2.1钠及其化合物同步练习 2025-2026学年高一上学期人教版（2019）必修第一册（含答案）

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2.1钠及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法中，不正确的是
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠与水反应钠沉在水中 D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
2．下列实验操作规范的是
A．除去CO2中的HCl B．过滤 C．收集CO2 D．溶液滴加
A．A B．B C．C D．D
3．钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．工业制备NaOH的原理：
B．侯氏制碱过程中的物质转化：
C．Na2O2与CO2反应为潜水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．实验室制备少量NaOH原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4．每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色试验，下列关于焰色试验的说法中不正确的是
A．焰色试验是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B．应该用稀盐酸清洗做过焰色试验的铂丝
C．在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
D．焰色试验的本质是元素发生了化学变化
5．下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
6．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。这些现象出现的先后顺序是
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
7．下列关于钠的叙述中，不正确的是
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠
C．钠离子有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有1个电子
8．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤
根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．①是因为生成了过氧化钠
C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④⑤只发生物理变化
9．将Na与Na2O的混合物29.4g投入足量水中，充分反应后生成40gNaOH，则原混合物中Na 与Na2O 的物质的量之比是
A．1：2 B．1：1 C．1：3 D．2：3
10．下列关于钠的说法中，正确的是
A．钠在空气中燃烧生成白色固体
B．钠着火后可用水来灭火
C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
11．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是
A．CaO(CaCO3)：加入过量稀盐酸，过滤
B．FeCl2溶液(CuCl2)：加入过量铁粉，过滤
C．CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，洗气
D．Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热
12．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是
A．和反应可生成
B．可使酚酞溶液先变红色后褪色
C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D．可用焰色试验来检验中的阳离子
二、填空题
13．钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在 中。
(2)钠有两种常见氧化物，分别是、，其中可以作为供氧剂的是 。
(3)钠的一种盐俗称苏打，其化学式为 ，向该盐溶液中通入气体，会生成，写出该反应的化学方程式： 。
(4)钠的另外一种盐在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为 。
14．能否用稀盐酸鉴别等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液？
15．过氧化钠的性质及用途
(1)物理性质： 的固体。
(2)化学性质——“两大”性质：
①与CO2反应： 。
②与H2O反应： 。
(3)用途：作为呼吸面具和潜水艇里的 剂，也可作为漂白剂。
16．有以下几种物质：①液氧②硝酸钾溶液③④干冰⑤⑥熔融的⑦纯碱⑧⑨⑩澄清石灰水
(1)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
(2)将⑧慢慢滴入⑦的溶液的现象为： 。
(3)少量⑥的与⑩混合的离子反应： 。
(4)⑨在熔融状态下的电离方程式 。
(5)如何鉴别②的阳离子(写出具体操作、现象、结论)： 。
17．钠元素在自然界中的存在
钠元素在自然界中都以 的形式存在。
18．按要求回答下列问题。
(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：
a．；b．；c．。
①在上述三种方法中，最好的方法是 (填序号)，原因是 。
②上述反应c中NaNO2作 剂。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)。
①装置Ⅳ中盛放的药品是 ，其作用是 。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序： 。
空气进入_______，_______接_______，_______，接_______，_______接_______。
③装置Ⅱ的作用为 。
④操作中通空气和加热的顺序为 。
三、解答题
19．如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。
请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
A ，B ，C ，D 。
(2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号)。
(3)完成下列方程式：
①A→C的离子方程式： ；
②B→D的化学方程式： 。
20．现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种实验方案测定其中碳酸钠的质量分数 。
21．某实验小组为探究钠与CO2的反应，设计如图装置。请回答下列问题：
I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2
(1)应选用下列装置中的 (填序号)，乙装置中仪器A的名称是 。
II.钠与CO2反应
查阅资料：
i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
ⅱ.钠与CO2发生反应可能有三种情况：
①
②
③
(2)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→ (填接口字母)。
(3)装置戊中浓硫酸的作用是 。
(4)点燃装置丙中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是 。
(5)若装置丁中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应 (填“①”“②”或“③”)不可能发生。
(6)为了验证装置丙中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。
实验步骤 实验操作及现象 实验结论
① 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，有果色不溶固体，过滤 说明固体中含有碳
② 说明固体中含有
③ 取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，加入溶液至无沉淀产生，加入几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，说明固体中含有 说明固体中含有
22．二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑：它们是否真的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下四种实验方案，并进行判断。
【查阅资料】
氢氧化钠易溶于乙醇：碳酸钠微溶于乙醇。
(1)实验一：将去壳熟鸡蛋放在充满二氧化碳的瓶口，打开止水夹，迅速注入氢氧化钠溶液，关闭止水夹，并振荡瓶。这时观察到鸡蛋被 瓶中(填“吸入”或“挤出”)。
(2)实验二：向2mL的氢氧化钠的乙醇溶液(溶剂是乙醇)中吹气约30秒左右，观察到的现象是 。再用2mL乙醇做同样的实验，观察到无现象。
(3)实验三：数字化实验——将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。
Ⅰ、曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由是 。
Ⅱ、为了更科学的判断反应已发生。还需用80mL 做同样的实验得曲线B，这样做的原因是 。
(4)实验四：产物转化法实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
实验A：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，逐滴滴加稀盐酸。 无气泡产生 二氧化碳与氢氧化钠不反应
实验B：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，滴加氯化钡溶液。 产生白色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠发生反应
I、某同学认为实验A的操作不当，导致结论错误，其理由是 。
Ⅱ、写出实验B中产生白色沉淀的离子反应方程式 。
(5)结论：同学们认为以上四个实验中的现象均可说明反应已发生，但你认为 (填实验序号，如有多个只需填一种)的结论不严谨，理由是 。
《2.1钠及其化合物》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B D D B C A A C
题号 11 12
答案 A C
1．C
【详解】A．钠性质活泼，在常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故A正确；
B．受热后，钠会燃烧，火焰呈黄色，故B正确；
C．金属钠的密度比水小，会浮在水面上，故C错误；
D．纯氧中氧气的浓度比空气大，浓度越大，反应速率越大，钠在氧气中燃烧更为激烈，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．碳酸钠和二氧化碳、氯化氢均会反应，故不能达到实验目的，A错误；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端没有靠紧烧杯，B错误；
C．二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，应选用向上排空气法收集，C正确；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．在工业上采用电解饱和食盐水的方法制取烧碱NaOH，反应产生NaOH、H2、Cl2，该反应的化学方程式为：，A正确；
B．侯氏制碱过程中的物质转化是首先向饱和食盐水中通入溶解度极大的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，然后加热，发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，就制取得到纯碱，B错误；
C．Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应消耗CO2产生O2，因此该反应用于潜水艇供氧，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C正确；
D．在实验室中若要制取少量NaOH，一般是根据复分解反应原理制取，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2，发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，D正确；
故合理选项是B。
4．D
【详解】A．焰色试验是元素的性质，是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A正确；
B．焰色试验结束后，做过实验的铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去铂丝表面附有的杂质，故B正确；
C．黄色光会掩盖紫色光，所以碳酸钾在酒精灯上灼烧时，透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C正确；
D．焰色试验是元素的性质，实验时没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，故A错误；
B．应该用盐酸清洗铂丝，盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留杂质，故B错误；
C．K的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．NaCl与Na2CO3固体的焰色都为黄色，无法利用焰色试验来区分，故D正确；
故本题选D。
6．B
【详解】将一小块金属钠久置于空气中，发生的变化：金属钠在空气中易被氧气氧化形成氧化钠，出现变暗现象，然后是氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，NaOH具有吸水性，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，析出碳酸钠晶体可观察到白色固体、碳酸钠晶体在空气中风化变成白色粉末为碳酸钠，则上述现象出现的先后顺序为②③④①。
答案选B。
7．C
【详解】A．钠的焰色为黄色，则钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰，A正确；
B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，B正确；
C．钠原子具有强还原性。钠离子比较稳定，无还原性，C错误；
D．钠原子的核内有11个质子，核外含11个电子，最外层只有1个电子，D正确；
故选C。
8．A
【分析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。
【详解】A．①与反应生成了，发生了氧化还原反应，A正确；
B．只有在加热或点燃时才能生成，B错误；
C．③是因为潮解，C错误；
D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误；
故答案为：A。
9．A
【详解】由于Na、Na2O质量为29.4 g，结合反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH，设Na、Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，则23x+62y=29.4、x+2y=，解得：x=0.2、y=0.4，Na 与Na2O 的物质的量之比是1：2，故A正确；
故选：A。
10．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；
B．钠着火，不能用水灭，因为钠的密度比水小，会浮在水面，且钠与水反应生成氢气，容易引起爆炸，应该用干燥的沙土灭火，故B错误；
C．钠的密度大于煤油，与煤油不反应，少量钠可以存放在煤油中隔绝空气，故C正确；
D．钠与硫酸铜溶液反应时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以看到蓝色沉淀，故D错误；
故选C。
11．A
【详解】A．CaO、CaCO3都能与盐酸反应，不能用盐酸除CaO中的CaCO3，一般用加热法除CaO中的CaCO3，故A错误；
B．CuCl2和铁反应生成FeCl2和铜，加入过量铁粉，过滤，可以除FeCl2溶液中的CuCl2，故B正确；
C．HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳、氯化钠，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，可除去CO2中的HCl，故C正确；
D．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热可除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，故D正确；
选A。
12．C
【详解】A．和反应可生成和NaOH，A正确；
B．具有强氧化性且与水反应生成氢氧化钠，故可使酚酞溶液先变红色后褪色，B正确；
C．若工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备，空气中的二氧化碳和水等与钠反应产生杂质，C不正确；
D．可用焰色试验来检验中的阳离子，焰色为黄色，D正确；
答案选C。
13．(1)煤油(或石蜡油)
(2)
(3)
(4)小苏打
【详解】（1）钠很活泼，钠的密度比煤油和石蜡油大，且相互不反应，则为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在煤油或石蜡油中；
（2）可做供氧剂，原因是可与CO2或H2O反应生成氧气，可作为氧气的来源，而不具有此性质；
（3）碳酸钠，俗称苏打，化学式为；向溶液中通入气体，反应生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为；
（4）碳酸氢钠，化学式为，俗称小苏打。
14．能
【详解】能用稀盐酸鉴别区分二者。向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加等浓度的稀盐酸，立即有大量气泡产生的是NaHCO3溶液，开始阶段无气泡，过一会儿才产生气泡的是Na2CO3溶液。原因是向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，反应分为两个阶段：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。
15．(1)淡黄色
(2)
(3)供氧剂
【详解】（1）过氧化钠是淡黄色固体；
（2）①与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式：；
②与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式：；
（3）能与二氧化碳和水反应生成氧气，故可作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作为漂白剂。
16．(1) ③⑥⑦⑧⑨ ④ ②⑤⑥⑩
(2)刚一开始无气泡产生，后产生大量气泡
(3)
(4)= Na++HSO
(5)用铁丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果火焰呈紫色，那么就是K+
【详解】（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，则属于电解质的是③、⑥熔融的、⑦纯碱、⑧、⑨；属于非电解质的是④干冰；能导电的是②硝酸钾溶液、⑤、⑥熔融的、⑩澄清石灰水。
（2）将⑧慢慢滴入⑦Na2CO3的溶液，先后发生反应：、，现象为：刚一开始无气泡产生，后产生大量气泡。
（3）少量⑥熔融的与⑩澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：。
（4）⑨在熔融状态下的电离产生Na+和HSO，电离方程式为：= Na++HSO。
（5）②硝酸钾溶液的阳离子为K+，鉴别K+可以通过焰色反应进行。具体操作方法是：用铁丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，如果火焰呈紫色，那么就是K+。
17．化合态
【详解】金属钠非常活泼，钠元素在自然界中都以化合态的形式存在。
18．(1) c 此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2 氧化
(2) 氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳 g h f e a(或b) b(或a) c 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ 先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ
【详解】（1）①Na2O不稳定，易被氧气继续氧化；相对于b对应的方法，c对应的方法中，生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2；所以上述三种方法最好的是c；
②上述反应c中，NaNO2中氮元素的化合价降低，NaNO2作氧化剂；
（2）①装置Ⅳ中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是吸收导入的空气中的二氧化碳；
②空气中的二氧化碳和水蒸气能与Na2O2反应，需要除去，先把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，然后通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，最后连接装置Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，因此组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，则各仪器接口的标号字母顺序为：空气→g→h→f→e→a→(或b)→b(或a)→c；
③装置Ⅱ的作用为：防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ；
④操作中通空气和加热的顺序为：先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ，以将装置中空气排尽。
19．(1) Na NaOH
(2)⑤⑥
(3)
【分析】A为化学学习中一种常见的单质，在空气中燃烧发出黄色火焰，则A是Na；Na在中燃烧生成，则B是；与水反应生成的C是NaOH；Na与水反应也生成NaOH；与反应生成，则D是，NaOH与过量反应生成的E为，受热分解生成，据此解答。
【详解】（1）根据分析可知，A为Na，B为，C为NaOH，D为；
（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，则反应①②③④均属于氧化还原反应。反应⑤是氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，均没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应的有⑤⑥；
（3）①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是：；
②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
20．方案1：取一定质量的样品加热至固体质量不再变化，通过反应前后质量的变化差计算出碳酸氢钠的质量，从而进一步计算出碳酸钠的质量分数；
方案2：取一定质量的样品加足量水溶解后，加入足量的氯化钙溶液，生成沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，通过反应生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而进一步计算出碳酸钠的质量分数
【分析】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解；碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠和氯化钙不反应；
【详解】方案1：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；故可以取一定质量的样品加热至固体质量不再变化，通过反应前后质量的变化差计算出碳酸氢钠的质量，从而进一步计算出碳酸钠的质量分数；
方案2：碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，而碳酸氢钠和氯化钙不反应；故可以取一定质量的样品加足量水溶解后，加入足量的氯化钙溶液，生成沉淀过滤、洗涤、烘干，通过反应生成碳酸钙沉淀的质量计算碳酸钠的质量，从而进一步计算出碳酸钠的质量分数。
21．(1) 乙 圆底烧瓶
(2)g→h→e→f→a→b→d→c(或g→h→e→f→b→a→d→c)
(3)干燥气体
(4)排出装置中的空气，防止实验产生误差
(5)③
(6)取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
【分析】实验Ⅰ实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2，需要注意发生装置的选择，以及如何除杂。
实验Ⅱ探究钠与CO2反应，首先制取洁净干燥的二氧化碳，因氯化氢易挥发，制得的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液洗去二氧化碳中的氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥，将干燥的二氧化碳通入到盛有金属钠的装置甲进行探究钠与二氧化碳之间的反应，用氯化钯溶液检验是否生成CO，用氢氧化钠吸收尾气。
【详解】（1）实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2属固液不加热制备气体，选择装置乙，乙装置中仪器A的名称为圆底烧瓶；
（2）实验室制取出的CO2气体中混有挥发出来的HCl和水蒸气，且他们都会和金属钠反应，所以CO2混合气体应先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去HCl气体，再通入装有浓硫酸的除去水蒸气，在通入装有金属钠的甲装置，使CO2和金属钠反应，生成的气体在通入丁装置，根据长进短出的原则，上图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→g→h→e→f→a→b→d→c；
（3）水蒸气能和钠反应，所以需通过浓硫酸进行干燥；
（4）装置中含有空气，空气中的二氧化碳、氧气都能与钠反应，点燃酒精灯之前，应用二氧化碳气体排尽装置中的空气，防止实验产生误差，等二氧化碳已经充满装置时再点燃酒精灯进行反应；
（5）若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应中没有产生CO，则反应③没有发生；
（6）取一定量装置丙中反应后的固体溶于足量水中，加足量的盐酸有气泡放出，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明固体中含有Na2CO3。
22．(1)吸入
(2)试管中出现白色浑浊
(3) 也可能是溶于液体中的水，使体系内压强减少 蒸馏水 用于做对比实验
(4) 氢氧化钠可能过量，而滴加稀盐酸的量不足(或滴加稀盐酸的量不足，生成的碳酸钠转化为碳酸氢钠)
(5) 实验一 也可能是溶于液体中的水，使体系内压强减少【其他答案只要逻辑关系合理均可，如：实验四，还需做通入氯化钡溶液的对比实验】
【详解】（1）CO2是酸性气体，能与NaOH溶液反应，也可能是CO2溶于水，导致抽滤瓶中压强减小，使鸡蛋被吸入到抽滤瓶中；故答案为吸入；
（2）NaOH易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，向氢氧化钠的乙醇溶液中吹气，溶液变浑浊，向乙醇做同样的实验，观察到无现象，说明CO2能与NaOH反应生成碳酸，故答案为试管中出现白色浑浊；
（3）Ⅰ.NaOH溶液中含有水，CO2能溶于水，导致烧瓶内压强减小的原因可能是CO2溶于水，也可能是CO2与NaOH反应，故答案为可能是CO2溶于水，使体系内压强减少；
Ⅱ.为了更科学的判断反应已发生，需要作对照实验，需用80mL蒸馏水做同样的实验得到曲线B，原因：与加入80mL40%氢氧化钠溶液进行对比，通过对比气压减小幅度可知二氧化碳与氢氧化钠反应；故答案为蒸馏水；用于做对比实验；
（4）Ⅰ.理由是滴加的稀盐酸是少量，与过量的NaOH溶液反应，导致不能与碳酸钠反应，也可能是加入的盐酸是少量，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；故答案为氢氧化钠可能过量，而滴加稀盐酸的量不足(或滴加稀盐酸的量不足，生成的碳酸钠转化为碳酸氢钠)
Ⅱ.实验B中产生白色沉淀为碳酸钡，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓；故答案为Ba2++CO=BaCO3↓；
（5）根据上述分析，实验一的结论不严谨，因为二氧化碳能溶于水，导致体系内压强减小，鸡蛋被吸入抽滤瓶中；实验四的结论也不严谨，可能是CO2与BaCl2发生反应生成碳酸钡沉淀；故答案为CO2也可能是溶于液体中的水，使体系内压强减少【其他答案只要逻辑关系合理均可，如：实验四，还需做CO2通入氯化钡溶液的对比实验】。
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