人教版高一化学必修一 第三章：金属及其化合物单元测试题（无答案）

江门一中
化学必修1第三章
综合训练题
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一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(
)。
A.Na
B.NaCl
C.NaOH
D.Na2O
2.某200
mL溶液中含0.1
mol
Fe2＋、0.2
mol
Fe3＋，加入0.2
mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋
的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(　　)
A.
0.4
mol/L
B.
2
mol/L
C.
0.8
mol/L
D.
1.0
mol/L
3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3
五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是(
)。
A.盐酸
B.烧碱溶液
C.氨水
D.KSCN
溶液
4.下面关于Na2CO3
和NaHCO3
性质的叙述,不正确的是(
)。
A.受热时Na2CO3
比NaHCO3
稳定
B.在水中Na2CO3
比NaHCO3
溶解性大
C.物质的量相等的Na2CO3
和NaHCO3
分别溶于水后,NaHCO3
水溶液的碱性较强
D.质量相等的Na2CO3
和NaHCO3
分别与足量盐酸反应,Na2CO3
放出的CO2
比NaHCO3
少
5.某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH
溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的水溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加。该溶液中一定含有的离子是(
)。
A.Ag+
B.Fe3+
C.Al3+
D.Mg2+
6.下列反应的离子方程式书写正确的是(
)。
A.钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑
C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+==2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
7.向MgSO4
和Al2(SO4)3
的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH
溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的
质量)(
)。
8.
将镁和铝的混合物ag投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到ag固体,则镁、铝混合物中铝的质量分数为(
)。
A.40%
B.47%
C.53%
D.60%
9．下列实验不能达到目的的是(　　)
A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀
C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－
D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
10.下列叙述中正确的是(　　)
A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
D．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
11.氢化钠(NaH)是一种白色的固体,其中钠为+1价,NaH
与水反应放出H2,则下列叙述中正确的是(
)。
A.NaH
与水反应后溶液呈酸性
B.NaH
与水反应时,水为氧化剂
C.NaH
中的氢离子被还原为氢气
D.NaH
与水反应是一个非氧化还原反应
12.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+
和Fe2+
浓度相等。则已反应的Fe3+
和未反应的Fe3+
的物质的量之比是(
)。
A.2∶3
B.3∶2
C.1∶2
D.1∶1
13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH
的物质的量之比为(
)。
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.1∶3
14.将5.4g
Al
投入到200.0mL
2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余,该溶液可能为（
）.
A．HNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
15.
将Na2O2投入FeCl2溶液中,
可观察到的现象是(
)。
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化
16.
除去Na2CO3
固体中少量NaHCO3
的最佳方法是(
)。
A.加入适量盐酸
B.加入NaOH
溶液
C.加热
D.配成溶液后通入CO2
17.
300mLAl2(SO4)3
溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L
Ba(OH)2
溶液
300mL,反应后溶液中SO42-
的物质的量浓度为（混合体积看成是两溶液体积之和）(
)。
A.0.4mol/L
B.0.3mol/L
C.0.2mol/L
D.0.1mol/L
18.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是(
)。
A.H+
B.Ca2+
C.NH4+
D.SO42-
19.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(
)。
A.NH4+
B.Mg2+
C.Fe2+
D.Al3+
二、填空题
20.铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：________________________________________________________________________。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
21.
水能灭火也可以引火．把少量过氧化钠（Na2O2）粉末用干燥脱脂棉包裹（脱脂棉和过氧化钠不反应），将少量水滴到包有过氧化钠的脱脂棉上，则脱脂棉迅速发生燃烧．小明对此现象很感兴趣，于是他和同学们进行如下探究：
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成．②反应过程中可能有能量变化．
【设计实验】如图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开右图装置中的分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
．
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
．
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么？
小强猜想另一种物质是Na2CO3，小明认为不可能，小明的依据是
．
为了证实小明的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验．
实验步骤
实验现象
实验结论
（2）小明取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的另一种物质是
（填化学式）．
22.向20mL某物质的量浓度的AlCl3
溶液中逐滴加入2mol·L-1
NaOH
溶液直至过量。经测定,加入的NaOH
溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的
关系如右下图所示。
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OA
段
;
AB
段
;
图中线段OP∶PB=
。
(2)计算原AlCl3
溶液的物质的量浓度为
。
(3)图中A
对应的横坐标为
mL。
(4)当加入5mLNaOH
溶液时,产生沉淀的物质的量为
mol。
(5)当加入的NaOH
溶液过量时,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到与(4)中相同的沉淀量,加入NaOH
溶液的体积为
。
23．写出实验现象，按要求写反应式。
(1)向FeCl2溶液中加氢氧化钠溶液，现象为
离子方程式
(2)
)向FeCl2溶液中加氯水，现象为
离子方程式
(3)
)向FeCl3溶液中加KSCN溶液，现象为
离子方程式
(4)
)向FeCl3溶液中加入金属钠，现象为
离子方程式
三、计算题
24.
将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量。
25.
标准状况下，将一定量的CO2气体通入到500mL
0.4mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应，然后将溶液蒸干，得到不含结晶水的固体13.7g。计算
（1）13.7g固体有哪些物质组成？各多少克？
（2）通入的CO2气体的体积。