第4节 常见的碱

《第4节 常见的碱》习题
一、选择题
1．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是（ ）
2．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（ ）
A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）
C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D．KMnO4和KClO3（观察颜色）
3．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（ ）
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物
C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐
D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
4．完成下列变化，一步即可实现的是（ ）
①CaCO3→CaCl2②Fe2O3→FeCl2③Cu（OH）2→CuCl2④Fe→Zn
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
5．下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水
6．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ）
①用干冰作食品保鲜剂②用熟石灰和硫酸铜配制杀菌剂
③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
⑤用硫酸除铁锈⑥服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗胃酸过多
A．①②⑤ B．③④⑥ C．①③④ D．①②③
二、填空题
某化学小组同学按下图所示装置和表中所给试剂进行实验（图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
（1）在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，关闭止水夹a，打开止水夹b，Ⅱ中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是_______________组，此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______________， 出现上述现象的原因是_______________；
（2）在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹a，关闭止水夹b，Ⅱ中有气泡冒出，溶液变浑浊。符合以上实验现象的试剂是_______________组，此时Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______________。
《第4节 常见的碱》习题
一、选择题
1．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A．放入水中，看是否全部溶解
B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C．滴加酚酞，看是否变色
D．用手接触，看是否有滑腻感
2．关于酸和碱的性质说法正确的是（ ）
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应都有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）
A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻
D．向含有少量盐酸的氯化铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
4．甲、乙两组同学分别做常见的酸和碱与同种指示剂反应的实验，使用的试剂是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下。下列说法错误的是（ ）
废液来源
甲组
乙组
检测方法和结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．将两组废液处理后再排放，防止污染
C．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠和硫酸钠
D．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管
二、填空题
小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由。_________________________。
（2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由_________。
《第4节 常见的碱》教案
教学目标：
1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的个性。
2、了解强碱使用的注意事项。
3、进一步巩固碱的共性。
重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水。
教学过程：
练习引入：我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
归纳：碱具有的共性
与酸碱指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
能与酸反应生成盐和水
能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：
碱的个性
1、氢氧化钠（NaOH）
1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
3）个性：
A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况态。
①NaOH是一种白色片状固体，
B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿。
②NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象
――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
E、实验：将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？
NaOH是一种白色片状固体。
②NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
问：实验室的氢氧化钠应如何保存呢？为什么？
生：潮解、变质。
师：氢氧化钠易潮解使我们对它的保存不方便，但我们是否可以利用我个性质呢？
生：用做某些气体的干燥剂，但不能用来干燥酸性的气体。
2、氢氧化钙（化学式：Ca（OH）2）
俗名：熟石灰、消石灰
实验A：取出一小匙熟石灰，观察它的颜色后，放入一试管，再在试管中倒入水并振荡，熟石灰是否全部溶解？
生：是白色的固体粉末，并非全部溶解于水。
师：1）Ca（OH）2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。
2）Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性。
实验B：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）
――应用酸碱指示剂可以观察到变化
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2＋2H2O
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O
碱＋酸＝盐＋水
实验C：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
――产生白色沉淀或红褐色沉淀
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCI2
碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐
实验D：用玻璃导管向澄清的石灰水吹气，你见到了什么现象？
生：澄清的石灰水变浑浊。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
非金属氧化物+碱=盐+水
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
师：通过上述实验与事例分析，可知氢氧化钙的个性：
1）Ca（OH）2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。
2）Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性。
3）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
4）氢氧化钙具有碱的共性，即：
①碱＋酸＝盐＋水
②碱＋盐＝另一种碱＋另一种盐
③非金属氧化物+碱=盐+水
Ca（OH）2还能和指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
师：在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点
①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱──Ca（OH）2，生石灰是碱性氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。
②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：
CaO+H2O=Ca（OH）2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。
课件20张PPT。常见的碱碱是制造许多产品的重要原料。碱和食物烘烤食品时，面团中的小苏打和酸
反应生成二氧化碳气体，产生的气
泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、
松软和美味。水管清洁剂含有氢氧化钠（碱液）家用氨类清洁剂的腐蚀性较小碱和健康像氢氧化镁和碳酸钙乳液那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。碱和工业石灰浆和水泥是用碱性的氢氧化钙制取的。园丁有时把氢氧化钙加到土壤中，减小土壤的酸性，以利于作物的生长你知道生活中酸性的食物吗？ 牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐、桔子、葡萄等。你还知道生活中碱性的食物 吗？　 茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、梨、香蕉、樱桃等。几种常见的碱NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2一、认识碱1、写出下列碱的化学式：
氢氧化钠 氢氧化钙
氢氧化铜 氢氧化铁
2、什么是碱？
3、碱溶液中加石蕊，变 色；
加酚酞溶液，显 色。
溶液的pH 7。蓝红＞二、碱有哪些性质1、与指示剂作用
红色红色蓝色蓝色>7>72、与酸反应：
（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，
加入1滴酚酞，溶液显 色。
（2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好
变成无色时，溶液的pH 。
（3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，
加热，蒸发皿中有 。
（4）化学反应方程式为：
NaOH + HCl === NaCl + H2O红=7白色固体（中和反应）3、碱与部分非金属氧化物反应：
把二氧化碳通入石灰水中，出现的现象是 ，化学反应方程式是
。变浑浊Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 + H2O 白膜Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3 先用HCl再用水洗观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层_______。这是如何形成的呢?_________________________
我们如何洗去呢?________________4、碱与盐反应：
填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:红褐色沉淀出现蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4 三、小结：碱的通性：
指示剂
某些非金属氧化物 盐 + 水
碱 +
酸 盐 + 水
盐 新碱 + 新盐⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条。
⑵参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。注意：总的来说就是：
要让自由移动的离子在溶液中有
接触的机会！一水合氨(NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。碱的分类：强碱：中强碱：Ca(OH)2KOH、 NaOH、 Ba(OH)2弱碱：碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠氢氧化钠用途烧 碱实验1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签。
2、用药匙取一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么现象？________________
3、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？_________________________________
4、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2—3分钟，试管中有什么变化?_______________氢氧化钠表面变得潮湿（潮解）氢氧化钠溶解在水中，感觉试管壁温度升高兔毛逐渐溶解氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)干燥剂。5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？____________________________说明具有强烈的腐蚀性6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，
然后立即用水冲洗手指。请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？个性①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。⑤碱的水溶液有滑腻感。思考1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]（1）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?是白色的固体粉末,并非全部溶解于水。得出:氢氧化钙的个性之一。（2）Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水。（3） Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。________________________________
________________________________
化学方程式：
________________________________
________________________________ 与盐酸反应没有明显变化，与硫酸反应后澄清的溶液会略微变浑浊Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(微溶) + 2H2O思考：你可用什么方法观察到变化的发生？实验2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。
________________________________
________________________________
化学方程式：
________________________________
________________________________与碳酸钠反应有白色沉淀生成，
与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CaCl2实验课件11张PPT。常见的碱氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钾 KOH
氨水 NH3 H2O 常见的碱①氢氧化钠是白色的固体。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠（NaOH）②氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感。③氢氧化钠容易吸收水分，如果暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
可用做某些气体的干燥剂。在空气中放置后的氢氧化钠新制的氢氧化钠氢氧化钠是一种碱性干燥剂干燥范围：碱性气体 (NH3)
中性气体 (H2、O2、N2等)注意：不能干燥酸性气体
(HCl、CO2、SO2、H2S等)④氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀氢氧化钙【 Ca(OH)2 】生石灰（CaO）生石灰（主要成分CaO）与水反应后转变成熟石灰，这一反应可以表示为：CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰变成熟石灰的过程是放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，极易与水反应。碱的化学性质 与CO2反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ga(OH)2=GaCO3 +H2O(检验CO2气体，能使澄清石灰水变浑浊)
与CuSO4反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
CuSO4+Ga(OH)2=Cu(OH)2 +GaSO4复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应。PK21世纪教育网21世纪教育网!X??21世纪教育网21世纪教育网
21世纪教育网21世纪教育网[Content_Types].xml ?(?21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网21世纪教育网碪薔鉆?????V裴纅徎Hq炋磽瀲?@?稉X糱嘲筙铂??nO.??@B|)婆Hd鄒0?Kq;?潫?Iyｊ唷@q9==櫶70鉰彞X?)Q?),B蟔獝?~MK暰WK?F?R
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