参芳答案
第一部分合格考主题考点卷
【答案】
(1)NaC1O(2)C1。(3)HC1(或H2SiO)
主题一物质及其变化
(4)水(5)空气(6)钠（或汞）（答案合理即可）
1.BA.C、D涉及的都是交叉分类法
16.【解析】由题千“无色溶液”排除Cu+(蓝色)的存在；由实
2.C臭氧(O,)是由一种元素组成的单质，属于纯净物
验①知有OH,无Mg2+:由实验②知无CO；由实验③
3.D铜是单质，不是化合物，A错误；二氧化碳与水反应生成
知有C厂。根据电荷守恒，溶液中有Na。整个实验过程
的碳酸能导电，二氧化碳本身不能导电，B错误：浓硫酸是混
中，NO不影响实验的现象，故不能确定NO是否存在。
合物，C错误：熔融氯化钠可以导电，D正确
【答案】(1)OH、Na、C1Mg2+、Cu2+、CO-NO
4.D酸是指电离出的阳离子全部是氨离子的化合物，碱是指
(2)Ag++C1-AgC1￥
电离出的阴离子全部是氨氧根离子的化合物，盐是指由金属
17.【解析】(1)反应中氯元素的化合价由一1价升高到0价，
阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此判断。
被氧化；KCr2O,中Cr元素的化合价由十6价降低到十3
A,酷酸、纯碱（碳酸钠）、氯化纳分别属于酸、盐和盐，A不
价，被还原，K2CrO2作氧化剂。
选：B.硝酸、生石灰（氧化钙），硫酸银分别属于酸、碱性氧化
(2)HC】C12,氟元素化合价升高，发生氧化反应，C12为氧
物、盐，B不选：C.盐酸、熟石灰（氨氧化钙）、石英（二氧化
化产物
硅)分别属于混合物、碱和酸性氧化物，C不选；D.硫酸、挠
(3)14个HC1分子参加反应，有6个HC1分子被氧化，生
碱、碳酸氢钠分别病于酸、碱、盐，D选；答案选D。
成3个C12分子，另外8个HC1分子起酸性作用，所以起还
5.BA项，KMO,由酸根阴离子和金属阳离子组成，属于
原剂（被氧化）作用的HC1与起陵性作用的HC1的质量比
盐，正确：B项，冰水共存物属于纯净物，不是分散系，错误；C
为6：8=3：4。
项，烧硫是氢氧化纳，属于城，正骑：D项，胆矾(CūSO,·
【答案】(1)氯K:CrO
5HO)由一种物质组成，属于纯净物，正确。
(2)Cl HCI
6.D“烟”属于分散系，A项错误；“云”是云雾，属于分散系，B
(3)3:4
项错误：“酒”为乙醇溶液，属于分散系，C项错误：“冰”是凝
(4)】
结的水形成的冰柱，是纯净物，不属于分散系，D项正确。
得2×3e
7.八一氧化碳不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物；二氧化
硫是酸性氧化物。
8.B从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D都
KCr2O,+14HC1(浓)—2KC+2CrCl+3Cl,↑+7H2O
电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电：B项中汞
失6×e
是单质，没有电离出自由移动的离子，它的导电是靠自由电
主题二物质的量
于定向移动而导电。
1.BA项，6.02×102是问伏加德罗常数的近似值，错误：C
9.C NaHSO,中的HSO在水溶液中能完全电离成H+与
项，如含有N个氧原子的氧气的物质的量是0.5mol,错
SO,故B项正确；C项中应写为MgC1—Mg++2CI,
误；D项，1mol氯没有指明粒子的种类，错误。
C项错误。
2.BA项，物质不一定由原子构成，如NC1由离子构成；C
10.CCa+与CO发生离子反应生成白色沉淀，A项错误：
项，摩尔不是物理量：D项，未指明碳原子为2C原子。
H与OH发生离子反应生成难电离的水，B项错误
3.D题目要求配制100mL溶液，就要选择100mL客量瓶，
Na+,Fe3+,C、SO之间不反应，能大量共存，C项正确：
A项正确：固体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃
H+与CO发生离子反应生成HO和CO2,D项错误。
棒引流，B项正确：容童瓶使用前须查验是否漏水，C项正
11.DA.C项中反应不是氧化还原反应：B项中HCI被Fe还
确；定容时直接向容量瓶中加水至距剩度线1一2cm,改用
原；D项正确。
胶头滴管滴加，直至凹液面最低点与刻度线相初，不定量加
12.CB,D项中的物质在该状态下不能电离，故不含自由移
入水，D项错误。
动的离子；A项中KC1O。的电离方程式为KCO
4.B碳在高温下还原Cu0,C+2Cu0高温2Cu+C0,个，为五
K++CIO:C项电斋方程式为KC1一K+C1。
换反应：CO3生成H2CO:CO2十H2O==H2CO3,为化合
13.B氮元素的化合价由十5价降低到0价，被还原；碳元素
反应：HCO。与澄清石灰水或CO反应，为复分解反应：高
的化合价由0价升高到十4价，被氧化：硫元素的化合价由
温撩烧CaCO,为分解反应。
0价降低到一2价，被还原。
5,BA.同温同压下具有相同的气体摩尔体积，必须是相同体
14.D大理石成分是CCO,CaC0难溶于水，不能拆写成离
积的气体才能县有相同的物质的量：B.根据N=nN可知，
子，正确的离子方程式为CaC0十2H一Ca+十C02↑
物质的量相等时，则一定含有相同的分子数；C,没有告诉在
十HO,故A错误；反应前后电荷不守恒，正确的是Cu十
相同条件下，无法判断二者的物质的量大小：D.一氧化碳和
2AgCu2++2Ag,故B错误；HC1O为弱酸，书写离子
氦气的摩尔质量相同，物质的量相等则质量相等。
方程式时不能拆写成离子，正确的是C十H0H+
6.CCl2的降尔质量为35.5g·mol1×2=71g·mol1,A
CI+HC1O,故C错误；硫酸和Ba(OH)。发生2H+
项错误；2molH2含有4N个原子，B项错误：摩尔质量不
SO+Ba2++2OH—BaSO,↓+2H,O,故D正确。
受温度和压强的影响，任意温度和压强下，NH的摩尔质量
15.【解析】(1)NaCO是次氯酸盐，其他物质是盐酸盐
均为17g·mo-1,2 mol NH的质量始终是34g,C项正
(2)C12是单质，其他物质是化合物。(3)HC1为无氧酸，其
确：1个0，分子由2个氧原子构成，1个0分子由3个氧原子
他物质是含氧酸（其余合理的分类也正确，如H2SO,难溶
构成，1molO和1molO所含氧原子个数不相等，D项错误
于水)。(4)水为纯净物，其他物质为混合物。(5)空气为混
7.C22.4L·mol1适用于标准状况下的气体，水在标准状
合物，其他物质为纯净物。(6》钠属于活泼金属，在全属活
况下不是气体。
动性顺序中排在H的前面，其他物质为不活泼金属，排在
8.A40 g NaOH的物质的量为1mol,又因溶液体积为1L,
H的后面。也可以根据金偏在通常情况下状态不同分类，
汞通常情况下是液态金属。
由公式得c==mO=1mol·L',A项正确：Na,C0,
·73主题二物质的量
一、单项选择题
1.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
(
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1mol
D.1mol氯含有6.02×1023个氯分子
2.下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.1mol任何物质所含有的原子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量
D.国际上规定，0.012kgC中所含有的碳原子数目为1摩
3.用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，下列说法错误的是
A.选用100mL容量瓶
B.用玻璃棒搅拌或引流
C.容量瓶使用前须查验是否漏水
D.需加人100mL水
4以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C高%C0→H,C0,→CaCO,·CO
其中涉及的基本反应类型依次为
A.置换、化合、分解、复分解
B.置换、化合、复分解、分解
C.化合、置换、分解、复分解
D.化合、置换、复分解、分解
5.下列叙述正确的是
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等
6.下列说法正确的是
A.C12的摩尔质量为35.5g·mol-1
B.2molH2含有NA个原子
C.任意温度和压强下，2 mol NH3的质量都是34g
D.1molO2和1molO3含有的氧原子个数相等
7.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A.一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况（室温、l01kPa)下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
C.标准状况(0℃、101kPa)下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
D.标准状况(0℃、101kPa)下，1molH2O的体积是22.4L
8.下列说法正确的是
A.40 g NaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L-1
B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol·L-1
C.从1L0.1mol·L1的NaC1溶液中取出0.1L溶液，则NaCl溶液的浓度变为0.01mol·L1
D.1L0.2mol·L-1的Na2SO1溶液中，Na+的物质的量为0.2mol
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol L K2SO4溶液说法正确的是
A.1L溶液中K+浓度是0.4mol/L
B.500mL溶液中含有0.1NA个K+
C.1L溶液中所含K+、SO-总数为0.3NA
D.2L溶液中SO-浓度是0.4mol:L
·3
