《第2节 物质的酸碱性》习题
一、选择题
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
PH
3
9
7
10
1.下表为家庭中一些常见物质的pH：
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水
C.食醋 D.上述物质都不行
2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ）
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
3.下列物质反应后有蓝色沉淀生成的是（ ）
A.氧化铜和稀盐酸 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸
C.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
4.下列物质中，长期露在空气中不会变质的是（ ）
A.烧碱 B.生石灰 C.熟石灰 D.石墨
5.某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是（ ）
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液 D.盐酸
二、填空题
1.酸碱指示剂只能指示溶液的___________而不能测定溶液的___________，溶液的酸碱度用___________来表示，其范围一般在___________之间。测溶液酸碱性的强弱程度可用___________。pH值越小，其酸性越___________；pH越大，碱性越___________。测定溶液pH的方法是_____________________________。
2.某市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同的试剂中，观察到的现象如下：
试剂
食醋
食盐水
蒸馏水
草木灰
石灰水
颜色
红
黄
黄
绿
绿
李小强同学依据上表提供的信息进行如下实验：
（1）用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显红色，则此废水显___________性。
（2）用该花汁测知家中花盆内土壤显酸性，打算加入上表中___________来改良。
3.土壤的酸碱性对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）。
4.氢氧化钠中混有少量氢氧化钙杂质，用方程式表示除去的方法：___________。
《第2节 物质的酸碱性》习题
一、选择题
1.下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）
A.pH试纸 B.无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液 D.蓝色的石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（ ）
A.变蓝色 B.变红色
C.变无色 D.不变色
3.大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸
A.只有①② B.只有①②③
C.只有①④ D.以上都可以
4.一些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
5.下列物质放入或通入水中，能使pH增大的是（ ）
A.NaCl B.白醋 C.干冰 D.生石灰
6.下列溶液能使pH试纸变红色的是（ ）
A.汽水 B.橘子汁 C.厨房清洁剂 D.水
二、填空题
1.向盛有氧化镁、氧化铜和铜粉的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，则滤液中含有溶质有___________种，滤纸上的物质是___________。
2.现有两瓶失去标鉴的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水。请你对这两种溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）___________、___________、___________；
（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）。
3.打开盛固体NaOH的瓶盖，经过一段时间，瓶子里出现溶液，将此溶液与澄清的石灰水作用，会有白色沉淀生成。写出这种现象中有关的化学方程式。
___ ___
4.欲进行下列实验，除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，提供的试剂有：盐酸，溶液，Ba（NO3）2溶液，NaCl溶液。试回答：进行此实验应选用的试剂是__________。欲检验NaOH溶液中的NaCO3是否除净，可将加入试剂后的混合物进行过滤，取滤液少许，逐滴加入___________，如果无气泡出现则NaCO3已完全除净。
5.为了检验长期露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：___________、___________、___________。
《第2节 物质的酸碱性》教案
教学目标：
1、知道物质有酸性物质和碱性物质。
2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
教学重点和难点：
重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。
教学方法：探究式、讨论、实验等。
教具：
玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。
资料：
1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。是一种用的干燥剂。
浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。
2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。
盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。
4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。有强烈的腐蚀性。
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
教学过程：
<一>酸性物质
1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。
2、设疑激趣：（1）你对酸性物质和碱性物质还有哪些认识？（2）你能说出哪些物质呈酸性、哪些物质呈碱性吗？
3、实验：取一瓶食醋，倒一点在烧杯中，示范一下闻药物气味的方法，然后请每一探究小组学生闻一闻食醋的气味。回答：有酸味。
4、讲解：（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，同时告诉学生：实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。（3）出示盐酸、硝酸、硫酸，指出它们是常见的强酸。
5、提问：你们吃的水果中哪些有酸味呢？学生回答后指出这些水果中均会有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强——叫弱酸性物质。
6、实验：课本的浓硫酸强腐蚀性实验演示，得出浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。
7、讲解：万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施。
<二>碱性物质
出示常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水及一些碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂等物质。
1、读图：认识课本上一些强碱和弱碱性物质。
2、设问激趣：你们知道清洗脱排油烟机的工人师傅用是的什么药品吗？（讨论：大多数不知道）
3、探究实验：碱性物质的去污能力。
4、问：现在你们知道刚才提的问题了吗？（答：知道，是碱性物质。教师指出：大多数是纯碱）
5、归纳：某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。
<三>物质酸碱性的测定
Ⅰ、用石蕊试液判断物质的酸碱性
出示紫色石蕊试液，叫学生拿出探究小组桌上的石蕊试液，请他们辩别颜色。
1、探究实验：二个探究小组做石蕊试液分别滴入硫酸和氢氧化钠溶液中；二个探究小组做石蕊试液滴入盐酸和石灰水中；剩余探究小组做石蕊试液滴入各种不同的洗涤剂中。
2、探究结果汇报：（表扬）
3、得出结论：通过比较实验现象差异性和共同性得出：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
Ⅱ、用PH判断物质酸碱性的强弱
1、探究小组讨论：使用石蕊试液判断物质酸碱性的优缺点。
2、讲解：测定物质酸碱性强弱的必要性。
3、课件演示：“由于土地的盐碱化和酸雨造成的危害”。对学生进行环保教育。
4、演示：用PH试纸测定物质酸碱性强弱的方法及规范的操作方法介绍。
5、探究实验：请各探究小组分别测出下列物质的PH值：1％的盐酸、氢氧化钠溶液；10％的盐酸、氢氧化钠溶液；纯水、食盐水等（教师巡视，帮助纠正他们的错误操作）。
6、探究结果汇报。
7、讨论：从上面实验中你们能归纳出哪些有规律性的知识？
课件17张PPT。物质的酸碱性
酸性溶液都能使紫色石蕊变红吗?实验一
友情提示氢氧化钠 （烧碱）、氢氧化钙（熟石灰） 、
氢氧化钾、氢氧化钡 等是常见的碱性物质。
碱性溶液都能使紫色石蕊变蓝吗?
氢氧化钾溶液实验二实验三红紫蓝酸性中性碱性实验一 酸性溶液都能使紫色石蕊变红吗?实验二 碱性溶液也能使紫色石蕊变蓝吗? 实验三 石蕊试液可以作为酸碱指示剂我们的发现科学家的发现 英国著名科学家波义耳在做实验时，不小心将盐酸溅到了紫罗兰的花瓣上 。转眼间,紫罗兰变成了“红罗兰”，这一发现立即引起他极大的关注：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸性溶液能使它变红吗？”当即，波义耳就用不同的酸液试验了起来。 实验结果是“酸性溶液都可以使紫罗 兰变成红色。”“酸液能使紫罗兰变 红，那么碱液能否使它变色呢？变 成什么颜色？”“紫罗兰能变色，别 的花能变色吗？” 经过一连串的思考 与实验，石蕊试液就被作为酸碱指示 剂正式确定了下来。78910111213146543210试纸标准比色卡中性78910111213146543210友情提示：pH试纸使用方法 １、pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时， 显示出不同的颜色，可与标准比色卡对照确定溶液的pH数值。２、用洁净的玻棒蘸取被测试液，滴在试纸上 ３、若要接着测另一种溶液的pH值，应将玻
棒换一头或用蒸馏水洗一下（要檫干） 实验四 利用pＨ试纸和标准比色卡测试下列各物质的pＨ(每组测一种) 记录于任务单.并上黑板展示。 分析比较可食用与非食用物质的pH值，
有何启示？ 酸性或碱性太强的物质即pH太大或太
小的物质均不可食用，因为它们有强烈的
腐蚀性。 桔子汁 优酸乳 洗厕净 蛋清 苏打水 洗衣粉溶液 油烟 强 酸弱 酸 性 物 质强 碱弱 碱 性 物 质
红壤 pH=5.5－6.5 酸度剂 课外拓展１、利用pＨ试纸和标准比色卡测试你所感
兴趣的各物质的pＨ值。看看还会有哪些
新的发现？２、如果有兴趣，你可以和同学一起尝试着用植物的花或叶自制出更多、更好的酸碱指示剂. 课件7张PPT。溶液的酸碱性与生命活动的关系 溶液的酸碱性与生命活动的关系 阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。 有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。人体中几种重要体液的正常pH范围 阅读资料：
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。几种作物生长最适宜的pH范围 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？阅读资料：
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
你知道为什么酸雨对很多植物的生长不利？ 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？小结：1、人的健康与体内某些液体正常的PH密不可分。
2、农作物的正常生长需要中性的土壤环境。
3、酸雨会对植物的生长不利。课件9张PPT。酸性溶液和碱性溶液通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？回忆：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象？CO2+H2O===H2CO3能使紫色石蕊试液变红食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液是否能使紫色石蕊试液变红？活动探究能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性变红变红变蓝变蓝不变色不变色能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性结
论：变
红变蓝 能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。 为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。石蕊试纸的使用方法： 将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。友情 提醒交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果列表如下。中性溶液酸性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸紫色无色 红 色无 色红色蓝色红色蓝色寻找科学家的足迹 (发现酸碱指示剂） 著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。
