江门一中人教版高一化学必修一 第一章《从实验学化学》综合测试
文档属性
| 名称 | 江门一中人教版高一化学必修一 第一章《从实验学化学》综合测试 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 256.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-20 09:28:27 | ||
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文档简介
2018届化学必修1第一章综合测试
班级：__________
姓名：__________
小组：__________
一、单选题：每题只有一个选项符合题意
1.下列实验操作正确的是(
)
A.
萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B.
Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.
用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.
用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
2.下图所示是分离混合物时常用仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
(
)
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
3.下列分离提纯方法正确的是(括号内为杂质)
(
)
A．酒精（水）：分液
B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶
C．分离汽油和氯化钠溶液：萃取
D．从碘水中提取碘：萃取、分液、蒸馏
4.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然
(
)
A．具有相同数目的原子
B．都占22.4
L
C．具有相同数目的分子
D．具有相同的质量
5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(
)
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
6.下列说法中正确的是(
)
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
7．科学家已发现一种新型氢分子其化学式为H3，在相同条件下等质量的H3和H2相同的是
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
8相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（
）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①和④
B．②和③
C．③和④
D．①②③④
9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(
)
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2
10.
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（
）
A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
B．常温常压下，22.4L
CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
C．常温常压下，8g
CH4含有5NA个电子
D．1mol/L
NaCl溶液中含有NA个Na+
11.
下列配制的溶液浓度偏高的是
（
）
A
配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B
用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C
定容摇匀后发现液体液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
D
定容时仰视刻度线
12.
配制250mL
0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒，②250mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④500mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨
B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
13.
与50
mL
0.1
mol-1
Na2CO3
溶液中
Na+
的物质的量浓度相同的溶液是（
）
A、50mL
0.2mol·L-1
的
NaCl
溶液
B、100mL
0.1mol·L-1
的
NaCl
溶液
C、25mL
0.2mol·L-1
的
Na2SO4
溶液
D、10mL
0.5mol·L-1
的
Na2CO3
溶液
14．0.5L
1mol/L
FeCl3溶液与0.2L
1mol/L
KCl溶液中的Cl-的数目之比(
)
A．5：2
B．
3：1
C．15：2
D．
1：3
15.
除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（
）
A．NaCl固体（CaCl2）溶解，加Na2CO3、过滤后加盐酸，最后蒸发结晶
B．KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发结晶
C．NaCl溶液（I2），加酒精，萃取、分液
D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，萃取、分液
16.下列说法中正确的是(
)
A．标准状况下，22.4L
CCL4中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023
C．常温常压下，48g
O3气体含有的氧原子数为6．02×1023
D．2.24L
CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
17.
某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中
A．一定含有SO42–
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42–
或Ag+
或CO32–
D．可能含有SO42–
或Ag+
18.
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2
mol/L
K2SO4溶液说法正确的是(
)
A.1
L溶液中K+浓度是0.2
mol/L
B.500
mL溶液中含有0.1
NA个K+
C.1
L溶液中所含K+、S总数为0.6NA
D.2
L溶液中S浓度是0.4
mol/L
19.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(
)
A.28
g
N2所含有的原子数为NA
B.在常温常压下,11.2
L
Cl2含有的分子数为0.5NA
C.22.4
L
CH4的质量与NA个甲烷分子的质量相等
D.标准状况下,22.4
L
CH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA
20.
在标准状况下，将wg
A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(
)
A.
B.
C.
D.
二：填空题
21．（1）a
g
O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为________________；
（2）在标准状况下，V
L
H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为__________；
（3）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为______。
(4）H2SO4的相对分子质量为
，其摩尔质量为
，1.5mol
H2SO4的质量为
。12gMg与
g
MgO所含的镁原子数相同，与
gMgCl2晶体中所含有的Mg2+数相同。
(5)配制450
mL
0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是
(6.)在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为
。
22.
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是
,所用玻璃仪器是
。
(2)在第Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为
溶液
(3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式
23.(20分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
①
②
④
；
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：
。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；
，该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是
(g或f)口进水，
(g或f)口出水.
(4)现需配制250
ml
0.2
mol/L
NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
。
24.
（每空2分，共16分）实验室需要0.1mol/L
NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____
__________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体
g。称量NaOH固体需注意选择用
盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
mL量筒最好。
三、计算题
25
.标准状况下，1
L水可溶解700
L氨气，所得氨水密度为0.9
g/mL，求氨水的物质的量浓度。(写出计算过程)
26.
(1)
标准状况下，5.6g
CO和
L
NO2含有相同的氧原子数。（4分）
(2)
标准状况下，上题中的CO和多少升
O2能恰好完全反应？将生成的气体通入100ml
NaOH溶液，恰好完全反应生成Na2CO3，求NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）
27.
将5.6g铁粉放入100mL
CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算：
（1）和硫酸反应的铁的质量
(2)
置换出的铜的物质的量
(3)
最后所得溶液中FeSO4的物质的量
2018届化学必修1第一章综合测试答案
一:选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
C
C
B
A
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
C
C
B
D
C
D
A
二
填空题
21.本题考查以物质的量为核心的计算。由可展开计算。
（1）中，；
（2）中，；
（3）中1
滴水的质量：
，，所以提示：要切实做到以物质的量为核心。
(4)
98
，
98g/
mol
，
147g
，
20
，
47.5
（5）5.3g
(6)
0.0446
mol/L
22.
(1)过滤、玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)NaOH
(3)NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
23
(1)蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶
(2)④
(3)酒精灯，蒸馏，未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶
24.
（1）
A
、C
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2)
B、C、D
（3）2.0
小烧杯
小于
(4)
13.6
15
三、计算题
25.氨气的物质的量：，
溶液的体积：
答案：18.4
mol·L－1
26
(1)2.24
L
(2)
2.24L
O2，
NaOH溶液的物质的量的浓度是4mol/L
27
D
C
B
A
班级：__________
姓名：__________
小组：__________
一、单选题：每题只有一个选项符合题意
1.下列实验操作正确的是(
)
A.
萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B.
Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.
用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.
用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
2.下图所示是分离混合物时常用仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
(
)
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
3.下列分离提纯方法正确的是(括号内为杂质)
(
)
A．酒精（水）：分液
B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶
C．分离汽油和氯化钠溶液：萃取
D．从碘水中提取碘：萃取、分液、蒸馏
4.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然
(
)
A．具有相同数目的原子
B．都占22.4
L
C．具有相同数目的分子
D．具有相同的质量
5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(
)
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
6.下列说法中正确的是(
)
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
7．科学家已发现一种新型氢分子其化学式为H3，在相同条件下等质量的H3和H2相同的是
A．原子数
B．分子数
C．体积
D．物质的量
8相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（
）
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①和④
B．②和③
C．③和④
D．①②③④
9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(
)
A．O2
B．CH4
C．CO2
D．SO2
10.
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：（
）
A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
B．常温常压下，22.4L
CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
C．常温常压下，8g
CH4含有5NA个电子
D．1mol/L
NaCl溶液中含有NA个Na+
11.
下列配制的溶液浓度偏高的是
（
）
A
配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
B
用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中
C
定容摇匀后发现液体液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
D
定容时仰视刻度线
12.
配制250mL
0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒，②250mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④500mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨
B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥①
D．④③⑦⑤⑥
13.
与50
mL
0.1
mol-1
Na2CO3
溶液中
Na+
的物质的量浓度相同的溶液是（
）
A、50mL
0.2mol·L-1
的
NaCl
溶液
B、100mL
0.1mol·L-1
的
NaCl
溶液
C、25mL
0.2mol·L-1
的
Na2SO4
溶液
D、10mL
0.5mol·L-1
的
Na2CO3
溶液
14．0.5L
1mol/L
FeCl3溶液与0.2L
1mol/L
KCl溶液中的Cl-的数目之比(
)
A．5：2
B．
3：1
C．15：2
D．
1：3
15.
除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（
）
A．NaCl固体（CaCl2）溶解，加Na2CO3、过滤后加盐酸，最后蒸发结晶
B．KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发结晶
C．NaCl溶液（I2），加酒精，萃取、分液
D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，萃取、分液
16.下列说法中正确的是(
)
A．标准状况下，22.4L
CCL4中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023
C．常温常压下，48g
O3气体含有的氧原子数为6．02×1023
D．2.24L
CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
17.
某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中
A．一定含有SO42–
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42–
或Ag+
或CO32–
D．可能含有SO42–
或Ag+
18.
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2
mol/L
K2SO4溶液说法正确的是(
)
A.1
L溶液中K+浓度是0.2
mol/L
B.500
mL溶液中含有0.1
NA个K+
C.1
L溶液中所含K+、S总数为0.6NA
D.2
L溶液中S浓度是0.4
mol/L
19.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(
)
A.28
g
N2所含有的原子数为NA
B.在常温常压下,11.2
L
Cl2含有的分子数为0.5NA
C.22.4
L
CH4的质量与NA个甲烷分子的质量相等
D.标准状况下,22.4
L
CH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA
20.
在标准状况下，将wg
A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(
)
A.
B.
C.
D.
二：填空题
21．（1）a
g
O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为________________；
（2）在标准状况下，V
L
H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为__________；
（3）常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为______。
(4）H2SO4的相对分子质量为
，其摩尔质量为
，1.5mol
H2SO4的质量为
。12gMg与
g
MgO所含的镁原子数相同，与
gMgCl2晶体中所含有的Mg2+数相同。
(5)配制450
mL
0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是
(6.)在标准状况下，将盛满氨气的试管倒置于水中，当试管中充满水时，立即取出，此时试管内氨水的物质的量浓度约为
。
22.
氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品除应用于化学工业本身外,还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。学校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是
,所用玻璃仪器是
。
(2)在第Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的沉淀,则试剂甲为
溶液
(3)在第Ⅴ步中,加入试剂丁直到溶液无明显变化时,写出此过程的化学方程式
23.(20分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
①
②
④
；
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：
。(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有
，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；
，该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是
(g或f)口进水，
(g或f)口出水.
(4)现需配制250
ml
0.2
mol/L
NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是
。
24.
（每空2分，共16分）实验室需要0.1mol/L
NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____
__________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称量NaOH固体
g。称量NaOH固体需注意选择用
盛装NaOH固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
mL量筒最好。
三、计算题
25
.标准状况下，1
L水可溶解700
L氨气，所得氨水密度为0.9
g/mL，求氨水的物质的量浓度。(写出计算过程)
26.
(1)
标准状况下，5.6g
CO和
L
NO2含有相同的氧原子数。（4分）
(2)
标准状况下，上题中的CO和多少升
O2能恰好完全反应？将生成的气体通入100ml
NaOH溶液，恰好完全反应生成Na2CO3，求NaOH溶液的物质的量的浓度是多少？（写出计算过程）
27.
将5.6g铁粉放入100mL
CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算：
（1）和硫酸反应的铁的质量
(2)
置换出的铜的物质的量
(3)
最后所得溶液中FeSO4的物质的量
2018届化学必修1第一章综合测试答案
一:选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
C
C
B
A
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
C
C
B
D
C
D
A
二
填空题
21.本题考查以物质的量为核心的计算。由可展开计算。
（1）中，；
（2）中，；
（3）中1
滴水的质量：
，，所以提示：要切实做到以物质的量为核心。
(4)
98
，
98g/
mol
，
147g
，
20
，
47.5
（5）5.3g
(6)
0.0446
mol/L
22.
(1)过滤、玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)NaOH
(3)NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
23
(1)蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶
(2)④
(3)酒精灯，蒸馏，未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶
24.
（1）
A
、C
烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
(2)
B、C、D
（3）2.0
小烧杯
小于
(4)
13.6
15
三、计算题
25.氨气的物质的量：，
溶液的体积：
答案：18.4
mol·L－1
26
(1)2.24
L
(2)
2.24L
O2，
NaOH溶液的物质的量的浓度是4mol/L
27
D
C
B
A