专题1 物质的分类及计量 检测试卷 (含答案）2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019）
文档属性
| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 检测试卷 (含答案）2025年秋 高一化学 必修1 苏教版（2019） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 364.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-19 11:37:20 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 检测试卷
[分值：100分]
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. (2025·无锡月考)成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是( )
A.Fe(OH)3胶体 B.CuSO4溶液
C.KCl溶液 D.Ca(OH)2溶液
2.化学基本概念是学习化学的基础。下列有关化学概念的理解正确的是( )
A.电解质：能导电的物质
B.有机化合物：含有碳元素的物质
C.酸：能电离出H+的物质
D.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
3.《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是( )
A.置换反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.氧化还原反应
4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.Fe2(SO4)3是非电解质
B.Fe2(SO4)3溶液是电解质
C.Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2===Fe3++
5. (2025·连云港段考)下列有关说法正确的是( )
A.1 mol FeCl3的质量与其相对分子质量相等
B.标准状况下决定Cl2体积的因素是微粒间距离
C.通过丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒
6.(2025·苏州月考)H2Se和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成、结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是( )
A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B.图中共有4种含硒的酸
C.H6SeO6属于二元酸
D.Na2H4SeO6属于酸式盐
7.(2025·苏州段考)与3.6 g H2O含有相同原子数的是( )
A.0.6 mol He
B.标准状况下4.48 L CH3COOH
C.1.7 g NH3
D.1.505×1023个HCl
8.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.全部
9.(2025·苏州段考)同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( )
A.分子数之比为1∶1
B.密度之比为11∶8
C.物质的量之比为11∶8
D.原子个数之比1∶1
10.《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是( )
A.碳纳米管属于胶体
B.碳纳米管是一种新型化合物
C.碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D.石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化
11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s)
B.NaOH(aq)Na2SO4(aq)Na2CO3(s)
C.C(s)CO2(g)Na2CO3(aq)
D.Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s)
12.下列叙述不正确的是( )
A.胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B.O2转化为O3的过程为化学变化
C.硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
13. (2025·淮安段考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2
B.标准状况下，11.2 L蔗糖所含分子数为0.5NA
C.0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA
D.常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA
14.某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D.闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
15.★★有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
B.反应②一定有盐参加反应
C.物质X是一种常见的酸性氧化物
D.图中的部分反应可能是置换反应
16.内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是( )
17.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B.反应Ⅱ为置换反应
C.整个反应过程中涉及3种氧化物
D.反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
18.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.EF段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B.F处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.FM段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19.(14分) (2025·苏州段考)回答下列问题：
Ⅰ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成Na2HPO3。
(1)Na2HPO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(2)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式： 。
Ⅱ.现有下列物质：
①碳酸氢钠晶体 ②醋酸(CH3COOH) ③干冰 ④铝 ⑤液氨 ⑥熔融KNO3 ⑦盐酸 ⑧酒精
(3)以上物质能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(4)写出①在水溶液中的电离方程式： 。
(5)写出④与⑦反应的化学方程式： 。
20.(12分)(2025·扬州段考)根据所学知识，设NA表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1)8.5 g NH3中含 个氨分子，含 mol氢原子。
(2)在同温同压下，O2和SO2两种气体，密度之比为 ，若两者质量相等，其体积之比为 。
(3)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有24.50 g KClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 L。
(4)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1 mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，且原子总数为1.6 mol，则左右两室体积之比为 。
21.(8分)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe中铬元素是+3价，则铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母，下同)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置选用下列中的 。
22.(12分)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
(1)现有下列十种物质：
①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为 。
(2)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式： 。
(3)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有 (填字母)。
A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOH===NaBr+H2O
D.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑
专题1 物质的分类及计量 检测试卷
[分值：100分]
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. (2025·无锡月考)成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是( )
A.Fe(OH)3胶体 B.CuSO4溶液
C.KCl溶液 D.Ca(OH)2溶液
答案 A
解析 Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故选A。
2.化学基本概念是学习化学的基础。下列有关化学概念的理解正确的是( )
A.电解质：能导电的物质
B.有机化合物：含有碳元素的物质
C.酸：能电离出H+的物质
D.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
答案 D
解析 铜能导电，属于单质，不是电解质，A错误；一般把含碳元素的化合物叫做有机化合物，有些含碳元素的化合物，如CO、CO2、碳酸和碳酸盐不是有机化合物，B错误；NaHSO4可以电离出H+和Na+，属于盐，不属于酸，C错误。
3.《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是( )
A.置换反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.氧化还原反应
答案 B
解析 碱式碳酸铜(或碱式硫酸铜)与乙酸的反应是复分解反应，Fe与Cu2+的反应是置换反应，也是氧化还原反应，故文中没有涉及的化学反应类型是化合反应，故选B。
4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.Fe2(SO4)3是非电解质
B.Fe2(SO4)3溶液是电解质
C.Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2===Fe3++
答案 C
解析 Fe2(SO4)3为电解质，Fe2(SO4)3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A、B错误；Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2===2Fe3++3，C正确、D错误。
5. (2025·连云港段考)下列有关说法正确的是( )
A.1 mol FeCl3的质量与其相对分子质量相等
B.标准状况下决定Cl2体积的因素是微粒间距离
C.通过丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒
答案 C
解析 1 mol FeCl3的质量为162.5 g，相对分子质量为162.5，单位不同，表示的含义不同，A错误；当温度和压强相同时，气体分子间平均距离近似相同，此时气体体积取决于气体的微粒数，B错误；明矾可以净水，但是不能杀菌消毒，D错误。
6.(2025·苏州月考)H2Se和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成、结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是( )
A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B.图中共有4种含硒的酸
C.H6SeO6属于二元酸
D.Na2H4SeO6属于酸式盐
答案 D
解析 反应④⑤硒的价态没有变化，其他反应中硒的价态均发生变化，A正确；图中共有4种含硒的酸：H2Se、H2SeO3、H6SeO6、H2Se4O9，B正确；根据H6SeO6与过量NaOH反应生成Na2H4SeO6可知，H6SeO6属于二元酸，Na2H4SeO6属于正盐，C正确，D错误。
7.(2025·苏州段考)与3.6 g H2O含有相同原子数的是( )
A.0.6 mol He
B.标准状况下4.48 L CH3COOH
C.1.7 g NH3
D.1.505×1023个HCl
答案 A
解析 3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，0.2 mol H2O含有0.6 mol原子。A项，氦气为单原子分子，0.6 mol氦气含有0.6 mol原子；B项，标准状况下CH3COOH为液体，无法计算其物质的量；C项，1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，即0.4 mol原子；D项，1.505×1023个HCl分子为0.25 mol，原子的物质的量为0.5 mol；故选A。
8.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.全部
答案 D
解析 题中所列物质均可通过一步反应直接生成盐。具体实例：①金属单质→盐：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；②碱性氧化物→盐：CaO+2HCl===CaCl2+H2O；③碱→盐：NaOH+HCl===NaCl+H2O；④非金属单质→盐：Cl2+CaCaCl2；⑤酸性氧化物→盐：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；⑥酸→盐：H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑。
9.(2025·苏州段考)同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( )
A.分子数之比为1∶1
B.密度之比为11∶8
C.物质的量之比为11∶8
D.原子个数之比1∶1
答案 C
解析 设氧气、CO2的质量为1 g，则二者物质的量之比为∶=11∶8；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11∶8，A错误、C正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32∶44=8∶11，B错误；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)=11∶12，D错误。
10.《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是( )
A.碳纳米管属于胶体
B.碳纳米管是一种新型化合物
C.碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D.石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化
答案 C
解析 碳纳米管是一种单质，是一种纯净物，而胶体是一种分散系，是混合物，所以碳纳米管不属于胶体，A、B错误；碳纳米管与石墨烯均为碳元素的单质，互为同素异形体，石墨烯转化为碳纳米管属于化学变化，C正确，D错误。
11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s)
B.NaOH(aq)Na2SO4(aq)Na2CO3(s)
C.C(s)CO2(g)Na2CO3(aq)
D.Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s)
答案 C
解析 Cu不能与稀盐酸发生反应生成CuCl2，A项错误；Na2SO4与K2CO3不能发生复分解反应生成Na2CO3，B项错误；由于酸性：HCl>H2CO3，因此CaCl2溶液与CO2气体不能发生反应，D项错误。
12.下列叙述不正确的是( )
A.胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B.O2转化为O3的过程为化学变化
C.硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
答案 C
解析 硫酸氢钠属于酸式盐，不是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，醋酸钠和生石灰分别属于盐和氧化物，故选C。
13. (2025·淮安段考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2
B.标准状况下，11.2 L蔗糖所含分子数为0.5NA
C.0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA
D.常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA
答案 C
解析 1 mol锌粒与足量盐酸反应产生1 mol H2，但题目未说明气体所处状况为标准状况，故体积不一定为22.4 L，A错误；标准状况下，蔗糖为固态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量和分子数，B错误；1个甲烷分子中含4个氢原子，0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA，C正确；常温常压下，56 g N2的物质的量为==2 mol，则含有的原子数为4NA，D错误。
14.某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D.闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
答案 C
解析 闭合开关K，电流表指针发生偏转，说明形成了回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表的示数会发生变化，故B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，CaCO3与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故C正确；闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，AgNO3与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故D错误。
15.★★有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
B.反应②一定有盐参加反应
C.物质X是一种常见的酸性氧化物
D.图中的部分反应可能是置换反应
答案 C
解析 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，若是饱和溶液，则溶液的质量分数不变，A错误；反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应生成碳酸钙，CO2不属于盐，B错误；物质X为CO2，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；由图中物质之间的反应可知，无单质参与反应，所有反应均不属于置换反应，D错误。
16.内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是( )
答案 B
解析 6 g H2和44 g CO2物质的量分别为3 mol和1 mol，相同条件下，H2的体积是CO2的3倍，挡板位置正确，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，则两部分密度不相等，A错误；NA个N2分子的物质的量为1 mol，28 g CO的物质的量也为1 mol，相同条件下，体积相同，挡板位置正确，相同条件下，N2和CO密度相等，B正确；4 g He的物质的量为1 mol，相同条件下，H2和He的体积比为2∶1，挡板位置不正确，相同条件下两部分密度不相等，C错误；32 g O2的物质的量为1 mol，48 g O3的物质的量也为1 mol，相同条件下，体积相同，挡板位置正确，相同条件下，两部分密度不相等，D错误。
17.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B.反应Ⅱ为置换反应
C.整个反应过程中涉及3种氧化物
D.反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
答案 D
解析 反应Ⅰ的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，A错误；反应Ⅱ的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，参与反应的(CO2)与生成的(C2H4)分子个数比为2∶1，B错误，D正确；整个反应过程中涉及二氧化碳和水2种氧化物，C错误。
18.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.EF段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B.F处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.FM段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
答案 A
解析 EF段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4溶解度很小，电离出的离子很少，导电能力较弱，A项错误；F处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B、D项正确；FM段加入的稀硫酸逐渐过量，H2SO4电离出的离子导电，溶液的导电能力不断增大，C项正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19.(14分) (2025·苏州段考)回答下列问题：
Ⅰ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成Na2HPO3。
(1)Na2HPO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(2)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式： 。
Ⅱ.现有下列物质：
①碳酸氢钠晶体 ②醋酸(CH3COOH) ③干冰 ④铝 ⑤液氨 ⑥熔融KNO3 ⑦盐酸 ⑧酒精
(3)以上物质能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(4)写出①在水溶液中的电离方程式： 。
(5)写出④与⑦反应的化学方程式： 。
答案 (1)正盐
(2)H3PO3+2NaOH===Na2HPO3+2H2O
(3)④⑥⑦ ①②⑥ ③⑤⑧
(4)NaHCO3===Na++HC
(5)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
20.(12分)(2025·扬州段考)根据所学知识，设NA表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1)8.5 g NH3中含 个氨分子，含 mol氢原子。
(2)在同温同压下，O2和SO2两种气体，密度之比为 ，若两者质量相等，其体积之比为 。
(3)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有24.50 g KClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 L。
(4)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1 mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，且原子总数为1.6 mol，则左右两室体积之比为 。
答案 (1)0.5NA 1.5 (2)1∶2 2∶1 (3)6.72 (4)5∶4
解析 (1)8.5 g NH3的物质的量为=0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，含有H原子的物质的量为1.5 mol。(2)在同温同压下，O2和SO2两种气体，密度之比等于摩尔质量之比，即为1∶2，若两者质量相等，其体积之比为∶=2∶1。(3)24.50 g KClO3的物质的量为=0.2 mol，根据化学方程式可知，生成氧气的物质的量为0.3 mol，标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。(4)隔板两侧的压强相等，右侧充入CO和NO的混合气体，两种气体都是双原子分子，原子总数为1.6 mol，则分子总数为0.8 mol，左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，则左右两室体积之比为1∶0.8=5∶4。
21.(8分)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe中铬元素是+3价，则铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母，下同)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置选用下列中的 。
答案 (1)+2 盐 (2)c (3)C
解析 (1)Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为+2价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐。(2)明胶的水溶液属于胶体，K2SO4溶液属于溶液。溶液稳定，而胶体较稳定，a错误；胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b错误；胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，c正确。(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。因此提纯明胶应选用C装置。
22.(12分)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
(1)现有下列十种物质：
①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为 。
(2)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式： 。
(3)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有 (填字母)。
A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOH===NaBr+H2O
D.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑
答案 (1)②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O (3)D
解析 (1)分散系指的是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，所以属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐，所以属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室将饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)HBr为强酸，可以与Na2CO3反应制取CO2，A正确；溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确；HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确；Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误。
[分值：100分]
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. (2025·无锡月考)成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是( )
A.Fe(OH)3胶体 B.CuSO4溶液
C.KCl溶液 D.Ca(OH)2溶液
2.化学基本概念是学习化学的基础。下列有关化学概念的理解正确的是( )
A.电解质：能导电的物质
B.有机化合物：含有碳元素的物质
C.酸：能电离出H+的物质
D.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
3.《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是( )
A.置换反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.氧化还原反应
4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.Fe2(SO4)3是非电解质
B.Fe2(SO4)3溶液是电解质
C.Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2===Fe3++
5. (2025·连云港段考)下列有关说法正确的是( )
A.1 mol FeCl3的质量与其相对分子质量相等
B.标准状况下决定Cl2体积的因素是微粒间距离
C.通过丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒
6.(2025·苏州月考)H2Se和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成、结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是( )
A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B.图中共有4种含硒的酸
C.H6SeO6属于二元酸
D.Na2H4SeO6属于酸式盐
7.(2025·苏州段考)与3.6 g H2O含有相同原子数的是( )
A.0.6 mol He
B.标准状况下4.48 L CH3COOH
C.1.7 g NH3
D.1.505×1023个HCl
8.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.全部
9.(2025·苏州段考)同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( )
A.分子数之比为1∶1
B.密度之比为11∶8
C.物质的量之比为11∶8
D.原子个数之比1∶1
10.《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是( )
A.碳纳米管属于胶体
B.碳纳米管是一种新型化合物
C.碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D.石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化
11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s)
B.NaOH(aq)Na2SO4(aq)Na2CO3(s)
C.C(s)CO2(g)Na2CO3(aq)
D.Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s)
12.下列叙述不正确的是( )
A.胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B.O2转化为O3的过程为化学变化
C.硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
13. (2025·淮安段考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2
B.标准状况下，11.2 L蔗糖所含分子数为0.5NA
C.0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA
D.常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA
14.某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D.闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
15.★★有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
B.反应②一定有盐参加反应
C.物质X是一种常见的酸性氧化物
D.图中的部分反应可能是置换反应
16.内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是( )
17.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B.反应Ⅱ为置换反应
C.整个反应过程中涉及3种氧化物
D.反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
18.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.EF段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B.F处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.FM段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19.(14分) (2025·苏州段考)回答下列问题：
Ⅰ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成Na2HPO3。
(1)Na2HPO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(2)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式： 。
Ⅱ.现有下列物质：
①碳酸氢钠晶体 ②醋酸(CH3COOH) ③干冰 ④铝 ⑤液氨 ⑥熔融KNO3 ⑦盐酸 ⑧酒精
(3)以上物质能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(4)写出①在水溶液中的电离方程式： 。
(5)写出④与⑦反应的化学方程式： 。
20.(12分)(2025·扬州段考)根据所学知识，设NA表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1)8.5 g NH3中含 个氨分子，含 mol氢原子。
(2)在同温同压下，O2和SO2两种气体，密度之比为 ，若两者质量相等，其体积之比为 。
(3)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有24.50 g KClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 L。
(4)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1 mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，且原子总数为1.6 mol，则左右两室体积之比为 。
21.(8分)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe中铬元素是+3价，则铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母，下同)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置选用下列中的 。
22.(12分)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
(1)现有下列十种物质：
①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为 。
(2)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式： 。
(3)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有 (填字母)。
A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOH===NaBr+H2O
D.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑
专题1 物质的分类及计量 检测试卷
[分值：100分]
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. (2025·无锡月考)成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是( )
A.Fe(OH)3胶体 B.CuSO4溶液
C.KCl溶液 D.Ca(OH)2溶液
答案 A
解析 Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故选A。
2.化学基本概念是学习化学的基础。下列有关化学概念的理解正确的是( )
A.电解质：能导电的物质
B.有机化合物：含有碳元素的物质
C.酸：能电离出H+的物质
D.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
答案 D
解析 铜能导电，属于单质，不是电解质，A错误；一般把含碳元素的化合物叫做有机化合物，有些含碳元素的化合物，如CO、CO2、碳酸和碳酸盐不是有机化合物，B错误；NaHSO4可以电离出H+和Na+，属于盐，不属于酸，C错误。
3.《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。文中没有涉及的化学反应类型是( )
A.置换反应 B.化合反应
C.复分解反应 D.氧化还原反应
答案 B
解析 碱式碳酸铜(或碱式硫酸铜)与乙酸的反应是复分解反应，Fe与Cu2+的反应是置换反应，也是氧化还原反应，故文中没有涉及的化学反应类型是化合反应，故选B。
4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A.Fe2(SO4)3是非电解质
B.Fe2(SO4)3溶液是电解质
C.Fe2(SO4)3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2===Fe3++
答案 C
解析 Fe2(SO4)3为电解质，Fe2(SO4)3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A、B错误；Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2===2Fe3++3，C正确、D错误。
5. (2025·连云港段考)下列有关说法正确的是( )
A.1 mol FeCl3的质量与其相对分子质量相等
B.标准状况下决定Cl2体积的因素是微粒间距离
C.通过丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D.明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒
答案 C
解析 1 mol FeCl3的质量为162.5 g，相对分子质量为162.5，单位不同，表示的含义不同，A错误；当温度和压强相同时，气体分子间平均距离近似相同，此时气体体积取决于气体的微粒数，B错误；明矾可以净水，但是不能杀菌消毒，D错误。
6.(2025·苏州月考)H2Se和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成、结构及性质上有一定的相似之处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是( )
A.上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B.图中共有4种含硒的酸
C.H6SeO6属于二元酸
D.Na2H4SeO6属于酸式盐
答案 D
解析 反应④⑤硒的价态没有变化，其他反应中硒的价态均发生变化，A正确；图中共有4种含硒的酸：H2Se、H2SeO3、H6SeO6、H2Se4O9，B正确；根据H6SeO6与过量NaOH反应生成Na2H4SeO6可知，H6SeO6属于二元酸，Na2H4SeO6属于正盐，C正确，D错误。
7.(2025·苏州段考)与3.6 g H2O含有相同原子数的是( )
A.0.6 mol He
B.标准状况下4.48 L CH3COOH
C.1.7 g NH3
D.1.505×1023个HCl
答案 A
解析 3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，0.2 mol H2O含有0.6 mol原子。A项，氦气为单原子分子，0.6 mol氦气含有0.6 mol原子；B项，标准状况下CH3COOH为液体，无法计算其物质的量；C项，1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，即0.4 mol原子；D项，1.505×1023个HCl分子为0.25 mol，原子的物质的量为0.5 mol；故选A。
8.盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.全部
答案 D
解析 题中所列物质均可通过一步反应直接生成盐。具体实例：①金属单质→盐：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；②碱性氧化物→盐：CaO+2HCl===CaCl2+H2O；③碱→盐：NaOH+HCl===NaCl+H2O；④非金属单质→盐：Cl2+CaCaCl2；⑤酸性氧化物→盐：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；⑥酸→盐：H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑。
9.(2025·苏州段考)同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是( )
A.分子数之比为1∶1
B.密度之比为11∶8
C.物质的量之比为11∶8
D.原子个数之比1∶1
答案 C
解析 设氧气、CO2的质量为1 g，则二者物质的量之比为∶=11∶8；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11∶8，A错误、C正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32∶44=8∶11，B错误；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)=11∶12，D错误。
10.《三体》中的“纳米飞刃”削切硬物于无形，体现了碳纳米管的一个重要特性——轻质高强。碳纳米管即管状石墨烯，是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10~100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是( )
A.碳纳米管属于胶体
B.碳纳米管是一种新型化合物
C.碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D.石墨烯转化为碳纳米管的过程属于物理变化
答案 C
解析 碳纳米管是一种单质，是一种纯净物，而胶体是一种分散系，是混合物，所以碳纳米管不属于胶体，A、B错误；碳纳米管与石墨烯均为碳元素的单质，互为同素异形体，石墨烯转化为碳纳米管属于化学变化，C正确，D错误。
11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Cu(s)CuCl2(aq)Cu(OH)2(s)
B.NaOH(aq)Na2SO4(aq)Na2CO3(s)
C.C(s)CO2(g)Na2CO3(aq)
D.Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s)
答案 C
解析 Cu不能与稀盐酸发生反应生成CuCl2，A项错误；Na2SO4与K2CO3不能发生复分解反应生成Na2CO3，B项错误；由于酸性：HCl>H2CO3，因此CaCl2溶液与CO2气体不能发生反应，D项错误。
12.下列叙述不正确的是( )
A.胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
B.O2转化为O3的过程为化学变化
C.硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
答案 C
解析 硫酸氢钠属于酸式盐，不是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，醋酸钠和生石灰分别属于盐和氧化物，故选C。
13. (2025·淮安段考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 mol锌粒与足量盐酸反应产生22.4 L H2
B.标准状况下，11.2 L蔗糖所含分子数为0.5NA
C.0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA
D.常温常压下，56 g N2中所含原子数为2NA
答案 C
解析 1 mol锌粒与足量盐酸反应产生1 mol H2，但题目未说明气体所处状况为标准状况，故体积不一定为22.4 L，A错误；标准状况下，蔗糖为固态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量和分子数，B错误；1个甲烷分子中含4个氢原子，0.2 mol CH4所含氢原子数为0.8NA，C正确；常温常压下，56 g N2的物质的量为==2 mol，则含有的原子数为4NA，D错误。
14.某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是( )
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变
D.闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小
答案 C
解析 闭合开关K，电流表指针发生偏转，说明形成了回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表的示数会发生变化，故B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，CaCO3与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故C正确；闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，AgNO3与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故D错误。
15.★★有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“-”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
B.反应②一定有盐参加反应
C.物质X是一种常见的酸性氧化物
D.图中的部分反应可能是置换反应
答案 C
解析 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，若是饱和溶液，则溶液的质量分数不变，A错误；反应②可以是Ca(OH)2与CO2反应生成碳酸钙，CO2不属于盐，B错误；物质X为CO2，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；由图中物质之间的反应可知，无单质参与反应，所有反应均不属于置换反应，D错误。
16.内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是( )
答案 B
解析 6 g H2和44 g CO2物质的量分别为3 mol和1 mol，相同条件下，H2的体积是CO2的3倍，挡板位置正确，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，则两部分密度不相等，A错误；NA个N2分子的物质的量为1 mol，28 g CO的物质的量也为1 mol，相同条件下，体积相同，挡板位置正确，相同条件下，N2和CO密度相等，B正确；4 g He的物质的量为1 mol，相同条件下，H2和He的体积比为2∶1，挡板位置不正确，相同条件下两部分密度不相等，C错误；32 g O2的物质的量为1 mol，48 g O3的物质的量也为1 mol，相同条件下，体积相同，挡板位置正确，相同条件下，两部分密度不相等，D错误。
17.科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B.反应Ⅱ为置换反应
C.整个反应过程中涉及3种氧化物
D.反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
答案 D
解析 反应Ⅰ的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，A错误；反应Ⅱ的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，参与反应的(CO2)与生成的(C2H4)分子个数比为2∶1，B错误，D正确；整个反应过程中涉及二氧化碳和水2种氧化物，C错误。
18.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.EF段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B.F处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.FM段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
答案 A
解析 EF段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4溶解度很小，电离出的离子很少，导电能力较弱，A项错误；F处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B、D项正确；FM段加入的稀硫酸逐渐过量，H2SO4电离出的离子导电，溶液的导电能力不断增大，C项正确。
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19.(14分) (2025·苏州段考)回答下列问题：
Ⅰ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成Na2HPO3。
(1)Na2HPO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(2)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式： 。
Ⅱ.现有下列物质：
①碳酸氢钠晶体 ②醋酸(CH3COOH) ③干冰 ④铝 ⑤液氨 ⑥熔融KNO3 ⑦盐酸 ⑧酒精
(3)以上物质能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(4)写出①在水溶液中的电离方程式： 。
(5)写出④与⑦反应的化学方程式： 。
答案 (1)正盐
(2)H3PO3+2NaOH===Na2HPO3+2H2O
(3)④⑥⑦ ①②⑥ ③⑤⑧
(4)NaHCO3===Na++HC
(5)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
20.(12分)(2025·扬州段考)根据所学知识，设NA表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1)8.5 g NH3中含 个氨分子，含 mol氢原子。
(2)在同温同压下，O2和SO2两种气体，密度之比为 ，若两者质量相等，其体积之比为 。
(3)实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，现有24.50 g KClO3参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是 L。
(4)某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1 mol氦气，右边充入CO和NO的混合气体，且原子总数为1.6 mol，则左右两室体积之比为 。
答案 (1)0.5NA 1.5 (2)1∶2 2∶1 (3)6.72 (4)5∶4
解析 (1)8.5 g NH3的物质的量为=0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，含有H原子的物质的量为1.5 mol。(2)在同温同压下，O2和SO2两种气体，密度之比等于摩尔质量之比，即为1∶2，若两者质量相等，其体积之比为∶=2∶1。(3)24.50 g KClO3的物质的量为=0.2 mol，根据化学方程式可知，生成氧气的物质的量为0.3 mol，标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。(4)隔板两侧的压强相等，右侧充入CO和NO的混合气体，两种气体都是双原子分子，原子总数为1.6 mol，则分子总数为0.8 mol，左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，则左右两室体积之比为1∶0.8=5∶4。
21.(8分)央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe中铬元素是+3价，则铁元素是 价，是一种酸根离子，则Fe属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母，下同)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.二者均有丁达尔效应
c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置选用下列中的 。
答案 (1)+2 盐 (2)c (3)C
解析 (1)Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为+2价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐。(2)明胶的水溶液属于胶体，K2SO4溶液属于溶液。溶液稳定，而胶体较稳定，a错误；胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b错误；胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，c正确。(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。因此提纯明胶应选用C装置。
22.(12分)在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题：
(1)现有下列十种物质：
①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3
其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为 。
(2)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式： 。
(3)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有 (填字母)。
A.2HBr+Na2CO3===2NaBr+H2O+CO2↑
B.HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3
C.HBr+NaOH===NaBr+H2O
D.2HBr+2Ag===2AgBr+H2↑
答案 (1)②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O (3)D
解析 (1)分散系指的是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，所以属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐，所以属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室将饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。(3)HBr为强酸，可以与Na2CO3反应制取CO2，A正确；溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确；HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确；Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误。