专题3 从海水中获得的化学物质 检测试卷 (含答案） 2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019）
文档属性
| 名称 | 专题3 从海水中获得的化学物质 检测试卷 (含答案） 2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 540.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-19 11:35:45 | ||
图片预览
文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 检测试卷
[分值：100分]
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. (2024·无锡期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂
B.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛
C.过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源
D.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
2.下列说法不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中
D.金属钠失火不可用水来灭火
3.下列试剂的保存方法不正确的是( )
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.少量的Na保存在煤油中
C.Na2O2要隔绝空气密封保存
D.NaHCO3晶体保存在棕色细口瓶中
4.下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→HCl B.KClO3→KCl
C.Na→NaCl D.Fe2O3→Fe
5.下列叙述错误的是( )
A.金属钠也可以保存在四氯化碳中
B.侯氏制碱法是将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸氢钠
C.漂白粉要避光密封保存
D.海水提取溴需要进行富集
(2024·徐州第三中学月考)阅读下列材料，完成6~8题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气与KOH溶液加热条件下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+3H2O
B.电解饱和NaCl溶液的反应：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C.MnO2与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
7.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
B.氯气呈黄绿色，可用于制盐酸
C.NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
D.ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒
8.用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应放热。
②N2H4·H2O具有强还原性，能被O2等氧化为N2。
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中需控制反应的温度
B.步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
C.生成水合肼的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+C+N2H4·H2O
D.N2H4·H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料
9. (2024·靖江期中)碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：+5I-+6H+===3I2+3H2O。已知I2能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是( )
A.上述反应中的碘元素被氧化
B.上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶5
C.每1 mol I-完全反应时转移5 mol电子
D.实验室可选用KI 淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在
10. (2024·南京高一段考)用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A.甲：加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，证明NaHCO3受热易分解
B.乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C.丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与NaOH溶液反应
D.丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
11. (2025·泰州段考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B.滴加酚酞显红色的溶液：Ba2+、、、Cl-
C.滴加石蕊显蓝色的溶液：Fe2+、Cu2+、K+、
D.与铁反应放出氢气的溶液：Na+、K+、CH3COO-、Cl-
12.如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)，已知B、Z为单质，且B是一种金属单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中含同一种元素，反应⑥、⑦均有气体放出，下列说法错误的是( )
A.X可以和氢氧化钠反应
B.反应⑤说明E的稳定性强于D
C.反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
13. (2024·兴化期中)下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是( )
①Fe和盐酸 ②Ca(OH)2和NaHCO3 ③Na2CO3和HCl ④H2和Cl2 ⑤Cl2和NaOH ⑥Na和水
A.①③④ B.①⑤⑥
C.①②④⑥ D.①④⑥
14.已知能发生如下反应：①2+Cl2===Br2+2；②+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.氧化性强弱的顺序为>>Cl2>Fe3+
B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C.溶液中可发生反应：+6 Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O
D.Cl2在反应①③中均作氧化剂
15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、S、N、HC中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液中含有Ba2+ B.乙溶液中含有S
C.丙溶液中含有Cl- D.丁溶液中含有Mg2+
16. (2024·徐州段考)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
17.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1∶1
B.A曲线中，消耗盐酸体积从25 mL到75 mL反应的离子方程式为H+===H2O+CO2↑
C.B溶液通入的CO2在标准状况下体积为3.36 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol·L-1
18.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2+3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C.装置丙中无水氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19.(9分)(2024·丹阳期中)下图为钠和氯的“价—类”二维图，据图完成下列问题：
(1)NaH中的氢为 价，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(2)钠对应的碱为B，写出B的水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式： 。
(3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠受热分解的化学方程为 。
(4)Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，写出Cl2O5与B在水中生成的离子方程式： 。
20.(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-===2+3Cl-+yH2O。
(1)上述反应中的x= ，y= 。
(2)上述反应中还原产物为 。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- (填“>”或“<”)。
(4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Fe(OH)3胶体为 色，写出区分胶体与溶液的方法： 。
21.(11分) (2025·无锡段考)现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种碱，两种盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 Na+、H+、Ba2+
阴离子 OH-、、
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
(1)写出该三种物质的化学式： 。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X。则X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
(3)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则D的化学式为 。D与足量B反应的离子方程式为 。
(4)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E，则B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
22.(17分)(2024·宜兴期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下：
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、 、 、稀盐酸来进行提纯。
(2)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)。
a.蒸馏法 b.萃取法 c.过滤法
(3)用母液(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-)提取溴，其生产流程如图：
已知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。
①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为 。
②母液中通入Cl2已获含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的原因是 。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90 ℃左右进行蒸馏的原因是 。
(4)实验室中从海带中提取碘的流程如图：
①步骤Ⅱ是含I-溶液的获取，实验操作步骤是 。
②步骤Ⅲ是氧化：向含I-的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为 。
③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用CCl4作为萃取剂的原因是 。
④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是 。
专题3 从海水中获得的化学物质 检测试卷
[分值：100分]
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. (2024·无锡期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂
B.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛
C.过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源
D.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
答案 B
解析 钠单质常用于冶炼金属钛，利用的是钠还原性比钛强的性质，与钠的熔点较低无关；故选B。
2.下列说法不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中
D.金属钠失火不可用水来灭火
答案 C
解析 钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A项正确；金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D项正确。
3.下列试剂的保存方法不正确的是( )
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.少量的Na保存在煤油中
C.Na2O2要隔绝空气密封保存
D.NaHCO3晶体保存在棕色细口瓶中
答案 D
解析 NaHCO3见光不分解，无须避光保存，另外为方便取用NaHCO3晶体，应保存在广口瓶中，故选D。
4.下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→HCl B.KClO3→KCl
C.Na→NaCl D.Fe2O3→Fe
答案 D
解析 Cl2与H2O发生歧化反应可生成HClO和HCl，不需另加还原剂，A不符合题意；KClO3受热分解可生成KCl和O2，不需另加还原剂，B不符合题意；Na与Cl2、HCl等发生反应可生成NaCl，需另加氧化剂，C不符合题意；Fe2O3转化为Fe时，表现氧化性，需另加还原剂，D符合题意。
5.下列叙述错误的是( )
A.金属钠也可以保存在四氯化碳中
B.侯氏制碱法是将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸氢钠
C.漂白粉要避光密封保存
D.海水提取溴需要进行富集
答案 A
解析 钠与水、氧气极易反应，密度比煤油大而比四氯化碳小，可保存在煤油中，故选A。
(2024·徐州第三中学月考)阅读下列材料，完成6~8题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气与KOH溶液加热条件下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+3H2O
B.电解饱和NaCl溶液的反应：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C.MnO2与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
答案 A
解析 Cl2与热的KOH溶液混合加热，发生歧化反应产生KCl、KClO3、H2O，该反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+3H2O，A正确；电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B错误；MnO2与浓盐酸共热制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C错误；HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误。
7.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
B.氯气呈黄绿色，可用于制盐酸
C.NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
D.ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒
答案 C
解析 HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此HClO具有漂白性，与其稳定性无关，A错误；Cl2与H2在点燃时反应产生HCl，HCl溶于水制得盐酸，这与氯气呈黄绿色的性质无关，B错误；在NaClO3中Cl元素的化合价为+5价，可以得到电子被还原，表现氧化性，因此可以用于制取ClO2，C正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其是否具有还原性无关，D错误。
8.用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应放热。
②N2H4·H2O具有强还原性，能被O2等氧化为N2。
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中需控制反应的温度
B.步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
C.生成水合肼的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+C+N2H4·H2O
D.N2H4·H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料
答案 B
解析 由制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程可知：步骤Ⅰ中发生反应：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O；温度过高时易发生：3Cl2+6OH-Cl+5Cl-+3H2O；步骤Ⅱ中发生反应：ClO-++2OH-===Cl-+N2H4·H2O+C，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，就可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化；步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，N2H4·H2O具有很强的还原性，能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，据此分析解答。
9. (2024·靖江期中)碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：+5I-+6H+===3I2+3H2O。已知I2能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是( )
A.上述反应中的碘元素被氧化
B.上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶5
C.每1 mol I-完全反应时转移5 mol电子
D.实验室可选用KI 淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在
答案 D
解析 反应中I中的碘元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，得到的I2为还原产物，I-化合价由-1价升高到0价，得到的I2为氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比是5∶1，每1 mol I-完全反应时转移1 mol电子，A、B、C错误；KIO3和KI在酸性情况下生成I2，淀粉遇碘变蓝，故实验室可选用KI 淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在，D正确。
10. (2024·南京高一段考)用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A.甲：加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，证明NaHCO3受热易分解
B.乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C.丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与NaOH溶液反应
D.丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
答案 A
解析 加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，故选A。
11. (2025·泰州段考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B.滴加酚酞显红色的溶液：Ba2+、、、Cl-
C.滴加石蕊显蓝色的溶液：Fe2+、Cu2+、K+、
D.与铁反应放出氢气的溶液：Na+、K+、CH3COO-、Cl-
答案 A
解析 澄清透明的溶液中Fe2+、Na+、Cl-、互不反应，可以大量共存，A正确；滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，OH-与铵根离子结合生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误；滴加石蕊溶液显蓝色溶液显碱性，Cu2+和Fe2+与OH-反应，不能大量共存，C错误；与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，CH3COO-与H+结合生成醋酸，不能大量共存，D错误。
12.如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)，已知B、Z为单质，且B是一种金属单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中含同一种元素，反应⑥、⑦均有气体放出，下列说法错误的是( )
A.X可以和氢氧化钠反应
B.反应⑤说明E的稳定性强于D
C.反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
答案 B
解析 B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，根据图中转化关系可知，A为Na2O2，B为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，X为CO2，Y为H2O，Z为O2，反应⑤为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故选B。
13. (2024·兴化期中)下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是( )
①Fe和盐酸 ②Ca(OH)2和NaHCO3 ③Na2CO3和HCl ④H2和Cl2 ⑤Cl2和NaOH ⑥Na和水
A.①③④ B.①⑤⑥
C.①②④⑥ D.①④⑥
答案 D
解析 ②少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、Na2CO3和水，过量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；③少量Na2CO3和HCl反应生成CO2、水和NaCl，过量Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3和NaCl；⑤Cl2和NaOH常温下反应生成NaCl、NaClO和水，加热条件下反应生成NaCl、NaClO3和水；符合题意的有①④⑥，故选D。
14.已知能发生如下反应：①2+Cl2===Br2+2；②+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.氧化性强弱的顺序为>>Cl2>Fe3+
B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C.溶液中可发生反应：+6 Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O
D.Cl2在反应①③中均作氧化剂
答案 D
解析 根据反应①可知氧化性：>，根据反应②可知氧化性：>Cl2；根据反应③可知氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为>>Cl2> Fe3+，则反应+6 Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O能发生，A、C正确，D错误；反应②中Cl2一部分由Cl元素化合价降低得到，一部分由Cl元素化合价升高得到，既是氧化产物又是还原产物，B正确。
15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、S、N、HC中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液中含有Ba2+ B.乙溶液中含有S
C.丙溶液中含有Cl- D.丁溶液中含有Mg2+
答案 D
解析 根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
16. (2024·徐州段考)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
答案 D
解析 Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生反应：H++OH-===H2O，溶液红色褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在大量的Na+与OH-，B正确；H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，c(OH-)逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，c(OH-)逐渐减小，红色逐渐褪去，与实验Ⅱ的现象不同，D错误。
17.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1∶1
B.A曲线中，消耗盐酸体积从25 mL到75 mL反应的离子方程式为H+===H2O+CO2↑
C.B溶液通入的CO2在标准状况下体积为3.36 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol·L-1
答案 C
解析 NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种(NaOH、NaHCO3不能共存)，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应+H+===HC，+H+===CO2↑+H2O，故Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1∶1，A、B正确；B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是NaOH和Na2CO3，生成CO2消耗盐酸的体积(75-60) mL=15 mL，根据+H+===CO2↑+H2O可知通入的CO2在标况下体积是0.015 L×0.1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.033 6 L，C错误；当CO2气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，故n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1=7.5×10-3 mol，c(NaCl)==0.075 mol·L-1，D正确。
18.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2+3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C.装置丙中无水氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价
答案 C
解析 装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，故乙装置中长颈漏斗的作用不是防止倒吸，B项错误；无水氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥氯气，C项正确；氯气的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯的最低化合价为-1价，则三氯化碘中碘为+3价，D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19.(9分)(2024·丹阳期中)下图为钠和氯的“价—类”二维图，据图完成下列问题：
(1)NaH中的氢为 价，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(2)钠对应的碱为B，写出B的水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式： 。
(3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠受热分解的化学方程为 。
(4)Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，写出Cl2O5与B在水中生成的离子方程式： 。
答案 (1)-1 还原剂 1∶1
(2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(3)NaClO4NaCl+2O2↑
(4)Cl2O5+2OH-===2+H2O
解析 (1)NaH+H2O===H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1。
(3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则NaClO4受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为NaClO4NaCl+2O2↑。
20.(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-===2+3Cl-+yH2O。
(1)上述反应中的x= ，y= 。
(2)上述反应中还原产物为 。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- (填“>”或“<”)。
(4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Fe(OH)3胶体为 色，写出区分胶体与溶液的方法： 。
答案 (1)10 5 (2)Cl- (3)> (4)红褐 丁达尔效应
解析 (1)根据电荷守恒可知：3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x=10，根据H原子守恒可知，y=5。
(2)ClO-中+1价的氯化合价降为Cl-中-1价，所以ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物。
(3)反应中氧化剂为ClO-，氧化产物为，故氧化性：ClO-。
(4)氢氧化铁胶体为红褐色，胶体都能产生丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体。
21.(11分) (2025·无锡段考)现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种碱，两种盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 Na+、H+、Ba2+
阴离子 OH-、、
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
(1)写出该三种物质的化学式： 。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X。则X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
(3)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则D的化学式为 。D与足量B反应的离子方程式为 。
(4)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E，则B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
答案 (1)Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2
(2)CO2 2H++===H2O+CO2↑
(3)BaCO3 BaCO3+2H++===BaSO4+H2O+CO2↑
(4)2H+++Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓
22.(17分)(2024·宜兴期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下：
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、 、 、稀盐酸来进行提纯。
(2)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)。
a.蒸馏法 b.萃取法 c.过滤法
(3)用母液(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-)提取溴，其生产流程如图：
已知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。
①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为 。
②母液中通入Cl2已获含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的原因是 。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90 ℃左右进行蒸馏的原因是 。
(4)实验室中从海带中提取碘的流程如图：
①步骤Ⅱ是含I-溶液的获取，实验操作步骤是 。
②步骤Ⅲ是氧化：向含I-的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为 。
③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用CCl4作为萃取剂的原因是 。
④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是 。
答案 (1)BaCl2 Na2CO3 (2)a
(3)①3Br2===5Br-+Br+3CO2↑ ②富集溴，提高溴的浓度 ③温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来
(4)①过滤 ②2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O ③CCl4与I2不反应，与H2O不互溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 ④防暴沸
解析 (2)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选a。
(3)①吸收塔中用纯碱溶液吸收热空气吹出的Br2，反应的离子方程式为3Br2+3C===5Br-+Br+3CO2↑。②母液中通入Cl2获得的含溴的溶液浓度低，直接蒸馏效率低，能耗大，故需要进行富集溴，提高溴的浓度。③Br2的沸点为59 ℃，蒸馏时若温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来。
(4)①步骤Ⅱ过滤获取含I-的溶液。②步骤Ⅲ是将I-氧化为I2：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。
[分值：100分]
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. (2024·无锡期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂
B.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛
C.过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源
D.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
2.下列说法不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中
D.金属钠失火不可用水来灭火
3.下列试剂的保存方法不正确的是( )
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.少量的Na保存在煤油中
C.Na2O2要隔绝空气密封保存
D.NaHCO3晶体保存在棕色细口瓶中
4.下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→HCl B.KClO3→KCl
C.Na→NaCl D.Fe2O3→Fe
5.下列叙述错误的是( )
A.金属钠也可以保存在四氯化碳中
B.侯氏制碱法是将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸氢钠
C.漂白粉要避光密封保存
D.海水提取溴需要进行富集
(2024·徐州第三中学月考)阅读下列材料，完成6~8题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气与KOH溶液加热条件下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+3H2O
B.电解饱和NaCl溶液的反应：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C.MnO2与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
7.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
B.氯气呈黄绿色，可用于制盐酸
C.NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
D.ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒
8.用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应放热。
②N2H4·H2O具有强还原性，能被O2等氧化为N2。
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中需控制反应的温度
B.步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
C.生成水合肼的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+C+N2H4·H2O
D.N2H4·H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料
9. (2024·靖江期中)碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：+5I-+6H+===3I2+3H2O。已知I2能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是( )
A.上述反应中的碘元素被氧化
B.上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶5
C.每1 mol I-完全反应时转移5 mol电子
D.实验室可选用KI 淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在
10. (2024·南京高一段考)用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A.甲：加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，证明NaHCO3受热易分解
B.乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C.丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与NaOH溶液反应
D.丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
11. (2025·泰州段考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B.滴加酚酞显红色的溶液：Ba2+、、、Cl-
C.滴加石蕊显蓝色的溶液：Fe2+、Cu2+、K+、
D.与铁反应放出氢气的溶液：Na+、K+、CH3COO-、Cl-
12.如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)，已知B、Z为单质，且B是一种金属单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中含同一种元素，反应⑥、⑦均有气体放出，下列说法错误的是( )
A.X可以和氢氧化钠反应
B.反应⑤说明E的稳定性强于D
C.反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
13. (2024·兴化期中)下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是( )
①Fe和盐酸 ②Ca(OH)2和NaHCO3 ③Na2CO3和HCl ④H2和Cl2 ⑤Cl2和NaOH ⑥Na和水
A.①③④ B.①⑤⑥
C.①②④⑥ D.①④⑥
14.已知能发生如下反应：①2+Cl2===Br2+2；②+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.氧化性强弱的顺序为>>Cl2>Fe3+
B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C.溶液中可发生反应：+6 Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O
D.Cl2在反应①③中均作氧化剂
15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、S、N、HC中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液中含有Ba2+ B.乙溶液中含有S
C.丙溶液中含有Cl- D.丁溶液中含有Mg2+
16. (2024·徐州段考)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
17.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1∶1
B.A曲线中，消耗盐酸体积从25 mL到75 mL反应的离子方程式为H+===H2O+CO2↑
C.B溶液通入的CO2在标准状况下体积为3.36 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol·L-1
18.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2+3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C.装置丙中无水氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19.(9分)(2024·丹阳期中)下图为钠和氯的“价—类”二维图，据图完成下列问题：
(1)NaH中的氢为 价，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(2)钠对应的碱为B，写出B的水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式： 。
(3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠受热分解的化学方程为 。
(4)Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，写出Cl2O5与B在水中生成的离子方程式： 。
20.(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-===2+3Cl-+yH2O。
(1)上述反应中的x= ，y= 。
(2)上述反应中还原产物为 。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- (填“>”或“<”)。
(4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Fe(OH)3胶体为 色，写出区分胶体与溶液的方法： 。
21.(11分) (2025·无锡段考)现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种碱，两种盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 Na+、H+、Ba2+
阴离子 OH-、、
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
(1)写出该三种物质的化学式： 。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X。则X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
(3)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则D的化学式为 。D与足量B反应的离子方程式为 。
(4)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E，则B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
22.(17分)(2024·宜兴期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下：
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、 、 、稀盐酸来进行提纯。
(2)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)。
a.蒸馏法 b.萃取法 c.过滤法
(3)用母液(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-)提取溴，其生产流程如图：
已知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。
①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为 。
②母液中通入Cl2已获含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的原因是 。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90 ℃左右进行蒸馏的原因是 。
(4)实验室中从海带中提取碘的流程如图：
①步骤Ⅱ是含I-溶液的获取，实验操作步骤是 。
②步骤Ⅲ是氧化：向含I-的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为 。
③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用CCl4作为萃取剂的原因是 。
④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是 。
专题3 从海水中获得的化学物质 检测试卷
[分值：100分]
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1. (2024·无锡期中)下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A.漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂
B.钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛
C.过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源
D.碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
答案 B
解析 钠单质常用于冶炼金属钛，利用的是钠还原性比钛强的性质，与钠的熔点较低无关；故选B。
2.下列说法不正确的是( )
A.实验室应将钠保存在煤油中
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中
D.金属钠失火不可用水来灭火
答案 C
解析 钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A项正确；金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D项正确。
3.下列试剂的保存方法不正确的是( )
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.少量的Na保存在煤油中
C.Na2O2要隔绝空气密封保存
D.NaHCO3晶体保存在棕色细口瓶中
答案 D
解析 NaHCO3见光不分解，无须避光保存，另外为方便取用NaHCO3晶体，应保存在广口瓶中，故选D。
4.下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→HCl B.KClO3→KCl
C.Na→NaCl D.Fe2O3→Fe
答案 D
解析 Cl2与H2O发生歧化反应可生成HClO和HCl，不需另加还原剂，A不符合题意；KClO3受热分解可生成KCl和O2，不需另加还原剂，B不符合题意；Na与Cl2、HCl等发生反应可生成NaCl，需另加氧化剂，C不符合题意；Fe2O3转化为Fe时，表现氧化性，需另加还原剂，D符合题意。
5.下列叙述错误的是( )
A.金属钠也可以保存在四氯化碳中
B.侯氏制碱法是将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸氢钠
C.漂白粉要避光密封保存
D.海水提取溴需要进行富集
答案 A
解析 钠与水、氧气极易反应，密度比煤油大而比四氯化碳小，可保存在煤油中，故选A。
(2024·徐州第三中学月考)阅读下列材料，完成6~8题：
氯及其化合物应用广泛。Cl2在化学工业上用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品；实验室可用MnO2与浓盐酸共热制取氯气，工业上电解饱和食盐水制取氯气；在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3；NaClO3可用于制ClO2，ClO2常用于自来水消毒；次氯酸可作棉、麻等的漂白剂。
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气与KOH溶液加热条件下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+3H2O
B.电解饱和NaCl溶液的反应：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
C.MnO2与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
答案 A
解析 Cl2与热的KOH溶液混合加热，发生歧化反应产生KCl、KClO3、H2O，该反应的离子方程式为3Cl2+6OH-5Cl-+3H2O，A正确；电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B错误；MnO2与浓盐酸共热制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C错误；HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D错误。
7.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
B.氯气呈黄绿色，可用于制盐酸
C.NaClO3具有氧化性，可用于制取ClO2
D.ClO2具有还原性，可用于自来水的消毒
答案 C
解析 HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色，因此HClO具有漂白性，与其稳定性无关，A错误；Cl2与H2在点燃时反应产生HCl，HCl溶于水制得盐酸，这与氯气呈黄绿色的性质无关，B错误；在NaClO3中Cl元素的化合价为+5价，可以得到电子被还原，表现氧化性，因此可以用于制取ClO2，C正确；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其是否具有还原性无关，D错误。
8.用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程如图所示：
已知：
①氯气与烧碱溶液的反应放热。
②N2H4·H2O具有强还原性，能被O2等氧化为N2。
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中需控制反应的温度
B.步骤Ⅱ中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
C.生成水合肼的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-===Cl-+C+N2H4·H2O
D.N2H4·H2O能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料
答案 B
解析 由制备水合肼(N2H4·H2O)的实验流程可知：步骤Ⅰ中发生反应：Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O；温度过高时易发生：3Cl2+6OH-Cl+5Cl-+3H2O；步骤Ⅱ中发生反应：ClO-++2OH-===Cl-+N2H4·H2O+C，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，就可防止过量的NaClO溶液将N2H4·H2O氧化；步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，N2H4·H2O具有很强的还原性，能与液氧剧烈反应，生成N2并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，据此分析解答。
9. (2024·靖江期中)碘在加碘盐中以的形式存在，在酸性条件下能发生如下反应：+5I-+6H+===3I2+3H2O。已知I2能使淀粉溶液变蓝。下列说法正确的是( )
A.上述反应中的碘元素被氧化
B.上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶5
C.每1 mol I-完全反应时转移5 mol电子
D.实验室可选用KI 淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在
答案 D
解析 反应中I中的碘元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，得到的I2为还原产物，I-化合价由-1价升高到0价，得到的I2为氧化产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比是5∶1，每1 mol I-完全反应时转移1 mol电子，A、B、C错误；KIO3和KI在酸性情况下生成I2，淀粉遇碘变蓝，故实验室可选用KI 淀粉试纸、白醋、蒸馏水检验加碘盐中碘的存在，D正确。
10. (2024·南京高一段考)用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A.甲：加热碳酸氢钠时澄清石灰水变浑浊，证明NaHCO3受热易分解
B.乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热
C.丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与NaOH溶液反应
D.丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
答案 A
解析 加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，故选A。
11. (2025·泰州段考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、
B.滴加酚酞显红色的溶液：Ba2+、、、Cl-
C.滴加石蕊显蓝色的溶液：Fe2+、Cu2+、K+、
D.与铁反应放出氢气的溶液：Na+、K+、CH3COO-、Cl-
答案 A
解析 澄清透明的溶液中Fe2+、Na+、Cl-、互不反应，可以大量共存，A正确；滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，OH-与铵根离子结合生成NH3·H2O，不能大量共存，B错误；滴加石蕊溶液显蓝色溶液显碱性，Cu2+和Fe2+与OH-反应，不能大量共存，C错误；与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，CH3COO-与H+结合生成醋酸，不能大量共存，D错误。
12.如图为几种物质间的转化关系(部分生成物已略去)，已知B、Z为单质，且B是一种金属单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中含同一种元素，反应⑥、⑦均有气体放出，下列说法错误的是( )
A.X可以和氢氧化钠反应
B.反应⑤说明E的稳定性强于D
C.反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
答案 B
解析 B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，根据图中转化关系可知，A为Na2O2，B为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，X为CO2，Y为H2O，Z为O2，反应⑤为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故选B。
13. (2024·兴化期中)下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是( )
①Fe和盐酸 ②Ca(OH)2和NaHCO3 ③Na2CO3和HCl ④H2和Cl2 ⑤Cl2和NaOH ⑥Na和水
A.①③④ B.①⑤⑥
C.①②④⑥ D.①④⑥
答案 D
解析 ②少量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、Na2CO3和水，过量Ca(OH)2和NaHCO3反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；③少量Na2CO3和HCl反应生成CO2、水和NaCl，过量Na2CO3和HCl反应生成NaHCO3和NaCl；⑤Cl2和NaOH常温下反应生成NaCl、NaClO和水，加热条件下反应生成NaCl、NaClO3和水；符合题意的有①④⑥，故选D。
14.已知能发生如下反应：①2+Cl2===Br2+2；②+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2===2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.氧化性强弱的顺序为>>Cl2>Fe3+
B.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C.溶液中可发生反应：+6 Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O
D.Cl2在反应①③中均作氧化剂
答案 D
解析 根据反应①可知氧化性：>，根据反应②可知氧化性：>Cl2；根据反应③可知氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为>>Cl2> Fe3+，则反应+6 Fe2++6H+===Cl-+6Fe3++3H2O能发生，A、C正确，D错误；反应②中Cl2一部分由Cl元素化合价降低得到，一部分由Cl元素化合价升高得到，既是氧化产物又是还原产物，B正确。
15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、S、N、HC中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)=0.2 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A.甲溶液中含有Ba2+ B.乙溶液中含有S
C.丙溶液中含有Cl- D.丁溶液中含有Mg2+
答案 D
解析 根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
16. (2024·徐州段考)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( )
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
答案 D
解析 Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生反应：H++OH-===H2O，溶液红色褪去，A正确；Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在大量的Na+与OH-，B正确；H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，c(OH-)逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，c(OH-)逐渐减小，红色逐渐褪去，与实验Ⅱ的现象不同，D错误。
17.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2。在反应后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.A溶液通入CO2后的溶质是Na2CO3、NaHCO3，且物质的量之比为1∶1
B.A曲线中，消耗盐酸体积从25 mL到75 mL反应的离子方程式为H+===H2O+CO2↑
C.B溶液通入的CO2在标准状况下体积为3.36 L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.075 mol·L-1
答案 C
解析 NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种(NaOH、NaHCO3不能共存)，A曲线没有气体产生消耗的盐酸刚好是右面产生气体消耗盐酸一半，为Na2CO3和NaHCO3的混合物，发生反应+H+===HC，+H+===CO2↑+H2O，故Na2CO3、NaHCO3物质的量之比为1∶1，A、B正确；B溶液后面一段消耗盐酸的量小于前面一段，则B溶液溶质是NaOH和Na2CO3，生成CO2消耗盐酸的体积(75-60) mL=15 mL，根据+H+===CO2↑+H2O可知通入的CO2在标况下体积是0.015 L×0.1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.033 6 L，C错误；当CO2气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，故n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075 L×0.1 mol·L-1=7.5×10-3 mol，c(NaCl)==0.075 mol·L-1，D正确。
18.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2+3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是( )
A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C.装置丙中无水氯化钙的作用是干燥Cl2
D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价
答案 C
解析 装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，故乙装置中长颈漏斗的作用不是防止倒吸，B项错误；无水氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥氯气，C项正确；氯气的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯的最低化合价为-1价，则三氯化碘中碘为+3价，D项错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19.(9分)(2024·丹阳期中)下图为钠和氯的“价—类”二维图，据图完成下列问题：
(1)NaH中的氢为 价，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(2)钠对应的碱为B，写出B的水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式： 。
(3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠受热分解的化学方程为 。
(4)Cl2O7可与水反应生成HClO4，Cl2O5生成E也是发生类似的反应，写出Cl2O5与B在水中生成的离子方程式： 。
答案 (1)-1 还原剂 1∶1
(2)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(3)NaClO4NaCl+2O2↑
(4)Cl2O5+2OH-===2+H2O
解析 (1)NaH+H2O===H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1。
(3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则NaClO4受热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为NaClO4NaCl+2O2↑。
20.(9分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-===2+3Cl-+yH2O。
(1)上述反应中的x= ，y= 。
(2)上述反应中还原产物为 。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO- (填“>”或“<”)。
(4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Fe(OH)3胶体为 色，写出区分胶体与溶液的方法： 。
答案 (1)10 5 (2)Cl- (3)> (4)红褐 丁达尔效应
解析 (1)根据电荷守恒可知：3×(-1)+2×(+3)-x=2×(-2)+3×(-1)，解得x=10，根据H原子守恒可知，y=5。
(2)ClO-中+1价的氯化合价降为Cl-中-1价，所以ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物。
(3)反应中氧化剂为ClO-，氧化产物为，故氧化性：ClO-。
(4)氢氧化铁胶体为红褐色，胶体都能产生丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体。
21.(11分) (2025·无锡段考)现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种碱，两种盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
阳离子 Na+、H+、Ba2+
阴离子 OH-、、
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
(1)写出该三种物质的化学式： 。
(2)A溶液与B溶液反应可生成气体X。则X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。
(3)气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则D的化学式为 。D与足量B反应的离子方程式为 。
(4)B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E，则B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。
答案 (1)Na2CO3、NaHSO4、Ba(OH)2
(2)CO2 2H++===H2O+CO2↑
(3)BaCO3 BaCO3+2H++===BaSO4+H2O+CO2↑
(4)2H+++Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4↓
22.(17分)(2024·宜兴期中)海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下：
(1)粗盐中常含Ca2+、Mg2+、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、 、 、稀盐酸来进行提纯。
(2)下列方法可用于海水淡化的是 (填字母)。
a.蒸馏法 b.萃取法 c.过滤法
(3)用母液(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-)提取溴，其生产流程如图：
已知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。
①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式为 。
②母液中通入Cl2已获含Br2的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的原因是 。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90 ℃左右进行蒸馏的原因是 。
(4)实验室中从海带中提取碘的流程如图：
①步骤Ⅱ是含I-溶液的获取，实验操作步骤是 。
②步骤Ⅲ是氧化：向含I-的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4，该反应的离子方程式为 。
③步骤Ⅳ是萃取和分液：可选用CCl4作为萃取剂的原因是 。
④步骤Ⅴ是蒸馏：蒸馏操作前蒸馏烧瓶内需要放几片碎瓷片的目的是 。
答案 (1)BaCl2 Na2CO3 (2)a
(3)①3Br2===5Br-+Br+3CO2↑ ②富集溴，提高溴的浓度 ③温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来
(4)①过滤 ②2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O ③CCl4与I2不反应，与H2O不互溶，且I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度 ④防暴沸
解析 (2)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故选a。
(3)①吸收塔中用纯碱溶液吸收热空气吹出的Br2，反应的离子方程式为3Br2+3C===5Br-+Br+3CO2↑。②母液中通入Cl2获得的含溴的溶液浓度低，直接蒸馏效率低，能耗大，故需要进行富集溴，提高溴的浓度。③Br2的沸点为59 ℃，蒸馏时若温度过低，难以将Br2蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来。
(4)①步骤Ⅱ过滤获取含I-的溶液。②步骤Ⅲ是将I-氧化为I2：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O。