第三单元 物质构成的奥秘--元素 重点题型梳理 专题练 2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册

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第三单元 物质构成的奥秘--元素 重点题型梳理 专题练 2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
1 元素的概念与本质
1-1元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法正确的是
A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的
B．原子中的质子数和中子数一定相等
C．质子数相同的微粒一定是同种元素
D．反应物的种类相同时，生成物的种类一定相同
1-2决定元素种类的是
A．质子数 B．最外层电子数
C．电子层数 D．中子数
2 地壳中的元素含量
2-1地壳中含量最多的金属元素是
A．Si B．Fe C．Al D．O
2-2地壳中含量最多的非金属元素是
A．氧 B．铝 C．氮 D．二氧化硅
3 物质与元素、原子、分子、离子的关系
3-1下列物质由分子直接构成的是
A．水 B．镁 C．金刚石 D．氯化钠
3-2下列物质的主要成分的组成元素中不含金属元素的是
A．水银 B．金刚石 C．石灰石 D．生石灰
4 元素符号及符号的意义
4-1下列组成物质的元素中，属于金属元素的是
A．Ne B．Pt C．Si D．Cl
4-2下列航母建造材料的组成元素，有书写错误的是
A．铁 B．铝AL C．碳C D．氧O
4-3用化学符号表示：
（1）两个氢分子 。
（2）氦气 。
（3）三个氧离子 。
（4）保持水的化学性质的最小微粒 。
（5）地壳中含量最多的金属元素 。
5 元素的分类
5-1铬硬度大，水龙头镀铬耐磨，铬在元素周期表中的一格如图所示，请回答下列问题。
（1）铬元素的原子序数为 。
（2）铬元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（3）铬“硬度大”属于 (填“物理”或“化学”)性质。
5-22025年2月17日，在新一轮地质找矿突破战略行动中，莲花县大坪里探明了目前全省储量最大的陶土（紫砂泥）矿床。紫砂泥的主要化学成分包括二氧化硅(SiO2)、氧化铝(Al2O3)、氧化铁(Fe2O3)、氧化镁(MgO)等。上述主要成分中非金属元素有 。
A．O B．Fe C．Al D． （填元素符号）
5-3如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是汞元素在元素周期表中的部分信息。则E中汞元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子有 （填字母）。
6 元素周期表的结构
6-1元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：
族周期 IA 0
1 1H 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He 4.003
2 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10Ne 20.81
3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.454 18Ar 39.95
（1）x2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是 ；
（2）第3周期中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子符号是 ；
（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
6-2元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据如表回答有关问题。
族 周期 IA 0
1H 1.008 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2He 4.003
2 3Li 6.941 4Be 9.012 5B 10.81 6C 12.01 7N 14.01 8O 16.00 9F 19.00 10Ne 20.18
3 11Na 22.99 12Mg 24.31 13Al 26.98 14Si 28.09 15P 30.97 16S 32.06 17Cl 35.45 18Ar 39.95
（1）第2周期第IA族元素符号是 。在第2周期中属于稀有气体元素的是 ，该元素化学性质稳定的原因是 。碳、氧元素最本质的区别是 。
（2）硅原子的质子数为 ，它的相对原子质量是 。
（3）如图是某原子结构示意图，它的最外层电子数是 ，在化学反应中该原子容易 (填“得”或“失”)电子。
（4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______(填标号)。
A．He和Ne B．C和Si C．Al和Mg D．O和Cl
（5）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是 (写符号，下同)，某带2个单位负电荷的阴离子与Ar的核外电子排布相同，该阴离子为 。
6-3核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，利用下表回答问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 。
（2）原子序数为11的元素属于 （选填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素，该原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子形成 （选填“正”或“负”）离子；与该离子核外电子层排布相同的原子是 （填元素符号），最外层 （填“是”或“否”）达到稳定结构的。
（3）从上表中我还可以探究出以下规律：
①原子的核外电子数=原子序数= ；
②同一周期的第二周期从3号-9号元素的原子， ；
③同一纵行原子的 。
7 元素周期表中的一格
7-1我国“鹊桥二号”中继星使用镀钼细丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．的值为18 B．钼原子容易得到电子
C．钼原子的质子数为42 D．钼的相对原子质量是95.96g
7-2“北斗”卫星导航系统是我国自主建设、独立运行的全球卫星导航系统，其中由我国自主研发的氢原子钟和铷原子钟的使用让导航系统的精度提高了一个数量级。下图是铷元素在周期表中的信息和A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）铷元素的相对原子质量是 。
（2）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，与铷原子化学性质相似的粒子是 。(填字母序号，下同)
（3）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子是 。
7-3下图中的①、②分别是铌元素、锑元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：
（1）铌原子的核外电子数为 ，锑的相对原子质量为 。
（2）若B粒子带一个单位负电荷，C粒子带两个单位正电荷，则x= ；y= 。
（3）A、B、C、D四种元素中，化学性质一定相似的是 (填字母)。
答案
【1-1】 A
A、物质是由元素组成的，尽管物质世界复杂多样，但它们都是由这些有限的元素通过不同方式组合而成的，符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，如钠原子中质子数和中子数不相等，不符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
D、化学反应不仅取决于反应物种类，还受反应条件影响，故反应物的种类相同时，生成物的种类不一定相同，如二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，不符合题意。
故选A。
【1-2】 A
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数;
故选：A。

【2-1】 C
地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。
【2-2】 A
【分析】地壳中元素含量由多到少前四位依次为：氧（约48.6%）、硅（约26.3%）、铝（约7.73%）、铁（约4.75%）。题目要求选择非金属元素，因此需排除金属元素（如铝、铁）。
A、地壳中元素含量由多到少前四位依次为氧、硅、铝、铁，氧是地壳中含量最多的元素，且属于非金属，故A选项符合题意；
B、地壳中元素含量由多到少前四位依次为氧、硅、铝、铁，铝是地壳中含量第三的元素，属于金属元素，故B选项不符合题意；
C、氮在地壳中含量极低，主要存在于大气中，故C选项不符合题意；
D、二氧化硅是一种物质（由硅元素和氧元素组成），题目要求选择“元素”，故D选项不符合题意。
故选A。
【3-1】 A
A、水由水分子构成，符合题意；
B、镁由镁原子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。
故选： B
A、水银是金属汞的俗称，汞是一种金属元素，故A不符合题意；
B、金刚石是由碳元素组成的单质，碳带有石子旁，属于非金属元素，故B符合题意；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，其中钙带有金字旁，属于金属元素，故C不符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，其中钙带有金字旁，属于金属元素，故D不符合题意；
故选：B。
【4-1】 B
A、Ne为氖元素，属于非金属元素（稀有气体元素），不符合题意；
B、Pt为铂元素，属于金属元素，符合题意；
C、Si为硅元素，属于非金属元素，不符合题意；
D、Cl为氯元素，属于非金属元素，不符合题意；
故选B。
【4-2】 B
【分析】元素符号的书写原则是 “一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。
A、铁的元素符号为Fe，书写正确，不符合题意；
B、铝元素符号应为Al，而不是AL，书写错误，符合题意；
C、碳的元素符号为C，书写正确，不符合题意；
D、氧的元素符号为O，书写正确，不符合题意。
故选B。
【4-3】 （1）2H2
（2）He
（3）3O2-
（4）H2O
（5）Al
（1）分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字表示。氢分子由两个氢原子构成，化学式为 H2，两个氢分子为2H2，故填： 2H2；
（2） 氦气是稀有气体，由单原子分子构成，直接用元素符号表示，氦的元素符号是 He，故填： He；
（3）离子是在元素符号右上角标出电荷数，数字在前，正负号在后。氧离子带2个单位负电荷，表示为 O2 ，多个离子在离子符号前加数字表示，三个氧离子为3O2 ，故填： 3O2 ；
（4）水由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水分子的化学式为 H2O，故填 ：H2O。
（5）地壳中元素含量由多到少为：氧、硅、铝、铁。铝是含量最多的金属元素，元素符号为 Al，故填： Al。
【5-1】 （1）24
（2）金属
（3）物理
（1）元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，铬元素左上角数字是 24，所以原子序数为 24。
（2）铬元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。
（3）硬度是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，所以铬 “硬度大” 是物理性质。
【5-2】 A Si
元素分为金属元素和非金属元素。金属元素一般有 “钅” 字旁（汞除外）；在给出的元素中，Fe（铁）、Al（铝）属于金属元素；O（氧）属于非金属元素。
补充其他非金属元素：二氧化硅(SiO2)中的Si（硅）也属于非金属元素。
故选A，补充：Si
【5-3】 金属 AC
汞属于金属，故汞元素属于金属元素；
A粒子中质子数=核外电子数，表示原子，A原子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；B粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，但是B粒子中质子数大于核外电子数，表示离子；C粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，且C粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的原子有AC。
【6-1】 （1）
（2）钠（合理即可） Na+（与前边所写金属元素对应）
（3）BD
（1）（氩）的原子序数是 18，因此其核外电子数为 18（原子序数 = 质子数 = 电子数）；表示 X 原子获得了 2 个电子，使得电子总数与 相同（即 18 个），所以，X 原子本身的电子数为 ，原子序数为 16 的元素是硫（），因此 的符号是；故填：；
（2）第 3 周期元素包括：（钠）、（镁）、（铝）、（硅）、（磷）、（硫）、（氯）、（氩）。其中，金属元素有、、。以钠（）为例，它是金属元素，其原子失去 1 个电子形成阳离子。类似的，形成 Mg2+，Al形成，故填：钠（合理即可）；（与前边所写金属元素对应）；
（3）A、根据元素周期表可知，（碳）和 （氖）属于同周期元素，不属于同族元素，化学性质不相似，不符合题意；
B、根据元素周期表可知，（铍）和 （镁）属于同族元素，具有相似化学性质，符合题意；
C、根据元素周期表可知，（铝）和 （硅）属于同周期元素，不属于同族元素，化学性质不相似，不符合题意；
D、根据元素周期表可知，（氟）和（氯）属于同族元素，具有相似化学性质，符合题意。
故选BD
【6-2】 （1）Li Ne 最外层电子数为8 核电荷数不同或质子数不同
（2）14 28.09
（3）7 得
（4）AB
（5）Na+ S2-
（1）根据元素周期表可知，第2周期第IA族元素符号是Li；在第2周期中属于稀有气体元素的是Ne，该元素化学性质稳定的原因是最外层电子数为8，因此具有稳定结构，碳、氧元素最本质的区别是核电荷数不同或质子数不同；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数，硅原子的质子数为14，汉子下面的数字表示相对原子质量，故它的相对原子质量是28.09；
（3）根据结构示意图可知，它的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中该原子容易得电子；
（4）A、He和Ne位于同一族(纵行)，具有相似的化学性质，故正确；
B、C和Si位于同一族(纵行)，具有相似的化学性质，故正确；
C、Al和Mg位于同一周期，不具有相似的化学性质，故错误；
D、O和Cl不位于同一族(纵行)，不具有相似的化学性质，故错误，故选：AB；
（5）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，其所含的阳离子是Na+，Ar的核外电子排布2、8，硫原子的核外电子排布为2、8、2，容易失去两个电子形成硫离子，表示为：S2-。
【6-3】 （1）8
（2）金属 失去 阳 Ne 是
（3）质子数/核电荷数 电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7 最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似
（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序数是8；
（2）原子序数为11的元素是钠元素，其元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子；原子失去电子后，质子数大于电子数，形成带正电荷的阳离子；钠原子失去1个电子后，核外电子数为10，核外电子层排布为2、8，与氖原子（Ne）核外电子层排布相同，氖原子最外层电子数为8，是达到稳定结构的；
（3）①在原子中，原子的核外电子数=原子序数=质子数=核电荷数；
②同一周期（第二周期从3号～9号元素）的原子，电子层数相同，最外层电子数从1依次递增到7；
③同一纵行原子的最外层电子数相同（氦除外 ），化学性质相似。
【7-1】 C
A. 原子中质子数=核外电子数，42=2+x+18+13+1，则的值为8，此选项错误；
B. 由钼原子结构示意图可知，钼原子最外层有1个电子，容易失去电子，此选项错误；
C. 由钼的元素周期表信息可知，钼的原子序数为42，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以钼原子的质子数为42，此选项正确；
D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误。
故选C。
【7-2】 （1）85.47
（2）C
（3）A
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，因此铷元素的相对原子质量为85.47。
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。铷原子的最外层电子数为1，C粒子的最外层电子数也为1，因此与铷原子化学性质相似的粒子是C。
（3）若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构。A粒子的质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，且最外层电子数为8，具有相对稳定结构；B粒子的质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，具有相对稳定结构；C粒子的质子数=核外电子数=11，为原子，但最外层电子数为1，不具有相对稳定结构；D粒子的质子数=核外电子数=37，为原子，最外层电子数为1，不具有相对稳定结构。 因此具有相对稳定结构的原子是A。
【7-3】 （1）41 121.8
（2）9 12
（3）AD
（1）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铌的原子序数为41，原子中原子序数=核外电子数，所以铌原子的核外电子数为41；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锑的相对原子质量为121.8，故填：41；121.8；
（2）若B粒子带一个单位负电荷，则有x-(2+8)=-1，得x=9；C粒子带两个单位正电荷，则有y-(2+8)=2，得y=12，故填：9；12；
（3）A的质子数为2，为氦元素，氦原子最外层电子数为2，其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素；D的质子数为18，为氩元素，氩原子最外层电子数为8，也属于稀有气体元素，因此A、B、C、D四种元素中，化学性质一定相似的是AD，故填：AD。
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