浙教版九年级科学暑期辅导教案第7讲-几种重要的盐

学员姓名：
学科教师：年
级：
辅导科目：科学
授课日期
201
年××月××日
时
间
A
/
B
/
C
/
D
/
E
/
F段
主
题
几种重要的盐
教学内容
(1)说出盐的含义及主要化学性质。(2)概说食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途。(3)知道一些常见盐的检验方法。
(4)说明复分解反应的特点，知道复分解反应进行的条件。1、上次课后作业习题讲评。2、常见的酸有哪些，它们有什么性质？常见的碱有哪些，它们有什么性质？什么是盐？一、
什么是盐1、盐的定义：盐是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。①KOH
+
HCl
===
KCl
+
H2O
②·
2NaOH
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
2H2O
③·
Ca(OH)2
+2
HNO3
===
Ca(NO3)2
+
2H2O
④·
Ca(OH)2
+
H2SO4
===CaSO4
+2
H2O
3、自然界中的盐晶体食盐
硫酸铜晶体橄榄石
绿柱石盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。注
意：①有的晶体不是盐，有的晶体是盐；
②盐并不仅仅是食盐二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿.2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿.3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是
＿＿＿＿＿＿。纯碱
苏打白
水Na2CO3·10H2O像碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类——结晶水合物。4)结晶水合物的定义：含有结晶水的化合物叫结晶水合物。说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“·’表示结合，算相对分子量时，表示加。5)风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。【注意】风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。
6）化学性质（1）、碳酸钠与酸碱指示剂反应往碳酸钠溶液中滴入酚酞试
剂，溶液变红碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来。
(2)、碳酸钠与酸反应Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3
+
2
HCl===2
NaCl
+
H2O
+
CO2↑用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
(3)与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2
＝
CaCO3↓
＋2NaOH7）应用碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。2、碳酸钙1）碳酸钙是重要的建筑材料。①洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。②因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。
③质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。④石灰石主要用途是生产水泥。2）碳酸钙是一种难溶的盐3）化学性质①碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②碳酸钙高温分解CaCO3
CaO
＋
CO2
↑
咏石灰
于谦千锤百凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4）CO32-检验方法滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-
【思考】将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮
由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.
3、食盐1）氯化钠俗称食盐（食盐的化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。2）食盐有自然中分布广，但主要存在于海水中。3）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂等。4）人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水5）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。）6）检验氯离子的方法收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀
NaCl+AgNO3
=AgCl↓+
NaNO3
滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该物质中含有Cl－。三、盐的制取1、盐的溶解性1）根据盐的溶解性的不同可将盐分为可溶性盐和不溶性盐2）常见的盐的溶解性表溶解性口诀酸类都可溶。碱类溶五种,钾钠氨钙钡。盐类溶不溶？钾钠铵硝溶；盐酸盐类银不溶；硫酸盐类钡不溶，还有钙银是微溶；碳酸、磷酸盐，只溶钾钠铵。2、复分解反应1）在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：白色沉淀Na2CO3＋CaCl2
＝
CaCO3↓
＋2NaCl
盐
＋
盐
＝
新盐
＋
新盐这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。
2）定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。3）复分解反应的条件2NaOH
+
H2SO4
＝
Na2SO4
+
2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2
＝
CaCO3↓
＋2NaOH2HCl
+
CaCO3
＝
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑NaOH+BaCl2=
Ba(OH)2+NaCl【这个反应不能发生】复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。4）酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。3.盐的制取1）有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。2）制取盐的途经①酸＋金属=盐＋氢气②酸＋金属氧化物=盐＋水③酸＋碱=盐＋水④酸＋盐=新酸＋新盐⑤碱＋盐=新碱＋新盐⑥碱＋酸性氧化物=盐＋水⑦盐＋盐=新盐＋新盐四、盐与化肥1、什么是化肥化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2、化肥有哪些类型氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。
复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥3、化肥的作用与制取1）氮肥（1）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素（2）制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
（3）氮肥的种类铵盐；含氮有机物如人的尿液【尿素CO(NH2)2】。2）磷肥（1）作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。（2）种类：过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物3）钾肥（1）作用：促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。（2）种类：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、
草木灰（成份K2CO3）4）使用化肥时注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。1.下列物质属于盐的是（
A
）
A.烧碱
B.纯碱
C.盐酸
D.生石灰2.下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（
B
）A.易溶于水
B.能吸收空气中水分而潮解C.其溶液能跟硝酸银溶液反应
D.0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水3.检验碳酸盐的正确方法是（
D
）A.滴加水后不溶解
B.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀C.加热、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体4.下列化学反应中，属于复分解反应的是（
B
）A.2H2
+
O2
点燃
2H2O
B.NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
C.Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
D.H2CO3
△
H2O
+
CO2↑5.用食盐腌制食品时，它的防腐作用原理是（
D
）A.氯元素有消毒作用
B.钠元素有消毒作用C.细菌中毒死亡
D.食盐能使腌制食品失水6.市场上出售的紫紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间，这种有毒的盐是（
B
）A.氯化钡
B.硫酸铜
C.硝酸银
D.碳酸钠7.某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是（
D
）A.NH4NO3
B.CO(NH2)2
C.Ca(H2PO4)2
D.KCl8.有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫酸；③氢氧化钠溶液；④硫酸钠溶液。其使用小组
分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（
A
）甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入氯化钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入碳酸钠溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体A.②③④①
B.④③②①
C.③④①②
D.①②④③9.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：实验用田施用化肥情况小麦收成的相对产量氮肥磷肥钾肥田地1×××1.0田地2√××2.2田地3××√1.2田地4√√√3.9根据上表，以下说法中错误的是（
B
）A.氮肥可增加小麦的产量
B.没有施肥，小麦不能生长C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量10.在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，只运用一种反应类型不能实验下列变化的是（
D
）A.Ba(NO3)2
HNO3
B.CuO
CuSO4C.CuSO4
FeSO4
D.CaCO3
Ca(OH)211.著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于__盐_（填“酸”、“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为_Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
。12.阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里是没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：海水中含盐种类NaClCaCl2KClKBr其他含盐的总质量135.4亿吨63.7亿吨20亿吨8.6亿吨5.6亿吨翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。（1）死海中生物稀少的主要原因是（
B
）A.海水密度大，海洋生物易被上浮B.海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水C.海水中有毒物质含量极高
D、死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏（2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NCl
。13.向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，充分反应有过滤。你认为滤液中溶质的组成可能为
NaCl(或NaCl
Na2CO3和NaCl
CaCl2)
。对其可能的组成，选择一种情况进行探究，完成下表。滤液中的溶质验证的实验方法可能观察到的现象结论及化学方程式(选择上面任一可能,合理即可)14.某初中综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机抽取市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式为：Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。（1）计算10.9克样品中纯碱的质量。
10.6克（2）计算样品中含纯碱的质量分数。
97.2%（3）根据检验结果，此纯碱
（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。
可以学生共同总结本节课知识内容，教师点评。1.下列物质长期暴露在空气中，不发生化学变化的是（
B
）A.澄清石灰水
B.氯化钠晶体
C.固体苛性钠
D.碳酸钠晶体2.检验一白色粉末是氢氧化钠还是碳酸钠，可以用下列物质中的（
C
）A.无色酚酞试液
B.紫色石蕊试液
C.稀盐酸
D.二氧化碳3.下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的（
B
）A.氯化钡
B.碳酸钙
C.硫酸钡
D.硝酸银4.将氨气通入紫色石蕊试液中，试液变成（
B
）A.蓝色
B.红色
C.紫色
D.无色5.将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有（
B
）A.两种
B.三种
C.四种
D.五种6.下列四种物质中能将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种无色溶液一次区别开的是
（　D
）A.NaNO3溶液
B.NaCl溶液
　
　C.Na2SO4溶液
D.稀盐酸7.沈阳市正在筹建2006年“世园会”，其中园艺范围包括建一个“百菜园”，为此准备了一些化肥待用。以下所列化肥属于复合肥料的是（
A
）A.KNO3
B.NH4NO3
C.K2CO3
D.(NH4)2SO48.寿光市是“蔬菜之乡”。某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫酸铵[(NH4)2SO4]13.2kg，后在科技人员的指导下，改施用尿素[CO(NH2)2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿素为（
A
）A.3kg
B.6kg
C.6.6kg
D.13.2kg9.有四瓶失去标签的溶液，它们含有的溶质是①氯化铁
②硝酸铵
③氯化钠
④硝酸银。不用别的试剂就能鉴别出的最优顺序是
（
D
）A.①②③④
B.①④②③
C.④③②①
D.①④③②10.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后假如适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。（1）牙膏是_混合物（填纯净物、混合物）；（2）小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：物
质自制牙膏洁厕灵油污净pH8212自制牙膏显___碱性__(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成__红色__。11.农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳。具体操作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶内加量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸铵。回答下列问题：（1）请写出反应化学方程式
2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O
；（2）反应容器要用塑料桶做，不能用铁做，这是因为
铁与硫酸要反应
；（3）把塑料桶悬挂在高处是因为
二氧化碳密度比空气要大
；（4）反应生成的硫酸铵在农村可用作
肥料
。12.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式
CaCO3
。（2）加入CaCl2溶液后，分离得到沉淀A的实验操作方法是
过滤
。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分
（用化学式表示）。13.为了对KCl样品（含少量KNO3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，所得数据如下表。请分析数据，回答下列问题：甲乙丙所取固体样品的质量（克）201010加入AgNO3溶液的质量（克）100100150反应后得到沉淀质量（克）14.3514.3514.35（1）三位同学中，哪一位所用的KCl与AgNO3刚好完全反应
乙
。（2）样品中含KCl的质量分数是多少？
74.5%
纯
碱
化学式:Na2CO3
含杂质:NaCl≤5%
过量CaCl2溶液
混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）
蒸发
溶液
沉淀A
固体物质B