3.2原子结构 第3课时 课件(共16张PPT内嵌视频)

(共16张PPT)
教化学的花花老师
第三单元 构成物质的奥秘
课题2 原子结构
第3课时
Learning aims
学习目标
1.
2.
知道离子形成的过程
会写离子符号，掌握离子符号的含义
3.
知道离子也是构成物质的一种粒子
阅读课本第67页，思考以下几个问题：
1、原子如何形成离子？
2、如何用符号来表示离子？
3、离子符号有什么含义？
钠原子总想赶走第三层的电子住户
氯原子总想在第三层招揽新电子住户
原子种类比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数
得失电子情况
结构是否稳定
化学性质
易失电子
不 稳 定
易得电子
不 稳 定
不易得失电子
稳 定
一般<4个
一般＞4
8个(氦为2个)
活 泼
不 活 泼
活 泼
它们都趋向于达到相对稳定结构，即都想变成另一种粒子-离子
一、离子的形成
什么是离子？它和原子有什么关系呢？
一、离子的形成
+11
2 8 1
钠原子
失去1个电子
+11
2 8
钠离子 （Na+)
11
10
质子数
＞
质子数比电子数多1个
电子数
带1个单位正电荷
+17
2 8 7
氯原子
得到1个电子
+17
2 8 8
17
18
质子数
电子数
<
电子数比质子数多1个
氯离子(Cl-)
带1个单位负电荷
NaCl
静电作用
阳离子
阴离子
Cl-
Na+
NaCl
离子也是构成物质的一种粒子
氯化钠由钠离子和氯离子构成
氯化钠是由氯化钠离子构成。（ ）
氯化钠是由氯化钠分子构成。（ ）
氯化钠是由氯化钠原子构成。（ ）
最外层电子通过得失电子形成带电荷的原子,
这种带电荷的原子叫作离子
二、离子符号的书写
在元素符号的右上角表示出带电情况
数字在前，“+”、“－”号在后，
n=1时,“1”不写
钠离子 氯离子 铝离子 镁离子 氧离子
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl－
原子
阴离子(Rn- )
阳离子(Rn+ )
得n个
电子
失n个
电子
原子 质子数 最外层电子数 电子得失及数目 离子
F
S
K
Ca
Ca2+
得2e-
失e-
失e-
F-
S2-
K+
得e-
7
9
16
6
19
1
20
2
三、离子符号的意义
离子符号意义:
Mg2+ ：整体表示 ；
一个镁离子
表示一个某离子
若前面加上数字表示几个某离子
2Mg2+：整体表示 ；
2个镁离子
右上角的数字：
表示1个某离子的带几个单位的某电荷
2Mg2+
一个镁离子带2个单位的正电荷
前面的数字：
表示几个某离子
2个镁离子
3 S 2-
原子：质子数=核外电子数
阳离子：质子数>核外电子数
阴离子：质子数<核外电子数
1.根据微粒的结构示意图写出粒子的符号
Ne
Na+
O2-
Mg
Mg2+
① ② ③ ④ ⑤
1.原子与离子的区别和联系
原子 离子 阳离子 阴离子
区别 结构 质子数=电子数
电子层数（与原子比较）
电性 不带电
稳定性 离子 原子 联系 >
<
+
-
>
1.质子数相同；
减少
不变
3.离子也是一种原子。
钠原子
钠离子
Cl
Cl-
氯原子
氯离子
2.质量几乎相等
2.物质是由分子、原子、离子构成的
分子
原子
离子
构成
物质
金属、“石”旁、稀有气体
例：铁是由________构成的
氯化钠、硫酸铜
氯化钠(NaCl)是____和____构成的
硫酸铜(CuSO4)是由____和 构成的
水和常见气体（稀气除外）
例：水是由________构成的
水分子
铁原子
Cu2+
SO42-
Na+
Cl-
构
成
分
为
得失电子
（1）图A表示的微观粒子中，质子数为 ，电子数为 ，
所以该微观粒子为 （填“原子”或“离子”）其符号为 ；
（2）图B表示的微观粒子中，质子数为 ，电子数为 ，
所以该微观粒子为 （填“原子”或“离子”）其符号为 ；
（3）图C表示的微观粒子中，质子数为 ，电子数为 ，
所以该微观粒子为 （填“原子”或“离子”）其符号为 。
+ 8
2 8
A
+10
2 8
B
+12
2 8
C
8
10
离子
O
2-
10
10
原子
Ne
12
10
离子
Mg
2+
2.说出下列符号或数字的含义
（1）3Mg2+中“3”的含义 ；
“2”的含义 。
（2）6Na+中“6”的含义 。
3个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
6个钠离子
3.用相应的化学符号填空
（1）氧分子_______；2个氧原子________。
（2）铝离子_______；3个铝离子________。
O2
2O
Al3+
3Al3+
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