第三单元 物质构成的奥秘--原子结构 重点题型梳理 专题练 2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册

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第三单元 物质构成的奥秘--原子结构 重点题型梳理 专题练 2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
1 原子的构成
【1-1】原子中带负电的微观粒子是
A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子
【1-2】下列关于原子结构的说法错误的是
A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质
C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电
【1-3】“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是
A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大
B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．同种原子只能构成同种分子
2 原子中各粒子间的关系
【2-1】金属铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子，其相对原子质量是140，该原子的中子数是
A．58 B．140 C．82 D．198
【2-2】 M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子与N元素的阴离子核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为
A． B． C． D．
3 原子核外电子的排布特点
【3-1】下列说法错误的是
A．电子在原子核外运动有固定的轨道
B．第一电子层离核最近，能量最低
C．核外电子是分层运动的
D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)
【3-2】下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是
A． B．
C． D．
4 原子核外电子的排布与化学性质的关系
【4-1】 如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是
A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③
【4-2】下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。
（1）属于金属原子的是 ；
（2）具有相对稳定结构的是 ；
（3）易得电子的是 。
5 原子结构示意图的认识
【5-1】模型认知是建立宏观与微观联系的重要思维方法。根据下列粒子结构示意图，回答下列问题。
（1）A图表示的粒子符号为 ；若该粒子的中子数为12，则该粒子的近似相对原子质量为 。
（2）B图中，当X= 时，该粒子是原子。
（3）C图中，当Y达到最大值时，该粒子的符号为 。
【5-2】 溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：
（1）图1中x的值为 。
（2）D表示的是 (填“阴离子”或“阳离子”)。
（3）溴元素的化学性质与如图2中 (填字母标号，下同)的化学性质相似。
（4）图2中达到稳定结构的粒子有 。
6 离子
【6-1】下列微观粒子结构示意图中，表示正离子的是
A． B． C． D．
【6-2】对、、三种粒子的判断正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等
A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④
【6-3】金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是
A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2
7 原子模型的演变与认识
【7-1】原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子结构模型的演变图，下列排序符合人类认识原子结构历程的是
A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①
【7-2】 人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认识中，正确的是
A．汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子
B．道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的
C．卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核
D．卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代
8 构成物质的微粒种类
【8-1】分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，下列物质由原子构成的是
A．水 B．二氧化碳 C．铁 D．硫酸铜
【8-2】物质由微观粒子构成。下列物质均由离子构成的一组是
A．He、C B．Hg、HCl C．CH 、O D．CuSO 、NaCl
9 相对原子质量的概念与计算
【9-1】等质量的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数目最少的是
A．钠 B．镁 C．铁 D．铜
【9-2】关于相对原子质量的说法错误的是
A．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大
B．是某种原子实际质量与碳原子质量的比值
C．相对原子质量是一个比值
D．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小
【9-3】已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为
A．kg B．kg C． D．
答案
【1-1】 C
A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，不符合题意；
B、质子带正电，不符合题意；
C、电子带负电，符合题意；
D、中子不带电，不符合题意。
故选C。
【1-2】 A
A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意；
B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意；
C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意；
D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。
故选：A。
【1-3】 C
A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误；
B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误；
C、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，该选项正确；
D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），该选项错误。
故选C。
【2-1】 C
在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则该原子的中子数=140-58=82，故选C。
【2-2】 C
设元素N的质子数为b，由题文可知，Mn+中带a n个电子，Nm-带有b+m个电子，Mn+与Nm-核外电子排布相同，则a n=b+m，b=a n m，故选C。
【3-1】 A
A、电子在原子核外运动没有具有固定的轨道，说法错误，符合题意；
B、第一电子层离核最近，能量最低，说法正确，不符合题意；
C、核外电子是分层运动的，最多有七层，说法正确，不符合题意；
D、最外层电子数不超过8个，只有一个电子层的，电子不超过2个，说法正确，不符合题意。
故选：A。
【3-2】 B
A、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层是最外层不超过8个电子。A正确；
B、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子。B不正确；
C、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三层是最外层不超过8个电子。C正确；
D、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三层是次外层最多排布8个电子，第四层是最外层不超过8个电子。D正确。
综上所述：选择B。
【4-1】 D
原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化学性质。
故选D。
【4-2】 （1）BD
（2）A
（3）C
（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，B和D的最外层电子数分别是1和2，少于4个，属于金属原子；
（2）最外层电子数为8的结构属于相对稳定结构，A的最外层电子数是8，具有相对稳定结构；
（3）最外层电子数多于4个的原子在化学反应中易得到电子，C的最外层电子数是7，多于4个，易得电子。
【5-1】 （1）Mg2+ 24
（2）10
（3）Cl-
（1）A 图中质子数为12，核外电子数=2+8=10，质子数大于核外电子数，为镁离子，粒子符号为Mg2+；相对原子质量≈质子数+中子数，已知质子数为12，中子数为12，则该微粒的相对原子质量=12+12=24；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以当X=2+8=10时，该粒子是原子。
（3）C的质子数为17，属于氯元素，最外层电子数Y最多为8（第一层为最外层时最多为2个电子，这里第二层是最外层），核内质子数<核外电子数，该粒子为带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-。
【5-2】 （1）7
（2）阳离子
（3）B
（4）AD/DA
（1）图1是溴原子结构示意图，根据质子数=核外电子数，则有：x=35-2-8-18=7；
（2）D中质子数（12）大于核外电子数（2+8=12）表示的是阳离子；
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，故溴元素的化学性质与图2中B的化学性质相似；
（4）最外层8个电子(或最外层是第一电子层时有2个电子)的结构叫做稳定结构；图2中达到稳定结构的粒子有AD。

【6-1】 C
A、质子数=核外电子数=10，为原子，故A错误；
B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故B错误；
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子（正离子），故C正确；
D、质子数=核外电子数=6，表示原子，故D错误；
故选C。
【6-2】 A
①、、三种粒子的原子核相同，其核电荷数相同，选项正确；
②Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，则三种粒子核外电子数不相等，选项错误；
③Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，三种粒子的电子层结构不完全相同选项错误；
④Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，电子的质量与整个原子相比，可忽略，则三种粒子的质量几乎相等，选项正确，即正确选项是①④，故选A。
【6-3】 A
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；亚铜离子带1个单位正电荷，则亚铜离子的符号为Cu+，故选A。
【7-1】 D
人类认识原子结构历程是道尔顿先提出的实心球模式②，而后是汤姆孙提出的“葡萄干布丁模型”①，再后来是卢瑟福的核式结构模型①。故选：D。
【7-2】 C
A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，说法错误；
B、汤姆孙发现了电子，证明原子是可分的，说法错误；
C、卢瑟福等人通过α粒子散射实验发现了带正电的原子核，说法正确；
D、卢瑟福的核式结构模型在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，基于新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型，说法错误。
故选：C。
【8-1】 C
A、水由水分子构成，不符合题意；
B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、铁由铁原子构成，符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。
故选：C。
【8-2】 D
A、氦气由氦原子构成，C60由C60分子构成，故选项不符合题意；
B、汞由汞原子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，故选项不符合题意；
C、甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，故选项不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意；
故选：D。
【9-1】 D
相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：铜＞铁＞镁＞钠，相对原子质量越大，等质量的四种金属，所含原子数目越少，则等质量的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数目最少的是铜。
故选D。
【9-2】 B
A、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确；
B、相对原子质量是某种原子的实际质量与一种碳原子质量的1/12的比值，而不是与碳原子质量的比值，该选项说法错误；
C、相对原子质量是一个比值，它是通过比较得到的，单位是 “1”，通常省略不写，该选项说法正确；
D、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。
故选B。
【9-3】 D
根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳 - 12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
已知1个C 12原子的质量为akg，则其的质量为。
另一种原子实际质量为bkg，那么该原子的相对原子质量为。
故选D。
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