【浙教版】九上 第1章 物质及其变化 章末检测 基础巩固卷
一、选择题
1．（2025·浙江）家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是 ( )
A．用水洗西红柿 B．用刀切西红柿
C．点火煮锅中的食物 D．往汤中加盐
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】用水洗西红柿、用刀切西红柿和往汤里加盐均没有新物质产生，可知属于物理变化。点火煮锅里的食物，燃料燃烧过程中有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：C。
2．（2025·东阳二模）下列图示实验符合操作规范的一项是 ( )
A．称量 NaOH固体质量
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．测石灰水的pH
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】试纸润湿会导致溶液被稀释，酸性溶液的pH值测量值将偏大，碱性溶液的pH测量值将偏小。
【解答】A、氢氧化钠固体会潮解，不能放置在用纸片上称量，应放置在小烧杯或蒸发皿等玻璃容器上测量，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，故B正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误；
D、使用pH试纸测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿，故D错误。
故答案为：B。
3．（2025八上·宁波期末）对于化学反应 的分析错误的是 ( )
A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是-1价
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 A.根据复分解反应的定义来进行解答；
B.根据化学反应前后元素的种类不变来进行解答；
C.根据能够碳酸钠反应的物质不仅仅熟石灰来进行解答；
D.根据复分解反应的特点及化合物Y的化学计量数来进行解答．
【解答】 A.复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A正确不合题意；
B.根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钠元素，故B正确不合题意；
C.不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故C错误符合题意；
D.反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断钠元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X中的阴离子即为Y中的阴离子，故D正确不合题意。
故选C。
4．（2025·江北模拟）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（ ）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸发生反应，铁元素在反应前后化合价保持一致；铁单质与酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】A、紫色石蕊变红，说明稀硫酸具有酸性，故A正确，不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应产生的气体是氢气，碳酸钠与稀硫酸反应产生的气体是二氧化碳，故B正确，不符合题意；
C、由实验3只能说明碳酸钠能与稀硫酸反应，不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误，符合题意；
D、铁锈是氧化铁，与稀硫酸反应产生的是硫酸铁，溶液呈黄色，铁与稀硫酸反应产生的是硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
5．下列数据为常见几种水果的近似pH，其中酸性最强的是( )
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1 C．柠檬pH=2.3 D．橘子pH=3.6
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH值小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强。
【解答】pH值越小，酸性越强，可知柠檬的酸性最强。
故答案为：C。
6．（2024九上·定海开学考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。
【解答】 A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确不合题意；
B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误符合题意；
C.反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确不合题意；
D.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确不合题意。
故选B。
7．（2023·西湖模拟）氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
C、根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝分析；
D、根据氢氧化钠与金属、金属氧化物不反应分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，不符合题意；
D、氢氧化钠与铁锈、铁都不反应，无明显现象，不符合题意；
故选B。
8．（2025九下·瑞安开学考）如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器（a）使少量溶液进入小药瓶（b），然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是
A．b中放中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
B．b中放中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
C．b中放中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
D．b中放中放滴有紫色石荵的氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的使用以及酸碱有关的反应分析。
【解答】b中放CO2，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与CO2反应，导致注射器压强减小，氢氧化钠溶液被推入注射器内，从而形成红色喷泉，故A正确。
故答案为：A。
9．（2022·金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（ ）
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7分析；
B、根据碱溶液与碱性溶液的区别分析；
C、根据中和反应定义、金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
D、根据氧化物的定义分析。
【解答】A、 酸性溶液pH小于7 ， pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ，符合题意；
B、 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；
D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物 ，不符合题意；
故选A。
10．（2025·浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 ( )
A．将浓硫酸敞口置于空气中
B．向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释
C．向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸
D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，溶质质量不变。
（2）溶液的稀释与 pH 变化：碱性溶液稀释时，pH 会逐渐减小，但不会小于或等于 7，只会无限接近 7 。
（3）氢氧化钠变质及与盐酸反应：部分变质的 NaOH 固体中含有碳酸钠，向其配成的溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时无气体产生，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生气体 。
（4）饱和溶液恒温蒸发：在一定温度下，饱和溶液恒温蒸发水分，溶解度不变，溶质质量分数也不变，当有晶体析出时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
【解答】A、将浓硫酸敞口置于空气中，浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量不变，图像符合，该选项正确。
B、向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释，pH会减小但不会小于 7，图像中pH小于 7，该选项错误。
C、向部分变质的NaOH固体配成的溶液中滴加少量稀盐酸，开始时无气体产生，图像不符合，该选项错误。
D、在40 C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质质量分数不变，图像不符合，该选项错误。
故答案为：A。
11．（2025八下·杭州八县期末）俗话说“六月苋，当鸡蛋”。小明的妈妈种的苋菜矮小瘦弱，叶色发黄，很可能是缺乏下列哪一种元素造成的（）
A．氮 B．磷
C．钾 D．以上三项均不是
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 植物的生长需要多种无机盐，无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，其中植物生活中需要最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。
【解答】 氮肥作用：促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥的作用：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强病虫害和倒伏的抵抗能力；磷肥的作用：促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。大白菜矮小瘦弱，叶色发黄，是因为缺少氮肥。
故选A。
12．（2025九上·鹿城期末）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】 由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。
A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。
故答案为：D。
13．（2025·温州模拟）某同学想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是( )
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选D。
14．（2025九下·萧山模拟）下列有关说法正确的个数有（ ）
①1g稀盐酸和1g 锌在敞口容器中反应，反应后剩余物总质量小于 2 g，不符合质量守恒定律；
②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，但无明显现象；
③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性；
④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 ①锌和盐酸反应产生氢气和氯化锌。
②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，产生硫酸镁和水。
③稀硫酸和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和盐酸。
④浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
【解答】 ①锌和盐酸反应产生氢气和氯化锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和氯化氢的质量等于反应后生成的氯化锌和氢气的质量，氢气逸散到空气中，则1g稀盐酸和1g锌在敞口容器中反应，氢气逸散空气中，则反应后剩余物总质量小于2，故①错误；
②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，产生硫酸镁和水，氢氧化镁是白色固体，反应现象是：白色固体减少或消失，故②错误。
③稀硫酸和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，没有消耗氢离子，则没有体现酸的通性，故③正确；
④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，浓盐酸因为挥发性挥发出氯化氢，溶质质量分数减小，浓硫酸因为吸水性会吸收空气中的水分导致浓硫酸中的水增大，则溶质质量分数会变小，故④正确。
故选B。
15．（2025九下·金华开学考）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，进行分析判断。
B、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、根据盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，进行分析判断。
D、根据当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，进行分析判断。
【解答】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液pH逐渐减小，故选项说法错误；
C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误；
D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。
故答案为：D。
二、填空题
16．（2025七下·杭州八县期末）日常生活中，金属制品无处不在。以铁锅为例，下图中发生物理变化的是 ，发生化学变化的是 (选填“①”或“②”) 。
【答案】①；②
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】铁从固态变成液态发生熔化现象变成铁水，没有生成新物质，发生物理变化；
铁水放热从液态变成固态发生凝固现象变成铁锅，没有新物质生成，发生物理变化；
铁和空气中的水分和氧气反应生成新物质铁锈，发生化学变化。
则发生物理变化的是①，发生化学变化的是②。
17．（2025八上·宁波期末）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用 。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示： 。
【答案】紫色石蕊试液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】（1） 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，所以该指示剂可选用紫色石蕊试液；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
18．（2025七下·慈溪期末） 硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水合硫酸铜，化学式为。如图所示加热硫酸铜晶体，发生化学变化的证据是能观察到 现象；冷却后往固体中加几滴水，根据观察到的现象推测出硫酸铜的一种化学性质： 。
【答案】蓝色晶体逐渐变成白色粉末；能与水发生反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化现象
【解析】【分析】（1）化学变化的判断依据是有新物质生成，在加热硫酸铜晶体的实验中，通过观察到蓝色晶体逐渐变成白色粉末这一现象，说明有新物质生成，从而判断发生了化学变化。
（2）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，冷却后往固体中加几滴水，观察到白色固体变蓝色，说明硫酸铜能与水发生反应，这体现了硫酸铜的一种化学性质。
【解答】加热硫酸铜晶体在加热条件下生成硫酸铜和水，能观察到蓝色晶体变为白色粉末状现象，说明有新物质生成，这就是发生化学变化的证据；
冷却后往固体中加几滴水后，硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜，可以观察到白色固体变蓝色，由此推测出硫酸铜一种化学性质是能与水反应。
19．（2025九上·南湖期末）学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是 （填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证 。
A.碳酸钠溶液 B.金属铜 C酚酞试液 D.氯化钡溶液 E.氧化铜粉床
【答案】硫酸；AE
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应生成物进行分析，根据硫酸的化学性质进行选择；
【解答】稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色；若稀硫酸没有反应完则溶液中溶质除硫酸铜还有硫酸（或H2SO4）；
A、硫酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意；
B、 铜不与硫酸反应，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意；
C、酚酞遇酸不变色，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意；
D、硫酸、硫酸铜都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，无论溶液是否存在硫酸，都会产生白色沉淀，不符合题意；
E、硫酸与氧化铜粉末反应生成蓝色硫酸铜溶液，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意。
故答案为：AE。
20．（2025九上·永康期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 ；
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 ；
（3）酸碱反应的实质是： (用离子方程式表示)。
【答案】（1）NaOH易与空气中的二氧化碳发生反应
（2）溶液红色恰好褪去
（3）H++OH-=H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠是一种碱，能够与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，因此应该密封保存。
【解答】（1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH易与空气中的二氧化碳发生反应；
（2）氢氧化钠能够使无色的酚酞试液变红色，当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶液红色恰好褪去；
（3）酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水，其离子方程式为：H++OH-=H2O。
故答案为：（1）NaOH易与空气中的二氧化碳发生反应；（2）溶液红色恰好褪去；（3）H++OH-=H2O。
21．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：a.该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质。b.酒精的化学式为 C2H5OH。c.氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
【实验探究】
（1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 (选填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞试液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是： (用化学方程式表示)。
【答案】（1）不显
（2）有气泡出现
（3）CaCl2或BaCl2；Na2CO3+Ba(OH)=BaCO3+2NaOH
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
【解答】（1） 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀chuxian，说明酒精溶液不显碱性，溶液中没有自由移动的OH-离子；
（2） 实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡c出现，说明氢氧化钠已变质。因为变质的碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成了气体；
（3） 师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为CaCl2或BaCl2(填化学式)溶液，可以把变质后的碳酸钠反应完，溶液中的碳酸钠和氯化钙时中性的，滴加酚酞变红色说明溶液中还有氢氧化钠，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：Na2CO3+Ba(OH)=BaCO3+2NaOH；去掉碳酸钠，但是不能产生新的杂质；
故答案为：（1）不显（2）有气泡出现（3）CaCl2或BaCl2；Na2CO3+Ba(OH)=BaCO3+2NaOH
22．（2025九上·金华月考）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到 则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。（用化学方程式解释）
【答案】（1）①
（2）溶液由红色变为无色
（3）钙离子
（4）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（2）根据酚酞溶液的性质分析。
（3）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（4）根据③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2） 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
三、实验与探究题
23．（2023九上·衢江期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
（1）【制取试剂】
小组制作过程如下图所示，步骤②中加入75%的酒精的目的是 ；步骤③中物质分离的原理类似于 （填“沉淀”或“过滤”）。
（2）【检验试剂】
小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合____。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①②③ B．①③④ C．②③④
（3）【应用试剂】
现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。
【答案】（1）溶解紫甘蓝；过滤
（2）B
（3）在三支试管中各滴加适量的试剂，分别滴加两滴紫甘蓝液，如果试液变红色说明是稀硫酸。
【知识点】溶解现象与溶解原理；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】制取试剂是利用试剂溶于酒精中形成的溶液，检验试剂需要判断试剂在酸性、碱性、中性试剂中的颜色变化，应用试剂就是根据试剂的性质来检验物质酸碱性。
【解答】（1）步骤②中加入酒精的目的是为了溶解紫甘蓝。 步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液，用纱布将固体和液体分开，固体留在纱布中，液体进去烧杯中，此步骤相当于过滤
（2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，从控制变量的角度考虑，选择水而不选择食盐水，在石灰水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④
（3）稀硫酸呈酸性，所以加入紫甘蓝试剂后会变成红色。
24．（2025九下·浙江月考） 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1）下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是 。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是 。
【答案】（1）A；C；D
（2）品红溶液褪色
（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，不需要引流。
（2）根据题中提示的二氧化硫的性质进行解答。
（3）D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，可知该气体为氢气。
【活动三】溶液中离子浓度越大，电导率越强。
【解答】（1）A、浓硫酸具有强腐蚀性，若不小心溅到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲，最后再涂小苏打溶液，故A正确；
B、浓硫酸遇水剧烈放热，浓硫酸的密度大于水，在稀释时要将浓硫酸缓缓加入到水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、稀硫酸能与铁锈发生反应，将铁锈溶解，可用于除铁锈，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，吸水性属于物理性质，故D正确。
故答案为：ABD。
（2）由“ SO2能使品红溶液褪色”可知B中的现象为品红溶液褪色，说明有二氧化硫产生。
（3）随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐减小，变为稀硫酸，锌是活泼金属，能与酸反应产生氢气。
【活动三】由图可知，M点电导率最小，此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度较小。
25．（2025上城·模拟）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。
（1）图甲中传感器类似于人体“反射弧”结构中的 (选填“感受器”“神经中枢”或“效应器”)。
（2）根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B 是 。
（3）取少量图乙中c点所对应的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，实验现象为 。
（4）图乙中a点到b点pH变化的微观本质是 。
【答案】（1）感受器
（2）稀盐酸
（3）溶液变红色
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水(或
【知识点】应答性反应与反射弧；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）反射弧的结构包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器；反射弧的功能是实现反射活动。感受器是感受刺激的结构，能将刺激转换为神经冲动；传入神经负责将神经冲动传向中枢；神经中枢对传入的信息进行分析和综合处理；传出神经将神经冲动从中枢传至效应器；效应器则是响应神经冲动，引发相应生理反应的结构。
（2）根据图像确定还没有滴加时溶液的pH值，进而确定烧杯中溶液A的种类，进而确定溶液B；
（3）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，遇到中性溶液不变色；
（4）根据酸碱中和的本质解答。
【解答】（1）图甲中传感器用来采集外部数据，相当于感受外部刺激，则相当于感受器；
（2）根据图像可知，当滴加液体B为0时，溶液的pH大于7，呈碱性，那么溶液A为氢氧化钠，则溶液B为稀盐酸；
（3）c点时溶液的pH小于7，呈酸性，则滴加紫色石蕊试液时呈红色；
（4） 图乙中a点到b点pH变化，即酸和碱反应生成盐和水，本质就是氢氧根离子和氢离子结合生成水(或。
26．（2025·金华模拟）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。
③一段时间后，测得C装置质量为m1。
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请完善： (不考虑稀盐酸的挥发)。
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 (结果用含 m2的式子表示)。
【答案】（1）
（2）确保二氧化碳全部被氢氧化钠吸收，减小误差
（3）在BC之间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶
（4）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酸与盐反应生成新盐和新酸。
（2）反应前通氮气是为了排除装置内残留空气二氧化碳的干扰。
（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体。
（4）C装置的增重量为二氧化碳气体的质量，结合方程式计算碳酸钙的质量。
【解答】（1）方程式为：。
（2）反应结束后继续通氮气，能将反应产生的氮气全部通入C中被氢氧化钠吸收，使实验结果更准确。
（3）二氧化碳气体进入装置C时会带出部分水蒸气，为减小误差，应在BC之间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶。
（4）二氧化碳的质量为，设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100
x 44
则
解得
碳酸钙的质量分数为
27．（2025七上·台州开学考）为探究CO2与NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89
Ⅱ.本实验条件下， Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：为检验( 与NaOH 溶液反应的产物，取实验一所得溶液X少许，向其中滴加 溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ，实验中不宜将 溶液换成( 溶液的原因是 。
（3）实验三：取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的 溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。
（4）实验四：兴趣小组将持续通入一定浓度一定量的NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化结果如下图所示。
图中 BC段发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）瓶子变瘪，且比装水的更瘪；证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
（2）；氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙
（3）红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红
（4）
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据CO2与NaOH溶液反应分析；
（2）根据Ca（OH）2微溶于水分析；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（4）根据碳酸钠和二氧化碳、水发生反应分析。
【解答】 （1）CO2能溶于水并与水反应使瓶内气压减小塑料瓶变瘪，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2反应。故答案为：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶变瘪更明显；证明CO2与NaOH溶液发生了反应；
（2）CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，而如果NaOH剩余与CaCl2溶液生成Ca（OH）2，氢氧化钙微溶于水也会有白色沉淀。故答案为：如果NaOH剩余，生成Ca（OH）2微溶于水，也会有白色沉淀；
（3）NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，而NaOH溶液与CO2反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以先加入过量的BaCl2溶液，使碳酸钠溶液完全与BaCl2溶液反应后再加酚酞溶液。故答案为：红；碳酸钠溶液呈碱性；
（4）BC段溶液pH变化，是因为CO2与水和碳酸钠发生反应生成碳酸氢钠，故化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
四、综合题
28．（2025九上·长兴期末）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 。
【答案】氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）；产生白色沉淀；做调味品（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据氯离子的检验方法解答；
（3）根据食盐在生活中的用途解答。
【解答】（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液；
（2）氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液；
（3）根据题意可知，氯化钠在生活中可以做调味品
29．（2025九下·杭州期中） 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸酮中的一种或几种、为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式 .
（2）写出反应②的化学方程式 .
（3）固体粉末A中存在的物质是 .
【答案】（1）
（2）
（3）氧化铜和硫酸钠
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）有特殊颜色的沉淀：氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铁红褐色絮状沉淀。
（2）不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银。
（3）根据（2）过程的推导可确定原固体中一定存在的物质。
【解答】（1）由可能存在的物质和沉淀的颜色可知，该沉淀为氢氧化铜，化学式为：。
（2）加水有固体，同时得到无色溶液，加稀盐酸溶液变蓝，说明固体中含有氧化铜，不含硫酸铜。向白色沉淀中加稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀不溶于稀盐酸，则该沉淀为硫酸钡，可知原固体中含有硫酸钠，若存在碳酸钠，加入氢氧化钡时有碳酸钡生成，稀盐酸能溶解碳酸钡，可知固体中不含碳酸钠。可知反应②的化学方程式为：。
（3）由（2）可知，固体中一定存在氧化铜和硫酸钠。
30．（2025九上·杭州期末）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）计算100g混合溶液中含的质量（写出计算过程）。
（2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
【答案】（1）设：100混合溶液中含MgSO4的质量为x。
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硫酸镁的混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，再结合实验数据来分析解答。由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量=0.580g-0.522g=0.058g，说明此时硫酸镁完全反应；
【解答】（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
（1）见答案；
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
31．（2025·普陀模拟）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。
【答案】（1）碱
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x
，
x=0.58g
（4）选择 Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应。
（2）硝酸银与稀盐酸反应的方程式。
（3）根据方程式计算氢氧化镁的质量，再由质量分数公式求得氢氧化镁的含量。
（4）根据图像进行分析，选择的药品能使pH控制在3-5之间的时间越长越好。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱反应生成盐和水。
（2）硝酸银有毒，且硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，酸性没有减弱。
（4）由图乙可知，使用氢氧化镁时，大部分时间pH值都在3-5之间，且药效持久，所以选择的是氢氧化镁。
32．（2025九上·江北期末）实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题：
实验组 第1组 第2组 第3组 第4组
取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30
取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16
（1）该混合物中铁的质量分数为多少？
（2）表中的 W= 。
（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是 。
（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）解：在实验1和实验2中，取用金属混合物的质量都是15g，但是加入稀硫酸的质量不同，但是反应后剩余固体质量都是6g，说明其中的铁已经完全反应，则15g混合物铁的质量就是15g-6g=9g。
那么该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%。
（2）解：比较实验4和实验1说明，15g混合物和100g稀硫酸没有恰好完全反应，而是100g对应铁（30g-16g）14g时恰好完全反应。25g固体中铁的质量为：25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10。
（3）H2SO4、FeSO4
（4）设生成的氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
；
解得：x=0.5g，
；
解得：y=38g，
第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.5%；
答：第4 组实验中所得溶液溶质的质量分数33.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据实验1和实验2确定15g混合物中铁的质量，然后再与混合物质量作比计算出铁的质量分数；
（2）比较实验1和实验4，从而确定100g稀硫酸恰好完全反应时铁的质量，推算第3组中加入25g混合物时铁的质量和120g稀硫酸中溶解铁的质量，二者比较后用混合物质量减去溶解铁的质量即可；
（3）根据实验1中的反应进度确定溶质种类；
（4）写出铁和稀硫酸反应的方程式，利用铁的质量计算生成硫酸亚铁和氢气的质量，铁的质量+稀硫酸质量-氢气质量得到溶液总质量，最后计算此时溶质质量分数即可。
【解答】（3）结合以上分析可知，第 1 组实验中铁完全反应，而稀硫酸过量，则所得滤液中的溶质是剩余的H2SO4和生成的FeSO4。
（1）根据实验1和实验2可知，15g混合物加入100g稀硫酸已经反应完全，铁的质量就是15g-6g=9g。该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%；
（2）实验4说明，不是15g混合物和100g稀硫酸恰好完全反应，而是100g对应铁14g时恰好完全反应，而25g固体中铁的质量为25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10；
（3）结合以上分析可知，第 1 组实验中稀硫酸过滤，所得滤液中的溶质是剩余的H2SO4和生成的FeSO4；
（4）见答案。
1 / 1【浙教版】九上 第1章 物质及其变化 章末检测 基础巩固卷
一、选择题
1．（2025·浙江）家中的厨房包含大量的科学知识，下列属于化学变化的是 ( )
A．用水洗西红柿 B．用刀切西红柿
C．点火煮锅中的食物 D．往汤中加盐
2．（2025·东阳二模）下列图示实验符合操作规范的一项是 ( )
A．称量 NaOH固体质量
B．稀释浓硫酸
C．过滤
D．测石灰水的pH
3．（2025八上·宁波期末）对于化学反应 的分析错误的是 ( )
A．该反应属于复分解反应 B．Y中一定含有钠元素
C．X一定是熟石灰 D．X中阴离子化合价是-1价
4．（2025·江北模拟）小宁在研究酸的性质时，开展了如图所示的系列实验。下列判断错误的是（ ）
A．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
B．实验②和③产生不同的气体
C．由实验③的现象可知碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤最终溶液颜色不同
5．下列数据为常见几种水果的近似pH，其中酸性最强的是( )
A．西瓜pH=6.6 B．葡萄pH=5.1 C．柠檬pH=2.3 D．橘子pH=3.6
6．（2024九上·定海开学考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2023·西湖模拟）氢氧化钠能与多种物质发生反应。如图，其中能反应且观察到蓝色沉淀的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2025九下·瑞安开学考）如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器（a）使少量溶液进入小药瓶（b），然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是
A．b中放中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
B．b中放中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
C．b中放中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
D．b中放中放滴有紫色石荵的氢氧化钠溶液
9．（2022·金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（ ）
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 氧化物中都有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·浙江模拟）下列所示的图像能反映各自对应实验中数据的是 ( )
A．将浓硫酸敞口置于空气中
B．向 pH=12的 KOH 溶液中不断加水稀释
C．向由部分变质的 NaOH 固体配制成的溶液中逐滴加入少量的稀盐酸
D．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
11．（2025八下·杭州八县期末）俗话说“六月苋，当鸡蛋”。小明的妈妈种的苋菜矮小瘦弱，叶色发黄，很可能是缺乏下列哪一种元素造成的（）
A．氮 B．磷
C．钾 D．以上三项均不是
12．（2025九上·鹿城期末）研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是
A．稀硫酸 B．氯化铵 C．硝酸钾 D．熟石灰
13．（2025·温州模拟）某同学想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是( )
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
14．（2025九下·萧山模拟）下列有关说法正确的个数有（ ）
①1g稀盐酸和1g 锌在敞口容器中反应，反应后剩余物总质量小于 2 g，不符合质量守恒定律；
②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，但无明显现象；
③稀硫酸和氯化钡溶液反应没有体现酸的通性；
④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数都会变小。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
15．（2025九下·金华开学考）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
二、填空题
16．（2025七下·杭州八县期末）日常生活中，金属制品无处不在。以铁锅为例，下图中发生物理变化的是 ，发生化学变化的是 (选填“①”或“②”) 。
17．（2025八上·宁波期末）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，该指示剂可选用 。装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因用化学方程式表示： 。
18．（2025七下·慈溪期末） 硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水合硫酸铜，化学式为。如图所示加热硫酸铜晶体，发生化学变化的证据是能观察到 现象；冷却后往固体中加几滴水，根据观察到的现象推测出硫酸铜的一种化学性质： 。
19．（2025九上·南湖期末）学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是 （填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证 。
A.碳酸钠溶液 B.金属铜 C酚酞试液 D.氯化钡溶液 E.氧化铜粉床
20．（2025九上·永康期末）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 ；
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 ；
（3）酸碱反应的实质是： (用离子方程式表示)。
21．一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。
【收集资料】
通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：a.该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质。b.酒精的化学式为 C2H5OH。c.氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
①酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
【实验探究】
（1）实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 (选填“显”或“不显”)碱性。
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞试液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是： (用化学方程式表示)。
22．（2025九上·金华月考）小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到 则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是 。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是 。（用化学方程式解释）
三、实验与探究题
23．（2023九上·衢江期中）某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
（1）【制取试剂】
小组制作过程如下图所示，步骤②中加入75%的酒精的目的是 ；步骤③中物质分离的原理类似于 （填“沉淀”或“过滤”）。
（2）【检验试剂】
小科将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表示所示，下列选项能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的理想组合____。
实验 ① ② ③ ④
物质 水 食盐水 石灰水 白醋
颜色 紫色 紫色 蓝色 红色
A．①②③ B．①③④ C．②③④
（3）【应用试剂】
现有蒸馏水、氢氧化钠和稀硫酸三种试液。可以利用自制的紫甘蓝汁液鉴别出其中的稀硫酸。请写出鉴别稀硫酸的操作步骤和预期现象。
24．（2025九下·浙江月考） 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1）下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是 。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是 。
25．（2025上城·模拟）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图甲所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中的pH变化曲线。
（1）图甲中传感器类似于人体“反射弧”结构中的 (选填“感受器”“神经中枢”或“效应器”)。
（2）根据图乙曲线判断，图甲中的溶液B 是 。
（3）取少量图乙中c点所对应的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，实验现象为 。
（4）图乙中a点到b点pH变化的微观本质是 。
26．（2025·金华模拟）日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验(部分夹持装置未画出)。
【实验步骤】
①按图连接好仪器，并检查装置气密性。
②在B中U形管内放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气。
③一段时间后，测得C装置质量为m1。
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡。
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出B装置中发生反应的化学方程式： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请完善： (不考虑稀盐酸的挥发)。
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 (结果用含 m2的式子表示)。
27．（2025七上·台州开学考）为探究CO2与NaOH 溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89
Ⅱ.本实验条件下， Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。
（2）实验二：为检验( 与NaOH 溶液反应的产物，取实验一所得溶液X少许，向其中滴加 溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ，实验中不宜将 溶液换成( 溶液的原因是 。
（3）实验三：取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的 溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。
（4）实验四：兴趣小组将持续通入一定浓度一定量的NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化结果如下图所示。
图中 BC段发生反应的化学方程式为 。
四、综合题
28．（2025九上·长兴期末）实验室有一瓶标签残缺的试剂（如图），老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验：
（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断试剂不可能是 溶液。
（2）再取2毫升该试剂于试管中，滴入AgNO3溶液后，根据 的现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。
（3）请列举氯化钠在生活中的一种用途 。
29．（2025九下·杭州期中） 有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸酮中的一种或几种、为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应)。
（1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式 .
（2）写出反应②的化学方程式 .
（3）固体粉末A中存在的物质是 .
30．（2025九上·杭州期末）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）计算100g混合溶液中含的质量（写出计算过程）。
（2）分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
31．（2025·普陀模拟）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。
（1）图甲为小科画出的“酸的通性”框架图，请你帮助他完善其中的未完成部分 。
（2）小明准备服用硝酸银治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由： 。
（3）为测定药片中有效成分的含量，小芳将1.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g7.3%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的含量。
（4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种药品的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，用pH传感器测出pH随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由： 。
32．（2025九上·江北期末）实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题：
实验组 第1组 第2组 第3组 第4组
取用金属混合物的质量/g 15 15 25 30
取用稀硫酸的质量/g 100 120 120 100
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 6 6 W 16
（1）该混合物中铁的质量分数为多少？
（2）表中的 W= 。
（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是 。
（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化与化学变化的区别是物理变化没有新物质生成，而化学变化有新物质生成。
【解答】用水洗西红柿、用刀切西红柿和往汤里加盐均没有新物质产生，可知属于物理变化。点火煮锅里的食物，燃料燃烧过程中有新物质产生，属于化学变化。
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】试纸润湿会导致溶液被稀释，酸性溶液的pH值测量值将偏大，碱性溶液的pH测量值将偏小。
【解答】A、氢氧化钠固体会潮解，不能放置在用纸片上称量，应放置在小烧杯或蒸发皿等玻璃容器上测量，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，故B正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误；
D、使用pH试纸测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 A.根据复分解反应的定义来进行解答；
B.根据化学反应前后元素的种类不变来进行解答；
C.根据能够碳酸钠反应的物质不仅仅熟石灰来进行解答；
D.根据复分解反应的特点及化合物Y的化学计量数来进行解答．
【解答】 A.复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A正确不合题意；
B.根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y中一定含有钠元素，故B正确不合题意；
C.不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故C错误符合题意；
D.反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断钠元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为-1价，根据复分解反应的特点反应可以知道，X中的阴离子即为Y中的阴离子，故D正确不合题意。
故选C。
4．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸发生反应，铁元素在反应前后化合价保持一致；铁单质与酸反应，生成物中铁元素的化合价为+2价。
【解答】A、紫色石蕊变红，说明稀硫酸具有酸性，故A正确，不符合题意；
B、镁和稀硫酸反应产生的气体是氢气，碳酸钠与稀硫酸反应产生的气体是二氧化碳，故B正确，不符合题意；
C、由实验3只能说明碳酸钠能与稀硫酸反应，不能说明碳酸钠具有碱性，故C错误，符合题意；
D、铁锈是氧化铁，与稀硫酸反应产生的是硫酸铁，溶液呈黄色，铁与稀硫酸反应产生的是硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】常温下pH值小于7的溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强。
【解答】pH值越小，酸性越强，可知柠檬的酸性最强。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，依据图象中的横、纵坐标表示的数据进行分析。
【解答】 A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确不合题意；
B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误符合题意；
C.反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确不合题意；
D.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确不合题意。
故选B。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠与盐酸反应无明显现象分析；
B、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀分析；
C、根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝分析；
D、根据氢氧化钠与金属、金属氧化物不反应分析。
【解答】A、氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，不符合题意；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，不符合题意；
D、氢氧化钠与铁锈、铁都不反应，无明显现象，不符合题意；
故选B。
8．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的使用以及酸碱有关的反应分析。
【解答】b中放CO2，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与CO2反应，导致注射器压强减小，氢氧化钠溶液被推入注射器内，从而形成红色喷泉，故A正确。
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸性溶液pH小于7分析；
B、根据碱溶液与碱性溶液的区别分析；
C、根据中和反应定义、金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应生成盐和水分析；
D、根据氧化物的定义分析。
【解答】A、 酸性溶液pH小于7 ， pH小于7的溶液一定是酸性溶液 ，符合题意；
B、 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱，不符合题意；
C、 生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意；
D、 含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如高锰酸钾含氧元素，但不是氧化物 ，不符合题意；
故选A。
10．【答案】A
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气，导致溶液中溶剂质量增加，溶质质量不变。
（2）溶液的稀释与 pH 变化：碱性溶液稀释时，pH 会逐渐减小，但不会小于或等于 7，只会无限接近 7 。
（3）氢氧化钠变质及与盐酸反应：部分变质的 NaOH 固体中含有碳酸钠，向其配成的溶液中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时无气体产生，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应产生气体 。
（4）饱和溶液恒温蒸发：在一定温度下，饱和溶液恒温蒸发水分，溶解度不变，溶质质量分数也不变，当有晶体析出时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。
【解答】A、将浓硫酸敞口置于空气中，浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量不变，图像符合，该选项正确。
B、向pH=12的KOH溶液中不断加水稀释，pH会减小但不会小于 7，图像中pH小于 7，该选项错误。
C、向部分变质的NaOH固体配成的溶液中滴加少量稀盐酸，开始时无气体产生，图像不符合，该选项错误。
D、在40 C，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶质质量分数不变，图像不符合，该选项错误。
故答案为：A。
11．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 植物的生长需要多种无机盐，无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，其中植物生活中需要最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。
【解答】 氮肥作用：促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿；钾肥的作用：促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强病虫害和倒伏的抵抗能力；磷肥的作用：促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。大白菜矮小瘦弱，叶色发黄，是因为缺少氮肥。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 根据题干图像信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。
【解答】 由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。
A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。
D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 ①锌和盐酸反应产生氢气和氯化锌。
②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，产生硫酸镁和水。
③稀硫酸和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和盐酸。
④浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。
【解答】 ①锌和盐酸反应产生氢气和氯化锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和氯化氢的质量等于反应后生成的氯化锌和氢气的质量，氢气逸散到空气中，则1g稀盐酸和1g锌在敞口容器中反应，氢气逸散空气中，则反应后剩余物总质量小于2，故①错误；
②稀硫酸能与氢氧化镁发生反应，产生硫酸镁和水，氢氧化镁是白色固体，反应现象是：白色固体减少或消失，故②错误。
③稀硫酸和氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，没有消耗氢离子，则没有体现酸的通性，故③正确；
④浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，浓盐酸因为挥发性挥发出氯化氢，溶质质量分数减小，浓硫酸因为吸水性会吸收空气中的水分导致浓硫酸中的水增大，则溶质质量分数会变小，故④正确。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的变化；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，进行分析判断。
B、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、根据盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，进行分析判断。
D、根据当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，进行分析判断。
【解答】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液pH逐渐减小，故选项说法错误；
C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误；
D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。
故答案为：D。
16．【答案】①；②
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】铁从固态变成液态发生熔化现象变成铁水，没有生成新物质，发生物理变化；
铁水放热从液态变成固态发生凝固现象变成铁锅，没有新物质生成，发生物理变化；
铁和空气中的水分和氧气反应生成新物质铁锈，发生化学变化。
则发生物理变化的是①，发生化学变化的是②。
17．【答案】紫色石蕊试液；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析。
【解答】（1） 现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，往三瓶无色溶液中加入某种指示剂即可区分，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，所以该指示剂可选用紫色石蕊试液；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜产生的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
18．【答案】蓝色晶体逐渐变成白色粉末；能与水发生反应
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学变化现象
【解析】【分析】（1）化学变化的判断依据是有新物质生成，在加热硫酸铜晶体的实验中，通过观察到蓝色晶体逐渐变成白色粉末这一现象，说明有新物质生成，从而判断发生了化学变化。
（2）物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，冷却后往固体中加几滴水，观察到白色固体变蓝色，说明硫酸铜能与水发生反应，这体现了硫酸铜的一种化学性质。
【解答】加热硫酸铜晶体在加热条件下生成硫酸铜和水，能观察到蓝色晶体变为白色粉末状现象，说明有新物质生成，这就是发生化学变化的证据；
冷却后往固体中加几滴水后，硫酸铜与水反应生成五水合硫酸铜，可以观察到白色固体变蓝色，由此推测出硫酸铜一种化学性质是能与水反应。
19．【答案】硫酸；AE
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据反应生成物进行分析，根据硫酸的化学性质进行选择；
【解答】稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色；若稀硫酸没有反应完则溶液中溶质除硫酸铜还有硫酸（或H2SO4）；
A、硫酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意；
B、 铜不与硫酸反应，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意；
C、酚酞遇酸不变色，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意；
D、硫酸、硫酸铜都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，无论溶液是否存在硫酸，都会产生白色沉淀，不符合题意；
E、硫酸与氧化铜粉末反应生成蓝色硫酸铜溶液，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意。
故答案为：AE。
20．【答案】（1）NaOH易与空气中的二氧化碳发生反应
（2）溶液红色恰好褪去
（3）H++OH-=H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠是一种碱，能够与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，因此应该密封保存。
【解答】（1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH易与空气中的二氧化碳发生反应；
（2）氢氧化钠能够使无色的酚酞试液变红色，当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶液红色恰好褪去；
（3）酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水，其离子方程式为：H++OH-=H2O。
故答案为：（1）NaOH易与空气中的二氧化碳发生反应；（2）溶液红色恰好褪去；（3）H++OH-=H2O。
21．【答案】（1）不显
（2）有气泡出现
（3）CaCl2或BaCl2；Na2CO3+Ba(OH)=BaCO3+2NaOH
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
【解答】（1） 实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀chuxian，说明酒精溶液不显碱性，溶液中没有自由移动的OH-离子；
（2） 实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取白色沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡c出现，说明氢氧化钠已变质。因为变质的碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成了气体；
（3） 师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为CaCl2或BaCl2(填化学式)溶液，可以把变质后的碳酸钠反应完，溶液中的碳酸钠和氯化钙时中性的，滴加酚酞变红色说明溶液中还有氢氧化钠，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】
除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是：Na2CO3+Ba(OH)=BaCO3+2NaOH；去掉碳酸钠，但是不能产生新的杂质；
故答案为：（1）不显（2）有气泡出现（3）CaCl2或BaCl2；Na2CO3+Ba(OH)=BaCO3+2NaOH
22．【答案】（1）①
（2）溶液由红色变为无色
（3）钙离子
（4）Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（2）根据酚酞溶液的性质分析。
（3）根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析解答。
（4）根据③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；
（2） 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 溶液呈红色。 在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液， 二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca(OH)2，和氯化铁反应后生成Fe(OH)3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+ ，那么 ★表示的离子是Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为： Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O 。
23．【答案】（1）溶解紫甘蓝；过滤
（2）B
（3）在三支试管中各滴加适量的试剂，分别滴加两滴紫甘蓝液，如果试液变红色说明是稀硫酸。
【知识点】溶解现象与溶解原理；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】制取试剂是利用试剂溶于酒精中形成的溶液，检验试剂需要判断试剂在酸性、碱性、中性试剂中的颜色变化，应用试剂就是根据试剂的性质来检验物质酸碱性。
【解答】（1）步骤②中加入酒精的目的是为了溶解紫甘蓝。 步骤②中的物质倒入纱布中，在烧杯中得到紫甘蓝汁液，用纱布将固体和液体分开，固体留在纱布中，液体进去烧杯中，此步骤相当于过滤
（2）酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中和食盐水中为紫色，从控制变量的角度考虑，选择水而不选择食盐水，在石灰水中为蓝色，在白醋溶液中为红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，故最佳组合是①③④
（3）稀硫酸呈酸性，所以加入紫甘蓝试剂后会变成红色。
24．【答案】（1）A；C；D
（2）品红溶液褪色
（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
【知识点】酸的物理性质及用途；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，不需要引流。
（2）根据题中提示的二氧化硫的性质进行解答。
（3）D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，可知该气体为氢气。
【活动三】溶液中离子浓度越大，电导率越强。
【解答】（1）A、浓硫酸具有强腐蚀性，若不小心溅到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲，最后再涂小苏打溶液，故A正确；
B、浓硫酸遇水剧烈放热，浓硫酸的密度大于水，在稀释时要将浓硫酸缓缓加入到水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、稀硫酸能与铁锈发生反应，将铁锈溶解，可用于除铁锈，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，吸水性属于物理性质，故D正确。
故答案为：ABD。
（2）由“ SO2能使品红溶液褪色”可知B中的现象为品红溶液褪色，说明有二氧化硫产生。
（3）随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐减小，变为稀硫酸，锌是活泼金属，能与酸反应产生氢气。
【活动三】由图可知，M点电导率最小，此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度较小。
25．【答案】（1）感受器
（2）稀盐酸
（3）溶液变红色
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成水(或
【知识点】应答性反应与反射弧；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）反射弧的结构包括感受器、传入神经、神经中枢、传出神经和效应器；反射弧的功能是实现反射活动。感受器是感受刺激的结构，能将刺激转换为神经冲动；传入神经负责将神经冲动传向中枢；神经中枢对传入的信息进行分析和综合处理；传出神经将神经冲动从中枢传至效应器；效应器则是响应神经冲动，引发相应生理反应的结构。
（2）根据图像确定还没有滴加时溶液的pH值，进而确定烧杯中溶液A的种类，进而确定溶液B；
（3）石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色，遇到中性溶液不变色；
（4）根据酸碱中和的本质解答。
【解答】（1）图甲中传感器用来采集外部数据，相当于感受外部刺激，则相当于感受器；
（2）根据图像可知，当滴加液体B为0时，溶液的pH大于7，呈碱性，那么溶液A为氢氧化钠，则溶液B为稀盐酸；
（3）c点时溶液的pH小于7，呈酸性，则滴加紫色石蕊试液时呈红色；
（4） 图乙中a点到b点pH变化，即酸和碱反应生成盐和水，本质就是氢氧根离子和氢离子结合生成水(或。
26．【答案】（1）
（2）确保二氧化碳全部被氢氧化钠吸收，减小误差
（3）在BC之间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶
（4）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）酸与盐反应生成新盐和新酸。
（2）反应前通氮气是为了排除装置内残留空气二氧化碳的干扰。
（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体。
（4）C装置的增重量为二氧化碳气体的质量，结合方程式计算碳酸钙的质量。
【解答】（1）方程式为：。
（2）反应结束后继续通氮气，能将反应产生的氮气全部通入C中被氢氧化钠吸收，使实验结果更准确。
（3）二氧化碳气体进入装置C时会带出部分水蒸气，为减小误差，应在BC之间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶。
（4）二氧化碳的质量为，设碳酸钙的质量为x
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100
x 44
则
解得
碳酸钙的质量分数为
27．【答案】（1）瓶子变瘪，且比装水的更瘪；证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
（2）；氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙
（3）红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红
（4）
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据CO2与NaOH溶液反应分析；
（2）根据Ca（OH）2微溶于水分析；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
（4）根据碳酸钠和二氧化碳、水发生反应分析。
【解答】 （1）CO2能溶于水并与水反应使瓶内气压减小塑料瓶变瘪，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶变得更瘪，说明NaOH溶液与CO2反应。故答案为：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶变瘪更明显；证明CO2与NaOH溶液发生了反应；
（2）CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，说明CO2与NaOH溶液发生了反应，而如果NaOH剩余与CaCl2溶液生成Ca（OH）2，氢氧化钙微溶于水也会有白色沉淀。故答案为：如果NaOH剩余，生成Ca（OH）2微溶于水，也会有白色沉淀；
（3）NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，而NaOH溶液与CO2反应生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以先加入过量的BaCl2溶液，使碳酸钠溶液完全与BaCl2溶液反应后再加酚酞溶液。故答案为：红；碳酸钠溶液呈碱性；
（4）BC段溶液pH变化，是因为CO2与水和碳酸钠发生反应生成碳酸氢钠，故化学方程式为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3。
28．【答案】氢氧化钠、碳酸钠（或NaOH、Na2CO3）；产生白色沉淀；做调味品（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
（2）根据氯离子的检验方法解答；
（3）根据食盐在生活中的用途解答。
【解答】（1）取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色，说明溶液不显碱性，则推断该试剂不可能氢氧化钠、碳酸钠溶液；
（2）氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此根据产生白色沉淀，小明确定该试剂是氯化钠溶液；
（3）根据题意可知，氯化钠在生活中可以做调味品
29．【答案】（1）
（2）
（3）氧化铜和硫酸钠
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）有特殊颜色的沉淀：氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铁红褐色絮状沉淀。
（2）不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银。
（3）根据（2）过程的推导可确定原固体中一定存在的物质。
【解答】（1）由可能存在的物质和沉淀的颜色可知，该沉淀为氢氧化铜，化学式为：。
（2）加水有固体，同时得到无色溶液，加稀盐酸溶液变蓝，说明固体中含有氧化铜，不含硫酸铜。向白色沉淀中加稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀不溶于稀盐酸，则该沉淀为硫酸钡，可知原固体中含有硫酸钠，若存在碳酸钠，加入氢氧化钡时有碳酸钡生成，稀盐酸能溶解碳酸钡，可知固体中不含碳酸钠。可知反应②的化学方程式为：。
（3）由（2）可知，固体中一定存在氧化铜和硫酸钠。
30．【答案】（1）设：100混合溶液中含MgSO4的质量为x。
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
（2）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸和硫酸镁的混合溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，再结合实验数据来分析解答。由实验①②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀=0.522g-0.232g=0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量=0.580g-0.522g=0.058g，说明此时硫酸镁完全反应；
【解答】（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
（1）见答案；
（2）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量=×0.232g＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量=×0.580g＝20g，所以加入4% NaOH溶液的质量0~30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图为：。
31．【答案】（1）碱
（2）硝酸银与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒
（3）设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x
，
x=0.58g
（4）选择 Mg(OH)2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与碱反应生成盐和水，属于复分解反应。
（2）硝酸银与稀盐酸反应的方程式。
（3）根据方程式计算氢氧化镁的质量，再由质量分数公式求得氢氧化镁的含量。
（4）根据图像进行分析，选择的药品能使pH控制在3-5之间的时间越长越好。
【解答】（1）由酸的通性可知，酸还能与碱反应生成盐和水。
（2）硝酸银有毒，且硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，酸性没有减弱。
（4）由图乙可知，使用氢氧化镁时，大部分时间pH值都在3-5之间，且药效持久，所以选择的是氢氧化镁。
32．【答案】（1）解：在实验1和实验2中，取用金属混合物的质量都是15g，但是加入稀硫酸的质量不同，但是反应后剩余固体质量都是6g，说明其中的铁已经完全反应，则15g混合物铁的质量就是15g-6g=9g。
那么该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%。
（2）解：比较实验4和实验1说明，15g混合物和100g稀硫酸没有恰好完全反应，而是100g对应铁（30g-16g）14g时恰好完全反应。25g固体中铁的质量为：25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10。
（3）H2SO4、FeSO4
（4）设生成的氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为y，
；
解得：x=0.5g，
；
解得：y=38g，
第 4 组实验中所得溶液溶质的质量分数为×100%≈33.5%；
答：第4 组实验中所得溶液溶质的质量分数33.5%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据实验1和实验2确定15g混合物中铁的质量，然后再与混合物质量作比计算出铁的质量分数；
（2）比较实验1和实验4，从而确定100g稀硫酸恰好完全反应时铁的质量，推算第3组中加入25g混合物时铁的质量和120g稀硫酸中溶解铁的质量，二者比较后用混合物质量减去溶解铁的质量即可；
（3）根据实验1中的反应进度确定溶质种类；
（4）写出铁和稀硫酸反应的方程式，利用铁的质量计算生成硫酸亚铁和氢气的质量，铁的质量+稀硫酸质量-氢气质量得到溶液总质量，最后计算此时溶质质量分数即可。
【解答】（3）结合以上分析可知，第 1 组实验中铁完全反应，而稀硫酸过量，则所得滤液中的溶质是剩余的H2SO4和生成的FeSO4。
（1）根据实验1和实验2可知，15g混合物加入100g稀硫酸已经反应完全，铁的质量就是15g-6g=9g。该混合物中铁的质量分数为 ×100%=60%；
（2）实验4说明，不是15g混合物和100g稀硫酸恰好完全反应，而是100g对应铁14g时恰好完全反应，而25g固体中铁的质量为25g×60%=15g，而120g稀硫酸溶解的铁的质量可以为×120g=16.8g，所以此时铁完全反应，剩余的固体的质量为25g-15g=10g，即W=10；
（3）结合以上分析可知，第 1 组实验中稀硫酸过滤，所得滤液中的溶质是剩余的H2SO4和生成的FeSO4；
（4）见答案。
1 / 1
