2.3物质的量同步练习 2025-2026学年高一上学期人教版（2019）必修第一册（含解析）
文档属性
| 名称 | 2.3物质的量同步练习 2025-2026学年高一上学期人教版（2019）必修第一册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 676.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-19 15:24:13 | ||
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文档简介
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2.3物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体物质的量的多少 ②气体分子的直径 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．从1L物质的量浓度为1mol/L的CaCl2溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述正确的是
A．溶质物质的量浓度为0.1mol/L B．Cl-物质的量浓度为2mol/L
C．含111g氯化钙 D．含0.01mol氯化钙
3．青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．的摩尔质量为
B．分子中氢原子与氧原子质量比为
C．1个分子的质量约为
D．含有个碳原子的的物质的量为
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
5．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L
6．下列说法中，不正确的是
A．中所含的碳原子物质的量是
B．中含有的原子数约为
C．的摩尔质量为
D．一个水分子的质量约为
7．t℃时，NaCl的溶解度为ag。取t℃密度为ρg cm-3的饱和NaCl溶液VmL，，下列表达式中正确的是
A．n(NaCl)=mol B．M(NaCl)=
C．c(NaCl)=mol L-1 D．w(NaCl)=%
8．某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中X离子是SO
B．图乙中c1=8.0
C．营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1
D．营养液中K2SO4的浓度是2mol/L
9．对于时水中溶解了气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是
A．所得溶液的体积为
B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为
C．根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得
D．根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得
10．下列关于物质的量的叙述正确的是
A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol
D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH-
11．下列说法错误的是
A．硫酸的摩尔质量是98克
B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol
C．1mol12C原子的质量为12g
D．6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值
12．物质的量的单位是
A．L B．L/mol C．mol D．g
二、填空题
13．咖啡中含有咖啡因(化学式为)。如果一杯咖啡中含有0.194g咖啡因，这杯咖啡中约含有多少个咖啡因分子 ？
14．回答下列问题。
(1)个氯气分子的物质的量是 。
(2)中所含的的物质的量是 ，所含的的物质的量是 ，所含的数目是 。
(3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。
(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是 ，在 中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。
(5)12.4g含，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。
15．阿伏加德罗定律推论
(1)同温，同压下，体积与物质的量的关系式 。
(2)同温，同体积下，压强与物质的量的关系式 。
(3)同温，同压下，密度与摩尔质量的关系式 ，写出推理过程。
16．同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为 。
17．106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与溶于水稀释成1L的溶液相比，的物质的量浓度是否相等 ？为什么 ？
18．为了研究氨气和硫化氢的危害，某研究小组收集了同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。
(1)两种气体的质量比为 。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为 。
(3)同时收集某养殖场内的气体，在标准状况下，0.01 mol该气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为 g·L-1(保留两位小数)。
三、解答题
19．实验室需要0.1 mol L NaOH溶液450 mL和0.5 mol L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。
(2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol L。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。
20．欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯 ②量筒 ③托盘天平(带砝码，精确到0.1 g) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 ，应称量的的质量是 g。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是： (用数字表示，每个数字只能用一次)
(4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)。
A．在滤纸上称量
B．定容时俯视刻度线
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理 。
《2.3物质的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D C C A D D C
题号 11 12
答案 A C
1．B
【详解】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数（气体物质的量的多少）和粒子间的距离（气体分子间的平均距离），与气体分子的直径和气体的相对分子质量无关。
故选B。
2．B
【详解】A．溶液具有均一性，取出溶液的物质的量浓度与剩余溶液的浓度与原溶液浓度相等，CaCl2物质的量浓度为1mol/L，A错误；
B．溶液具有均一性，取出溶液的物质的量浓度与剩余溶液的浓度与原溶液浓度相等，因此Cl-物质的量浓度为1mol/L ×2=2mol/L，B正确；
C．100mL CaCl2溶液中含氯化钙的质量为：1mol/L×0.1L×111g/mol=11.1g，C错误；
D．100mL CaCl2溶液中含氯化钙的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．C15H22O5的摩尔质量为，故A错误；
B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误；
C．1molC15H22O5的质量为282g，1molC15H22O5中含有个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为，故C正确；
D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为，故D错误；
选C。
4．D
【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量；
故答案为：D
5．C
【详解】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。
6．C
【详解】A．的物质的量是1mol，其中所含的碳原子物质的量是，A正确；
B．一分子水含有3个原子，中含有的原子数约为0.5×3×6.02×1023＝，B正确；
C．的摩尔质量为44g/mol，C错误；
D．1mol水的质量是18g，含有6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量约为，D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为，则溶液中含有氯化钠的物质的量为，故A正确；
B．结合A分析可知，，，故B错误；
C．结合A分析可知，c(NaCl)=mol L-1，故C错误；
D．该饱和氯化钠溶液的质量分数为，故D错误；
故选A。
8．D
【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中Al3+的浓度为8mol/L，则X离子是 。
【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确；
B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B正确；
C．营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，则KAl(SO4)2的浓度为8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为2mol/L，所以KCl的浓度为2mol/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)mol/L，则K2SO4的浓度为1mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1mol/L，故D错误；
选D。
9．D
【详解】A．气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，A错误；
B．100mL水中溶解了22.4LHCl气体，溶液的体积不是0.1L，不确定溶液的浓度，B错误；
C．因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C错误；
D．该溶液的质量分数=[溶质的质量÷(水的质量+溶质的质量)]×100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．1L是水的体积不是溶液体积，所得溶液的物质的量浓度不为1mol/L，A选项错误；
B．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积衡量，B选项错误；
C．0.5molNa2SO4中含有1molNa+，C选项正确；
D．缺少溶液体积，无法计算，D选项错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量是98g/mol，A错误；
B．科学上规定，12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol，B正确；
C．1mol12C原子的质量为1mol×12g/mol=12g，C正确；
D．阿伏加德罗常数用NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1，D正确；
故选A。
12．C
【详解】摩尔为物质的量的单位，其符号为mol，答案：C。
13．6.02×1020
【详解】咖啡因的摩尔质量为(8×12+10×1+4×14+2×16)g/mol=194g/mol，0.194g咖啡因的物质的量为，分子个数为0.001mol×6.02×1023mol-1=6.02×1020。
14．(1)0.5mol
(2) 3mol 1.5mol (或)
(3)1：3
(4) 10mol 0.25
(5) 16 0.1mol
【详解】（1）个氯气分子的物质的量。
（2）每个含有、、数目分别为：2、1、10，故所含、物质的量分别是：、1.5mol，含的数目为：。
（3）根据化学式判断，中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3。
（4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。与0.5molNaOH所含数目相等。
（5）含有，题目中有，则应有。。，求得。已知，根据，得，则。
15．(1)
(2)
(3)同温同压下，根据PV=nRT，则，则，所以
【详解】（1）同温同压下，体积之比等于其物质的量之比，根据PV=nRT，关系式为：；
（2）同温同体积下，压强之比等于其物质的量之比，根据PV=nRT，关系式为；
（3）同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，同温同压下，根据PV=nRT，则，则，所以。
16．15∶14
【详解】同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14，所以密度之比为15：14。
17． 不等 106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L
【详解】106g碳酸钠的物质的量为，将其溶于1L水所配溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L，溶于水稀释成1L的溶液，溶液中浓度为1mol/L，二者溶液中浓度不同。
18．(1)1∶2
(2)1∶2
(3)1.96
【详解】（1）根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，由于m=n·M，故质量之比等于摩尔质量之比，即；
（2）同温同压下，，故密度之比等于摩尔质量之比，即；
（3）0.01 mol某气体的体积为0.01 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L，ρ=≈1.96 g·L-1。
19．(1) AC 分液漏斗 500mL容量瓶
(2) 小于 大于
(3) 13.6 25
(4)重新配制
【详解】（1）配制500 mL一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、(称量)量取、(溶解)稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、装瓶贴标签，需要用到的仪器有：(托盘天平)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即肯定不需要的是A、C；根据仪器C的构造可知，其名称为分液漏斗；本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是500 mL容量瓶；
（2）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配制的溶液浓度小于0.1 mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则溶液体积偏小，所配制的溶液浓度大于0.1 mol/L；
（3）质量分数为98%、密度为1.84 g cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为，设所需浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则有V×18.4mol/L=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6mL；如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，根据大而近的原则可知，应选用25 mL规格的量筒最好；
（4）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，也不能补救，必须重新配制。
20．(1) 500容量瓶 40g/mol 16.0
(2)检验是否漏水
(3)③②④⑦①⑤⑥
(4)BD
(5)重新配制
【详解】（1）欲配制的溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的仪器有烧杯 、托盘天平(带砝码) 、玻璃棒、胶头滴管和500容量瓶，所以缺少500容量瓶；的摩尔质量为40g/mol；由于选用500容量瓶，应称量的的质量是0.5L××40g/mol =16.0g。
（2）容量瓶在使用时需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏水；
（3）实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序是③②④⑦①⑤⑥。
（4）A．在滤纸上称量，部分氢氧化钠粘在滤纸上，使氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏小，故不选A；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选C；
D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选D；
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故不选E；
选BD。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制。
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2.3物质的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体物质的量的多少 ②气体分子的直径 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．从1L物质的量浓度为1mol/L的CaCl2溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述正确的是
A．溶质物质的量浓度为0.1mol/L B．Cl-物质的量浓度为2mol/L
C．含111g氯化钙 D．含0.01mol氯化钙
3．青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．的摩尔质量为
B．分子中氢原子与氧原子质量比为
C．1个分子的质量约为
D．含有个碳原子的的物质的量为
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A．16 g B．32 g
C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
5．已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L
6．下列说法中，不正确的是
A．中所含的碳原子物质的量是
B．中含有的原子数约为
C．的摩尔质量为
D．一个水分子的质量约为
7．t℃时，NaCl的溶解度为ag。取t℃密度为ρg cm-3的饱和NaCl溶液VmL，，下列表达式中正确的是
A．n(NaCl)=mol B．M(NaCl)=
C．c(NaCl)=mol L-1 D．w(NaCl)=%
8．某营养液中含有KAl(SO4)2、K2SO4、KCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是
A．图甲中X离子是SO
B．图乙中c1=8.0
C．营养液中 KCl与K2SO4的物质的量之比为2： 1
D．营养液中K2SO4的浓度是2mol/L
9．对于时水中溶解了气体(标况下)后形成的溶液，下列说法中正确的是
A．所得溶液的体积为
B．所得溶液中溶质的物质的量浓度为
C．根据题给数据，所得溶液中溶质的物质的量浓度可以求得
D．根据题给数据，所得溶液中溶质的质量分数可以求得
10．下列关于物质的量的叙述正确的是
A．40g NaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
C．0.5mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为1mol
D．1mol/L KOH溶液中含有6.02×1023个OH-
11．下列说法错误的是
A．硫酸的摩尔质量是98克
B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol
C．1mol12C原子的质量为12g
D．6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值
12．物质的量的单位是
A．L B．L/mol C．mol D．g
二、填空题
13．咖啡中含有咖啡因(化学式为)。如果一杯咖啡中含有0.194g咖啡因，这杯咖啡中约含有多少个咖啡因分子 ？
14．回答下列问题。
(1)个氯气分子的物质的量是 。
(2)中所含的的物质的量是 ，所含的的物质的量是 ，所含的数目是 。
(3)一定量的中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 。
(4)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是 ，在 中所含数目与上述0.5molNaOH所含数目相等。
(5)12.4g含，则的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。含R的质量为1.6g的，其物质的量为 。
15．阿伏加德罗定律推论
(1)同温，同压下，体积与物质的量的关系式 。
(2)同温，同体积下，压强与物质的量的关系式 。
(3)同温，同压下，密度与摩尔质量的关系式 ，写出推理过程。
16．同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为 。
17．106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与溶于水稀释成1L的溶液相比，的物质的量浓度是否相等 ？为什么 ？
18．为了研究氨气和硫化氢的危害，某研究小组收集了同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。
(1)两种气体的质量比为 。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为 。
(3)同时收集某养殖场内的气体，在标准状况下，0.01 mol该气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为 g·L-1(保留两位小数)。
三、解答题
19．实验室需要0.1 mol L NaOH溶液450 mL和0.5 mol L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。
(2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol L。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。
20．欲配制的溶液，现有以下仪器：①烧杯 ②量筒 ③托盘天平(带砝码，精确到0.1 g) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管
(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是 。的摩尔质量为 ，应称量的的质量是 g。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是： (用数字表示，每个数字只能用一次)
(4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填写字母)。
A．在滤纸上称量
B．定容时俯视刻度线
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理 。
《2.3物质的量》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D C C A D D C
题号 11 12
答案 A C
1．B
【详解】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数（气体物质的量的多少）和粒子间的距离（气体分子间的平均距离），与气体分子的直径和气体的相对分子质量无关。
故选B。
2．B
【详解】A．溶液具有均一性，取出溶液的物质的量浓度与剩余溶液的浓度与原溶液浓度相等，CaCl2物质的量浓度为1mol/L，A错误；
B．溶液具有均一性，取出溶液的物质的量浓度与剩余溶液的浓度与原溶液浓度相等，因此Cl-物质的量浓度为1mol/L ×2=2mol/L，B正确；
C．100mL CaCl2溶液中含氯化钙的质量为：1mol/L×0.1L×111g/mol=11.1g，C错误；
D．100mL CaCl2溶液中含氯化钙的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．C15H22O5的摩尔质量为，故A错误；
B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误；
C．1molC15H22O5的质量为282g，1molC15H22O5中含有个分子，所以1个C15H22O5分子的质量约为，故C正确；
D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为，故D错误；
选C。
4．D
【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量；
故答案为：D
5．C
【详解】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。
6．C
【详解】A．的物质的量是1mol，其中所含的碳原子物质的量是，A正确；
B．一分子水含有3个原子，中含有的原子数约为0.5×3×6.02×1023＝，B正确；
C．的摩尔质量为44g/mol，C错误；
D．1mol水的质量是18g，含有6.02×1023个水分子，因此一个水分子的质量约为，D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．VmL氯化钠溶液的质量为：ρg/cm3×VmL=ρVg，溶液中氯化钠的质量分数为，则溶液中含有氯化钠的物质的量为，故A正确；
B．结合A分析可知，，，故B错误；
C．结合A分析可知，c(NaCl)=mol L-1，故C错误；
D．该饱和氯化钠溶液的质量分数为，故D错误；
故选A。
8．D
【分析】稀释过程中Al3+的物质的量不变，根据稀释过程中Al3+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化曲线，c1×0.2L=1.6mol/L×1L，c1=8mol/L，营养液中Al3+的浓度为8mol/L，则X离子是 。
【详解】A．根据以上分析，营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，所以X离子不是Al3+，X离子是SO，故A正确；
B．根据以上分析，图乙中c1=8.0 mol/L，故B正确；
C．营养液中Al3+的物质的量为8mol/L，则KAl(SO4)2的浓度为8mol/L，KAl(SO4)2提供的K+的浓度为8mol/L，KCl提供的Cl-的浓度为2mol/L，所以KCl的浓度为2mol/L，K2SO4提供的K+的浓度为(12-8-2)mol/L，则K2SO4的浓度为1mol/L，则营养液中KCl与K2SO4的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．结合选项C可知，K2SO4的浓度为1mol/L，故D错误；
选D。
9．D
【详解】A．气体溶解在水中，溶液的体积不是气体和水的和，A错误；
B．100mL水中溶解了22.4LHCl气体，溶液的体积不是0.1L，不确定溶液的浓度，B错误；
C．因为没有密度，无法计算溶液的体积，所以该溶液物质的量浓度无法求得，C错误；
D．该溶液的质量分数=[溶质的质量÷(水的质量+溶质的质量)]×100%，根据题干数据，水和HCl的质量能够求得，进而求得溶液的质量分数，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．1L是水的体积不是溶液体积，所得溶液的物质的量浓度不为1mol/L，A选项错误；
B．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积衡量，B选项错误；
C．0.5molNa2SO4中含有1molNa+，C选项正确；
D．缺少溶液体积，无法计算，D选项错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量是98g/mol，A错误；
B．科学上规定，12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol，B正确；
C．1mol12C原子的质量为1mol×12g/mol=12g，C正确；
D．阿伏加德罗常数用NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1，D正确；
故选A。
12．C
【详解】摩尔为物质的量的单位，其符号为mol，答案：C。
13．6.02×1020
【详解】咖啡因的摩尔质量为(8×12+10×1+4×14+2×16)g/mol=194g/mol，0.194g咖啡因的物质的量为，分子个数为0.001mol×6.02×1023mol-1=6.02×1020。
14．(1)0.5mol
(2) 3mol 1.5mol (或)
(3)1：3
(4) 10mol 0.25
(5) 16 0.1mol
【详解】（1）个氯气分子的物质的量。
（2）每个含有、、数目分别为：2、1、10，故所含、物质的量分别是：、1.5mol，含的数目为：。
（3）根据化学式判断，中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3。
（4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5molNaOH中含10mol电子。与0.5molNaOH所含数目相等。
（5）含有，题目中有，则应有。。，求得。已知，根据，得，则。
15．(1)
(2)
(3)同温同压下，根据PV=nRT，则，则，所以
【详解】（1）同温同压下，体积之比等于其物质的量之比，根据PV=nRT，关系式为：；
（2）同温同体积下，压强之比等于其物质的量之比，根据PV=nRT，关系式为；
（3）同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比，同温同压下，根据PV=nRT，则，则，所以。
16．15∶14
【详解】同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14，所以密度之比为15：14。
17． 不等 106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L
【详解】106g碳酸钠的物质的量为，将其溶于1L水所配溶液体积大于1L，溶液浓度低于1mol/L，溶于水稀释成1L的溶液，溶液中浓度为1mol/L，二者溶液中浓度不同。
18．(1)1∶2
(2)1∶2
(3)1.96
【详解】（1）根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，由于m=n·M，故质量之比等于摩尔质量之比，即；
（2）同温同压下，，故密度之比等于摩尔质量之比，即；
（3）0.01 mol某气体的体积为0.01 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L，ρ=≈1.96 g·L-1。
19．(1) AC 分液漏斗 500mL容量瓶
(2) 小于 大于
(3) 13.6 25
(4)重新配制
【详解】（1）配制500 mL一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、(称量)量取、(溶解)稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、装瓶贴标签，需要用到的仪器有：(托盘天平)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即肯定不需要的是A、C；根据仪器C的构造可知，其名称为分液漏斗；本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是500 mL容量瓶；
（2）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配制的溶液浓度小于0.1 mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则溶液体积偏小，所配制的溶液浓度大于0.1 mol/L；
（3）质量分数为98%、密度为1.84 g cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为，设所需浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则有V×18.4mol/L=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6mL；如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，根据大而近的原则可知，应选用25 mL规格的量筒最好；
（4）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，也不能补救，必须重新配制。
20．(1) 500容量瓶 40g/mol 16.0
(2)检验是否漏水
(3)③②④⑦①⑤⑥
(4)BD
(5)重新配制
【详解】（1）欲配制的溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的仪器有烧杯 、托盘天平(带砝码) 、玻璃棒、胶头滴管和500容量瓶，所以缺少500容量瓶；的摩尔质量为40g/mol；由于选用500容量瓶，应称量的的质量是0.5L××40g/mol =16.0g。
（2）容量瓶在使用时需要颠倒摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检验是否漏水；
（3）实验步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序是③②④⑦①⑤⑥。
（4）A．在滤纸上称量，部分氢氧化钠粘在滤纸上，使氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏小，故不选A；
B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；
C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故不选C；
D．溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选D；
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故不选E；
选BD。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应重新配制。
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