浙教版新初三科学 1.5-1.6综合练习（含答案）

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浙教版新初三科学1.5-1.6专题讲义
一、选择题
1．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　）
A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O
B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO42-
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
2．下列实验中，根据现象得出的结论，正确的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A CO2通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红 CO2具有酸的性质
B 黄豆和芝麻混合后振荡 总体积变小 分子之间有空隙
C 稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液 无明显现象 H2SO4和NaOH没有发生化学反应
D 冷却CuSO4热饱和溶液 有晶体析出 CuSO4的溶解度随温度降低而减小
A．A B．B C．C D．D
3．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
4．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液，则（　　）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
5．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是
选项 劳动项目 科学知识
A. 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B. 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、 Mg(OH)2等物质反应
C. 养护植物：给花木施用草木灰(含K2CO3) 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D. 烹饪劳动：用小苏打发面，做包子 利用碳酸钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
7．推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，所以能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
8．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
9．下列关于科学实验中“操作-现象-结论”的描述正确的是（　　）
操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 点燃未知气体，在火焰上罩一干冷小烧杯 烧杯内壁有水珠 该气体组成一定含有氢元素
D 将某固体的水溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝色 该固体一定是碱
A．A B．B C．C D．D
10．如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（　　）
A．A部分为红色 B．B部分为蓝色 C．C部分为红色 D．D部分为蓝色
11．分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液
D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色
12．下列是某同学设计的鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的方法，其中正确的是（　　）
①滴加酚酞试液②滴加碳酸钠溶液⑧滴加氯化钙溶液
④通入二氧化碳气体⑤加入锌粒⑥加入铁锈
A．①②⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑧⑤ D．①②④⑤
13．有50克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和50克溶质质量分数为15%的稀盐酸混合，所得溶液的pH（　　）
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
二、填空题
14．酸碱盐的用途十分广泛，请选择下列物质的序号填空。
①熟石灰 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④稀盐酸 ⑤食盐 ⑥小苏打
（1）能用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）通常可用于某些气体的干燥剂的是　 　。
15．现有4包白色粉末，编号为B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1） 确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　；
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A物质是　 　；
（3）将C、D鉴别出来，“？”代表的试剂是　 　。
16．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）。
A．熟石灰　B．食盐　C．浓硫酸　D．干冰　E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）可用于除铁锈的是　 　。
（3）可用来干燥某些气体的是　 　。
（4）能使白糖变黑、产生刺激性气味气体的是　 　。
（5）可以用于舞台效果的是　 　。
三、实验与探究题
17．向溶液中滴入溶液至恰好完全反应，如图1所示。
（1）如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子　 　、　 　（填离子符号）；
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图3所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的溶质是　 　（不包含酚酞）；
（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是________（填选项）。
A．品尝烧杯中溶液的味道
B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感
C．往烧杯中再滴加氯化镁溶液并观察现象
D．往烧杯中再滴加硝酸银溶液并观察现象
18．研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
【实验设计】
方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH
①反应前测定NaOH溶液的pH
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，若pH＜7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且　 　过量。
方案二：取稀H2SO4和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
【交流与反思】（1）上述两个方案中方案一是否可行　 　（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。　 　
（2）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　 　（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的H2SO4与NaOH溶液进行实验。
四、综合题
19．某学习小组同学设计了有关氢氧化钠性质的探究活动，并基于证据进行推理分析，同学们进行了如下图1所示实验，并绘制了装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的图像，如图2所示，请回答下列问题：
（1）m点溶液的pH　 　7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）请根据题中信息和所学知识，分析ab、cd段装置内压强随加入集气瓶的液体体积变化的原因（不考虑因液体的滴入而引起的瓶内压强的变化）。
20． 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，科学兴趣小组的同学想测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1） 当pH=13时，溶液中所含的溶质是　 　(填化学式)。
（2） 当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　。
（3） 计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
21． 利用酸与碱反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液 pH=7，此时溶液中的溶质是　 　(填化学式)。a、b、c三种溶液，滴入石蕊试液呈红色的是　 　溶液。
（2） 求稀盐酸的溶质质量分数。
（3） 求溶液 c中氯化钠的质量分数。
22．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.29 0.87 1.45 1.45
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少
（3）在下图中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
23．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：
（1）生成CO2的质量为　 　
（2）22.8g样品中氯化钠的质量为
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％）
24．(6分)如图甲所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）要使三盏彩灯同时亮起， 电源开关处化合物的化学式可以是____；
A． B．NaOH C．
（2）将质量分数为9.8%的 H2SO4溶液逐渐加入到Ba(OH)2溶液中，产生沉淀的质量与 H2SO4溶液质量的变化关系如图乙所示，求P 点的纵坐标。
25．小明同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了以下实验：取50g废液，并向其中逐渐加入氢氧化钠溶液，实验的相关数据如图所示。
（1）OA段没有沉淀生成的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）废液中硫酸铜的质量分数为多少克
（3）C点时所得溶液中的溶质质量为多少克
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】（1）①
（2）②
15．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）NaOH
（3）AgNO3溶液
16．【答案】A；E；C；C；D
17．【答案】（1）OH-；Na+
（2）减小
（3）NaCl、HCl
（4）C
18．【答案】H2SO4；是；不可以，因为硫酸与硝酸钡反应也生成白色沉淀；放热
19．【答案】（1）大于
（2）a点时推入NaOH溶液，CO2和NaOH发生反应生成碳酸钠和水，ab段装置内气体减少，气压减小；cd段：稀盐酸与Na2CO3发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生产，气压增大
20．【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）50g
（3）设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。
80
x
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是
21．【答案】（1）NaCl；C
（2）设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y。
NaOH + HCl═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×4% x y
稀盐酸的溶质质量分数为
（3）溶液 c 中氯化钠的质量分数为 100%=1.95%
22．【答案】（1）解：设硫酸镁的质量为x
120 58
x 1.45g
解得。
答：100g混合液中硫酸镁的质量为3g。
（2）由第2次和第3次数据可知，每加入10g氢氧化钠溶液，就会生成0.58g沉淀，设氢氧化钠的质量质量分数为y
80 58
10y 0.58g
解得。
答：氢氧化钠溶液的质量分数为8%。
（3）
23．【答案】（1）8.8g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，
x=21.2g
样品中氯化钠的质量=22.8g 21.2g=1.6g；
答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。
（3）设生成氯化钠的质量为y。
y=23.4g
反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g 21.2g +23.4g=25.0g；
所得溶液中溶质的质量分数=；
答：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
24．【答案】（1）C
（2）解：设反应生成的沉淀质量为x
98 233
100g×9.8% x
所以P 点的纵坐标是23.3
25．【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）求出CuSO4的质量为4.8克 CuSO4%=9.6%
（3）求出NaOH%=4%
NaOH和CuSO4反应生成的Na2SO4质量为4.26克
NaOH和H2SO4反应生成的Na2SO4质量为2.13克
C点时所得溶液中的Na2SO4质量为6.39克
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