【浙教版】科学九上 2.2金属的化学性质 巩固提升练
一、选择题
1．（2025·浙江模拟）已知金属M与硫酸铜反应的化学方程式为 则下列分析正确的是（ ）
A．M可能是铝 B．M的金属活动性比铜强
C．M不可能是锌 D．该反应属于复分解反应
2．下列事实中，能用金属活动性解释的是 ( )
①铝制品比铁制品更耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁可以制取铜③用稀盐酸可以除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应
A．①② B．①②③ C．①②④ D．②④
3．（2025·镇海区模拟）小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀 小科设计了如图所示实验，放置2~3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（ ）
A．乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气
B．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
C．为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处
D．本实验的对照组是甲
4．（2025·浙江模拟） 完成图甲所示的实验后，把a、b两支试管中的物质全部倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（）
A．滤渣中含有三种固体物质
B．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤液中一定含有 可能含有
5．（2025九上·上城期末）小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是
A．反应一段时间后，天平会失去平衡
B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色
C．反应后取出铁片，铁片总质量变大
D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼
6．（2025七上·拱墅开学考）为研究铁生锈的因素，将铁钉置于不同环境中，一周后生锈最严重的是（ ）。
A． B．
C． D．
7．将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 ( )
A． B．
C． D．
8．（2025·温州模拟）用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中(含 和Ag+数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是 （ ）
A． B．
C． D．
9．（2025九上·绍兴竞赛） 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料，把纳米销颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步， 反应的化学方程式如下：该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．科学兴趣小组对金属R的活动性进行探究时发现：将R 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成+2价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式中，正确的是( )
A． B．
C． D．
11．（2025七上·金东）以下是某同学对生活中一些现象的解释，其中正确的是（ ）。
A．铁制品表面涂油漆只是为了美观
B．水在标准大气压下的沸点是100℃，所以不管用什么锅煮水，水的温度都不会超过100℃
C．煤气燃烧时，这是化学能转化为热能
D．水结冰后体积增大，说明分子的大小随温度变化而改变
12．（2025九上·慈溪期末）小科通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是 （ ）
A．Fe> Ag>R B．Ag>R> Fe
C．R> Fe> Ag D．Fe>R> Ag
13．（2025九上·绍兴竞赛） 向质量均为m的两种不同金属a和b 中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系ma＞mb。
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．若金属a是铁，则金属b可能是锌
D．两种金属的活动性均排在H前面
14．（2025·浙江）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液颜色不变
B．溶液质量不变
C．反应结束后，固体只有铜
D．该实验可以说明铁的活动性比铜强
15．（2025八上·宁波期末）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。.待充分反应后，下列分析错误的是( )、
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
D．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
二、填空题
16．（2025九上·杭州期中）如图形象地表示了金属和盐溶液发生反应的情况，图中金属1和含金属2的盐可以是铁单质和硫酸铜，请写出此反应的化学反应方程式 。并写出实验反应的现象 。
17．（2025·嵊州模拟）人类在认识金属活动性规律的过程中经历了漫长的探索。
材料一：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现，有些金属放入酸中会“消失”。
材料二：贝采利乌斯是最早对金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为： Ag、Cu、Zn、Mg、Na。其中 Na的电正性最强， Ag的电负性最强。
（1）根据材料一，用Ag、Cu、Mg三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属是 。
（2）由材料二可推测金属元素的电负性越强，金属活动性越 。
18．（2025九下·温州开学考）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是 。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
19．（2025·富阳模拟）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
（1） 硅藻土的主要成分是SiO2， SiO2中 Si的化合价为 价：
（2）SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是 则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
20．（2025·德清模拟）为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：
（1）在一定条件下将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应中属于氧化物的是 (填字母)，该反应类型属于四大基本反应中的 。
（2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照 1：2的体积比反应(标准状况下)，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”，则产物(X)可能是____。
A．甲烷CH4 B．甲醇CH4O C．甲醛CH2O
21．（2025九上·临海期末） 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图甲所示
（1） 人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因： ；
（2） 图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。
①实验中可观察到的现象有 。 (写出一点即可)
②实验中氢气的作用有 。 (写出两点)
22．（2025八上·宁波期末）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 。
（2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z.韵盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 (填序号)是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（3） 向 Mg(NO3)2、AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 。滤渣中一定有 。
三、实验与探究题
23．（2025·镇海区模拟）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 (填化学式)。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 .
（3）从图2分析，以下结论正确的是 (填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
24．（2025·金华模拟） 科学学习小组对钢铁锈蚀进行探。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素。
取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉，分别放入四支相同的试管，进行图1实验。现象如下表。
试管编号 A B C D
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀化学反应的发生，需要空气中的 。
（2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与 (填化学式)有关。实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素。
小组同学设计了图2装置，检查气密性，将5克铁粉和2克碳粉加入三颈烧瓶，并在t1时刻加入2毫升饱和食盐水后，再将一只装有5毫升稀盐酸的注射器插到烧瓶上(没有推动注射器活塞)，采集数据。
（3）根据图3，说明铁生锈是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（4）据图2、图4分析t3时刻后压强突然变大，原因是 。
25．（2025·绍兴模拟）科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片(含铝的氧化膜)分别放入一定浓度的等量氯化铜(CuCl2)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象
【猜想】
（1）可能是 离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
（2）小科用 测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。
26．（2025·舟山模拟）小浙通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”，于是他进行如下研究：
【实验步骤】
①取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入 NaCl 溶液至过量。
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液，无明显现象。
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌(如图)。
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】
（1）步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是 。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是 。
（3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是 。
（4）小浙观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现 ，证明有 Ag生成。
27．（2025九下·杭州模拟）1.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）一段时间后，观察到实验B中的现象 。
（2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是 金属，Y是 溶液。
（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克
四、综合题
28．随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高，氮化镓充电设备因体积小、功率大深受消费者喜爱。
（1）氮化镓(GaN)是充电设备中的核心材料。查阅资料得知，氮化镓中氮元素的化合价与氨气(NH3)中氮元素的化合价相同。由此可知，氮化镓中镓元素的化合价为 。
（2）氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，该反应的化学方程式为 。
29．（2025九上·衢州期末）小柯同学想测定“Cu﹣Zn”合金和“Cu﹣Ag”合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小柯同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数 。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？答：________（填序号）。
A．产生气体的质量
B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的合金的质量
30．（2025八上·宁波期末）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
（1）金属混合物中 Cu的质量分数
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
31．（2025九上·江北期末）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
（1）上述反应属于化学基本反应类型中的 反应。
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（3）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
32． “嫦娥五号”返回器携带回地球的月壤样品对全面、科学地探测月球地质、资源等有重要的意义。
（1）地球和月球上都存在单质形式的金、银，说明它们的化学性质 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是 。
（3）从金、银、铁、铝的混合金属中回收金、银：将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。
（4）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图所示，你的结论是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意，金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为，说明M的金属活动性比铜强；生成的化合物为MSO4，硫酸根显-2价，则M显+2价，进行分析解答。
【解答】A、铁发生置换反应时显+2价，M可能是铁，A错误；
B、金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为，说明M的金属活动性比铜强，B正确；
C、M显+2价，该金属不可能是铝，C错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D错误。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铝易与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，氢后金属与酸不反应进行分析。
【解答】①铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝易与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，不能说明铁的活动性比铝强，不能用金属活动性解释，故①错误；
②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是由于铁比铜活泼，铁能将铜置换出来，能用金属活动性解释，故②正确；
③用稀盐酸除铁锈，是酸与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释，故③错误；
④金属铜不能与稀盐酸反应，是由于在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，能用金属活动性解释，故④正确；
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】A.乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气，故A正确不合题意；
B.由A选项的分析，铁与氧气、水充分接触容易生锈，铁钉在潮湿的空气中容易生锈，故B正确不合题意；
C.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处，故C正确不合题意；
D.第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触，放置2～3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了，对比甲、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；对比乙、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触，本实验的对照组是丙，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】a不发生反应，可知一定含有的物质是硫酸镁和铁，b反应后一定含有硫酸亚铁和铜，可能有过量的铁或硫酸铜。混合后红色固体明显增多，即铜变多，可知存在b中过量的硫酸铜与a中的铁反应，可知混合前b中的物质为硫酸亚铁、硫酸铜和铜。
A、向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，可知铁过量，所以滤渣的成分为铁和铜，故A错误；
B、a中不含亚铁离子，可知溶液不呈浅绿色，故B错误；
C、整个过程只发生一个反应：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，可知滤渣的质量一定大于铁的质量，故C正确；
D、最终有铁剩余，可知铜离子均被还原为铜单质，可知滤液中只含有镁离子和亚铁离子，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
【解答】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于两个烧杯中均没有气体逸出，反应一段时间后，天平仍保持平衡，故选项说法错误。
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，右盘烧杯中的溶液会逐渐变成蓝色，故选项说法错误。
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后取出铁片，铁片总质量变大，故选项说法正确。
D、铁、铜与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈是一种化学反应，其生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。当这两个条件同时满足时，铁生锈的速度会加快；若只满足其中一个条件，生锈速度则较慢；若两个条件都不满足，则铁不会生锈。
【解答】A、铁钉只与空气接触，缺少水这一条件，生锈速度较慢，故该选项错误。
B、铁钉浸没在菜油中，菜油隔绝了空气和水，铁钉不与空气、水接触，不会生锈，故该选项错误。
C、铁钉浸没在菜油和水的混合液中，菜油隔绝了空气，铁钉只与水接触，缺少氧气，生锈速度较慢，故该选项错误。
D、铁钉部分浸没在水中，与空气和水都有接触，满足铁生锈的两个条件，生锈速度最快，故该选项正确。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 依据质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量分析。
【解答】 A.质量相等且足量Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量相等，故A正确不合题意；
B.质量相等Mg、Al、Zn三种金属分别放入足量质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量是Al＞Mg＞Zn，故B正确不合题意；
C.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，不可能出现铝产生氢气，且镁和锌的氢气一样的情况，故C错误符合题意；
D.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，若Mg与硫酸恰好完全反应或Mg、Al都过量，锌中硫酸有剩余，则生成氢气的质量为的Mg=Al＞Zn，故D正确；
故选C。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】铁比铜和银活泼，没有钙活泼，所以铁能将铜离子和银离子转化为单质，铁转化为亚铁离子，且铁先与银离子反应，铁不能与钙离子反应，可知钙离子的数量保持不变。
A、图中没有铜离子，说明铜离子被铁还原，但存在银离子，不符合铁先与银离子反应的原理，故A错误；
B、由方程式可知，亚铁离子数量是银离子的一半，。可知产生的亚铁离子的数量参与反应的铜离子数量相同。图中钙离子和亚铁离子个数相同，说明银离子完全反应且有一半的铜离子参与反应，则剩余的铜离子的数量是溶液中亚铁离子的一半，故B正确；
C、由B可知，参与反应的银离子的数量是生成亚铁离子的两倍，所以在铜离子未参与反应前，亚铁离子的数量少于铜离子的数量，故C错误；
D、铁与银离子、铜离子反应产生的是亚铁离子，并不是铁离子，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应。
【解答】由题中方程式可知，反应物为一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质、一种化合物，符合置换反应的特点。
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应。
【解答】 将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。
A、根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；
B、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；
C、在金属活动顺序中，R在氢的前面，能置换出盐酸中的氢，R在化合物中显+2价，R+2HCl=RCl2+H2↑能够反应，故C正确；
D、铝在金属活动顺序中排在锌的前面，所以也排在R的前面，铝能把R从其化合物的溶液中给置换出来，铝在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，故D错误。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】分子之间存在空隙；沸点及沸点与气压的关系；化学反应中能量的变化；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有很多，如涂漆、镀一层金属等，涂漆主要是为了防止铁生锈，而不只是为了美观。
（2）水的沸点与气压有关，气压越高，沸点越高，在标准大气压下，水的沸点是 100℃，但如果使用高压锅等装置，水的沸点会超过 100℃。
【解答】A、铁制品表面涂油漆主要是为了防止铁生锈，而不是只为了美观，故该选项错误。
B、水在标准大气压下的沸点是 100℃，但如果使用高压锅等装置，水的沸点会超过 100℃，故该选项错误。
C、煤气燃烧时，发生了化学变化，化学能转化为热能，故该选项正确。
D、水结冰后体积增大，是因为分子间的间隔随温度变化而改变，而不是分子的大小改变，故该选项错误。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】活泼金属能与酸反应产生氢气；较活泼的金属能将更不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】铁能与盐酸反应，而R与银不能，说明铁的活动性最强；R能与硝酸铜反应而银不能，说明R的活动性比银强，可知活动性由强到弱的顺序为：铁、R、银。
故答案为：D。
13．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在盐中和化合价相同的金属，相对原子质量越小，消耗等质量的金属时，产生的氢气质量越大。
【解答】A、由图可知，滴加50g稀硫酸后，产生氢气质量更大的是a，可知剩余溶液质量a小于b，故A错误，符合题意；
B、由图可知，两份溶液中稀硫酸均过量，可知均含有两种溶质，故B正确，不符合题意；
C、铁和锌均为二价金属且贴的相对原子质量小于锌，可知等质量的铁和锌完全反应，铁产生的氢气更多，故C正确，不符合题意；
D、金属均能与稀硫酸反应，说明活动性均在H前面，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
14．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。
【解答】铁比铜活泼，可以将铜置换出来，方程式为。
A、溶液颜色由蓝色转换为浅绿色，故A错误；
B、铁的相对原子质量小于铜，可知溶液的质量将变小，故B错误；
C、铁粉过量，可知反应结束后的固体为铜和铁的混合物，故C错误；
D、铁将铜从其可溶性盐中置换出来，说明铁比铜活泼，故D正确。
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据铝和镁分别与盐酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡，据此分析判断。
【解答】 根据化学方程式可得：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219 6
18 73 2
A.天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，镁可能剩余，故A正确不合题意；
B.天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝反应的质量少，一定能有剩余，故B正确不合题意；
C.天平失去平衡，生成的氢气的质量不同，令盐酸溶质73g，当金属质量小于18g时，天平失去平衡，右盘酸剩余；金属质量大于等于18g，小于24g时，右盘酸不剩余，铝剩余。所以，右盘酸和铝都可能剩余，故C错误符合题意；
D.天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余，生成的氢气的质量不同，故D正确不合题意。
故选C。
16．【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。铜单质为红色，含有铜离子的溶液呈蓝色，含有二价铁离子的溶液呈浅绿色。
【解答】根据题意可知，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。实验现象是：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
17．【答案】（1）镁
（2）弱
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的知识，只有排在H前面的金属才能消失；
（2）根据材料二分析金属活动性强弱与电负性的对应关系。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，Ag和Cu排在H后面，Mg排在H前面，则会“消失”的金属是Mg；
（2）根据材料二可知，Ag的电负性最强，但是它的金属活动性最弱，则得到： 金属元素的电负性越强，金属活动性越弱。
18．【答案】（1）作为干燥剂，吸收水分
（2）空气或氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应分析；
（2）根据B和C实验变量为氧气分析。
【解答】（1）生石灰能与水发生反应，装置A中生石灰的作用是作为干燥剂，吸收水分；
（2）装置B中铁丝因不接触氧气不生锈，C中铁丝生锈，由两实验对比说明与铁生锈条件之一是与氧气接触。
故答案为：（1）作为干燥剂，吸收水分；（2）空气或氧气。
19．【答案】（1）+4
（2）CO；置换
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行计算。
（2）反应前后原子的种类和个数保持不变，据此判断X的化学式，注意方程式系数。
置换反应的格式：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】（1）二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，则，解得x=+4，即硅元素的化合价为+4价。
（2）由质量守恒定律可知，X为CO，该反应的反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物的组合，符合置换反应的特征，属于置换反应。
20．【答案】（1）B、C；置换
（2）B
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，叫氧化物。根据反应物和生成物的种类确定反应的基本类型；
（2）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，和，都由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此BC为氧化物。
根据图片可知，A为单质，B为化合物，C为化合物，D为单质，那么该反应为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，那么为置换反应。
（2）一 定条件下，一氧化碳和氢气可按照 1：2的体积比反应生成X，
则：，
那么X由1个碳原子、4个氢离子和1个氧原子构成，应该是甲醇CH4O 。
故选B。
21．【答案】（1）在金属活动性顺序表中，铜排在铁的后面，即铜的金属活动性比铁弱，则化学
（2）锌粒表面有气泡产生，玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；①作为还原剂；②排出空气， 防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜的化学性质是否活泼分析解答；
（2）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜反应，生成铜和水，据此描述现象；
②根据氢气在实验中的作用解答。
【解答】（1） 在金属活动性顺序表中，铜排在铁的后面，即铜的金属活动性比铁弱，那么人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是铜的化学性质不活泼。
（2）①实验中可观察到的现象为： 锌粒表面有气泡产生，玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色 ；
②实验中氢气的作用：①作为还原剂；②排出空气， 防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化。
22．【答案】（1）用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）③；X＞Y＞Z
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe、Cu、Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化进行分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
【解答】 （1）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；由①②可以得出金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，实验③是多余的；
（3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性顺序为：镁＞铁＞（H）＞铜＞银，则铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁过量，滤渣有置换出来的Ag、Cu和过量的Fe，产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
23．【答案】（1）H2
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（3）①③
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（3）①根据镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，进行分析判断。
②根据M点时AC曲线对应的气压相等，进行分析判断。
③根据最终铝产生的氢气的质量大于镁，进行分判断
【解答】（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。
（3）①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A，故①正确；
②M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故②错误；
③稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相，故③正确。
故选①③。
24．【答案】（1）氧气、水
（2）NaCl
（3）放热
（4）铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁的锈蚀条件来分析；
（2）根据实验设计来分析；
（4）根据图像信息以及铁锈蚀的原理来分析；
（5）根据实验装置来分析。
【解答】 （1）对比A、B、C试管中实验现象，A既与水接触，又与氧气接触，A生锈了，B只与水接触、C只与氧气接触，B、C均没有生锈，对比说明铁锈蚀是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。
（2）对比A和D，D中为氯化钠饱和溶液，且D生锈比较严重，则说明铁锈蚀快慢与NaCl有关。
（3）由图3可知，铁生锈过程中温度升高，则说明铁生锈放热；
（4）注射器中装有盐酸，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁的氢气，则t3时刻后压强突然变大的原因为：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气。
25．【答案】（1）Cl-
（2）pH试纸/pH计
（3）不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验
（4）食盐中的 Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较加入的氯化铜和硫酸铜中哪种粒子不同即可；
（2）根据溶液pH值的测量方法解答；
（3）注意氧化铝和酸反应生成盐和水；
（4）铝制品表面的氧化铝薄膜，是保证铝制品不易腐蚀的原因，而氯化钠中存在氯离子，结合氯离子和氧化铝的反应分析。
【解答】（1）加入的氯化铜和硫酸铜溶液中，铜离子相同，只有阴离子不同，则可能是氯化铜中的氯离子Cl-破坏了氧化膜；
（2）小科用pH试纸/pH计测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
（3） 一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。我认为这种方案不科学，理由是：酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验。
（4） 生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜的原因：食盐中的 Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
26．【答案】（1）检验沉淀是否洗涤干净
（2）用砂纸打磨；打磨锌片去除氧化膜
（3）锌能与氯化银反应
（4）无气泡产生
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析解答；
（2）根据用砂纸打磨锌片可除去表面氧化膜来分析解答；
（3）根据金属锌能氯化银反应生成氯化锌来分析解答；
（4）根据银和稀硫酸不反应来分析解答。
【解答】 （1）氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是检验沉淀中是否还含有氯化钠；
（2）锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面至光亮；
（3）氯化银不溶于水，与硝酸银不反应，过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有氯离子，是因为锌和氯化银反应生成银和氯化锌，则步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有氯化锌生成；
（4）结论是有Ag生成，因为银和稀硫酸不反应，所以取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现无明显现象，证明有Ag生成。
27．【答案】（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色
（2）铁；硫酸铜
（3）解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g。
设生成氢气质量是x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
73 2
50g×14.6% x
解得：x=0.2g。
答：生成氢气质量是0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据铜和硝酸银的反应产物解答；
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。一段时间后，观察到实验B中析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。
（2）锌和稀盐酸反应速率比铁快，说明锌比铁活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，X是铁，Y是硫酸铜溶液，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼。
28．【答案】（1）+3
（2）
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零计算镓元素的化合价。
（2）置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】（1）氢元素的化合价为+1价，可知氨气中氮元素的化合价为-3价，氮化镓中氮元素的化合价与氨气中的化合价相同，可知氮化镓中氮元素的化合价为-3价，可知镓元素的化合价为+3价。
（2）置换反应有单质生成，根据反应前后原子种类不变可知，单质为氢气，方程式为：。
29．【答案】（1）Cu﹣Zn
（2）80%
（3）A；B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据活泼金属与酸的反应分析解答；
（2）写出锌和稀盐酸反应的方程式，根据氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，用合金质量减去锌的质量得到铜的质量，最后计算铜的质量分数即可；
（3）盐酸的质量分数等于溶质质量与稀盐酸的溶液质量之比，据此结合方程式的知识分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜和银不能与稀盐酸反应，则利用这个反应可以测出锌的质量，进而得到铜的质量，最终计算铜的质量分数，因此能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金；
（2）设锌的质量为x ，
；
解得：x=6.5g；
该合金中铜的质量分数= 。
答：合金中铜的质量分数为 。
（3）根据题意可知，根据反应的方程式通过产生的氢气质量计算出参加反应的氯化氢质量，再通过氯化氢质量和盐酸质量计算出盐酸的质量分数；实验时必须提供和测出的数据是产生气体的质量和参加反应的稀盐酸的质量。
故选AB。
（1）铜、银不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金；
（2）见答案；
（3）若想测出该盐酸的质量分数，可通过产生的氢气质量计算出参加反应的氯化氢质量，再通过氯化氢质量和盐酸质量计算出盐酸的质量分数；实验时必须提供和测出的数据是产生气体的质量和参加反应的稀盐酸的质量。
故选AB。
30．【答案】（1）解：比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，
说明混合物中的铁全部参加反应，
可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，
含铁的质量为：10g-4g=6g，
所以混合物中铁的质量分数为。
（2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
；
解得： x=19g，y=0.25g；
丙同学所得溶液中溶质的质量分数 为。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差．
（2）由甲、乙两同学实验数据对比知，10g金属混合物中铁已完全反应，剩余4g固体为铜，由此推知20g金属混合物中含铜8g，则丙同学实验剩余的13g固体中含铁7g，故丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加反应的铁为7g，据此列方程式计算即可。
31．【答案】（1）置换
（2）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
（3）解：设可以炼出锡的质量是x。
；
解得：x=23.8kg
答：可以炼出锡的质量是23.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（2）根据合金的熔点低于组成金属的熔点分析；
（3）写出碳和氧化锡反应的方程式，根据氧化锡的质量计算生成锡单质的质量即可。
【解答】（1）根据反应的方程式可知，该反应的反应物和生成物，都是由单质和化合物组成，因此属于置换反应；
（2）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，因此炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出。
（1）由C+SnO2Sn+CO2↑可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；
（3）见答案。
32．【答案】（1）非常稳定
（2）月球上没有氧气
（3）Au、Ag、Fe；2AgNO3+ Fe= Fe(NO3)2+2Ag
（4）人类冶炼和使用金属的先后与金属活动(性)顺序有关
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质与存在形式的关系，金属化学性质越稳定，越易以单质形式存在 。
（2）金属与氧气的反应，地球上有氧气，较活泼金属易与氧气反应，月球无氧气则情况不同 。
（3）金属活动性顺序的应用，包括金属与盐溶液的置换反应、滤渣成分判断、化学方程式书写 。
（4）金属冶炼和使用历史与金属活动性顺序的关联，金属越不活泼越易被早期人类冶炼利用 。
【解答】（1）金、银化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以地球和月球上都能以单质形式存在。
（2）地球上有氧气，铁、铝等较活泼金属易与氧气反应生成化合物，难以以单质形式存在；月球上没有氧气，这些金属不易被氧化，能以单质形式存在 。
（3）① 金属活动性：Al＞Fe＞Ag＞Au，混合金属放入硝酸银溶液，铝先反应，铝反应完铁再反应，金、银不反应。反应后溶液为浅绿色，说明有Fe(NO3)2生成，即铁参与了反应；向滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有能与盐酸反应的铁（铝已反应完，若有铝会先反应，不会有铁剩余，所以是铁剩余 ），则滤渣中一定有不反应的Au、被置换出的Ag和剩余的Fe，故填 “Au、Ag、Fe” 。
② 硝酸银和铁发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为2AgNO3+ Fe= Fe(NO3)2+2Ag。
（4）从图中看，人类先冶炼使用铜、金等不活泼金属，后冶炼使用铁、铝等较活泼金属，说明人类冶炼和使用金属的先后与金属活动性顺序有关，金属越不活泼，越易被早期冶炼利用，故填 “人类冶炼和使用金属的先后与金属活动 (性) 顺序有关” 。
1 / 1【浙教版】科学九上 2.2金属的化学性质 巩固提升练
一、选择题
1．（2025·浙江模拟）已知金属M与硫酸铜反应的化学方程式为 则下列分析正确的是（ ）
A．M可能是铝 B．M的金属活动性比铜强
C．M不可能是锌 D．该反应属于复分解反应
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据题意，金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为，说明M的金属活动性比铜强；生成的化合物为MSO4，硫酸根显-2价，则M显+2价，进行分析解答。
【解答】A、铁发生置换反应时显+2价，M可能是铁，A错误；
B、金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为，说明M的金属活动性比铜强，B正确；
C、M显+2价，该金属不可能是铝，C错误；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D错误。
故答案为：B。
2．下列事实中，能用金属活动性解释的是 ( )
①铝制品比铁制品更耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁可以制取铜③用稀盐酸可以除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应
A．①② B．①②③ C．①②④ D．②④
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铝易与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，氢后金属与酸不反应进行分析。
【解答】①铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝易与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，不能说明铁的活动性比铝强，不能用金属活动性解释，故①错误；
②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是由于铁比铜活泼，铁能将铜置换出来，能用金属活动性解释，故②正确；
③用稀盐酸除铁锈，是酸与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释，故③错误；
④金属铜不能与稀盐酸反应，是由于在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，能用金属活动性解释，故④正确；
故答案为：D。
3．（2025·镇海区模拟）小科发现菜刀长时间不用会生锈，金属在什么情况下容易被锈蚀 小科设计了如图所示实验，放置2~3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了。下列分析错误的是（ ）
A．乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气
B．铁钉在潮湿的空气中容易生锈
C．为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处
D．本实验的对照组是甲
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。
【解答】A.乙瓶中用凉开水的目的是保证瓶内没有氧气，故A正确不合题意；
B.由A选项的分析，铁与氧气、水充分接触容易生锈，铁钉在潮湿的空气中容易生锈，故B正确不合题意；
C.铁与氧气、水充分接触时容易生锈，为防止菜刀生锈，可将菜刀放在干燥通风处，故C正确不合题意；
D.第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触，放置2～3天，发现只有丙瓶中的铁钉生锈了，对比甲、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触；对比乙、丙两支试管中的铁钉，说明铁生锈需要与水接触，本实验的对照组是丙，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2025·浙江模拟） 完成图甲所示的实验后，把a、b两支试管中的物质全部倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（）
A．滤渣中含有三种固体物质
B．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤液中一定含有 可能含有
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】a不发生反应，可知一定含有的物质是硫酸镁和铁，b反应后一定含有硫酸亚铁和铜，可能有过量的铁或硫酸铜。混合后红色固体明显增多，即铜变多，可知存在b中过量的硫酸铜与a中的铁反应，可知混合前b中的物质为硫酸亚铁、硫酸铜和铜。
A、向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，可知铁过量，所以滤渣的成分为铁和铜，故A错误；
B、a中不含亚铁离子，可知溶液不呈浅绿色，故B错误；
C、整个过程只发生一个反应：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原子质量小于铜，可知滤渣的质量一定大于铁的质量，故C正确；
D、最终有铁剩余，可知铜离子均被还原为铜单质，可知滤液中只含有镁离子和亚铁离子，故D错误。
故答案为：C。
5．（2025九上·上城期末）小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁片和铜片。下列相关说法正确的是
A．反应一段时间后，天平会失去平衡
B．右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色
C．反应后取出铁片，铁片总质量变大
D．实验能说明铁的化学性质比铜活泼
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。
【解答】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由于两个烧杯中均没有气体逸出，反应一段时间后，天平仍保持平衡，故选项说法错误。
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，右盘烧杯中的溶液会逐渐变成蓝色，故选项说法错误。
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，反应后取出铁片，铁片总质量变大，故选项说法正确。
D、铁、铜与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项说法错误。
故答案为：C。
6．（2025七上·拱墅开学考）为研究铁生锈的因素，将铁钉置于不同环境中，一周后生锈最严重的是（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈是一种化学反应，其生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。当这两个条件同时满足时，铁生锈的速度会加快；若只满足其中一个条件，生锈速度则较慢；若两个条件都不满足，则铁不会生锈。
【解答】A、铁钉只与空气接触，缺少水这一条件，生锈速度较慢，故该选项错误。
B、铁钉浸没在菜油中，菜油隔绝了空气和水，铁钉不与空气、水接触，不会生锈，故该选项错误。
C、铁钉浸没在菜油和水的混合液中，菜油隔绝了空气，铁钉只与水接触，缺少氧气，生锈速度较慢，故该选项错误。
D、铁钉部分浸没在水中，与空气和水都有接触，满足铁生锈的两个条件，生锈速度最快，故该选项正确。
故答案为：D。
7．将质量相等的 Mg、 Al、 Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能是图中的 ( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 依据质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量分析。
【解答】 A.质量相等且足量Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量相等，故A正确不合题意；
B.质量相等Mg、Al、Zn三种金属分别放入足量质量和质量分数均相等的三份稀硫酸反应产生氢气的质量是Al＞Mg＞Zn，故B正确不合题意；
C.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，不可能出现铝产生氢气，且镁和锌的氢气一样的情况，故C错误符合题意；
D.等质量的Mg、Al、Zn三种金属分别消耗硫酸的质量为Al＞Mg＞Zn，若Mg与硫酸恰好完全反应或Mg、Al都过量，锌中硫酸有剩余，则生成氢气的质量为的Mg=Al＞Zn，故D正确；
故选C。
8．（2025·温州模拟）用图像能较清晰地反映化学变化中离子的个数关系。将一定质量的铁片放入某一溶液中(含 和Ag+数量相同)，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系可能成立的是 （ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】铁比铜和银活泼，没有钙活泼，所以铁能将铜离子和银离子转化为单质，铁转化为亚铁离子，且铁先与银离子反应，铁不能与钙离子反应，可知钙离子的数量保持不变。
A、图中没有铜离子，说明铜离子被铁还原，但存在银离子，不符合铁先与银离子反应的原理，故A错误；
B、由方程式可知，亚铁离子数量是银离子的一半，。可知产生的亚铁离子的数量参与反应的铜离子数量相同。图中钙离子和亚铁离子个数相同，说明银离子完全反应且有一半的铜离子参与反应，则剩余的铜离子的数量是溶液中亚铁离子的一半，故B正确；
C、由B可知，参与反应的银离子的数量是生成亚铁离子的两倍，所以在铜离子未参与反应前，亚铁离子的数量少于铜离子的数量，故C错误；
D、铁与银离子、铜离子反应产生的是亚铁离子，并不是铁离子，故D错误。
故答案为：B。
9．（2025九上·绍兴竞赛） 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料，把纳米销颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步， 反应的化学方程式如下：该反应属于( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】置换反应。
【解答】由题中方程式可知，反应物为一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质、一种化合物，符合置换反应的特点。
故答案为：C。
10．科学兴趣小组对金属R的活动性进行探究时发现：将R 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成+2价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式中，正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应。
【解答】 将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。
A、根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；
B、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；
C、在金属活动顺序中，R在氢的前面，能置换出盐酸中的氢，R在化合物中显+2价，R+2HCl=RCl2+H2↑能够反应，故C正确；
D、铝在金属活动顺序中排在锌的前面，所以也排在R的前面，铝能把R从其化合物的溶液中给置换出来，铝在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，故D错误。
故答案为：C。
11．（2025七上·金东）以下是某同学对生活中一些现象的解释，其中正确的是（ ）。
A．铁制品表面涂油漆只是为了美观
B．水在标准大气压下的沸点是100℃，所以不管用什么锅煮水，水的温度都不会超过100℃
C．煤气燃烧时，这是化学能转化为热能
D．水结冰后体积增大，说明分子的大小随温度变化而改变
【答案】C
【知识点】分子之间存在空隙；沸点及沸点与气压的关系；化学反应中能量的变化；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，防止铁生锈的方法有很多，如涂漆、镀一层金属等，涂漆主要是为了防止铁生锈，而不只是为了美观。
（2）水的沸点与气压有关，气压越高，沸点越高，在标准大气压下，水的沸点是 100℃，但如果使用高压锅等装置，水的沸点会超过 100℃。
【解答】A、铁制品表面涂油漆主要是为了防止铁生锈，而不是只为了美观，故该选项错误。
B、水在标准大气压下的沸点是 100℃，但如果使用高压锅等装置，水的沸点会超过 100℃，故该选项错误。
C、煤气燃烧时，发生了化学变化，化学能转化为热能，故该选项正确。
D、水结冰后体积增大，是因为分子间的间隔随温度变化而改变，而不是分子的大小改变，故该选项错误。
故答案为：C。
12．（2025九上·慈溪期末）小科通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是 （ ）
A．Fe> Ag>R B．Ag>R> Fe
C．R> Fe> Ag D．Fe>R> Ag
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】活泼金属能与酸反应产生氢气；较活泼的金属能将更不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】铁能与盐酸反应，而R与银不能，说明铁的活动性最强；R能与硝酸铜反应而银不能，说明R的活动性比银强，可知活动性由强到弱的顺序为：铁、R、银。
故答案为：D。
13．（2025九上·绍兴竞赛） 向质量均为m的两种不同金属a和b 中分别滴加50g相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．滴加50g稀硫酸后的溶液质量关系ma＞mb。
B．滴加50g稀硫酸后溶液中均含有两种溶质
C．若金属a是铁，则金属b可能是锌
D．两种金属的活动性均排在H前面
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在盐中和化合价相同的金属，相对原子质量越小，消耗等质量的金属时，产生的氢气质量越大。
【解答】A、由图可知，滴加50g稀硫酸后，产生氢气质量更大的是a，可知剩余溶液质量a小于b，故A错误，符合题意；
B、由图可知，两份溶液中稀硫酸均过量，可知均含有两种溶质，故B正确，不符合题意；
C、铁和锌均为二价金属且贴的相对原子质量小于锌，可知等质量的铁和锌完全反应，铁产生的氢气更多，故C正确，不符合题意；
D、金属均能与稀硫酸反应，说明活动性均在H前面，故D正确，不符合题意。
故答案为：A。
14．（2025·浙江）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液颜色不变
B．溶液质量不变
C．反应结束后，固体只有铜
D．该实验可以说明铁的活动性比铜强
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，可据此判断金属的活动性强弱。
【解答】铁比铜活泼，可以将铜置换出来，方程式为。
A、溶液颜色由蓝色转换为浅绿色，故A错误；
B、铁的相对原子质量小于铜，可知溶液的质量将变小，故B错误；
C、铁粉过量，可知反应结束后的固体为铜和铁的混合物，故C错误；
D、铁将铜从其可溶性盐中置换出来，说明铁比铜活泼，故D正确。
故答案为：D。
15．（2025八上·宁波期末）在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。.待充分反应后，下列分析错误的是( )、
A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
D．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据铝和镁分别与盐酸反应的化学方程式，以及铝和镁的与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡；反之天平失去平衡，据此分析判断。
【解答】 根据化学方程式可得：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 73 2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 219 6
18 73 2
A.天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，镁可能剩余，故A正确不合题意；
B.天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝反应的质量少，一定能有剩余，故B正确不合题意；
C.天平失去平衡，生成的氢气的质量不同，令盐酸溶质73g，当金属质量小于18g时，天平失去平衡，右盘酸剩余；金属质量大于等于18g，小于24g时，右盘酸不剩余，铝剩余。所以，右盘酸和铝都可能剩余，故C错误符合题意；
D.天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余，生成的氢气的质量不同，故D正确不合题意。
故选C。
二、填空题
16．（2025九上·杭州期中）如图形象地表示了金属和盐溶液发生反应的情况，图中金属1和含金属2的盐可以是铁单质和硫酸铜，请写出此反应的化学反应方程式 。并写出实验反应的现象 。
【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。铜单质为红色，含有铜离子的溶液呈蓝色，含有二价铁离子的溶液呈浅绿色。
【解答】根据题意可知，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应的化学反应方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。实验现象是：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
17．（2025·嵊州模拟）人类在认识金属活动性规律的过程中经历了漫长的探索。
材料一：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现，有些金属放入酸中会“消失”。
材料二：贝采利乌斯是最早对金属活动性排序的科学家，他依靠定性的推测，对元素的电化次序排序为： Ag、Cu、Zn、Mg、Na。其中 Na的电正性最强， Ag的电负性最强。
（1）根据材料一，用Ag、Cu、Mg三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属是 。
（2）由材料二可推测金属元素的电负性越强，金属活动性越 。
【答案】（1）镁
（2）弱
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表的知识，只有排在H前面的金属才能消失；
（2）根据材料二分析金属活动性强弱与电负性的对应关系。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，Ag和Cu排在H后面，Mg排在H前面，则会“消失”的金属是Mg；
（2）根据材料二可知，Ag的电负性最强，但是它的金属活动性最弱，则得到： 金属元素的电负性越强，金属活动性越弱。
18．（2025九下·温州开学考）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，园园对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是 。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
【答案】（1）作为干燥剂，吸收水分
（2）空气或氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应分析；
（2）根据B和C实验变量为氧气分析。
【解答】（1）生石灰能与水发生反应，装置A中生石灰的作用是作为干燥剂，吸收水分；
（2）装置B中铁丝因不接触氧气不生锈，C中铁丝生锈，由两实验对比说明与铁生锈条件之一是与氧气接触。
故答案为：（1）作为干燥剂，吸收水分；（2）空气或氧气。
19．（2025·富阳模拟）杭州奥体中心游泳馆凭借黑科技的水循环系统，可以在池水常年不换的情况下依然干净清澈。在该水循环系统中，特意采用了精度更高的硅藻土过滤，这一技术使得池水能直接饮用。
（1） 硅藻土的主要成分是SiO2， SiO2中 Si的化合价为 价：
（2）SiO2是制备硅及其化合物的重要原料，其中制取粗硅的反应原理是 则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
【答案】（1）+4
（2）CO；置换
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行计算。
（2）反应前后原子的种类和个数保持不变，据此判断X的化学式，注意方程式系数。
置换反应的格式：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】（1）二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，则，解得x=+4，即硅元素的化合价为+4价。
（2）由质量守恒定律可知，X为CO，该反应的反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物的组合，符合置换反应的特征，属于置换反应。
20．（2025·德清模拟）为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：
（1）在一定条件下将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应中属于氧化物的是 (填字母)，该反应类型属于四大基本反应中的 。
（2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照 1：2的体积比反应(标准状况下)，若只生成一种产物(X)，如图中②所示，就能实现“零排放”，则产物(X)可能是____。
A．甲烷CH4 B．甲醇CH4O C．甲醛CH2O
【答案】（1）B、C；置换
（2）B
【知识点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，叫氧化物。根据反应物和生成物的种类确定反应的基本类型；
（2）根据质量守恒定律分析判断。
【解答】（1）根据图片可知，和，都由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此BC为氧化物。
根据图片可知，A为单质，B为化合物，C为化合物，D为单质，那么该反应为单质和化合物反应生成新的单质和化合物，那么为置换反应。
（2）一 定条件下，一氧化碳和氢气可按照 1：2的体积比反应生成X，
则：，
那么X由1个碳原子、4个氢离子和1个氧原子构成，应该是甲醇CH4O 。
故选B。
21．（2025九上·临海期末） 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如图甲所示
（1） 人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因： ；
（2） 图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。
①实验中可观察到的现象有 。 (写出一点即可)
②实验中氢气的作用有 。 (写出两点)
【答案】（1）在金属活动性顺序表中，铜排在铁的后面，即铜的金属活动性比铁弱，则化学
（2）锌粒表面有气泡产生，玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色；①作为还原剂；②排出空气， 防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铜的化学性质是否活泼分析解答；
（2）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气和氧化铜反应，生成铜和水，据此描述现象；
②根据氢气在实验中的作用解答。
【解答】（1） 在金属活动性顺序表中，铜排在铁的后面，即铜的金属活动性比铁弱，那么人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来，主要原因是铜的化学性质不活泼。
（2）①实验中可观察到的现象为： 锌粒表面有气泡产生，玻璃管内的黑色粉末慢慢变成红色 ；
②实验中氢气的作用：①作为还原剂；②排出空气， 防止生成的铜在高温下被空气中的氧气重新氧化。
22．（2025八上·宁波期末）金属和金属材料在生产生活中有广泛用途。
（1）生活中不宜用钢丝球擦洗铝制品，原因是 。
（2）为了探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某小组同学做了以下三个实验：①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出；②将Y放入Z.韵盐溶液中，有Z固体析出；③将X放入Z的盐溶液中，有Z固体析出。经过讨论，实验 (填序号)是多余的，可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（3） 向 Mg(NO3)2、AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，产生气泡的化学方程式为 。滤渣中一定有 。
【答案】（1）用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）③；X＞Y＞Z
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe、Cu、Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化进行分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
（3）根据铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。
【解答】 （1）铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里面的铝进一步氧化，所以铝有良好的抗腐蚀性，如果用钢丝球擦洗，会将铝制品表面的氧化铝保护膜破坏，使铝制品易被腐蚀；
（2）①将X放入Y的盐溶液中，有Y固体析出，说明X的活动性比Y强；②将Y放入Z的盐溶液中，有Z固体析出，说明Y的活动性比Z强；由①②可以得出金属活动性顺序为：X＞Y＞Z，实验③是多余的；
（3）向Mg（NO3）、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属活动性顺序为：镁＞铁＞（H）＞铜＞银，则铁不能和硝酸镁反应，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银反应完后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，银和铜不能和稀硫酸反应，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则铁过量，滤渣有置换出来的Ag、Cu和过量的Fe，产生气泡的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
三、实验与探究题
23．（2025·镇海区模拟）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 (填化学式)。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 .
（3）从图2分析，以下结论正确的是 (填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
【答案】（1）H2
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（3）①③
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（2）根据金属的化学性质，进行分析解答。
（3）①根据镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，进行分析判断。
②根据M点时AC曲线对应的气压相等，进行分析判断。
③根据最终铝产生的氢气的质量大于镁，进行分判断
【解答】（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。
（3）①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A，故①正确；
②M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故②错误；
③稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相，故③正确。
故选①③。
24．（2025·金华模拟） 科学学习小组对钢铁锈蚀进行探。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。
【设计实验】
实验一：定性探究铁锈蚀的因素。
取四枚大小相同的洁净某型号无锈铁钉，分别放入四支相同的试管，进行图1实验。现象如下表。
试管编号 A B C D
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀化学反应的发生，需要空气中的 。
（2）对比A和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与 (填化学式)有关。实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素。
小组同学设计了图2装置，检查气密性，将5克铁粉和2克碳粉加入三颈烧瓶，并在t1时刻加入2毫升饱和食盐水后，再将一只装有5毫升稀盐酸的注射器插到烧瓶上(没有推动注射器活塞)，采集数据。
（3）根据图3，说明铁生锈是 (填“放热”或“吸热”)反应。
（4）据图2、图4分析t3时刻后压强突然变大，原因是 。
【答案】（1）氧气、水
（2）NaCl
（3）放热
（4）铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】 （1）根据铁的锈蚀条件来分析；
（2）根据实验设计来分析；
（4）根据图像信息以及铁锈蚀的原理来分析；
（5）根据实验装置来分析。
【解答】 （1）对比A、B、C试管中实验现象，A既与水接触，又与氧气接触，A生锈了，B只与水接触、C只与氧气接触，B、C均没有生锈，对比说明铁锈蚀是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。
（2）对比A和D，D中为氯化钠饱和溶液，且D生锈比较严重，则说明铁锈蚀快慢与NaCl有关。
（3）由图3可知，铁生锈过程中温度升高，则说明铁生锈放热；
（4）注射器中装有盐酸，而铁与盐酸反应生成氯化亚铁的氢气，则t3时刻后压强突然变大的原因为：铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气。
25．（2025·绍兴模拟）科学小组在比较铝、铜金属活动性强弱时，将等量未打磨的铝片(含铝的氧化膜)分别放入一定浓度的等量氯化铜(CuCl2)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液中。发现前者铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，而后者无明显变化。
【问题1】为什么未打磨的铝片在两种溶液中会产生不同的现象
【猜想】
（1）可能是 离子破坏了铝的氧化膜。
【实验与结论】
取等量未打磨的铝片，进行了A、B实验，如图1。观察到A实验无现象，B实验铝片表面覆盖红色固体，溶液蓝色逐渐变浅，一段时间后有气泡产生，说明猜想是正确的。
【问题2】铝片与氯化铜溶液反应为什么会出现气泡
【猜想】可能是氯化铜溶液呈酸性，铝片与溶液中的H反应产生气泡。
【实验与结论】
（2）小科用 测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
【拓展与应用】
（3）一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。请你对该方案进行评价： 。
（4）根据实验结果，请解释生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜： 。
【答案】（1）Cl-
（2）pH试纸/pH计
（3）不科学，酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验
（4）食盐中的 Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较加入的氯化铜和硫酸铜中哪种粒子不同即可；
（2）根据溶液pH值的测量方法解答；
（3）注意氧化铝和酸反应生成盐和水；
（4）铝制品表面的氧化铝薄膜，是保证铝制品不易腐蚀的原因，而氯化钠中存在氯离子，结合氯离子和氧化铝的反应分析。
【解答】（1）加入的氯化铜和硫酸铜溶液中，铜离子相同，只有阴离子不同，则可能是氯化铜中的氯离子Cl-破坏了氧化膜；
（2）小科用pH试纸/pH计测得氯化铜溶液的pH<7，证实了自己的猜想。
（3） 一位同学提出可以将A、B实验替换成C、D实验来解决问题1，如图2。我认为这种方案不科学，理由是：酸中的氢离子会与氧化铝反应，干扰实验。
（4） 生活中为什么不能用铝质器皿盛放咸菜的原因：食盐中的 Cl-会破坏铝制器皿表面的氧化膜。
26．（2025·舟山模拟）小浙通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问：“金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”，于是他进行如下研究：
【实验步骤】
①取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中，逐滴加入 NaCl 溶液至过量。
②过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液，无明显现象。
③将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌(如图)。
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤。过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】
（1）步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是 。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是 。
（3）步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是 。
（4）小浙观察到锌片表面有灰黑色固体生成。取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现 ，证明有 Ag生成。
【答案】（1）检验沉淀是否洗涤干净
（2）用砂纸打磨；打磨锌片去除氧化膜
（3）锌能与氯化银反应
（4）无气泡产生
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析解答；
（2）根据用砂纸打磨锌片可除去表面氧化膜来分析解答；
（3）根据金属锌能氯化银反应生成氯化锌来分析解答；
（4）根据银和稀硫酸不反应来分析解答。
【解答】 （1）氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是检验沉淀中是否还含有氯化钠；
（2）锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面至光亮；
（3）氯化银不溶于水，与硝酸银不反应，过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有氯离子，是因为锌和氯化银反应生成银和氯化锌，则步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有氯化锌生成；
（4）结论是有Ag生成，因为银和稀硫酸不反应，所以取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现无明显现象，证明有Ag生成。
27．（2025九下·杭州模拟）1.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图1所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。
（1）一段时间后，观察到实验B中的现象 。
（2）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置均如图2所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是 金属，Y是 溶液。
（3）将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。生成氢气的质量为多少克
【答案】（1）析出银白色固体，溶液由无色变蓝色
（2）铁；硫酸铜
（3）解：铁和稀盐酸反应消耗稀盐酸质量是60g-10g=50g。
设生成氢气质量是x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
73 2
50g×14.6% x
解得：x=0.2g。
答：生成氢气质量是0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据铜和硝酸银的反应产物解答；
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
（3）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。一段时间后，观察到实验B中析出银白色固体，溶液由无色变蓝色。
（2）锌和稀盐酸反应速率比铁快，说明锌比铁活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，X是铁，Y是硫酸铜溶液，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼。
四、综合题
28．随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高，氮化镓充电设备因体积小、功率大深受消费者喜爱。
（1）氮化镓(GaN)是充电设备中的核心材料。查阅资料得知，氮化镓中氮元素的化合价与氨气(NH3)中氮元素的化合价相同。由此可知，氮化镓中镓元素的化合价为 。
（2）氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）+3
（2）
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的化合价之和为零计算镓元素的化合价。
（2）置换反应的特点：单质+化合物=单质+化合物。
【解答】（1）氢元素的化合价为+1价，可知氨气中氮元素的化合价为-3价，氮化镓中氮元素的化合价与氨气中的化合价相同，可知氮化镓中氮元素的化合价为-3价，可知镓元素的化合价为+3价。
（2）置换反应有单质生成，根据反应前后原子种类不变可知，单质为氢气，方程式为：。
29．（2025九上·衢州期末）小柯同学想测定“Cu﹣Zn”合金和“Cu﹣Ag”合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小柯同学取该合金的粉末32.5克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.2克气体，请计算该合金中铜的质量分数 。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？答：________（填序号）。
A．产生气体的质量
B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的合金的质量
【答案】（1）Cu﹣Zn
（2）80%
（3）A；B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据活泼金属与酸的反应分析解答；
（2）写出锌和稀盐酸反应的方程式，根据氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，用合金质量减去锌的质量得到铜的质量，最后计算铜的质量分数即可；
（3）盐酸的质量分数等于溶质质量与稀盐酸的溶液质量之比，据此结合方程式的知识分析判断。
【解答】（1）根据题意可知，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜和银不能与稀盐酸反应，则利用这个反应可以测出锌的质量，进而得到铜的质量，最终计算铜的质量分数，因此能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金；
（2）设锌的质量为x ，
；
解得：x=6.5g；
该合金中铜的质量分数= 。
答：合金中铜的质量分数为 。
（3）根据题意可知，根据反应的方程式通过产生的氢气质量计算出参加反应的氯化氢质量，再通过氯化氢质量和盐酸质量计算出盐酸的质量分数；实验时必须提供和测出的数据是产生气体的质量和参加反应的稀盐酸的质量。
故选AB。
（1）铜、银不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能测出其铜的质量分数的是Cu-Zn合金；
（2）见答案；
（3）若想测出该盐酸的质量分数，可通过产生的氢气质量计算出参加反应的氯化氢质量，再通过氯化氢质量和盐酸质量计算出盐酸的质量分数；实验时必须提供和测出的数据是产生气体的质量和参加反应的稀盐酸的质量。
故选AB。
30．（2025八上·宁波期末）有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量/g 10 10 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100
反应后过滤，得干燥固体的质量/g 4 4 13
请分析数据，回答下列问题：
（1）金属混合物中 Cu的质量分数
（2）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）解：比较甲、乙两组数据可以知道，取10g混合物，分别与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余4g固体，
说明混合物中的铁全部参加反应，
可以判断10g混合物中含有铜的质量为4g，
含铁的质量为：10g-4g=6g，
所以混合物中铁的质量分数为。
（2）解：设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
7g x y
；
解得： x=19g，y=0.25g；
丙同学所得溶液中溶质的质量分数 为。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据金属的活动性关系铁＞氢＞铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气，而铜不能与稀硫酸反应，当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时，剩余固体为铜，而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差．
（2）由甲、乙两同学实验数据对比知，10g金属混合物中铁已完全反应，剩余4g固体为铜，由此推知20g金属混合物中含铜8g，则丙同学实验剩余的13g固体中含铁7g，故丙同学实验中硫酸已完全反应，且参加反应的铁为7g，据此列方程式计算即可。
31．（2025九上·江北期末）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。
（1）上述反应属于化学基本反应类型中的 反应。
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
（3）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）置换
（2）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低
（3）解：设可以炼出锡的质量是x。
；
解得：x=23.8kg
答：可以炼出锡的质量是23.8kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
（2）根据合金的熔点低于组成金属的熔点分析；
（3）写出碳和氧化锡反应的方程式，根据氧化锡的质量计算生成锡单质的质量即可。
【解答】（1）根据反应的方程式可知，该反应的反应物和生成物，都是由单质和化合物组成，因此属于置换反应；
（2）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，因此炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出。
（1）由C+SnO2Sn+CO2↑可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；
（3）见答案。
32． “嫦娥五号”返回器携带回地球的月壤样品对全面、科学地探测月球地质、资源等有重要的意义。
（1）地球和月球上都存在单质形式的金、银，说明它们的化学性质 。
（2）月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有，原因是 。
（3）从金、银、铁、铝的混合金属中回收金、银：将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是 。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 。
（4）已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图所示，你的结论是 。
【答案】（1）非常稳定
（2）月球上没有氧气
（3）Au、Ag、Fe；2AgNO3+ Fe= Fe(NO3)2+2Ag
（4）人类冶炼和使用金属的先后与金属活动(性)顺序有关
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金属的化学性质与存在形式的关系，金属化学性质越稳定，越易以单质形式存在 。
（2）金属与氧气的反应，地球上有氧气，较活泼金属易与氧气反应，月球无氧气则情况不同 。
（3）金属活动性顺序的应用，包括金属与盐溶液的置换反应、滤渣成分判断、化学方程式书写 。
（4）金属冶炼和使用历史与金属活动性顺序的关联，金属越不活泼越易被早期人类冶炼利用 。
【解答】（1）金、银化学性质非常稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以地球和月球上都能以单质形式存在。
（2）地球上有氧气，铁、铝等较活泼金属易与氧气反应生成化合物，难以以单质形式存在；月球上没有氧气，这些金属不易被氧化，能以单质形式存在 。
（3）① 金属活动性：Al＞Fe＞Ag＞Au，混合金属放入硝酸银溶液，铝先反应，铝反应完铁再反应，金、银不反应。反应后溶液为浅绿色，说明有Fe(NO3)2生成，即铁参与了反应；向滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有能与盐酸反应的铁（铝已反应完，若有铝会先反应，不会有铁剩余，所以是铁剩余 ），则滤渣中一定有不反应的Au、被置换出的Ag和剩余的Fe，故填 “Au、Ag、Fe” 。
② 硝酸银和铁发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为2AgNO3+ Fe= Fe(NO3)2+2Ag。
（4）从图中看，人类先冶炼使用铜、金等不活泼金属，后冶炼使用铁、铝等较活泼金属，说明人类冶炼和使用金属的先后与金属活动性顺序有关，金属越不活泼，越易被早期冶炼利用，故填 “人类冶炼和使用金属的先后与金属活动 (性) 顺序有关” 。
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