主题五物质的结构基础
一、选择题
7.下表符号中“2”的含义正确的一组是(
1.14C可用于考古断代。下列关于1“C的说法
选项
H
2He
Cl2
Ca2+
中正确的是
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
A.质量数为6
B.质子数为6
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C.电子数为14
D.原子序数为14
数2.水是宝贵的自然资源。下列说法错误的是
质子数
中子数
原子数
电子数
尔
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
A.矿泉水是混合物
8.下列说法正确的是
(
)
B.H2O属于共价化合物
A,IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金
C.H2O的结构式为H一O一H
属性强
D.H2O与D2O互为同素异形体
B.ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最
3.已知2Na+2HO一2NaOH+H2个，该反
好的是水
应中相关物质的化学用语中正确的是(
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸
p
班
A.H2的结构式：H一H
性从左到右依次增强
B.中子数为l2的钠原子：Na
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐
减小
C.H2O的电子式：H+[:O:]2-H
9.下列粒子半径大小比较正确的是()
A.r(Na+)D.Na的结构示意图
B.r(S2-)>r(C1-)>r(Na+)>r(A13+)
C.r(Na)4.下列变化过程中，不需要破坏化学键的是
D.r(Cs)宝
(
10.下列叙述中不符合原子核外电子排布基本
A.食盐溶于水
规律的是
()
B.碘的升华
A.核外电子总是优先排在能量最低的电
C.氯气溶于氢氧化钠溶液
子层上
送
D.碳酸钙受热分解
B.K层是能量最低的电子层
5.下列化合物中，在熔融状态下能够导电的是
如
C.N电子层为次外层时，最多可容纳的电
(
子数为18
A.H,O
B.HCI
D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n
C.NaCl
D.CO,
11.下列有关碱金属元素的叙述正确的是()
6.钴(Co)是一种穿透力很强的核辐射元素，
A.碱金属单质均为银白色，密度均小于水
可用来治疗癌症。下列关于Co的说法不
B.碱金属单质从Li到Cs,熔点依次升高
正确的是
C.氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
A.质量数为60
B.质子数为27
D.碱金属元素形成的阳离子，从Li到
C.核外电子数为27
D.中子数为60
Cs氧化性依次增强马微扫扫
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第一部分合格考主题考点卷
12.CB、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自
由移动的离子；A项中KC1O3的电离方程式为
主题一物质及其变化
KC1O3K++C1O3;C项电离方程式为KC1
1.BA、C、D涉及的都是交又分类法。
K++CI-。
2.C臭氧(O3)是由一种元素组成的单质，属于纯净物。：
13.B氮元素的化合价由十5价降低到0价，被还原；碳
3.D铜是单质，不是化合物，A错误；二氧化碳与水反
元素的化合价由0价升高到十4价，被氧化：硫元素
应生成的碳酸能导电，二氧化碳本身不能导电，B错
的化合价由0价降低到一2价，被还原。
误：浓硫酸是混合物，C错误：熔融氯化钠可以导电，
:14.D大理石成分是CaC3,CaCO3难溶于水，不能拆
D正确。
写成离子，正确的离子方程式为CCO3十2H+一
4.D酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，
Ca2+十CO2◆十H2O,故A错误；反应前后电荷不守
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
恒，正确的是Cu十2Ag+Cu2++2Ag,故B错误：
盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成
HCO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，
的化合物，据此判断。A.醋酸、纯碱（碳酸钠）、氯化钠
正确的是C12十H2O一H++CI+HC1O,故C错
分别属于酸、盐和盐，A不选；B硝酸、生石灰（氧化
误；硫酸和Ba(OH)2发生2H++SO+Ba2+十
钙)、硫酸钡分别属于酸、碱性氧化物、盐，B不选；
C.盐酸、熟石灰（氢氧化钙）、石英（二氧化硅）分别属
2OH-—BaSO4￥+2H2O,故D正确。
于混合物、碱和酸性氧化物，C不选；D.硫酸、烧碱、碳
15.【解析】(1)NaCIO是次氣酸盐，其他物质是盐酸
酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D选；答案选D。
盐。(2)C12是单质，其他物质是化合物。(3)HC1为
5.BA项，KMnO,由酸根阴离子和金属阳离子组成，
无氧酸，其他物质是含氧酸（其余合理的分类也正
属于盐，正确：B项，冰水共存物属于纯净物，不是分散
确，如H2SiO3难溶于水)。(4)水为纯净物，其他物
系，错误：C项，烧碱是氢氧化纳，属于碱，正确：D项，
质为混合物。(5)空气为混合物，其他物质为纯净
胆矾(CuSO4·5H2O)由一种物质组成，属于纯净物，
物。(6)钠属于活泼金属，在金属活动性顺序中排在
正确。
H的前面，其他物质为不活泼金属，排在H的后面。
6.D“烟”属于分散系，A项错误；“云”是云雾，属于分
也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通
散系，B项错误；“酒”为乙醇溶液，属于分散系，C项错
常情况下是液态金属。
误：“冰”是凝结的水形成的冰柱，是纯净物，不属于分
【答案】(1)NaCIO(2)Cl2(3)HCI(或H2SiO3)
散系，D项正确。
(4)水(5)空气(6)钠（或汞）（答案合理即可）
7,A一氧化碳不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物：
16.【解析】由题千“无色溶液”排除Cu2+(蓝色)的存
二氧化硫是酸性氧化物。
在：由实验①知有OH一，无Mg2+:由实验②知无
8.B从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。
CO号；由实验③知有C1一。根据电荷守恒，溶液中
A、C、D都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而
有Na十。整个实验过程中，NO3不影响实验的现
导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，
象，故不能确定NO3是否存在。
它的导电是靠自由电子定向移动而导电。
【答案】(1)OH-,Na+、CIMg2+、Cu2+,CO
9.C NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全电离成
NOg(2)Ag++C1-AgCI￥
H+与SO,故B项正确；C项中应写为MgC12一：
17.【解析】(1)反应中氯元素的化合价由一1价升高到
Mg2++2C1-,C项错误。
0价，被氧化；K2Cr2O,中Cr元素的化合价由+6价
10.CCa2+与CO发生离子反应生成白色沉淀，A项
降低到十3价，被还原，K2Cr2O,作氧化剂。
错误：H十与OH发生离子反应生成雄电离的水，
(2)HC1→C12,氯元素化合价升高，发生氧化反应，
B项错误：Na+、Fe3+、CI-、SO之间不反应，能大
C12为氧化产物。
量共存，C项正确：H+与CO一发生离子反应生成
(3)14个HCI分子参加反应，有6个HC1分子被氧
H2O和CO2,D项错误。
化，生成3个C12分子，另外8个HC1分子起酸性作
11.DA、C项中反应不是氧化还原反应：B项中HCI被
用，所以起还原剂（被氧化）作用的HC】与起酸性作
Fe还原：D项正确。
用的HC1的质量比为6：8=3：4。
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