人教版高一化学必修一 3.1金属的化学性质 课件 （共25张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一 3.1金属的化学性质 课件 （共25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-20 09:37:58 | ||
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文档简介
课件25张PPT。第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质一、金属元素在自然界中的含量、存在及使用特点1、含量在自然界中，除金、铂等少数极不活泼的金属以游离态存在外，其余绝大多数金属元素以化合态存在；化合态：元素以化合物的形式存在叫元素的化合态。游离态：元素以单质的形式存在叫元素的游离态。（1）、地壳中含量由多到少的元素是(前三位) ；
（2）、地壳中含量最多的金属元素是 ，其次 。2、存在氧、硅、铝铝钙、铁、钠 小结：地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如 Ag、Pt、Au)。银白色 Ag金黄色 Au以游离态存在于自然界中的金属 常见的矿石赤铁矿
主要成分是Fe2O3黄铁矿
主要成分是FeS2菱铁矿
主要成分是FeCO3铝土矿
主要成分是Al2O3 绝大多数金属是
以化合态存在于自然界3、使用：金属使用的早晚与金属活动性关系2、颜色3、良好的导电、导热性。绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。金属都不透明。4、具有较好的延展性延性：拉成细丝的性质；
展性：压成薄片的性质。1、在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。二、金属单质的物理性质通性5、密度，熔沸点，硬度差异大； 下列关于金属的叙述中正确的是 ( )
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．常温下所有金属都能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的我理解了B思考与交流2.分析下列照片，写出反应的化学方程式。若是离子反应，写出离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。P46 请标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 点燃
2Mg + O2 = 2MgOMg + 2HCl = MgCl2+ H2↑2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 6e-2e-2e-4e-氧化剂还原剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于4个,在反应中容易失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
三、金属的原子结构特点最外层电子通常都少于4个,在反应中容易失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
1、与氧气及其他非金属单质反应2、与酸反应3、与盐反应具体表现1、与氧气的反应 结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。（一）、金属与非金属的反应（1）、钠与氧气反应物理性质：光亮的银白色、密度比煤油大、质软。*感悟：反应物相同，反应条件不同，产物不同。结论：钠与氧气在点燃或加热的条件下反应生成特殊的氧化物（过氧化物）—过氧化钠： Na2O2 ①常温时4Na + O2 == 2Na2O（白色）②加热或点燃时-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△小结：钠与氧气反应2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂②镁条在氧气中燃烧生成MgO①在常温下，镁与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属镁失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有一定的抗腐蚀的性能。这也是为什么在点燃镁条前，常用砂纸打磨的原因。
2Mg + O2 == 2MgO （2）、镁与氧气反应（一）、金属与非金属反应现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体。②铝箔在氧气中燃烧生成Al2O3①在常温下，铝与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属铝失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以铝有一定的抗腐蚀的性能。正因为如此，铝成为一种应用非常广泛的金属材料。
4Al +3O2 == 2Al2O3（3）、铝与氧气反应（一）、金属与非金属反应现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4（一）、金属与非金属反应①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈） (4)、铁与氧气反应现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。（5）铜与氧气反应①在常温条件下不反应
②在加热或点燃的条件下反应生成黑色粉末状固体氧化铜2、与氯气反应（方程式）3、与硫反应（方程式）（一）、金属与非金属的反应我理解了A 1、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放 在野外哪个更容易生锈？思考: 铁线更容易生锈。因为铁表面的氧化膜较疏松，不能阻止内部金属继续被氧化。银白色金属钠
（Na） 表面变暗
（生成Na2O） 出现白色固体
（生成NaOH）表面变成溶液 (NaOH潮解)白色粉末状物质
（生成Na2CO3） 白色块状物
（生成Na2CO3·10H2O）与O2反应风化与CO2反应与H2O反应吸H2ONa 长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O==Na2CO3 ·10H2O
Na2CO3 ·10H2O== Na2CO3+10H2O写出相应的化学方程式（6个）
（2）、地壳中含量最多的金属元素是 ，其次 。2、存在氧、硅、铝铝钙、铁、钠 小结：地球上的金属以单质形式存在的是极少数（如 Ag、Pt、Au)。银白色 Ag金黄色 Au以游离态存在于自然界中的金属 常见的矿石赤铁矿
主要成分是Fe2O3黄铁矿
主要成分是FeS2菱铁矿
主要成分是FeCO3铝土矿
主要成分是Al2O3 绝大多数金属是
以化合态存在于自然界3、使用：金属使用的早晚与金属活动性关系2、颜色3、良好的导电、导热性。绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。金属都不透明。4、具有较好的延展性延性：拉成细丝的性质；
展性：压成薄片的性质。1、在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。二、金属单质的物理性质通性5、密度，熔沸点，硬度差异大； 下列关于金属的叙述中正确的是 ( )
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．常温下所有金属都能与酸反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的我理解了B思考与交流2.分析下列照片，写出反应的化学方程式。若是离子反应，写出离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等。P46 请标出下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 点燃
2Mg + O2 = 2MgOMg + 2HCl = MgCl2+ H2↑2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 6e-2e-2e-4e-氧化剂还原剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂氧化剂思考与交流3、画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？钠镁铝的原子结构特点：最外层电子少于4个,在反应中容易失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
三、金属的原子结构特点最外层电子通常都少于4个,在反应中容易失去最外层上的电子（使其次外层成为最外层而达到相对稳定结构）,表现出较强的还原性。(做还原剂）
1、与氧气及其他非金属单质反应2、与酸反应3、与盐反应具体表现1、与氧气的反应 结论：钠很活泼,常温下能与氧气反应生成碱性氧化物—氧化钠（Na2O)从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。（一）、金属与非金属的反应（1）、钠与氧气反应物理性质：光亮的银白色、密度比煤油大、质软。*感悟：反应物相同，反应条件不同，产物不同。结论：钠与氧气在点燃或加热的条件下反应生成特殊的氧化物（过氧化物）—过氧化钠： Na2O2 ①常温时4Na + O2 == 2Na2O（白色）②加热或点燃时-1失去２e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定稳定△小结：钠与氧气反应2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)还原剂氧化剂氧化剂还原剂②镁条在氧气中燃烧生成MgO①在常温下，镁与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属镁失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有一定的抗腐蚀的性能。这也是为什么在点燃镁条前，常用砂纸打磨的原因。
2Mg + O2 == 2MgO （2）、镁与氧气反应（一）、金属与非金属反应现象：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体。②铝箔在氧气中燃烧生成Al2O3①在常温下，铝与空气里的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属铝失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以铝有一定的抗腐蚀的性能。正因为如此，铝成为一种应用非常广泛的金属材料。
4Al +3O2 == 2Al2O3（3）、铝与氧气反应（一）、金属与非金属反应现象：铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。②铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4（一）、金属与非金属反应①铁与氧气在常温下在潮湿的环境中缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3）
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 (铁生锈） (4)、铁与氧气反应现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。（5）铜与氧气反应①在常温条件下不反应
②在加热或点燃的条件下反应生成黑色粉末状固体氧化铜2、与氯气反应（方程式）3、与硫反应（方程式）（一）、金属与非金属的反应我理解了A 1、铝和铁谁更活泼？将一根铝线和一根铁线放 在野外哪个更容易生锈？思考: 铁线更容易生锈。因为铁表面的氧化膜较疏松，不能阻止内部金属继续被氧化。银白色金属钠
（Na） 表面变暗
（生成Na2O） 出现白色固体
（生成NaOH）表面变成溶液 (NaOH潮解)白色粉末状物质
（生成Na2CO3） 白色块状物
（生成Na2CO3·10H2O）与O2反应风化与CO2反应与H2O反应吸H2ONa 长时间暴露空气，最后生成什么物质？①⑤④③②2、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O==Na2CO3 ·10H2O
Na2CO3 ·10H2O== Na2CO3+10H2O写出相应的化学方程式（6个）