第二章
化学物质及其分类
第二节
离子反应
第2课时：离子反应及其发生的条件
编写人：薛志威
审核人：
李忠良
【学习目标】
1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误；
2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。
【学习重点、难点】离子方程式、离子共存
【学习要求】上课前请完成（一）（其中打★可选择性完成）。
【预习自测】
一、知识回顾：
1．电解质溶于水后发生了
，成为了
。
2.
电离方程式：
Na2SO4
；
BaCl2
Na2SO4溶液中，溶质全部以
形式存在
BaCl2溶液中，溶质全部以
形式存在
3．复分解反应发生的条件
，
，
。
【导学过程】
离子反应
完成下列实验，并填表：
实验操作
实验现象
反应化学方程式
【小组讨论1】
Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为什么说是离子之间的反应
Na2SO4固体BaCl2固体充分混合，能发生反应吗？
2．
离子反应的定义
离子反应的范围
3．离子方程式的定义
。
4．离子方程式的书写步骤及要求(以BaCl2和Na2SO4反应为例)
①“写”：
根据实验事实，写出反应的化学方程式
②“拆”：将反应物和生成物中，易溶、易电离的物质改写成离子形式；
单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物质、气体和水等仍用化学式表示，
③“删”：删去两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子：
④“查”：两边原子个数和电荷数是否相等，公约数是否约去等。
【课堂练习】．写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：
(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合
________________________________________，_____________________________。
(2)硫酸与氢氧化钾溶液混合
_________________________________________，____________________________。
(3)硝酸与氢氧化钡溶液混合
__________________________________________，_____________________________。
小结：离子方程式可表示离同一类型的离子反应
【活学活用】写出下列反应的离子方程式：
Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应________________________________________
Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_________________________________________
碳酸钙和HCl溶液反应_______________________________________________
氧化镁和H2SO4溶液反应_____________________________________________
CO2通入澄清石灰水中生成白色沉淀____________________________________
(6)盐酸与石灰乳反应生成澄清溶液_______________________________________
【小结】书写离子方程式的关键
酸碱盐以溶液形式，参与的反应都是离子反应
易溶于水的强酸强碱和大部的盐都要改写的离子的形式，其他照写化学式
酸碱盐的溶解性要记牢（化学课本最后几页有表）
易溶于水的强酸强碱要拆：NaOH
、KOH、Ba(OH)2
；HCl、H2SO4、HNO3
弱酸CH3COOH
、
弱碱
NH3·H2O
不可拆，溶液中主要以分子存在
④Ca(OH)2作为澄清石灰水时可拆，作为石灰乳时不可拆
5.
离子反应发生的条件
(完成课本实验2-3，并填表)
【归纳总结】
(1)复分解反应实质是
反应。
(2)复分解离子反应发生的条件之一是：
①生成
，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等沉淀。
②生成
，如生成CO2（SO2、H2S）等气体。
③生成
的物质，如生成H2O（CH3COOH、
NH3·H2O）等。
(3)离子反应的结果是：溶液中某些自由离子
或
。
【离子反应的应用】：判断离子能否大量共存
凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。
溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+
(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等
强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子;强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
【活学活用】下列各组离子能在溶液中大量共存的是
( )
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO
D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
（二）课堂检测
1．
下列叙述中正确的是
( )
A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
2．
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是
( )
A．H＋和CO
B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋
D．HCO和H＋
3．
离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示
( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
4．
下列反应可以用同一离子方程式表示的是
( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液
HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液
Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液
Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液
Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
5．
下列离子方程式中正确的是
( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
6．
与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是
( )
A．盐酸
B．CO2
C．O2
D．Na2CO3溶液
7．
下列各组离子一定能大量共存的是
( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
8．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是
( )
A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－
B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、SO
9.下列离子方程式中，正确的是（
）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
：Ba2++OH-+
H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、大理石和硝酸反应：
CO32-
+2H+＝H2O
+
CO2↑
C、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气：NH4+
+OH-＝NH3
↑+H2O
D、醋酸溶液与氨水反应
：CH3COOH
+
NH3·H2O
=
NH4+
+
CH3COO-
+
H2O
10.下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是（
）
A、Mg2＋
K+
CO32－
SO42-
B、Zn2+
Na＋
OH－
Cl－
C、K+
Ca2+
Cl－
SO42-
D、Na+
Al3＋
NO3－
Cl－
11.下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是（
）
A、Ag＋、
Na＋
、SO42－、Cl－
B、Na＋、Ba2＋、
CO32－
、NO3－
C、Cu2+、K+、
Cl－
、SO42－
D、K+、Na＋、Cl－、
CO32－
12.现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是
离子
2）当溶液中含H+
时，不可能同时存在的是
离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的是
离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是
离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是
离子
13.写出溶液中下列反应的离子方程式.
（1）AgNO3
+
HCl
=
；（2）
H2SO4
+
Ba(OH)2
=
（3）NaHCO3
+
HCl
=
；（4）BaCO3
+
HNO3
=
（5）Fe(OH)3
+
H2SO4=
；（6）CuO
+
HC
l=
（7）HCl
+
NH3·H2O
=
；（8）CH3COOH
+
CaCO3=
（9）Na2CO3
+
NaHSO4
=
；（10）CH3COOH
+
CaCO3
=
（11）CO2（少量）+
Ca(OH)2
；（12）CO2（少量）+
NaOH
=
（13）Fe
+
HCl
=
；（14）
Zn
+
CuSO4
=第二章
化学物质及其分类
第二节
离子反应
第1课时：电解质及电离
编写人：薛志威
审核人：李忠良
【学习目标】
1、理解电解质的概念，了解非电解质的概念，认识常见的电解质与非电解质；
2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度理解酸、碱、盐的本质；
3、掌握强电解质的电离方程式书写。
【学习重点、难点】电解质的概念，电离方程式的书写。
【使用说明】上课前完成【预习自测】
【预习自测】
1．下列物质在各种情形中能否导电？能的划“√”，不能的划“×”，
Cu
水
NaCl晶体
酒精
纯硫酸
NaCl溶液
75%酒精溶液
稀硫酸
2.
电解质和非电解质
电解质：在
中或
状态下能够导电的
叫做电解质.如：
。
非电解质：在
中和
状态下都不能导电的
叫做非电解质。如：
。
3.
电解质的电离
(1)电离概念：电解质在
中或
状态下离解成
的过程。
(2)电解质的电离方程式的书写
HCl
，
H2SO4
，
NaOH
，
Ba(OH)2
，
Cu(NO3)2
，
NH4Cl
,
NaHCO3
，
★NaHSO4(溶液)
。
【新课学习】
【小组思考与交流1】
铜能导电的原因
；NaCl溶液能导电的原因
小结：物质导电的条件是___________________________
。
【小组思考与交流2】
1.分析下列物质不是电解质的原因
金属铜
②蔗糖
③澄清石灰水
2.
常见的电解质
3.
总结：电解质溶液导电的原因
NaCl溶液（稀硫酸）能导电的原因
；熔融NaCl能导电的原因
NaCl晶体不能导电的原因
；纯硫酸不能导电的原因
【资料卡片】：
NaCl晶体是由Na+、C
( http: / / www.21cnjy.com )l-按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。当熔融时，NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子
常温下硫酸是液态，是由硫酸分子构成，不存在离子；当硫酸溶于水时，在水分子的作用下，硫酸分子被破坏，变成的离子，并且能自由移动
【小组思考与交流3】
电解质发生电离的条件
，
“二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫却是非电解质”。如何从电离的角度理解电解质的本质
（资料：二氧化硫能与水发生反应生成亚硫酸，亚硫酸并发生电离）
书写电离方程式注意
;
;
;
电离的角度，概括酸、碱、盐的定义：
电离时生成的阳离子
的化合物叫做酸，如：
，
电离时生成的阴离子
的化合物叫做碱，如：
，
电离时能生成
和
的化合物叫做盐，如：
【归纳小结】：
①电解质和非电解质研究的是化合物
，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，
溶解度不是决定电解质的因素；BaSO4难溶于水，
BaSO4电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。
电解质：酸、碱、大部分盐和活泼金属氧化物是；
非电解质：非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。
（高二待学）碳酸、氨水、醋酸
是弱电解质，在溶液中部分电离，大部分以分子形成存在
【针对练习】：1、讨论分析填空：
金属铜
②固态NaCl
③CO2
④H2SO4
⑤碳棒
⑥酒精水溶液
⑦KOH溶液
⑧蔗糖
⑨
KOH
⑩MgO
⑾熔融状态的KNO3
⑿葡萄糖
电解质：
；
非电解质：
；能导电：
【课后作业】
1．(
)下列叙述正确的是
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
2.
(
)下列说法正确的是
A.
硫酸是电解质，纯硫酸可以导电
B.
NaCl是离子化合物，熔融的NaCl可以导电
C.
硫酸钡难溶于水，硫酸钡是非电解质
D.
二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
3.
(
)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.氯化镁晶体
B.
氯化钠溶液
C.
液态氯化氢
D.
熔融氢氧化钾
4.
(
)下列物质中属于电解质的是
A．Cu
B．SO2
C．KHCO3
D．
酒精
5.
(
)下列物质中含有自由移动的Cl―的是
A．KClO3溶液
B．液态HCl
C．KCl溶液
D．NaCl晶体
6.
(
)下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．2L0.5mol/LNaCl溶液和0.5L1.0mol/LNaCl溶液
,
7.
(
)下列电离方程式中，正确的是
A.
NaHCO3
=
Na＋
+H＋
+CO32―
B.
FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C.
MgCl2＝Mg＋2＋2Cl－
D.
NH4NO3＝NH4+＋NO3－
8.
(
)下列各溶液中，Na+浓度最大的是
A.
0.8L0.4mol/L的NaOH溶液
B.
0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C.
1L0.3mol/L的NaCl溶液
D.
4L0.5mol/L的NaCl溶液
9.
(
)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L
Ba(NO3)2溶液不正确的说法是
A.
500
mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B.
500
mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C.
500
mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D.
500
mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
10．(
)将0.1mol
( http: / / www.21cnjy.com )/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)
A.
1:1:1
B.
2:1:2
C.
1:1:2
D.
2:1:1
11.
(
)
（双选）下列物质的水溶液中存在溶质分子的是
A.
HCl
B.
NaOH
C.
酸酸
D.
蔗糖
12.现有九种物质：①铝线②石墨③
( http: / / www.21cnjy.com )氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
13.
下列物质属于酸的是
，属于碱的是
，属于盐的是
。属于电解质的是
。属于非电解质的是，能导电的是
。
①
HNO3
②CH4
③NH4HSO4
④Ba(OH)2
⑤SO3
⑥NaCl溶液
⑦熔融的Al2O3
⑧铜
14.
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Al2(SO4)3
Ca(OH)2
KAl(SO4)2
NH4HCO3
NaHSO4
★NH3·H2O
★CH3COOH
