人教版高一化学必修一 3.1 金属的化学性质 课件 （共28张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一 3.1 金属的化学性质 课件 （共28张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-20 09:14:58 | ||
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文档简介
课件28张PPT。铝丝与硫酸铜溶液反应 镁条与稀盐酸反应 镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应看图练习(写出反第一节金属的化学性质
【预备知识】
地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。
【思考与交流】一、金属的通性
1、物理性质
不透明，
2化学性质
⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？
?
?
⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易______电子，因而常作__________,氧、硅、铝、铁有延展性、易导电易导热、有金属光泽等 失去 还原剂）最外层电子数较少，容易失去。在化合物中显正价，单质是常用的还原剂。【阅读分析】
1、铝丝与硫酸铜反应形成铜树
2、镁条燃烧
3、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树
4.镁条与盐酸反应。
归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。2Al+3CuSO4 =2Al2(SO4 )3+3Cu 2 Mg+O2 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+ Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2++H2 非金属反应，能与盐溶液发生置换反应 ，氢前金属能与酸发生反应生成氢气第一节 金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1. 钠与氧气的反应 实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
【小结】钠是一种 色、有 、质地
（能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。钠在空气中易被氧化。除去表面的氧化膜氧化钠银白金属光泽质软(硬度小固现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变 ，生成白色的 （化学式为 ）该反应的化学方程式： 银白色暗Na2O物理性质：还原剂氧化剂低00＋1－1还原剂氧化剂【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
现象：加热时钠先熔化后燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。 黄色淡黄过氧化钠Na2O2（二）铝与氧气的反应
【科学探究】
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：
【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象： 不反应铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,变暗失去
泽，熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。
铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而
阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。【应用】
1、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
2、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？ 总结 ：
活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
【练习】写出下列反应的化学方程式
Cu +O2
Fe +O2
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2==2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应的化学方程式 Hg + S
Cu + Cl2
Fe +Cl2
Cu + S(一)钠与水反应
【实验3-3】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入到水中，观察现象。填写下表
【提醒】① 钠的取用用镊子（不能用手接触）
② 煤油要用滤纸吸干
③ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
二、金属与水的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂分别是哪一种物质。还原剂氧化剂【交流与讨论】
① 生成的碱性物质是________
② 生成的气体可能是什么？如何验证？
化学反应方程式 氢氧化钠离子反应方程式 氢气。收集少量点燃，产生淡蓝色的火焰和水雾请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：实验现象原因及结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成闪亮的小球反应放热。钠的熔点较低在水面上四处游动产生的气体推动金属钠来回游动发出嘶嘶鸣叫声音反应剧烈，产生气体溶液由无色变为红色反应生成物显碱性思考：钠是一种化学性质活泼的金属，若将钠投CuSO4水溶液中发生的化学反应，能不能大量置换硫酸铜溶液中的铜呢？钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
结论：与盐的反应 -----钠先与水反应，钠不能从盐的水溶液中将金属直接置换出来 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 化学方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【问题讨论】
1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？
2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
3、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）说明理由。
（提示：汽油易挥发、易燃； CCl4的密度比钠的大。）钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝。因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠（密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：为银白色、有金属光泽的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应常温
2.与水反应3.与酸、碱、盐的反应课后作业：
1---8: C、A、C、D、C、A、AC、D(写出反第一节金属的化学性质
（第二课时）【练习1】
（1）实验室制氢气的化学反应方程式
（2）铝与分别与稀硫酸、盐酸的反应的化学方程式
?
（3）将上述化学方程式改成离子方程式
（4）写出金属活动顺序表:
【小结】活泼金属能与非氧化性酸反应生成氢气。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属与盐溶液的反应
【练习2】【小结】位置在_______的金属可以把位于_____的金属从它的______中置换出来。无现象蓝色溶液变浅，有红色固体附在锌片上蓝色溶液变浅，有红色固体附在铁片上前面后面可溶性Zn+Cu2+ ==Zn2++ CuFe+Cu2+ ==Fe2++ Cu二、金属与水的反应
（二）铁与水反应
1、该装置应包括哪几个部分？
2、生成的气体如何收集和检验？
【结论】实验装置应包括 、________、 。
化学反应方程式： 向上排气法，用燃的木条放在试管口，产生轻微的噗的声音。发生装置，收集装置，检验装置【小规律】金属与水反应：
（1）K、Ca、Na等和冷水作用生成可溶性碱和H2。
2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑
（3） Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Zn + H2O(g) === ZnO + H2
（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
注：铁在潮湿的空气中生锈生成_________
【练习】写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式Fe2O3?nH2O2Cu + O2 +CO2 +H2O ==Cu2(OH)2CO3三、铝与氢氧化钠溶液的反应
【实验3-4】在2 支小试管时分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。
现象：
化学方程式:
【练习】（1）指出氧化剂和还原剂。
（2）将上述化学方程式改成离子方程式有无色的气泡产生，并放出大量的热。2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2 三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为:2Al+6H+==2Al3+ +3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2↑ 【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。
【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【归纳总结】金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在化学反应中常做还原剂。 在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在完成下表Fe +2H+ ==Fe2+ +H22Al +6H+ ==2Al3+ +3H22Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。-1+100还原剂氧化剂 4Na + O2 === 2Na2O-2氧化剂0+10还原剂钠与氧气反应
【预备知识】
地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。
【思考与交流】一、金属的通性
1、物理性质
不透明，
2化学性质
⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？
?
?
⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易______电子，因而常作__________,氧、硅、铝、铁有延展性、易导电易导热、有金属光泽等 失去 还原剂）最外层电子数较少，容易失去。在化合物中显正价，单质是常用的还原剂。【阅读分析】
1、铝丝与硫酸铜反应形成铜树
2、镁条燃烧
3、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树
4.镁条与盐酸反应。
归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。2Al+3CuSO4 =2Al2(SO4 )3+3Cu 2 Mg+O2 2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+=Cu2++2Ag+ Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+2H+=Mg2++H2 非金属反应，能与盐溶液发生置换反应 ，氢前金属能与酸发生反应生成氢气第一节 金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1. 钠与氧气的反应 实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么变化？【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
【小结】钠是一种 色、有 、质地
（能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。钠在空气中易被氧化。除去表面的氧化膜氧化钠银白金属光泽质软(硬度小固现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变 ，生成白色的 （化学式为 ）该反应的化学方程式： 银白色暗Na2O物理性质：还原剂氧化剂低00＋1－1还原剂氧化剂【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
现象：加热时钠先熔化后燃烧，产生 火焰，生成 色的 （化学式为 ）。 黄色淡黄过氧化钠Na2O2（二）铝与氧气的反应
【科学探究】
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：
【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象： 不反应铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩,变暗失去
泽，熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。
铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而
阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。【应用】
1、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
2、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？ 总结 ：
活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
【练习】写出下列反应的化学方程式
Cu +O2
Fe +O2
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2==2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应的化学方程式 Hg + S
Cu + Cl2
Fe +Cl2
Cu + S(一)钠与水反应
【实验3-3】 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入到水中，观察现象。填写下表
【提醒】① 钠的取用用镊子（不能用手接触）
② 煤油要用滤纸吸干
③ 实验中剩余的钠必须放回原瓶
二、金属与水的反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 判断其是否为氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂分别是哪一种物质。还原剂氧化剂【交流与讨论】
① 生成的碱性物质是________
② 生成的气体可能是什么？如何验证？
化学反应方程式 氢氧化钠离子反应方程式 氢气。收集少量点燃，产生淡蓝色的火焰和水雾请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：实验现象原因及结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成闪亮的小球反应放热。钠的熔点较低在水面上四处游动产生的气体推动金属钠来回游动发出嘶嘶鸣叫声音反应剧烈，产生气体溶液由无色变为红色反应生成物显碱性思考：钠是一种化学性质活泼的金属，若将钠投CuSO4水溶液中发生的化学反应，能不能大量置换硫酸铜溶液中的铜呢？钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
结论：与盐的反应 -----钠先与水反应，钠不能从盐的水溶液中将金属直接置换出来 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 化学方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 【问题讨论】
1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？
2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
3、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）说明理由。
（提示：汽油易挥发、易燃； CCl4的密度比钠的大。）钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝。因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠（密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：为银白色、有金属光泽的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应常温
2.与水反应3.与酸、碱、盐的反应课后作业：
1---8: C、A、C、D、C、A、AC、D(写出反第一节金属的化学性质
（第二课时）【练习1】
（1）实验室制氢气的化学反应方程式
（2）铝与分别与稀硫酸、盐酸的反应的化学方程式
?
（3）将上述化学方程式改成离子方程式
（4）写出金属活动顺序表:
【小结】活泼金属能与非氧化性酸反应生成氢气。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属与盐溶液的反应
【练习2】【小结】位置在_______的金属可以把位于_____的金属从它的______中置换出来。无现象蓝色溶液变浅，有红色固体附在锌片上蓝色溶液变浅，有红色固体附在铁片上前面后面可溶性Zn+Cu2+ ==Zn2++ CuFe+Cu2+ ==Fe2++ Cu二、金属与水的反应
（二）铁与水反应
1、该装置应包括哪几个部分？
2、生成的气体如何收集和检验？
【结论】实验装置应包括 、________、 。
化学反应方程式： 向上排气法，用燃的木条放在试管口，产生轻微的噗的声音。发生装置，收集装置，检验装置【小规律】金属与水反应：
（1）K、Ca、Na等和冷水作用生成可溶性碱和H2。
2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
（2）Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，Al与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2↑
（3） Zn、Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H2。
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
Zn + H2O(g) === ZnO + H2
（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应。
注：铁在潮湿的空气中生锈生成_________
【练习】写出铜在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式Fe2O3?nH2O2Cu + O2 +CO2 +H2O ==Cu2(OH)2CO3三、铝与氢氧化钠溶液的反应
【实验3-4】在2 支小试管时分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察现象。
现象：
化学方程式:
【练习】（1）指出氧化剂和还原剂。
（2）将上述化学方程式改成离子方程式有无色的气泡产生，并放出大量的热。2Al+2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2 三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为:2Al+6H+==2Al3+ +3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2↑ 【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。
【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【归纳总结】金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在化学反应中常做还原剂。 在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在完成下表Fe +2H+ ==Fe2+ +H22Al +6H+ ==2Al3+ +3H22Al+2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2 钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。-1+100还原剂氧化剂 4Na + O2 === 2Na2O-2氧化剂0+10还原剂钠与氧气反应