人教版高一化学必修一课件 4.2 富集在海水中的元素-氯 （共26张PPT）x

课件26张PPT。富集在海水中的元素——氯第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨氯气，使15000人中毒，三分之一的人死去。科学视野一、Cl2的物理性质1、颜色：________色、
刺激性气味、有毒的气体。
注：正确闻气体的方法：__________________________________
2、密度：比空气________ （ρ1/ρ2=M1/M2）
3、溶解度：________________。
4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
黄绿轻、扇、飘大可溶（1体积水溶解约2体积氯气）不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集。二、氯气的化学性质氯原子结构特点 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性）Cl得e-Cl-氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。化合NaCl海水和陆地的盐矿二、氯气的化学性质1、 Cl2与金属的反应：钠在氯气中燃烧的反应现象①剧烈燃烧②产生白烟2Na + Cl2 === 2NaCl点燃二、氯气的化学性质1、 Cl2与金属的反应：铁在氯气中燃烧的反应现象产生棕褐色的烟2Fe + 3 Cl2 ===2 FeCl3点燃 二、氯气的化学性质1、 Cl2与金属的反应：点燃 铜在氯气中燃烧的反应现象产生棕黄色烟Cu + Cl2 === CuCl2二、氯气的化学性质1、 Cl2与金属的反应：
【思考】为什么液氯可以保存在钢瓶中？
干燥的氯气在常温下不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_____价金属氯化物。
活泼氧化高二、氯气的化学性质2、 Cl2与非金属的反应：
①苍白色火焰②反应产物在瓶口呈现雾状二、氯气的化学性质2、 Cl2与非金属的反应：
【讨论1】H2、Cl2混合后光照会发生爆炸，产生白雾，为什么H2在Cl2中能安静燃烧，而在混合后光照会爆炸？工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢？
纯净的H2在Cl2中燃烧，瞬间只有导管口处的少量氢分子与氯分子化合，产生的少量热能及时散发出去，故可安静燃烧。而光照条件下混合气中大量的氯分子和氢分子迅速化合，短时间内产生大量的热，无法及时散去，使气体体积急剧膨胀，产生爆炸。因而工业上用H2和Cl2合成盐酸应选择点燃做条件而不能用光照作反应条件。
二、氯气的化学性质2、 Cl2与非金属的反应：
【讨论2】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？是否所有燃烧都要有氧气参加？
燃烧不一定要有O2参加，任何发光发热的剧烈化学反应都称之为燃烧。燃烧都是氧化还原反应。
二、氯气的化学性质2、 Cl2与非金属的反应：
【讨论3】“点燃”和“燃烧”有何区别？
点燃是一种反应条件（加热亦同）。燃烧是一种剧烈的化学反应现象，特点是有发光发热的现象。不要将两者混为一谈。
二、氯气的化学性质3、 Cl2与还原性盐类的反应：
（1）卤素间的置换反应
①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中：
?
②将溴水滴入KI溶液中：
思考：为什么可以用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2？
氯气主要是氧化碘离子生成碘单质,而只有在溶液中,碘化钾才能电离出碘离子Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2二、氯气的化学性质3、 Cl2与还原性盐类的反应：
（2）将Cl2通入FeCl2溶液中：
现象：____________________________，
方程式：__________________________
（3）Cl2分别与Na2SO3溶液和Na2S溶液的反应： Cl2+Na2S=2NaCl +S ↓ _Cl2+__Na2SO3+______=__Na2SO4+__HCl
溶液由浅绿色变为黄色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3H2O1121二、氯气的化学性质4、 Cl2与水的反应：
探究1：氯气与水反应吗？
探究2：氯水中含有哪些微粒？
①提出假设：氯水中可能含有分子_______；
离子__________

Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO- Cl-的检验Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ 白色沉淀 沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgCl↓无现象无现象Cl- + Ag+ =AgCl↓ 白色沉淀 沉淀不消失 白色沉淀 Cl-的检验思考：检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
排除CO32—的干扰
【小结】检验Cl—的方法
取少量被检测溶液于试管中，滴入少量稀硝酸使其酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Cl—，反之则无。二、氯气的化学性质4、 Cl2与水的反应：
探究2：氯水中含有哪些微粒？
①提出假设：氯水中可能含有分子_______；
离子__________
②设计方案：
试剂：干燥氯气、新制氯水、AgNO3溶液、稀硝酸、NaHCO3粉末、铁粉、蓝色石蕊试纸、NaOH(0.02mol／L)、酚酞试液、稀硫酸、KSCN溶液、淀粉KI试纸、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、红纸条
Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO- H2O无水硫酸铜 粉末白色粉末变成蓝色晶体 Cl-稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀Cl2?①淀粉KI试纸
②KI溶液+CCl4
③NaBr+CCl4①试纸变蓝
②溶液分层，下层呈紫红色
③溶液分层，下层呈橙红色Cl2具有强氧化性可以置换出I2、Br2，证明有Cl2存在?H+NaHCO3粉末或蓝色石蕊试纸或铁粉或NaOH、酚酞试液HClO次氯酸的性质三大性质：
（1）强氧化性（杀菌、消毒、漂白）
（2）弱酸性（比碳酸还弱），电离方程式：________
（3）不稳定性养金鱼的自来水要事先晒一下。氯气溶于水的离子反应方程式：
____________________________资料阅读课本P84页小结：新制氯水的成分
分子：_____________________；
离子：_____________________。
Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO- 、OH-思考1：氯水放久了，其成分会发生哪些变化？发生了什么化学变化？

思考2：氯水应怎样保存？

思考3：氯水与液氯是同一种物质吗?
由于2HClO==2HCl+ O 2↑ 氯水最终会变成稀盐酸溶液 光照棕色瓶，避光保存 二、氯气的化学性质5、 Cl2与碱的反应：
思考：氯气能与碱反应吗？其产物是什么 ？
理论依据为：
相关方程式：
制漂白液原理：
制漂白粉原理：
氯气跟水反应生成了酸，可以跟碱反应Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 二、氯气的化学性质5、 Cl2与碱的反应：
漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca(ClO)2]能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，生成碳酸钙和次氯酸。反应的化学方程式为 。
家庭中使用漂白粉时，为了加快漂白
速度，提高漂白效果，可加入少量 。
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 醋酸三、氯气的实验室制法阅读课本P82，请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥标出电子转移的情况和数目。制取氯气实验装置图发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理除去浓盐酸挥发出的氯化氢气体除去水蒸气也可以用排饱和食盐水的方法收集