《第5节 酸和碱之间发生的反应》习题一、填空题1.检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用____________表示；测定溶液的pH可以使用______________。2.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____________色，此时溶液的pH______________，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈______________性，pH______________；继续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH______________，在整个实验过程中，溶液发生了______________反应，化学方程式为_____________________。3.在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。4.农作物一般适宜在pH为4～8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其pH的测定。
（1）把适量土样放入烧杯，并______________；（2）用___________蘸取少许土壤浸出液滴在_________上；（3）将其与_____________对照，即可测得土壤的酸碱性。二、选择题1.下列溶液的酸性最强的是（ ）A.pH=0的溶液 B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液 D.pH=14的溶液2.下表所列为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是
柑桔
苹果
牛奶
玉米粥
3.0～4.0
2.9～3.3
6.3～6.6
6.8～8.0
A.柑桔 B.苹果 C.牛奶 D.玉米粥3.下列说法正确的是（ ）A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红B.中和反应一定生成盐和水C.生成盐和水的反应一定是中和反应D.测定溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿一下4.下列操作导致原溶液pH降低的是（ ）
A.往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液B.向水中加入少许氢氧化钠溶液C.向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.往氯化钠溶液中滴加稀盐酸5.如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是（ ）6.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（ ）
A.A地是酸雨 B.B地是酸雨C.均是酸雨 D.都不是酸雨7.将40g10%的氢氧化钠溶液与100g3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%8.20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（ ）A.蓝色 B.紫色C.红色 D.无色
《第5节 酸和碱之间发生的反应》习题
一、选择题
1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．AgCl
2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Fe→FeSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．AgNO3→AgCl
3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ）
A．HCl B．CaCl2 C．Cu（OH）2 D．Ca（OH）2
4．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．硝酸银溶液 D．氯化钡溶液
5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）
A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ）
A．稀硫酸 B．AgCl C．ZnSO4 D．AgNO3溶液
7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．石蕊试液 D．CuCl2溶液
8．现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤
9．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）
A．Ba（NO3）2溶液 B．Na2SO4溶液 C．KCl溶液 D．稀盐酸
二、填空题
1．将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）______。
2．有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
3．如图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：
A瓶中的NaOH溶液的作用是__________；
B瓶中的石灰水的作用是____________；
D瓶中出现的现象是______________。
4．用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH，Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）。
（1）制NaOH___________________；
（2）制Cu（OH）2______________。
5．有一包固体混合物可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：
（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。
（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。
《第5节 酸和碱之间发生的反应》教案
教学目标：
1、知识与技能：
（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
2、过程与方法：
（1）、通过探究，培养学生发现问题、解决问题的能力。
（2）、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3、情感态度与价值观：
（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）体验化学充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点：酸碱之间的中和反应。
教学难点：中和反应的探究过程。
教具：提供药品是：NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液
教学过程：
（一）创设情境，引入新课
思考：
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
（二）提出问题，进行猜想
酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。
（三）实验探究：
提供药品是：NaOH溶液、盐酸、石蕊溶液、酚酞溶液
让学生从老师提供的药品中选择适当的物质，通过小组讨论，设计探究实验方案，动手实验，自主选择两组或两组以上药品，并记录本组所选药品、观察到的现象以及得到的结论。
（四）交流与发现：
证明NaOH与盐酸发生了化学反应，学生的设计方案可能有：
方案一：
滴酚酞溶液滴加稀盐酸
NaOH溶液→溶液变红→红色变无色，
方案二：
滴石蕊溶液滴加稀盐酸
NaOH溶液→溶液变蓝色→溶液变红
（五）分析与总结：
1、让学生仔细分析课本中的三个化学反应方程式，自己总结规律，（如果学生有困难，教师可以适当提示从化合价的角度去分析）在学生懂得“酸与碱反应化合价没有变化”的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。进而理解：盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。
（课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）
我这样设计的目的：通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，激发了学生学习的兴趣。
2、学生自学——中和反应的实际应用：
提问：“宝宝金水”为什么能治疗被蚊虫叮咬的人？与开头的悬念相呼应。
教师做简单总结。
课件14张PPT。酸和碱之间发生的反应一、中和反应1、概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐二、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水 如:硫酸厂的污水可用熟石灰中和处理。（3）用于医药 如：治疗胃酸过多、蚊叮虫咬后（有蚁酸）涂碱性物质（4）提高生活的质量读出下列各物质的名称，并归类H2CO3HClH2SO4HNO3CaCO3AgClBaSO4FeSO4AgNO3Ca(OH)2NaOHNaCl问题：在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性的强弱程度，那么怎样表示和测定溶液的酸碱性的强弱程度呢？认识pH值三、酸碱度 酸性溶液：pH<7
中性溶液：pH=7
碱性溶液：pH>7注意： 酸性溶液的pH值越小酸性越强，PH值越大酸性越弱。碱性溶液的pH值越大碱性越强，PH值越小碱性越弱。（一） pH的范围：（可溶酸、少数盐溶液）（大部分盐）（可溶碱、少数盐溶液）0 - 14（二） pH与溶液酸碱性的关系：（三）测定pH值的方法： 1、最简便的方法是：使用pH试纸。（准确整数） 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测试液的pH 2、最精确的方法是：使用pH计。（精确度：0.01）测定不同浓度的酸或碱的pH值①酸越浓，pH值越小；酸越稀，pH值越大；
②碱越浓，pH越大；碱越稀，pH值越小。
③大部分盐呈中性,少部分盐呈酸性或碱性pH<7pH<7pH<7pH<7pH>7pH>7pH>7pH=7pH=7测定生活中一些物质的pH值 ，说明他们的酸碱性 （四）了解溶液的酸碱度的重要意义
1、化工生产中
2、测定人体中的pH值，了解人体健康
3、农业中测土壤的pH值
4、测定酸雨的的pH值，了解空气污染情况
正常雨水：pH=5.6
酸雨：pH<5.6 pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；
人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；
人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；
人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。 调查学校花园的土壤的酸碱性操作步骤:1、取土壤少许于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌2、静止一段时间3、用胶头滴管取上层清液测定pH溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?现在商场上的洗发水各种各样,你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗? 1、一般人洗发时应选择质量好的弱减性洗发液。
2、正常人头皮及毛发呈弱酸性（PH范围在4.5-5.5之间），若果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3、烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。人为什么要喝弱碱性水
人有性别，水亦有性别！人有男性、女性。自然界中的水有酸性、中性、碱性。一般地，水体“pH值”低于7的为酸性、等于7的为中性、高于7的为碱性。那么，码垛机，是否任何性别的水质？都适合人体健康长寿？体液有性别，健康需要弱碱性体液！初生婴儿、健康人血液的ph值在7．35～7．45之间，为弱碱性体液，但这部分人只占总人群的10％左右：约75％的人的体液ph值低于7．35，属酸性化体液(或叫酸性体质)，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态。
世界著名医学博士、日本专家筱原秀隆先生提出：人体的酸性化是万病之源。当人的体液ph值低于7时，就会产生重大疾病，下降到6．9时，只有6．8～6。7时，就会变成植物人，如人就会死亡。同时，两届诺贝尔医学奖获得者——奥拓-瓦伯格博士的研究显示：正常细胞一般只适合在弱碱性环境中生存。而癌细胞不能在碱性环境中生长，癌细胞最适合在酸性体液环境中生存。
从这个意义上讲保持弱碱性。喝“弱碱性水”人要健康，体液需要最利于人体健康！科学研究认为，体质酸性化是人人不可避免的。如何预防和改善酸性体质？如何保持弱碱性体质？主要方法有：调整饮食结构，酸碱食物的比例建议为1：4：多喝弱碱性水，少喝酸性水，如纯净水、可乐等；保持良好的心情；适量运动以及杜绝抽烟、酗酒等不良嗜好。人体内70％是水，血液里82％以上是水。
因而，喝弱碱性水是改善酸性体质最直接、最有效的方法。中国消费者协会2003年3月10日亦发布消费指示：人体大多适宜喝弱碱性水。喝“弱碱性水”、最有利于人体健康！纯净水基本无营养元素。
课件5张PPT。 酸碱性对植物的影响 植物的酸碱度 大多数植物在pH>9.0或<2.5的情况下都难以生长。
植物可在很宽的范围内正常生长，但各种植物有自己适宜的pH。
绝大多数植物正常生长的PH值在7.0左右。
植物对酸碱度的偏好?酸性植物的土壤PH值在7以下，如红松、马尾松、山茶花、杜鹃花、茉莉等。
碱性植物的土壤PH值为7.5以上，如：柳树、侧柏、国槐、腊梅、榆叶梅、黄刺玫等。
中性植物为在弱酸到弱碱的土壤中都能生长的植物，它的土壤PH值在6至7.5之间，如：雪松、龙柏、悬铃木、紫薇、樱花、海棠、丁香等。 植物病虫害与土壤酸碱性相关 地下害虫往往要求一定范围的pH环境条件如竹蝗喜酸而金龟子喜碱；
有些病害只在一定的pH值范围内发作，如悴倒病往往在碱性和中性土壤上发生。
土壤活性铝：土壤胶体上吸附的交换性铝和土壤溶液中的铝离子，它是一个重要的生态因子，对自然植被的分布、生长和演替有重大影响； 土壤酸碱性对养分有效性的影响 在正常范围内，植物对土壤酸碱性敏感的原因，是由于土壤pH值影响土壤溶液中各种离子的浓度，影响各种元素对植物的有效性； 土壤酸碱性对营养元素有效性的影响：
（1）氮在6—8时有效性较高；
（2）磷在6.5—7.5时有效性较高；
（3）钙、镁的有效性在pH6-8时最好；
（4）硼酸盐在pH5-7.5时有效性较好。
