中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版九年级化学专题1--共存 除杂问题
【共存问题】
1、下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ A ）
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
2．把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（ B ）
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
3．某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（ C ）
A．Fe2+、K+、NO 、SO B．Mg2+、NH 、SO 、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、NO 、SO D．Na+、K+、NO 、SO
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ A ）
A．无色溶液中：Na+、K+、Cu2+、SO
B．澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl﹣、SO
C．加铁粉产生氢气的溶液中：NH 、K+、SO 、HCO
D．能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO 、NO
5．下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ D ）
A．HCl、FeSO4、Zn（NO3）2、CaCl2 B．AgNO3、K2SO4、BaCl2、NaOH
C．MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl D．KNO3、（NH4）2SO4、NaCl、Al（NO3）
6．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； ②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，错误的是（ C ）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
7．把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（ B ）
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
8．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（A ）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
【除杂】
1.除去下列混合物中的杂质在横线上填写所选的试剂，（4、5、6、填分离方法）
①HNO3（HCl） ②NaOH（Ca（OH）2） ③NaNO3（Na2SO4） 。
④碳酸钙（碳酸钠） ⑤NaCl （CaCO3）固体 ⑥生石灰（碳酸钙） 。⑦铜粉（氧化铜） ⑧CO2（CO） ⑨CO（CO2） 。
①HNO3（HCl） AgNO3溶液 ②NaOH（Ca（OH）2） Na2CO3溶液 ③NaNO3（Na2SO4） Ba（NO3）2溶液
④碳酸钙（碳酸钠） 溶解、过滤 ⑤NaCl （CaCO3）固体 溶解、过滤、蒸发、结晶 ⑥生石灰（碳酸钙） 加热法
⑦铜粉（氧化铜） 稀盐酸 ⑧CO2（CO） 灼热的氧化铜 ⑨CO（CO2） 氢氧化钠溶液或足量的澄清石灰水 。
2．鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（多选）( AC )
A．除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸
B．NaCl溶液(除掉Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C．除去N 中混有的少量O ： 将气体通过灼热的木炭
D．除去 MnO 中混有的少量 KCl：溶解、过滤、洗涤、干燥
3．下列实验方案不能达到实验目的的是（多选）（ AB ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中含有的杂质 通入足量的氢氧化钠溶液中
B 鉴别和 伸入燃着的木条
C 鉴别化肥和 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D 除去Cu粉中含有的Zn杂质 加入足量的稀盐酸，过滤
4．下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是( B )
选项 物质(杂质) 具体操作
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C CO2(水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀硫酸
【粗盐提纯】
1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（ D ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ⑤②④③① D. ②⑤④①③
2.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：
对该过程的认识中，错误的是（ C ）
A.实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥
B.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.⑤操作得的沉淀中共有四种物质
3．某粗盐中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某兴趣小组欲对该粗盐进行检验和提纯。他们将粗盐样品溶于水后，按以下步骤进行操作：
①加过量的NaOH溶液； ②加过量的BaCl2溶液；
③加过量的Na2CO3溶液； ④过滤；
⑤向滤液中加过量的稀盐酸。其中步骤
①中无现象， ②中有沉淀产生， ③中沉淀量增加。
（1）由上述现象判断，原粗盐样品中一定含有什么杂质 硫酸钠 ？
（2）写出步骤
⑤中发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl＝NaCl+H2O） 。（一个即可）
（3）为获得纯净的氯化钠，他们还需进行什么操作 蒸发结晶 ？
4．海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，再经过加工得到精盐。某小组在实验室中进行粗盐初步提纯实验的流程如图所示。
（ 1）首先进行的操作①是将含有泥沙的粗食盐溶解，能加速粗食盐溶解的方法是 将粗食盐研碎（合理即可） （填一条）。这步骤中用到水的量不宜过多，过多对后续操作②③带来的影响是 过滤和蒸发时间过长 。
（2）操作②需用到的玻璃仪器有 玻璃棒、漏斗、烧杯 （填仪器名称 ），列举家庭生活中与操作②原理相同的操作： 用漏勺捞饺子（合理即可） 。
（ 3）操作③的名称是 蒸发结晶 。
5．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
（1）加入X的目的是 除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠 。
（2）过滤操作中所用玻璃棒的作用是 引流 。
（3）上述流程中，加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2？请说明理由。 不能，加入过多，白色沉淀也会增加】
6．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钠和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）写出X溶液中溶质的化学式 Ba（OH）2 ；
（2）加入过量的碳酸钠的作用是什么？ 除去 氯化钙 氢氧化钡 氯化钡
7.为了除去氯化钾溶液中少量的氯化镁和硫酸镁，某科学小组从①Na2CO3溶液 ②盐酸 ③Ba（NO3）2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：
试问：（1）该实验的目的是除去 Mg2+、SO42- 二种离子（写离子符号）．（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号） ⑤ ④ ② ．中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版九年级科学化学专题复习1---共存 除杂问题
【共存问题】
1、下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ ）
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、Na2CO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
2．把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（ ）
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
3．某无色透明的溶液，在pH＝1和pH＝13的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、NO 、SO B．Mg2+、NH 、SO 、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、NO 、SO D．Na+、K+、NO 、SO
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、K+、Cu2+、SO
B．澄清透明的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl﹣、SO
C．加铁粉产生氢气的溶液中：NH 、K+、SO 、HCO
D．能使紫色石蕊试纸变蓝的溶液中：Mg2+、Fe2+、SO 、NO
5．下列各组物质能在pH＝2的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（ ）
A．HCl、FeSO4、Zn（NO3）2、CaCl2 B．AgNO3、K2SO4、BaCl2、NaOH
C．MgSO4、NaNO3、K2CO3、KCl D．KNO3、（NH4）2SO4、NaCl、Al（NO3）
6．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物； ②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，错误的是（ ）
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
7．把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（ ）
A．NaCl、、KOH B．
C． D．
8．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
【除杂】
1.除去下列混合物中的杂质在横线上填写所选的试剂，（4、5、6、填分离方法）
①HNO3（HCl） ②NaOH（Ca（OH）2） ③NaNO3（Na2SO4） 。
④碳酸钙（碳酸钠） ⑤NaCl （CaCO3）固体
⑥生石灰（碳酸钙） 。⑦铜粉（氧化铜） ⑧CO2（CO）
⑨CO（CO2） 。
2．（多选）鉴别、检验、除杂是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的（ ）
A．除去溶液中的K CO 往混合溶液中加入足量稀盐酸
B．NaCl溶液(除掉Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C．除去N 中混有的少量O ： 将气体通过灼热的木炭
D．除去 MnO 中混有的少量 KCl：溶解、过滤、洗涤、干燥
3．（多选）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A 除去CO中含有的杂质 通入足量的氢氧化钠溶液中
B 鉴别和 伸入燃着的木条
C 鉴别化肥和 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D 除去Cu粉中含有的Zn杂质 加入足量的稀盐酸，过滤
4．下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是( )
选项 物质(杂质) 具体操作
A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热
B NaCl溶液(Na2SO4) 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C CO2(水蒸气) 将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀硫酸
【粗盐提纯】
1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③① C. ⑤②④③① D. ②⑤④①③
2.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：对该过程的认识中，错误的是（ ）
A.实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥
B.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.⑤操作得的沉淀中共有四种物质
3．某粗盐中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某兴趣小组欲对该粗盐进行检验和提纯。他们将粗盐样品溶于水后，按以下步骤进行操作：
①加过量的NaOH溶液； ②加过量的BaCl2溶液；
③加过量的Na2CO3溶液； ④过滤；
⑤向滤液中加过量的稀盐酸。其中步骤
①中无现象， ②中有沉淀产生， ③中沉淀量增加。
（1）由上述现象判断，原粗盐样品中一定含有什么杂质 ？
（2）写出步骤
⑤中发生反应的化学方程式 。（一个即可）
（3）为获得纯净的氯化钠，他们还需进行什么操作 ？
4．海水经风吹日晒可获得含有泥沙的粗盐，再经过加工得到精盐。某小组在实验室中进行粗盐初步提纯实验的流程如图所示。
（ 1）首先进行的操作①是将含有泥沙的粗食盐溶解，能加速粗食盐溶解的方法是 . （填一条）。这步骤中用到水的量不宜过多，过多对后续操作②③带来的影响是 。
（2）操作②需用到的玻璃仪器有 （填仪器名称 ），列举家庭生活中与操作②原理相同的操作： 。
（ 3）操作③的名称是 。
5．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。
（1）加入X的目的是 。
（2）过滤操作中所用玻璃棒的作用是 。
（3）上述流程中，加入过量Na2CO3溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2？请说明理由。
6．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钠和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：
（1）写出X溶液中溶质的化学式 ；
（2）加入过量的碳酸钠的作用是什么？
7、为了除去氯化钾溶液中少量的氯化镁和硫酸镁，某科学小组从①Na2CO3溶液 ②盐酸 ③Ba（NO3）2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：
问：（1）该实验的目的是除去 二种离子（写离子符号）．
（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号） ．
