《第3节 常见的酸》习题
一、选择题
1、下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（ ）
A.实验室制取氢气 B.用石灰石制二氧化碳
C.金属表面除锈 D.制造多种化工产品
2、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（ ）
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
3、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 D．碳酸
4、实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．牛奶6.3—6.6 B．苹果2.9—3.3 C．番茄4.0—4.4 D．玉米粥6.8—8.0
5、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是 （ ）
A.AgNO3溶液 B.CaCO3固体 C.KOH溶液 D.生石灰（CaO）
6、能与酸反应生成盐和水的氧化物是（ ）
A.H2O B.NaOH C. CO2 D.MgO
7、用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca（OH）2、Na2SO4溶液的是（ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液
C.稀硫酸 D.BaCl2溶液
8．能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（ ）
A.红色石蕊试纸 B.无色酚酞试液 C.蓝色石蕊试纸 D.紫色石蕊试液
9、有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ）
A．Ag+和CO32– B．Ag+ C．SO42– D．Ag+或SO42–
二、填空题
1、某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________（写化学式）。
2、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。该白色粉末中一定含有___________；一定没有____________________；可能含有____________________。（填化学式）
3、实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_________性，而浓HCl具有___________性。
4、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则在实验（1）中应加入 溶液。
5、如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO2气体的装置：回答下列问题：
（1）指出图中装置的错误 ；
（2）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是 ；B中的NaHCO3溶液不能换成石灰水，理由 。
《第3节 常见的酸》习题
一、选择题
1、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B．火药爆炸，粉碎矿石
C．冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D．汽油挥发，湿衣服晾干
2、物质发生化学变化时，一定有（ ）
A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变
3、下列变化肯定属于化学变化的是（ ）
①物质发生爆炸 ②由铝原子变成铝离子 ③酒精的燃烧
④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 ⑤汽油挥发
A．②③④ B．①②④ C．①④⑤ D．③⑤
4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（ ）
A．均为氧化反应 B．均为化学变化
C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化
5、四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（ ）
A．CO2 B．H2 C．O2 D．空气
6、下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（ ）
A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH
7、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（ ）
A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子
C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有
8、检验CO2的常用试剂是（ ）
A.石灰水 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.水
二、填空题
1、在北京举办了“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，展品中的大麻（主要成份是C21H302）在空气中焚烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式是______________。
2、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，化学方程式表示可用_______________________。
3、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，化学方程式表示可用____________________、___________________。
4、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属的物理性质。
（1）_______________ ____；
（2）______________ __；
（3）____________________；
（4）___________________。
《第3节 常见的酸》教案
教学目标
知识与能力：
1、掌握酸的涵义。
2、掌握酸的化学性质。
3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
情感与态度：
发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
重点和难点
（1）重点
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
（2）难点
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
教学过程
引入：用投影出示“决定你一生成功的21个信念”，通过其中三点：我是最棒的、人人都能成功、立即行动，激发学生的学习热情，使学生本节课能全身心的投入到本节课的合作交流以及互动中来。
知识回顾
教师：我们今天课堂处理知识和习题以“小组竞技加分”的形式进行，希望各组同学能依靠小组的力量，充分发挥自己的才智和水平，争取为本组能夺得积分，增添荣誉。下面我们先请第一小组的同学给我们展示一下“酸的物理性质和用途”的有关知识，其他同学认真听，结合自己的预习内容，说出自己的认识及查找他的不足。
学生进行回答，学生和教师进行简单评价。
教师：出示投影，通过前面的学习，我们知道由盐酸和硫酸的化学性质归纳出了酸具有的通性，过是本节课的一个重点，下面请各组选一个代表到台上将所给的化学方程式补充完整。其他的同学完成本组的任务，并从反应现象、化合价和反应的运用上考虑所出示的化学方程式的特点。
学生书写并讨论，最后教师进行总结点评。
典例精析
教师结合投影，出示例题，采用思考、抢答、学生分析、评价和教师点评的方式进行。
1、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液（ ）
A、质量都变大了 B、溶质质量分数都变大了
C、溶质质量分数都变小了 D、溶质质量分数都不变
注：本题较为简单，学生分析即可。
2、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42—）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是 ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明 ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和实验Ⅲ，在实验Ⅲ中应该加入 。
课件23张PPT。常见的酸你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车常用的电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸乙酸硫酸，硝酸盐酸、硫酸、硝酸称为“三强酸”浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：嗅闻物质气味的方法 一、常见的酸
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
无色液体,但是工业盐酸略带黄色无色、黏稠的油状液体瓶口有白雾无明显现象,但长时间放置质量会增大有刺激性气味无味比水的大比水的大工业盐酸呈黄色，有挥发性有吸水性1、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生大量白雾，你认为其中的原因是什么？
提示：浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。
2、实验室制取二氧化碳时，为什么使用稀盐酸，而不使用浓盐酸？
提示：浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。1）浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法是：
使容器口远离鼻孔，用手轻轻煽动，让少量的气体飘
进鼻孔。2）工业盐酸显黄色的原因是因为工业盐酸中含FeCl3。3）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇
空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，故形成白雾。浓盐酸的特性注意哦1）吸水性：能吸收空气中的水分。
属物理性质。常作气 体干燥剂。
“长进短出”2）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的H、O，使之生成黑色的炭。属化学性质。3）强腐蚀性：由于浓硫酸有脱水性，所以他的腐蚀性最强。二、浓硫酸的特性 浓酸粘到皮肤上的处理：立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。如何鉴别浓硫酸与浓盐酸？1、震荡或倾倒观察现象2、打开瓶盖，观察现象3、同体积，称质量。4、分别粘在小木片上，观察现象。5、分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。 稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。如何操作呢？
浓硫酸的稀释操作：
把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中
因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾，从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应吗？请将你所知道的与同学们交流、讨论。红色不变色红色不变色酸的化学性质 1、与酸碱指示剂的反应知识回顾 向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。 反应剧烈,有大量气泡产生反应剧烈,有大量气泡产生反应较剧烈，有气泡产生不反应不反应结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜反应较剧烈，有气泡产生发生反应，有气泡产生发生反应，有气泡产生活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。2、酸与某些金属的反应 酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意：
A．该类反应属于置换反应。
B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。
C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。
D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越
前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg
反应有明显放热现象。
E. Fe参与此类反应，产物为二价铁。
F. 该类型反应中，溶液的质量增重。
铁锈溶解,生成黄色的溶液铁锈溶解,生成黄色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液固体溶解,生成蓝色的溶液 分别将生锈的铁钉、氧化铜放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OCuO+2HCl = CuCl2+H2O金属氧化物 + 酸→盐 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变。
利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？
提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？如何检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙？CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳知识回顾盐 酸 新盐 新酸补充：盐酸跟碳酸钙的反应CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑结论:酸+盐 新盐+新酸（化合价不变）实验步骤：往装有石灰石的试管中加入稀盐酸，观察现象。有大量气泡冒出1、能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色4、酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）3、酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？2、酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）【小结】1、组成上都含有氢元素。2、在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的
性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化
学性质也有差异，即组成决定性质。HCl → H+ + Cl-H2SO4 → 2H+ + SO42-盐酸和硫酸的用途课件10张PPT。常见的酸1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。活动探究一：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL活动探究二、
浓硫酸的腐蚀性浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 交流讨论：金属活动性顺序金属单质能否与酸溶液发生置换反应，反应的剧烈程度，可说明金属的活动性强弱。金属的活动性顺序表如下： 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？
请将你所知道的与同学们交流、讨论。浓硫酸做干燥剂浓硫酸有吸水性
