《第6节 几种重要的盐》习题
一、选择题
1．检验碳酸盐的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．盐酸和澄清石灰水
2．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此判断珍珠中含（ ）
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
3．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
4．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③
5．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲所示），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙所示的是（ ）
烧杯中的物质
X溶液
A
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
6．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硝酸钾 B．碳酸铵 C．氯化钾 D．磷矿粉
7．图所示是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
8．草木灰是农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料
二、填空题
1．科学上说的盐不仅仅指 ，它包括数量很大的 物质。
2．自然界中有很多盐是晶体，例如 、 、 、 。
3．纯碱又称 ，是碳酸钠的俗名。碳酸钠的化学式为 。
4．洁白纯净的碳酸钙岩石叫做 ，因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫 ，质地致密的碳酸钙岩石叫 。碳酸钙的化学式为 。
5．盐可分为 盐和 盐。常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与硝酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。
6．由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应称为 。两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就 发生，否则就不能发生。
7． 是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人。
《第6节 几种重要的盐》习题
一、选择题
1、下列有关铁的叙述中，正确的是（ ）
A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B、铁是地壳中含量最多的金属元素
C、用盐酸可以除去金属表面的铁锈 D、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈
2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）
A、价格便宜，不易生锈 B、铁锅含有碳元素
C、烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D、传热慢，保温性能好
3、有X、Y、Z三种金属，将它们同时放入盐酸和X的盐溶液的混合物中，发现在X的表面没有气泡产生，而在Y的表面既有气泡产生又有X析出，Z无反应，则X、Y、Z的活动性顺序是（ ）
A、Y>Ｘ>Z B、Ｙ>Z>Ｘ C、X>Y>Z D、Z>Y>X
4、下列材料具有磁性的是（ ）
A、磁铁 B、塑料 C、木材 D、铜
5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ）
A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝箔装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝作电线
6、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ ）
7、用金做各种饰品是因为（ ）
A、金比较硬 B、金易导电 C、金易导热 D、有金属光泽
8、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可往溶液中加入（ ）
A、硫酸 B、铁粉 C、铜粉 D、氢氧化钠溶液
二、填空简答题
1、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________ ___。
2、阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：
死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：
海水中含盐种类
NaCl
CaCl2
KCl
KBr
其他
含盐的总质量
135.4亿吨
63.7亿吨
20亿吨
8.6亿吨
5.6亿吨
翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。
（1）死海中生物稀少的主要原因是（ ）。
A、海水密度大，海洋生物易被上浮
B、海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水
C、海水中有毒物质含量极高
D、死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏
（2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式 。
《第6节 几种重要的盐》教案
教学目标：
1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO32—、Cl—的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：
碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
教学过程：
一、什么是盐？
1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？
3、盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质
（一）碳酸钠（Na2CO3）
1、俗名：纯碱、苏打
2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质
结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。
3、常见的结晶水合物：
硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。
硫酸亚铁晶体：FeSO4.7H2O，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。
碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O，读作：十水碳酸钠。
1、碳酸钠的性质：
（1）与指示剂作用
（2）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
（3）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
2、碳酸钠的用途
碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水
2、CaCO3化学性质：
（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3 CaO＋CO2↑
3、CO32—的鉴定
向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。
（三）氯化钠NaCl
1、俗称食盐。
2、物理性质：白色固体、易溶于水。
3、Cl—的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3），若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl—。
4、用途：
①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）。
课件10张PPT。几种重要的盐 请大家回忆一下：
什么是酸？
什么是碱？
它们有哪些性质呢？一、什么是盐
盐是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ 判断化合物类别：
HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 二、几种盐的性质（一）氯化钠（NaCl）俗称：食盐 1、海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。 2、粗盐含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3、用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。 （二）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1、是重要的碳酸盐Na2CO3?10H2O（洗涤碱）易风化。
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物。2、纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性） 3、碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 4、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等。
??????（三）碳酸钙（CaCO3）
1、石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）。
2、用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂 。Ca（OH）2+H2CO3 = CaCO3↓ +2H2O 思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？三、盐的制取 [实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液复分解反应的条件 ：生成了①难溶性物质（沉淀），②易挥发物质（气体），③难电离物质（水等）。
思考：除了酸与碱中和反应能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？问：中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应。常见碱盐的溶解性表四、盐与化肥
思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？课件11张PPT。几种常见的盐食盐用途:1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)注意:摄入过高,会引起高血压。2.制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。 日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用。3.重要的化工原料
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等。碳酸钠≠碳酸钠晶体 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打;碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)俗称晶碱.天然碱;它们都是白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性;广泛用于化工、玻璃、纺织、制药和食品。CuSO4≠CuSO4.5H2O碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱.天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。溶液中
结晶析出干燥空
气中风化思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?物理变化化学变化实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,有何现象？溶液变红1.碳酸钠与酸碱指示剂反应3.与碱反应: Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH碳酸钠的化学性质碳酸钠的水溶液呈碱性2.与酸反应:Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4.与盐反应:Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH制取烧碱Na2CO3+Cu(OH)2→ Na2CO3+KOH→Na2CO3+AgCl→ Na2CO3+K2SO4→ 用途：NaHCO3(小苏打) 碳酸氢钠
（小苏打）发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多症原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑1、碳酸钙与酸反应2、碳酸钙高温分解不溶性碳酸盐===金属氧化物＋非金属氧化物回顾CaCO3化学性质实质：CO32_+2H+ = H2O+CO2思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?岩石盐酸澄清石灰水冒气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,寻找两者有什么相同之处？CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O都生成碳酸钙沉淀石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料.1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。如遇酸雨,可能会出现什么情况?1.碳酸钙是重要的建筑材料.用途3.石灰石主要用途是生产水泥.2.制生石灰和CO2珍珠石灰石和粘土按适当比例混合,再加强热,就制得水泥。坚硬难溶于水课件5张PPT。化学肥料化学肥料农作物生长N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以称作肥料。通过化学加工生成的肥料称作化学肥料。化学肥料的分类这些化肥中，大部分都是盐类物质。氮肥氮肥除氨水、有机氮肥（如尿素等），还有属于盐的铵态氮肥（如硝酸氢铵）和硝态氮肥（如硝酸钠，NaNO3）。化肥的优缺点化肥的优点：
肥分含量高，见效快。
化肥的缺点：
肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏。
施用不当时，还会因流失而污染江河湖泊。
