课件25张PPT。电解质及其电离√×××极弱（极弱）√√水溶液熔融化合物NaCl水溶液熔融化合物酒精【思考与交流1】
铜能导电的原因 ；
NaCl溶液能导电的原因 ;
酒精不能导电的原因:____________________________
小结：物质导电的条件是__________________________ 。有自由移动的电子有自由移动的带电微粒有自由移动的离子没有有自由移动的离子视频 [导电实验]一. 电解质和非电解质
电解质： 在 中或 状态下能够导电的 ；
非电解质:在 中和 状态下都不能导电的 ；水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物条件——溶于水或熔融状态
实质——是否能电离出自由移动的离子
物质种类——化合物
以上三个条件缺一不可【小组思考与交流2】
1.下列物质是不是电解质？请判断并说明判断的依据
金属铜________________
蔗糖________________
澄清石灰水 ；
氯化钠 溶液_______________
熔融氯化钠_______________
氯化钠固体 ___________________
⑦盐酸__________________
⑧二氧化硫__________________
⑨BaSO4 _____________________________ X 因为是单质X 水溶液或熔融状态不导电 X 混合物 X 混合物 √ 化合物，并能导电 √ 化合物，在水中或熔融状态下能导电 X 在水中与水反应生成了H2SO3, H2SO3是电解质 √ 化合物，熔融状态下能导电 X 混合物，应该说HCl气体是电解质 ①能导电的物质不一定都是电解质。
电解质必须是化合物。
如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。注意： ②电解质不一定都导电
如氯化钠固体 氯化氢气体 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如:CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成H2CO3，是H2CO3水溶液导电，所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。
物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物
非金属氧化物
如CO2、SO2 、 SO3不是电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物强电解质弱电解质电解质强电解质弱电解质强酸
强碱
大部分盐
活泼金属氧化物HNO3，H2SO4，HClKOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2NaCl,NaHCO3…….弱酸
水
弱碱【针对练习】：1、讨论分析填空：
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧蔗糖
⑨ KOH ⑩MgO ⑾熔融状态的KNO3 ⑿葡萄糖（13）NH3?H2O
?
电解质： ；
非电解质： ；
能导电： ； ② ④ ⑨ ⑩ ⑾（13） ③⑧ ⑿ ① ⑤ ⑦⑾（13）？酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？其自由移动的离子如何产生？？？让我们透过现象来看本质吧！电解质强电解质弱电解质强酸
强碱
大部分盐
活泼金属氧化物HNO3，H2SO4，HClKOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2NaCl,NaHCO3…….弱酸
水
弱碱二、酸、碱、盐的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1 电离定义：2 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。3、电离方程式的书写 电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阴离子化学式等号离子符号（代表水合离子）写出下列物质的电离方程式
HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2
Cu(NO3)2 NH4Cl NaHCO3 NaHSO4 ②遵守原子守恒和电荷守恒
①等号左边写化学式，右边写离子符号注意：③原子团不能拆
④弱酸的酸式盐，H+要不拆出来,
强酸的酸式盐，H+要拆出来HCl H++ Cl-H2SO4 2H++ SO42-HNO3H++ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
三、酸、碱、盐的定义从电离的角度给出酸的定义写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:思考与交流NaOHKOHCa(OH)2 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:从电离的角度给出碱的定义写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式: Na2SO4FeCl3NH4NO3 盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。从电离的角度给出盐的定义课后练习①⑤ ④ ③⑦ ②⑥⑧⑨
2-6：ACABC 7-9：BCD
10. 红褐 ； Fe（OH）3胶体
（1）变深 ；Fe（OH）3胶体带正电；电泳
（2）产生红褐色沉淀 ；硫酸根离子中和了胶粒的正电荷使之发生了聚沉
（3）先产生沉淀然后溶解，最后得到黄色溶液 ；硫酸根离子使氢氧化铁聚沉，而氢离子又使得氢氧化铁溶解形成硫酸铁溶液 ABDCCD前者导电能力强。CD①②⑦⑨④⑤⑨①②③⑥⑦①④③①③④⑦②⑤⑥⑦⑧D【思考】为什么说NaHCO3 、 NaHSO4 、Cu2(OH)2CO3 、
KAl(SO4)2是盐?
课件30张PPT。第二节 离子反应第二课时 离子反应及其发生的条件判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质?①Al ② BaCl2 晶体③CuSO4晶体④ KCl溶液 ⑤酒精 ⑥纯硫酸 ⑦CO2
电解质:非电解质:② ③ ⑥ 回顾:⑤ ⑦写出电解质BaCl2 , Na2SO4的电离方程式能导电的① ④
每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式
(1) CuSO4和 BaCl2
（2) NaOH 和 HCl
（3）Na2CO3 和 HCl
（4）Na2SO4 和 KCl
白色沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-
Na+ 、 K+ SO42- Cl-无Cu2+ 、Ba2+ SO42- Cl-Cu2+ Cl-BaSO4
溶液变为无色Na+ 、 H+ Cl- OH-
Na+ Cl-H2O有气泡产生Na+ 、 H+ CO32- Cl-
Na+ Cl-
CO2
H2O
1、概念:水溶液中或熔融状态下
有离子参加的反应，称为离子反应2、离子反应的实质：离子的浓度减少 问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应? 思考与交流不是生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3
生成难电离的物质，即弱电解质（弱酸、弱碱，水）如 H2O、CH3COOH生成气体 如 CO2 、H2S、SO23、离子反应发生的条件：笔 记1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。四、离子方程式：(1)写出正确的化学方程式。 (2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、气体、单质及氧化物等仍写成化学式。 2、离子方程式的书写步骤BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ (3)删去方程式两边不参加反应的离子。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化 写 改 删 查
基础关键途径保证 ? 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；
强酸（HCl、HNO3、H2SO4 ），强碱（ NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2（微溶）），可溶性盐
? 弱电解质（弱酸，弱碱，水）、金属氧化物及其他难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。
注意！哪些是易溶、
易电离的物质以及难溶
的物质呢？
? 难溶的物质、气体和难电离的物质等仍用化学式表示。 注意！H2O CH3COOH钾钠铵硝酸盐全溶
氯化物溶水除了银
硫酸盐溶水除钡钙银
碳酸（它酸）溶水钾钠铵【课堂练习】．写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(写，改，删，查的过程要写出来）
(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合
______________________________，_____________________________。
(2)硫酸与氢氧化钾溶液混合
____________________________，____________________________。
(3)硫酸与氢氧化钡溶液混合
__________________________，_________________________ 。HCl + NaOH = H2O + NaClH2SO4 + 2KOH = H2O + K2SO4H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2OH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = 2H2O +BaSO4 离子反应的意义
1.表明化学反应的实质
2.可表示一类化学反应（1）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应________________
（2）NaHCO3?溶液和稀H2SO4反应
（３）碳酸钙和HCl溶液反应__________________
?HCO3-+H+ H2O+CO2↑CO32-+2H+ H2O+CO2↑ CaCO3 +2H +==Ca2++H2 O + CO2 ?铁和硫酸铜溶液反应
Fe2O3 和稀H2SO4反应
Mg(OH)2与盐酸反应
氨水与FeCl3反应
Fe+Cu2+ = Fe2++CuFe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2OMg(OH)2 +2H+ = Mg2++2H2O3NH3·H2O + Fe3+ = Fe(OH)3 + 3NH4+下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
练习1. Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应
如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应
如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑2、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应
Al+3H+ = Al3++H2↑2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
Fe+2H+ = Fe2++H2↑三、离子方程式正误判断3、以电荷守恒为依据2FeCl3+Fe = 3FeCl2Fe3++Fe = 2Fe2+2Fe3++Fe = 3Fe2+Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag铜片插入硝酸银溶液中4、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2↑BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑5、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓
√OH-+H+=H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
XXX6、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+ = H2O+CO2↑√一查反应能否发生。
二查反应物、生成物是否正确。
三查“=↓↑”、反应条件是否正确、齐全。
四查各物质拆分是否正确。
五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法四、离子共存问题：什么样的离子不能同时存在？⑴生成难溶物或微溶物： Ag+与Cl-Ba2+与SO42-、 Ca2+与SO42-、 Ag+与SO42- CO32-只溶K+、Na+、NH4+，如Ba2+与CO32-、 Ca2+与CO32-、 Mg2+与CO32-等等 Cl-SO42-CO32-⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等四、离子共存问题：⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与OH-生成水①在强酸性即和H+不共存的阴离子③酸（ H+） 、强碱性（ OH- ）溶液都不能大量存在----弱酸根离子②在强碱性即和OH-不共存的阳离子----弱碱阳离子（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、F- 、ClO-HS-、HCO3-、HSO3-----弱酸酸式根离子（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+ 等2.看题目
（1）??? 溶液无色透明时，则不能有有色离子
（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）判断下列各组离子能否大量共存① Ca2+ Na+ CO32- NO3-② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③ H+ K+ Cl- OH-④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ H+ K+ HCO3- SO42-⑥ Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3 · H2O生成 弱酸 H2CO3能大量共存1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+
B K+ H+ OH- Cl-
C CO32- Na+ Cl- H+
D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH-c3、 在强酸性或强碱性溶液中，都能
共存的离子组是 （ ）
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3-
C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
D 1B 2D 3C 4C 5D 6A 7D 8C 9D 10D 11D13课堂检测12
