2025年安徽省芜湖十四中中考化学模拟试卷(含答案)
文档属性
| 名称 | 2025年安徽省芜湖十四中中考化学模拟试卷(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 173.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-19 21:13:40 | ||
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文档简介
2025年安徽省芜湖十四中中考化学模拟试卷
一、单选题：本大题共12小题，共12分。
1.化学与生活密切相关，厨房里蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. 厨余垃圾可用于自制有机肥 B. 家中燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
C. 油锅着火立即用水浇灭 D. 用铁锅炒菜主要利用铁的导热性
2.下列有关生产与生活中的化学说法错误的是（ ）
A. 聚乙烯塑料无毒，可用于制作食品包装袋、保鲜膜
B. 聚氯乙烯塑料含有毒成分，不宜用于包装熟食、饮用水
C. 玻璃（主要成分硅酸盐）硬度大、透明，可用于制作门窗、玻璃器皿
D. 羊毛属于合成纤维，耐磨、易洗涤，可大量替代天然棉纤维制作衣物
3.黄连是我们熟知的一味中药，其含小檗碱、黄连碱（化学式C19H14NO4）、甲基黄连碱等生物碱，可治急性结膜炎、急性细菌性痢疾、急性肠胃炎、吐血、痈疖疮疡等症。下列有关说法错误的是（ ）
A. 每个黄连碱分子有4个氧元素组成 B. 黄连碱分子由四种原子构成
C. 黄连碱是一种有机物 D. 黄连碱中氢元素与氮元素质量比是1：1
4.2024年11月12日，嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。地球化学分析揭示，月壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 钍原子核外有90个电子 B. 钍的相对原子质量是232.0g
C. 钍原子在化学反应中易得到电子 D. 钍原子核内质子数等于中子数
5.下列化学实验操作正确的是（ ）
A. 振荡试管 B. 取固体药品
C. 移走蒸发皿 D. 量筒读数
6.某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是（ ）
A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大
B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示
C. 乙装置中NaOH溶液的作用是吸收CO2
D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡
7.下列对实验结果分析正确的是（ ）
A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
8.高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 乙物质表示为 B. 反应前后，原子种类和数目不变
C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1：1
9.某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是（ ）
A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大
B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示
C. 乙装置中NaOH溶液的作用是吸收CO2
D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡
10.证据推理是化学核心素养重要内容，下列推理正确的是（ ）
A. 溶液都是均一稳定的混合物，所以均一稳定的混合物都是溶液
B. 氧化物都是由两种元素组成，所以由两种元素组成的化合物都是氧化物
C. 质子和中子构成了原子核，所以原子核都含有质子和中子
D. 化学反应都伴随着能量变化，所以发生能量变化的一定是化学变化
11.小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497
A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液
B. 20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g
C. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜
D. 溶质质量：甲＞丙
12.某小组用如图所示装置进行创新实验（已知集气瓶的容积为500mL）。下列说法错误的是（ ）
A. 可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧
B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气
C. 实验结束后，烧杯中减少的水的体积约为80mL
D. 该实验能够探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
13.早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（1）利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 ______ 。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）固体A的成分有 ______ （填名称）。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 ______ 。
（4）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 ______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
14.阅读下列科技短文并回答问题。
专家建议为了预防各类流感、病毒性感冒等，多戴口罩、勤洗手。洗手液是一种用来清洁手部的护肤清洁液，通过以机械摩擦和表面活性剂的作用，配合水流或不需要水来清除手上的污垢和附着的细菌。调查小组对居家和出门在外两种环境下洗手方式进行调查，结果如图1所示。
洗手液主要成分有：表面活性剂，杀菌剂，香精，泡沫增稠剂等。清洁效果主要是由表面活性剂和杀菌剂起作用。现在我们也经常用到免洗手液，免洗手液大部分主要成分是用75%的酒精和一些杀菌剂，达到快速杀菌和挥发的效果。不同类型洗手液调制的pH不同，经检测滴露健康抑菌洗手液的pH为4.7。探究小组使用不同品牌和类型的手部清洁品，分别以“七步洗手法”和常见搓洗法进行洗手杀菌，检测洗手前后的杀菌效果如图2所示。
（1）滴露健康抑菌洗手液呈 ______ 性；
（2）调查结果显示，人们出门在外洗手类型最高的是 ______ ；
（3）勤洗手健康常相伴，下列说法正确的是 ______ ；
A.病毒可通过飞沫、气溶胶等传播，是因为分子在不断运动
B.调查的几种洗手液，七步洗手法细菌杀灭率高于常见搓洗法
C.人们在家中不洗手的占比最高
D.同种洗手液常见搓洗法与七步洗手法相比细菌杀灭率相差都不超过5%
E.洗洁精洗去手上残余的食物油污是乳化原理
（4）酒精既是杀菌剂也是燃料，在生活中广泛使用。请写出酒精充分燃烧的化学反应方程式 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气时应选用的装置组合为______（填字母序号，下同），反应的化学方程式为______。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是______（填装置序号），用G装置收集二氧化碳，验满的方法是______。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某小组对牙膏展开了项目式探究。
【初探摩擦剂】
牙膏的配方有甘油等保湿剂、香料、甜味剂、色素等，为使牙膏分散更均匀会加入乳化剂。牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%～50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑，主流的摩擦剂有碳酸钙和水合硅石。
（1）推测牙膏中摩擦剂可能的物理性质 ______ （写一条即可）。
（2）通过显微镜观察水合硅石颗粒圆滑，碳酸钙棱角分明。请你说说牙膏选择水合硅石作摩擦剂的优点 ______ 。
【再探酸碱度调节剂】
口腔在牙菌斑中糖代谢产生的主要有机酸是乳酸，口腔中的乳酸在维持口腔生态平衡中存在有益的一面，但若得不到及时清除，在菌斑中滞留则导致牙齿持续脱矿。因此牙膏中需要添加一种物质调节口腔酸碱度。
（3）人剧烈运动产生大量乳酸，若不能及时代谢排出，会产生 ______ 感觉。这就是乳酸的生物特性。
（4）将铁粉加入乳酸中有气泡冒出，但向氧化铜中加入乳酸无明显现象，可能的原因是 ______ ，你的改进方案是 ______ ；改进后实验发现黑色固体消失，溶液变成蓝色。
（5）查阅资料，乳酸在水中能产生H+和乳酸根离子，因此乳酸具有酸的化学通性。请你推测乳酸与铁的反应类型是 ______ 。
探究中发现，活泼金属单质在潮湿的环境中易腐蚀、金属氧化物与乳酸反应速率太慢、碱对口腔有腐蚀性，因此，多数牙膏选择碳酸氢钠作为酸碱度调节剂。
注意：若答对第（6）、（7）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【拓展探究亮白功效】
牙膏发展史上出现了具有亮白功效的物质——过氧化钙（CaO2），常用于鱼塘的增氧剂，但过氧化钙极易变质产生碳酸钙。向盛有某过氧化钙的试管中加入乳酸，观察到有气泡产生，伸入带火星的小木条，发现木条不复燃。在老师的指导下，加热如图1所示改进装置进行实验，燃着的木条熄灭，同步测得反应过程溶液中溶解氧含量、pH变化和溶液上方二氧化碳含量变化曲线如图2、3所示。
（6）由实验现象、曲线分析，产生得气体有 ______ 。
（7）请分析实验1000s后，溶液中溶解氧含量才开始上升的原因 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.实验室常用过氧化氢溶液（H2O2）在二氧化锰催化下制取氧气，用于氧气性质实验。某同学用34g过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后收集到氧气。
（1）二氧化锰在反应中的作用是______。
（2）若该过氧化氢溶液中溶质质量分数为10%，计算可制得氧气的质量（写出计算过程）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜和铁 除去过量的铁粉 防止高温时铜被氧化
14.【答案】酸 免洗洗手液 ABE C2H5OH+3O22CO2+3H2O
15.【答案】铁架台；
AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
B；将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭，则已收集满
16.【答案】难溶于水（合理即可） 不易损坏牙齿、保护牙龈 酸痛 接触面积较小 向氧化铜粉末中加入乳酸 置换反应 二氧化碳 此时碳酸钙完全反应
17.【答案】催化作用。
1.6g
第1页，共3页
一、单选题：本大题共12小题，共12分。
1.化学与生活密切相关，厨房里蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. 厨余垃圾可用于自制有机肥 B. 家中燃气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风
C. 油锅着火立即用水浇灭 D. 用铁锅炒菜主要利用铁的导热性
2.下列有关生产与生活中的化学说法错误的是（ ）
A. 聚乙烯塑料无毒，可用于制作食品包装袋、保鲜膜
B. 聚氯乙烯塑料含有毒成分，不宜用于包装熟食、饮用水
C. 玻璃（主要成分硅酸盐）硬度大、透明，可用于制作门窗、玻璃器皿
D. 羊毛属于合成纤维，耐磨、易洗涤，可大量替代天然棉纤维制作衣物
3.黄连是我们熟知的一味中药，其含小檗碱、黄连碱（化学式C19H14NO4）、甲基黄连碱等生物碱，可治急性结膜炎、急性细菌性痢疾、急性肠胃炎、吐血、痈疖疮疡等症。下列有关说法错误的是（ ）
A. 每个黄连碱分子有4个氧元素组成 B. 黄连碱分子由四种原子构成
C. 黄连碱是一种有机物 D. 黄连碱中氢元素与氮元素质量比是1：1
4.2024年11月12日，嫦娥六号取回的月背月壤样品首次在中国航展亮相。地球化学分析揭示，月壤样品中含有铝、钙、钍等元素。钍元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 钍原子核外有90个电子 B. 钍的相对原子质量是232.0g
C. 钍原子在化学反应中易得到电子 D. 钍原子核内质子数等于中子数
5.下列化学实验操作正确的是（ ）
A. 振荡试管 B. 取固体药品
C. 移走蒸发皿 D. 量筒读数
6.某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是（ ）
A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大
B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示
C. 乙装置中NaOH溶液的作用是吸收CO2
D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡
7.下列对实验结果分析正确的是（ ）
A. 测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B. 除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C. 验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D. 配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
8.高纯CO是一种重要的工业原料。制取高纯CO的反应的微观示意图如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 乙物质表示为 B. 反应前后，原子种类和数目不变
C. 反应前后物质总质量不变 D. 反应生成乙和丙的质量比为1：1
9.某同学为了验证质量守恒定律，设计了如图1所示的两组实验装置。下列有关说法错误的是（ ）
A. 甲装置中可观察到瓶内产生大量气泡，气球变大
B. 甲装置内压强变化趋势如图2所示
C. 乙装置中NaOH溶液的作用是吸收CO2
D. 图1中的两组装置实验前后天平均平衡
10.证据推理是化学核心素养重要内容，下列推理正确的是（ ）
A. 溶液都是均一稳定的混合物，所以均一稳定的混合物都是溶液
B. 氧化物都是由两种元素组成，所以由两种元素组成的化合物都是氧化物
C. 质子和中子构成了原子核，所以原子核都含有质子和中子
D. 化学反应都伴随着能量变化，所以发生能量变化的一定是化学变化
11.小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100
蔗糖的溶解度/g 181 191 204 238 287 362 497
A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液
B. 20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g
C. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜
D. 溶质质量：甲＞丙
12.某小组用如图所示装置进行创新实验（已知集气瓶的容积为500mL）。下列说法错误的是（ ）
A. 可观察到白磷燃烧，而红磷不燃烧
B. 热水的作用是提供热量和隔绝空气
C. 实验结束后，烧杯中减少的水的体积约为80mL
D. 该实验能够探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
13.早在古代《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。某工厂先用孔雀石【主要成分是Cu2（OH）2CO3】制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜，其主要工艺流程如图所示。分析流程，回答问题。
已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（1）利用孔雀石粉末而不用块状孔雀石与稀硫酸反应的原因是 ______ 。
（2）向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）固体A的成分有 ______ （填名称）。在固体A中加入适量稀硫酸的目的是 ______ 。
（4）干燥铜时不能采取高温的方法，其原因可能是 ______ 。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
14.阅读下列科技短文并回答问题。
专家建议为了预防各类流感、病毒性感冒等，多戴口罩、勤洗手。洗手液是一种用来清洁手部的护肤清洁液，通过以机械摩擦和表面活性剂的作用，配合水流或不需要水来清除手上的污垢和附着的细菌。调查小组对居家和出门在外两种环境下洗手方式进行调查，结果如图1所示。
洗手液主要成分有：表面活性剂，杀菌剂，香精，泡沫增稠剂等。清洁效果主要是由表面活性剂和杀菌剂起作用。现在我们也经常用到免洗手液，免洗手液大部分主要成分是用75%的酒精和一些杀菌剂，达到快速杀菌和挥发的效果。不同类型洗手液调制的pH不同，经检测滴露健康抑菌洗手液的pH为4.7。探究小组使用不同品牌和类型的手部清洁品，分别以“七步洗手法”和常见搓洗法进行洗手杀菌，检测洗手前后的杀菌效果如图2所示。
（1）滴露健康抑菌洗手液呈 ______ 性；
（2）调查结果显示，人们出门在外洗手类型最高的是 ______ ；
（3）勤洗手健康常相伴，下列说法正确的是 ______ ；
A.病毒可通过飞沫、气溶胶等传播，是因为分子在不断运动
B.调查的几种洗手液，七步洗手法细菌杀灭率高于常见搓洗法
C.人们在家中不洗手的占比最高
D.同种洗手液常见搓洗法与七步洗手法相比细菌杀灭率相差都不超过5%
E.洗洁精洗去手上残余的食物油污是乳化原理
（4）酒精既是杀菌剂也是燃料，在生活中广泛使用。请写出酒精充分燃烧的化学反应方程式 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
15.某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气时应选用的装置组合为______（填字母序号，下同），反应的化学方程式为______。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是______（填装置序号），用G装置收集二氧化碳，验满的方法是______。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
16.牙膏是人们生活中不可缺少的必需品，某小组对牙膏展开了项目式探究。
【初探摩擦剂】
牙膏的配方有甘油等保湿剂、香料、甜味剂、色素等，为使牙膏分散更均匀会加入乳化剂。牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%～50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑，主流的摩擦剂有碳酸钙和水合硅石。
（1）推测牙膏中摩擦剂可能的物理性质 ______ （写一条即可）。
（2）通过显微镜观察水合硅石颗粒圆滑，碳酸钙棱角分明。请你说说牙膏选择水合硅石作摩擦剂的优点 ______ 。
【再探酸碱度调节剂】
口腔在牙菌斑中糖代谢产生的主要有机酸是乳酸，口腔中的乳酸在维持口腔生态平衡中存在有益的一面，但若得不到及时清除，在菌斑中滞留则导致牙齿持续脱矿。因此牙膏中需要添加一种物质调节口腔酸碱度。
（3）人剧烈运动产生大量乳酸，若不能及时代谢排出，会产生 ______ 感觉。这就是乳酸的生物特性。
（4）将铁粉加入乳酸中有气泡冒出，但向氧化铜中加入乳酸无明显现象，可能的原因是 ______ ，你的改进方案是 ______ ；改进后实验发现黑色固体消失，溶液变成蓝色。
（5）查阅资料，乳酸在水中能产生H+和乳酸根离子，因此乳酸具有酸的化学通性。请你推测乳酸与铁的反应类型是 ______ 。
探究中发现，活泼金属单质在潮湿的环境中易腐蚀、金属氧化物与乳酸反应速率太慢、碱对口腔有腐蚀性，因此，多数牙膏选择碳酸氢钠作为酸碱度调节剂。
注意：若答对第（6）、（7）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
【拓展探究亮白功效】
牙膏发展史上出现了具有亮白功效的物质——过氧化钙（CaO2），常用于鱼塘的增氧剂，但过氧化钙极易变质产生碳酸钙。向盛有某过氧化钙的试管中加入乳酸，观察到有气泡产生，伸入带火星的小木条，发现木条不复燃。在老师的指导下，加热如图1所示改进装置进行实验，燃着的木条熄灭，同步测得反应过程溶液中溶解氧含量、pH变化和溶液上方二氧化碳含量变化曲线如图2、3所示。
（6）由实验现象、曲线分析，产生得气体有 ______ 。
（7）请分析实验1000s后，溶液中溶解氧含量才开始上升的原因 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
17.实验室常用过氧化氢溶液（H2O2）在二氧化锰催化下制取氧气，用于氧气性质实验。某同学用34g过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后收集到氧气。
（1）二氧化锰在反应中的作用是______。
（2）若该过氧化氢溶液中溶质质量分数为10%，计算可制得氧气的质量（写出计算过程）。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】A
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜和铁 除去过量的铁粉 防止高温时铜被氧化
14.【答案】酸 免洗洗手液 ABE C2H5OH+3O22CO2+3H2O
15.【答案】铁架台；
AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
B；将燃着的木条放在导管口c处，若木条熄灭，则已收集满
16.【答案】难溶于水（合理即可） 不易损坏牙齿、保护牙龈 酸痛 接触面积较小 向氧化铜粉末中加入乳酸 置换反应 二氧化碳 此时碳酸钙完全反应
17.【答案】催化作用。
1.6g
第1页，共3页
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