人教版高一化学必修一 第三章第二节 几种重要的金属化合物-钠的重要化合物（导学案，含答案）
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| 名称 | 人教版高一化学必修一 第三章第二节 几种重要的金属化合物-钠的重要化合物（导学案，含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 96.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-20 09:29:51 | ||
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文档简介
高一化学导学案：
编号：
使用时间：
班级：
小组：
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组内评价：
教师评价：
第三章第二节
几种重要的金属化合物-钠的重要化合物
编制人：翁美玲
审核人：备课组
领导签字：
学习目标:
1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；
2.了解焰色反应的概念及应用，掌握。
3.掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。
学习重难点:
1.掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。
【自主预习】
1.氧化钠与过氧化钠
氧化钠
Na2O
过氧化钠
Na2O2
氧元素的化合价
组成
颜色状态
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
是否碱性氧化物
应用
用途较少
强氧化剂、漂白剂、
储存
干燥、封闭
干燥、封闭
【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
溶解性
碳酸钠
白色粉末
易溶
碳酸氢钠
白色晶体
易溶（比Na2CO3溶解度小）
3.焰色反应
（1）
定义：
。
（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与
；
②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取
；
③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察
；
④洗：将铂丝（或铁丝）用
洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
（3）金属的焰色：钠：
；钾：
（透过
观察）。
（4）焰色反应属于
变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属
还是
，在灼烧时，都有焰色反应。
（5）如何检验
Na+
与K+
？
【合作探究】
知识点一、
Na2O2与H2O的反应
【实验探究】通过观察课本P55实验3-5，请你描述一下这些现象：
。
写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式
，
【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。
知识点二、
Na2O2与CO2的反应
【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。
总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有
生成，在反应中Na2O2既作
又作
，既表现出
性又表现出
性。反应中每有1mol
O2生成时，转移的电子均为
mol。
【例1】
某容器中通入VL
CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（
）
A．（V-W）L
B．2（V-W）L
C．（2V-W）L
D．2WL
规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。
知识点三、Na2O2的强氧化性
【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。
知识点四、Na2CO3和NaHCO3的化学性质(课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验)
【实验探究1】
步骤
1g
Na2CO3
1g
NaHCO3
加几滴水
白色粉末，加水变成
；感受到
细小白色晶体，加水
；感受
加10mL水
振荡后
固体量
加1-2滴酚酞溶液
溶液颜色
溶液颜色
结论
溶解性Na2CO3
NaHCO3，碱性Na2CO3
NaHCO3
【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13）
实验现象
化学方程式及结论
结论
Na2CO3
--------------
热稳定性：NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
实验操作
实验现象
化学方程式
离子方程式
总结
与酸反应的剧烈程度
NaHCO3
Na2CO3
【小结】通过实验探究完成下列表格
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学性质
溶液酸碱性
水溶液都呈
：Na2CO3
NaHCO3
加热
热稳定性：Na2CO3
NaHCO3
与CO2的反应
----------------
与NaOH溶液的反应
------------------------
与石灰水的反应
NaHCO3少量：
NaHCO3足量：
与少量CaCl2稀溶液的反应
-------------
相互转化
主要用途
【思考与交流】（1）在Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？
（2）根据这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
巩固练习
1.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
A.Na+H2O
B.Na2O+H2O
C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
2．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
3.
关于焰色反应的说法正确的是
A.焰色反应仅是单质的性质
B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质
D.焰色反应是化学变化
4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2
或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．K＋、OH－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
6.下面有关Na2CO3
与NaHCO3的比较正确的是
A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3
B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3小
C．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能
7.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
8.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是
A．加热，观察能否放出气体
B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
C．加盐酸观察能否放出气体
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
9.下列物质必须隔绝空气保存的是
①Na
②Na2O
③Na2O2
④NaOH
⑤Na2CO3
⑥NaCl
A、①②
B、②③④⑤
C、①②③④
D、①②③④⑤
10.
下列说法中不正确的是
A.Na2CO3比NaHCO3
易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
11.常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明显变化的是
A.饱和Na2CO3溶液
B.NaOH稀溶液
C.饱和NaHCO3溶液
D.CaCl2溶液
12.把下列反应改成离子方程式
①Na2CO3和HCl
②NaHCO3和HCl
③NaHCO3和NaOH
④Na2CO3和Ca(OH)2
13.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为
，若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式
。
第三章第二节
几种重要的金属化合物-钠的重要化合物
答案
【自主预习】
1.氧化钠与过氧化钠
氧化钠
Na2O
过氧化钠
Na2O2
氧元素的化合价
-2
-1
组成
Na+：O2—
=2:1
Na+：O22—
=2:1
颜色状态
白色粉末状固体
淡黄色粉末状固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+
H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
是否碱性氧化物
是
否
应用
强氧化剂、漂白剂、呼吸面具或潜水艇供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
溶解性
碳酸钠
Na2CO3
纯碱或苏打
白色粉末
易溶
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体
易溶（比Na2CO3溶解度小）
3.焰色反应
（1）
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同；
②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取试样；
③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色；
④洗：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
（3）金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
（4）焰色反应属于物理变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属单质还是化合物，在灼烧时，都有焰色反应。
（5）如何检验
Na+
与K+
？
通过焰色反应的方法，若观察到火焰为黄色的是Na+，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色的是K+
【合作探究】
知识点一、Na2O2与H2O的反应
【实验探究】现象：可看到有气泡产生；在试管口处带火星的木条复燃；试管壁温度升高，；滴入酚酞溶液后溶液变红。
写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。
Na2O2与水反应的实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+
H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2与稀硫酸反应的实质：Na2O2+H2SO4=Na2SO4+
H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑
知识点二、Na2O2与CO2的反应
【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既作还原剂又作氧化剂，既表现出还原性又表现出氧化性。反应中每有1mol
O2生成时，转移的电子均为
2
mol。
【例1】某容器中通入VL
CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（
）
A．（V-W）L
B．2（V-W）L
C．（2V-W）L
D．2WL
规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。
知识点三、Na2O2的强氧化性
【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。
Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化剂：Na2O2，还原剂：SO2
知识点四、【实验探究1】
加几滴水
10ml水
酚酞
结论
1gNa2CO3
白色粉末，加水变成晶体；感受到热
振荡后溶解
溶液颜色变红（较深）
溶解性Na2CO3＞NaHCO3，碱性Na2CO3＞NaHCO3
1gNaHCO3
细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热
固体量变少
溶液颜色变浅红
【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13）
实验现象
化学方程式
结论
Na2CO3
无明显现象
--------------
热稳定性：NaHCO3
＜
Na2CO3
NaHCO3
干燥的试管内壁有水珠凝出，澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑
【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
实验操作
实验现象
先无明显现象，后有气泡产生
有气泡产生
有气泡产生
有气泡产生
化学方程式
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
离子方程式
CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==
CO2↑+H2O
HCO3-+H+==
CO2↑+H2O
CO32-+2H+==
CO2↑+H2O
HCO3-+H+==
CO2↑+H2O
总结
与酸反应的剧烈程度
NaHCO3
＞
Na2CO3
【小结】通过实验探究完成下列表格
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学性质
溶液酸碱性
水溶液都呈
碱
：Na2CO3
＞
NaHCO3
加热
不分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
热稳定性：Na2CO3
＞
NaHCO3
与CO2的反应
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
----------------
与NaOH溶液的反应
------------------------
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与石灰水的反应
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+NaHCO3(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与少量CaCl2稀溶液的反应
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
-------------
相互转化
2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
主要用途
化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器
【思考与交流】（1）在Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？
在Na2CO3固体中混有NaHCO3，可采用加热的方法除去NaHCO3；在NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可往NaHCO3溶液中通入过量的CO2，将Na2CO3转化为NaHCO3，从而除去Na2CO3。
（2）根据这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
Na2CO3和NaHCO3固体鉴别：分别取少量固体于试管中，加热固体，若产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为NaHCO3。
Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别：分别取少量溶液于试管中，向试管滴入几滴BaCl2或CaCl2溶液，产生白色沉淀的为Na2CO3溶液；或向试管逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的溶液为NaHCO3溶液。
巩固练习1-5
DDCCB
6-11
BDDCDA
12.①
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②HCO3-+H+=
H2O+CO2↑
③HCO3-+OH-=
H2O+
CO32-
④CO32-+Ca2+=CaCO3↓
13.
CO2+2OH-==CO32-
+H2O，CO32-
+CO2+H2O==2
HCO3-
Na2CO3溶液
稀盐酸
NaHCO3溶液
稀盐酸
稀盐酸
Na2CO3溶液
稀盐酸
NaHCO3溶液
失去2e-，化合价升高，被氧化
2e-
得到2e-，化合价降低，被还原
失去2e-，化合价升高，被氧化
2e-
既是氧化剂又是还原剂
得到2e-，化合价降低，被还原
2e-
△
Na2CO3溶液
稀盐酸
NaHCO3溶液
稀盐酸
稀盐酸
Na2CO3溶液
稀盐酸
NaHCO3溶液
△
△
编号：
使用时间：
班级：
小组：
姓名：
组内评价：
教师评价：
第三章第二节
几种重要的金属化合物-钠的重要化合物
编制人：翁美玲
审核人：备课组
领导签字：
学习目标:
1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；
2.了解焰色反应的概念及应用，掌握。
3.掌握Na2CO3，NaHCO3的主要性质和用途。
学习重难点:
1.掌握Na2O2的有关性质，掌握Na2CO3，NaHCO3的性质差异及相互转化。
【自主预习】
1.氧化钠与过氧化钠
氧化钠
Na2O
过氧化钠
Na2O2
氧元素的化合价
组成
颜色状态
与水反应
与CO2反应
与盐酸反应
是否碱性氧化物
应用
用途较少
强氧化剂、漂白剂、
储存
干燥、封闭
干燥、封闭
【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3）与酸性氧化物反应生成盐。
2.碳酸钠与碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
溶解性
碳酸钠
白色粉末
易溶
碳酸氢钠
白色晶体
易溶（比Na2CO3溶解度小）
3.焰色反应
（1）
定义：
。
（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与
；
②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取
；
③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察
；
④洗：将铂丝（或铁丝）用
洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
（3）金属的焰色：钠：
；钾：
（透过
观察）。
（4）焰色反应属于
变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属
还是
，在灼烧时，都有焰色反应。
（5）如何检验
Na+
与K+
？
【合作探究】
知识点一、
Na2O2与H2O的反应
【实验探究】通过观察课本P55实验3-5，请你描述一下这些现象：
。
写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式
，
【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。
知识点二、
Na2O2与CO2的反应
【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。
总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有
生成，在反应中Na2O2既作
又作
，既表现出
性又表现出
性。反应中每有1mol
O2生成时，转移的电子均为
mol。
【例1】
某容器中通入VL
CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（
）
A．（V-W）L
B．2（V-W）L
C．（2V-W）L
D．2WL
规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。
知识点三、Na2O2的强氧化性
【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。
知识点四、Na2CO3和NaHCO3的化学性质(课本P56页Na2CO3和NaHCO3的科学探究实验)
【实验探究1】
步骤
1g
Na2CO3
1g
NaHCO3
加几滴水
白色粉末，加水变成
；感受到
细小白色晶体，加水
；感受
加10mL水
振荡后
固体量
加1-2滴酚酞溶液
溶液颜色
溶液颜色
结论
溶解性Na2CO3
NaHCO3，碱性Na2CO3
NaHCO3
【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13）
实验现象
化学方程式及结论
结论
Na2CO3
--------------
热稳定性：NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
实验操作
实验现象
化学方程式
离子方程式
总结
与酸反应的剧烈程度
NaHCO3
Na2CO3
【小结】通过实验探究完成下列表格
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学性质
溶液酸碱性
水溶液都呈
：Na2CO3
NaHCO3
加热
热稳定性：Na2CO3
NaHCO3
与CO2的反应
----------------
与NaOH溶液的反应
------------------------
与石灰水的反应
NaHCO3少量：
NaHCO3足量：
与少量CaCl2稀溶液的反应
-------------
相互转化
主要用途
【思考与交流】（1）在Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？
（2）根据这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
巩固练习
1.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
A.Na+H2O
B.Na2O+H2O
C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
2．对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
3.
关于焰色反应的说法正确的是
A.焰色反应仅是单质的性质
B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质
D.焰色反应是化学变化
4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2
或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．Al3＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．K＋、OH－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－
D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
6.下面有关Na2CO3
与NaHCO3的比较正确的是
A．Na2CO3和过量酸反应生成NaHCO3
B．溶解度：NaHCO3比Na2CO3小
C．与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈
D．NaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能
7.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
8.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是
A．加热，观察能否放出气体
B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
C．加盐酸观察能否放出气体
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
9.下列物质必须隔绝空气保存的是
①Na
②Na2O
③Na2O2
④NaOH
⑤Na2CO3
⑥NaCl
A、①②
B、②③④⑤
C、①②③④
D、①②③④⑤
10.
下列说法中不正确的是
A.Na2CO3比NaHCO3
易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1
11.常温下向下列溶液中通入足量CO2，溶液中有明显变化的是
A.饱和Na2CO3溶液
B.NaOH稀溶液
C.饱和NaHCO3溶液
D.CaCl2溶液
12.把下列反应改成离子方程式
①Na2CO3和HCl
②NaHCO3和HCl
③NaHCO3和NaOH
④Na2CO3和Ca(OH)2
13.把CO2通入NaOH溶液中,开始反应时的离子方程式为
，若继续通入CO2至过量,反应的离子方程式
。
第三章第二节
几种重要的金属化合物-钠的重要化合物
答案
【自主预习】
1.氧化钠与过氧化钠
氧化钠
Na2O
过氧化钠
Na2O2
氧元素的化合价
-2
-1
组成
Na+：O2—
=2:1
Na+：O22—
=2:1
颜色状态
白色粉末状固体
淡黄色粉末状固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+
H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
是否碱性氧化物
是
否
应用
强氧化剂、漂白剂、呼吸面具或潜水艇供氧剂
2.碳酸钠与碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
溶解性
碳酸钠
Na2CO3
纯碱或苏打
白色粉末
易溶
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体
易溶（比Na2CO3溶解度小）
3.焰色反应
（1）
定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
（2）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同；
②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取试样；
③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色；
④洗：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。
（3）金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
（4）焰色反应属于物理变化（填物理或化学）。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应），无论是金属单质还是化合物，在灼烧时，都有焰色反应。
（5）如何检验
Na+
与K+
？
通过焰色反应的方法，若观察到火焰为黄色的是Na+，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色的是K+
【合作探究】
知识点一、Na2O2与H2O的反应
【实验探究】现象：可看到有气泡产生；在试管口处带火星的木条复燃；试管壁温度升高，；滴入酚酞溶液后溶液变红。
写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【思考与交流】Na2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。
Na2O2与水反应的实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+
H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑
Na2O2与稀硫酸反应的实质：Na2O2+H2SO4=Na2SO4+
H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑
知识点二、Na2O2与CO2的反应
【探究活动】Na2O2与CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
总结：Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既作还原剂又作氧化剂，既表现出还原性又表现出氧化性。反应中每有1mol
O2生成时，转移的电子均为
2
mol。
【例1】某容器中通入VL
CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（
）
A．（V-W）L
B．2（V-W）L
C．（2V-W）L
D．2WL
规律：无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1，即△V=V（O2）=V（CO2）。
知识点三、Na2O2的强氧化性
【探究活动】Na2O2与SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目，指出氧化剂和还原剂。
Na2O2+SO2=Na2SO4，氧化剂：Na2O2，还原剂：SO2
知识点四、【实验探究1】
加几滴水
10ml水
酚酞
结论
1gNa2CO3
白色粉末，加水变成晶体；感受到热
振荡后溶解
溶液颜色变红（较深）
溶解性Na2CO3＞NaHCO3，碱性Na2CO3＞NaHCO3
1gNaHCO3
细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热
固体量变少
溶液颜色变浅红
【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（参考课本P56图3-13）
实验现象
化学方程式
结论
Na2CO3
无明显现象
--------------
热稳定性：NaHCO3
＜
Na2CO3
NaHCO3
干燥的试管内壁有水珠凝出，澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑
【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
实验操作
实验现象
先无明显现象，后有气泡产生
有气泡产生
有气泡产生
有气泡产生
化学方程式
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
离子方程式
CO32-+H+==HCO3-HCO3-+H+==
CO2↑+H2O
HCO3-+H+==
CO2↑+H2O
CO32-+2H+==
CO2↑+H2O
HCO3-+H+==
CO2↑+H2O
总结
与酸反应的剧烈程度
NaHCO3
＞
Na2CO3
【小结】通过实验探究完成下列表格
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学性质
溶液酸碱性
水溶液都呈
碱
：Na2CO3
＞
NaHCO3
加热
不分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
热稳定性：Na2CO3
＞
NaHCO3
与CO2的反应
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
----------------
与NaOH溶液的反应
------------------------
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与石灰水的反应
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+NaHCO3(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与少量CaCl2稀溶液的反应
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
-------------
相互转化
2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
主要用途
化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器
【思考与交流】（1）在Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3溶液中混有Na2CO3又如何除去？
在Na2CO3固体中混有NaHCO3，可采用加热的方法除去NaHCO3；在NaHCO3溶液中混有Na2CO3，可往NaHCO3溶液中通入过量的CO2，将Na2CO3转化为NaHCO3，从而除去Na2CO3。
（2）根据这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
Na2CO3和NaHCO3固体鉴别：分别取少量固体于试管中，加热固体，若产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为NaHCO3。
Na2CO3和NaHCO3溶液鉴别：分别取少量溶液于试管中，向试管滴入几滴BaCl2或CaCl2溶液，产生白色沉淀的为Na2CO3溶液；或向试管逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的溶液为NaHCO3溶液。
巩固练习1-5
DDCCB
6-11
BDDCDA
12.①
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②HCO3-+H+=
H2O+CO2↑
③HCO3-+OH-=
H2O+
CO32-
④CO32-+Ca2+=CaCO3↓
13.
CO2+2OH-==CO32-
+H2O，CO32-
+CO2+H2O==2
HCO3-
Na2CO3溶液
稀盐酸
NaHCO3溶液
稀盐酸
稀盐酸
Na2CO3溶液
稀盐酸
NaHCO3溶液
失去2e-，化合价升高，被氧化
2e-
得到2e-，化合价降低，被还原
失去2e-，化合价升高，被氧化
2e-
既是氧化剂又是还原剂
得到2e-，化合价降低，被还原
2e-
△
Na2CO3溶液
稀盐酸
NaHCO3溶液
稀盐酸
稀盐酸
Na2CO3溶液
稀盐酸
NaHCO3溶液
△
△