人教版高一化学必修一课件 4.4 氨 硝酸 硫酸（2课时课件） （共54张PPT）x
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一课件 4.4 氨 硝酸 硫酸（2课时课件） （共54张PPT）x |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-20 09:25:45 | ||
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文档简介
课件54张PPT。H2S（硫化氢）物理性质：无色、臭鸡蛋气味的毒性气体
化学性质：
1、可燃：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O（空气充足）
2H2S + O2 === 2S + 2H2O（空气不充足）
2、强还原性：2H2S + SO2 == 2H2O + 3S↓
H2S + Cl2 == 2HCl + S
3、硫化氢水溶液叫氢硫酸，具有弱酸性：
H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O
4、与许多金属离子作用，生成金属硫化物沉淀：
CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4点燃点燃第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨和铵盐
点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本 N2+3H2 2NH3 思考·交流什么是氮的固定？氮的固定有哪些方法？ 北海市一制冷车间发生氨气泄漏
2016年1月4日，广西北海市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动46名消防队员，8辆消防车…… 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？ 思考·交流①无色, 有刺激性气味的气体。②易液化（沸点-33.35℃），液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用作制冷剂。1.氨气的物理性质③极易溶于水(1:700)。一、氨----氨气的喷泉实验实验4—8：
演示实验实验现象：
烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈
色。喷泉红城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。思考·交流1、形成喷泉的原因是什么？
2、由该实验可以得到什么结论？1、当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
2、氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。一、氨2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应
一水合氨很不稳定
氨水显碱性的原理：
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。
NH 3+H2O NH 3·H 2O NH3·H2O == NH3↑ +H2O 氨气是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。温馨提示一、氨气态的氨加压、冷却氨气溶于水纯净物混合物NH3分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)
离子：NH4+、OH-不能能 液氨与氨水的区别氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4Cl实验探究实验探究浓盐酸浓氨水白烟浓盐酸HCl浓氨水NH3NH4ClNH3+HCl＝NH4Cl——此反应可检验NH3一、氨2、氨的化学性质
（2）氨跟酸反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式难挥发性酸无此现象一、氨2、氨的化学性质
（3）氨跟酸性氧化物反应
与CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
（工业制纯碱中的反应）
与SO2：NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
一、氨2、氨的化学性质
（4）氨跟盐反应
Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
（5）还原性
思考·交流氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O一、氨3、氨的用途
（1）氮肥
（2）农药
（3）炸药
（4）制冷剂思考·交流 向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？ 写出有关的方程式。
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl二、铵盐铵盐的形成：NH4+和酸根离子
物理性质：铵盐都是晶体
铵盐都易溶于水
化学性质:(1)铵盐都不稳定，受热易分解二、铵盐(2)铵盐与碱反应应用：实验室制NH3以及NH4+的检验思考·交流铵盐的检验（1）试样为固体
（2）试样为液体（1）①取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有NH4＋；
②取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ，说明样品中含有NH4＋；
（2）取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用湿润红色石蕊试纸或浓盐酸检验。 （二）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物。 探究：1、NH3如何收集？
2、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3
如何处理？
3、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
实验·探究（二）NH3的实验室制法实验·探究（1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2棉花的作用：防止空气对流（3）制取装置：
固固加热装置（二）NH3的实验室制法实验·探究（4）收集装置： 向下排空气法
（5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。思考·交流用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？
氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；且热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。（二）NH3的实验室制法实验·探究第四节 氨 硝酸 硫酸第二课时 硝酸和硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－ 一、硫酸（H2SO4） ①与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红
②与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）：
③与金属氧化物反应生成盐和水：2H++Na2O=2Na++H2O
④与盐的反应生成新盐和新酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑
⑤与碱的反应，生成盐和水。思考·交流思考·交流如何检验SO42-？①试剂： 和 。
②方法：未知液先用足量 酸化再加 。
③现象： 。
⑤离子方程式： 。稀盐酸BaCl2溶液稀盐酸少量BaCl2溶液有白色沉淀产生Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ①纯硫酸是无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。1、物理性质 ②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。（二）浓硫酸 ：④易溶于水，能以任意比与水混溶。 思考·交流如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。思考·交流实验·探究98%的浓硫酸与稀硫酸的性质有何不同？2、浓硫酸的特性⑴ 吸水性用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、
N2、HCl。 浓硫酸吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）不能干燥思考·交流碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI⑵ 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 实验·探究现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。实验·探究实验·探究现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。 ①与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3）氧化性实验·探究结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 实验·探究运硫酸的铁罐车科学视野②与某些非金属反应 气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。实验·探究
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ SO2↑+ 2H2O浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2
浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2思考·交流 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 科学视野 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？科学视野 原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。科学视野一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾状，能以任意比溶于水中。思考·交流二、硝酸的化学性质：(1)酸的通性。(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸思考·交流(3)强氧化性——稀、浓硝酸a、与金属反应4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。不产生氢气，N元素被还原反应规律：思考·交流试写出Ag与稀硝酸、与浓硝酸反应的化学方程式。交流·研讨2HNO3(浓) + Ag = AgNO3 + NO2↑+ H2O4HNO3(稀) + 3Ag = 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O钝化 常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。实验·探究王水？VHNO3:VHCl = 1:3
组成的混合物若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。科学视野 b、与非金属反应浓硝酸与碳反应思考·交流 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸交流·研讨
化学性质：
1、可燃：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O（空气充足）
2H2S + O2 === 2S + 2H2O（空气不充足）
2、强还原性：2H2S + SO2 == 2H2O + 3S↓
H2S + Cl2 == 2HCl + S
3、硫化氢水溶液叫氢硫酸，具有弱酸性：
H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O
4、与许多金属离子作用，生成金属硫化物沉淀：
CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4点燃点燃第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时 氨和铵盐
点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本 N2+3H2 2NH3 思考·交流什么是氮的固定？氮的固定有哪些方法？ 北海市一制冷车间发生氨气泄漏
2016年1月4日，广西北海市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动46名消防队员，8辆消防车…… 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？ 思考·交流①无色, 有刺激性气味的气体。②易液化（沸点-33.35℃），液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此常用作制冷剂。1.氨气的物理性质③极易溶于水(1:700)。一、氨----氨气的喷泉实验实验4—8：
演示实验实验现象：
烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈
色。喷泉红城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。思考·交流1、形成喷泉的原因是什么？
2、由该实验可以得到什么结论？1、当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
2、氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。一、氨2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应
一水合氨很不稳定
氨水显碱性的原理：
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。
NH 3+H2O NH 3·H 2O NH3·H2O == NH3↑ +H2O 氨气是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。温馨提示一、氨气态的氨加压、冷却氨气溶于水纯净物混合物NH3分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)
离子：NH4+、OH-不能能 液氨与氨水的区别氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HCl＝NH4Cl实验探究实验探究浓盐酸浓氨水白烟浓盐酸HCl浓氨水NH3NH4ClNH3+HCl＝NH4Cl——此反应可检验NH3一、氨2、氨的化学性质
（2）氨跟酸反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式难挥发性酸无此现象一、氨2、氨的化学性质
（3）氨跟酸性氧化物反应
与CO2：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
（工业制纯碱中的反应）
与SO2：NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
一、氨2、氨的化学性质
（4）氨跟盐反应
Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
（5）还原性
思考·交流氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O一、氨3、氨的用途
（1）氮肥
（2）农药
（3）炸药
（4）制冷剂思考·交流 向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么？ 写出有关的方程式。
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl二、铵盐铵盐的形成：NH4+和酸根离子
物理性质：铵盐都是晶体
铵盐都易溶于水
化学性质:(1)铵盐都不稳定，受热易分解二、铵盐(2)铵盐与碱反应应用：实验室制NH3以及NH4+的检验思考·交流铵盐的检验（1）试样为固体
（2）试样为液体（1）①取少量固体放入坩埚中，加入固态碱进行研磨，若闻到氨味，说明样品中含有NH4＋；
②取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 ，说明样品中含有NH4＋；
（2）取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用湿润红色石蕊试纸或浓盐酸检验。 （二）NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物。 探究：1、NH3如何收集？
2、如何检验NH3已经收满？剩余的NH3
如何处理？
3、若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
实验·探究（二）NH3的实验室制法实验·探究（1）原料：NH4Cl 、 Ca（OH）2棉花的作用：防止空气对流（3）制取装置：
固固加热装置（二）NH3的实验室制法实验·探究（4）收集装置： 向下排空气法
（5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
b：遇浓盐酸产生大量的白烟
（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂。
②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)。思考·交流用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？
氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；且热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。（二）NH3的实验室制法实验·探究第四节 氨 硝酸 硫酸第二课时 硝酸和硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－ 一、硫酸（H2SO4） ①与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红
②与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）：
③与金属氧化物反应生成盐和水：2H++Na2O=2Na++H2O
④与盐的反应生成新盐和新酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑
⑤与碱的反应，生成盐和水。思考·交流思考·交流如何检验SO42-？①试剂： 和 。
②方法：未知液先用足量 酸化再加 。
③现象： 。
⑤离子方程式： 。稀盐酸BaCl2溶液稀盐酸少量BaCl2溶液有白色沉淀产生Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ①纯硫酸是无色、粘稠的油状液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。1、物理性质 ②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。（二）浓硫酸 ：④易溶于水，能以任意比与水混溶。 思考·交流如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。思考·交流实验·探究98%的浓硫酸与稀硫酸的性质有何不同？2、浓硫酸的特性⑴ 吸水性用途：可以作干燥剂， 可以干燥的气体，如
H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、
N2、HCl。 浓硫酸吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）不能干燥思考·交流碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI⑵ 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。 实验·探究现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。实验·探究实验·探究现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。 ①与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？（3）氧化性实验·探究结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。 实验·探究运硫酸的铁罐车科学视野②与某些非金属反应 气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。实验·探究
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ SO2↑+ 2H2O浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀硫酸：弱氧化性（由H+体现）——H2
浓硫酸：强氧化性（由 S体现）——SO2思考·交流 硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。 科学视野 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？科学视野 原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。科学视野一、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾状，能以任意比溶于水中。思考·交流二、硝酸的化学性质：(1)酸的通性。(2)不稳定性(硝酸越浓越易分解)思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸思考·交流(3)强氧化性——稀、浓硝酸a、与金属反应4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。不产生氢气，N元素被还原反应规律：思考·交流试写出Ag与稀硝酸、与浓硝酸反应的化学方程式。交流·研讨2HNO3(浓) + Ag = AgNO3 + NO2↑+ H2O4HNO3(稀) + 3Ag = 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O钝化 常温下，铁和铝遇浓硝酸和浓硝酸表面发生钝化，故浓硝酸、浓硫酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸、浓硫酸反应。实验·探究王水？VHNO3:VHCl = 1:3
组成的混合物若将浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性极强，可溶解金、铂等不活泼金属。科学视野 b、与非金属反应浓硝酸与碳反应思考·交流 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如：硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸交流·研讨