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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
专题02 盐
1. 凡 酸 与 碱 中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由 金属阳 离子(或铵根离子NH)和 酸根 阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。
2.氯化钠(NaCl，白色晶体，易溶于水，是 食盐 的主要成分。其水溶液含有Cl，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: N aC l +AgN0 =Ag C l ↓+ N a N 0 (写化学方程式）。碳酸钠（NaC0)，俗称 纯碱 、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显 碱 性。碳酸钙(CaC03)，俗称 大理石 、石灰石。难溶于水的 白 色固体。
3.两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解 反应。复分解反应只有当有 沉淀 或 气体 或 水 生成时，才能发生。
4. 用 矿物 、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料叫化学肥料，简称化肥。化肥主要有含 氮 元素的氮肥、含 磷 元素的磷肥、含 钾 元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。
题型一、盐的性质和用途
1．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（ ）
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
【答案】D
【详解】A、纯碱就是碳酸钠，因其水溶液显碱性俗称纯碱，从组成上分析碳酸钠属于盐类物质，故说法正确；
B、碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，故说法正确；
C、碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以除去面团发酵产生的酸，故说法正确；
D、冬天捞碱说明碳酸钠在温度低时溶解度不大，不能说明其溶解度随温度的变化不大，故说法错误。
故选D。
2． 是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠是一种盐，俗称纯碱
B．往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡
C．用试纸测得碳酸钠溶液的等于7
D．用碳酸钠可以制得氢氧化钠
【答案】C
【详解】A. 碳酸钠是一种盐，俗称纯碱、苏打，选项正确；
B. 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡，选项正确；
C. 碳酸钠溶液呈碱性，用试纸测得碳酸钠溶液的大于7，选项错误；
D. 碳酸钠和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，用碳酸钠可以制得氢氧化钠，选项正确。
故选C。
3．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
1现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
2在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（ ）
A．原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成
B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba(NO3)2、NaNO3
C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克
【答案】C
【详解】A、图乙中,在BC段加入稀硝酸沉淀的质量不变,说明稀硝酸是先氢氧化钠反应;CD段沉淀的质量减少,说明稀硝酸是在和碳酸钡反应;DE段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡,故原白色固体中,除了Na2CO3外,一定还含有Na2SO4、NaOH，故A正确；
B、在E点稀硝酸过量,溶液中的溶质有HNO3和反应生成的Ba(NO3)2、NaNO3，故B正确；
C、白色沉淀中BaCO3的质量为
原混合物中氢氧化钠的质量为
则D点时溶液中硝酸钠质量为，故C不正确；
D、原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克，故D正确。故选C。
4．根据下列实验得出的结论，正确的是()
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－
C．某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－
【答案】C
【分析】活泼金属盒酸反应生成氢气，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳气体；氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；碳酸钠溶液呈碱性。
【详解】A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定可能含有碳酸根离子或活泼金属，故A不正确；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42－ 或Ag+ ， 故B不正确；
C、某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液，故C正确；
D、验证某烧碱样品中是否含有Cl-，不能加入稀盐酸，因为它含有氯离子，故D不正确。故选C。
5．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验；
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在沉淀中加入少量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠，还可能含有氯化钾、硫酸钠、硝酸钡、氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠，硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
【答案】B
【详解】（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡。但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。
故选：B。
6．已知A~G是初中化学常见的7种不同物质，其中D~G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式： 。
（2）写出G物质的一种用途： 。
（3）写出E→F的化学方程式： 。
【答案】 CuO 清除铁锈等 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】C为蓝色沉淀，则C为氢氧化铜，氢氧化铜可转化为F，能与G反应，且F和G都两种元素组成，则G为盐酸，F为氯化物或水，D可生成F，D可生成A，A能生成氢氧化铜，则A为铜盐，D可以是氧化铜，F为水，E两种元素组成，可以是二氧化碳，B可与氢氧化铜相互转化，B为铜盐，A可生成B，则A可以是硫酸铜，B为氯化铜或硝酸铜，代入验证，推理正确。
【详解】由分析可知：（1）D的化学式为CuO；
（2）G为盐酸，可用于除铁锈等；
（3）E→F可以是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
7．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如图所示。
（1）请写出该变化中的一个化学方程式 。
（2）A点时，溶液中存在的溶质有 。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑或CaCl2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（2）NaCl
【详解】（1）向盐酸和CaCl2的混合溶液逐滴加入过量纯碱溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，所以发生的反应有：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（2）在A点时，碳酸钠和氯化钙恰好反应，由上述反应可知，此时溶液中的溶质是NaCl．
故答为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、（2）NaCl．
8．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号 实验步骤 实验现象
① 观察溶液 无色液体
② 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色
③ 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色
④ 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方式： 。
【答案】（1）铁能与稀硫酸或稀盐酸发生反应
（2）CO32-
（3）NaOH
（4）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【详解】（1）铁在金属活动顺序表中位于氢之前，可以将酸中的氢置换出来，故答案为铁能与稀硫酸或盐酸反应；
（2）如果存在碳酸根离子，加入硫酸铜后，碳酸根离子会和铜离子生成沉淀，加入盐酸后，沉淀溶解，会产生气体，而该题除了沉淀溶解，没有其他现象，故答案为CO32-；
（3）滴加石蕊，紫色石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，焰色反应反应，火焰呈现黄色，说明溶液中存在钠离子，如果存在碳酸根离子会生成碳酸铜沉淀，加盐酸后沉淀溶解还会产生气体，说明该物质不是碳酸钠而是氢氧化钠，故答案为NaOH；
（4）铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气，盐中还需存在金属离子，故答案为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
题型二、复分解反应及其应用
9．以下四个化学反应中，其所属基本反应类型正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 反应类型
A Fe+SFeS 分解反应
B CO+CuOCu+CO2 置换反应
C 2KClO3 2KCl+3O2↑ 化合反应
D Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【详解】A、符合“多变一”，为化合反应，不符合题意；
B、反应物中没有单质，不是置换反应，不符合题意；
C、符合“一变多”，为分解反应，不符合题意；
D、为两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，符合题意；
故答案为：D。
10．在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示反应。下列说法正确的是（ ）
A．纳米镍粒子属于非金属单质
B．表示甲烷，属于无机物
C．该反应中，和的个数比为1：1
D．该反应属于复分解反应
【答案】C
【分析】根据模型所示反应可知,该反应的方程式是
【详解】A、纳米镍粒子属于金属单质，故A不正确；
B、 表示甲烷，是含碳的化合物，属于有机物，故B不正确；
C、由方程式可知,该反应中的个数比为1:1，故C正确；
D、由方程式可知，该反应反应物有单质，生成物都是化合物，不符合复分解反应的特点，不属于复分解反应，故D不正确。故选C。
11．下列反应中，不属于复分解反应的是( )
A．SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O B．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
C．2HCl＋Zn(OH)2===ZnCl2＋2H2O D．H2SO4＋BaCO3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
【答案】A
【详解】A、二氧化硫与氢氧化钠反应不是交换成分而反应，故不是复分解反应，故正确；
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误
C、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，是复分解反应，故错误；
D、硫酸和碳酸钡反应是互相交换成分生成了新的物质，故是复分解反应，故错误。故选A。
12．以下是小王同学对科学课本中图表信息获取情况的叙述，其中不正确的是（ ）
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
【答案】A
【详解】A、利用元素周期表，无法直接查出元素的化合价，故选项说法错误。
B、根据溶解度曲线图，可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故选项说法正确。
C、排在氢前面的金属能与酸反应，氢后金属不能与酸反应，利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，故说法正确；
D、根据酸、碱、盐的溶解性表，根据两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，可判断某些复分解反应能否发生，故选项说法正确。
故选A。
13．小金在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液
用上述物质做了下列几组实验。
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H2SO4NaOH H2SO4NaCl H2SO4Na2CO3 H2SO4Ba（NO3）2 NaOHBa（NO3）2 Na2CO3Ba（NO3）2
【记录和解释】
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞溶液。
【实验结论】
（2）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。
【交流与反思】
（3）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 （写化学式）。
【答案】 ① 沉淀、气体或水 NaNO3
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同。
（2）复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生。
（3）所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是NaNO3。
14．A-I是初中化学所学的物质，其转换关系如图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：
(1)物质B的化学式： ；
(2)反应①的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式是
【答案】(1)CO2
(2)复分解反应
(3)2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
【分析】B是导致“温室效应”的一种气体，则B为二氧化碳；I是蓝色沉淀，则I为氢氧化铜；A、B、C中含有同种元素，且B与C能够相互转化，则C为一氧化碳，A为碳或氧气，是一种单质；D能够与B（二氧化碳）相互转化，则D是一种碳酸盐，如碳酸钙；F能够与D（碳酸钙）反应，也能够与I（氢氧化铜）反应，则F是一种酸，如盐酸；E既能够与B（二氧化碳）反应，还能够与F（盐酸）反应，则E是一种碱，如氢氧化钙；H能够反应生成I（氢氧化铜沉淀），则H是一种铜盐溶液，如硝酸铜等；G能够由C（一氧化碳）反应生成，还能够与H（硝酸铜）反应，则G为铜，代入检验，推断合理。
【详解】（1）根据B是导致“温室效应”的一种气体可知，B为二氧化碳，其化学式为CO2，故填：CO2；
（2）由分析可知， E为碱、F为酸，则反应①是酸与碱反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应
（3）由分析可知，G为单质铜，H为硝酸银溶液，反应②是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，故填：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。
【点睛】
15．根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
【答案】 C H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【详解】（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水。硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀或气体或水；故填：C；
（2）试管B中稀硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸；反应的化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3。
16．学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
(1)根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 、
(2)试管①中是否发生了复分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
(3)小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 产生。
【答案】(1)产生白色沉淀
(2)硫酸铜溶液等
(3)气体/沉淀
【详解】（1）硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以试管④中反应的现象为产生白色沉淀，故填产生白色沉淀。
（2）硫酸铜能够与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量硫酸铜溶液，无明显现象，就能说明①中氢氧化钠消失，证明①中也发生了反应，故填硫酸铜溶液。
（3）复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生，故填气体或沉淀。
题型三、盐和化肥
17．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
【答案】C
【详解】A.氯化钠的化学为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，此选项不符合题意；
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，此选项不符合题意；
C. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，此选项符合题意；
D. 生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，此选项不符合题意。
故选C。
18．红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
【答案】C
【分析】适量施用钾肥可使甘蔗生长旺盛，茎秆粗壮，促进糖和淀粉的吸收。
【详解】A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误；
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确；
D、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
故选C。
19．张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ）
A．CO(NH2)2 B．K2CO3
C．KH2PO4 D．KNO3
【答案】D
【分析】叶子发黄，说明缺氮元素；易倒伏，说明缺钾元素，因此需要同时补充这两种元素。
【详解】A、CO(NH2)2只含有营养元素中的氮元素，A选项错误；
B、K2CO3只含有营养元素中的钾元素，B选项错误；
C、KH2PO6含有营养元素中的钾元素和磷元素，C选项错误；
D、KNO3含有营养元素中的钾元素和氮元素，D选项正确。
故选：D。
20．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（ ）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应
C 养护植物：给花木施用草木灰（含） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、熟石灰常用来改良酸性土壤，是利用熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生中和反应，故A说法正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以与酸反应，醋酸中含有乙酸，所以用白醋去除水壶中的水垢，故B说法正确；
C、钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬，草木灰（含K2CO3）中含有钾元素，属于钾肥，故C说法正确；
D、小苏打是指碳酸氢钠，利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软；而苏打即碳酸钠不易分解，故D说法错误。
故选D。
21．水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是（ ）
A．碳酸钾（K2CO3） B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2] D．氯化铵[NH4Cl]
【答案】C
【分析】根据有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥
【详解】A、碳酸钾中含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钙中含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
D、氯化铵中含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选C。
22．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
(1)下列化学肥料属于复合肥的是___________。
A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾
(2)为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是___________。
A．氮肥可增加小麦的产量 B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法： 。
【答案】(1)D
(2)B
(3)分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾
【详解】（1）A、氯化钾含有植物营养素是钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素含有植物营养素是氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、碳酸氢铵含有植物营养素是氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硝酸钾含有植物营养素是氮元素、钾元素，属于复合肥，符合题意；
故选D。
（2）A、根据田地1和田地2对比可知，氮肥可增加小麦的产量，说法正确，不符合题意；
B、根据田地1可知，没有施肥，小麦能生长，说法错误，符合题意；
C、根据田地2和田地3对比可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，说法正确，不符合题意；
D、根据田地1、田地2、田地3和田地4对比可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，说法正确，不符合题意。
故选B。
（3）氯化铵属于铵盐，铵盐遇碱会放出氨气，而硝酸钾不具有这样的性质，因此可以鉴别出来；鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：分别加入氢氧化钠溶液，出现刺激性气味的是氯化铵，另一个是硝酸钾。
23．某化肥中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，小文对该化肥开展了以下探究活动。
(1)取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
(2)另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了和、一定没有，小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。
(3)探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是 （写化学式），该废液 （填“能”或“不能”）直接排放。
【答案】(1)蓝
(2) 硫酸钡 因为步骤一引入氯离子，干扰判断 将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸
(3) NH4NO3、KNO3、HNO3 不能
【详解】（1）KNO3样品中加入熟石灰研磨生成气体，有刺激性气味的气体产生，即产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（2）①溶液B加入硝酸钡，硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；
②溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸；
（3）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有碳酸钾溶液，B与硝酸钡反应生成白色沉淀E，该反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铵，C中一定含有硝酸铵，E是硫酸钡，溶液C中加入硝酸银产生白色沉淀，说明原化肥中含有氯化铵，氯化铵和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸铵，因此溶液D中一定有硝酸铵，溶液中还含有没有参加反应的硝酸钾和稀硝酸溶质；所得溶液含有硝酸，稀硝酸有腐蚀性和酸性不能直接排放。
24．农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
(1)某小组配制的无土营养液主要成分如下，请根据量表给下面两组打分，得分较高的是 组。
甲：NH4Cl、K2CO3、CaCl2 乙：K2SO4、NH4NO3、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
(2)现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是 ，若出现的现象是 ，则说明一定含有氯化钾。
【答案】(1)乙
(2) 取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸 产生白色沉淀且不消失
【详解】（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCl,K2CO3、Ca（H2PO4）2，含有钾元素和磷元素，且K2CO3和Ca（H2PO4）2能反应，得分情况为：2+1=3；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3）2、KCl,含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，得分情况为：2+2=4；则得分较高的是乙组；
（2）硝酸钾与硝酸银不反应，碳酸钾能与硝酸银反应生成碳酸银白色沉淀，但该沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀进和盐酸，因此现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是取样，滴加硝酸银溶液，然后滴加过量的稀硝酸，若出现产生白色沉淀且不消失的现象，则说明一定含有氯化钾。
题型四、离子物质共存问题
25．常温下，下列离子能在的水溶液中大量共存的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【详解】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、Ba2+能与结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意；
B、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，符合题意；
D、与酸性溶液中的H+结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意。
故选C。
26．下列离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是( )
A．OH-、K+、 NO3-、Ba2+ B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl- D．Mg2+、 SO42-、Al3+、 NO3-
【答案】D
【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。
【详解】pH=1 的无色溶液中一定有氢离子
A.氢氧根离子和氢离子能反应生成水，不能共存，不符合题意；
B.铜离子的溶液呈蓝色，不符合题意；
C.碳酸根离子与钙离子和氢离子不能共存，不符合题意；
D.四种离子与氢离子间不能发生反应，能共存，符合题意；
故答案为D。
27．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在的溶液中：、、
B．在的溶液中：、、
C．在的溶液中：、、
D．在的溶液中：、、
【答案】B
【详解】A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。故选：B。
28．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．Ag+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Na+、H+、CO32-、OH-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-
【答案】C
【分析】酸性溶液中存在大量的H+，能大量共存并形成无色溶液，说明离子不和氢离子反应，并且离子之间相互不发生反应，即生成沉淀、水、气体或沉淀等。
【详解】A、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故B不正确；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故C正确；
D、酸性溶液中的H+与OH-两种离子能结合成水，且有铜离子存在，溶液为蓝色，不能大量共存，故D不正确。故选C。
29．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
【答案】C
【详解】A、钡离子和碳酸根离子不能共存，碳酸根离子不能和氢离子共存，故错误；
B、氢离子和镁离子不能在氢氧化钠溶液中共存，故错误；
C、钠离子、氯离子和K+、Ca2+、NO3－都不能反应生成气体、沉淀和水，故可以构成，故正确；
D、铵根离子和氢氧根离子不能共存，故错误。故选C。
30．守恒思想是化学中重要的学科思想。电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和：例如：某溶液中有X个、y个则该溶液电荷守恒可表示为x=2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，回答下列问题：
离子
个数 a b c d
（1）该混合溶液的电荷守恒可表示为： （用a、b、c、d表示）；
（2）现有某混合溶液，为3n，为9n，为6n，为7n。根据电荷守恒可知，该溶液中可能还含有的离子种类及个数为下列中的 。
A．，n B．，4n C．，4n D．，3n
【答案】 a+2b=c+2d B
【详解】（1）溶液不显电性，所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，即钾离子和镁离子所带的正电荷等于氯离子和硫酸根离子所带的负电荷，每个钾离子带1个单位的正电荷，每个镁离子带2个单位的正电荷，每个氯离子带1个单位的负电荷，每个硫酸根离子带2个单位的负电荷，所以：a+2b=c+2d；
（2）已知溶液中的阳离子所带正电荷的总数为：3n+18n=21n；已知溶液中的阴离子所带负电荷的总数为：6n+7n=13n，所以溶液中还应存在一种阴离子，这种阴离子所带电荷的总数为21n-13n=8n；
A、氢离子带正电荷，故错误；
B、4n个硫酸根离子带8n个单位的负电荷，故正确；
C、钙离子带正电荷，故错误；
D、铝离子带正电荷，故错误。
故选B。
31．我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
(1)乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 。
(2)甲车间的废水含有的三种离子是 。
(3)将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
(4)写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 。
【答案】(1)铜离子/Cu2+
(2)K+、、OH﹣
(3)复合肥
(4)取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣
【详解】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子。故填：铜离子或Cu2+。
（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子。故填：K+、、OH﹣。
（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。故填：复合肥。
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH﹣的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。故填：取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。
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【考点精讲】浙教版科学九年级上册考点梳理与巩固
专题02 盐
1. 凡 与 中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由 离子(或铵根离子NH)和 阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。
2.氯化钠(NaCl，白色晶体，易溶于水，是 的主要成分。其水溶液含有Cl，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: (写化学方程式）。碳酸钠（NaC0)，俗称 、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显 性。碳酸钙(CaC03)，俗称 、石灰石。难溶于水的 色固体。
3.两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做 反应。复分解反应只有当有 或 或 生成时，才能发生。
4. 用 、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料叫化学肥料，简称化肥。化肥主要有含 元素的氮肥、含 元素的磷肥、含 元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。
题型一、盐的性质和用途
1．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是（ ）
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类 B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
2． 是化学实验中常用的一种试剂。下列说法错误的是（ ）
A．碳酸钠是一种盐，俗称纯碱
B．往碳酸钠溶液中加足量稀硫酸会产生气泡
C．用试纸测得碳酸钠溶液的等于7
D．用碳酸钠可以制得氢氧化钠
3．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
1现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
2在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（ ）
A．原白色固体中由Na2CO3，Na2SO4，NaOH组成
B．E点时，溶液中一定含有的溶质是HNO3、Ba(NO3)2、NaNO3
C．D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量为304.94克
D．原白色粉末中含Na2CO3质量为10.6克
4．根据下列实验得出的结论，正确的是()
A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－
C．某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－
5．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验；
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在沉淀中加入少量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠，还可能含有氯化钾、硫酸钠、硝酸钡、氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠，硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
6．已知A~G是初中化学常见的7种不同物质，其中D~G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出D物质的化学式： 。
（2）写出G物质的一种用途： 。
（3）写出E→F的化学方程式： 。
7．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量纯碱溶液，溶液的pH随滴入纯碱溶液的量的变化关系如图所示。
（1）请写出该变化中的一个化学方程式 。
（2）A点时，溶液中存在的溶质有 。
8．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号 实验步骤 实验现象
① 观察溶液 无色液体
② 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色
③ 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色
④ 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方式： 。
题型二、复分解反应及其应用
9．以下四个化学反应中，其所属基本反应类型正确的是（ ）
选项 化学反应方程式 反应类型
A Fe+SFeS 分解反应
B CO+CuOCu+CO2 置换反应
C 2KClO3 2KCl+3O2↑ 化合反应
D Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
10．在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示反应。下列说法正确的是（ ）
A．纳米镍粒子属于非金属单质
B．表示甲烷，属于无机物
C．该反应中，和的个数比为1：1
D．该反应属于复分解反应
11．下列反应中，不属于复分解反应的是( )
A．SO2＋2NaOH=Na2SO3+H2O B．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
C．2HCl＋Zn(OH)2===ZnCl2＋2H2O D．H2SO4＋BaCO3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
12．以下是小王同学对科学课本中图表信息获取情况的叙述，其中不正确的是（ ）
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
13．小金在学习复分解反应时，对复分解反应的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动．
实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液
用上述物质做了下列几组实验。
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H2SO4NaOH H2SO4NaCl H2SO4Na2CO3 H2SO4Ba（NO3）2 NaOHBa（NO3）2 Na2CO3Ba（NO3）2
【记录和解释】
（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞溶液。
【实验结论】
（2）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生。
【交流与反思】
（3）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 （写化学式）。
14．A-I是初中化学所学的物质，其转换关系如图所示。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：
(1)物质B的化学式： ；
(2)反应①的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式是
15．根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
16．学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
(1)根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 、
(2)试管①中是否发生了复分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量 ，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
(3)小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或 产生。
题型三、盐和化肥
17．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
18．红糖是由甘蔗的茎秆榨汁加工而来，为使甘蔗的茎秆更加粗壮以提高红糖产量，应适当多施加一些（ ）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．KCl D．NH4HCO3
19．张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（ ）
A．CO(NH2)2 B．K2CO3
C．KH2PO4 D．KNO3
20．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（ ）
选项 劳动项目 科学知识
A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应
B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的、等物质反应
C 养护植物：给花木施用草木灰（含） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬
D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软
A．A B．B C．C D．D
21．水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是（ ）
A．碳酸钾（K2CO3） B．尿素[CO（NH2）2]
C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2] D．氯化铵[NH4Cl]
22．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
(1)下列化学肥料属于复合肥的是___________。
A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾
(2)为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是___________。
A．氮肥可增加小麦的产量 B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
(3)请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法： 。
23．某化肥中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，小文对该化肥开展了以下探究活动。
(1)取少量化肥样品与熟石灰在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 色。
(2)另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按如图所示进行实验，现象如图所述，请你回答下列问题：
①白色沉淀E是 。
②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了和、一定没有，小强认为这个结论不正确，他的理由是 ，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是 。
(3)探究二最终的溶液D中一定存在的溶质是 （写化学式），该废液 （填“能”或“不能”）直接排放。
24．农作物的生长需要大量的N、P、K元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。
(1)某小组配制的无土营养液主要成分如下，请根据量表给下面两组打分，得分较高的是 组。
甲：NH4Cl、K2CO3、CaCl2 乙：K2SO4、NH4NO3、KCl
序号 评价标准 分值
1 营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分（同种只加1分） 3分
2 组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分 2分
(2)现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有氯化钾，其操作是 ，若出现的现象是 ，则说明一定含有氯化钾。
题型四、离子物质共存问题
25．常温下，下列离子能在的水溶液中大量共存的是（ ）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
26．下列离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是( )
A．OH-、K+、 NO3-、Ba2+ B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl- D．Mg2+、 SO42-、Al3+、 NO3-
27．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在的溶液中：、、
B．在的溶液中：、、
C．在的溶液中：、、
D．在的溶液中：、、
28．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．Ag+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Na+、H+、CO32-、OH-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．Cu2+、Mg2+、OH-、SO42-
29．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+
B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－
C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－
30．守恒思想是化学中重要的学科思想。电荷守恒便是其中之一：电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和：例如：某溶液中有X个、y个则该溶液电荷守恒可表示为x=2y。现有一混合溶液，组成如下表所示，回答下列问题：
离子
个数 a b c d
（1）该混合溶液的电荷守恒可表示为： （用a、b、c、d表示）；
（2）现有某混合溶液，为3n，为9n，为6n，为7n。根据电荷守恒可知，该溶液中可能还含有的离子种类及个数为下列中的 。
A．，n B．，4n C．，4n D．，3n
31．我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
(1)乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 。
(2)甲车间的废水含有的三种离子是 。
(3)将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
(4)写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 。
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