第二节《化学计量在实验中的应用》（第2-3课时）
编写人：李忠良
审核人：
李忠良
高一_____班
第____组
编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1.
进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
2.
了解气体的体积与温度压强的密切关系，掌握气体摩尔体积概念及有关计算。
3.
了解相对分子质量的定义并能进行有关计算。
【重点难点】
1、气体摩尔体积的概念、相对分子质量的定义及有关计算
2、阿伏加德罗定律及其运用
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P13和P14并完成【预习自测】的内容，
有能力的同学尝试对【合作探究】
进行研究，用红笔标注疑问。
课后用15分钟完成【课后作业1】。第2课时前完成【课后作业2】，讲评练习。
【预习自测】
【问题导学】
1.气体
被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较
，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积
被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离
（填“大”或“小”）。
2.从一堆大小不同的篮球和乒乓球中随意选择一些球，在不考虑它们之间堆积缝隙的情况下，要想使球堆积的体积最大，你应考虑哪些因素？
3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）
物质状态
粒子的数目
粒子间平均距离
粒子本身大小
固、液态
气态
【新课学习】
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2
和H2
的体积比各约为
。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2
、H2的质量及物质的量。
气体
质量
物质的量
H2和O2
物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积比为
。
B.计算验证：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2
和H2
的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
密度（g/L）
体积（L）
H2
1
2
0.0899
O2
1
32
1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积
。
C.观察分析：
化学式
物质的量（mol）
体积
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
Fe
1
--
7.2cm3
--
Al
1
--
10.0cm3
--
H2O
1
--
18.0cm3
--
H2SO4
1
--
53.6cm3
22.4L
H2
1
22.4L
24.0L
11.2L
O2
1
22.4L
24.0L
11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______________。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____
__。
思考：利用摩尔质量(M)可以将质量(m)与物质的量(n)联系起来，利用一个什么量可以将气体的体积(V)与气体的物质的量(n)联系起来？
D.理论解释：（课本P14）
物质的体积大小取决于构成这种物质的_______________________三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的
相同，而粒子间距________，使得固体和液体物质的体积主要取决于
。但因粒子的大小是_______
的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积
。
（2）对于气体，粒子间的距离
粒子本身的直径。所以，
1mol气体因所含粒子数相同，气体体积主要取于
。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是
，因此1mol任何气体的体积
。
（3）同理可知，同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
一、气体摩尔体积
1.概念：
。
2.符号_________；单位_______
___。
3.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
标准状况下（0℃，101kPa）
Vm= _________________
25℃，101kPa的条件下，Vm= _________________
当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。
4.使用
22.4L/mol的注意事项：
①标准状况
②物质的量为1mol
③任何气体物质包括混合气体
④约为22.4L
非标准状况下或固、液态物质，不能使用22.4L/mol.
【课堂练习1】1、判断下列说法是否正确。
１mol
HCl在3.03×10５Ｐa时的体积比22.4Ｌ少。
标准状况下，1mol
H2O的体积约为22.4L。
1molCO2的体积是22.4L。
20℃、101kPa下，1mol
H2的体积是22.4L。
只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。
⑥标准状况下，0.5molH2
和0.5molO2
的混合气体的体积约是22.4L。
2、在标准状况下,112ml某气体的质量为0.17g,该气体可能是(
)
A.O2
B.N2
C.H2S
D.CO2
【归纳总结】
气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式
。物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系
_____________。
二、阿伏加德罗定律：同温同压下相同分子数的任何气体的体积相同
【延伸拓展】
1.同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数。
2.同温同压下，气体的体积比等于_________比。
【课堂练习2】
1、0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)
(
)
A.分子数相等
B.原子数相等
C.标准状况下的体积比是3:2
D.标准状况下体积比是2:3
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为_____
3、2mol
O2和
gCH4
在标准状况下占有相同的体积，其体积为
【课后作业1】
1、下列各组物质中，所含分子数相同的是（
）（双选）
A.10gH2和10gO2
B.5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mLH2（标准状况）和0.1molN2
2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：（
）
A．常温常压下，8g
O2含有4NA个电子
B．标准状况下，22.4L
盐酸含有NA个氯化氢分子
C．常温常压下，22.4L
CO2和NO2混合气体含有2NA个氧原子
D．标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L
3、下列说法中,正确的是
（
）
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
4、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
（
）（双选）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5、在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是(
)
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少
6、0.5molN2和O2混合气体在标准状况下的体积约为(
)
A.11.2L
B.22.4L
C.1L
D.无法确定
7、关于气体摩尔体积的计算。
①标准状况下，0.112L
H2的物质的量是多少？
②在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
③在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL此气体的相对分子质量_______。
④标准状况下，6.02×1022个O2的体积是多少？
8、标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？
9、在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为
。（通过计算得出，写出解答过程）
【课后作业2】
1.下列说法正确的是（
）
A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B、2gH2和44gCO2的体积相等
C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
2.下列说法正确的是(
)
A
.32gO2占有的体积约为22.4L
B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18
D.22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
3.在1.01×105Pa下，100mol的下列物质的体积不同的是(
)（双选）
A.10℃时HCl和H2O
B.400K时的水和CO2
C.20℃时的氧气与空气
D.常温下H2和N2
4.在给定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是(
)
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少
5.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)
(
)
（双选）
A.分子数相等
B.原子数相等
C.标准状况下的体积比是3:2
D.标准状况下体积比是2:3
6.
在下列各组物质中，分子数相同的是
（
）
A.
2L
CO和2L
CO2
B.
9g
H2O和标准状况下11.2
L
CO2
C.
标准状况下1mol
O2和22.4
L
H2O
D.
0.2mol
H2和2.24
L
HCl气体
7.下列说法正确的是（
）
A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L
B、2gH2和44gCO2的体积相等
C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
8.
在标准状况下,112ml某气体的质量为0.17g,该气体可能是(
)
A.O2
B.N2
C.H2S
D.CO2
9．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
(
)
（双选）
A．0．5molN2中含有0．5NA个N
B．32gO2中含有的氧原子数为2NA
C．1
molH2中含有电子数为1
NA
D．1molH2S04在水溶液电离出离子约为1．806×1024个
10.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
11.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
12．2mol
O2和
gCH4
在标准状况下占有相同的体积，其体积为
13、一定压强温度下，体积不变的2L容器内有1mol
H2和2mol
O2，请问H2的体积分数是多少？
【课外阅读材料】（暂不作要求）
（一）、阿伏加德罗定律：同温同压下相同分子数的任何气体的体积相同
同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数
推论：
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比
（二）、关于相对分子质量的计算
1．标准状况下mg气体的体积为V升，求气体的相对分子质量
2．标准状况下气体的密度为ρg/L，求气体的相对分子质量。M
=ρVm
如果是标准状况下，则：M
=ρ 22.4L/mol
3．平均相对分子质量
(1)若
a
mol气体A与b
mol气体B混合，则混合气体的平均相对分子质量为
M（平均）=m总/n总
(2)气体A与气体B的混合气体中，气体A的体积百分数为a%，气体B的体积百分数是(1-
a%)则混合气体的平均相对分子质量为M（平均）=
MA
a%+
MB
(1-a%)
【思考】空气的平均相对分子质量是29，这是怎么计算出来的？
4、气体的相对密度---物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比。符号为d。设混合气体对某气体（摩尔质量为M)的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：M(平均）=M
d
(推导过程：d=ρ1/ρ2=M1/M2)
【思考】标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是（
）
A.A与B的相对分子质量之比为m:n
B.同温同压下,两气体A与B的密度之比为n:m
C.同质量的A与B分子个数之比为n:m
D.相同状况下，同体积的气体A与B
质量比为m:n
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
D
BC
D
BC
B
D
C
BD第二节
化学计量在实验中的应用
第3课时
编制人：张凤英
审核人：李忠良
高一___班
第__组
编号___姓名_______小组评价____老师评价____
【学习目标】
1.理解物质的量浓度的概念；
2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；
【重点难点】物质的量浓度的概念进行简单的计算；
【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成《课后作业》
预习自测
【知识连接】
一、初、高中知识衔接
1．溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。由
和
两部分组成。
2．初中我们已学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度，公式为
；
若某饱和溶液的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为
。
3．一定质量分数的溶液加水稀释后，溶质的质量
，溶液的质量
。（填不变或增大）
二、物质的量浓度
定义：
符号：
3、单位：
4、数学表达式：物质的量浓度=
用符号表示为cB=
检测一下，你真的很棒呀！
1.1mol/L
NaOH溶液的含义是什么？
2.将0.5mol
NaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？
合作探究
一、对物质的量浓度概念的理解
1.判断下列说法是否正确，并分析原因
（1）标准状况下，22.4
ml
HCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸
（2）20mL18.4mol/L
H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml
（3）从1
mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L
【课堂小结1】
①概念中的体积是指
的体积
②溶质的量一定要用
表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成
。
③溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。
④带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水合物中除去结晶水剩下的部分。
⑤对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度
。
【课堂练习1】
1.
（1）5.85克NaCl固体溶于水配制成体积为1L的溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是
（2）100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是
，NaOH的质量是
（3）10molH2SO4能配成多少
L
物质的量浓度为2mol/L的硫酸。
2.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的
Na+的物质的量浓度相等的是（
）
A、200mL
0.5mol/L
NaCl溶液
B、100mL
1mol/L
Na2CO3溶液
C、100mL
0.5mol/L
Na3PO4溶液
D、1L
1mol/L
NaOH溶液
3.将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释后体积为1L，稀释后溶液的物质的量浓度为
【寻找规律】
1、
在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，
不变。
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
=n（溶质）
2、不同物质的量浓度溶液的混合计算
a、物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。混合后溶液体积不变时
C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）。
b、混合后溶液体积改变时
C1V1+C2V2=C3V3或V混==(m1+m2)÷ρ
混
【课堂练习2】1、配制250 mL 1 mol·L-1的HCl溶液，需要12 mol·L-1 HCl溶液的体积是
★2、某10%
NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%
NaOH溶液的物质的量浓度为
（
）
A、6.25mol/L
B、12.5mol/L
C、7mol/L
D、7.5mol/L
【扩展延伸】
物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算
若知道某瓶溶液溶质的质量分数（w）、该溶液的密度（ρ
g/
mL）、溶液(V
mL)，怎样求得溶质的质量？怎样求出该溶液的物质的量浓度？
【课堂小结2】物质的量浓度与溶质的质量分数之间的公式换算：cB=
【对比学习】
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
表达式
溶质的质量分数（w）=×100%
物质的量浓度（cB）=cB=
特点
溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同
实例
某溶液的浓度为10％，指在100
g溶液中，含有溶质10
g
某溶液物质的量浓度为10
mol·L-1，指在1
L溶液中，含有溶质10
mol
【针对练习】(1)质量分数为98%，密度为1.84
g/cm3的浓硫酸物质的量浓度是
、溶解度为
。(2)配制500
mL1.0mol/L稀H2SO4，则需(1)问中的浓硫酸
mL
【我的知识网图】：小结n、NA、M、Vm、CB之间的相互关系。
【课后作业】
1．1.0mol/LMgCl2
溶液的含义是（
）
A．1
L水中含有1.0mol
MgCl2
B．1
L溶液中含有1.0mol
MgCl2
C．1
L溶液中含有6.02×1023个Cl-
D．1
L水中溶解了95
g
MgCl2固体
2.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A.
2mol/L
B.
1mol/L
C.
0.1mol/L
D.
0.05mol/L
3．下列溶液中Cl一浓度最大的是
(
)
A．2
mol·L-1的HCl溶液
B．1
mol·L-1的KCl溶液
C．0.8
mol·L-1的AlCl3溶液
D．0.5
mol·L-1的FeCl2溶液
4.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（
）。胆矾(CuSO4.5H2O)
A.称取7.68g硫酸铜配成500mL溶液
B称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
5.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为（忽略混合前后体积的变化）：( )
A.
0.2mol/L B.
0.25mol/L C.
0.40mol/L D.
0.50mol/L
6.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300
mL，0.1mol/LMgSO4溶液200
mL和0.1mol/L
Al2(SO4)3溶液100
mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（
）
A．1∶1∶1 B.
3∶2∶2 C.
3∶2∶3 D.
1∶1∶3
7.现欲配制500mL
1.0mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体
，若用4.0mol/LNaOH溶液稀释得到，则量取4.0mol/LNaOH溶液体积
毫升。
8.将标准状况下2.24LHCl气体全部溶于水中，配制得到250mL溶液，该盐酸的物质的量浓度是
。若该盐酸密度为
1.2
g/cm3，此盐酸的质量分数为
。
★9.用等体积0.1mol/L氯化钡溶液，可使相同体积的硫酸钠、硫酸镁和硫酸铝三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种盐的物质的量浓度之比为
。
★10.
VL硫酸铁溶液中含Fe3+
mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
。
★11.在标准状况下，将V
L
A气体(摩尔质量为M
g·mol－1)溶于0.1
L水中，所得溶液的密度为
ρ
g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为
( )
A.
B．
C.
D．1
000VρM(MV＋2
240)
一、对物质的量浓度概念的理解（1）、
错，
体积应为溶液体积，而不是溶剂体积
（2）、
错，由于分子间有间隙，所以不同的溶液体积不可直接相加减
（即使是同一种溶液但浓度不同也不可直接相加减）（3）、
对
【课堂练习1】1.
0.1mol/L
（2）
0.1mol
，
4g
（3）
5
L
2（
D
）3、
0.1mol/L
【课堂练习2】1、20.8ml
2、A
【针对练习】(1)18.4mol/L
、
4900g
(2)
27.2
mL
课堂检测答案
1.B
2.A
3.C
4.BD
5.C
6.D
7.20g
125
8.0.4mol/L
1.92%
9.3:3：1
10.3m/112V
11.B第二节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）
编写人：李忠良
审核人：
李忠良
高一_____班
第____组
编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______
【学习目标】
1．了解物质的量及其单位，了解阿伏加德罗常数的含义。
2．了解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
3.
了解物质的量、摩尔质量、物质的质量与微观粒子数之间的关系及简单的计算。
4．了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
【重点难点】
1.物质的量及其单位摩尔,
阿伏加德罗常数
2.物质的量、摩尔质量、物质的质量与微观粒子数之间的关系及简单的计算
【使用说明】课前用15分钟认真阅读教材P11和P12并完成【预习自测】的内容，
有能力的同学尝试对【合作探究】
进行研究，用红笔标注疑问。
课后用15分钟完成【课后作业】
【预习自测】
【问题导学】
1.在没有精密天平的条件下，你能称量出一粒大米的质量吗？能数出一袋米有多少粒吗 如何通过实验方法测知教材中一张纸的厚度？
2.北斗星距离我们有多远？
3．12只笔＝1打
36只笔＝
打
3打＝
只笔
4、如何知道一粒水中有多少个水分子？
填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。
粒子符号
相对分子质量
每个粒子的质量（g/个）
1摩尔物质含有的粒子数（个）
1摩尔物质的质量（g）
C
12
1.993×10-23
6.02×1023
Fe
56
9.302×10-23
6.02×1023
H2O
18
2.990×10-23
6.02×1023
H2SO4
98
1.628×10-22
6.02×1023
Na+
23
3.821×10-23
6.02×1023
OH-
17
2.824×10-23
6.02×1023
结论：①
1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
②
1mol任何分子的质量（以g为单位）在数值上等于 。
③
1mol任何离子的质量（以g为单位）在数值上等于 。
【知识回顾】
1．相对原子质量：国际上规定以
，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
2．根据反应2H2+O2
=
2H2O，该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为 _________，分子个数之比为________。由此可见，物质间的反应，是按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行。也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【新课学习】
一、物质的量
1．定义：表示____________________________。符号：_________。
2．单位：___________，简称__________
，符号：___________。
3．阿伏加德罗常数：______________________称为阿伏加德罗常数，它是一个____________，数值约为_______________
，符号：________
单位：_____
。
定义标准：国际上规定：以12克12C中所含的碳原子数（约是6.02×1023）为阿伏加德罗常数。
4.
任何物质若所含的粒子的个数为与______________________________，即含有阿伏加德罗常数个粒子，这种粒子的物质的量就是________。
5、注意事项
（1）物质的量是基本_______，四个字是一个整体，是一个专有名词。不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示
______________________
（2）物质的量---这个物理量是以微观粒子为计量对象，可以是____
、_____
、
___
、
_____、___
、
____
、
____
等，不适用于宏观物质。（10亿=1.0×1010）
（3）使用摩尔时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用_____
表示。
【课堂练习1】
判断(1)—(7)说法是否正确，并分析原因。填写(8)—(12)的空白：
（1）物质的量就是物质的质量。（
）（2）摩尔是七个基本物理量之一。
（
）
（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（
）
（4）1
mol
氢。
（
）
（5）1
mol
Fe。（
）
（6）1
mol小米。（
）
（7）1
mol
H2O
含有1molH2。（
）
（8）1
mol
H2O含__________个H2O分子，_____________个H原子,_____mol
e－。
（9）0.25mol
CO2
的物质的量是
________。
（10）1
mol
O原子含有_______个质子，
_________
个电子，__________个中子。
（11）1
mol
SO42－可表示含有
__________
个SO42－,
带
________
个单位负电荷
。
（12）1.204×1024个H2SO4
的物质的量是________
。
【归纳总结】物质所含粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系为：
。
推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？__________
。
【延伸拓展】
根据反应2H2+O2
=
2H2O，该反应中H2、O2、H2O的三种物质的分子个数之比为________。化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
【课堂练习2】
1
mol
Fe的质量是____g
１mol
H2SO4
的质量_____g
１mol
Na+的质量是____g
二、摩尔质量
1、定义：
叫做摩尔质量。数值上等于
物质的质量。
2、符号：
。
3、单位：
。
4、摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系
摩尔质量
相对原子质量
区别
单位物质的量的物质所具有的质量
以
，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是一种原子的相对原子质量。
联系
数值上相等
【课堂练习3】
计算：
（1）9.8g
H2SO4的物质的量
（2）0.25molCaCO3的质量
（3）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
【总结归纳】物质质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系：
【课堂练习4】计算：
（1）3.6gH2O的物质的量是
，含有
个水分子，
（2）6.02×1023个CO2的物质的量是
，质量是
（3）某种元素一个原子的质量为9.228×10-23g，则该原子的摩尔质量为
【总结归纳】物质的量（n）、物质的微粒数（N）、阿佛加德罗常数（NA）、物质质量（m）之间的关系：
【课后作业】
1、判断下列说法是否正确：
A．摩尔是物质的质量单位
（
）
B.摩尔是物质的数量单位（
）
C．4g氦气所含的原子个数为NA
(
)
D.1.7gNH3含有的电子数为NA
(
)
2、在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（
）
A、1:1
B、1:3
C、3:1
D、2:3
3．下列说法中正确的是（
）
A．摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量
C．摩尔是七个物理量之一
B．
1摩尔小麦含有6.02×1023个麦粒
D．HNO3的摩尔质量是63g
4、下列说法中正确的是
(
)
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6．02×1023个O2分子
C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)其体积为18mL
D．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等
5．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是
（
）
A．质量为44g
B．有4mol原子
C．分子数为6.02×1023
D．摩尔质量为44g/mol
6．下列物质中,所含分子的物质的量最多的是(
)
A．56gN2
B．1.5molO2
C．100gCl2
D．3.01×1023个硫酸分子
7、下列哪种物质所含原子数目与0.2molH3PO4所含有的原子数相等（
）
A、0.4molH2O2
B、0.2molH2SO4
C、0.8moH2O
D、0.3molHNO3
8、a
molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（
）
A、a/4b
mol--1
B、b/4a
mol--1
C、a/b
mol--1
D、b/a
mol--1
9、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
、n
摩尔氧原子
、3摩尔氯化氢分子
、0.5摩尔硫酸铜
。
10.
等物质的量的氧气(O2）和臭氧（O3），所含的分子数之比为
，所含的氧原子数之比为
，其分子量之比为
，其质量之比为
。若O2和
O3质量相等，则其分子数之比为
，氧原子数之比
．第二节
化学计量在实验中的应用（第4课时）
编制人：张凤英
审核人：李忠良
高一___班
第__组
编号___姓名_______小组评价____老师评价____
【学习目标】
1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
3、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。
【重点难点】
一定物质的量浓度溶液的配制方法
【使用说明】认真阅读是你迈向成功的第一步！（阅读教材15-17页内容），并完成《预习自测》的内容，有能力的同学尝试对《合作探究》进行研究，用红笔标注疑问。课后用15分钟完成《课后作业》
预习自测
【知识链接】
一
温故：溶质的质量分数
1.溶质的质量分数=×100%，饱和溶液中溶质质量分数的计算＝×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)
2.浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量
稀溶液中溶质的质量（填
>、<、=
）
（2）所用水的质量=
3.配制
50g
5%
的NaCl溶液时：
（1）经计算，在
上称量
gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用
量取
ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用
不断搅拌，使NaCl完全溶解即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）
（2）称量一定质量的NaCl时，应先放
，后放
，砝码放在
，NaCl放在
且在托盘两边各放一张
。天平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是
。（5g以下用游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放
，视线要与量筒内
保持水平，快接近刻度线时，改用
加液体。
二、知新：容量瓶的使用
容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部刻有
，瓶上标有
和
。常用的容量瓶有
等多种规格。
使用注意事项：
①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液
②使用前要检验是否漏水：
③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
实验探究
配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制
100mL0.1mol/L的NaCl
溶液
(2)
实验原理
（3）实验仪器：
（4）实验步骤
①计算：计算所需NaCl固体的质量
g。
②称量：用
称量NaCl固体。
用托盘天平能称？g
③溶解、冷却：将称好的NaCl固体放入
中，加适量蒸馏水溶解，用
搅拌，目的是
。(固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液)
④移液：将烧杯中的溶液注入
中，玻璃棒的作用是
。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁
。洗涤液也都注入
。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下
时，改用
滴加蒸馏水至液面与刻度线
。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液)，贴好标签备用。
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。⑵
转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
合作探究
思考：1、实验室若需要配制0.50
mol·L－1
NaCl溶液480
mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
ml、
g。
2、若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？
步骤：
仪器：
【针对练习1】用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）
配制250mL
1mol/L的稀硫酸。用
（选10ml\20ml\50ml）量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________
中，用少量蒸馏水洗
涤_______和_______2～3次，将洗涤液移入_____
中，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线___________时，改用__________小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞___________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
3、误差分析：
根据公式cB
=
nB/V，造成误差的原因可能由nB或V引起，造成nB的误差常由：①称量
②转移
③
洗涤等错误所致。
造成V的误差常由：①读数错误
②
溶液未冷却等原因所致。
【针对练习2】
配制500mL
1.0mol.L—1的NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高
；偏低
；无影响
。
A．称量时，直接把氢氧化钠放在纸上称量，且称量时间过长B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．定容时，俯视刻度线G．颠倒摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到刻度线H．溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
I.搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出
【针对练习3】
【针对练习1】中在用量筒量取一定体积的浓硫酸时，俯视刻度线，该操作将使实验结果
；定容时亦俯视刻度线，则造成实验结果
以上两空均填
（不变、偏低、偏高）。
【思维建模】俯视、仰视的分析
定容时用的容量瓶只有一个刻度线，如果仰视定容，会使实际体积偏大，因而浓度就偏低；如果俯视定容，会使实际体积偏小，因而浓度就偏高；图示1-2如下：
【课堂小结】
【课后作业】
1、①用Ba(OH)2·8H2O试剂配制250ml
0.1mol/LBa(OH)2溶液
用托盘天平称取
克试样，置于
中，加适量蒸馏水，_____、
，将溶液转入
，洗涤，定容，摇匀。（相对原子量：Ba：137、O：16、H:1）
②已知：Ba(OH)2在室温（298K）时的溶解度（g/100g
H2O）为3.9，则饱和Ba(OH)2溶液的质量分数为
。室温下_________(填“能”或“不能”)
配制1.0
mol/LBa(OH)2溶液。（假设室温时饱和Ba(OH)2溶液的密度为1g/cm3）
2、要配制浓度约为2mol·L－1
NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
（填代号）。
A
称取8g
NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B
称取8g
NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C
称取8g
NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D
用100mL量筒量取40mL
5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
3．欲用98％的浓硫酸(ρ=
1.84g／cm3)配制成浓度为0.5
mol／L的稀硫酸500mL。
⑴
选用的主要仪器有：①
，②
，③
，④
，⑤
。
⑵
请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度 D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为：
⑶
简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为
mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使结果浓度
（偏高、偏低、无影响）。
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是
，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏
。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应
，否则会使结果浓度偏
；并洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度
。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度相平，若俯视会使结果浓度
；仰视会使浓度
。
4、若向水中通入标准状况下的44.8
L
HCl气体配成1
L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为_____________；若得溶液密度为1.1
g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10
mL浓盐酸溶解于水配制成250
mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为______________。（气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V=
进行计算。）
溶质的质量分数
1.
2.（1）
==
（2）
m稀溶液
-
m浓溶液
3.（1）
托盘天平、
2.5
、
50ml、量筒、
47.5
、
玻璃棒（2）
砝码、NaCl
、
右盘、
左盘
、相同纸片、 将药匙稍微向下倾斜，用另一只手轻轻敲击持药匙的手，使药品粉末少量落到天平上，直至天平平衡（3）
平
凹液面
胶头滴管
合作探究
1、500
ml、_14.6_
g_2、
将称溶质质量
改为
量体积
；
烧杯、、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
【针对练习1】20ml、13.6、浓硫酸、蒸馏水、玻璃棒、冷却、250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶、1—2ml、胶头滴管、倒转摇匀、试剂瓶。
【针对练习2】偏高_CFH_偏低_ABEGI_无影响__D__【针对练习3】偏低，偏高。
课后作业1、①7.9、烧杯；溶解、冷却；250ml的容量瓶中；②3.75%；不能
2、AD
3.⑴量筒，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，胶头滴管。
⑵D、A、E、F、D、C、B
⑶①13.6；②15；
偏低。③防止暴沸，迅速散热；低。④静置冷却；偏低；偏低。⑤偏高；偏低
4、2.0
mol/L、6.6%、0.8
mol/L
刻度线
仰视读数、本来到刻度线
却以为没到
俯视读数时到达刻度
线却以为超过了
