江门一中人教版高一化学必修一 第三章《金属及其化合物》综合测试

2018届化学必修1第三章综合测试
班级：__________
姓名：__________
小组：__________
一、差量法
1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将m1
g样品加热,其质量变为m2
g,则该样品的纯度(质量分数)是(　　)
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
二、有关图像的计算
1.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100
mL
2
mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(　　)
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2
mol
C.反应时,Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
2.向200
mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2
mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　　。
3.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀的氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中,正确的是(　　)
4.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中,其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量的关系如图所示,下列选项符合图示情况的是(　　)
A
B
C
D
X
CO2
HCl
NaOH
AlCl3
Y
Ca(OH)2
NaAlO2
AlCl3
NaOH
5.向20
mL
AlCl3溶液中滴入2
mol·L-1
NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:
(1)A点表示的意义是　　　　　　　。
(2)B点表示的意义是　　　　　　　。
(3)写出图中涉及反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。
(4)计算A点时生成Al(OH)3沉淀的质量。(写出计算过程)
三、实验探究
1.
水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成．②反应过程中可能有能量变化．
【设计实验】如图所示
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
．发生的反应方程式为
其中氧化剂为
；还原剂为
；产生1mol的氧气，需要的Na2O2
mol
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是
．
为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
（2）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是
（填化学式）．
2、写出实验现象，按要求写反应式。
(1)向FeCl2溶液中加氢氧化钠溶液，现象为
离子方程式
(2)
)向FeCl2溶液中加氯水，现象为
离子方程式
(3)
)向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为
离子方程式
(4)
)向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为
离子方程式
3.氯化钠、氢氧化钠
、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
后者（填
＞、＜
或
＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
。
(3)
除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：
离子方程式：
。
4.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、
OH
、NO3
六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_______、________。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
如果在废水中加一定量铁粉，所发生的反应的离子方程式是
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
经过滤后的废水主要含
，可用来浇灌农田。检验废水中含有的金属阳离子的方法是
，现象：
参考答案:
一、1、解析:依据NaHCO3受热分解的化学方程式,结合反应前后固体质量差可列式求解:
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑　Δm
2×84
106
18
44
62
m(NaHCO3)　　　　　　　　　　(m1-m2)
g
m(NaHCO3)=
g,
m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)=
g。答案:A
二、1、解析:等物质的量的三种金属与相等物质的量的盐酸(0.2
mol)反应后最终放出H2的体积(或物质的量)相等,说明盐酸均完全反应,且金属Na不过量,C错误;
2Na　　+　　2HCl2NaCl+H2↑
2
mol　　　　2
mol　　　　22.4
L
n(Na)　　　　0.2
mol　　　　V(H2)
n(Na)=0.2
mol,V(H2)=2.24
L
A、B正确;曲线a、b、c表明放出H2速率由快到慢,对应金属活动性由强到弱,D正确。
答案:C
2、解析:(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸,Na2CO3先发生第一步反应:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,反应完全后NaHCO3发生第二步反应:NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O。
(2)B点表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成NaCl,根据Cl-守恒,n(NaCl)=n(HCl)=2
mol·L-1×300
mL×10-3L·mL-1=0.6
mol,溶液体积可视为原NaOH溶液和滴加盐酸溶液的体积之和:V=200
mL+300
mL=500
mL=0.5
L。
c(NaCl)==1.2
mol·L-1。
答案:(1)C+H+HC　HC+H+CO2↑+H2O　(2)1.2
mol·L-1
3、解析:在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中,逐滴加入稀的NaOH溶液后,发生反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al+2H2O,因此正确答案为C。
答案:C
4、答案:C
5、解析:本题考查的是铝的化合物的性质。
答案:(1)表示滴入NaOH溶液产生沉淀Al(OH)3量最大的点
(2)表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2的点
(3)Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-Al+2H2O
(4)解:n(NaOH)=2
mol·L-1×0.01
L=0.02
mol
AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl
　　3
mol　　　1
mol
　0.02
mol　　　n[Al(OH)3]
n[Al(OH)3]=0.006
7
mol
m[Al(OH)3]=0.52
g
答:A点时生成Al(OH)3沉淀的质量为0.52
g。
三、1.实验一:(1)氧气
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2
Na2O2
2
(2)反应过程中有热量放出，使吸滤瓶内空气受热膨胀。
实验二：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而反应物中不含碳元素
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量反应后所得溶液于试管中，滴入稀盐酸
没有气泡产生
不存在CO32-
(2)NaOH
2、(1):
白色沉淀逐渐转为灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀
Fe2+
+
2OH
-
=
Fe(OH)2
↓
4Fe
(OH)2
+
O2
+
2H2O
=
4Fe
(OH)3
(2):
淡绿色溶液转变棕黄色溶液
2
Fe2+
+
Cl2
=
2
Fe3+
+
2Cl-
(3):
溶液变为红色
Fe3+
+
3SCN-
=
Fe(SCN)3
(4):
有无色无味气体产生,
有红褐色沉淀生成
2Na
+
2H2O
=
2Na+
+
2OH
-
+
H2
↑
Fe3+
+
3OH
-
=
Fe(OH)3
↓
3、（1）＜
（2）HCO3-+
H+
=
CO2↑
+
H2O
（3）
通入足量（或过量）CO2
CO32-+
CO2+H2O
=
2HCO3-
4.
OH-
、
Cl-
、
K+
。
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Ag++Cl-=AgCl
↓
KNO3（或答K+、NO3-)
焰色反应
透过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰