安徽省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷（四）
(时间：60分钟满分：100分)
一、选择题（共22小题，每小题3分，共66分。：5.金属元素被氧化的是
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
A.2FeC12+C12—2FeCl
题目要求的)》
B.H2十CuO△Cu十H,0
尔
1.在盛装Na2O2固体的试剂瓶上，所贴的危
C.Na2O+H2O=2NaOH
险化学药品标志是
D.2KMnO,-K,MnO,+MnO,+O2
6.下列气体中，有颜色且有毒性的是()
浸排
恼蚀品
A.Cl2
B.SO,
3
C.NH
D.N2
2.下列仪器中在海水淡化实验中用到的有
h
7.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确
班
的是
()
A.1 mol OH的质量为17g·mol-
B.CO2的摩尔质量为44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子
3.基本实验操作正确的是
质量
游
D.一个钠原子的质量约等于6.02X10西8
23
H试纸
8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法
不正确的是
()
A.测量溶液的pH
B.取固体药品
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的
NaOH溶液
戡
B.NaHCO溶液(NaCO3),应通入过量的
C.熄灭酒精灯
D.过滤
CO2气体
4.O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的
C.Na2CO3固体(NaHCO3),将混合物在空
摩尔质量为
气中加热
A.16
B.32
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量
C.16g·mol-
D.32g·mol-
Ba(OH)2溶液，过滤
41
9.已知KMnO,在常温下与浓盐酸反应生成
A.氮的氧化物都是酸性氧化物，都是大气
Cl2,如图是用KMnO,与浓盐酸反应制取Cl
污染物
的简易装置，下列叙述不正确的是(
B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性
C.NO2与HO反应生成HNO3,所以
NO2是酸性氧化物
D.只能用排空气法收集NO。
液
12.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的
②
位置如图所示，其中T所处的周期序数与
A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②
主族序数相等，下列叙述正确的是()
收集C12
R
B.用试管①收集Cl2,试管②可防止NaOH
溶液倒吸入试管①中
A.Q和R元素最高价氧化物的水化物酸
C.③用于吸收多余的C12,防止污染环境
性：R强于Q
D.用该装置收集到的C12中会混有HC1气
B.T的氧化物能与盐酸反应，不能与
体和水蒸气
NaOH溶液反应
10.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中不正确
C.R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性
D.元素的非金属性：Q强于W
的是
(
13.下列设备工作时，将化学能转化为电能
A.浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫
的是
酸的吸水性
D
B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上，可以区别
浓硫酸和稀硫酸
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
硅太阳能电池
D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜
14.在一定条件下，可逆反应X(g)十2Y(g)
一2Z(g)△H=-akJ·mol1,达到化
反应
学平衡时，下列说法一定正确的是()
11.德国滤清专家曼胡默尔推出一项新技术，
A.反应放出akJ热量
用于降低污染严重地区的二氧化氮(NO2)
B.X和Y的物质的量之比为1：2
浓度。曼胡默尔进一步开发了该技术并集
C.反应物和生成物的浓度都不再发生
成了新开发的复合过滤介质。下列关于氮
变化
的氧化物的说法中正确的是
D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率
42·马微扫扫
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第一部分合格考主题考点卷
12.CB、D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自
由移动的离子；A项中KC1O3的电离方程式为
主题一物质及其变化
KC1O3K++C1O3;C项电离方程式为KC1
1.BA、C、D涉及的都是交又分类法。
K++CI-。
2.C臭氧(O3)是由一种元素组成的单质，属于纯净物。：
13.B氮元素的化合价由十5价降低到0价，被还原；碳
3.D铜是单质，不是化合物，A错误；二氧化碳与水反
元素的化合价由0价升高到十4价，被氧化：硫元素
应生成的碳酸能导电，二氧化碳本身不能导电，B错
的化合价由0价降低到一2价，被还原。
误：浓硫酸是混合物，C错误：熔融氯化钠可以导电，
:14.D大理石成分是CaC3,CaCO3难溶于水，不能拆
D正确。
写成离子，正确的离子方程式为CCO3十2H+一
4.D酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，
Ca2+十CO2◆十H2O,故A错误；反应前后电荷不守
碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，
恒，正确的是Cu十2Ag+Cu2++2Ag,故B错误：
盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成
HCO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，
的化合物，据此判断。A.醋酸、纯碱（碳酸钠）、氯化钠
正确的是C12十H2O一H++CI+HC1O,故C错
分别属于酸、盐和盐，A不选；B硝酸、生石灰（氧化
误；硫酸和Ba(OH)2发生2H++SO+Ba2+十
钙)、硫酸钡分别属于酸、碱性氧化物、盐，B不选；
C.盐酸、熟石灰（氢氧化钙）、石英（二氧化硅）分别属
2OH-—BaSO4￥+2H2O,故D正确。
于混合物、碱和酸性氧化物，C不选；D.硫酸、烧碱、碳
15.【解析】(1)NaCIO是次氣酸盐，其他物质是盐酸
酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D选；答案选D。
盐。(2)C12是单质，其他物质是化合物。(3)HC1为
5.BA项，KMnO,由酸根阴离子和金属阳离子组成，
无氧酸，其他物质是含氧酸（其余合理的分类也正
属于盐，正确：B项，冰水共存物属于纯净物，不是分散
确，如H2SiO3难溶于水)。(4)水为纯净物，其他物
系，错误：C项，烧碱是氢氧化纳，属于碱，正确：D项，
质为混合物。(5)空气为混合物，其他物质为纯净
胆矾(CuSO4·5H2O)由一种物质组成，属于纯净物，
物。(6)钠属于活泼金属，在金属活动性顺序中排在
正确。
H的前面，其他物质为不活泼金属，排在H的后面。
6.D“烟”属于分散系，A项错误；“云”是云雾，属于分
也可以根据金属在通常情况下状态不同分类，汞通
散系，B项错误；“酒”为乙醇溶液，属于分散系，C项错
常情况下是液态金属。
误：“冰”是凝结的水形成的冰柱，是纯净物，不属于分
【答案】(1)NaCIO(2)Cl2(3)HCI(或H2SiO3)
散系，D项正确。
(4)水(5)空气(6)钠（或汞）（答案合理即可）
7,A一氧化碳不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物：
16.【解析】由题千“无色溶液”排除Cu2+(蓝色)的存
二氧化硫是酸性氧化物。
在：由实验①知有OH一，无Mg2+:由实验②知无
8.B从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。
CO号；由实验③知有C1一。根据电荷守恒，溶液中
A、C、D都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而
有Na十。整个实验过程中，NO3不影响实验的现
导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，
象，故不能确定NO3是否存在。
它的导电是靠自由电子定向移动而导电。
【答案】(1)OH-,Na+、CIMg2+、Cu2+,CO
9.C NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全电离成
NOg(2)Ag++C1-AgCI￥
H+与SO,故B项正确；C项中应写为MgC12一：
17.【解析】(1)反应中氯元素的化合价由一1价升高到
Mg2++2C1-,C项错误。
0价，被氧化；K2Cr2O,中Cr元素的化合价由+6价
10.CCa2+与CO发生离子反应生成白色沉淀，A项
降低到十3价，被还原，K2Cr2O,作氧化剂。
错误：H十与OH发生离子反应生成雄电离的水，
(2)HC1→C12,氯元素化合价升高，发生氧化反应，
B项错误：Na+、Fe3+、CI-、SO之间不反应，能大
C12为氧化产物。
量共存，C项正确：H+与CO一发生离子反应生成
(3)14个HCI分子参加反应，有6个HC1分子被氧
H2O和CO2,D项错误。
化，生成3个C12分子，另外8个HC1分子起酸性作
11.DA、C项中反应不是氧化还原反应：B项中HCI被
用，所以起还原剂（被氧化）作用的HC】与起酸性作
Fe还原：D项正确。
用的HC1的质量比为6：8=3：4。
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