江西省上进联考2026届高三上学期第一次联考化学试卷（含答案）

江西省2026届新高三第一次大联考化学试卷
一、单选题
1．江西省拥有丰富的铜矿资源，位于上饶的德兴铜矿是中国最大的在产铜矿，也是亚洲最大的露天铜矿。下列说法正确的是
A．Cu位于元素周期表的d区
B．铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．电解精炼铜时，粗铜作阳极
D．青铜的熔点比铜高，硬度比铜小
2．一种制备消毒剂的方法为对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是
A．为极性分子
B．的球棍模型：
C．分子只含有非极性键
D．HCl中含有键
3．体育科技自立自强为体育强国建设蓄力赋能。下列有关说法错误的是
A．篮球内胆常用尼龙线缠绕，尼龙66可通过缩聚反应制得
B．塑料光纤(POF)传感器编织进护具，塑料光纤属于共价晶体
C．乒乓球拍常使用顺丁橡胶制作胶皮，顺丁橡胶的主要成分为
D．竞赛用自行车常使用碳纤维车架，碳纤维属于无机非金属材料
4．某同学欲制备并收集乙炔，下列实验装置正确的是
A．制备乙炔 B．除去乙炔中的
C．干燥乙炔 D．收集乙炔
A．A B．B C．C D．D
5．化学在促进人类文明可持续发展中发挥着重要的作用，是揭示元素到生命奥秘的核心力量。下列化学知识说法正确的是
A．新能源汽车中的电子仪器使用了半导体，半导体的主要成分为
B．的沸点高于是因为分子间的范德华力大于
C．金属具有良好的延展性是因为金属含有无方向性和饱和性的离子键
D．常用作膨松剂的主要原因：
6．二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．二甲基锌是一种离子液体
B．二甲基锌水解会生成乙烷
C．1 mol基态Zn原子s能级电子总数为
D．15 g甲基含有的电子数为
7．水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是
A．“中和反应器”中发生反应的离子方程式为
B．“聚合反应器”中发生了氧化还原反应
C．实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机
D．水溶性聚磷酸铵不属于高分子
8．赣南茶油是江西省赣州市特产，是中国国家地理标志产品，赣南茶油的特征香气与有机物X有关，X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是
A．分子式为
B．含有两种官能团
C．可以发生消去反应
D．1 molX与NaOH溶液反应，最多能消耗1 molNaOH
9．合成云母是一种重要的非金属绝缘材料，其主要成分为。U、V、W、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中W、X、Z为金属元素。U为地壳中含量最多的元素，基态V原子未成对电子数为1，W、X、Y同周期且相邻，Z元素的焰色为紫色，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．Z在过量的中燃烧的产物既含有离子键又含有共价键
D．X的氧化物可用作耐高温材料
10．味精(主要成分为谷氨酸钠)在东亚地区的化学调味品领域中占据重要地位，一种利用电化学方法制备谷氨酸钠(用NaGA表示)的原理如图所示，为离子交换膜。下列说法正确的是
A．a、b分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
B．阴极的电极反应式为
C．阳极室内溶液的pH逐渐增大
D．标准状况下，理论上每生成1molNaGA的同时阳极会产生5.6L气体
11．某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是
A．试剂x可选择浓NaOH溶液
B．饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验
C．一段时间后，1和2处棉团均会褪色
D．3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性：
12．时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A．内，A的平均消耗速率为
B．
C．内，A的消耗速率主要由反应②决定
D．反应①的活化能比反应②的活化能小
13．微波介质陶瓷M因具有超低的介电损耗而受到越来越多的关注，其四方晶胞结构如图所示，该晶胞的晶胞参数分别为，a的分数坐标为。下列说法正确的是
A．M的化学式为
B．b的分数坐标为
C．距离最近的有8个
D．该晶胞的密度为
14．25℃时，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH随滴加的溶液体积的变化曲线如图所示。c点时，溶液较为浑浊，整个过程无气泡产生，下列说法正确的是
已知。
A．a点呈碱性的原因是水电离出的
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．总反应的离子方程式为
二、解答题
15．江西省是中国重要的有色金属生产基地，江西的镍资源主要集中在赣州市。一种利用铜镍矿氧压硫酸浸出液(主要含有的离子为)回收镁和制备胆矾的工艺如图所示。
已知：①；
②Lix984萃铜时发生反应，其中表示有机相、表示水相。
请回答下列问题：
(1)的中心原子杂化轨道类型为 ；的VSEPR模型与其空间结构不相同，原因是 。
(2)“萃铜”所得的萃余液的pH (“>”“<”或“=”)1.43；实验室模拟“萃铜”时需要使用到的仪器为 (填字母)。
(3)使用MgO中和黄钠铁矾法沉淀除铁的沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不易造成溶液中其他离子损失。“沉铁”时生成的铁矾渣为，该反应的离子方程式为 ；若往沉铁后液中加入 (写化学式)溶液，溶液变红，说明溶液中还含有。
(4)常温下“沉镍”时，当时，溶液的 ；写出一种可替换MgO调“沉镍”的试剂： (写化学式)。
(5)试剂X为 (填化学式)溶液；从反萃水相中获得胆矾的操作为蒸发浓缩、 、 、洗涤等。
(6)若铜镍矿氧压硫酸浸出液中含量为，“萃铜”时铜的萃取率为，“反萃”时，铜的反萃率为，则理论上以浸出液为原料，能制备 mol胆矾。
16．溴乙烷可用作制冷剂、熏蒸消毒剂。实验室制备溴乙烷的实验步骤如下：
a．按图(夹持装置和加热装置已省略)组装好装置，在圆底烧瓶中加入乙醇(过量)及9mL水，在不断振荡下慢慢加入19mL浓硫酸。
b．冷却至室温后，加入15.45g研成粉末状的溴化钠，稍加振荡混合后加入几粒沸石。
c．将圆底烧瓶放在电热套上加热蒸馏。先用小火加热，约20min后，慢慢升高温度，直至反应结束。
d．将馏出物倒入分液漏斗中，分出的有机层置于25mL干燥的锥形瓶中，在冰水浴中边振荡边滴加浓硫酸除去乙醇、水等杂质。
e．用干燥的分液漏斗分出硫酸层，将溴乙烷的粗产品倒入蒸馏瓶中，水浴加热蒸馏。用干燥的锥形瓶作接收器，并将接收器放在冰水中冷却，收集馏分，最终获得10.9g产品。
已知：溴乙烷为弱极性分子，其沸点为。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为 ；步骤a中使用的圆底烧瓶的规格应为 (填字母)。
A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL
(2)乙醇的沸点高于溴乙烷的主要原因是 ；步骤b中加入溴化钠，发生反应生成溴乙烷、等，该反应的化学方程式为 。
(3)步骤c反应结束的现象为 ；若收集到的馏出物有较多水分，则会导致最终的产率降低，原因可能是 。
(4)步骤e中分离硫酸层和有机层的操作名称为 。
(5)该实验中，溴乙烷的产率为 (保留3位有效数字)。
17．研究热分解特性和动力学参数，对回收氟元素具有重要的理论支撑作用。
已知：①；
②；
③。
(1)基态硅原子的价层电子轨道表示式为 ；中心原子的杂化类型可能为 (填字母)。
A． B． C． D．
(2) 。
(3)反应①自由能的变化随温度的变化如图所示，则反应①的 (列出计算式即可)。
(4)T℃时，在恒压密闭容器中加入和，仅发生反应①，下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．体系中的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体中，Ar的体积分数不再改变
D．消耗的物质的量与生成的物质的量相等
(5)在体积为的恒容密闭容器中加入，仅发生反应①，平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系如图所示。
①590℃，th时反应达到平衡，则内，反应的平均速率 ；590℃时，反应①的平衡常数 。
②其他条件不变，将反应容器的体积变为原来的一半，则590℃达到平衡时，的物质的量可能为 (填“a”“b”或“c”)。
18．F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
请回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称为 ；A的结构简式为 。
(2)由B生成C的反应类型为 。
(3)A生成B的化学方程式为 。
(4)C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为 。
(5)关于上述合成路线，下列有关说法正确的是 (填字母)。
a．A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 b．C为两性分子
c．D中含有一个手性碳原子 d．F分子最多有15个原子在同一平面上
(6)F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有 种；写出其中核磁共振氢谱有四组峰的所有有机物的结构简式： 。
(7)苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I的结构简式分别为 、 。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．D
5．B
6．C
7．D
8．C
9．A
10．D
11．D
12．C
13．C
14．C
15．(1) 杂化 分子中的氧原子含有(2个)孤电子对
(2) < BD
(3)
(4) (写或等合理答案)
(5) 冷却结晶 过滤
(6)54
16．(1) (直形)冷凝管 B
(2) 乙醇能形成分子间氢键 (浓)
(3) 直形冷凝管内无油状液体流出 若含有较多水分，则步骤d中加入浓硫酸会放出大量的热，使溴乙烷挥发
(4)分液
(5)66.7
17．(1) D
(2)+108
(3)
(4)BC
(5) c
18．(1) (酚)羟基、羧基
(2)还原反应
(3)
(4)乙酸或(冰)醋酸
(5)ab
(6) 6 、
(7)