第二部分
合格考模块达标卷
模块达标检测卷（一）（必修第一册）
[范围：主题一至五]
(时间：60分钟满分：100分)
一、选择题（共22小题，每小题3分，共66分。：
C.利用物质的量可以把物质的宏观数量与
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
微观粒子的数量联系起来
尔
题目要求的)
D.每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本
1.下列树状分类方法中正确的是
微粒
金属单质
4.下列说法正确的是
纯单质
A.
非金属单质
A.NaHCO3的电离方程式是NaHCO3—
物
化合物
::
Na++H++CO2
混合物
h
B.向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导
并
B.质
溶液
纯净物
电能力会明显增强
化合物
C.胶体和其他分散系的本质区别是分散质
有机物
粒子直径大小为1~100nm
氧化物
酸
D.SO3溶于水后所得到的H,SO,溶液能导
C.
非氧化物
无机物
电，故SO3是电解质
碱
游
5.常温常压下，用等质量的H2、N2、O2、CO2
盐
四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的气
氧化物
纯无机物
体为O2的是
D.净
化合物
物
有机物
年
2.下列物质不能产生丁达尔效应的是(
)
P
戡
A.豆浆
B.淀粉溶液
6.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
C.Fe(OH)胶体
D.生理盐水
3.下列说法中不正确的是
(
A.一定有氧元素参加
A.物质的量是一个物理量，物质的量的单
B.有化合价升降的反应不一定是氧化还原
位是摩尔
反应
B.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质
C.一定有电子转移（得失或偏移）
量的2倍
D.氧化反应一定先于还原反应发生
11
7.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，：12.在一定条件下，3个X,O离子恰好能把
最好采用
9个SO离子氧化成SO,则还原产物
A.加入过量的澄清石灰水
中X元素的化合价为
B.加入适量的盐酸溶液
A.+1
B.+2
C.将溶液加热蒸干并灼烧
C.+3
D.+4
D.通入足量的CO2气体
13.下列各原子结构示意图中所表示的核外电
8.下列物质之间反应的离子方程式可用CO
子排布正确的是
+2H+H2O+CO2个表示的是(
A.CaCO3与足量稀盐酸
B.Na2CO3溶液与足量稀醋酸
14.同温同压下，等质量的CO气体和CO2气
C.Na2CO3溶液与足量稀硫酸
体相比较，下列叙述中不正确的是(
D.NaHCO3溶液与足量稀硝酸
A.物质的量之比为11：7
9.下列离子在溶液中能大量共存的是(
B.原子数之比为22：21
A.H+、Ca2+、NO5、CI
C.体积之比为1：1
B.K、NH、OH、Br
D.密度之比为7：11
C.Fe2+、Ht、NO3、CI
15.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法
D.Na、Mg2+、OH、SO
正确的是
(
10.下列过程中的化学反应，相应的离子方程
A.18gH2O中含有的中子数为10NA
式正确的是
(
B.1 mol NaHCO3固体中含有的离子数
A,用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
为3N
CO+CaSO--CaCO,+SO
C.标准状况下，22.4LO2中含有的分子
B.白醋溶解鸡蛋壳（主要成分是CaCO3):
数为NA
CaCO+2H-CO,+H,O+Ca2
D.1 mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子
C.硫酸铝溶液中少量的氢氧化钾溶液：
数为2NA
A13++4OH=A1O2+2H2O
16.在给定条件下，下列物质间的转化不能实
D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液
现的是
至中性：SO+H++OH+Ba2+
A.Fe
Cl
-FeCl3
加热
BaSO,￥+H2O
B.Fe-
11.Na与H,O反应现象明显，下列现象中不
酸FeCl
常温
能观察到的是
)
H.O(g
C.Fe-
→FeOa
高温
A.Na浮在水面上B.Na在水面上游动
C.Na沉在水下
D.Na熔成光亮小球
D.Fes
FeS
加热
·12·马微扫扫
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第一部分合格考主题考点卷
12.CB、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自
由移动的离子；A项中KC1O3的电离方程式为
主题一物质及其变化
KC1O3K++C1O3;C项电离方程式为KC1
1.BA、C、D涉及的都是交又分类法。
K++CI-。
2.C臭氧(O3)是由一种元素组成的单质，属于纯净物。：
13.B氮元素的化合价由十5价降低到0价，被还原；碳
3.D铜是单质，不是化合物，A错误；二氧化碳与水反
元素的化合价由0价升高到十4价，被氧化：硫元素
应生成的碳酸能导电，二氧化碳本身不能导电，B错
的化合价由0价降低到一2价，被还原。
误：浓硫酸是混合物，C错误：熔融氯化钠可以导电，
:14.D大理石成分是CaC3,CaCO3难溶于水，不能拆
D正确。
写成离子，正确的离子方程式为CCO3十2H+一
4.D酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，
Ca2+十CO2◆十H2O,故A错误；反应前后电荷不守
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
恒，正确的是Cu十2Ag+Cu2++2Ag,故B错误：
盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成
HCO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，
的化合物，据此判断。A.醋酸、纯碱（碳酸钠）、氯化钠
正确的是C12十H2O一H++CI+HC1O,故C错
分别属于酸、盐和盐，A不选；B硝酸、生石灰（氧化
误；硫酸和Ba(OH)2发生2H++SO+Ba2+十
钙)、硫酸钡分别属于酸、碱性氧化物、盐，B不选；
C.盐酸、熟石灰（氢氧化钙）、石英（二氧化硅）分别属
2OH-—BaSO4￥+2H2O,故D正确。
于混合物、碱和酸性氧化物，C不选；D.硫酸、烧碱、碳
15.【解析】(1)NaCIO是次氣酸盐，其他物质是盐酸
酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D选；答案选D。
盐。(2)C12是单质，其他物质是化合物。(3)HC1为
5.BA项，KMnO,由酸根阴离子和金属阳离子组成，
无氧酸，其他物质是含氧酸（其余合理的分类也正
属于盐，正确：B项，冰水共存物属于纯净物，不是分散
确，如H2SiO3难溶于水)。(4)水为纯净物，其他物
系，错误：C项，烧碱是氢氧化纳，属于碱，正确：D项，
质为混合物。(5)空气为混合物，其他物质为纯净
胆矾(CuSO4·5H2O)由一种物质组成，属于纯净物，
物。(6)钠属于活泼金属，在金属活动性顺序中排在
正确。
H的前面，其他物质为不活泼金属，排在H的后面。
6.D“烟”属于分散系，A项错误；“云”是云雾，属于分
也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通
散系，B项错误；“酒”为乙醇溶液，属于分散系，C项错
常情况下是液态金属。
误：“冰”是凝结的水形成的冰柱，是纯净物，不属于分
【答案】(1)NaCIO(2)Cl2(3)HCI(或H2SiO3)
散系，D项正确。
(4)水(5)空气(6)钠（或汞）（答案合理即可）
7,A一氧化碳不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物：
16.【解析】由题千“无色溶液”排除Cu2+(蓝色)的存
二氧化硫是酸性氧化物。
在：由实验①知有OH一，无Mg2+:由实验②知无
8.B从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。
CO号；由实验③知有C1一。根据电荷守恒，溶液中
A、C、D都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而
有Na十。整个实验过程中，NO3不影响实验的现
导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，
象，故不能确定NO3是否存在。
它的导电是靠自由电子定向移动而导电。
【答案】(1)OH-,Na+、CIMg2+、Cu2+,CO
9.C NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全电离成
NOg(2)Ag++C1-AgCI￥
H+与SO,故B项正确；C项中应写为MgC12一：
17.【解析】(1)反应中氯元素的化合价由一1价升高到
Mg2++2C1-,C项错误。
0价，被氧化；K2Cr2O,中Cr元素的化合价由+6价
10.CCa2+与CO发生离子反应生成白色沉淀，A项
降低到十3价，被还原，K2Cr2O,作氧化剂。
错误：H十与OH发生离子反应生成雄电离的水，
(2)HC1→C12,氯元素化合价升高，发生氧化反应，
B项错误：Na+、Fe3+、CI-、SO之间不反应，能大
C12为氧化产物。
量共存，C项正确：H+与CO一发生离子反应生成
(3)14个HCI分子参加反应，有6个HC1分子被氧
H2O和CO2,D项错误。
化，生成3个C12分子，另外8个HC1分子起酸性作
11.DA、C项中反应不是氧化还原反应：B项中HCI被
用，所以起还原剂（被氧化）作用的HC】与起酸性作
Fe还原：D项正确。
用的HC1的质量比为6：8=3：4。
·65
