1.2离子反应同步练习 2025-2026学年高一上学期人教版（2019）必修第一册（含解析）

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1.2离子反应
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列电离方程式不正确的是
A．在溶液中的电离方程式为
B．在熔融状态下的电离方程式为
C．在溶液中的电离方程式为
D．在溶液中的电离方程式为
2．下列物质中属于电解质的是
A．冰水混合物 B．石墨 C．氨水 D．乙醇
3．关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．属于酸 B．石灰水属于电解质
C．属于碱 D．属于酸性氧化物
4．以下离子在溶液中能大量共存，且通入后仍能大量共存的一组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2-
C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO
6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向溶液中通入 B．向溶液中滴加溶液
C．向蒸馏水中加入少量金属 D．向溶液中滴入溶液
7．下列物质混合后产生白色沉淀的是
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
8．侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是
A．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质
B．由制得纯碱的反应为
C．溶于水的电离方程式为
D．溶于水能导电，所以为电解质
9．在含有大量的溶液中，下列离子不能大量存在的是
A． B． C． D．
10．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：、、、
B．强碱溶液中：，，、
C．有存在的溶液中：、、、
D．强酸溶液中：、、、
11．下列关于电解质的说法正确的是
A．碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
12．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸滴加到一定量溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
B．溶液滴入溶液中（横坐标是溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C．稀盐酸滴加到溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
二、填空题
13．电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的离子的过程。
(2)电离方程式(表示方法)
①含义：表示 的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：HCl=H＋＋Cl-；
NaCl=Na＋＋Cl-；
Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-。
14．请写出下列离子方程式
(1)铁和稀盐酸
(2)硫酸和氢氧化钡
(3)碳酸钙和盐酸
(4)氧化铜和硫酸
(5)铝与氯化铜溶液
15．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 (填字母)。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
16．碱的化学性质
化学性质 现象(或化学方程式) 备注
与指示剂作用 氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变
与某些非金属氧化物反应 检验二氧化碳的方法
氢氧化钠变质的原因
与酸反应 中和反应
与部分盐反应 碱与盐都溶于水
微思考 实验室常用澄清石灰水来检验气体，常用氢氧化钠溶液来吸收的原因是 。
17．某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③再往试管中滴入溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，完成下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有的物质是 。
(2)若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定 离子的实验。
(3)写出步骤②中一定发生的离子方程式 。
(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是 。
(5)甲同学认为不需要做第②步实验，直接往试管①剩余液体中滴入溶液，继续有白色沉淀增加也能得出同样的结论。乙同学认为甲同学不正确，乙同学的理由是： 。(用简要的文字说明)
18．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH- B．SO C．NO D．Cl-
三、解答题
19．一种无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是 ；肯定存在的离子是 。
(2)写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式： ， 。
(3)如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中 (填有或无)，判断依据是 。
(4)向原溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为 。
20．有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。
21．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)
A． B． C． D．
(2)取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。
①试剂a、c分别为 、 (写化学式)：“溶液3”所含的溶质离子有， (写离子符号)。
②“分离操作”的名称是 。
③向“溶液1”中加入过量试剂b后，发生反应的离子方程式为 。
22．有一包白色粉末，由NaCl、BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KNO3中的几种组成，为了探究它的成分，进行了如图实验：
(1)过滤所用到的玻璃仪器有： 。
(2)白色粉末中一定存在的有 ；一定不存在的有 。
(3)实验室制取气体B的离子方程式： ；用排空气法收集气体B时，集气瓶验满的方法是： 。
(4)C白色沉淀的离子方程式： 。
《1.2离子反应》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D A C A D A B
题号 11 12
答案 D D
1．B
【详解】A．在溶液中电离为Al3+、Cl-，电离方程式为，故A正确；
B．在熔融状态下的电离方程式为，故B错误；
C．在溶液中完全电离为Ba2+、OH-，电离方程式为，故C正确；
D．在溶液中电离为 、，电离方程式为，故D正确；
选B。
2．A
【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，据此作答。
【详解】A．冰水混合物本质是水，属于电解质，故A正确；
B．石墨是单质，不属于电解质，故B错误；
C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误；
D．乙醇是有机化合物不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
答案选A。
3．B
【详解】A．硫酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，所以硫酸属于酸，故A正确；
B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．一水合氨在溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子，所以一水合氨属于碱，故C正确；
D．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，所以二氧化碳属于酸性氧化物，故D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．和氢氧根离子反应不能大量共存，故A不符合题意；
B．醋酸根离子和氢离子生成弱酸醋酸，不能大量共存，，故B不符合题意；
C．和氢氧根离子反应不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、相互不反应，且通入二氧化碳也相互不反应，能共存，故D符合题意；
故选D。
5．A
【详解】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确；
B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误；
C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，故D错误；
故选：A。
6．C
【详解】A．向NaOH溶液中通入CO2产物与CO2的量有关，CO2不足生成的是Na2CO3，CO2过量生成的是NaHCO3，产物也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物，A错；
B．向溶液中滴加溶液，少量时生成硫酸钡、水和硫酸钠，过量时生成硫酸钡、水和氢氧化钠，介于两者之间时溶质有硫酸钠和氢氧化钠，B错；
C．向蒸馏水中加入少量金属Na，溶液中的溶质只有NaOH，C对；
D．MgSO4溶液中滴入NaOH溶液，NaOH溶液的量不足的时候溶液中会有MgSO4和Na2SO4，D错；
故选C。
7．A
【详解】A．Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3白色沉淀和NaOH，A符合题意；
B．H2O2溶液在MnO2催化下分解生成水和氧气，产生气泡，无沉淀，B不符合题意；
C．NaOH溶液和稀硫酸中和生成硫酸钠和水，无沉淀，C不符合题意；
D．NaHCO3溶液和稀盐酸反应生成CO2气体、水和NaCl，无沉淀，D不符合题意；
故选A。
8．D
【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应为，B正确；
C．NH4Cl溶于水完全电离成铵根离子和氯离子：，C正确；
D．NH3溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，NH3是非电解质，D错误；
故选D。
9．A
【详解】能和Cl-发生反应生成沉淀、气体或弱电解质的离子不能大量存在，Ag+和Cl-能生成AgCl沉淀，不能大量存在，Ba2+、H+、OH-和Cl-都不反应，都能大量存在，故选A。
10．B
【详解】A．含的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，A错误；
B．在强碱溶液中，、、、四种离子不反应，可大量共存，B正确；
C．Ba2 和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
D．在强酸溶液中会反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，D错误；
故选B。
11．D
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误；
B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误；
D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．稀盐酸滴加到一定量溶液中，碳酸氢根与氢离子反应立马产生气体，随着稀盐酸的增多气体体积增大至碳酸氢钠反应完，A不符合题意；
B．溶液滴入溶液中，氢氧化钠由少到多的过程中依次发生反应为：
，，先生成沉淀碳酸钡，后无沉淀产生，B不符合题意；
C．稀盐酸滴加到溶液中：，稀盐酸中起导电作用的是盐酸电离产生的氢离子和氯离子，滴价硝酸银，氯离子被银离子沉淀，硝酸根进入溶液起导电作用，故导电能力只因为体积扩大离子浓度被稀释有所降低，C不符合题意；
D．稀硫酸滴加到溶液中：，溶液的导电能力减弱到彻底反应完时的水导电，继续滴加氢氧化钡，钡离子和氢氧根导电，D符合题意；
故选D。
13．(1)自由移动
(2)电离过程
【详解】（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式是表示电离过程的式子。
14．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：；
（2）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：；
（4）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：；
（5）铝与氯化铜溶液反应生成氯化铝和铜，离子方程式为：。
15．(1)⑤⑥⑦⑧
(2)C
【详解】（1）氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电；稀盐酸中有自由移动的氢离子和氯离子，能导电；硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子和硫酸根离子，能导电；综上所述，能导电的物质有⑤⑥⑦⑧，广口瓶内的物质A可以是⑤⑥⑦⑧。
（2）溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。
A． 盐酸中逐滴加入食盐溶液，不反应，离子浓度增大，灯泡变亮，故A不符合；
B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，离子浓度减小，灯泡变暗，但不会熄灭，恰好反应后，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度变大，灯泡变亮，故B不符合；
C． 发生反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH-数目增多，灯泡又变亮，故C符合；
故选C。
16． 蓝色 红色 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，便于观察；氢氧化钠易溶于水，可以充分地反应，更完全地吸收二氧化碳
【详解】碱能与指示剂作用：氢氧化钠和氢氧化钙均为强碱，都可以使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色；
碱能与某些非金属氧化物反应：CO2能使澄清石灰水变浑浊，原理为： ，可用此法检验CO2；氢氧化钠变质是由于CO2能与氢氧化钠反应，原理为：；
碱能与酸反应发生中和反应，如：；
碱能与部分盐反应：， ；
实验室常用澄清石灰水来检验气体，常用氢氧化钠溶液来吸收的原因是：因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，便于观察；氢氧化钠易溶于水，可以充分地反应，更完全地吸收二氧化碳。
17．(1)、
(2)
(3)
(4)胶头滴管
(5)过量也会与生成白色沉淀，干扰的判断
【分析】①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀为碳酸钙或碳酸钡，可知原固体中一定有；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；再往试管中滴入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，原固体中一定有；
【详解】（1）根据以上分析，原白色粉末中肯定含有的物质是、；
（2）若要进一步确定是否含有，还要做鉴定离子的实验。
（3）步骤②中碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳、水，发生反应的离子方程式为；
（4）在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是胶头滴管。
（5）、都能与生成白色沉淀，干扰的判断，所以乙同学认为甲同学不正确。
18．(1)Cu2+、Fe3+
(2)Ag+
(3) Ca2+ Ca2++CO＝CaCO3↓
(4)C
【详解】（1）含Cu2+、Fe3+溶液均为有色溶液，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+，故答案为：Ag+；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Ca2+，离子方程式为Ca2++CO＝CaCO3↓，故答案为：Ca2+；Ca2++CO＝CaCO3↓；
（4）A.OH-与镁离子、银离子均不能大量共存，故A错误；
B.SO与银离子不能大量共存，故B错误；
C.NO与几种阳离子均不反应，可以大量共存，故C正确；
D.Cl-与银离子不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
19．(1) Mg2+、Fe3+、SO、CO Ba2+、OH-、Cl-
(2) Ag++Cl-=AgCl↓ H++OH-=H2O
(3) 无 溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子
(4)OH-+CO2=HCO
【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液中含有CO或OH-中至少一种，不含有Mg2+；
Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶液中不含有SO、CO；
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-；
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有SO、CO，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；
综上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、SO、CO，可能含有K+.
【详解】（1）根据以上分析判断，原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO、CO；肯定存在的离子是Ba2+、OH-、Cl-。故答案为：Mg2+、Fe3+、SO、CO；Ba2+、OH-、Cl-；
（2）原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，H++OH-=H2O。故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；H++OH-=H2O；
（3）即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性可知，如原溶液中各种离子的个数相等，确定原溶液中无(填有或无)，判断依据是溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子。故答案为：无；溶液中一定有钡离子，氯离子和氢氧根，离子个数相等，根据电荷守恒，所以无钾离子；
（4）原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-，向原溶液中通入过量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO，故答案为：OH-+CO2=HCO。
20． Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓
【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，据此分析解题。
【详解】由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。
21．(1)B
(2)、
(3) NaOH 、 过滤
【分析】废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，欲除去废水样品中的Cu2+和最终得到中性溶液，从流程可知：a为氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子、还产生氢氧化铜沉淀，过滤后，溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-、，试剂b为氯化钡或硝酸钡，过量的Ba2+用Na2CO3除去，故试剂c为Na2CO3，过滤后，白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物，溶液2含OH-、Na+、CI和和，再加入适量盐酸即可得到中性溶液。
【详解】（1）废水呈酸性，OH-和因与H+发生反应不能共存、Cl-能与Ag+反应沉淀，Mg2+不反应，可大量共存，故合理选项是B；
（2）废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，OH-和H+、Cu2+发生反应不能共存，故原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；
（3）据分析，①试剂a为NaOH，试剂c为Na2CO3，溶液3所含溶质离子有Cl-、Na+、；
②“分离操作”的名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；
③向“溶液1”中加入过量试剂b为氯化钡或硝酸钡，反应产生BaSO4，发生反应的离子方程式为：。
22．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2) CaCO3、BaCl2、NaOH CuSO4、K2SO4
(3) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满
(4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
【分析】由实验可知，白色粉末溶于水过滤得到白色滤渣A、无色滤液C，可知一定不含CuSO4，白色滤渣A与盐酸反应生成气体，且全部溶解，可知气体B为CO2，白色滤渣A为CaCO3，不存在BaSO4，原粉末只有BaCl2、K2SO4其中一个存在，无色滤液C与B反应生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH，原白色粉末一定不含K2SO4，NaCl、KNO3不确定是否存在，以此来解答。
【详解】（1）过滤所用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）根据分析可知，白色粉末中一定存在的有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定不存在CuSO4、K2SO4；
（3）B为CO2，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取气体CO2，反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；收集二氧化碳时，集气瓶验满的方法是：将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满；
（4）溶液C和二氧化碳在碱性溶液中反应生成白色沉淀即碳酸钡，反应的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。
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