2.1 钠及其化合物（三） 学案（PDF版，无答案） 2025-2026学年高一化学 必修1 人教版（2019）

沛县中学高一化学学科活动单 2025 年 9 月 17 日
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物（三）
【学习目标】
1.了解侯氏制碱法的纯碱的生产历史，掌握制备的原理和过程。
2.能利用焰色试验鉴别物质。
【活动过程】
活动一 侯氏制碱法(联合制碱法)的探究
阅读材料，完成下列问题：1943 年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同
时生产纯碱和氯化铵两种产品。原料是食盐、氨和二氧化碳，二氧化碳为合成氨厂制取氢气
时的废气。制取流程如图
1. 写出反应①、②的化学方程式
、 。
2.已知 NH3极易溶于水，生成氨水可以吸收 CO2。侯氏制碱法制取 NaHCO3时，应先通 NH3，后
通 CO2，目的是__________________________ ____ _______。
2. 低温下，向母液中通入 NH3并加入 NaCl细粒，为什么可促使 NH4Cl析出？
。
3. 从生态文明建设的角度，思考侯氏制碱法的意义。
活动二 了解焰色试验及其应用
1. 阅读教材内容，思考如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液？
2. 通过实验鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，并回答下列问题。
(1) 碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色分别是什么颜色？
(2) 为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验，而不采用铜丝？为什么用盐酸洗涤铂丝而
不用硫酸洗涤铂丝？
＋
(3) 为什么观察 K 焰色时要透过蓝色钴玻璃观察？
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沛县中学高一化学学科活动单 命制人：李明宇、郭佳音 2025 年 9 月 17 日
【归纳小结】
焰色反应：（1） _________变化（填“物理”或“化学”）
（2）K焰色反应的颜色________;Na焰色反应的颜色________。
（3）观察 K的焰色时要透过_______色钴玻璃观察。
【巩固练习】
1. 侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl。实验室用如
题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是（ ）
A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO2- +2H+3 =CO2 +H2O
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2
中的少量HCl
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D．析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO3
2. 实验室制取纯碱，下列相关原理、装置能达到实验目的的是( )
A. 制取 CO2 B. 除去 CO2中 HCl C. 制取 NaHCO3 D. 制取纯碱
3.下列有关焰色反应的说法正确的是（ ）
A．金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生物理变化引起的
B．焰色反应适合所有金属元素的检验
C．某溶液做焰色反应，火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素，一定不含钾元素
D．焰色反应必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、稀硫酸
4. 小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验
现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是（ ）
5. 除杂：将所需物质、试剂或方法填在相应的横线上。
(1) NaCl 溶液中混有 NaHCO3：__________(2) Na2CO3 固体中混有 NaHCO3：___________
(3) CO2 气体中混有 HCl：___________________(4) NaOH 中混有 Na2CO3：________________
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6. 有一包白色固体，可能含 Na2CO3、MgCl2 、CuSO4 和KOH中的一种或多种。现进
行如下实验并观察实验现象。
实验 1：取少量白色固体，加水后固体完全溶解，得到无色溶液，无沉淀生成。
实验 2：取少量实验 1 中的溶液，向其中滴加酚酞，溶液变红。
实验 3：取少量实验 1 中的溶液，向其中通入过量的CO2 ，溶液无明显现象。
（1）由实验 1、2可知固体中一定不存在的有___ ____。
（2）实验 2能否说明固体中含有KOH，并说明理由：_____ __。
（3）对于还不能确定的成分，可以通过焰色试验法检验。实验方法是：_____
__ 。
（4）实验 3后溶液中存在的阴离子是______ _。
【选做题】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I. 制备纯碱：先以 NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取 NaHCO3，然后再将
NaHCO3制备成 Na2CO3。
(1)装置甲中反应的离子方程式为________________ ______________；
装置乙的作用是___________ ____，反应的化学方程式为_______ _____________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色
固体是 NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是 NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学
方程式为________ __。
(3)用装置丙中产生的 NaHCO3制取 Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______ ___、洗涤
固体、_____ _____，最后一步发生反应的化学方程式为____________ ______。
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II. 测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有 NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论
样品中含有 NaHCO3
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取 m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量 CaCl2溶
液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为 m2 g。则该纯碱样品的纯度
为_______________。
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