人教版高一化学必修一导学案 第三章第一节：金属的化学性质（无答案）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一导学案 第三章第一节：金属的化学性质（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 17.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-20 09:47:24 | ||
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文档简介
第三章第一节
金属的化学性质
编写人：李忠良
审核人：
李忠良
高一_____班
第____组
编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1．了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2．复习金属活动顺序表及其应用。
3．掌握Na、Al与水或O2反应的产物及其用途。
【重点难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，钠与水的反应。
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P46-P50并完成【预习自测】的内容，
有能力的同学尝试对【合作探究】
进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】
【预习自测】
【预备知识】
地壳中含量最多的四种元素
、
、
、
。
【思考与交流】一、金属的通性
1、物理性质
不透明，有_____________性，易___________________，易__________________，有_______________________________等.
2化学性质
⑴、画出Na
Mg
Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？
⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易______电子，因而常作_____________________,易发生氧化还原反应。主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。
【阅读分析】分别写出课本P46图3-2的四幅图中反应的化学方程式，指出反应1，2中氧化剂、还原剂，并用单桥法标出电子转移的方向和数目。把反应3、4的化学方程式改成离子方程式。
铝丝与硫酸铜反应形成铜树
镁条燃烧
铜丝与硝酸银溶液反应形成银树
4.镁条与盐酸反应。
归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
【合作探究】
金属与非金属的反应
（一）金属钠与氧气的反应
【实验3—1】，取一小块金属钠后用滤纸将表面煤油吸尽，观察钠的外皮。用小刀在玻璃片上切去一端的外皮，观察切面。
现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变
，生成白色的
（化学式为
）该反应的化学方程式：
【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
【小结】钠是一种
色、有
、质地
（能用刀切开）、熔点
、常温下为
态的金属。
【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
现象：加热时能燃烧，产生
火焰，生成
色的
（化学式为
）。该反应化学方程式：
（二）铝与氧气的反应
【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：
【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：
【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象：
解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。
铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
【应用】1、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
2、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？
【练习】写出下列反应的化学方程式
Cu
+O2
Fe
+O2
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2==2NaCl
2Na
+
S
==
Na2S
【练习】写出下列反应的化学方程式
Hg
+
S
Cu
+
Cl2
Fe
+Cl2
Cu
+
S
二、金属与水的反应
(一)钠与水反应
【实验3-3】
在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。填写下表
【提醒】①
钠的取用用镊子（不能用手接触）
②
煤油要用滤纸吸干
③
切割钠在玻璃片上进行
④
实验中剩余的钠必须放回原瓶
主要实验现象
对实验现象的分析
钠
在水面上
钠的密度比水
钠
成光亮小球
反应
热且熔点低
四处
动
生成
发出嘶嘶
声
反应
溶液变
反应生成物显
【交流与讨论】
①
生成的碱性物质是
②
生成的气体可能是什么？
如何验证？化学反应方程式
离子反应方程式
【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
写出反应的化学方程式
【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？
2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
3、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）说明理由。
（提示：汽油易挥发、易燃；
CCl4的密度比钠的大。）
【课后作业】
1、以下说法错误的是（
）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（
）
A、有银白色光泽
B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度
3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（
）
①钠在燃烧前先熔化
②在空气燃烧有黄色火花四射
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤
B、只有① C、①④⑤
D、②③
4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（
）
Ａ、铝的化学性质稳定
Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
5、关于钠的说法中正确的是（
）
A、
钠是银白色的金属，硬度很大。
B
、金属钠的熔点很高。
C
、将钠放在石棉网用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。
D
、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。
6、
下列说法正确的是：（
）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
7、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（
）
A、Al
是地壳中含量最多的元素
B、Al
是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D、
Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al
并不滴落
8、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属
②质软可以用小刀
③熔点低于100℃
④密度比水小
⑤热和电的良导体
A、①②④ B、①②③④
C、①③④
D、①②③④⑤
金属的化学性质
编写人：李忠良
审核人：
李忠良
高一_____班
第____组
编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1．了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2．复习金属活动顺序表及其应用。
3．掌握Na、Al与水或O2反应的产物及其用途。
【重点难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，钠与水的反应。
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P46-P50并完成【预习自测】的内容，
有能力的同学尝试对【合作探究】
进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成【课后作业】
【预习自测】
【预备知识】
地壳中含量最多的四种元素
、
、
、
。
【思考与交流】一、金属的通性
1、物理性质
不透明，有_____________性，易___________________，易__________________，有_______________________________等.
2化学性质
⑴、画出Na
Mg
Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？
⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易______电子，因而常作_____________________,易发生氧化还原反应。主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。
【阅读分析】分别写出课本P46图3-2的四幅图中反应的化学方程式，指出反应1，2中氧化剂、还原剂，并用单桥法标出电子转移的方向和数目。把反应3、4的化学方程式改成离子方程式。
铝丝与硫酸铜反应形成铜树
镁条燃烧
铜丝与硝酸银溶液反应形成银树
4.镁条与盐酸反应。
归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
【合作探究】
金属与非金属的反应
（一）金属钠与氧气的反应
【实验3—1】，取一小块金属钠后用滤纸将表面煤油吸尽，观察钠的外皮。用小刀在玻璃片上切去一端的外皮，观察切面。
现象：新切开的钠具有________金属光泽，在空气中表面很快变
，生成白色的
（化学式为
）该反应的化学方程式：
【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
【小结】钠是一种
色、有
、质地
（能用刀切开）、熔点
、常温下为
态的金属。
【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
现象：加热时能燃烧，产生
火焰，生成
色的
（化学式为
）。该反应化学方程式：
（二）铝与氧气的反应
【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：
【科学探究】1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。现象：
【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？现象：
解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。
铝与氧气反应方程式：
【小结】活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
【应用】1、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
2、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？
【练习】写出下列反应的化学方程式
Cu
+O2
Fe
+O2
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2==2NaCl
2Na
+
S
==
Na2S
【练习】写出下列反应的化学方程式
Hg
+
S
Cu
+
Cl2
Fe
+Cl2
Cu
+
S
二、金属与水的反应
(一)钠与水反应
【实验3-3】
在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的一小块钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。填写下表
【提醒】①
钠的取用用镊子（不能用手接触）
②
煤油要用滤纸吸干
③
切割钠在玻璃片上进行
④
实验中剩余的钠必须放回原瓶
主要实验现象
对实验现象的分析
钠
在水面上
钠的密度比水
钠
成光亮小球
反应
热且熔点低
四处
动
生成
发出嘶嘶
声
反应
溶液变
反应生成物显
【交流与讨论】
①
生成的碱性物质是
②
生成的气体可能是什么？
如何验证？化学反应方程式
离子反应方程式
【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
写出反应的化学方程式
【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？
2、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？
3、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）说明理由。
（提示：汽油易挥发、易燃；
CCl4的密度比钠的大。）
【课后作业】
1、以下说法错误的是（
）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（
）
A、有银白色光泽
B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性
D、有很高的熔点和硬度
3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（
）
①钠在燃烧前先熔化
②在空气燃烧有黄色火花四射
③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤
B、只有① C、①④⑤
D、②③
4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（
）
Ａ、铝的化学性质稳定
Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性
Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
5、关于钠的说法中正确的是（
）
A、
钠是银白色的金属，硬度很大。
B
、金属钠的熔点很高。
C
、将钠放在石棉网用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。
D
、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。
6、
下列说法正确的是：（
）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。
7、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（
）
A、Al
是地壳中含量最多的元素
B、Al
是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D、
Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al
并不滴落
8、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属
②质软可以用小刀
③熔点低于100℃
④密度比水小
⑤热和电的良导体
A、①②④ B、①②③④
C、①③④
D、①②③④⑤