3.2 原子结构(第1课时) 课时练 2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
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| 名称 | 3.2 原子结构(第1课时) 课时练 2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 383.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-19 17:31:06 | ||
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3.2 原子结构(第1课时) 课时练
2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．用扫描隧道显微镜能观测到铁原子，这说明
A．原子是实心的球体 B．原子的质量很小
C．原子是真实存在的 D．原子是静止不动的
2．2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是
A． B．
C． D．
3．俄罗斯科学家宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是
A．114号元素原子的中子数为175
B．114号元素原子的中子数为403
C．114号元素原子的电子数为289
D．114号元素原子的原子核有175个
4．有关相对原子质量说法正确的是
A．相对质量的单位是克
B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量
C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值
D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大
5．已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种硅原子(符号Si)的实际质量为ng，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为
A． B． C． D．
6．下列有关原子的说法中正确的是
A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为
B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．所有原子的原子核都由质子和中子构成
D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8
7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．中子数为 45 B．质子数为 34
C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34
8．为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是
A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大
C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成
9．如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在a和c上
10．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法不正确的是
A．分子是由原子结合而形成 B．离子是由原子得失电子而形成
C．带电的微粒都是离子 D．原子中质子数一定等于电子数
二、填空与简答
11．如图为某种原子的结构模型图。A、B、C为构成该原子的三种微粒，其中A不带电。请根据你对原子的了解判断：
(1)A的名称为 ；
(2)B的名称为 ，带 电；
(3)C的名称为 ，带 电。
12．化学学科的形成经历了一个漫长而复杂的过程。
(1)已知碳-12原子的质量是 akg，氧的相对原子质量是16，则一个氧原子的实际质量是 （用含a的式子表示）。
(2)现有相同原子数目的铁、铜、锌、质量最大的是 ；现有质量相同的铁、铜、锌三块金属，含原子数目最多的是 。
13．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中：
(1)显电中性的微粒有 。
(2)带正电的微粒有 。
(3)带负电的微粒有 。
(4)质量最小的微粒是 。
(5)化学变化中，一定发生变化的微粒有 。
(6)在同一原子里数目相等的是 。
(7)决定原子质量大小的粒子主要是： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B D A C D D C
1．C
【详解】A、原子由原子核和电子组成，原子核体积很小，电子在核外运动，原子大部分空间是空的。因此，该选项错误。
B、扫描隧道显微镜能观测到原子，但观测本身并不直接说明原子的质量大小。该选项错误。
C、扫描隧道显微镜提供了直接观测到铁原子的证据，这证明了原子是真实存在的实体，而非理论假设。该选项正确。
D、原子在常温下处于不断运动状态，如热振动（布朗运动等）。扫描隧道显微镜可以捕捉原子在特定时刻的相对位置，但原子本身并非静止不动。该选项错误。
故选C。
2．D
【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。
3．A
【详解】A、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则114号元素原子的中子数为，说法正确，符合题意；
B、由A选项分析可知，114号元素原子的中子数为，说法错误，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则114号元素原子的电子数为114，说法错误，不符合题意；
D、1个原子内有1个原子核，则114号元素的1个原子内有1个原子核，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4．B
【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位应为“1”或无量纲，A错误。
B、原子的实际质量极小（例如，氢原子质量约1.67×10-24克），使用实际质量在计算和比较时不方便。因此，科学家引入相对原子质量（如氢的相对原子质量约为1），以简化表达和运算，B正确。
C、相对原子质量的定义是：一种原子的实际质量与碳-12原子质量的的比值，C错误。
D、相对原子质量与实际质量成正比。例如，氢原子实际质量小，相对原子质量约1；氧原子实际质量大，相对原子质量约16。因此，实际质量越小，相对原子质量越小，D错误。
故选B。
5．D
【详解】相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，设碳-12原子的实际质量的为，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为。故选D。
6．A
【详解】A、相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值；设某原子实际质量为 ，碳-12原子实际质量为 ，则标准质量为 。该原子的相对原子质量为 。选项中的公式正确，符合定义，正确；
B、原子序数等于质子数。铬（Cr）原子序数为24，因此质子数为24。但中子数不一定等于质子数，错误；
C、原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都满足此条件，例如，氢原子核中只有一个质子，没有中子，错误；
D、、和是碳元素的三种同位素；同位素具有相同的质子数（因为原子序数相同），碳的原子序数为6，因此它们的质子数都为6；在原子中，质子数等于核外电子数（原子电中性），所以它们的核外电子数都应为6，错误。
故选A。
7．C
【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79 34=45，该说法正确，不符合题意；
B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意；
C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意；
D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，则说明原子核带正电，不符合题意；
B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，不符合题意；
C、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，不符合题意；
D、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，符合题意。
故选D。
9．D
【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误；
B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误；
C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。
故选D。
10．C
【详解】A、分子是由原子构成，该选项说法正确；
B、原子得失电子会形成离子，该选项说法正确；
C、离子为带电的微粒，但质子和电子也为带电的微粒，该选项说法不正确；
D、原子不带电，原子中，质子数一定等于核外电子数，该选项说法正确。
故选C。
11．(1)中子
(2) 质子 正
(3) 电子 负
【详解】（1）原子是由原子核和绕核运动的电子构成的，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，由于A不带电，则为中子；
（2）由图可知，B位于原子核中，则为质子，带正电；
（3）由图可知，C位于原子核外，属于电子，带负电。
12．(1)
(2)
锌/Zn
铁/Fe
【详解】（1）相对原子质量的定义为：以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。设一个氧原子的实际质量是x，已知碳-12 原子的质量是a kg，氧的相对原子质量是16，根据，可得，则。
（2）原子的相对原子质量反映了其实际质量，相对原子质量越大，实际质量越大。铁、铜、锌的相对原子质量分别为56、64、65。当有相同原子数目的铁、铜、锌时，相对原子质量越大，质量越大，所以质量最大的是锌（Zn）；
当质量相同时，相对原子质量越小，原子数目越多，铁的相对原子质量最小，所以含原子数目最多的是铁（Fe）。
13．(1)中子、分子、原子
(2)原子核、质子
(3)核外电子
(4)核外电子
(5)分子
(6)质子、核外电子
(7)质子、中子
【详解】（1）显电中性的微粒有分子、原子、中子；
（2）带正电的微粒有质子、原子核；
（3）带负电的微粒有核外电子；
（4）质量最小的微粒是核外电子；
（5）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有分子；
（6）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故在同一原子里数目相等的是质子、核外电子；
（7）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故决定原子质量大小的粒子主要是质子、中子。
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3.2 原子结构(第1课时) 课时练
2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．用扫描隧道显微镜能观测到铁原子，这说明
A．原子是实心的球体 B．原子的质量很小
C．原子是真实存在的 D．原子是静止不动的
2．2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是
A． B．
C． D．
3．俄罗斯科学家宣布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289，质子数为114。下列说法正确的是
A．114号元素原子的中子数为175
B．114号元素原子的中子数为403
C．114号元素原子的电子数为289
D．114号元素原子的原子核有175个
4．有关相对原子质量说法正确的是
A．相对质量的单位是克
B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量
C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值
D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大
5．已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种硅原子(符号Si)的实际质量为ng，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为
A． B． C． D．
6．下列有关原子的说法中正确的是
A．某原子实际质量为xg，C-12原子实际质量为yg，则该原子相对原子质量为
B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．所有原子的原子核都由质子和中子构成
D．自然界中有、和三种碳原子(12、13、14约为它们的相对原子质量)，则它们的核外电子数为6、7、8
7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为 34，相对原子质量为 79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．中子数为 45 B．质子数为 34
C．核电荷数为 79 D．核外电子数为 34
8．为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是
A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大
C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成
9．如图为某原子结构模型示意图，下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．所有原子均由a、b、c三种粒子构成
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量主要集中在a和c上
10．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法不正确的是
A．分子是由原子结合而形成 B．离子是由原子得失电子而形成
C．带电的微粒都是离子 D．原子中质子数一定等于电子数
二、填空与简答
11．如图为某种原子的结构模型图。A、B、C为构成该原子的三种微粒，其中A不带电。请根据你对原子的了解判断：
(1)A的名称为 ；
(2)B的名称为 ，带 电；
(3)C的名称为 ，带 电。
12．化学学科的形成经历了一个漫长而复杂的过程。
(1)已知碳-12原子的质量是 akg，氧的相对原子质量是16，则一个氧原子的实际质量是 （用含a的式子表示）。
(2)现有相同原子数目的铁、铜、锌、质量最大的是 ；现有质量相同的铁、铜、锌三块金属，含原子数目最多的是 。
13．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中：
(1)显电中性的微粒有 。
(2)带正电的微粒有 。
(3)带负电的微粒有 。
(4)质量最小的微粒是 。
(5)化学变化中，一定发生变化的微粒有 。
(6)在同一原子里数目相等的是 。
(7)决定原子质量大小的粒子主要是： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B D A C D D C
1．C
【详解】A、原子由原子核和电子组成，原子核体积很小，电子在核外运动，原子大部分空间是空的。因此，该选项错误。
B、扫描隧道显微镜能观测到原子，但观测本身并不直接说明原子的质量大小。该选项错误。
C、扫描隧道显微镜提供了直接观测到铁原子的证据，这证明了原子是真实存在的实体，而非理论假设。该选项正确。
D、原子在常温下处于不断运动状态，如热振动（布朗运动等）。扫描隧道显微镜可以捕捉原子在特定时刻的相对位置，但原子本身并非静止不动。该选项错误。
故选C。
2．D
【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。
3．A
【详解】A、在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，则114号元素原子的中子数为，说法正确，符合题意；
B、由A选项分析可知，114号元素原子的中子数为，说法错误，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则114号元素原子的电子数为114，说法错误，不符合题意；
D、1个原子内有1个原子核，则114号元素的1个原子内有1个原子核，说法错误，不符合题意。
故选：A。
4．B
【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位应为“1”或无量纲，A错误。
B、原子的实际质量极小（例如，氢原子质量约1.67×10-24克），使用实际质量在计算和比较时不方便。因此，科学家引入相对原子质量（如氢的相对原子质量约为1），以简化表达和运算，B正确。
C、相对原子质量的定义是：一种原子的实际质量与碳-12原子质量的的比值，C错误。
D、相对原子质量与实际质量成正比。例如，氢原子实际质量小，相对原子质量约1；氧原子实际质量大，相对原子质量约16。因此，实际质量越小，相对原子质量越小，D错误。
故选B。
5．D
【详解】相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，设碳-12原子的实际质量的为，则此种硅原子的相对原子质量的表达式为。故选D。
6．A
【详解】A、相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的实际质量与这个标准的比值；设某原子实际质量为 ，碳-12原子实际质量为 ，则标准质量为 。该原子的相对原子质量为 。选项中的公式正确，符合定义，正确；
B、原子序数等于质子数。铬（Cr）原子序数为24，因此质子数为24。但中子数不一定等于质子数，错误；
C、原子核由质子和中子构成，但并非所有原子都满足此条件，例如，氢原子核中只有一个质子，没有中子，错误；
D、、和是碳元素的三种同位素；同位素具有相同的质子数（因为原子序数相同），碳的原子序数为6，因此它们的质子数都为6；在原子中，质子数等于核外电子数（原子电中性），所以它们的核外电子数都应为6，错误。
故选A。
7．C
【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79 34=45，该说法正确，不符合题意；
B、题目中明确给出硒原子的质子数为 34，该说法正确，不符合题意；
C、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，而不是 79，该说法不正确，符合题意；
D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，则说明原子核带正电，不符合题意；
B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，不符合题意；
C、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，原子不是一个实心球体，不符合题意；
D、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，符合题意。
故选D。
9．D
【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电，a是带正电荷的粒子，则a为质子，b是带负电荷的粒子，则b为电子，c是不带电的粒子，则c为中子。
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，则决定该原子种类的粒子是a，故选项说法错误；
B、并不是所有原子的原子核均由a、b、c三种粒子构成，如氢原子中不含有中子，故选项说法错误；
C、a为质子，c为中子，原子中a与c的数目不一定相同，故选项说法错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和c上，故选项说法正确。
故选D。
10．C
【详解】A、分子是由原子构成，该选项说法正确；
B、原子得失电子会形成离子，该选项说法正确；
C、离子为带电的微粒，但质子和电子也为带电的微粒，该选项说法不正确；
D、原子不带电，原子中，质子数一定等于核外电子数，该选项说法正确。
故选C。
11．(1)中子
(2) 质子 正
(3) 电子 负
【详解】（1）原子是由原子核和绕核运动的电子构成的，原子核是由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电，电子带负电，由于A不带电，则为中子；
（2）由图可知，B位于原子核中，则为质子，带正电；
（3）由图可知，C位于原子核外，属于电子，带负电。
12．(1)
(2)
锌/Zn
铁/Fe
【详解】（1）相对原子质量的定义为：以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。设一个氧原子的实际质量是x，已知碳-12 原子的质量是a kg，氧的相对原子质量是16，根据，可得，则。
（2）原子的相对原子质量反映了其实际质量，相对原子质量越大，实际质量越大。铁、铜、锌的相对原子质量分别为56、64、65。当有相同原子数目的铁、铜、锌时，相对原子质量越大，质量越大，所以质量最大的是锌（Zn）；
当质量相同时，相对原子质量越小，原子数目越多，铁的相对原子质量最小，所以含原子数目最多的是铁（Fe）。
13．(1)中子、分子、原子
(2)原子核、质子
(3)核外电子
(4)核外电子
(5)分子
(6)质子、核外电子
(7)质子、中子
【详解】（1）显电中性的微粒有分子、原子、中子；
（2）带正电的微粒有质子、原子核；
（3）带负电的微粒有核外电子；
（4）质量最小的微粒是核外电子；
（5）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有分子；
（6）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故在同一原子里数目相等的是质子、核外电子；
（7）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故决定原子质量大小的粒子主要是质子、中子。
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