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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
第一章 物质及其变化（单元检测·基础卷）
（考试时间：120分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．做选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．做填空题和解答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列浙江各地非物质文化遗产的代表，在制作过程中主要利用化学变化的是（ ）
A．绍兴黄酒酿制 B．温州剪纸
C．杭州黄杨木雕 D．宁波金银彩绣
【答案】A
【详解】A、黄酒的制作过程中有新物质酒精等生成，是化学变化，选项正确，不符合题意；
B、剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误，不符合题意；
C、木雕的制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，选项错误，不符合题意；
D、金银彩绣制作过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，是物理变化，选项错误，不符合题意。
故选A。
2．生活中一些常见食物的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．玉米汁显中性 B．上述食物中红豆汁的酸性最强
C．胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁 D．苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性
【答案】C
【详解】A、玉米汁的pH大于7，显碱性，不合题意；
B、红豆汁的pH大于7，显碱性，不合题意；
C、苹果汁的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁，符合题意；
D、苹果汁和西瓜汁的pH均小于7，均显酸性，因此苹果汁和西瓜汁混合液不可能显中性，不合题意。
故选C。
3．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
【答案】B
【详解】A、氯化钠具有咸味，可用于生活调味，选项正确；
B、亚硝酸钠有毒性，不可用于代替食盐腌渍食品，选项错误；
C、小苏打可用于焙制糕点，选项正确；
D、碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业，选项正确，故选B。
4．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是（ ）
A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸
B．在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液
C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液
D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，能为两者发生反应提供证据，实验设计能为两者发生反应提供证据，不符合题意；
B、在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液已发生反应，能为两者发生反应提供证据，实验设计能为两者发生反应提供证据，不符合题意；C、在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，由于氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能为两者发生反应提供证据，实验设计不能为两者发生反应提供证据，符合题意；
D、在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒，没有气泡产生，说明稀盐酸已发生反应，能为两者发生反应提供证据，实验设计能为两者发生反应提供证据，不符合题意。
故选C。
5．在CuO和Zn的混合物中加入一定质量的稀盐酸，微热，待反应停止后过滤，滤除不溶物后再向滤液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则下列叙述不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铜
B．滤液全部是氯化锌溶液
C．向滤液中滴加硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生
D．向不溶物中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
【答案】D
【分析】锌和盐酸反应会生成氯化锌和氢气，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，待反应停止后过滤，滤除不溶物后再向滤液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，所以滤液中一定不含盐酸和氯化铜。
【详解】A、由分析可知，不溶物中一定含有铜，故说法正确；
B、滤液全部是氯化锌溶液，故说法正确；
C、滤液中一定含有氯化锌，所以向滤液中滴加硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生，故说法正确；
D、加入的锌可能恰好完全反应，所以向不溶物中滴加稀盐酸，不一定有气泡产生，故说法错误。
故选D。
6．向和的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、向混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终溶液pH会大于7，故选项不正确；
B、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会生成硫酸钠，随着硫酸和硫酸铜完全消耗，最终硫酸钠的质量不再变化，故选项不正确；
C、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，最终硫酸会被完全消耗，而不会有剩余，故选项不正确；
D、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，刚开始没有沉淀，当硫酸完全消耗，氢氧化钠再和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故选项正确。
故选D。
7．化肥中的氮肥很多是铵盐，已扣氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ）
A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型
B．氮气比空气轻
C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气
D．铵盐能和碱反应放出氨气
【答案】D
【详解】A、铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型，但是不能通过该实验现象证明，故A不正确；
B、氨气比空气轻，但是不能通过该实验现象证明，故B不正确；
C、能使红色石蕊试纸变蓝色的物质不一定是氨气，其它显碱性的物质也能使红色石蕊试纸变蓝色，故C不正确；
D、铵盐能和碱反应放出氨气，故D正确。故选D。
8．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲中仪器A盛放的是盐酸溶液
B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【答案】D
【详解】A 、由图乙可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，说法正确，不符合题意；
B 、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，图乙中 d 点溶液的 pH 小于 7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，加热蒸干，氯化氢挥发所得固体为氯化钠，属于纯净物， 说法正确，不符合题意；
C 、因为盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应时会放出热量，完全反应时放出的热量最多，温度最高，由图乙可知，二者恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为 12 mL，所以图丙中 V 的数值最接近 12，说法正确，不符合题意；
D、图丙中从 f→g 温度下降，是由于该反应结束后，装置向外散热，不能说明该反应是吸热反应，说法不正确，符合题意。
故选D。
9．规范的操作是实验素养的基本要求，分析下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．制作血涂片
C．称量NaOH固体 D．溶解
【答案】A
【详解】A、检查装置气密性时，将导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，如导管口产生气泡，证明装置不漏气，正确；
B、制作血涂片时，推片与载片大约成20°﹣30°，并与血滴接触，使血滴在玻片边缘散开，迅速将玻片推向左方，错误；
C、氢氧化钠具有吸潮性和腐蚀性，称量时应将氢氧化钠固体装入烧杯进行称量，错误；
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。
故选A。
10．为研究氢氧化钙的化学性质，小金进行了如下实验，其中实验现象描述正确的是（ ）
选项 A B C D
操作
现象 溶液变红色 有气泡生成 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，故选项说法错误；
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故选项说法错误；
D、氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，有红褐色沉淀生成，故选项说法错误。
故选A。
11．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子
②除去热水瓶中水垢
③区分食盐和纯碱
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
【答案】D
【详解】①：检验自来水中是否含有氯离子，需要使用硝酸银溶液和稀硝酸，家庭厨房中一般不具备这两种试剂，不能完成该实验；
②：热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等。食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶于水的醋酸镁和水，所以可以利用食醋除去热水瓶中水垢，该实验可以完成；
③：纯碱是碳酸钠，能与食醋中的醋酸反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；而食盐与醋酸不反应。所以可以利用食醋区分食盐和纯碱，该实验可以完成；
④：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙等碳酸盐，碳酸盐能与食醋中的醋酸反应产生二氧化碳气体，所以可以利用食醋检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐，该实验可以完成。
综上，利用食盐、食醋、纯碱能够完成的实验是②③④。
故选 D。
12．氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在1300℃条件下反应制得，其反应的化学方程式为：。 该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，，该反应属于化合反应；故选项正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。
故选B。
13．“宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。
请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（ ）
A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子
B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O
C．图2中能体现酸的通性的有ABD
D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性
【答案】B
【详解】A．图1中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子，故A不符合题意；
B．图2中的D稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钾溶液发生中和反应，分别生成氯化钾和水、硫酸钾和水，所发生反应的化学方程式有：KOH+HCl═KCl+H2O、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故B符合题意；
C．图2中能体现酸相似化学性质的有ABD，C硫酸能与氯化钡溶液反应，盐酸不能，故C不符合题意；
D．由NaHSO4溶液的微观图示，溶液中存在氢离子，则NaHSO4溶液呈酸性，故D不符合题意。
故选B。
14．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
【答案】A
【详解】A、酸溶液中均含有氢离子，故酸具有相似的化学性质，符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、活泼金属能与稀盐酸反应生成气体，但是能和稀盐酸反应生成气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选A。
15．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液
B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．在20s时，所得溶液中溶质有NaC1和HCl
D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据
【答案】B
【详解】A、图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，甲溶液是氢氧化钠溶液，故A错正确。
B、反应到40s时，溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，稀盐酸过量，故B错误。
C、在20s时，溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，溶液中溶质有有NaC1和HCl，故C正确。
D、AB两点间的pH由小于7增大到大于7，说明盐酸被消耗，可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据，故D正确。
故选B。
二、填空题（本大题有9小题，每空1分，共29分）
16. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）
【答案】变化Ⅰ；碳原子、氧原子
【解析】化学变化的本质特征是有新物质生成。在微观上表现为分子种类发生改变；变化Ⅰ中，分子的种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ只是分子之间的间隔发生了改变，分子种类不变，变化Ⅱ和Ⅲ属于物理变化。因此，属于化学变化的是变化Ⅰ。
化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；在这个过程中，原子的种类、数目和质量都不发生改变，所以该化学变化中一定不变的粒子是碳原子和氧原子。
17. 如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）
（3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是 。
【答案】（1）NaOH等（2）乙（3）氢离子与氢氧根离子结合生成水
【解析】（1）氢氧化钠是一种碱，既能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也能够与硫酸反应生成硫酸钠和水，还能够与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以电源开关处化合物的可以是氢氧化钠，其化学式是NaOH，故填NaOH。
（2）二氧化碳是碳元素与氧元素组成的化合物，与2a相符，故填乙。
（3）开关处溶质为一种碱，与B，即硫酸反应生成盐和水，是中和反应，发生反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子与氢氧根离子结合生成水。
18. 按要求填空：
（1）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其①强度高、②熔点低、③铸造性好、④耐磨、⑤耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是 （填序号），青铜合金是 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：用 中和酸性土壤；用 可以干燥二氧化硫气体；用 化肥可以使茎粗壮。
A．熟石灰 B．氢氧化铝 C．稀盐酸 D．浓硫酸 E．氢氧化钠固体 F．硝酸钾
【答案】（1）⑤；金属材料（2）A；D；F
【解析】（1）强度高、熔点低、铸造性好、耐磨都不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于青铜的物理性质，而耐腐蚀性必须通过化学变化才能表现出来，属于青铜的化学性质；青铜中含有铜和锡属于合金，属于金属材料；
（2）熟石灰显碱性，常用来中和酸性土壤，故填A；浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂可以干燥二氧化硫气体，故填D；钾元素能促进茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，硝酸钾中含有钾元素，故填F。
19. 海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。
（1）海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。
（2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH 即可停止加入。
（3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是 。
【答案】（1）去除溶液中的钙离子（2）=7（3）蒸发结晶
【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液的目的是：去除溶液中的钙离子（去除氯化钙）；
（2）前面加入了过量的碳酸钠溶液，滤液1中含有过量的碳酸钠，加入盐酸是为了除去碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成氧化钠、水和氧化碳，当恰好完全反应时，溶液呈中性，要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH=7（或＜7或≤7）即可停止加入，此时碳酸钠已被除尽；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，从溶液中获取氯化钠晶体，通常采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠晶体析出。
20. 如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
（1）制取氯气的原理为：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H20。MnCl2中锰元素的化合价为 。
（2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。
（3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有 性。
（4）图中装置C的作用是 。
【答案】（1）+2（2）（3）挥发（4）吸收氯气中的水蒸气
【解析】（1）化合物中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则MnCl2中锰元素的化合价为+2价，故填：+2价。
（2）氯气的密度比空气大，利用装置D采用排空气法收集氙气，则氯气应从长管进入瓶中，故该装置中的导管绘制为。
（3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入氯气中，故填：挥发。
（4）浓硫酸具有吸水性，图中装置C的作用是吸收氣气中的水蒸气，干燥气体，故填：吸收氯气中的水蒸气。
21. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如图。
（1）滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是 ；
（2）B点时试管中溶液pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）写出CD段发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）产生蓝色沉淀（2）＞（3）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是产生蓝色沉淀；
（2）向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，生成氢氧化铜沉淀。再逐滴加入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应，然后再与氢氧化铜沉淀反应。B点时沉淀质量还未开始减少，说明盐酸还在与剩余的氢氧化钠反应，此时溶液中氢氧化钠未反应完，溶液显碱性，所以B点时试管中溶液pH＞7；
（3）CD 段沉淀质量逐渐减少，发生的反应是氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20。
22. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是 （填字母）。
（2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有 性和酸性。
【答案】（1）脱水；A（2）挥发
【解析】（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有脱水性。稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿内部、慢慢倒，不断搅。图甲是稀释浓硫酸时的实验，则图中表示浓硫酸的是A。
（2）石蕊试液遇酸性溶液变红，浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氣化氢气体。如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石药试液。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有挥发性和酸性。
23. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的种或几种。为探究其成分，某同学设计如图所示的实验。
（1）绿叶类蔬菜可以适当多施含 的营养液（选填“N”、“P”或“K”）
（2）白色沉淀a的化学式 。
（3）分析上述实验可知营养液中一定不含有的成分是 。
【答案】（1）N（2）AgCl（3）碳酸钾
【解析】（1）氮肥可以使作物枝叶繁茂，叶色浓绿，所以绿叶类蔬菜可以适当多施含N的营养液。
（2）碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，营养波中加入碳酸钠，产生白色沉淀，则营养液中一定含有硝酸钙，营养液中有硝酸钙就无碳酸钾，所以白色沉淀a的化学式为AgCl。
（3）根据以上分析可知，上述实验可知营养液中一定不含有的成分是碳酸钾。
24. 某固体物质可能含有Na2C03、Na2SO4、CaCl2、CuS04、MgCl2和KOH中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。
已知CaCl2、BaCl2、MgCl2三种溶液均呈中性。请回答下列问题。
（1）仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）步骤②的名称是 。
（3）根据上述实验得出固体物质中的成分是 （填化学式）。
【答案】（1）CuSO4（2）过滤（3）Na2CO3、KOH
【解析】根据实验过程可知，加入足量水后得到无色溶液，硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液，因此不含CuSO4；加入氯化钡溶液后，生成白色沉淀，并且沉淀会与稀硝酸反应生成无色气体，可推断步骤②中碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，原固体中一定含有碳酸钠；溶液A中加入足量氯化钡溶液后，Na2CO3全部与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，得到的无色溶液B，pH＞7，呈碱性，说明固体物质中一定还含有KOH；碳酸钠与氯化钙会反应生成白色沉淀，氯化镁与碳酸钠反应产生白色沉淀，氯化镁与氢氧化钾反应产生白色沉淀，而实验中固体加水形成的是无色溶液，所以原固体中一定不含氯化钙、氯化镁；由于硫酸钠与氯化钡溶液反应生成的沉淀硫酸钡不溶于硝酸，而步骤②所产生的沉淀全部溶于稀HNO3，故可推断原固体中一定没有硫酸钠，由以上分析可知，原固体物质中的成分一定含有Na2CO3、KOH。
（1）由以上分析可知，仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含CuSO4；
（2）步骤②是把固体和液体分开的操作，属于过滤；
（3）由以上分析可知，上述实验得出固体物质中的成分是Na2CO3、KOH。
三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共24分）
25. 小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题：
【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应
（1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。
（2）一段时间后，观察到a中 说明澄清石灰水能与盐酸反应。
【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
（3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。
（4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是
。
【答案】（1）再将浓盐酸滴入b中（2）溶液由红色变为无色（3）也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管
【解析】（1）澄清石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的澄清石灰水显红色，再将浓盐酸滴入b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
（2）根据（1）中的解析，一段时间后，观察到a中溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应；
（3）小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，也可能是二氧化碳溶于水导致U型管内压强减小，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入U型管；
（4）将氢氧化钠溶液换成等量的水重复上述实验，观察到水进入U型管但不能充满U型管，或取适量反应后U型管中溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，观察到产生白色沉淀（合理即可），可证明两者发生反应。
26. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）操作Ⅰ的名称是 ；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na CO 溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：
。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）过滤（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅；甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠（合理即可）
【解析】（1）贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
（2）操作Ⅰ是将固体和液体分离，操作的名称是过滤；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅；
[反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的。
四、综合题（本大题共2小题，共17分）
27. 农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为K2CO3。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种K2CO3含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
（1）在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克则该样品中K2CO3的质量分数为多少？（反应化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）
（2）兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线ab’c’，请推测两种样品中K2CO3含量较高的是哪一种并说明理由： 。
【答案】（1）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为：50g+50.44g+10g-110g=0.44g；
设样品中碳酸钾质量为x，
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
x 0.44g
，x=1.38g，
该样品中碳酸钾的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。
（2）等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多（合理即可）
【解析】（1）见答案。
（2）从图象看出，等质量的样品，秸秆草木灰样品使碳酸钾完全反应所需要的盐酸更多，生成的二氧化碳更多，故秸秆草木灰样品更高。
28. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的C02气体通入足量的Na0H溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2）同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生C02气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
（2）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的C02最多是 g。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）（2）66
（3）设水垢中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 66g
，x=150g，
则水垢中碳酸钙的质量分数==75%，
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】（1）见答案
（2）由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液增加的质量即为二氧化碳的质量，由图可知，生成的二氧化碳的质量为66g，故填66。
（3）见答案。
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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
第一章 物质及其变化（单元检测·基础卷）
（考试时间：120分钟 满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．做选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．做填空题和解答题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列浙江各地非物质文化遗产的代表，在制作过程中主要利用化学变化的是（ ）
A．绍兴黄酒酿制 B．温州剪纸
C．杭州黄杨木雕 D．宁波金银彩绣
2．生活中一些常见食物的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．玉米汁显中性 B．上述食物中红豆汁的酸性最强
C．胃酸过多的人不宜过量饮用苹果汁 D．苹果汁和西瓜汁混合液可能显中性
3．下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
4．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有明显现象，以下实验设计不能为两者发生反应提供证据的是（ ）
A．在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，再滴加足量稀盐酸
B．在氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液
C．在氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸后，再加入硝酸银溶液
D．在稀盐酸中加入足量氢氧化钠溶液后，再加入锌粒
5．在CuO和Zn的混合物中加入一定质量的稀盐酸，微热，待反应停止后过滤，滤除不溶物后再向滤液中加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则下列叙述不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铜
B．滤液全部是氯化锌溶液
C．向滤液中滴加硝酸银溶液，一定有白色沉淀产生
D．向不溶物中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
6．向和的混合溶液中不断加入NaOH溶液，下列图像能正确表示对应关系的是（ ）
A． B．
C． D．
7．化肥中的氮肥很多是铵盐，已扣氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ）
A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型
B．氮气比空气轻
C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气
D．铵盐能和碱反应放出氨气
8．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲中仪器A盛放的是盐酸溶液
B．取图乙中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
9．规范的操作是实验素养的基本要求，分析下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性 B．制作血涂片
C．称量NaOH固体 D．溶解
10．为研究氢氧化钙的化学性质，小金进行了如下实验，其中实验现象描述正确的是（ ）
选项 A B C D
操作
现象 溶液变红色 有气泡生成 有白色沉淀生成 有蓝色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
11．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子
②除去热水瓶中水垢
③区分食盐和纯碱
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐
A．①② B．①③ C．①④ D．②③④
12．氮化硅是一种新型的无机非金属材料，其制造原理是将高纯硅与氮气在1300℃条件下反应制得，其反应的化学方程式为：。 该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
13．“宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。
请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（ ）
A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子
B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O
C．图2中能体现酸的通性的有ABD
D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性
14．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质
B．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色
D．活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
15．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液
B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．在20s时，所得溶液中溶质有NaC1和HCl
D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据
二、填空题（本大题有9小题，每空1分，共29分）
16. 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是 ，该化学变化中一定不变的粒子是 （填粒子名称）
17. 如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物的溶液，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是 （填写一种）。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO2的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）
（3）若开关处溶质为一种碱，B中发生反应的微观实质是 。
18. 按要求填空：
（1）青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其①强度高、②熔点低、③铸造性好、④耐磨、⑤耐腐蚀。其中属于青铜的化学性质的是 （填序号），青铜合金是 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，请给下列用途选择合适的选项：用 中和酸性土壤；用 可以干燥二氧化硫气体；用 化肥可以使茎粗壮。
A．熟石灰 B．氢氧化铝 C．稀盐酸 D．浓硫酸 E．氢氧化钠固体 F．硝酸钾
19. 海水晒盐中得到的粗盐里面有少量氯化钙以及一些泥沙杂质。小明通过以下方法在实验室里从海水中获得精盐。
（1）海水中加入过量碳酸钠溶液的目的是 。
（2）滤液1中要不断加入盐酸并搅拌，直至测得pH 即可停止加入。
（3）从滤液2中获取食盐晶体采用的结晶方法是 。
20. 如图是实验室制取氯气的装置，分产生、净化、收集和尾气处理四步。
（1）制取氯气的原理为：MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H20。MnCl2中锰元素的化合价为 。
（2）已知氯气的密度比空气大。利用装置D采用排空气法收集氯气，请将该装置中的导管绘制完整。
（3）装置A产生的氯气中常含HCl气体，其原因是浓盐酸具有 性。
（4）图中装置C的作用是 。
21. 向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入一定量的氢氧化钠溶液后，再逐滴加入一定量的盐酸溶液，试管中沉淀质量与滴入盐酸质量的关系如图。
（1）滴入氢氧化钠溶液时，试管中观察到的现象是 ；
（2）B点时试管中溶液pH 7（选填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）写出CD段发生反应的化学方程式： 。
22. 在学习酸的性质时，小实进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸，涂在滤纸上，滤纸很快变黑，该实验说明浓硫酸具有 性。浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。图甲是稀释浓硫酸时的实验，图中表示浓硫酸的是 （填字母）。
（2）如图乙，用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒紫色石蕊试液，然后挂在铁架台上。另取一只盛有浓盐酸的烧杯放在纸蝴蝶的下方，过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色逐渐变成红色，该实验说明浓盐酸具有 性和酸性。
23. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的种或几种。为探究其成分，某同学设计如图所示的实验。
（1）绿叶类蔬菜可以适当多施含 的营养液（选填“N”、“P”或“K”）
（2）白色沉淀a的化学式 。
（3）分析上述实验可知营养液中一定不含有的成分是 。
24. 某固体物质可能含有Na2C03、Na2SO4、CaCl2、CuS04、MgCl2和KOH中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。
已知CaCl2、BaCl2、MgCl2三种溶液均呈中性。请回答下列问题。
（1）仅依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。
（2）步骤②的名称是 。
（3）根据上述实验得出固体物质中的成分是 （填化学式）。
三、实验题（本大题有2小题，每空3分，共24分）
25. 小乐为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题：
【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应
（1）如图甲所示，小乐将无色酚酞试液滴入a中，然后 （填写操作）。
（2）一段时间后，观察到a中 说明澄清石灰水能与盐酸反应。
【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
（3）如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是 。
（4）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是 。
26. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2）操作Ⅰ的名称是 ；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na CO 溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 。
四、综合题（本大题共2小题，共17分）
27. 农业上常用秸秆或树枝烧制草木灰作为肥料。草木灰的主要成分为K2CO3。为探究秸秆和树枝烧制的草木灰，哪种K2CO3含量更高，兴趣小组将10克不同类型的草木灰样品（杂质不与盐酸反应）放在锥形瓶中，再将锥形瓶放在电子天平上（如图甲所示），并向其中加入足量稀盐酸。
（1）在树枝烧制的草木灰样品试验中，小组记录天平示数与加入稀盐酸质量，测得实验数据如图乙所示，锥形瓶质量为50克则该样品中K2CO3的质量分数为多少？（反应化学方程式：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑）
（2）兴趣小组改用秸秆烧制的草木灰样品重复以上实验，实验装置、样品质量和稀盐酸总质量都不变，在图乙的基础上绘制成如图丙所示曲线ab’c’，请推测两种样品中K2CO3含量较高的是哪一种并说明理由： 。
28. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入200g水垢中，将产生的C02气体通入足量的Na0H溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生CO2）同时测量3分钟内NaOH溶液增加的质量，结果如表所示：
时间/s 0 30 60 90 120 150 180
增加的质量/g 0 30 50 60 66 66 66
试回答下列问题：
（1）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生C02气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
（2）从表中可以看出，200g水垢与盐酸反应生成的C02最多是 g。
（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。
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