人教版高一化学必修一 3.2 钠的重要化合物-铝（课件） （共35张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一 3.2 钠的重要化合物-铝（课件） （共35张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 5.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-20 09:23:44 | ||
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文档简介
课件35张PPT。§3.2 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 白色粉末白色晶体Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打碳酸钠和碳酸氢钠的性质加水结块；放热加水部分溶解；
感受不到热量变化振荡时间长时可溶解 固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。实验·探究 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验·探究 Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验·探究稳定，加热不分解Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/ NaOH △ / HClH2O + CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl碳酸钠和碳酸氢钠的用途§3.2 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应3、焰色反应：(2)是元素的性质。(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。(3)焰色反应是物理变化。实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。焰色反应现象：钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）实验·探究①本节课学习了哪些知识和学习方法？②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小 结§3.2 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl焰色反应钠：黄色
钾：紫色
（透过蓝色钴玻璃）Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑§3.2 几种重要的金属化合物
（第2课时 铝及其化合物）
教学设计（一）【学习目标】【重点难点】1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。
2.掌握铝的三角关系。氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。刚玉(Al2O3)1.铝的氧化物二、铝的重要化合物 通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：
（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。
（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。（1）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。1.铝的氧化物二、铝的重要化合物 Al2O3是一种两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1. 氧化铝二、铝的重要化合物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化学性质Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1. 氧化铝二、铝的重要化合物 1. 氧化铝二、铝的重要化合物 （3）用途①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl有白色胶状物质生成Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+实验·探究Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 实验·探究（1）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2?12H2O) 净水的原理：
明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝（2）化学性质①两性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3是一种两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝①两性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ②不稳定性这是工业上制取纯净氧化铝的方法（2）化学性质二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4ClAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量的氨水AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O 思考·交流（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 ↓ + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O思考·交流（3）制备AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4）用途二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝小 结Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸OH-足量的OH- 足量的 H+ 酸碱△电解O2弱酸或
适量强酸弱碱或
适量强碱偏铝盐铝盐作 业完成随堂检测
感受不到热量变化振荡时间长时可溶解 固体量减少溶液变红(较深)溶液变微红色 Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。实验·探究 Na2CO3和NaHCO3的热稳定性烧杯A无变化，烧杯B中溶液变浑浊碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验·探究 Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应NaHCO3反应更剧烈，产生的气体多。Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验·探究稳定，加热不分解Na2CO3>NaHCO3Na2CO3>NaHCO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3/ NaOH △ / HClH2O + CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl碳酸钠和碳酸氢钠的用途§3.2 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠2、碳酸钠和碳酸氢钠3、焰色反应3、焰色反应：(2)是元素的性质。(1)金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。(3)焰色反应是物理变化。实验步骤：①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。焰色反应现象：钠：黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）实验·探究①本节课学习了哪些知识和学习方法？②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？小 结§3.2 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl焰色反应钠：黄色
钾：紫色
（透过蓝色钴玻璃）Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
CO32- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑§3.2 几种重要的金属化合物
（第2课时 铝及其化合物）
教学设计（一）【学习目标】【重点难点】1.掌握氧化铝及氢氧化铝的化学性质。
2.掌握铝的三角关系。氧化铝及氢氧化铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写。刚玉(Al2O3)1.铝的氧化物二、铝的重要化合物 通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质：
（1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化膜，所以可用铝锅来烧水。
（2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
（3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。（1）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚硬。1.铝的氧化物二、铝的重要化合物 Al2O3是一种两性氧化物Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化学性质既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1. 氧化铝二、铝的重要化合物 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（2）化学性质Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O1. 氧化铝二、铝的重要化合物 1. 氧化铝二、铝的重要化合物 （3）用途①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl有白色胶状物质生成Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+实验·探究Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 白色胶状物质溶解Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 实验·探究（1）物理性质氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2?12H2O) 净水的原理：
明矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝（2）化学性质①两性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3是一种两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氢氧化物二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝①两性Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ②不稳定性这是工业上制取纯净氧化铝的方法（2）化学性质二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝（1）如何以氯化铝溶液为原料制取氢氧化铝？AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4ClAlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaClAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量的氨水AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O 思考·交流（2）如何以偏铝酸钠溶液为原料制取氢氧化铝？NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO2 + HCl + H2O= Al(OH)3 ↓ + NaClAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O思考·交流（3）制备AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4ClNaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4）用途二、铝的重要化合物 2.氢氧化铝小 结Al2O3Al(OH)3AlO2-Al3+Al酸OH-足量的OH- 足量的 H+ 酸碱△电解O2弱酸或
适量强酸弱碱或
适量强碱偏铝盐铝盐作 业完成随堂检测