3.3盐类的水解同步练习 2025-2026学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1（含答案）

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3.3盐类的水解
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．将溶液分别滴入溶液和溶液中，均产生沉淀和气泡。取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生；取②中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，产生少量气泡；下列分析不正确的是
A．、溶液中均存在
B．①中发生的反应：
C．对比①②沉淀加入足量盐酸后的现象，说明溶液中的和均对沉淀成分有影响
D．若该实验改为将溶液和溶液分别不断滴入溶液中(各溶液浓度保持不变)，均会得到与②中沉淀成分类似的固体
2．常温下，向20mL0.01mol L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的
A．①点时，
B．②点时，
C．③点时，
D．④点时，
3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A．加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体
B．除去溶液中的，可以加入固体
C．泡沫灭火器的原理：
D．加热蒸干KCl溶液，最后得到固体(不考虑与的反应)
4．下列溶液一定呈酸性的是
A．存在大量的溶液
B．常温下，由水电离的离子浓度为
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的离子浓度为
5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是
A．热的纯碱溶液去油污的能力更强
B．合成氨时，选定温度为400-500℃，而不是常温
C．氯气在水中溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅
6．三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是
A．用浓盐酸溶解 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液
B．用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液检验以排除干扰
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验)Fe 的存在
D．用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快
7．常温下，下列说法中正确的是
A．已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中
B．和的混合溶液中，满足：
C．等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强
D．测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的
8．探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)
下列说法不正确的是
A．能促进的水解
B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物
C．同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深
D．②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低
二、填空题
9．对比CH3COONa、NH4Cl、NaCl的水解情况。
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa
强酸弱碱盐 NH4Cl
强酸强碱盐 NaCl
10．写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl： 。
(2)Na2CO3： 。
(3)FeCl3： 。
(4)CH3COONH4： 。
(5)Al2S3： 。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： 。
11．常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7
(1)溶液中粒子浓度的大小关系： (水分子除外)。
(2)电荷守恒： 。
(3)物料守恒： 。
12．在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠，可改善食品的外观和增加香味。但有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生。你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知：为弱酸) 。
13．碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。
(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡： ；
②HCO的电离平衡： ；
③HCO的水解平衡： 。
(2)常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO的电离程度和水解程度中相对较强的是 。
(3)常温下，0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4)，则溶液显 性。
14．盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系：
根据Kh与Ka和KW的关系，一定温度下，Kh与Ka呈反比，即： 。
盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度 ；反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度 。
三、解答题
15．醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)为探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol·L-1)：
序号 温度 V(CH3COONa)/mL V(CH3COONH4)/mL V(H2O)/mL pH
1 25℃ 40.0 0 0 A1
2 25℃ 4.0 0 36.0 A2
3 25℃ 20.0 20.0 0 A3
4 40℃ 40.0 0 0 A4
i.①实验 (填序号)，探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响。
ii.实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响。
②iii.实验1和4，探究 对CH3COONa水解程度的影响。
③写出CH3COONa水解的离子方程式 。
④加水稀释CH3COONa溶液的过程中，下列表达式的数值变小的是 。
A．c(OH-)　　B．c(H+)·c(OH-)　　C．c(H+)　　D．
⑤实验测得A1>A3，该结果 (填“能”或“不能”)证明加入促进了CH3COONa的水解，原因是 。
(2)乙同学通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
试剂：CH3COONa溶液、0.1000mol/L盐酸、计。
实验：测定40℃下CH3COONa水解常数Kh，完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为
6 测40℃纯水的
7
在50℃和60℃下重复上述实验。
实验结论：Kh(60℃)>Kh(50℃)>Kh(40℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。
16．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃
pH 8.3 8.4 8.5 8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为＋H2OH2CO3＋OH－。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是 。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则 (填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言 (填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是 。
17．化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。
实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。
实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。
已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
(1)溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。
(2)实验1中20s后溶液的变化的主要原因为 。
(3)实验2中10s后溶液的变化的主要原因为 。
实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
(4)实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1mol/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅱ．探究Na SO 溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验：
装置 现象
现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。
(5)配制溶液时；先将固体溶于 ，再稀释至指定浓度。
(6)针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为 ；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是 （填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。
18．在工业上有广泛的用途。以硫铁矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下图：
(1)“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是 (写出一种)。
(2)“操作”在实验室的名称为 ，需用到的玻璃仪器是 、玻璃棒和烧杯。
(3)黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，写出“焙烧”的化学方程式为 。
(4)“……”表示的操作为在 气流中蒸发浓缩、 、过滤。
(5)为防治引起的污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品。该工艺流程如图所示，过程中起催化作用的物质是 ，生成化工产品的化学方程式为 。
(6)利用焙烧硫铁矿产生的生产硫酸。用含的硫铁矿，生产过程中硫损失，则可得的硫酸 。
《3.3盐类的水解》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B C D B A C D
1．B
【分析】①的反应方程式为：；②的反应方程式为：。
【详解】A．和溶液的浓度为，根据水解原理，，A正确；
B．取①中沉淀洗涤后，加入足量盐酸，无气泡产生，故沉淀为，离子方程式为：，B错误；
C．①中沉淀加盐酸无气泡（无碳酸盐），②中沉淀加盐酸有少量气泡（含少量碳酸盐），溶液比溶液的和大，说明二者浓度对沉淀成分有影响，C正确；
D．改为将、滴入溶液，由于铜离子水解，氢离子会与碳酸氢根和碳酸根作用，导致水解平衡正向移动，生成沉淀，随着溶液和溶液分别不断滴入，逐渐生成，与②中沉淀成分类似，D正确；
故选B。
2．B
【分析】①点为0.01mol L-1CH3COOH溶液，②点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK混合溶液，③点为少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，④点为CH3COOK溶液。
【详解】A．①点为0.01mol L-1CH3COOH溶液，醋酸为弱电解质，少量发生电离，溶液中的氢离子来自醋酸和水的电离，故，故A正确；
B．②点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COOK，混合溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COOK 的水解程度，所以，故B错误；
C．③点为少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，，根据电荷守恒，溶液中，③点满足，故C正确；
D．④点为CH3COOK溶液，CH3COO－水解溶液呈碱性，且水解的是少数，所以，故D正确；
故答案为：B。
3．C
【详解】A．在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：，由于生成的NaOH不挥发，NaOH能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为，故A错误；
B．除去溶液中的，加NaOH固体会引入Na+新杂质，故B错误；
C．泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，二者能发生强烈的双水解反应：，故C正确；
D．KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，故D错误；
综上所述，正确的是C项。
4．D
【详解】A．存在大量的溶液不一定呈酸性，如(NH4)2S溶液中，S2-的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液中的溶质可能是酸或碱，所以溶液不一定呈酸性，B错误；
C．酚酞变色范围为8-10，则加入酚酞，不显红色的溶液可能呈中性或酸性、弱碱性，C错误；
D．常温下，溶液中的离子浓度为，则溶液的pH＜7，溶液呈酸性，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，A不选；
B．合成氨为放热反应，升温化学平衡逆向移动，不利于氨气的制备，但是升温能提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，B选；
C．Cl2+H2OHClO+H++Cl-，饱和食盐水中氯离子浓度较大，该反应的化学平衡逆向移动，降低了氯气在饱和食盐水中的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C不选；
D．氯水中存在化学平衡Cl2 +H2OHCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不选；
答案选B。
6．A
【详解】A．用浓盐酸溶解氯化铁固体配制一定浓度的氯化铁溶液，以抑制铁离子水解，A正确；
B．用稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验，以排除干扰，但是稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，达不到实验目的，B错误；
C．用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe 的存在，因稀盐酸可以将酸性高锰酸钾溶液还原，达不到实验目的，C错误；
D．用浓硫酸与锌粒反应会产生二氧化硫，D错误；
故选A；
7．C
【详解】A．已知盐溶液NaHX的pH=8，溶液显碱性，HX-离子水解程度大于其电离程度，溶液中c(X-)＜c(H2X)，故A错误；
B．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶质物质的量之比1：1时，满足：2c(Na+)═3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶质物质的量不知，不能判断离子浓度定量关系，故B错误；
C．等体积、等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，强酸的pH变化范围大，即pH变化大的酸性更强，故C正确；
D．测得一定浓度的MCl2溶液pH=5，溶液显酸性，证明M2+离子发生水解，M2++2H2O M(OH)2+2H+，水电离出的c(OH-)=10-5mol/L，故D错误；
答案选C。
8．D
【详解】A．铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确；
B．①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；
C．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确；
D．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使平衡逆向移动，OH-离子浓度减小，pH变小，D错误；
答案选D。
9． 能 CH3COO- 促进 碱性 能 促进 酸性 不能 无 不影响 中性
【详解】根据水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，CH3COONa能水解，引起水解的离子CH3COO-，对水的电离平衡有促进作用，由水解方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性；NH4Cl能水解，引起水解的离子，对水的电离平衡有促进作用，属于强酸弱碱盐，溶液显酸性；NaCl不存在弱根，不能水解，没有引起水解的离子，对水的电离平衡无影响，溶液显中性。
10．(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)CO＋H2OHCO＋OH-、HCO＋H2OH2CO3＋OH-
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
(4)CH3COO-＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
(5)2Al3＋＋3S2-＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(6)Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑
【详解】（1）NH4Cl溶液中铵根离子发生水解，使得溶液呈酸性，其水解反应的离子方程式为：+H2O NH3·H2O+H+；
（2）Na2CO3溶液中碳酸根离子发生水解，使得溶液呈碱性，碳酸根是多元弱酸的酸根，分步水解，分步书写，其水解反应的离子方程式为：+H2O +OH-、+H2O H2CO3＋OH-；
（3）FeCl3溶液中铁离子发生水解，使得溶液呈酸性，其水解反应的离子方程式为：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+；
（4）CH3COONH4溶液中铵根离子和醋酸根离子都发生水解，其水解反应的离子方程式为：CH3COO-++H2O CH3COOH＋NH3·H2O；
（5）Al2S3溶液中溶于水铝离子和硫离子都发生水解，二者水解相互促进，分别生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离开反应体系，发生进行彻底的双水解反应，水解反应的离子方程式为：2Al3+＋3S2-＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；
（6）AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子都发生水解，二者水解相互促进，分别生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离开反应体系，发生进行彻底的双水解反应，水解反应的离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓＋3CO2↑。
11．(1)c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH-)
(2)c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)
(3)2c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
【分析】常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合，混合后溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa。
【详解】（1）混合后溶质为等浓度的CH3COOH、CH3COONa，pH<7说明醋酸电离程度大于醋酸钠的水解程度，则溶液中粒子浓度的大小关系c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH-)；
（2）溶液中阳离子所得正电荷总数等于阴离子所得负电荷总数，根据电荷守恒c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)；
（3）NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合，醋酸的物质的量是氢氧化钠的2倍，根据物料守恒2c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)。
12．由为弱酸知为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，用试纸来测盐溶液的酸碱性，的溶液是溶液，的溶液是溶液。
【解析】略
13．(1) H2OH＋＋OH- HCOH＋＋CO HCO＋H2OH2CO3＋OH-
(2)HCO的水解程度
(3)酸
【详解】（1）①水是弱电解质，部分电离产生氢离子和氢氧根离子，电离方程式为H2O H++OH-；
②碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，部分电离产生氢离子和碳酸根离子，电离方程式为 H++；
③碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，会发生水解产生氢氧根，水解的离子方程式为+H2O H2CO3＋OH-；
（2）碳酸氢钠中碳酸氢根既可以发生电离产生H+，也可以发生水解产生OH-，由于溶液pH=8.4，溶液显碱性，说明水解程度更大；
（3）H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4中是弱酸的酸式酸根，既发生电离生成H+和，也发生水解生成OH-和H2C2O4，由于c()>c(H2C2O4)，说明电离程度大于水解程度，故溶液显酸性。
14． 越强 越弱
【详解】一定温度下，Kh与Ka呈反比，即：，盐的相对应的弱酸或弱碱越弱，盐的水解程度越强，反之，盐的相对应的弱酸或弱碱越强，盐的水解程度越弱。
15．(1) 1和2 温度 CH3COO + H OCH3COOH+OH AD 不能 的水解会导致溶液pH减小
(2)测定40℃时CH3COONa溶液的pH
【分析】该实验探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。实验1和2探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响；实验1和3，探究加入对CH3COONa水解程度的影响；实验1和4，探究温度对CH3COONa水解程度的影响。
【详解】（1）①探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响，总体积保持不变，减少醋酸钠溶液的加入量，故应该是实验1和2；
②实验1和4，除温度外其他条件相同，探究温度对CH3COONa水解程度的影响；
③CH3COONa水解生成醋酸和氢氧根离子方程式：CH3COO + H OCH3COOH+OH ；
④A．加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c(OH-)减小，A正确；
B．离子积常数随温度变化，温度不变，离子积常数不变，则c(H+)c(OH-)=Kw不变，B错误；
C．加水稀释CH3COONa溶液的过程中，c(OH-)减小，Kw不变，c(H+)增大，C错误；
D．加水稀释促进水解平衡正向进行，醋酸分子的物质的量增大，醋酸根离子的物质的量减小，比值减小，D正确；
故选AD；
⑤实验测得A1>A3，该结果不能证明加入促进了CH3COONa的水解，原因是：的水解会导致溶液pH减小；
（2）CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，n(CH3COONa)=n(HCl)=cV=0.1000V×10-3mol，CH3COONa溶液起始浓度c0=，40℃纯水的pH=b，即c(H+)=c(OH-)=10-bmol/L，40℃时水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-2b，根据水解常数可知，要确定40℃时CH3COO-水解常数Kh，还需要测定的值是40℃时CH3COONa溶液的pH值。
16．(1) 乙 B
(2) 等于 甲
(3) 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
【详解】（1）乙同学推断NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，C中NaOH是强碱，不能产生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；
故答案为：乙；B；
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH=8.3，说明降温，水解平衡逆向移动，恢复到原来状态，故说明甲同学观点正确；
故答案为：等于；甲；
（3）通过查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，而常压下水溶液的温度达不到150 ℃，故NaHCO3不会分解，说明乙同学观点错误；
故答案为：乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃。
17．(1)
(2)加入的固体后，溶液中硫酸根离子浓度增大，与结合生成，溶液中浓度减小
(3)加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，离子的活性增强，水解程度增大
(4)增大
(5)盐酸
(6) 水解反应
【详解】（1）溶液呈酸性的原因是；
（2）实验1中20s后溶液的变化的主要原因为加入的固体后，溶液中硫酸根离子浓度增大，与结合生成，溶液中浓度减小；
（3）实验2中10s后溶液的变化的主要原因为加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，离子的活性增强，水解程度增大；
（4）根据上述实验预测向10mL0.1mol/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液增大，因为硫酸根会和溶液中氢离子结合生成硫酸氢根；
（5）配制溶液时；先将固体溶于盐酸中，再稀释至指定浓度。
（6）甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色说明铁离子更容易发生水解，据此判断两种反应活化能较小的是水解反应。
18．(1)增大接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率)
(2) 过滤 漏斗
(3)
(4) HCl 冷却结晶
(5)
(6)450
【分析】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料在空气氛围下焙烧生成二氧化硫和氧化铁，加入盐酸生产氯化铁和氯化亚铁，根据有滤渣可知操作为过滤，通入氯气将二价铁离子氧化为三价，再通过系列操作制备FeCl3·6H2O，据此分析解题。
【详解】（1）“焙烧”过程中，将硫铁矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快化学反应速率(或提高原料的利用率）；
（2）由于有滤渣，“操作”在实验室的名称为过滤；需用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒和烧杯；
（3）黄铁矿焙烧后得到的主要固体为，“焙烧”的化学方程式为：；
（4）“……”表示的操作为在氯化氢气流中蒸发浓缩抑制氯化铁水解，然后冷却结晶、过滤；
（5）硫酸铁与二氧化硫反应生成硫酸与硫酸亚铁，硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，过程中起催化作用的物质是Fe2(SO4)3，生成化工产品H2SO4的化学方程式为：；
（6）用1000kg含FeS260%的硫铁矿，生产过程中硫损失8%，S的质量为：(500kg×60%×)×90%=160kg，设可得98%的硫酸xkg，，x=450kg。
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