第三单元 物质构成的奥秘 单元综合试题 2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册

中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元 物质构成的奥秘 单元综合试题 2025-2026学年
上学期初中化学人教版（2024）九年级上册
一、选择题
1．测定铟、锑等元素相对原子质量的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．道尔顿 D．拉瓦锡
2．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是
A．Mg B． C． D．
3．关于分子、原子的叙述错误的是
A．分子可以分成原子 B．分子的质量不一定比原子的质量大
C．分子是保持物质性质的微粒 D．分子和原子都可以构成物质
4．夏季，北方易出现雷暴大风、冰雹和短时强降水等天气，尤其在冷暖气流交汇区域(如太行山区)。而水变为冰雹后，水分子发生的变化是
A．水分子停止运动 B．水分子的体积改变
C．水分子的质量改变 D．水分子之间的间隔改变
5．下列现象的微观解释中，不正确的是
A．水银温度计汞柱上升——温度升高，分子体积变大
B．开坛十里香——分子在不断运动
C．CO能燃烧，CO2不能燃烧——不同物质的分子化学性质不同
D．轮胎充气后膨胀——分子间间隔变大
6．C919 中型客机是中国首款按照最新国际适航标准，具有自主知识产权的干线民用飞机。C919 部分机身采用了新 型的铝锂合金，则铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是
A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
7．地壳中含量最多的金属元素是
A．Si B．Fe C．Al D．Hg
8．中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是
A．x的数值为4 B．硅元素属于金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09 D．硅元素位于元素周期表的第三周期
9．下列关于S、S2-的说法中，正确的是
A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同
C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同
10．下列原子各6.02×1026个，总质量最大的是
A．氧原子 B．氯原子 C．氢原子 D．铁原子
11．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构知识后，以二氧化碳为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
12．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是
A．金原子核带正电
B．金原子核外电子带负电
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
13．化学核心素养之一是建立认知模型，下列建立的模型正确的是
A．四个氧原子
B．地壳中元素含量由多到少
C．原子结构模型
D．硫离子
14．下列关于分子、原子、离子的理解有误的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性
C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
D．原子是化学变化中的最小微粒
15．对下列实验现象作出的解释错误的是
选项 A B C D
实验现象 用扫描隧道显微镜获得的某种有机物分子的图像 水分子在不同温度下的运动情况不同 水不容易被压缩，空气容易被压缩 红磷在氧气中燃烧，在氮气中不燃烧
解释 分子是真实存在的，分子很小 温度越高，分子运动越快 分子的大小不同 不同分子，化学性质不同
A．A B．B C．C D．D
二、实验题
16．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
资料：酚酞溶液遇到碱性物质会变成红色
【实验操作】
a．向B、C三支试管中分别加入5mL 的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图II连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
(1)D中仪器a、b名称分别为a 、b ；
(2)进行操作b时观察到的现象是 ；
(3)由此可以得到的实验结论是：① ，② 。
(4)对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (任写一点)。
17．同学们进行了如下实验验证分子的性质，请回答下列问题。
(1)实验一进行一段时间后，可观察到 （填“乙”或“丙”）中的溶液变红，从微观角度解释产生这一现象的原因 ，其中烧杯丙的作用是 。
(2)实验二是用10mL注射器分别吸取相等体积的水和空气，用手指堵住末端，并按压注射器活塞，发现容易被压缩的是注射器 （填字母），原因是 ，物质压缩前后分子数目 （填“改变”或“不变”）。
(3)小明同学在进行实验一时，闻到了一股难闻的刺激性气味，于是他对原实验装置进行了如图实验三所示的改进，请你回答下列相关问题。
①从胶头滴管中挤入浓氨水，一段时间后观察到无色酚酞溶液变红，该现象说明分子具有的性质是 ；
②装置右端气球的作用是 ；
③通过课堂学习小明了解到分子性质会受温度的影响，因此他可采用 的方法在较短的时间内观察到实验现象；
④相对于实验一的装置，该装置的突出优点是 。
三、填空与简答
18．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题。
(1)A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填字母序号）；C粒子的符号为 。
(2)硒元素的相对原子质量为 。
(3)硒原子的中子数是 。
19．写出下列化学符号或化学符号所表示的意义。
(1)氮元素 。
(2)2个钠离子 。
(3)地壳中含量最高的金属元素 。
(4)P 。
(5) 。
20．人类对物质构成的好奇，始于2000多年前古希腊哲学家的猜想：“物质是否由最小的不可分割颗粒组成？”他们称这种颗粒为“原子”。英国科学家道尔顿提出“原子是化学变化中的最小单位”，并将最轻的氢原子质量定为1，作为相对原子质量的最初基准。卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔的实验震惊学界：绝大多数粒子直接穿过，少数却被“反弹”回来，这说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核。
(1)通过α粒子散射实验，你认为原子的内部结构为以下类型（填序号）中的_______。
A．不可再分的实心小球 B．正负电荷均匀分布
C．质量集中在核上 D．原子核带负电
(2)近年我国科学家拍摄到水分子团簇图像，下列说法正确的是_______。
A．构成水分子的氢、氧原子保持了水的化学性质
B．团簇中的水分子不再运动
C．冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同
D．一个水分子中含有一个氢分子
(3)通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的，请在下图方框中填写“质子”“电子”“离子”之一，表示各种粒子是怎样构成的。① ；② ；③ ；
关于相对原子质量的叙述正确的是 。
①相对原子质量没有单位
②相对原子质量就是一个原子的实际质量
③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值
④碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大
21．下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答相关问题。
(1)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布的变化规律：随核电荷数的递增， 。
(2)氩原子的核内质子数为 ，与它核外电子排布相同的粒子有多种，请你写出其中一种阴离子的符号 。
(3)下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 （填字母）。
A．He Mg B．O S C．Na Mg D．He Ne
(4)以钠和氯为例，简述原子结构与性质的关系 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D A C C B A D
题号 11 12 13 14 15
答案 A B D C C
1．B
【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意；
B、张青莲主持测定了铟、锑等元素的相对原子质量的新值，符合题意；
C、道尔顿提出了原子论，不符合题意；
D、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，不符合题意。
故选：B。
2．D
【详解】A、Mg属于金属单质，由镁原子构成，不符合题意；
B、CH4是由CH4分子构成的，不符合题意；
C、C60是由C60分子构成的，不符合题意；
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；
故选D。
3．C
【详解】A、在化学反应中，分子可以分解成原子。例如，水分子（）在电解时可以分解成氢原子和氧原子，A正确；
B、分子的质量取决于其组成原子的质量和数量。有些原子的质量比某些分子的质量大，例如铁原子（相对原子质量约56）的质量大于氢分子（相对分子质量约2）的质量，B正确；
C、分子只能保持物质的化学性质（如可燃性、稳定性），但不能保持物理性质（如熔点、沸点、密度）。物理性质是由大量分子集体作用决定的，不是单个分子能体现的。例如，水的化学性质由水分子保持，但水的沸点（100°C）需要大量水分子共同作用才能体现，C错误；
D、有些物质由分子构成（如水由水分子构成），有些物质由原子直接构成（如铁由铁原子构成，氦气由氦原子构成），D正确。
故选C。
4．D
【详解】A、分子在任何状态下都在运动。固态时（如冰雹），水分子在固定位置振动，但不会停止运动。因此，该选项错误。
B、水分子的体积指分子本身的大小。在物态变化中，水分子本身没有变化，体积不变。变化的是分子间的间隔或排列方式。因此，该选项错误。
C、水分子的质量在物理变化中保持不变。水变成冰雹是凝固过程（物理变化），没有新物质生成，分子质量不变。因此，该选项错误。
D、水从液态变为固态（冰雹）时，分子间间隔增大。这是因为冰的密度比水小，分子排列更有序，间隔变大。因此，该选项正确。
故选D。
5．A
【详解】A、水银温度计汞柱上升的原因是温度升高导致汞原子之间的间隔增大，而非分子体积变大，汞是金属，由原子直接构成，温度变化影响的是原子间隔而非体积，A错误；
B、“开坛十里香”是因酒精等物质的分子不断运动并扩散到空气中的结果，B正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，导致两者的化学性质不同，C正确；
D、轮胎充气后膨胀是因气体分子数目增多，内部压力增大，导致轮胎材料（固体）的分子间隔变大，D正确；
故选A。
6．C
【详解】本题考查元素的本质区别。在化学中，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。因此，不同元素的本质区别在于原子核内的质子数不同。
A. 相对原子质量不同：相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，它取决于质子数和中子数的总和。相对原子质量不是定义元素的依据，本质区别不在此，故说法错误，不符合题意；
B. 原子的中子数不同：中子数影响原子的质量，当原子质子数相同，但中子数不同时属于同种元素，如碳-12（质子数为6，中子数为6）和碳-14（质子数为6，中子数为8）都是碳元素。铝和锂是不同元素，中子数可能不同，但本质区别不在此，故说法错误，不符合题意；
C. 原子的质子数不同：质子数（即核电荷数）决定了元素的种类。原子中：质子数=原子序数，铝的原子序数为13（13个质子），锂的原子序数为3（3个质子），质子数不同使它们成为不同元素。这是元素的本质区别，故说法正确，符合题意；
D. 原子的电子数不同：在原子中，电子数通常等于质子数以保持电中性，但电子数可通过得失电子改变（如形成离子），而元素种类不变。例如，铝原子（Al）失去3个电子变为，仍是铝元素。因此，电子数不是本质区别，故说法错误，不符合题意；
故选C
7．C
【详解】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。
8．B
【详解】A. 原子中质子数=核外电子数，所以x的数值为14-2-8=4，此选项正确；
B. 硅元素属于非金属元素，此选项错误；
C. 由硅在元素周期表中的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，此选项正确；
D. 原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表的第三周期，此选项正确。
故选B。
9．A
【详解】A、 硫原子（S）的核外电子数等于质子数，即16；硫离子（S2-）是硫原子获得2个电子形成的，因此电子数为16+2=18，两者的核外电子数不同，故选项说法正确；
B、硫原子得到2个电子形成S2-，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故选项说法错误；
C、硫原子得到2个电子形成S2-，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故选项说法错误；
D、硫原子（S）化学性质活泼，易得电子形成离子；硫离子（S2-）则相对稳定，两者性质不同，故选项说法错误.
故选A。
10．D
【详解】氧、氯、氢、铁四种原子的相对原子质量依次为16、35.5、1、56，其中铁原子的相对原子质量最大；根据相对原子质量的定义可知：相对原子质量越大，原子质量就越大；又知各个原子的个数是相同的，故相对原子质量越大的，总质量也就越大；即铁原子的总质量最大；
故选：D。
11．A
【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了根子，所以a是原子，故A正确，B、C、D错误．
故选A．
12．B
【详解】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意；
B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意；
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】A、图中为两个氧分子模型，不是四个氧原子，故A错误；
B、地壳中元素含量由多到少的顺序是：O、Si、Al、Fe，图中氧和硅的顺序错误，故B错误；
C、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成的，故C错误；
D、硫原子最外层有6个电子，容易得到两个电子形成硫离子，模型正确，故D正确。
故选D。
14．C
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确；
B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确；
C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误；
D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。
故选：C。
15．C
【详解】A、用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象，说明分子是真实存在的，分子的质量和体积都很小，故A正确；
B、分子总是在不断运动，水分子在不同温度下的运动速率不同，温度越高，运动越快，故B正确；
C、水不容易被压缩，空气容易被压缩，是因为分子间有间隔，且气体分子间的间隔比液态分子间的间隔大，故C错误；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧气分子构成的，氮气是由氮气分子构成的，分子不同，化学性质不同，故D正确。
故选C。
16．(1) 试管 烧杯
(2)C试管中的溶液先变红，B试管中的溶液后变红
(3) 分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越快
(4)更环保（合理即可）
【详解】（1）由图可知，仪器a是试管；仪器b是烧杯。
（2）浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。D试管在热水中，温度高，氨分子运动速率快 ，所以会观察到：C试管中的溶液先变红，B试管中的溶液后变红 。
（3）因为B、C试管中的酚酞溶液变红，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，由此可知分子在不断运动；又因为D试管在热水中，C试管中的溶液先变红，B试管中的溶液后变红，说明温度越高，分子运动速率越快。
（4）改进前的实验装置是开放的，会有刺激性气味的氨气逸出，改进后的实验装置是密封的， 能防止氨气逸出，减少对空气的污染，更环保（合理即可）。
17．(1) 乙 分子在不断地运动 作对照
(2) B 气体分子间的间隔大于液体 不变
(3) 分子在不断地运动 收集剩余的氨气，防止污染空气 给装置加热（或将装置放入热水中） 节约试剂（合理即可）
【详解】（1）如图实验一所示，一段时间后烧杯乙中液体变红，是因为甲中浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到烧杯乙中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色；
烧杯丙的作用是进行对比，通过对比说明空气中的物质不能使酚酞溶液变红色；
（2）分子间存在着间隔，且气体分子间的间隔大于液体，所以容易被压缩的是注射器是B；
压缩前后分子间隔发生了改变，分子的种类和个数不变；
（3）①一段时间后观察到无色酚酞溶液变红，说明分子在不断运动；
②右端气球能将剩余的氨气收集起来，防止空气污染；
③分子性质会受温度的影响，温度越高分子运动速度越快，故可采用给装置加热的方法在较短的时间内观察到实验现象；
④相对于实验一的装置，实验三使用药品较少，能节约试剂；装置密闭性更好，避免了氨气逸散到空气中，更为环保（答案合理即可）。
18．(1) AD O2-
(2)78.97
(3)45
【详解】（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是8，核外电子数为10，为氧离子，符号可表示为：O2-；
（2）元素周期表中每一格中下面的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量为78.97；
（3）元素周期表中每一格中左上角的数字表示原子序数，质子数=原子序数=34，相对原子质量=质子数+中子数，该硒原子的中子数是79-34=45。
19．(1)N
(2)
(3)Al
(4)磷元素/1个磷原子/磷这种物质
(5)3个镁离子
【详解】（1）氮元素的元素符号为N；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子表示为2Na+；
（3）地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al；
（4）P表示磷元素，也表示1个磷原子，还表示磷这种物质；
（5）位于离子符号前面的数字表示几个离子，故3Mg2+表示3个镁离子。
20．(1)C
(2)C
(3) 质子 电子 离子 ③④
【详解】（1）A、绝大多数粒子直接穿过，说明原子内部有很大的空间，不是一个实心球体，不符合题意；
B、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明正负电荷不是均匀分布的，不符合题意；
C、极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，说明原子内部有一个体积小、质量大的原子核，质量集中在核上，符合题意；
D、由于α粒子带正电荷，少数α粒子发生偏向，说明原子核带正电荷，不符合题意。
故选C；
（2）A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故水分子是保持水的化学性质的最小粒子，不符合题意；
B、团簇中的水分子仍然在不断运动，不符合题意；
C、同种分子化学性质相同，冰、水、水蒸气中水分子的化学性质都相同，符合题意；
D、由图可知，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不含氢分子，不符合题意。
故选C；
（3）原子核由质子和中子构成，故①表示质子；原子由原子核和核外电子构成，故②表示电子；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故③表示离子；
①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误；
②相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量不是一个原子的实际质量，错误；
③由以上分析可知，相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，正确；
④相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳原子的相对原子质量比氢原子大，所以碳原子的实际质量比氢原子大，正确。
故选③④。
21．(1)最外层电子数依次增大
(2) 18 Cl-（或S2-等）
(3)BD
(4)钠原子最外层有1个电子，容易失去电子，氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子
【详解】（1）由图可知，随核电荷数的递增，原子的最外层电子数依次增大。
（2）元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则氩原子的核内质子数为18；与它核外电子排布相同的阴离子有氯离子和硫离子等，符号分别为Cl-或S2-。
（3）A.He与Mg虽然最外层电子数相同，但He为稳定结构，Mg为不稳定结构，则它们的化学性质不同；
B.O和S的最外层电子数相同，它们的化学性质相似；
C.Na和Mg的最外层电子数不同，它们的化学性质不同；
D.He、Ne的核外电子排布均为稳定结构，它们的化学性质相似，
故选BD。
（4）钠原子最外层有1个电子，容易失去电子，氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)