第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
1.(1)②干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电 NaCl溶液、KNO3溶液都能导电
(2)①水溶液 熔融状态 化合物 酸、碱、盐
②水溶液 熔融状态 化合物 乙醇
2.(1)Na+和Cl- 不能 不 水合钠离子 水合氯离子 能 加快 Na+和Cl- 能
(2)自由移动 带电荷
情境问题思考
问题一:提示:电解质的水溶液中存在能自由移动的、带电荷的离子,当插入电极并接通电源时,带电荷的离子发生定向移动,能够导电。
问题二:提示:蔗糖是由分子构成的,而分子不带电荷,因此蔗糖固体不导电。加入蒸馏水溶解后,蔗糖不能解离,不能产生自由移动的离子,故仍不能导电。
知识迁移应用
例1 A [解析] 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电,说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离,且二者均为化合物,故属于非电解质,A正确;液态HCl、固态NaCl均未发生电离,故不导电,但两者均属于电解质,B错误;NH3、SO2的水溶液虽然能导电,但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO3电离产生的,故NH3、SO2属于非电解质,C错误;Cu、石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。
例2 A [解析] 电解质和非电解质的研究对象都是化合物,常见的酸、碱、盐都是电解质,A项正确;①属于单质,不属于非电解质,B项错误;⑦不属于盐,C项错误;①不能导电,②⑥可以导电,D项错误。
学习任务二
课前自主预习
1.(1)自由移动的离子 (2)Na++Cl- 2K++S
知识迁移应用
例3 B [解析] 状态a是固体NaCl,未发生电离,不能导电,A错误;图b中存在自由移动的Na+和Cl-,故应表示熔融状态下氯化钠的导电过程,B正确;氯化钠在水分子作用下发生电离,不需要通电,C错误;水分子中H原子局部带正电荷,根据正负电荷相互吸引的规律,代表水合氯离子,D错误。
例4 C [解析] H2SO4为强酸,电离方程式为H2SO42H++S,A错误;MgCl2溶于水电离出Mg2+和Cl-,电离方程式为MgCl2Mg2++2Cl-,B错误;NaHCO3溶于水电离出Na+和HC,电离方程式为NaHCO3Na++HC,D错误。
【课堂评价】
1.(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)×
2.A [解析] 电解质和非电解质研究的对象都是化合物,非电解质如蔗糖的水溶液不导电,电解质为固体时不能导电,不导电的物质不一定是非电解质(如固体电解质等),故A正确。
3.D [解析] 碳酸钡难溶于水,将碳酸钡放入水中不能导电,但是熔融碳酸钡能发生电离,故碳酸钡是电解质,①错误;氨水是混合物,电解质和非电解质的研究对象是化合物,故氨水不是电解质,②错误;铜为单质,既不是电解质也不是非电解质,③错误;NaHSO4在水中电离时产生的阳离子是氢离子和钠离子,故NaHSO4不是酸,而是酸式盐,④错误;稀盐酸中HCl在水分子的作用下电离出H+和Cl-,⑤错误。
4.C [解析] KClO3电离生成K+和Cl,电离方程式为KClO3K++Cl,A错误;Fe(NO3)3电离生成Fe3+和N,电离方程式为Fe(NO3)3Fe3++3N,B错误;(NH4)2SO4电离生成N、S,电离方程式为(NH4)2SO42N+S,D错误。
5.D [解析] 由图可知熔融状态的NaCl与氯化钠溶液均能导电,说明氯化钠是电解质,但是NaCl溶液是混合物,不是电解质,A错误;电离是电解质在水溶液或者熔融状态下解离成阴阳离子的过程,电离不需要通电,B错误;固体NaCl中存在Na+和Cl-,只是不能自由移动,C错误;NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子,阴阳离子结合水分子生成水合离子,故NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子,D正确。
6.(1)B (2)减弱 (3)Ba(OH)2Ba2++2OH-
[解析] 三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离,没有自由移动的离子,当向烧杯B中加水时,KCl固体发生电离而导电;稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,生成BaSO4沉淀和H2O,从而使溶液中自由移动的离子减少,导电能力减弱。第1课时 电解质的电离
◆ 学习任务一 电解质和非电解质
【课前自主预习】
1.电解质和非电解质
(1)试验物质的导电性[教材实验1-2]
①实验装置
②实验现象及结论
烧杯中物质 实验现象 结论
NaCl固体 灯泡不亮
KNO3固体
蒸馏水 灯泡不亮 导电能力非常弱,上述装置不能测出
NaCl溶液 灯泡发光
KNO3溶液
(2)电解质和非电解质
①在 里或 下能够导电的 是电解质。如 等都是电解质。
②在 里和 下都不能导电的 是非电解质。常见非电解质:蔗糖、 等。
[注意] 电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.物质的导电性
(1)以NaCl为例分析物质导电的原因
存在状态 导电分析
NaCl固体 NaCl固体中含有 ,由于带相反电荷的离子间的相互作用,两种离子按一定规则紧密排列,这些离子 自由移动,故干燥NaCl固体 导电
NaCl溶液 NaCl固体加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面,进入水中,形成能够自由移动的 和 。通电时,能发生定向移动,故NaCl溶液 导电
熔融NaCl 当NaCl固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而 ,克服了离子间的相互作用,产生自由移动的 ,故熔融NaCl 导电
(2)物质导电的条件
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此,能导电的物质必须具有能
的、 的粒子。
[注意] 金属导电是因为自由电子的定向移动,而电解质溶液(或熔融电解质)导电则是因为阴、阳离子的定向移动。
【情境问题思考】
生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢 原来人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质,当遇到水时,形成电解质溶液。电解质溶液能够导电,因此,湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
问题一:电解质的水溶液能够导电的原因是什么
问题二:为什么蔗糖固体不导电,加入蒸馏水溶解后仍不导电
【核心知识讲解】
1.电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 都是纯净物,都是化合物
不同点 在水溶液里或熔融状态下能够导电,满足这两个条件中的一个或两个均可 在水溶液里不能导电,在熔融状态下也不能导电
本质区别 自身能产生自由移动的离子 自身不能产生自由移动的离子
在水溶液里 或熔融状态 下的存在 形式 离子(或离子和分子) 分子
2.常见的电解质与非电解质的物质类别
(1)
(2)
3.物质导电的两种类型
(1)固体单质导电:金属固体、石墨等导电,是自由电子在外加电场作用下发生定向移动形成电流。
(2)电解质的导电:在电解质溶于水或受热熔化时,产生的自由移动的离子在外加电场作用下发生定向移动形成电流。
【知识迁移应用】
例1 下列说法正确的是 ( )
A.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
B.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl 均是非电解质
C.NH3、SO2 的水溶液均能导电,所以NH3、SO2 均是电解质
D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质
例2 [2024·山东枣庄三中高一月考] 有以下物质:①液氧、②熔融的Na2CO3、③MgCl2固体、④AgCl、⑤H2SO4、⑥盐酸、⑦蔗糖,下列有关它们的说法正确的是 ( )
A.属于电解质的是②③④⑤
B.属于非电解质的是①⑦
C.属于盐的有②③④⑦
D.能导电的有①②
[归纳总结]
(1)判断物质是否为电解质的思路
常见误区:盐酸是氯化氢的水溶液,氨水是氨气的水溶液,二者均为混合物,既不是电解质也不是非电解质。
(2)判断物质能否导电的思路:是否存在自由移动的离子或自由电子。
物质 固态 熔融态 水溶液
酸 不导电 不导电 导电
强碱 不导电 能导电 导电
盐 不导电 能导电 导电(微溶物、难溶物的溶液浓度小,导电能力差)
◆ 学习任务二 电解质的电离及电离方程式
【课前自主预习】
1.电解质的电离及电离方程式
(1)电离
电解质溶于水或受热熔化时,形成 的过程。
(2)电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见,一般仍用离子符号表示水合离子),例如:
NaCl ;
K2SO4 。
2.从电离角度认识酸、碱、盐
物质 电离特征 举例
酸 电解质电离出的阳离子全部是H+ H2SO4、HCl、 HNO3等
碱 电解质电离出的阴离子全部是OH- Ba(OH)2、NaOH、 KOH等
盐 电解质电离出的阳离子是金属离子或N,阴离子是酸根离子 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3等
【核心知识讲解】
1.电解质的电离辨析
(1)电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化,电离不需要通电。酸、碱、盐溶于水能发生电离,大多数盐和碱、金属氧化物受热熔化能发生电离。
(2)电解质发生电离的宏观现象是电解质溶于水或受热熔化时能导电,其微观实质是电解质溶于水或受热熔化时发生电离,形成自由移动的离子。
(3)电解质发生电离的表征——电离方程式,书写模式:AmBnmAn++nBm-。
2.电离方程式书写的注意事项
(1)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态,右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。
(2)强酸、强碱、大部分盐书写时用“”连接,如HClH++Cl-、NaClNa++Cl-。有的原子团不能拆开写,如S、HC、OH-等不能拆开。
(3)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。
【知识迁移应用】
例3 [2025·湖北鄂东南高一联考] 下图中a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 ( )
A.氯化钠在上述三种状态下均能导电
B.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
C.氯化钠在水中的电离方程式:NaClNa++Cl-
D.图c中代表的是水合钠离子
例4 [2024·福建福州六校高一期中联考] 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( )
A.H2SO42H++S
B.MgCl2Mg2++C
C.Ba(OH)2Ba2++2OH-
D.NaHCO3Na+ +H++C
[易错警示] 酸式盐的电离方程式
(1)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4Na++H++S。
(2)弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子,如NaHCO3Na++HC。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。 ( )
(2)Fe、Cu、石墨都能够导电,说明它们都是电解质。 ( )
(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 ( )
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO42Na++S。 ( )
(5)NaHSO4在水中能电离产生H+,故NaHSO4属于酸。 ( )
(6)盐溶于水或受热熔化时,一定能电离出金属阳离子。( )
(7)氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电。 ( )
(8)NaCl溶液能导电,因此NaCl溶液是电解质。 ( )
2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是 ( )
A.它们研究的对象都是化合物
B.它们的水溶液都能导电
C.电解质一定能导电
D.不导电的物质一定是非电解质
3.[2025·河北衡水中学高一检测] 下列说法中不正确的有几个 ( )
①将碳酸钡放入水中不能导电,所以碳酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③铜的导电性良好,所以铜是电解质
④NaHSO4在水中电离时生成的阳离子有氢离子,所以NaHSO4是酸
⑤稀盐酸中HCl在电流的作用下电离出H+和Cl-
A.2个 B.3个
C.4个 D.5个
4.[2024·广东湛江高一期中] 下列电离方程式书写正确的是 ( )
A.KClO3K++Cl-+3O2-
B.Fe(NO3)3Fe2++3N
C.FeCl3Fe3++3Cl-
D.(NH4)2SO4N+S
5.[2025·河北沧州四校高一联考] 由下图得出的结论正确的是 ( )
A.NaCl溶液能导电,是电解质
B.电解质在电流的作用下才能发生电离
C.固体NaCl中不存在Na+和Cl-
D.NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
6.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
A B C
(1)加水的烧杯为 。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)写出C烧杯中电解质Ba(OH)2的电离方程式:
。 (共112张PPT)
第二节 离子反应
学习目标 素养目标
1.通过实验、假设、推理等 过程,以探究的方式构建电 离模型,并以此认识电解质; 能用电离方程式表示某些 酸、碱、盐的电离过程 ［宏观辨识与微观探析］ 从电离角度
认识酸、碱、盐在水溶液中的状态,依
据宏观现象判断溶液中离子的存在和
变化,基于离子和离子反应认识酸、
碱、盐的化学性质及其在水溶液中的
反应
学习目标 素养目标
2.通过分析酸、碱、盐之间 的反应事实,认识离子反应, 归纳离子反应发生的条件, 正确书写这些反应的离子方 程式。 3.通过实验了解常见离子的 检验方法,进一步理解离子 反应 ［变化观念与平衡思想］ 发展对化学
反应实质的认识,知道酸、碱、盐在水
溶液中的反应实质是离子反应
［证据推理与模型认知］从物质及其
变化的事实中提取证据,构建电解质的
电离、离子反应等核心概念,初步建立
认识物质性质的思维模型
续表
第1课时 电解质的电离
学习任务一 电解质和非电解质
学习任务二 电解质的电离及电离
方程式
学习任务一 电解质和非电解质
【课前自主预习】
1.电解质和非电解质
(1)试验物质的导电性［教材实验
①实验装置
②实验现象及结论
烧杯中物质 实验现象 结论
灯泡不亮 ___________________________________
蒸馏水 灯泡不亮 导电能力非常弱，上述装置不能测出
灯泡发光 _____________________________
干燥的固体、固体都不导电
溶液、溶液都能导电
(2)电解质和非电解质
①在________里或__________下能够导电的________是电解质。如
____________等都是电解质。
②在________里和__________下都不能导电的________是非电解质。
常见非电解质:蔗糖、______等。
水溶液
熔融状态
化合物
酸、碱、盐
水溶液
熔融状态
化合物
乙醇
［注意］ 电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是
电解质也不是非电解质。
2.物质的导电性
(1)以 为例分析物质导电的原因
存在状态 导电分析
和
不能
不
存在状态 导电分析
水合钠离子
水合氯离子
能
续表
存在状态 导电分析
加快
和
能
续表
(2)物质导电的条件
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此,能导电的物
质必须具有能__________的、________的粒子。
自由移动
带电荷
［注意］ 金属导电是因为自由电子的定向移动，而电解质溶液
(或熔融电解质)导电则是因为阴、阳离子的定向移动。
【情境问题思考】
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触
电事故。这是为什么呢？原来人的手上常会沾有 (汗液的成分之
一)，有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电
解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。
问题一: 电解质的水溶液能够导电的原因是什么
提示：电解质的水溶液中存在能自由移动的、带电荷的离子，当插
入电极并接通电源时，带电荷的离子发生定向移动，能够导电。
问题二: 为什么蔗糖固体不导电,加入蒸馏水溶解后仍不导电
提示:蔗糖是由分子构成的,而分子不带电荷,因此蔗糖固体不导电。加入
蒸馏水溶解后,蔗糖不能解离,不能产生自由移动的离子,故仍不能导电。
【核心知识讲解】
1.电解质与非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 都是纯净物,都是化合物 不同点 在水溶液里或熔融状 态下能够导电,满足这 两个条件中的一个或 两个均可 在水溶液里不能导电,
在熔融状态下也不能
导电
电解质 非电解质
本质区别 自身能产生自由移动 的离子 自身不能产生自由移
动的离子
在水溶液里或熔融 状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 分子
续表
2.常见的电解质与非电解质的物质类别
(1)
(2)
3.物质导电的两种类型
(1)固体单质导电：金属固体、石墨等导电，是自由电子在外加电场
作用下发生定向移动形成电流。
(2)电解质的导电：在电解质溶于水或受热熔化时，产生的自由移动
的离子在外加电场作用下发生定向移动形成电流。
【知识迁移应用】
例1 下列说法正确的是 ( )
A.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电
解质
B.液态、固态均不导电，所以、 均是非电解质
C.、的水溶液均能导电，所以、 均是电解质
D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
√
[解析] 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、
酒精在两种状态下均不能电离，且二者均为化合物，故属于非电解
质，A正确；
液态、固态 均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，
B错误；
、 的水溶液虽然能导电，但离子是其溶于水后生成的
、电离产生的，故、 属于非电解质，C错误；
、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
例2 ［2024·山东枣庄三中高一月考］ 有以下物质：①液氧、②熔
融的、固体、、 、⑥盐酸、⑦蔗糖，
下列有关它们的说法正确的是( )
A.属于电解质的是②③④⑤ B.属于非电解质的是①⑦
C.属于盐的有②③④⑦ D.能导电的有①②
[解析] 电解质和非电解质的研究对象都是化合物，常见的酸、碱、
盐都是电解质，A项正确；
①属于单质，不属于非电解质，B项错误；
√
例2 ［2024·山东枣庄三中高一月考］ 有以下物质：①液氧、②熔
融的、固体、、 、⑥盐酸、⑦蔗糖，
下列有关它们的说法正确的是( )
A.属于电解质的是②③④⑤ B.属于非电解质的是①⑦
C.属于盐的有②③④⑦ D.能导电的有①②
⑦不属于盐，C项错误；
①不能导电，②⑥可以导电，D项错误。
√
［归纳总结］
(1)判断物质是否为电解质的思路
常见误区：盐酸是氯化氢的水溶液，氨水是氨气的水溶液，二者均
为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
(2)判断物质能否导电的思路：是否存在自由移动的离子或自由电子。
物质 固态 熔融态 水溶液
酸 不导电 不导电 导电
强碱 不导电 能导电 导电
盐 不导电 能导电 导电(微溶物、难溶物的溶液浓度
小，导电能力差)
学习任务二 电解质的电离及电离方程式
【课前自主预习】
1.电解质的电离及电离方程式
(1)电离
电解质溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。
自由移动的离子
(2)电离方程式
电解质的电离可以用电离方程式表示(为简便起见，一般仍用离子符
号表示水合离子),例如:
__________； ____________。
2.从电离角度认识酸、碱、盐
物质 电离特征 举例
酸
碱
盐
【核心知识讲解】
1.电解质的电离辨析
(1)电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化，电离不需要通电。
酸、碱、盐溶于水能发生电离，大多数盐和碱、金属氧化物受热熔
化能发生电离。
(2)电解质发生电离的宏观现象是电解质溶于水或受热熔化时能导电，
其微观实质是电解质溶于水或受热熔化时发生电离，形成自由移动
的离子。
(3)电解质发生电离的表征——电离方程式，书写模式：
。
2.电离方程式书写的注意事项
(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态，右
边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)强酸、强碱、大部分盐书写时用“ ”连接，如、
。有的原子团不能拆开写，如、、
等不能拆开。
(3)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电
荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷
总数)。
【知识迁移应用】
例3 ［2025·湖北鄂东南高一联考］ 下图中 分别为氯化钠在不
同状态下的导电实验微观示意图(X、 均表示石墨电极)。下列说法
正确的是 ( )
A.氯化钠在上述三种状态下均能导电
B.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
C.氯化钠在水中的电离方程式：
D.图c中 代表的是水合钠离子
√
[解析] 状态是固体 ，未发生电离，不能导电，A错误；
图b中存在自由移动的和 ，故应表示熔融状态下氯化钠的导电
过程，B正确；
氯化钠在水分子作用下发生电离，不需要通电，C错误；
水分子中 原子局部带正电荷，根据正负电荷相互吸引的规律，
代表水合氯离子，D错误。
例4 ［2024·福建福州六校高一期中联考］ 下列物质在水溶液中的
电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 为强酸，电离方程式为 ，A错误；
溶于水电离出和 ，电离方程式为，
B错误；
例4 ［2024·福建福州六校高一期中联考］ 下列物质在水溶液中的
电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
√
溶于水电离出和 ，电离方程式为
，D错误。
［易错警示］ 酸式盐的电离方程式
(1)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如
。
(2)弱酸的酸式盐在水溶液中电离生成酸式酸根阴离子和阳离子，如
。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。( )
√
(2)、 、石墨都能够导电，说明它们都是电解质。( )
×
(3)电解质发生电离需要通电才能进行。( )
×
(4)在水中的电离方程式为 。( )
√
(5)在水中能电离产生，故 属于酸。( )
×
(5)在水中能电离产生，故 属于酸。( )
×
(6)盐溶于水或受热熔化时，一定能电离出金属阳离子。 ( )
×
(7)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
√
(8)溶液能导电，因此 溶液是电解质。( )
×
2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是( )
A.它们研究的对象都是化合物 B.它们的水溶液都能导电
C.电解质一定能导电 D.不导电的物质一定是非电解质
[解析] 电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质如蔗糖
的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定
是非电解质(如固体电解质等)，故A正确。
√
3.［2025·河北衡水中学高一检测］下列说法中不正确的有几个( )
①将碳酸钡放入水中不能导电，所以碳酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③铜的导电性良好，所以铜是电解质
④在水中电离时生成的阳离子有氢离子，所以 是酸
⑤稀盐酸中在电流的作用下电离出和
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
√
[解析] 碳酸钡难溶于水，将碳酸钡放入水中不能导电，但是熔融碳
酸钡能发生电离，故碳酸钡是电解质，①错误；
氨水是混合物，电解质和非电解质的研究对象是化合物，故氨水不是
电解质，②错误；
铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误；
在水中电离时产生的阳离子是氢离子和钠离子，故
不是酸，而是酸式盐，④错误；
稀盐酸中在水分子的作用下电离出和 ，⑤错误。
4.［2024·广东湛江高一期中］下列电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 电离生成和 ，电离方程式为
，A错误；
电离生成和 ，电离方程式为
，B错误；
√
4.［2024·广东湛江高一期中］下列电离方程式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
电离生成、，电离方程式为
，D错误。
√
5.［2025·河北沧州四校高一联考］由下图得出的结论正确的是
( )
A. 溶液能导电，是电解质
B.电解质在电流的作用下才能发生电离
C.固体中不存在和
D. 溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
√
[解析] 由图可知熔融状态的 与氯化钠溶液均能导电，说明氯化
钠是电解质，但是 溶液是混合物，不是电解质，A错误；
电离是电解质在水溶液或者熔融状态下解离成阴阳离子的过程，电离
不需要通电，B错误；
固体中存在和 ，只是不能自由移动，C错误；
在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，阴阳离子结合水
分子生成水合离子，故 溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合
氯离子，D正确。
6.在如图所示的串联装置中，发现灯泡
不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则
灯泡会亮起来。
(1)加水的烧杯为___。
B
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会______
(填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)写出C烧杯中电解质 的电离方程式：
___________________________________。
减弱
[解析] 三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离，没有自由移动
的离子，当向烧杯B中加水时， 固体发生电离而导电；稀硫酸与
溶液混合后，生成沉淀和 ，从而使溶液中自由移
动的离子减少，导电能力减弱。
1.下列物质属于电解质的是( )
A. B. C. D.
[解析] 、、都属于非电解质；
属于碱类，属于电解质。
√
2.科学研究表明，在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列
有关说法中正确的是( )
A.上述过程中，涉及6种电解质和1种非电解质
B.上述过程表明电解质和非电解质之间可以相互转化
C.溶液和水溶液均能导电，故和 都是电解质
D.溶液和葡萄糖水溶液几乎不导电，故 和葡萄糖都是非
电解质
√
[解析] 题图中、、、、、 是
电解质，、葡萄糖是非电解质，A错误；
是非电解质转化为电解质，钙化作用产生 ，涉及电
解质转化为非电解质，B正确；
水溶液导电是因为与水反应生成， 本身不能产生自
由移动的离子，故属于非电解质，C错误；
属于盐，是电解质，其溶液几乎不导电的原因是 难溶于
水，D错误。
3.［2024·安徽蚌埠高一期中］某化学兴趣小组进行导电性实验，按
照图Ⅰ连接好线路后发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路后发现灯泡
亮了，由此得出的结论正确的是( )
A. 是非电解质
B. 溶液是电解质
C. 的电离方程式为
D. 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
√
[解析] 属于电解质，固态时离子不能移动，故不能导电，
A错误；
溶液是混合物，不是电解质，B错误；
电离产生、 ，电离方程式为
，C错误；
图Ⅱ灯泡发亮，说明 在水
溶液中电离出了自由移动的离子，
D正确。
4.［2025·湖北荆州中学高一检测］电解质和非电解质的本质区别是
在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正
确的是( )
A.在水溶液中：
B.在熔融状态下：
C.在水溶液中：
D.在熔融状态下：
√
[解析] 在水溶液中： ，A错误；
在熔融状态下： ，B错误；
在水溶液中： ，C错误。
5.［2024·河南南阳高一期中］在图
甲所示的装置中，烧杯中盛放的是
溶液，当从滴定管中逐渐
加入某种溶液A时，溶液的导电性
A. B. C. D.
的变化趋势如图乙所示。滴加液体至
图乙中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是 ( )
√
[解析] 图乙中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，此时两种物质恰好完全
反应，溶液中几乎无自由移动的离子。
溶液与 溶液反应：，
是易溶于水、易电离的盐，灯泡稍变暗，不会熄灭，A错误；
溶液与 溶液先发生反应：
，再发生反应：
，灯泡不会熄灭，B错误；
溶液与 溶液发生反应：
，恰好完全反应生成沉淀，溶液中几乎无自
由移动的离子，灯泡熄灭，C正确；
溶液与 溶液发生反应： ，恰好完全反应时溶液中有
和 ，灯泡不会熄灭，D错误。
练习册
知识点一 电解质和非电解质
1.［2025·河北石家庄二中高一检测］下列说法正确的是( )
A.将放入水中不能导电，故 不是电解质
B.溶于水得到的溶液能导电，所以 是电解质
C.金属能导电，所以金属是电解质
D.固态的不导电，熔融态的能导电， 是电解质
√
[解析] 难溶于水的氯化银在熔融状态下能电离出自由移动的离子，
能导电，故氯化银属于电解质，A错误；
溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中电离出自由移动
的离子，溶液能导电，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，
故二氧化碳属于非电解质，B错误；
金属单质既不是电解质也不是非电解质，C错误。
2.［2025·辽宁锦州高一检测］下列物质的水溶液能导电，但该物质
既不是电解质，也不是非电解质的是( )
A.二氧化碳 B.氯化钠 C.硫酸 D.碱石灰
[解析] 二氧化碳溶于水后生成的碳酸能电离出离子而导电，即二氧
化碳溶于水后能导电，但由于不是其自身电离出的离子，故二氧化
碳是非电解质，A不符合题意；
氯化钠溶于水后能自身电离出离子而导电，故是电解质，B不符合
题意；
√
2.［2025·辽宁锦州高一检测］下列物质的水溶液能导电，但该物质
既不是电解质，也不是非电解质的是( )
A.二氧化碳 B.氯化钠 C.硫酸 D.碱石灰
硫酸溶于水后能自身电离出离子而导电，故为电解质，C不符合题意；
碱石灰为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶于水得到的
以及 可电离出离子而导电，D符合题意。
√
3.［2025·湖北新高考协作体高一联考］下列说法中正确的是( )
A.硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为
B.氨气溶于水所得溶液能导电，故 属于电解质
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质
[解析] 硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为
，A错误；
电解质在水中或熔融状态下自身电离出离子而导电，氨气自身不能
电离，故氨气属于非电解质，B错误；
√
3.［2025·湖北新高考协作体高一联考］下列说法中正确的是( )
A.硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为
B.氨气溶于水所得溶液能导电，故 属于电解质
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D.盐酸能导电，故盐酸属于电解质
硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能导电，故硫酸钡属于电
解质，C正确；
盐酸是混合物，电解质属于纯净物，D错误。
√
4.［2025·山东莱芜一中高一检测］下列物质属于电解质但不能导电
的是( )
①液态氯化氢 ②浓硫酸 ③碳酸钠固体 ④熔融态氯化镁
⑤五水硫酸铜晶体 ⑥氨水
A.②④⑥ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③⑤
√
[解析] 液态氯化氢中不含自由移动的离子，不能导电，但其水溶液
能导电，属于电解质，①正确；
浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，②错误；
碳酸钠固体中不含自由移动的离子，不能导电，但其水溶液能导电，
属于电解质，③正确；
熔融态氯化镁中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，④错误；
五水硫酸铜晶体中不含自由移动的离子，不能导电，但其水溶液能导
电，属于电解质，⑤正确；
氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑥错误。
5.关于下列物质:、②氨水、气体、 气体、⑤纯碱粉
末、⑥酒精、⑦铜、⑧熔融、⑨水玻璃( 水溶液)、⑩盐
酸,以下叙述不正确的是( )
A.属于非电解质的有3种 B.属于纯净物的有7种
C.属于电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种
[解析] 气体、 气体、酒精是非电解质,A正确;
①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B正确;
√
5.关于下列物质:、②氨水、气体、 气体、⑤纯碱粉
末、⑥酒精、⑦铜、⑧熔融、⑨水玻璃( 水溶液)、⑩盐
酸,以下叙述不正确的是( )
A.属于非电解质的有3种 B.属于纯净物的有7种
C.属于电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有5种
只有纯碱粉末、熔融 是电解质,C错误;
题述状态下能导电的有 ,共有5种物质,D正确。
√
6.(10分)有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 和食盐水
⑦酒精 ⑧熔融的
⑨明矾 石墨
(1)(2分)可导电的物质:____________(填序号，下同)。
②③④⑧⑩
[解析] 石墨、铝丝中含有可自由移动的电子,稀硫酸、饱和食盐水、
熔融的 中含有可自由移动的离子,属于可导电的物质。
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 和食盐水
⑦酒精 ⑧熔融的
⑨明矾 石墨
(2)(2分)属于电解质的物质:____________。
①⑤⑥⑧⑨
[解析] 水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质,酸、碱、盐都
是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
①氢氧化钠固体是电解质;②铝丝是单质;③稀硫酸是混合物;
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 和食盐水
⑦酒精 ⑧熔融的
⑨明矾 石墨
(2)(2分)属于电解质的物质:____________。
①⑤⑥⑧⑨
和食盐水是混合物;是电解质; 是电解质;
⑦酒精是非电解质;⑧熔融的 是电解质;⑨明矾是电解质;
⑩石墨是单质,所以属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨。
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 和食盐水
⑦酒精 ⑧熔融的
⑨明矾 石墨
(3)(2分)属于电解质,但不能导电的物质:__________。
①⑤⑥⑨
[解析] 结合(1)(2)，属于电解质,但不能导电的物质是①⑤⑥⑨。
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 和食盐水
⑦酒精 ⑧熔融的
⑨明矾 石墨
(4)(2分)属于非电解质的物质:____。
⑦
[解析] 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,属于
非电解质的是⑦。
(5)(2分)既不是电解质又不是非电解质的物质:__________。
②③④⑩
[解析] 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,既不是电解质也
不是非电解质的是②③④⑩。
知识点二 电解质的电离及溶液的导电性
7.［教材改编题］ 下列与 相关状态图示的叙述正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 固体中含有能自由移动的离子
B.图乙中 离子是水合钠离子
C. 在水分子作用下发生电离是化学变化
D.熔融 通电后发生了电离
√
[解析] 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，在固体中钠离子和
氯离子不能自由移动，A错误；
钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，
图乙中 离子是水合钠离子，B正确；
氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化，C
错误；
电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，
熔融 通电后发生电解，D错误。
8.［2024·湖南怀化高一期中］下列物质在水溶液中的电离方程式正
确的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 氢氧化钡是强碱，电离方程式为 ，
B错误；
的电离方程式为 ，C错误；
√
8.［2024·湖南怀化高一期中］下列物质在水溶液中的电离方程式正
确的是( )
A. B.
C. D.
碳酸钠电离产生钠离子和碳酸根离子，电离方程式为
，D错误。
√
9.［2025·广东江门高一期中］下列物质在水溶液中的电离方程式正
确的是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 是可溶性盐，电离产生、 ，电离方程式为
，A错误；
是可溶性盐，电离产生、，电离方程式为
，B错误；
9.［2025·广东江门高一期中］下列物质在水溶液中的电离方程式正
确的是( )
A. B.
C. D.
√
是可溶性盐，电离产生和 ，电离方程式为
，C错误。
10.下表是常见的几种酸、碱、盐在水中电离出来离子的情况，根据表中
信息分析，下列说法正确的是( )
酸 盐 碱 溶质
电离出 的离子
酸 盐 碱 溶质
电离出 的离子
A.在水溶液中电离出 的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐电离出的阳离子一定是金属阳离子
D.碱电离出的离子一定是金属阳离子和
√
[解析] 在水溶液中电离出 ，但属于盐，A错误；
盐电离出的阳离子可能是金属离子，也可能是 ，C错误；
碱电离出的阳离子是金属阳离子(或)，阴离子是 ，D错误。
酸 盐 碱 溶质
电离出 的离子
11.(4分)某兴趣小组同学在测定物
质的导电性时,采用如图所示的装
置,试回答下列问题:
(1)(2分)闭合开关后,五个灯泡中
____(填字母)不亮。
[解析] 酒精属于非电解质，不导电。
水的导电性非常弱,故D、 两个灯泡不亮。
(2)(2分)将适量某物质与稀硫酸混合后，
A灯泡也不亮了,该物质最有可能是___
(填字母)。
固体 固体
固体
[解析] 加入 固体后，发生反应
, 使得溶液中离子浓度大幅度减小,当二者恰好完全
反应时,灯泡就不亮了, 项正确;
而加入固体、 固体，发生的反应分别为
， ,恰好完全反
应时溶液中仍有大量电解质存在，灯泡不会熄灭，、 项均错误;
加水只能起到稀释的作用,灯泡不会熄灭， 项错误。
12.［教材改编题］ 某兴趣小组的同学向一定体积的 溶液中逐
滴加入 溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的
导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
( )
A.的电离方程式为
B.“ ”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色
C.“”的过程中，可移动的离子有和
D.“”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的
和 为非电解质
√
[解析] 溶液导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关，向一定体积的溶液中逐滴加入 溶液至过量，发生反应：，根据图可知， 到溶液
导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小， 点导电能力接近于0，说
明溶液中离子浓度接近于0，继续加入 溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。
和 都是电解质，但在水中难溶，反应过程中离子浓度减小；点之后，继续加入溶液， 电离使溶液中离子浓度增大，导电能力增大，D错误。
13.［2025·广东佛山顺德区高一检测］常温下，向某浓度的硫酸铜溶
液中分别加入硫酸铜固体和 固体，随着二者的加入，溶液的
导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是( )
A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.若将固体换成 固体，
曲线变化可能完全重叠
C. 点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，
导电能力达到最大
D.点时和 恰好完全反应
√
[解析] 若原硫酸铜溶液是饱和溶液，再加入其固体，溶解度不变，
溶液导电能力不变，结合图像可知，原硫酸铜溶液是不饱和溶液，
A正确；
若将固体换成固体，
和 恰好完全反应时，生成和
，溶液的导电能力不可能接近于0，
故曲线变化不能完全重叠，B错误；
点后加入硫酸铜固体，导电能力不变，说明溶液达到饱和，导电
能力最大，C正确；
点导电能力接近于0，说明和恰好完全反应，生成
和 两种沉淀，D正确。
14.(8分)已知：
，
，且
易溶于水。试根据如图所示装
置回答下列问题：
(1)(2分)通入 前，灯泡____(填“亮”或“不亮”)。
亮
[解析] 因为 溶于水后发生电离，溶液中有自由移动的离子，
故灯泡亮。
(2)(2分)通入 后，灯泡的亮度______________。
先变暗后熄灭
[解析] 通入后，发生反应： ，
生成沉淀和水，使溶液中自由移动的离子减少，灯泡逐渐变暗直至
熄灭。
(3)(2分)继续通入过量的 ，灯泡的亮度__________。
逐渐变亮
[解析] 继续通入过量的二氧化碳，发生反应：
，生成的 易溶于水且
电离出自由移动的离子，溶液中离子增多，灯泡又开始逐渐变亮。
(4)(2分)下列图示中，___(填字母)能比较
准确地反映出溶液的导电能力和通入
气体的量的关系(轴表示通入的量，
轴表示导电能力)。
A. B. C. D.
D
[解析] 由于通入 后先生成沉淀和水，溶液中自由移动的离子逐
渐减少，所以一开始导电能力逐渐下降直至变为0，然后继续通入
，与、 反应，随着反应的进行，自由移动的离子
逐渐增多，导电能力又逐渐增大，当反应完全后，溶液导电能力保
持不变，故D符合题意。
快速核答案
学习任务一 电解质和非电解质
【课前自主预习】
1.（1）②干燥的固体、固体都不导电 溶液、
溶液都能导电 （2）①水溶液 熔融状态 化合物 酸、碱、盐
②水溶液 熔融状态 化合物 乙醇
2.（1）和 不能 不 水合钠离子 水合氯离子 能
加快 和 能 （2）自由移动 带电荷
【情境问题思考】
问题一:提示：电解质的水溶液中存在能自由移动的、带电荷的离子，
当插入电极并接通电源时，带电荷的离子发生定向移动，能够导电。
问题二:提示:蔗糖是由分子构成的,而分子不带电荷,因此蔗糖固体不
导电。加入蒸馏水溶解后,蔗糖不能解离,不能产生自由移动的离子,故
仍不能导电。
【知识迁移应用】
例1 A 例2 A
学习任务二 电解质的电离及电离方程式
【课前自主预习】
1.（1）自由移动的离子 （2）
【知识迁移应用】
例3 B 例4 C
课堂评价
1.（1）√ （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）×
（7）√ （8）×
2.A 3.D 4.C 5.D
6.（1）B （2）减弱 （3）
练习册
1.D 2.D 3.C 4.B 5.C
6.（1）②③④⑧⑩ （2）①⑤⑥⑧⑨ （3）①⑤⑥⑨
（4）⑦ （5）②③④⑩
7.B 8.A 9.D 10.B 11.（1） （2）
12.D 13.B 14.（1）亮 （2）先变暗后熄灭
（3）逐渐变亮 （4）D第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
1.D [解析] 难溶于水的氯化银在熔融状态下能电离出自由移动的离子,能导电,故氯化银属于电解质,A错误;溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸在溶液中电离出自由移动的离子,溶液能导电,但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子,故二氧化碳属于非电解质,B错误;金属单质既不是电解质也不是非电解质,C错误。
2.D [解析] 二氧化碳溶于水后生成的碳酸能电离出离子而导电,即二氧化碳溶于水后能导电,但由于不是其自身电离出的离子,故二氧化碳是非电解质,A不符合题意;氯化钠溶于水后能自身电离出离子而导电,故是电解质,B不符合题意;硫酸溶于水后能自身电离出离子而导电,故为电解质,C不符合题意;碱石灰为混合物,既不是电解质也不是非电解质,但溶于水得到的Ca(OH)2以及NaOH可电离出离子而导电,D符合题意。
3.C [解析] 硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4Na++H++S,A错误;电解质在水中或熔融状态下自身电离出离子而导电,氨气自身不能电离,故氨气属于非电解质,B错误;硫酸钡难溶于水,但硫酸钡在熔融状态下能导电,故硫酸钡属于电解质,C正确;盐酸是混合物,电解质属于纯净物,D错误。
4.B [解析] 液态氯化氢中不含自由移动的离子,不能导电,但其水溶液能导电,属于电解质,①正确;浓硫酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,②错误;碳酸钠固体中不含自由移动的离子,不能导电,但其水溶液能导电,属于电解质,③正确;熔融态氯化镁中含有自由移动的离子,能导电,属于电解质,④错误;五水硫酸铜晶体中不含自由移动的离子,不能导电,但其水溶液能导电,属于电解质,⑤正确;氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,⑥错误。
5.C [解析] CO2气体、SO3气体、酒精是非电解质,A正确;①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,共有7种,B正确;只有纯碱粉末、熔融NaCl是电解质,C错误;题述状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩,共有5种物质,D正确。
6.(1)②③④⑧⑩ (2)①⑤⑥⑧⑨
(3)①⑤⑥⑨ (4)⑦ (5)②③④⑩
[解析] (1)石墨、铝丝中含有可自由移动的电子,稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl中含有可自由移动的离子,属于可导电的物质。(2)水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质,酸、碱、盐都是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。①氢氧化钠固体是电解质;②铝丝是单质;③稀硫酸是混合物;④饱和食盐水是混合物;⑤HCl是电解质;⑥Na2CO3·10H2O是电解质;⑦酒精是非电解质;⑧熔融的KCl是电解质;⑨明矾是电解质;⑩石墨是单质,所以属于电解质的是①⑤⑥⑧⑨。(3)结合(1)(2),属于电解质,但不能导电的物质是①⑤⑥⑨。(4)在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,属于非电解质的是⑦。(5)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,既不是电解质也不是非电解质的是②③④⑩。
7.B [解析] 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质,在固体中钠离子和氯离子不能自由移动,A错误;钠离子带有正电荷,与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力,图乙中a离子是水合钠离子,B正确;氯化钠在水分子作用下发生电离,没有新物质生成,是物理变化,C错误;电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程,不需要通电,熔融NaCl通电后发生电解,D错误。
8.A [解析] 氢氧化钡是强碱,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,B错误;Fe(NO3)3的电离方程式为Fe(NO3)3Fe3++3N,C错误;碳酸钠电离产生钠离子和碳酸根离子,电离方程式为Na2CO32Na++C,D错误。
9.D [解析] NaHCO3是可溶性盐,电离产生Na+、HC,电离方程式为NaHCO3Na++HC,A错误;KClO3是可溶性盐,电离产生K+、Cl,电离方程式为KClO3K++Cl,B错误;Ca(NO3)2是可溶性盐,电离产生Ca2+和N,电离方程式为Ca(NO3)2Ca2++2N,C错误。
10.B [解析] NaHSO4在水溶液中电离出H+,但属于盐,A错误;盐电离出的阳离子可能是金属离子,也可能是N,C错误;碱电离出的阳离子是金属阳离子(或N),阴离子是OH-,D错误。
11.(1)DE (2)b
[解析] (1)酒精属于非电解质,不导电。水的导电性非常弱,故 D、E两个灯泡不亮。(2)加入Ba(OH)2固体后,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓ +2H2O,使得溶液中离子浓度大幅度减小,当二者恰好完全反应时,灯泡就不亮了,b项正确;而加入 NaOH 固体、BaCl2固体,发生的反应分别为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,恰好完全反应时溶液中仍有大量电解质存在,灯泡不会熄灭,a、c项均错误;加水只能起到稀释的作用,灯泡不会熄灭,d项错误。
12.D [解析] 溶液导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关,向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,发生反应:Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+ Cu(OH)2↓,根据图可知,a到b溶液导电能力减小,说明溶液中离子浓度减小,b点导电能力接近于0,说明溶液中离子浓度接近于0,继续加入Ba(OH)2溶液,溶液中离子浓度增大,导电能力增大。BaSO4和Cu(OH)2 都是电解质,但在水中难溶,反应过程中离子浓度减小;b点之后,继续加入Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2电离使溶液中离子浓度增大,导电能力增大,D错误。
13.B [解析] 若原硫酸铜溶液是饱和溶液,再加入其固体,溶解度不变,溶液导电能力不变,结合图像可知,原硫酸铜溶液是不饱和溶液,A正确;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,CuSO4和BaCl2恰好完全反应时,生成BaSO4和CuCl2,溶液的导电能力不可能接近于0,故曲线变化不能完全重叠,B错误;M点后加入硫酸铜固体,导电能力不变,说明溶液达到饱和,导电能力最大,C正确;N点导电能力接近于0,说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应,生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀,D正确。
14.(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)逐渐变亮 (4)D
[解析] (1)因为Ca(OH)2溶于水后发生电离,溶液中有自由移动的离子,故灯泡亮。(2)通入CO2后,发生反应:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,生成沉淀和水,使溶液中自由移动的离子减少,灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)继续通入过量的二氧化碳,发生反应:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,生成的Ca(HCO3)2易溶于水且电离出自由移动的离子,溶液中离子增多,灯泡又开始逐渐变亮。(4)由于通入CO2后先生成沉淀和水,溶液中自由移动的离子逐渐减少,所以一开始导电能力逐渐下降直至变为0,然后继续通入CO2,CO2与CaCO3、H2O反应,随着反应的进行,自由移动的离子逐渐增多,导电能力又逐渐增大,当反应完全后,溶液导电能力保持不变,故D符合题意。第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离(时间:40分钟 总分:55分)
(选择题每题3分,共33分)
◆ 知识点一 电解质和非电解质
1.[2025·河北石家庄二中高一检测] 下列说法正确的是 ( )
A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.金属能导电,所以金属是电解质
D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质
2.[2025·辽宁锦州高一检测] 下列物质的水溶液能导电,但该物质既不是电解质,也不是非电解质的是( )
A.二氧化碳 B.氯化钠
C.硫酸 D.碱石灰
3.[2025·湖北新高考协作体高一联考] 下列说法中正确的是 ( )
A.硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4Na++HS
B.氨气溶于水所得溶液能导电,故NH3属于电解质
C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
D.盐酸能导电,故盐酸属于电解质
4.[2025·山东莱芜一中高一检测] 下列物质属于电解质但不能导电的是 ( )
①液态氯化氢 ②浓硫酸 ③碳酸钠固体 ④熔融态氯化镁 ⑤五水硫酸铜晶体 ⑥氨水
A.②④⑥ B.①③⑤
C.①④⑥ D.②③⑤
5.关于下列物质:①Cl2、②氨水、③CO2气体、④SO3气体、⑤纯碱粉末、⑥酒精、⑦铜、⑧熔融NaCl、⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)、⑩盐酸,以下叙述不正确的是 ( )
A.属于非电解质的有3种
B.属于纯净物的有7种
C.属于电解质的有3种
D.上述状态下能导电的有5种
6.(10分)有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3·10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾[KAl(SO4)2·12H2O] ⑩石墨
(1)(2分)可导电的物质: (填序号,下同)。
(2)(2分)属于电解质的物质: 。
(3)(2分)属于电解质,但不能导电的物质: 。
(4)(2分)属于非电解质的物质: 。
(5)(2分)既不是电解质又不是非电解质的物质: 。
◆ 知识点二 电解质的电离及溶液的导电性
7.[教材改编题] 下列与NaCl相关状态图示的叙述正确的是 ( )
常温下NaCl固体 NaCl溶液通电
甲 乙
NaCl溶于水 熔融NaCl通电
丙 丁
A.NaCl固体中含有能自由移动的离子
B.图乙中a离子是水合钠离子
C.NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化
D.熔融NaCl通电后发生了电离
8.[2024·湖南怀化高一期中] 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )
A.Fe2(SO4)32Fe3++3S
B.Ba(OH)2Ba2++(OH
C.Fe(NO3)3Fe2++3N
D.Na2CO3N+C
9.[2025·广东江门高一期中] 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )
A.NaHCO3Na++H++C
B.KClO3K++Cl-+3O2-
C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2-
D.NaHSO4Na++H++S
10.下表是常见的几种酸、碱、盐在水中电离出来离子的情况,根据表中信息分析,下列说法正确的是( )
酸 盐 碱
溶质 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
电离 出的 离子 H+、 Cl- H+、 S Na+、 Cl- Na+、 H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH-
A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐电离出的阳离子一定是金属阳离子
D.碱电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
11.(4分)某兴趣小组同学在测定物质的导电性时,采用如图所示的装置,试回答下列问题:
(1)(2分)闭合开关后,五个灯泡中 (填字母)不亮。
(2)(2分)将适量某物质与稀硫酸混合后,A灯泡也不亮了,该物质最有可能是 (填字母)。
a.NaOH 固体 b.Ba(OH)2固体
c.BaCl2固体 d.H2O
12.[教材改编题] 某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液(假设2种溶液的密度相同),并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.CuSO4的电离方程式为CuSO4Cu2++S
B.“a→b”的过程中,溶液由蓝色逐渐变成无色
C.“b→c”的过程中,可移动的离子有Ba2+和OH-
D.“a→c”的过程中,导电能力先减小后增大的原因为生成的BaSO4和Cu(OH)2为非电解质
13.[2025·广东佛山顺德区高一检测] 常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是 ( )
A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠
C.M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和,导电能力达到最大
D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
14.(8分)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:
(1)(2分)通入CO2前,灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)(2分)通入CO2后,灯泡的亮度 。
(3)(2分)继续通入过量的CO2,灯泡的亮度 。
(4)(2分)下列图示中, (填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体的量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。
A B
C D
