第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律
课时1
学习目标
了解质量守恒定律。
了解质量守衡的实质。
质量守恒定律的应用。
教学重点
化学反应前后质量为什么会守恒，以及质量守恒定律的应用。
教学难点
质量守衡定律的剖析和让学生学会利用质量守恒定律分析和解决问题。
情感态度
利用实验直观演示和课件的理论引导，培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学过程
引入：同学们，我们在前面已经学过很多化学反应，那么在化学反应前反应物的质量总和与反应后生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?
作出假设：反应物的质量总和 >,<,= 生成物的质量总和
过渡：设问，学习化学的重要手段是什么 ，既然已经提出问题下面我们应该进行实验验证。
活动与探究一:
方案一： 白磷燃烧前后质量的测定
老师做实验，学生仔细观察并思考：实验时为何要塞紧瓶塞？为何在瓶口还要系一只小气球？教师间答：瓶塞是防止白烟散出瓶外。气球是起缓冲作用防止瓶塞被冲开。
实验分析
实验方案
方案一
实验现象
白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小
反应前后各物质质量总和
相 等
分析
参加反应P与O2的质量之和等于生成的P2O5的质量
方案二： 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验分析
实验方案
方案二
实验现象
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
反应前后各物质质量总和
相 等
分析
参加反应的Fe和CuSO4的质量等于生成的Cu和FeSO4的质量
综合分析化学反应前后的质量关系:质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
动动脑，练一练
1、加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量为 g。
2、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，参加反应的氧气的质量为 g。
活动与探究二:
方案一： 碳酸钠与稀盐酸反应前后质量的测定
（1）在托盘天平的左盘放置反应发生装置，称量其质量，直到天平平衡。
（2）混合之后，过一会儿，观察天平是否继续保持平衡？
（3）你认为这个变化符合质量守恒定律吗？
实验分析
1、守恒的质量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量，尤其要注意气体的质量；
2、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的定律 * 物理变化不能用此定律解释
动动脑，练一练
1．根据质量守恒定律解释下列问题
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量增加。
2、不能用质量守恒定律解释的现象是 (? ?)
A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．5克的水变成5克的冰质量不变? D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
方案二： 镁条燃烧前后质量的测定
（1）在托盘天平的左盘放置干净的镁条和一个石棉网，称量其质量，直到天平平衡。 （2）点燃镁条。
（3）将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘上，观察天平是否继续保持平衡？
（4）试用质量守恒定律解释此现象？
理论上应该是参加反应的镁条的质量与氧气的质量和等于生成的氧化镁质量，由于散失的白烟氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量所以出现镁条的质量大于氧化镁的质量。
过渡 请大家回忆化学反应的实质是什么？接下来我们从微观的角度分析一下质量为什么会守恒。
质量守恒定律的实质:
微观
原子的种类_____；原子的数目_____；原子的质量______.
宏观
元素的种类______；元素的质量______.
过渡：现在都在议论重走长征路，发扬长征精神，今天我们也来重新回顾科学家们研究质量守恒定律之路。
设问：为什么波义耳做的金属煅烧实验与拉瓦锡以及我们做的实验结果不一样？
练一练
1、白磷在空气中燃烧，正确的说法是（ ）
A、参加反应白磷的质量等于生成的五氧化二磷的质量
B、参加反应白磷的质量加上参加反应的空气质量等于生成的五氧化二磷 的质量
C、生成五氧化二磷的质量比参加反应的白磷的质量大，与质量守恒定律 有矛盾
D、参加反应白磷与空气中参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量
2、在化学反应前后：①物质的种类 ②原子的种类 ③原子的质量 ④元素的种类 ⑤原子个数 ⑥分子种类 ⑦反应物的质量总和与生成物质量总和，其中一定不发生变化的是___________
3、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，
可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（? ）
A．碳一种元素???? B．氢一种元素?
C．碳和氢两种元素?? D．碳、氢、氧三种元素
本节总结
要求同学们掌握三方面的内容：
质量守恒定律涵义；
能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因；
质量守恒定律的应用。
第五单元 课题1 质量守恒定律的教学设计
关键词：教学设计 质量守恒定律 科学探究。
一、学情和教材分析
质量守恒定律是学生理解化学反应质量关系和内涵的基础，也是学习化学反应方程式和关于化学方程式简单计算的基础。在前面的学习中，学生已学习了水的知识，通过电解水实验、水的电解微观图示，学生已能从微观角度了解水的分解反应，通过第三、四单元关于物质结构知识的学习，学生对分子、原子、元素等概念有了初步的认识，初步具备了一定的微观想象能力和分析问题的能力。本课题实验是学生接触的第一次定量化学实验，学生们对实验现象的观察、记录、描述有了初步的认识，初步具备了一些基本实验操作的技能，对于开展小组式的同伴之间相互协作学习方式也有了一些体验。
二、教学目标
（一）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系
（二）从微观的角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子种类和原子个数没有增减
三、教学重难点
重点：质量守恒定律的涵义及其运用
难点：从微观角度理解质量守恒定律的本质，运用质量守恒定律进行知识的应用和拓展。可通过分子、原子的模型演示化学反应中分子的拆分，原子的重组来化解该知识难点。
四、教学方法和学法指导
根据建构主义思想，教师是课堂教学的组织者，是学生主动建构的帮助者、促进者。教师应发挥“导向”作用，创设情境，调动学生的积极性，帮助学生发现问题，进行“问题解决”。对学生可能发生的错误，要及时判断并纠正。以学生为中心，使学生成为信息加工的主体、知识意义的主动建构者。
科学有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用。可采用以下方法：
（一）实验探究法
本课引导学生从日常现象提出问题，做出假设，在教师的协作下设计实验方案或有关的活动方案，寻求解决问题的依据或证据，定性或定量地处理有关的信息和资料,同学之间通过相互讨论，学会表达和交流，从中体验活动的乐趣和积极的情感。形成良好的学习习惯和学习方法。
（二）自学阅读法
引导学生阅读教材，学会从教材提供的信息中获取知识。
（三）课堂讨论法
以学生小组为单位，开展学生的问题讨论，在结束课题时，采用学生小组讨论：今天学到了什么？然后，每组代表交流各自的认识，教师适当引导、点评。
（四）设置生活情景引入课题
教材中，质量守恒定律引入实验是从天平平衡的实验开始的，学生通过自学也能明白这其中的道理，我在查阅资料的过程中，有人建议可从变化前后，天平不平衡引入，再改进装置，使天平平衡，这样更能加深对质量守恒定律的理解。所以，我设计为班内某同学过生日，从点生日蜡烛前天平平衡到点燃蜡烛后天平失去平衡，又如何改进装置重新使天平平衡，提出问题，引入课题。
五、教学媒体和教学技术
（一）多媒体课件；
（二）仪器：托盘天平（规格为200克和1000克各一台）、锥形瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网、塑料可乐瓶、气球（该气球的质量要好，建议从大型超市购买品牌产品。）
（三）药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠、镁条、蜡烛。
（四）自制模拟原子教具：
1.用不同颜色的彩色硬卡纸剪出数个直径为6公分左右的圆卡纸，并在圆卡纸上分别写好“碳”、“氧”等字。
2.拆下磁性贴的小圆磁片。
3.用502胶水将小圆磁片和圆卡纸粘在一起制作模拟原子。
（五）自制蛋糕模型：用泡沫塑料裁出蛋糕，大小刚好能放在天平的托盘上（天平规格为1000克），将蜡烛用胶水胶粘在蛋糕模型上，所用的蜡烛建议使用细的生日蜡烛，数量要多一些，这样才能使点燃的蜡烛在较短的时间内使天平失去平衡，现象比较明显。
（六）准备一只真的生日小蛋糕
六、教学流程和过程
（一）教学流程
（二）教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
课前准备
1.课前悄悄地寻找一位当天或近日过生日的同学。播放生日快乐背景音乐。
2.组建学习小组（每组3至4人）。
做好课前准备
做好课前准备，渲染课堂气氛。
情境引入
师：这里有一只插了真蜡烛的蛋糕模型，放在天平左盘上，右盘用砝码使之平衡。今天是某同学的生日，（或过几天就是某同学的生日）我们一起为他过一次生日，有请某同学上来，先请你点燃蜡烛，再回答几个问题：
1．蜡烛燃烧是化学变化吗？
2．蜡烛燃烧生成了什么物质？
3．想一下，你有什么愿望？
请你先许个愿，好，让我们一起祝愿某某同学生日快乐，学习进步！（掌声）请吹灭蜡烛。谢谢你！
唱生日歌
创设生活情境，进行师生互动，培养师生感情，调动学生情绪，激发兴趣。
引导观察，分析
师：蜡烛熄灭后，天平还保持平衡吗？
1．天平为什么会失去平衡呢？
2．如将生成的二氧化碳气体与水蒸气收集起来，是否等于蜡烛减少的质量？为什么？
1.观察
2.小组讨论
3.进行表达：可能有多种不同的回答。
培养学生的观察能力、交流能力、语言表达能力。
提出问题
师：参加反应的蜡烛和氧气质量总和与生成的二氧化碳和水的质量总和之间有什么关系？或者说，在一定条件下，反应物之间发生了化学反应，生成了新物质，物质种类发生了变化，参加反应的反应物质量总和与生成物质量总和有什么关系呢？
板书：Σm（反应物）？Σm（生成物）
师：这就是我们今天所要探究的课题：质量守恒定律
思考
培养学生敢于提出问题的能力。提出问题需要“想象与创造”。
作出假设：
Σm（反应物）?Σm（生成物）
可能有三种回答：
1、等于。
2、大于。
3、小于。
引导学生主动、大胆地对所探究的问题进行合理猜测与假设。
阅读教材
引导阅读教材第90页
阅读
培养学生的阅读和自学能力，学会信息提炼。
集体探究
板书：
方案一：石蜡＋氧气二氧化碳＋水
（固） （气） （气）
（气）
师：反应中，天平看起来并不相等，如要使以上实验中的天平保持平衡，那么装置需改进，如何改进呢？
出示装置。并进行演示。
探究：化学反应前的质量和化学反应后的质量关系
小组讨论。
进行交流。
培养学生进行创新思维的能力。
结论
板书：Σm（石蜡＋氧气）=Σ m（二氧化碳＋水）
师：但有一个前提：本实验必须在密闭的容器中才能得到正确的结论
答：本实验方案的前提是在密闭的容器中进行，因为反应物和生成物中都有气体。
学会分析，进行归纳和总结。
分组探究方案
师：实验中，天平是我们使用的重要研究工具，我们还可使用天平设计其他的探究方案，请同学阅读教材第90页和第91页的实验方案。分小组选择自己的实验方案
板书：
方案二： P + O2 P2O5
（固） （气） （固）
方案三：Fe + CuSO4 → FeSO4+Cu
（固） （液） （液） （固）
学生分组讨论，相互补充得出主要实验步骤：
1、调节天平平衡；
2、称量反应前各物质质量总和；
3、使反应发生；
4、称量反应后各物质质量总和；
5、比较反应前后各物质质量总和的关系。
6、记录实验现象和数据。
发挥小组合作学习的作用，引导学生主设计实验方案，进行实验和收集数据的能力。
表达交流
教师引导交流并点评。
学生分别交流他们的操作步骤、装置，观察到的现象，分析，共同得出结论：反应前各物质质量总和等于反应后各物质质量总和。
培养学生对探究的数据进行描述、对探究现象归纳总结的能力。
得出结论
板书：
质量守恒定律的含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用于一切化学反应。
朗读，理解含义
使学生进行深入思考，加强对定理的理解。
讨论
质量守恒定律的关键词含义：
①化学反应（物理变化不符合）。
②参加。
③各物质总质量（各物质是指所有参加反应的固体、气体、液体。不能有任何遗漏。）。
④是质量，而不是其他物理量。
根据自己理解发表看法。
形成正确的学科知识。
练习
多媒体：在化学反应A+B →C中，若
①10克A与5克B恰好反应，则生成C的质量是（ ）克。
②现有10克A，只有8克A与5克B反应，则生成C的质量是（ ）克。
③10克A与5克B充分反应后，生成9克C，则参加反应的A是（ ）克。
④ 现有A为10克，B为5克，反应后，还剩5克A和1克B，则生成C（ ）克。
答：
①15克
②13克
③4克
④9克
强化学生对质量守恒定律的知识应用能力和理解。
反思
师：1．方案一中，为什么要将点燃的蜡烛快速放入瓶内？是否可改进？
但是要考虑一个问题：如何在密闭装置内将蜡烛点燃呢？请同学课后去思考一下。
2．白磷燃烧实验中，能否拿掉气球？能不能去掉瓶塞？为什么？
3.气球为什么先鼓后瘪？
4.锥形瓶只用橡皮塞塞住会出现什么问题？
5.铁钉与硫酸铜的反应为什么不用密闭装置？
6.如果反应前后容器内与环境有物质的交换，要证明质量守恒定律，对反应的容器有什么要求？
答：
1.防止生成的二氧化碳和水蒸气向空气中扩散，可改在密闭装置内进行。
但如何在密闭装置内将蜡烛点燃呢？
2.都不能，防止气体交换。
3.白磷燃烧产生热量，使气球内压强变大，冷却后压强消耗了氧气，压强减小。
4.橡皮塞可能弹出。
5.反应前后容器与环境没气体交换。
6.反应应该在密闭容器内进行。
通过反思与评价，学生发现实验探究中存在的问题，扬长避短，获得新的发现和改进建议的能力。
拓展实验一
板书：
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O
师：介绍操作步骤、装置、注意事项。
实验：碳酸钠和盐酸反应
现象：反应结束后，天平不平衡
设置新的问题，引发学生的新思考
反思
师：
1、天平为什么在反应后失去平衡？
2、如何改进？
3、展示改进装置并演示改进装置。
答：1生成物有气体向空气中扩散。
2、使装置密闭。
培养学生的发现问题，解决问题的创新思维能力。
拓展（补充）实验二
教师介绍并板书：
铜+ 氧气氧化铜
Cu+ O2CuO
固 气 固
多媒体播放：将铜丝用细绳平衡悬挂，再在铜丝的左端下方用酒精喷灯加热。如下图
使多媒体播放停格。
提问：铜丝加热后，如失去平衡，铜丝哪一端下沉？
继续播放多媒体：铜丝左端下沉
教师分析原因： m（铜+ 氧气）=m氧化铜
学生观察现象。
少数学生认为可能左端下沉。大多数学生会认为可能右端下沉。
学生取得一致认识。
进一步培养学生大胆猜想和观察能力，严谨的治学态度。
拓展实验三
演示并板书：
镁 + 氧气氧化镁
Mg+ O2MgO
（固） （气） （固）
讨论
1、称得的白色固体质量反而减少，为什么？
2、在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？为什么？
师：军事上，可用镁制作照明弹等。
学生观察并描述：
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟。
学生记录数据：
m（反应前）
41g(有棉网)
m（反应后）
39.5g
答：
1.生成物有一部分向空气中扩散了
2.称量结果比41克大，因为参加反应的镁条的质量与氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量。
培养学生反思与评价的能力，开拓学生思维。
讨论
师：宏观上，物质在发生化学反应前后，参加反应的反应物质量总和与生成物的质量总和相等。从分子和原子的角度来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，如：
碳+氧气二氧化碳
（用不同颜色的磁性贴贴在磁性黑板上代表不同的原子，通过移动磁性贴直观演示分子的拆分。）
板书：在反应前后，原子的种类，数目、质量一定不变。
师：这也是质量守恒定律的本质。
归纳：
在反应前后，物质的种类、分子种类一定发生改变。原子的种类没有发生改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量也没有改变。
理解原子是化学反应的最小微粒，建立化学反应的微粒观。弄清化学反应的本质。为下步学习化学反应方程式打下基础。
讨论
1、蜡烛燃烧后，生成了二氧化碳和水，判断石蜡中一定含有什么元素？可能含有什么元素？为什么？
2、已知蔗糖在隔绝空气加热后的产物是CO2和H2O，则蔗糖的成分中的元素组成？3、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克。
答：
1、一定有碳、氢元素，可能有氧元素，因为反应前后元素种类不变。氧气提供了氧元素
2、一定有碳、氢、氧元素
3、9．6克
培养学生对所学知识的应用能力和逻辑推理能力。
总结交流
师：今天的学习，大家有什么收获？
师：从知识内容（定律）和学习方法（探究过程）进行总结。
讨论，并交流。
培养学生的概括和语言表达能力
引出新问题，结束语
师：1.C+O2CO2这个式子能不能体现化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变？所以可
以把上述式子改成 C+O2CO2
2.P+O2 P2O5却不能体现质量守恒定律，那我们怎样用化学式来体现质量守恒定律呢？我们下次继续探究学习。
3．布置作业。
师：有请某同学上来，送你生日蛋糕，让我们用鼓掌祝她生日快乐！
答：能体现
鼓掌
学生体会积极的情感态度与价值观，内化成勇于探索，勇于实践的驱动力。
课件16张PPT。课题1 质量守恒定律1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质
3．质量守恒定律的应用执教者： 南菁实验 张飞一探究一红磷燃烧前后质量总和的测定1、锥形瓶内红磷燃烧的现象；2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。注意观察：细 沙玻璃管实验前实验中实验后产生大量白烟，放出大量热，气球先鼓起后瘪掉,反应物质量总和 生成物质量总和天平仍保持平衡。m（P）＋ m（O2）＝ m（P2O5）=探究一红磷燃烧前后质量总和的测定现象：结论：反应：引燃红磷。 1.细沙起了什么作用？ 起隔热作用，避免锥形瓶底部受热炸裂。 回答： 2.橡皮塞上的玻璃管起了什么作用？ 3.为什么气球首先充气膨胀？ 红磷燃烧时放热，使锥形瓶内的气体受热膨胀，
气压增大，因此气球充气膨胀。4.为什么随后气球又变瘪了？ 红磷熄灭后，瓶内温度降低导致气压变小，
又因为红磷燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，
也导致瓶内气压变小。讨论分析：探究一红磷燃烧前后质量总和的测定探究二 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定1、铁定表面的现象；2、溶液颜色的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。注意观察：现象：结论：反应：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。天平平衡反应物质量总和 = 生成物质量总和m(Fe)+ m(CuSO4) == m(Cu) + m(FeSO4) 探究二 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。一、质量守恒定律1、内容：2、注意点：10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。⑴ 质量守恒定律仅适用于化学变化。若2克氢气与16克氧气恰好完全反应，则生成水的质量是18克，现有4克氢气与16克氧气反应则生成水的质量又是多少？⑵质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。有人说：“蜡烛燃烧后质量变小，说明质量守恒定律不是普遍规律。”这种说法对吗？为什么？⑶总和:应当包括各种物质，要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物中（如气体）有无遗漏。OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？想一想：分析讨论：
①化学反应前后，分子种类变了吗？
②化学反应前后，原子种类、数目变了吗？
③化学反应过程的实质是什么？一、质量守恒定律3、原因：知识课本P95：原因：宏观：元素种类不变
元素质量不变。微观：原子种类没变。原子个数没有增减。原子质量没有变化。（三不变）天平指针向右倾斜（变轻）固体粉末溶解，有大量的气泡产生；实验现象： 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水反应原理：天平平衡情况： 根据质量守恒定律，参加化学反应的 和
的总质量等于反应后生成的 、
和 的总质量，因为 气
体逸出，所以剩余物质的质量减少。碳酸钠 盐酸 氯化钠 水 二氧化碳 二氧化碳 讨论与交流思考：1.该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：2.该反应的原理是什么？天平？M(Mg ) +M(O2 ) = M（ MgO ）+ M（白烟）+M(坩埚钳上的固体)表达与交流1.根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。如果在镁条在密闭容器中燃烧，使生成物全部收集起来称量，会发现天平平衡。小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭系统内进行。2 .如果将镁条放在密闭容器中燃烧，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？12碳酸钠粉末稀盐酸讨论与评价“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”
同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？廣而告之根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水中没有碳元素，所以不能变为含碳的汽油等。1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.蜡烛燃烧时慢慢变短
B.白磷在密闭容器中燃烧质量不变
C.铁钉生锈后质量增加
D.水结冰质量不变D用质量守恒定律解释常见现象 2.将某化合物在密闭的容器里加热完全分解，生成：NH3 H2O CO2 三种物质，此化合物是由____________种元素组成N、H、C、O 四 8 8 ?课件7张PPT。第五单元 课题1 质量守恒定律 （第二课时）判断：下列说法是否正确？（1）10克水蒸发得到10克水蒸气，这是符合质量守恒定律。×（2）根据质量守恒定律2L氢气与1L氧气反应生成3L水蒸气。×（3）镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁质量变大了，因
此该化学反应不符合质量守恒定律。× 1.酒精在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则酒精中一定含有 _______元素,可能含有_______元素.C、HO应用练习一:反应前后原子（元素) 种类不变一、质量守恒定律 2.AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体，此气体可能是 。
A、SO2 B、NO2 C、NH3 D、N2B应用练习二：反应前后原子数目没有增减
3．环氧乙烷是英美联军对b伊拉克的军事打击中使用的一种炸弹弹药的成分之一。环氧乙烷
（用字母X表示）完全燃烧的化学反应方程式为：2X+5O2 ＝ 4CO2 +4H2O，则环氧乙烷的化学式为（ ）
A、 C2H4 B、2C2H4O C、C2H4O D、 C4H8O2 C4．已知反应：2A2+3B2＝2C，A，B为两元素符号，则C的化学式为( )
A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2B应用练习三：反应前后原子(元素）质量也没有变化5、常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2g有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO 2和3.6gH 2O，则该有机物中 （ ）
A．一定有C 、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
D．C、H元素质量比是3：1
B、D E．C、H原子个数比是1：4、E6．某气体16克，与足量的氧气反应生成44克二氧化碳和36克水，则此气体由 元素组成，各元素的质量为 ;若该气体的相对分子质量为16，则该气体的化学式 。碳、氢C :H=3:1CH4二、化学方程式 表示的信息（读法）:
(1)反应物、生成物、条件。
(2)各种物质粒子的相对数量关系
(3) 各物质间的质量比
=该物质的相对分子质量×该物质的计量数之比练习：化学方程式２ＣＯ＋Ｏ２=====２ＣＯ２的读法不正确的( )
Ａ．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
Ｂ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
Ｃ．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
Ｄ．56份质量一氧化碳和32份质量氧气点燃生成88份质量二氧化碳点燃A2、 反应A+3B＝2C+3D中，4.6gA与9.6gB恰好
完全反应，生成5.4gD，已知C的相对分子
质量为44，则B的相对分子质量为（ ）
A、18 B、32 C、46 D、88B拓展应用1、反应A+3B＝2C+3D中, 4.6gA与9.6gB恰
好完全反应，生成5.4gD，若生4.4gC，
则参加反应的A质量为( )
A、2.3g B、4.6g C、9.2g D、13.8g
A
