+十
钙)、硫酸钡分别属于酸、碱性氧化物、盐，B不选；
C.盐酸、熟石灰（氢氧化钙）、石英（二氧化硅）分别属
2OH-—BaSO4￥+2H2O,故D正确。
于混合物、碱和酸性氧化物，C不选；D.硫酸、烧碱、碳
15.【解析】(1)NaCIO是次氣酸盐，其他物质是盐酸
酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D选；答案选D。
盐。(2)C12是单质，其他物质是化合物。(3)HC1为
5.BA项，KMnO,由酸根阴离子和金属阳离子组成，
无氧酸，其他物质是含氧酸（其余合理的分类也正
属于盐，正确：B项，冰水共存物属于纯净物，不是分散
确，如H2SiO3难溶于水)。(4)水为纯净物，其他物
系，错误：C项，烧碱是氢氧化纳，属于碱，正确：D项，
质为混合物。(5)空气为混合物，其他物质为纯净
胆矾(CuSO4·5H2O)由一种物质组成，属于纯净物，
物。(6)钠属于活泼金属，在金属活动性顺序中排在
正确。
H的前面，其他物质为不活泼金属，排在H的后面。
6.D“烟”属于分散系，A项错误；“云”是云雾，属于分
也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通
散系，B项错误；“酒”为乙醇溶液，属于分散系，C项错
常情况下是液态金属。
误：“冰”是凝结的水形成的冰柱，是纯净物，不属于分
【答案】(1)NaCIO(2)Cl2(3)HCI(或H2SiO3)
散系，D项正确。
(4)水(5)空气(6)钠（或汞）（答案合理即可）
7,A一氧化碳不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物：
16.【解析】由题千“无色溶液”排除Cu2+(蓝色)的存
二氧化硫是酸性氧化物。
在：由实验①知有OH一，无Mg2+:由实验②知无
8.B从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。
CO号；由实验③知有C1一。根据电荷守恒，溶液中
A、C、D都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而
有Na十。整个实验过程中，NO3不影响实验的现
导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，
象，故不能确定NO3是否存在。
它的导电是靠自由电子定向移动而导电。
【答案】(1)OH-,Na+、CIMg2+、Cu2+,CO
9.C NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全电离成
NOg(2)Ag++C1-AgCI￥
H+与SO,故B项正确；C项中应写为MgC12一：
17.【解析】(1)反应中氯元素的化合价由一1价升高到
Mg2++2C1-,C项错误。
0价，被氧化；K2Cr2O,中Cr元素的化合价由+6价
10.CCa2+与CO发生离子反应生成白色沉淀，A项
降低到十3价，被还原，K2Cr2O,作氧化剂。
错误：H十与OH发生离子反应生成雄电离的水，
(2)HC1→C12,氯元素化合价升高，发生氧化反应，
B项错误：Na+、Fe3+、CI-、SO之间不反应，能大
C12为氧化产物。
量共存，C项正确：H+与CO一发生离子反应生成
(3)14个HCI分子参加反应，有6个HC1分子被氧
H2O和CO2,D项错误。
化，生成3个C12分子，另外8个HC1分子起酸性作
11.DA、C项中反应不是氧化还原反应：B项中HCI被
用，所以起还原剂（被氧化）作用的HC】与起酸性作
Fe还原：D项正确。
用的HC1的质量比为6：8=3：4。
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