【浙教版】九上 第1章 物质及其变化 单元检测 （培优）
一、选择题
1．（2025九上·绍兴竞赛） 大豆根瘤菌能将空气中的氮氧转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是
A．KCl B．K2SO4 C．Ca 3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
2． 如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质分子个数比为1：1
B．排列再紧密的分子之间也有间隙
C．过程Ⅰ反应类型为化合反应
D．过程Ⅱ发生了物理变化
3．（2025·浙江会考）已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的（ ）
A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g
B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱
C．若甲为一氧化碳，丙为金属，则丁一定为二氧化碳
D．若甲为常见金属，丙为气体单质，则乙一定为酸
4．（2024九上·浙江期末）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（ ）
A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+
B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL
C．f点对应溶液的pH为7
D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同
5．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是( )
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
6．（2025九下·鄞州竞赛）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸( 硫化氢 )是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为： 则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )
A． B．
C． D．
7．（2023九上·柯桥）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（ ）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
8．（2024九上·浙江期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
9．将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH ( )
A．一定等于7 B．可能等于7
C．一定大于7 D．一定小于7
10．（2025九上·绍兴竞赛） 下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是 ( )
选项 化学式 俗名 用途
A NaOH 烧碱 治疗肾酸过多
B Na2CO3 纯碱 干燥剂
C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳
B CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
11．（2025九上·义乌期末）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（ ）
A．柠檬的酸性弱于橘子
B．肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝色
C．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
D．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
12．（2025·舟山模拟）下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的水，通过电解水的装置电解
B．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳气体，至正好完全反应
C．一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
13．（2025八上·宁波期末）下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是( )
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质 M 属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液 N 中可能有
A．A B．B C．C D．D
14．（2025七下·义乌期末）如图装置进行实验(夹持仪器略去)：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是( )
A．①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质
B．②③的现象能说明所有金属都具有导热性这一物理性质
C．②中蜡烛熔化属于化学变化
D．①中酒精燃烧属于物理变化
15．（2023九上·宁波竞赛）某样品，可能含有、、、中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断不正确的是（ ）
A．若，则样品的组成最多有3种可能
B．若，则样品中一定含有
C．若，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％
D．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有
二、填空题
16．（2025·绍兴三模）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）b点时溶液中的溶质为 。
17．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
（2）例举熟石灰 在工农业上的一种用途 。
（3）X溶液能与 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
18．（2025八下·路桥期末）教室绿植在养护过程中常因土壤水分比例过大，出现叶片萎蔫发黄、脱落，根系腐烂等典型症状，俗称“霉根”。
（1）下列四种土壤的成分模型中， 最容易出现霉根这一问题。
（2）轻度霉根时，可喷撒磷酸二氢钾 缓解，磷酸二氢钾属于 肥。
（3）用天平称取刚挖出来的土壤50g，放在细密的铁丝网上，用酒精灯充分加热，待土壤冷却后称得其质量为45.2g(土壤没有通过铁丝网流失)。该实验能否得出“土壤中含有的有机物质量为4.8g”的结论 如果不能，原因是什么 。
19．（2025九上·慈溪期末）酸碱理论的发展经历了长期的过程：
（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： 。
（2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于 (填“酸”或“碱”)。
（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。 (填选项，可多选)
A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱
B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围
20．（2025九下·浙江竞赛）花青素是构成花瓣和果实颜色的主要色素之一，在医药方面有广泛应用，具有受热易分解、易被氧化的性质，其化学式为C15H11O6。工业上提取蓝莓中花青素的流程为：
请回答下列问题：
（1）花青素受热易分解、易被氧化的性质属于 （选填“物理”或“化学”）性质。
（2）步骤④汽化浓缩时，设置低压的目的是 。
（3）根据花青素的化学式，下列叙述正确的有____（选填字母）
A．花青素分子的相对分子质量为287
B．花青素中碳元素的质量分数最大
C．花青素是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：6
21．（2025七下·杭州月考）下列变化及性质中属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 ，属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 (以上均填序号)。
①酒精燃烧；②氧气经加压降温变成液氧；③水是无色液体；④铁能生锈；⑤二氧化碳能溶于水；⑥电灯丝通电发光、发热；⑦铁丝能在氧气中燃烧；⑧铁生锈；⑨镁的熔点为648.8℃；⑩酒精受热变成酒精蒸气
22．（2025·浙江模拟）随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的酸体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。
Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表：
说明：爆炸限值是指可燃物质（如可燃气体、蒸气或粉尘）与空气（或氧气）混合后，在特定浓度范围为遇火源能够发生爆炸的浓度范围。
性质参数 氢气 氨气
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/C -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4～75 15~28
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
（1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 。
（2）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氮气/氢气/空气的带烧速度（如图1）：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
分析图中数据，当“当量比”在 （填字母）范围内，且 时，燃料燃烧速度最快。
A. B. C.1.1~1.2 D．
Ⅱ.探究制备氮燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。
（3）经分析，方案1不合理，理由是 ；
（4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现 现象，证明氨气收集满了。
三、实验与探究题
23．（2025·浙江会考）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究其变质程度，作出如下猜想。①可能部分变质，固体是NaOH和的混合物；②可能全部变质，固体是。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 。
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下：样品质量、反应前总质量、反应后总质量分别为10.6g、148.5g、146.3g。则样品中的质量分数为 。
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量 （填“大于”“小于”或“等于”）变质后消耗盐酸的量。
24．（2025九上·义乌期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因： 。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。
25．（2025九上·慈溪期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为 。
（2）固体样品中一定含有的物质是 。
（3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。
（4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀 。(填“能”、 “不能”或“不一定”)
26．（2025九上·瑞安开学考）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和 中的一种。
【资料查阅】
资料1：上述四种物质的相关信息如下表。
物质 NaCl NaOH
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
资料2： HCl和 反应的产物与 反应产物相同。
资料3：强酸和强碱反应所得的盐呈中性。
（1）如图甲所示，该溶液的溶质质量分数为10%，可确定溶质不是 。
（2）如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，可确定溶质不是 。
（3）如图乙所示，在进行操作②时有无色无味得到气体产生，可确定溶质不是 。
（4）另有同学猜想其中的溶质还可能是 ，但又没有 的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是 并叙述理由： 。
27．（2024九上·台州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为 。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
四、综合题
28．（2025·浙江会考）如图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
（1）推断：B是 。
（2）C和F反应的化学方程式是 。
29．（2025九上·滨江期末）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包（主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠），加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
（1）小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为： 。
（2）为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是 。
（3）通过查阅资料得知，铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：。
（4）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再 。
30．（2025七下·杭州期末）某农民伯伯种植的某块农田小麦产量总是比邻近地的低。他怀疑该农田可能是缺少无机盐，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的四小块，进行了田间实除施肥不同外其他田间处理措施均相同。实验结果如下表：
地块 甲 乙 丙 丁
施肥情况 含氮的无机盐 含钾的无机盐 含磷的无机盐 不施肥
小麦收获量/千克 55.60 65.50 56.33 55.32
（1）设置丁地块的目的是 。
（2）从表中可判断，该农田最可能缺少的是含 的无机盐。
（3）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地，经测定，土壤中需补充钾元素3.9kg、氮元素4.2kg，试计算至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量各是多少 (写出计算过程)
31．（2025九上·长兴期末）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是 。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
32．（2025七上·台州开学考）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）CD 段发生反应的化学方程式为 。
（2）滤液X中含有的溶质是 。
（3）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量： 的值为多少 (写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】A是钾肥，B是钾肥，C是磷肥。
【解答】由题中描述可知，根瘤菌可以固氮，可知施加氮肥能达到同样的效果。
故答案为：D。
2．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【解答】由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．
A、由上述方程式可知看出，参加反应的物质的分子个数比是2：1，错误；
B、生成物紧密排列分子之间有间隙，正确；
C、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，正确；
D、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，正确；
故选A．
【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．
3．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律；
B、若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙可能是酸和碱，也可能是酸和氧化物；
C、由一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳分析；
D、根据金属性质分析；．
【解答】A、若取10g甲和20g乙正好完全反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g.故说法不正确；
B、若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙可能是酸和碱，也可能是酸和氧化物；故说法不正确；
C、若甲为一氧化碳，丙为金属，则该反应即为一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，故说法正确；
D、若甲为常见金属，丙为气体单质，则该反应可能是活泼金属（如钠）与水的反应，故说法不正确。
故答案为：C。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据d点所示溶液的pH来分析；
B、恰好完全反应时溶液呈中性；
C、根据e→f的过程中，溶液的温度升高，进行分析判断；
D、根据c点时溶液的pH等于7，g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子只含有Na+、H+，故选项说法错误。
B、恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。
C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH=7，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl中给定的物质两两混合时只有一次沉淀产生，即Na2SO4和BaCl2的反应，但无法鉴别是哪一种物质，其它的物质混合都无现象，因此不能鉴别，故A错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；因此只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别，故B正确；
C、首先观察氯化铁是黄色的溶液，然后将氯化铁和其它三种溶液混合，能够产生沉淀的是氢氧化钠，而和硫酸钠氯化钡混合无现象，因此无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故C错误；
D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl中两两混合时能够产生两次沉淀的是AgNO3，而与沉淀出现没有关系的一份溶液为NaNO3，至于和AgNO3产生沉淀的NaCl和HCl，则无法鉴别，故D错误。
故答案为：B
6．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续滴加氢硫酸溶液，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小。
【解答】 酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系确定将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合后硫酸过量，由此确定混合液成分，结合硫酸的化学性质分析。
【解答】由氢氧化钾和硫酸反应的方程式可知
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知， 将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合， 硫酸过量，则反应后溶液成分为硫酸钾和硫酸。
A、氧化铜能与硫酸反应，不符合题意；
B、盐酸不能与硫酸反应，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应，不符合题意；
D、氯化钡与硫酸钾和硫酸都能反应，不符合题意；
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，例如氢氧化钠和硫酸的反应。盐与碱的反应需要满足复分解反应的条件，即生成沉淀、气体或水，如氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀。
向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据图中信息，结合反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法正确。
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法正确。
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，，故C说法正确。
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160：98=80：49，二者质量不相等，故D说法错误。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。
故答案为：B
10．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。
【解答】A、氢氧化钠由强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、碳酸钠没有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应会有白色沉淀产生可用于检验二氧化碳气体，故C正确；
D、碳酸钙的俗称为石灰石，消石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强，中性溶液的pH等于7。
【解答】A.根据图片可知，柠檬的pH小于橘子，因此柠檬的酸性强于橘子，故A错误；
B.根据图片可知，肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故B正确；
C.测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较即可，故C错误；
D.厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能与碳酸钙反应，因此厕所清洁剂会腐蚀大理石地面，故D错误。
故选B。
12．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8分析；
B.根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成水分析；
C.氢氧化钡溶液和硫酸能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀；
D.根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸能够吸水分析。
【解答】 A.电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，故A不合题意；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应会生成水，所以水的质量会增加，故B不合题意；
C.当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应后，沉淀质量不改变，最后该有一段水平线，故C不合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，则质量减小；浓硫酸能够吸水，则质量增大，故D符合题意。
故选D。
13．【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A. 显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C.氮气、二氧化碳、稀有气体等一般情况下都不支持燃烧；
D.碳酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子结合生成白色沉淀。
【解答】 A.M是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故A错误；
B.如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，如果加入的稀盐酸不足以和盐酸反应，则过程中不产生气泡，故B错误；
C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能是二氧化碳、氮气、稀有气体等物质，不一定是二氧化碳，故C错误；
D.碳酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子结合生成白色沉淀，因此溶液中可能含有碳酸根离子，故D正确。
故选D。
14．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】AB.根据实验描述的现象分析物质的性质；
CD.有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
【解答】A.①中酒精燃烧，③中火柴燃烧，说明物质具有可燃性这一化学性质，故A正确；
B.实验中只有铜这一种金属，无法得到所有金属具有导热性的结论，故B错误；
C.②中蜡烛熔化，只是状态改变，没有新物质生成，为物理变化，故C错误；
D.①中酒精燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D错误。
故选A。
15．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】可通过测定样品与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量来分析样品的成分。
【解答】碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁与稀盐酸反应的质量之间的关系
A、由上述分析可知，13.8g碳酸钾与稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g；得到无色溶液，说明样品中不含有硫酸铜，若m＞4.4g，样品中一定含有碳酸钠、碳酸镁中的一种或两种，则样品的组成可能：碳酸钾、碳酸钠；碳酸钾、碳酸镁；碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁；碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁、氯化钠；碳酸钾、碳酸镁、氯化钠；碳酸钾、碳酸钠、氯化钠6种，故A错误；
B、13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g，因此若m=4.4g，则样品中一定含有NaCl，故B正确；
C、由分析可知，氯化氢与二氧化碳的质量比为73：44，若m=4.4g，反应的氯化氢质量是7.3g，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%，故C正确；
D、反应后得到无色溶液，而CuSO4溶液是蓝色的，说明样品中一定没有CuSO4，故D正确；
故答案为：A。
16．【答案】（1）MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
（2）硫酸钠和氢氧化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，结合图像中的数据进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式为： MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
（2）滴入氢氧化钠溶液至图中a点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，续滴加氢氧化钠溶液至图中b点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为：硫酸钠、氢氧化钠。
故答案为：（1） MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ ；（2）硫酸钠、氢氧化钠。
17．【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）所有的碱性溶液中含有的阴离子只有氢氧根离子；
（2）根据酸碱中和生成盐和水的知识解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】 （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。
18．【答案】（1）A
（2）复合
（3）不能，土壤中水分也减少了
【知识点】土壤的结构和类型；盐与化肥
【解析】【分析】（1）在土壤成分中，水占的比例越大，则越容易出现霉根；
（2）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥；
（3）当土壤受热后，有机物会燃烧，且其中的水分蒸发，二者都会造成土壤的质量减小，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，A中的水分在土壤中占比最大，则最容易出现霉根，故选A；
（2）根据化学式 可知， 磷酸二氢钾含有钾元素和磷元素，因此为复合肥；
（3）我认为该实验不能得出“土壤中含有的有机物质量为4.8g”的结论，理由是：土壤中水分也减少了。
19．【答案】（1）碳酸钠
（2）碱
（3）B；D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等都是盐，但水溶液都呈碱性，按朴素理论来看，都会被定义为碱。
（2）按照题中酸碱质子理论的内容可判断氨气属于碱。
（3）能电离出氢离子，水溶液呈酸性，属于酸性物质，从酸碱电离理论的角度来看，硫酸氢钠不属于酸，在酸碱质子理论来看，硫酸氢钠属于酸，可知酸碱质子理论对于酸碱的定义更宽泛。
【解答】（1）由朴素理论可知，能与酸反应，使石蕊变蓝的物质就可以称为碱，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应，所以碳酸钠会被定义为碱。
（2）由酸碱质子理论认为，能结合氢离子的分子属于碱，可知氨气属于碱。
（3）A、物质不可能既显示酸性又显碱性，所以在朴素理论中某物质不可能既是酸又是碱，故A错误；
B、由酸碱电离理论可知，能电离出氢离子使溶液呈酸性的物质不一定是酸，只有阳离子仅为氢离子时才属于酸，可知酸性物质不一定属于酸，同理碱性物质也不一定是碱，故B正确；
C、由酸碱质子理论可知，能放出质子的分子或离子都是酸，可知酸可能带正电、负电或者不带电，同理碱也是，故C错误；
D、硫酸氢钠从酸碱电离理论的角度来看，不属于酸，但在酸碱质子理论来看，属于酸可知酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故D正确。
故答案为：BD。
20．【答案】（1）化学
（2）降低沸点，减少花青素因受热而分解和被氧化
（3）A；B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；沸点及沸点与气压的关系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）在化学反应中表现出来的性质叫做物质的化学性质；
（2）根据气压越低，液体沸点越低分析；
（3）根据化学式的意义及计算来分析。
【解答】 （1）花青素受热易分解、易被氧化的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
（2）步骤④汽化浓缩时，由于气压越低，液体沸点越低，可以防止花青素受热分解，故采用低压浓缩；
（3）A.花青素的相对分子质量=（12×15）+（1×11）+（16×6）=287，故A正确；
B.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，可见其中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C.花青素是由花青素分子构成的，花青素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故C错误；
D.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，故D错误。
故选AB。
21．【答案】②⑥⑩；①⑧；③⑤⑨；④⑦
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】性质是物体具有的性质，变化说明物质对应的性质发生改变。
【解答】物理变化不会有新物质产生，化学变化有新物质产生，属于物理变化的是：②⑥⑩；属于化学变化的是①⑧。
物理性质不需要发生化学变化就能体现，化学性质需要发生化学变化才能体现，属于物理性质的是：③⑤⑨，属于化学性质的是：④⑦。
22．【答案】氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等；C；40%；碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净；蘸有酚酞试液的棉花变红
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氨气在纯氧中燃烧生成水和氮气的反应事实，结合化学方程式的书写规则，确定该反应的化学方程式。
（2）通过对比氢气和氨气的性质参数，从沸点、爆炸限值、储存运输等方面分析氨气替代氢气成为理想燃料的理由。
（3）依据所给图表数据，分析不同当量比和氨气含量下燃料的燃烧速度，找出燃烧速度最快时对应的当量比范围和氨气含量。
（4）从碳酸氢铵分解产物的角度，分析方案1不合理的原因，判断生成的其他气体是否会影响氨气的纯度。
（5）根据氨气的性质（碱性），确定检验氨气收集满的现象，思考蘸有酚酞试液的棉花在检验过程中的作用。
【解答】（1）由图可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等，故填氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等。
（2）由图可知，当“当量比”在1.1~1.2范围内，且40%时，燃料燃烧速度最快，故填C，40%。
（3）方案1中碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净，所以该方案不合理，故填碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净。
（4）氨气的密度比空气小，集满氨气后，氨气与试管口处的酚酞试液中的水接触形成呈碱性的氨水，氨水使酚酞变红，即如图2中试管口处蘸有酚酞试液的棉花变红，说明集满氨气，故填蘸有酚酞试液的棉花变红。
23．【答案】（1）部分变质
（2）50%
（3）等于
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1） 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算车样品中碳酸钠的质量分析；
（3）根据反应的相关方程式分析生成物和反应物之间的对应关系，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，应该是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠。再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧化钠。根据实验现象，可确定该固体是部分变质；
（2）根据题意可知，反应生成二氧化碳质量是148.5g-146.3g=2.2g，
设样品中Na2CO3的质量分数为x，
；
解得：x=50%；
（3）根据反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O①，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑③，
由①可知，1个NaOH消耗1个HCl。
由②③可知，2个NaOH反应生成1个Na2CO3，1个Na2CO3消耗2个HCl，相当于1个NaOH消耗1个HCl，因此一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量。
（1）取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧化钠。根据实验现象，可确定该固体是部分变质；
（2）反应生成二氧化碳质量是148.5g-146.3g=2.2g，设样品中Na2CO3的质量分数为x，
x=50%；
（3）反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O①，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑③，由①可知，1个NaOH消耗1个HCl。由②③可知，2个NaOH反应生成1个Na2CO3，1个Na2CO3消耗2个HCl，相当于1个NaOH消耗1个HCl，因此一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量。
24．【答案】滴管中的水与二氧化碳反应，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉；C；红色消失；NaCl、CuCl2、Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉来分析解答；
（2）根据C点时瓶内压强最小来分析解答；
（3）根据物质的性质和实验现象来分析解答。
【解答】（1） 图1中形成喷泉的原因： 滴管中的水与二氧化碳反应，气体减少，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉；
（2）根据图片2可知，c点时瓶内压强最小，则内外气压差最大，所以此时喷泉现象最剧烈；
（3）根据题意可知，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的颜色变化为红色变浅或褪色；
（4）试管C中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管C中含有物质可能为：氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠；试管E中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管E中可能含有物质为：氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色，说明试管C中有盐酸，试管E中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以最终，废液缸中一定含的溶质为：NaCl、CuCl2、Na2SO4。
25．【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
（3）
（4）一定
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据沉淀乙加稀盐酸后的现象可知沉淀有两种。
（2）根据（1）中所得的沉淀，可知固态的成分，注意氢氧化钡中也有氢氧根离子，不能说明溶液中是否含有氢氧化钠。
（3）反应前后铁元素的化合价保持不变。
（4）酸碱优先反应，但当氯离子遇到银离子、钡离子遇到氢氧根离子时，会立即产生白色沉淀。
【解答】（1）铁离子是黄色的，向沉淀乙中加足量稀盐酸，得到黄色溶液和沉淀，由样品中可能含有的物质可知，沉淀乙中含有氢氧化铁和不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。
故答案为：氢氧化铁和硫酸钡。
（2）由（1）可知，沉淀含有氢氧化铁，可知原固体中一定含有氯化铁；有硫酸钡，可知原固体中一定含有氢氧化钡和硫酸钠。
（3）氢氧化铁属于碱，碱与酸反应生成盐和水，方程式为：。
（4）甲中加足量稀硫酸，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，技术溶液中可能存在氢氧化钠，硫酸根离子也会先和钡离子产生沉淀，所以即使稀硫酸没有过量，也会有沉淀生成。
26．【答案】（1）NaHCO3
（2）NaCl
（3）NaOH
（4）因滴加石蕊试液变成蓝色， 溶液呈碱性， 则不是硫酸钠(或在进行操作②时有无色无味得到气体产生，则不是硫酸钠)
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶解度计算饱和溶液的质量分数，若小于10%，则溶质不可能是该物质。
（2）石蕊遇碱性物质变蓝，碱性物质的pH值大于7。
（3）与稀盐酸产生气泡的碳酸盐或活泼金属单质。
（4）硫酸钠是中性的盐，不能使石蕊变蓝。
【解答】（1）碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的质量分数为，小于10%，可知不可能是碳酸氢钠。
（2）石蕊试液变成蓝色，说明溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以不可能是NaCl。
（3）加稀盐酸有气泡产生，可知不可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，没有气体。
（4）硫酸钠呈中性，且不能与稀盐酸产生气泡，所以不可能是硫酸钠。
27．【答案】（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x。
x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数=
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据计算出m的值；（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量及反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钙的质量，进一步计算出混合溶液中氯化钙的质量分数；
（3）根据反应的情况进行分析，并画了柱状图。
【解答】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（2）先计算出生成碳酸钙沉淀的质量，再根据反应的化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量，进一步计算出氯化钙的质量分数；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：。
28．【答案】（1）氢氧化钙
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题中各物质A能与四种物质反应，B、C能与三种物质反应，D、E、F能与两种物质反应，将题中给出的六种物质两两混合，总结物质之间的反应情况，其中，硝酸铜会与碳酸钠、氢氧化钙、铁反应，碳酸钠能与硝酸铜、氯化钡、硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能与碳酸钠和硫酸反应，硫酸会与碳酸钠和氯化钡、氢氧化钙、铁反应，氢氧化钙会与硝酸铜、碳酸钠、硫酸反应，铁会与硫酸、硝酸铜反应，所以A就是硫酸，其余的四种物质只有硝酸铜不与硫酸反应，所以D就是硝酸铜，E既会与硫酸反应，也会与硝酸铜反应，所以E就是铁，B与硝酸铜反应，也会与硫酸反应，所以B就是氢氧化钙，C会与氢氧化钙和硫酸反应，所以C就是碳酸钠，F就是氯化钡，将各种物质进行验证即可；
（2）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式．
【解答】（1）根据分析可知：B是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）C和F发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是。
（1）根据分析可知：B是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）C和F发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是。
29．【答案】；生石灰与水反应放热的温度不够高（合理即可）；加入适量稀硫酸（或稀盐酸）至废液变为无色（合理即可）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据提供信息可以判断“生石灰与水反应放热”是否是发热包放热的主要原因。
（2）显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液不能使酚酞变色。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和贺岁，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出放热，
其化学方程式为：；
（2）由图像可知，生石灰和水反应不是发热包放热的主要原因是生石灰和水反应放热的温度不够高，持续时间不够长；
（4）氢氧化钠和碳酸钠溶液都闲碱性，若直接排放会造成环境污染，需要调节成中性再排放，可向其中加入稀酸溶液，酚酞遇碱性溶液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明溶液变为中性。
30．【答案】（1）对照
（2）钾
（3）解：硝酸钾中钾元素的质量分数为，
设需要硝酸钾的质量为x，根据钾元素质量守恒可得x×38.6%=3.9kg，
解得：x≈10.1kg；
硝酸钾中氮元素的质量为：，
那么硝酸铵需要提供的氮元素质量为4.2kg-1.4kg=2.8kg，
硝酸铵中氮元素的质量分数为，
设需要硝酸铵的质量为y，根据氮元素质量守恒可得y×35%=2.8kg，
解得：y=8kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）设置对照试验的目的是排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。
（2） 含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝繁叶茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成和运输。
（3）首先用钾元素的质量，结合硝酸钾中钾元素的质量分数计算出需要硝酸钾的质量。再用硝酸钾的质量×氮元素的质量分数计算其中氮元素的质量，用需要氮元素的总质量减去它得到硝酸铵中氮元素的质量，最后结合硝酸铵中氮元素的质量计算簇拥硝酸铵的质量即可。
【解答】（1）丁地块没有施肥，其它地块都施肥了，二者比较可以确定地块缺少哪种肥料，因此设置丁地块的目的是：对照。
（2） 由表中施肥情况可以看出，与没有施肥的丁地块比较可知，小麦收获最好是的是乙，所以该农田缺少的无机盐是钾肥。
31．【答案】（1）硫酸
（2）硫酸钠
（3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
解得：x=16g；
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
（1）根据图像中溶质质量的变化分析ab对应的反应过程；
（2）根据c点时溶质质量达到最小确定反应进度，进而确定溶质种类；
（3）根据图像计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的溶液质量，根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与混合液的质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）根据图片可知，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，而氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则c点时溶液中溶质是硫酸钠；
（1）由图像可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，则c点时溶液中溶质是硫酸钠；
（3）b→c段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸铜发生反应，见答案。
32．【答案】（1）
（2）Ba(OH)2、NaOH
（3）设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。
120 58
20g×6% x
烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的条件：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀、气体或水生成。
（2）化学方程式的书写：根据反应物、生成物和反应条件，遵循质量守恒定律书写化学方程式。
（3）溶质成分的判断：根据反应的先后顺序和反应的程度，判断溶液中溶质的组成。
（4）根据化学方程式的计算：利用化学方程式中各物质的质量比，结合已知量计算未知量。
【解答】（1）BC段发生的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，则滤液X中既有氢氧化钠，也有氢氧化钡，故滤液X中含有的溶质是氢氧化钡、氢氧化钠；
1 / 1【浙教版】九上 第1章 物质及其变化 单元检测 （培优）
一、选择题
1．（2025九上·绍兴竞赛） 大豆根瘤菌能将空气中的氮氧转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿，玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是
A．KCl B．K2SO4 C．Ca 3(PO4)2 D．(NH4)2SO4
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】A是钾肥，B是钾肥，C是磷肥。
【解答】由题中描述可知，根瘤菌可以固氮，可知施加氮肥能达到同样的效果。
故答案为：D。
2． 如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质分子个数比为1：1
B．排列再紧密的分子之间也有间隙
C．过程Ⅰ反应类型为化合反应
D．过程Ⅱ发生了物理变化
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【解答】由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．
A、由上述方程式可知看出，参加反应的物质的分子个数比是2：1，错误；
B、生成物紧密排列分子之间有间隙，正确；
C、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，正确；
D、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，正确；
故选A．
【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．
3．（2025·浙江会考）已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为：甲+乙→丙+丁。下列说法正确的（ ）
A．若取10g甲和20g乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g
B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱
C．若甲为一氧化碳，丙为金属，则丁一定为二氧化碳
D．若甲为常见金属，丙为气体单质，则乙一定为酸
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A、在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律；
B、若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙可能是酸和碱，也可能是酸和氧化物；
C、由一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳分析；
D、根据金属性质分析；．
【解答】A、若取10g甲和20g乙正好完全反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为30g.故说法不正确；
B、若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙可能是酸和碱，也可能是酸和氧化物；故说法不正确；
C、若甲为一氧化碳，丙为金属，则该反应即为一氧化碳与金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳，故说法正确；
D、若甲为常见金属，丙为气体单质，则该反应可能是活泼金属（如钠）与水的反应，故说法不正确。
故答案为：C。
4．（2024九上·浙江期末）通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（ ）
A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+
B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL
C．f点对应溶液的pH为7
D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据d点所示溶液的pH来分析；
B、恰好完全反应时溶液呈中性；
C、根据e→f的过程中，溶液的温度升高，进行分析判断；
D、根据c点时溶液的pH等于7，g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
【解答】A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子只含有Na+、H+，故选项说法错误。
B、恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。
C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH=7，故选项说法正确。
D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。
故答案为：C。
5．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液互相混合的方法，就能鉴别的一组是( )
A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
C．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
【解答】A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl中给定的物质两两混合时只有一次沉淀产生，即Na2SO4和BaCl2的反应，但无法鉴别是哪一种物质，其它的物质混合都无现象，因此不能鉴别，故A错误；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；因此只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别，故B正确；
C、首先观察氯化铁是黄色的溶液，然后将氯化铁和其它三种溶液混合，能够产生沉淀的是氢氧化钠，而和硫酸钠氯化钡混合无现象，因此无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故C错误；
D、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl中两两混合时能够产生两次沉淀的是AgNO3，而与沉淀出现没有关系的一份溶液为NaNO3，至于和AgNO3产生沉淀的NaCl和HCl，则无法鉴别，故D错误。
故答案为：B
6．（2025九下·鄞州竞赛）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸( 硫化氢 )是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为： 则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续滴加氢硫酸溶液，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小。
【解答】 酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小。随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故答案为：B。
7．（2023九上·柯桥）将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（ ）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系确定将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合后硫酸过量，由此确定混合液成分，结合硫酸的化学性质分析。
【解答】由氢氧化钾和硫酸反应的方程式可知
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知， 将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合， 硫酸过量，则反应后溶液成分为硫酸钾和硫酸。
A、氧化铜能与硫酸反应，不符合题意；
B、盐酸不能与硫酸反应，符合题意；
C、氢氧化钠能与硫酸反应，不符合题意；
D、氯化钡与硫酸钾和硫酸都能反应，不符合题意；
故答案为：B。
8．（2024九上·浙江期中）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】酸碱中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，例如氢氧化钠和硫酸的反应。盐与碱的反应需要满足复分解反应的条件，即生成沉淀、气体或水，如氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀。
向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据图中信息，结合反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法正确。
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法正确。
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，，故C说法正确。
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160：98=80：49，二者质量不相等，故D说法错误。
故答案为：D。
9．将36.5克的稀盐酸和40克10％的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH ( )
A．一定等于7 B．可能等于7
C．一定大于7 D．一定小于7
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【解答】
反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应。
由于不知36.5克稀盐酸和40克氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中溶质的质量，无法确定反应进行的情况；若两者可能恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7；若稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7；若氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，pH大于7。
故答案为：B
10．（2025九上·绍兴竞赛） 下列物质的化学式、俗名与用途的对应关系正确的是 ( )
选项 化学式 俗名 用途
A NaOH 烧碱 治疗肾酸过多
B Na2CO3 纯碱 干燥剂
C Ca(OH)2 熟石灰 检验二氧化碳
B CaCO3 消石灰 和盐酸反应制取二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；常见物质的俗称
【解析】【分析】氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。
【解答】A、氢氧化钠由强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A错误；
B、碳酸钠没有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误；
C、氢氧化钙与二氧化碳反应会有白色沉淀产生可用于检验二氧化碳气体，故C正确；
D、碳酸钙的俗称为石灰石，消石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。
故答案为：C。
11．（2025九上·义乌期末）如图所示是生活中一些物质的pH值，下列说法正确的是（ ）
A．柠檬的酸性弱于橘子
B．肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝色
C．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
D．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强，中性溶液的pH等于7。
【解答】A.根据图片可知，柠檬的pH小于橘子，因此柠檬的酸性强于橘子，故A错误；
B.根据图片可知，肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故B正确；
C.测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较即可，故C错误；
D.厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能与碳酸钙反应，因此厕所清洁剂会腐蚀大理石地面，故D错误。
故选B。
12．（2025·舟山模拟）下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．一定量的水，通过电解水的装置电解
B．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳气体，至正好完全反应
C．一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 A.根据电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8分析；
B.根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成水分析；
C.氢氧化钡溶液和硫酸能生成难溶于水且难溶于酸的沉淀；
D.根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸能够吸水分析。
【解答】 A.电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，故A不合题意；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应会生成水，所以水的质量会增加，故B不合题意；
C.当稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应后，沉淀质量不改变，最后该有一段水平线，故C不合题意；
D.浓盐酸具有挥发性，则质量减小；浓硫酸能够吸水，则质量增大，故D符合题意。
故选D。
13．（2025八上·宁波期末）下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是( )
选项 操作 现象 结论
A 向物质 M 的溶液中滴入酚酞溶液 无色酚酞变红 物质 M 属于碱
B 向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸 无明显现象 氢氧化钠溶液没有变质
C 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是二氧化碳
D 向溶液N 中滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液 N 中可能有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A. 显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
C.氮气、二氧化碳、稀有气体等一般情况下都不支持燃烧；
D.碳酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子结合生成白色沉淀。
【解答】 A.M是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故A错误；
B.如果氢氧化钠部分变质，则溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，如果加入的稀盐酸不足以和盐酸反应，则过程中不产生气泡，故B错误；
C.木条熄灭，说明气体不支持燃烧，可能是二氧化碳、氮气、稀有气体等物质，不一定是二氧化碳，故C错误；
D.碳酸根离子、硫酸根离子都能和钡离子结合生成白色沉淀，因此溶液中可能含有碳酸根离子，故D正确。
故选D。
14．（2025七下·义乌期末）如图装置进行实验(夹持仪器略去)：①点燃酒精灯，酒精燃烧；②一段时间后蜡烛熔化、掉落；③再过一段时间后火柴燃烧。则下列有关分析中，正确的是( )
A．①③中的现象体现出物质可燃性这一化学性质
B．②③的现象能说明所有金属都具有导热性这一物理性质
C．②中蜡烛熔化属于化学变化
D．①中酒精燃烧属于物理变化
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】AB.根据实验描述的现象分析物质的性质；
CD.有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。
【解答】A.①中酒精燃烧，③中火柴燃烧，说明物质具有可燃性这一化学性质，故A正确；
B.实验中只有铜这一种金属，无法得到所有金属具有导热性的结论，故B错误；
C.②中蜡烛熔化，只是状态改变，没有新物质生成，为物理变化，故C错误；
D.①中酒精燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，故D错误。
故选A。
15．（2023九上·宁波竞赛）某样品，可能含有、、、中的一种或几种。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体的质量为m。下列判断不正确的是（ ）
A．若，则样品的组成最多有3种可能
B．若，则样品中一定含有
C．若，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3％
D．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】可通过测定样品与稀盐酸反应生成的二氧化碳质量来分析样品的成分。
【解答】碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁与稀盐酸反应的质量之间的关系
A、由上述分析可知，13.8g碳酸钾与稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳，13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g；得到无色溶液，说明样品中不含有硫酸铜，若m＞4.4g，样品中一定含有碳酸钠、碳酸镁中的一种或两种，则样品的组成可能：碳酸钾、碳酸钠；碳酸钾、碳酸镁；碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁；碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁、氯化钠；碳酸钾、碳酸镁、氯化钠；碳酸钾、碳酸钠、氯化钠6种，故A错误；
B、13.8g碳酸钠、碳酸镁完全反应生成二氧化碳质量都大于4.4g，因此若m=4.4g，则样品中一定含有NaCl，故B正确；
C、由分析可知，氯化氢与二氧化碳的质量比为73：44，若m=4.4g，反应的氯化氢质量是7.3g，所加稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%，故C正确；
D、反应后得到无色溶液，而CuSO4溶液是蓝色的，说明样品中一定没有CuSO4，故D正确；
故答案为：A。
二、填空题
16．（2025·绍兴三模）向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）b点时溶液中的溶质为 。
【答案】（1）MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
（2）硫酸钠和氢氧化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，结合图像中的数据进行分析。
【解答】（1）氢氧化钠和硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，化学方程式为： MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓
（2）滴入氢氧化钠溶液至图中a点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，续滴加氢氧化钠溶液至图中b点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为：硫酸钠、氢氧化钠。
故答案为：（1） MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ ；（2）硫酸钠、氢氧化钠。
17．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答下列问题：
（1）酚酞试液在溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 。
（2）例举熟石灰 在工农业上的一种用途 。
（3）X溶液能与 溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 。
【答案】（1）OH-
（2）中和酸性土壤(或中和酸性废液等)
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）所有的碱性溶液中含有的阴离子只有氢氧根离子；
（2）根据酸碱中和生成盐和水的知识解答；
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】 （1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH-；
（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4。
18．（2025八下·路桥期末）教室绿植在养护过程中常因土壤水分比例过大，出现叶片萎蔫发黄、脱落，根系腐烂等典型症状，俗称“霉根”。
（1）下列四种土壤的成分模型中， 最容易出现霉根这一问题。
（2）轻度霉根时，可喷撒磷酸二氢钾 缓解，磷酸二氢钾属于 肥。
（3）用天平称取刚挖出来的土壤50g，放在细密的铁丝网上，用酒精灯充分加热，待土壤冷却后称得其质量为45.2g(土壤没有通过铁丝网流失)。该实验能否得出“土壤中含有的有机物质量为4.8g”的结论 如果不能，原因是什么 。
【答案】（1）A
（2）复合
（3）不能，土壤中水分也减少了
【知识点】土壤的结构和类型；盐与化肥
【解析】【分析】（1）在土壤成分中，水占的比例越大，则越容易出现霉根；
（2）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥；
（3）当土壤受热后，有机物会燃烧，且其中的水分蒸发，二者都会造成土壤的质量减小，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，A中的水分在土壤中占比最大，则最容易出现霉根，故选A；
（2）根据化学式 可知， 磷酸二氢钾含有钾元素和磷元素，因此为复合肥；
（3）我认为该实验不能得出“土壤中含有的有机物质量为4.8g”的结论，理由是：土壤中水分也减少了。
19．（2025九上·慈溪期末）酸碱理论的发展经历了长期的过程：
（1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： 。
（2） 已知 则根据酸碱质子理论 NH3属于 (填“酸”或“碱”)。
（3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是____。 (填选项，可多选)
A．在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱
B．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
C．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围
【答案】（1）碳酸钠
（2）碱
（3）B；D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾等都是盐，但水溶液都呈碱性，按朴素理论来看，都会被定义为碱。
（2）按照题中酸碱质子理论的内容可判断氨气属于碱。
（3）能电离出氢离子，水溶液呈酸性，属于酸性物质，从酸碱电离理论的角度来看，硫酸氢钠不属于酸，在酸碱质子理论来看，硫酸氢钠属于酸，可知酸碱质子理论对于酸碱的定义更宽泛。
【解答】（1）由朴素理论可知，能与酸反应，使石蕊变蓝的物质就可以称为碱，碳酸钠的水溶液呈碱性，能与酸反应，所以碳酸钠会被定义为碱。
（2）由酸碱质子理论认为，能结合氢离子的分子属于碱，可知氨气属于碱。
（3）A、物质不可能既显示酸性又显碱性，所以在朴素理论中某物质不可能既是酸又是碱，故A错误；
B、由酸碱电离理论可知，能电离出氢离子使溶液呈酸性的物质不一定是酸，只有阳离子仅为氢离子时才属于酸，可知酸性物质不一定属于酸，同理碱性物质也不一定是碱，故B正确；
C、由酸碱质子理论可知，能放出质子的分子或离子都是酸，可知酸可能带正电、负电或者不带电，同理碱也是，故C错误；
D、硫酸氢钠从酸碱电离理论的角度来看，不属于酸，但在酸碱质子理论来看，属于酸可知酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，故D正确。
故答案为：BD。
20．（2025九下·浙江竞赛）花青素是构成花瓣和果实颜色的主要色素之一，在医药方面有广泛应用，具有受热易分解、易被氧化的性质，其化学式为C15H11O6。工业上提取蓝莓中花青素的流程为：
请回答下列问题：
（1）花青素受热易分解、易被氧化的性质属于 （选填“物理”或“化学”）性质。
（2）步骤④汽化浓缩时，设置低压的目的是 。
（3）根据花青素的化学式，下列叙述正确的有____（选填字母）
A．花青素分子的相对分子质量为287
B．花青素中碳元素的质量分数最大
C．花青素是由碳原子、氢原子和氧原子构成的
D．花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：6
【答案】（1）化学
（2）降低沸点，减少花青素因受热而分解和被氧化
（3）A；B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；沸点及沸点与气压的关系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）在化学反应中表现出来的性质叫做物质的化学性质；
（2）根据气压越低，液体沸点越低分析；
（3）根据化学式的意义及计算来分析。
【解答】 （1）花青素受热易分解、易被氧化的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；
（2）步骤④汽化浓缩时，由于气压越低，液体沸点越低，可以防止花青素受热分解，故采用低压浓缩；
（3）A.花青素的相对分子质量=（12×15）+（1×11）+（16×6）=287，故A正确；
B.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，可见其中碳元素的质量分数最大，故B正确；
C.花青素是由花青素分子构成的，花青素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故C错误；
D.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，故D错误。
故选AB。
21．（2025七下·杭州月考）下列变化及性质中属于物理变化的是 ，属于化学变化的是 ，属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 (以上均填序号)。
①酒精燃烧；②氧气经加压降温变成液氧；③水是无色液体；④铁能生锈；⑤二氧化碳能溶于水；⑥电灯丝通电发光、发热；⑦铁丝能在氧气中燃烧；⑧铁生锈；⑨镁的熔点为648.8℃；⑩酒精受热变成酒精蒸气
【答案】②⑥⑩；①⑧；③⑤⑨；④⑦
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】性质是物体具有的性质，变化说明物质对应的性质发生改变。
【解答】物理变化不会有新物质产生，化学变化有新物质产生，属于物理变化的是：②⑥⑩；属于化学变化的是①⑧。
物理性质不需要发生化学变化就能体现，化学性质需要发生化学变化才能体现，属于物理性质的是：③⑤⑨，属于化学性质的是：④⑦。
22．（2025·浙江模拟）随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的酸体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。
Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表：
说明：爆炸限值是指可燃物质（如可燃气体、蒸气或粉尘）与空气（或氧气）混合后，在特定浓度范围为遇火源能够发生爆炸的浓度范围。
性质参数 氢气 氨气
颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性
沸点/C -251.77 -33.34
爆炸限值/% 4～75 15~28
水中溶解度 难溶于水 极易溶于水
（1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 。
（2）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氮气/氢气/空气的带烧速度（如图1）：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
分析图中数据，当“当量比”在 （填字母）范围内，且 时，燃料燃烧速度最快。
A. B. C.1.1~1.2 D．
Ⅱ.探究制备氮燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。
（3）经分析，方案1不合理，理由是 ；
（4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现 现象，证明氨气收集满了。
【答案】氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等；C；40%；碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净；蘸有酚酞试液的棉花变红
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据氨气在纯氧中燃烧生成水和氮气的反应事实，结合化学方程式的书写规则，确定该反应的化学方程式。
（2）通过对比氢气和氨气的性质参数，从沸点、爆炸限值、储存运输等方面分析氨气替代氢气成为理想燃料的理由。
（3）依据所给图表数据，分析不同当量比和氨气含量下燃料的燃烧速度，找出燃烧速度最快时对应的当量比范围和氨气含量。
（4）从碳酸氢铵分解产物的角度，分析方案1不合理的原因，判断生成的其他气体是否会影响氨气的纯度。
（5）根据氨气的性质（碱性），确定检验氨气收集满的现象，思考蘸有酚酞试液的棉花在检验过程中的作用。
【解答】（1）由图可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等，故填氨气有刺激性气味，泄露后宜于发现，氨气的爆炸限值范围值较小，比较安全，氨气极易溶于水，便于泄露时处理等。
（2）由图可知，当“当量比”在1.1~1.2范围内，且40%时，燃料燃烧速度最快，故填C，40%。
（3）方案1中碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净，所以该方案不合理，故填碳酸氢铵分解生成氨气和二氧化碳，得到的氨气不纯净。
（4）氨气的密度比空气小，集满氨气后，氨气与试管口处的酚酞试液中的水接触形成呈碱性的氨水，氨水使酚酞变红，即如图2中试管口处蘸有酚酞试液的棉花变红，说明集满氨气，故填蘸有酚酞试液的棉花变红。
三、实验与探究题
23．（2025·浙江会考）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究其变质程度，作出如下猜想。①可能部分变质，固体是NaOH和的混合物；②可能全部变质，固体是。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 。
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下：样品质量、反应前总质量、反应后总质量分别为10.6g、148.5g、146.3g。则样品中的质量分数为 。
（3）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量 （填“大于”“小于”或“等于”）变质后消耗盐酸的量。
【答案】（1）部分变质
（2）50%
（3）等于
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1） 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算车样品中碳酸钠的质量分析；
（3）根据反应的相关方程式分析生成物和反应物之间的对应关系，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，应该是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠。再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀氢氧化铜，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧化钠。根据实验现象，可确定该固体是部分变质；
（2）根据题意可知，反应生成二氧化碳质量是148.5g-146.3g=2.2g，
设样品中Na2CO3的质量分数为x，
；
解得：x=50%；
（3）根据反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O①，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑③，
由①可知，1个NaOH消耗1个HCl。
由②③可知，2个NaOH反应生成1个Na2CO3，1个Na2CO3消耗2个HCl，相当于1个NaOH消耗1个HCl，因此一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量。
（1）取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，说明溶液中含有氢氧化钠。根据实验现象，可确定该固体是部分变质；
（2）反应生成二氧化碳质量是148.5g-146.3g=2.2g，设样品中Na2CO3的质量分数为x，
x=50%；
（3）反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O①，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑③，由①可知，1个NaOH消耗1个HCl。由②③可知，2个NaOH反应生成1个Na2CO3，1个Na2CO3消耗2个HCl，相当于1个NaOH消耗1个HCl，因此一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量。
24．（2025九上·义乌期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因： 。
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。
【答案】滴管中的水与二氧化碳反应，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉；C；红色消失；NaCl、CuCl2、Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉来分析解答；
（2）根据C点时瓶内压强最小来分析解答；
（3）根据物质的性质和实验现象来分析解答。
【解答】（1） 图1中形成喷泉的原因： 滴管中的水与二氧化碳反应，气体减少，导致三颈瓶内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉；
（2）根据图片2可知，c点时瓶内压强最小，则内外气压差最大，所以此时喷泉现象最剧烈；
（3）根据题意可知，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的颜色变化为红色变浅或褪色；
（4）试管C中是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管C中含有物质可能为：氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠；试管E中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管E中可能含有物质为：氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失，溶液呈蓝色，说明试管C中有盐酸，试管E中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以最终，废液缸中一定含的溶质为：NaCl、CuCl2、Na2SO4。
25．（2025九上·慈溪期末）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为 。
（2）固体样品中一定含有的物质是 。
（3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。
（4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀 。(填“能”、 “不能”或“不一定”)
【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
（3）
（4）一定
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）根据沉淀乙加稀盐酸后的现象可知沉淀有两种。
（2）根据（1）中所得的沉淀，可知固态的成分，注意氢氧化钡中也有氢氧根离子，不能说明溶液中是否含有氢氧化钠。
（3）反应前后铁元素的化合价保持不变。
（4）酸碱优先反应，但当氯离子遇到银离子、钡离子遇到氢氧根离子时，会立即产生白色沉淀。
【解答】（1）铁离子是黄色的，向沉淀乙中加足量稀盐酸，得到黄色溶液和沉淀，由样品中可能含有的物质可知，沉淀乙中含有氢氧化铁和不溶于酸的白色沉淀硫酸钡。
故答案为：氢氧化铁和硫酸钡。
（2）由（1）可知，沉淀含有氢氧化铁，可知原固体中一定含有氯化铁；有硫酸钡，可知原固体中一定含有氢氧化钡和硫酸钠。
（3）氢氧化铁属于碱，碱与酸反应生成盐和水，方程式为：。
（4）甲中加足量稀硫酸，有沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，技术溶液中可能存在氢氧化钠，硫酸根离子也会先和钡离子产生沉淀，所以即使稀硫酸没有过量，也会有沉淀生成。
26．（2025九上·瑞安开学考）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和 中的一种。
【资料查阅】
资料1：上述四种物质的相关信息如下表。
物质 NaCl NaOH
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
资料2： HCl和 反应的产物与 反应产物相同。
资料3：强酸和强碱反应所得的盐呈中性。
（1）如图甲所示，该溶液的溶质质量分数为10%，可确定溶质不是 。
（2）如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，可确定溶质不是 。
（3）如图乙所示，在进行操作②时有无色无味得到气体产生，可确定溶质不是 。
（4）另有同学猜想其中的溶质还可能是 ，但又没有 的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是 并叙述理由： 。
【答案】（1）NaHCO3
（2）NaCl
（3）NaOH
（4）因滴加石蕊试液变成蓝色， 溶液呈碱性， 则不是硫酸钠(或在进行操作②时有无色无味得到气体产生，则不是硫酸钠)
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶解度计算饱和溶液的质量分数，若小于10%，则溶质不可能是该物质。
（2）石蕊遇碱性物质变蓝，碱性物质的pH值大于7。
（3）与稀盐酸产生气泡的碳酸盐或活泼金属单质。
（4）硫酸钠是中性的盐，不能使石蕊变蓝。
【解答】（1）碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的质量分数为，小于10%，可知不可能是碳酸氢钠。
（2）石蕊试液变成蓝色，说明溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以不可能是NaCl。
（3）加稀盐酸有气泡产生，可知不可能是氢氧化钠，因为氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，没有气体。
（4）硫酸钠呈中性，且不能与稀盐酸产生气泡，所以不可能是硫酸钠。
27．（2024九上·台州月考）小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40
每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0
每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）m的数值为 。
（2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。
（3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10
（2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g，
设混合溶液中氯化钙的质量是x。
x=27.25g
混合溶液中氯化钙的质量分数=
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%；
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中的数据计算出m的值；（2）根据生成碳酸钙沉淀的质量及反应的化学方程式计算出参加反应的氯化钙的质量，进一步计算出混合溶液中氯化钙的质量分数；
（3）根据反应的情况进行分析，并画了柱状图。
【解答】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应生成4.4g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，还有20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成5g碳酸钙沉淀，由于第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后溶液中还有氯化钙剩余，则第4次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为5g×2=10g，故m的数值为10；
（2）先计算出生成碳酸钙沉淀的质量，再根据反应的化学方程式计算出混合物中氯化钙的质量，进一步计算出氯化钙的质量分数；
（3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了25g沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为2格，第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占4格，从而与钠离子结合的氯离子共6格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有6格，故相关离子数量如图所示：。
四、综合题
28．（2025·浙江会考）如图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
（1）推断：B是 。
（2）C和F反应的化学方程式是 。
【答案】（1）氢氧化钙
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据题中各物质A能与四种物质反应，B、C能与三种物质反应，D、E、F能与两种物质反应，将题中给出的六种物质两两混合，总结物质之间的反应情况，其中，硝酸铜会与碳酸钠、氢氧化钙、铁反应，碳酸钠能与硝酸铜、氯化钡、硫酸、氢氧化钙反应，氯化钡能与碳酸钠和硫酸反应，硫酸会与碳酸钠和氯化钡、氢氧化钙、铁反应，氢氧化钙会与硝酸铜、碳酸钠、硫酸反应，铁会与硫酸、硝酸铜反应，所以A就是硫酸，其余的四种物质只有硝酸铜不与硫酸反应，所以D就是硝酸铜，E既会与硫酸反应，也会与硝酸铜反应，所以E就是铁，B与硝酸铜反应，也会与硫酸反应，所以B就是氢氧化钙，C会与氢氧化钙和硫酸反应，所以C就是碳酸钠，F就是氯化钡，将各种物质进行验证即可；
（2）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式．
【解答】（1）根据分析可知：B是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）C和F发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是。
（1）根据分析可知：B是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）C和F发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是。
29．（2025九上·滨江期末）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包（主要成分为生石灰、铝粒、碳酸钠），加入冷水后可迅速升温从而加热食物。
（1）小滨猜想发热包放热原理是生石灰与水反应放热，其化学方程式为： 。
（2）为了验证上述猜想，小滨取发热剂和生石灰各，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图所示。根据图像，小滨认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是 。
（3）通过查阅资料得知，铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：。
（4）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再 。
【答案】；生石灰与水反应放热的温度不够高（合理即可）；加入适量稀硫酸（或稀盐酸）至废液变为无色（合理即可）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据提供信息可以判断“生石灰与水反应放热”是否是发热包放热的主要原因。
（2）显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液不能使酚酞变色。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和贺岁，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出放热，
其化学方程式为：；
（2）由图像可知，生石灰和水反应不是发热包放热的主要原因是生石灰和水反应放热的温度不够高，持续时间不够长；
（4）氢氧化钠和碳酸钠溶液都闲碱性，若直接排放会造成环境污染，需要调节成中性再排放，可向其中加入稀酸溶液，酚酞遇碱性溶液变红，当溶液由红色恰好变为无色时，说明溶液变为中性。
30．（2025七下·杭州期末）某农民伯伯种植的某块农田小麦产量总是比邻近地的低。他怀疑该农田可能是缺少无机盐，为此将该块肥力均匀的农田分成面积相等的四小块，进行了田间实除施肥不同外其他田间处理措施均相同。实验结果如下表：
地块 甲 乙 丙 丁
施肥情况 含氮的无机盐 含钾的无机盐 含磷的无机盐 不施肥
小麦收获量/千克 55.60 65.50 56.33 55.32
（1）设置丁地块的目的是 。
（2）从表中可判断，该农田最可能缺少的是含 的无机盐。
（3）“测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。某地，经测定，土壤中需补充钾元素3.9kg、氮元素4.2kg，试计算至少需要购买硝酸钾、硝酸铵的质量各是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）对照
（2）钾
（3）解：硝酸钾中钾元素的质量分数为，
设需要硝酸钾的质量为x，根据钾元素质量守恒可得x×38.6%=3.9kg，
解得：x≈10.1kg；
硝酸钾中氮元素的质量为：，
那么硝酸铵需要提供的氮元素质量为4.2kg-1.4kg=2.8kg，
硝酸铵中氮元素的质量分数为，
设需要硝酸铵的质量为y，根据氮元素质量守恒可得y×35%=2.8kg，
解得：y=8kg。
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）设置对照试验的目的是排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。
（2） 含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝繁叶茂；含磷的无机盐可以促进幼苗的发育和花的开放，使果实、种子提早成熟；含钾的无机盐无机盐使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成和运输。
（3）首先用钾元素的质量，结合硝酸钾中钾元素的质量分数计算出需要硝酸钾的质量。再用硝酸钾的质量×氮元素的质量分数计算其中氮元素的质量，用需要氮元素的总质量减去它得到硝酸铵中氮元素的质量，最后结合硝酸铵中氮元素的质量计算簇拥硝酸铵的质量即可。
【解答】（1）丁地块没有施肥，其它地块都施肥了，二者比较可以确定地块缺少哪种肥料，因此设置丁地块的目的是：对照。
（2） 由表中施肥情况可以看出，与没有施肥的丁地块比较可知，小麦收获最好是的是乙，所以该农田缺少的无机盐是钾肥。
31．（2025九上·长兴期末）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是 。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
【答案】（1）硫酸
（2）硫酸钠
（3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
解得：x=16g；
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
（1）根据图像中溶质质量的变化分析ab对应的反应过程；
（2）根据c点时溶质质量达到最小确定反应进度，进而确定溶质种类；
（3）根据图像计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的溶液质量，根据硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式计算出参加反应的硫酸铜的质量，最后与混合液的质量作比即可。
【解答】（1）根据图片可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）根据图片可知，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，而氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则c点时溶液中溶质是硫酸钠；
（1）由图像可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，c点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，则c点时溶液中溶质是硫酸钠；
（3）b→c段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸铜发生反应，见答案。
32．（2025七上·台州开学考）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）CD 段发生反应的化学方程式为 。
（2）滤液X中含有的溶质是 。
（3）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量： 的值为多少 (写出计算过程）
【答案】（1）
（2）Ba(OH)2、NaOH
（3）设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。
120 58
20g×6% x
烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的条件：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀、气体或水生成。
（2）化学方程式的书写：根据反应物、生成物和反应条件，遵循质量守恒定律书写化学方程式。
（3）溶质成分的判断：根据反应的先后顺序和反应的程度，判断溶液中溶质的组成。
（4）根据化学方程式的计算：利用化学方程式中各物质的质量比，结合已知量计算未知量。
【解答】（1）BC段发生的反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
（2）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，则滤液X中既有氢氧化钠，也有氢氧化钡，故滤液X中含有的溶质是氢氧化钡、氢氧化钠；
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