第2课时 离子反应
◆ 学习任务一 离子反应及离子方程式
【课前自主预习】
一、离子反应
1.[实验探究]电解质在溶液中的反应
编号 Ⅰ Ⅱ
实验操作
实验现象 有 生成
组成溶 质的粒子 ; ;
粒子之间的 化学反应 无反应 Ba2++S BaSO4↓
2.离子反应
(1)电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应,这样的反应属于离子反应。
(2)实质
离子反应的实质是使溶液中某些反应物离子的浓度 。
二、离子方程式的含义及书写
1.离子方程式的定义
用实际参加反应的 来表示反应的式子叫作离子方程式。
2.离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)
3.离子方程式的含义
【实验问题探究】
用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究,向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸,溶液电导率变化曲线如图乙所示。
甲
乙
问题一:推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么
问题二:电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大 该反应的实质是什么
【核心知识讲解】
1.书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”
2.书写离子方程式时两类物质的处理
【知识迁移应用】
例1 根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硝酸反应: 。
(2)Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应: 。
(3)CaCO3与醋酸(CH3COOH)溶液反应: 。
(4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应: 。
例2 [2025·广东清远高一检测] 下列化学方程式中,不可以用H++OH-H2O表示的是 ( )
A.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O
D.KOH+HClKCl+H2O
◆ 学习任务二 离子反应发生的条件及应用
【课前自主预习】
1.离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件,即 、
或 。只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
(2)置换反应型
在水溶液中有离子参加的置换反应。如Zn与稀硫酸反应的离子方程式为
。
2.离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
【核心知识讲解】
1.溶液中离子能否大量共存的判断
(1)若离子之间不发生反应,则能大量共存;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
(2)离子之间若发生下列反应之一,则不能大量共存。
①离子之间反应生成沉淀(难溶物或微溶物)。
如Ca2+与C、Ba2+与S、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。
②离子之间反应生成气体。如H+与C、H+与HC等。
③离子之间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。如HC 与OH-、N与OH-、CH3COO-与H+等。
2.隐含条件的分析
(1)无色透明的溶液中,不存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn(紫红色)等。
(2)强酸性溶液中,不存在与H+反应的离子,如OH-、C、HC 、S2-、HS-等。
(3)强碱性溶液中,不存在与OH-反应的离子,如H+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等。
(4)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量存在。例如,HC+H+CO2↑+H2O,HC +OH-C+H2O。
【知识迁移应用】
例3 将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是( )
A.Na2CO3溶液和稀硫酸
B.NaOH溶液和稀盐酸
C.K2SO4溶液和NaCl溶液
D.AgNO3溶液和KCl溶液
例4 [2025·湖北荆州中学高一检测] 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 ( )
A.含有C的溶液中:Na+、K+、OH-、Ca2+
B.pH=1的溶液中:Na+、C、K+、Cl-
C.使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、S、N
D.澄清透明的溶液中:Cu2+、K+、N、S
[归纳总结] 解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等。这些问题较易被忽视,故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行:
①查H+,主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等;
②查OH-,主要看是否有N、酸式酸根离子和某些金属离子等;
③查金属离子,主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质上是S和Ba2+生成BaSO4的反应。 ( )
(2)KNO3溶液和CaCl2溶液混合,能发生离子反应。 ( )
(3)反应①AgNO3溶液和NaCl溶液混合;反应②AgNO3溶液和盐酸混合,两个反应的实质都可用Ag++Cl-AgCl↓来表示。 ( )
(4)在酸性条件下,C、Na+、S、Ba2+能够大量共存。 ( )
(5)在K2CO3溶液中,Na+、Ca2+、Cl-、OH-可以大量共存。 ( )
(6)在NaOH溶液中,Na+、K+、C、S可以大量共存。 ( )
(7)锌粉与稀硫酸反应的实质是Zn与H2SO4电离出的H+发生反应。 ( )
(8)“OH-+H+H2O”代表所有酸和碱发生中和反应的一类反应。 ( )
2.[2024·河北张家口高一期中] 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-H2O
B.盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙溶于稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O
D.氢氧化镁治疗胃酸过多:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O
3.[2025·湖南师大附中高一检测] 在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的是 ( )
A.K+、C、Cl-、N
B.Mn、K+、OH-、S
C.Cl-、S、Ag+、Ba2+
D.Mg2+、Na+、N、Cl-
4.[2025·河北衡水中学高一检测] 在下列条件的溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.无色溶液:Ca2+、H+、Mn、S
B.加入铁粉放出H2的溶液:K+、Na+、HC、Fe3+
C.使石蕊溶液变红的溶液:Na+、Mg2+、S、CH3COO-
D.澄清透明溶液:K+、Cu2+、S、N
5.某同学在实验室进行如下实验:
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 无明显现象 有白色沉淀生成,溶液仍呈蓝色 有无色气泡生成
下列说法中不正确的是 ( )
A.Ⅰ中无明显现象,说明两种溶液不反应
B.Ⅱ中Ba2+、S反应生成BaSO4沉淀
C.Ⅲ中反应的离子方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑
D.若在Ⅱ的CuSO4溶液中加入铁粉,则发生反应:
Fe+Cu2+Cu+Fe2+
6.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Na+、Cl-、C、OH-和N中的几种。请回答下列问题:
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不溶解,说明原溶液中一定存在的离子是 ,有关反应的离子方程式为 。
(3)取(2)中的滤液,逐滴加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中一定含有
,该过程
发生反应的离子方程式为 。
(4)该溶液中还可能存在的离子是 。 (共102张PPT)
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
学习任务一 离子反应及离子方程式
学习任务二 离子反应发生的条件及
应用
学习任务一 离子反应及离子方程式
【课前自主预习】
一、离子反应
1.［实验探究］电解质在溶液中的反应
编号 Ⅰ Ⅱ
实验操作 __________________________ ___________________________
实验现象 ____________ 有__________生成
组成溶质的粒子 ____________； ______________ _____________；
_______________
粒子之间的化学 反应 无反应
无明显现象
白色沉淀
、
、
、
、
续表
2.离子反应
(1)电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应
属于离子反应。
离子
(2)实质
离子反应的实质是使溶液中某些反应物离子的浓度______。
减小
二、离子方程式的含义及书写
1.离子方程式的定义
用实际参加反应的____________来表示反应的式子叫作离子方程式。
离子的符号
2.离子方程式的书写步骤(以溶液与 溶液的反应为例)
原子个数
电荷总数
3.离子方程式的含义
【实验问题探究】
用如图甲所示装置进行稀硫酸与 溶液反应的实质探究，
向一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向 溶
液中匀速滴加稀硫酸，溶液电导率变化曲线如图乙所示。
甲
乙
问题一： 推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么
甲
乙
提示:实验过程中会产生白色沉淀,溶液的红色逐渐变浅,最后变成无色。
问题二： 电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大 该反应的实质是什么
甲
乙
提示:、反应生成和 ,溶液中自由移动的离子
减少,溶液的电导率减小,二者恰好反应时,电导率最小,随后稀硫酸过
量,溶液中的离子增多,电导率逐渐增大。
问题二： 电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大 该反应的实质是什么
甲
乙
该反应的实质是溶液中的和结合生成难电离的水,与
结合生成 沉淀,可用离子方程式表示为
。
【核心知识讲解】
1.书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”
2.书写离子方程式时两类物质的处理
【知识迁移应用】
例1 根据题给信息，写出下列反应的离子方程式。
(1) 溶液与稀硝酸反应：_________________。
(2)溶液与 溶液反应：_______________________。
(3)与醋酸 溶液反应：
_____________________________________________________。
(4)稀硫酸与 溶液反应：
__________________________________________________。
例2 ［2025·广东清远高一检测］ 下列化学方程式中，不可以用
表示的是( )
A.
B.
C.
D.
√
[解析] “ ”一般代表强酸与强碱反应生成可溶性盐
和水的一类反应， 难溶于水，主要以固体形式存在，不能
写成离子形式，C中离子方程式为 ，
不能用 表示，故C符合题意。
学习任务二 离子反应发生的条件及应用
【课前自主预习】
1.离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶
液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反
应发生的条件,即__________、__________或________。只要具备上
述条件之一,离子反应就能发生。
生成沉淀
放出气体
生成水
(2)置换反应型
在水溶液中有离子参加的置换反应。如 与稀硫酸反应的离子方程
式为________________________。
2.离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染
物等方面都有广泛的应用。
【核心知识讲解】
1.溶液中离子能否大量共存的判断
(1)若离子之间不发生反应,则能大量共存;若离子之间能发生反应,则
不能大量共存。
(2)离子之间若发生下列反应之一,则不能大量共存。
①离子之间反应生成沉淀(难溶物或微溶物)。
如与、与、与、与 等。
②离子之间反应生成气体。如与、与 等。
③离子之间反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。如 与
、与、与 等。
2.隐含条件的分析
(1)无色透明的溶液中,不存在有色离子，如(蓝色)、
(棕黄色)、(浅绿色)、(紫红色)等。
(2)强酸性溶液中,不存在与反应的离子，如、、、
、等。
(3)强碱性溶液中,不存在与反应的离子，如、、 、
、 等。
(4)弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性和碱性环境中都不能大量存在。
例如,, 。
【知识迁移应用】
例3 将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是( )
A.溶液和稀硫酸 B. 溶液和稀盐酸
C.溶液和溶液 D.溶液和 溶液
√
[解析] 溶液中酸、碱、盐之间大多发生复分解反应,这类离子反应发
生的条件就是复分解反应发生的条件。
溶液和稀硫酸发生复分解反应,可生成、和 ,能
发生离子反应,A不符合题意;
溶液和稀盐酸发生复分解反应,生成和 ,能发生离子反应,
B不符合题意;
若溶液和 溶液发生复分解反应,则生成和,而
和 均易溶于水,不符合复分解反应发生的条件,故不发生离子
反应,C符合题意;
溶液和 溶液反应生成沉淀和 ,符合复分解反应规律,
能发生离子反应,D不符合题意。
例4 ［2025·湖北荆州中学高一检测］ 下列各组离子在指定条件下
能大量共存的是( )
A.含有的溶液中：、、、
B.的溶液中：、、、
C.使酚酞溶液变红的溶液中：、、、
D.澄清透明的溶液中：、、、
√
[解析] 和反应会生成沉淀，不能大量存在 ，A
错误；
的溶液含大量，与反应可生成和 ，不能大
量存在，B错误；
使酚酞变红的溶液呈强碱性， 和反应生成，不能
大量存在 ，C错误。
［归纳总结］ 解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件,如碱性、酸性、无色等。这些问题较易被
忽视,故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行:
①查,主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等;
②查,主要看是否有、酸式酸根离子和某些金属离子等;
③查金属离子,主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)溶液与溶液反应,实质上是和生成 的反
应。( )
√
(2)溶液和 溶液混合,能发生离子反应。( )
×
(3)反应溶液和溶液混合;反应 溶液和盐酸混合,
两个反应的实质都可用 来表示。( )
√
(4)在酸性条件下,、、、 能够大量共存。( )
×
(5)在溶液中,、、、 可以大量共存。( )
×
(6)在溶液中,、、、 可以大量共存。( )
√
(7)锌粉与稀硫酸反应的实质是与电离出的 发生反应。
( )
√
(8)“ ”代表所有酸和碱发生中和反应的一类反应。
( )
×
2.［2024·河北张家口高一期中］下列反应的离子方程式正确的是
( )
A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B.盐酸与铁屑反应：
C.碳酸钙溶于稀盐酸：
D.氢氧化镁治疗胃酸过多：
√
[解析] 醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为
，A错误；
盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为
，B错误；
碳酸钙难溶于水，要用化学式表示，正确的离子方程式应为
，C错误；
D项书写正确。
3.［2025·湖南师大附中高一检测］在无色透明的酸性溶液中，能大
量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] 能在无色透明的酸性溶液中大量共存，即不能有颜色、不能
和氢离子反应、离子间不反应。
和反应可生成和 ，不能大量存在，A错误；
√
3.［2025·湖南师大附中高一检测］在无色透明的酸性溶液中，能大
量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
显紫红色，和 反应生成，B错误；
、均与反应生成沉淀，和 反应生成 ，不能
大量共存，C错误。
√
4.［2025·河北衡水中学高一检测］在下列条件的溶液中，能大量共
存的离子组是( )
A.无色溶液：、、、
B.加入铁粉放出的溶液：、、、
C.使石蕊溶液变红的溶液：、、、
D.澄清透明溶液：、、、
√
[解析] 含有的溶液呈紫红色，无色溶液不含，且 与
生成微溶物，A错误；
加入铁粉放出 的溶液呈酸性，与反应放出二氧化碳，该
溶液中不能大量含有 ，B错误；
使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，与 结合为 ，
C错误。
5.某同学在实验室进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验 _____________________________ _____________________________ _______________________________
现象 无明显现象 有白色沉淀生成，溶液 仍呈蓝色 有无色气泡生成
下列说法中不正确的是( )
A.Ⅰ 中无明显现象，说明两种溶液不反应
B.Ⅱ 中、反应生成 沉淀
C.Ⅲ 中反应的离子方程式：
D.若在 Ⅱ 的 溶液中加入铁粉，则发生反应：
√
[解析] 溶液和溶液反应生成和 ，无明显现象，
并非不反应，A错误；
Ⅱ中生成的白色沉淀为 ，B正确；
Ⅲ中粒与稀盐酸发生置换反应，生成和，C正确；
比 活泼，溶液中加入铁粉，发生置换反应，生成和
，离子方程式为 ，D正确。
6.某无色透明溶液中可能大量存在、、、、 、
、、和 中的几种。请回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以判断原溶液中不存在的离子是____________。
、
[解析] 无色透明溶液中不含有色离子，则原溶液中不含、 。
某无色透明溶液中可能大量存在、、、、 、
、、和 中的几种
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量
稀硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在的离子是___________，
有关反应的离子方程式为___________________。
、
[解析] 原溶液加入过量稀盐酸，产生不溶于过量稀硝酸的白色沉淀，
该沉淀是，则原溶液中含有，由于与、、
均生成沉淀，故原溶液中不含、、 ，阴离子只能含有 。
某无色透明溶液中可能大量存在、、、、 、
、、和 中的几种
(3)取(2)中的滤液，逐滴加入过量 溶液，出现白色沉淀，说明
原溶液中一定含有______，该过程发生反应的离子方程式为_______
_______________________________________。
、
[解析] 取(2)中的滤液，逐滴加入过量 溶液，先中和过量的酸，
后出现白色沉淀，该沉淀是，则原溶液中含有 。
(4)该溶液中还可能存在的离子是_____。
[解析] 通过实验(1)~(3)不能判断原溶液中是否含有 。
1.下列各组物质能发生离子反应的是( )
A.溶液与盐酸 B.溶液与 溶液
C.稀硫酸与溶液 D.溶液与 溶液
[解析] 溶液与盐酸不反应,A不选;
溶液与 溶液不反应,B不选;
稀硫酸与 溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,满足离子反应的条件,
能发生离子反应,C选;
溶液与 溶液不反应,D不选。
√
2.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸滴在银片上:
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
C.置换出溶液中的
D.稀硝酸滴在大理石上:
√
[解析] 是不活泼金属,与稀硫酸不反应,A错误;
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合,反应生成沉淀和 ,正确的离子方
程式应为 ,B错误;
大理石的主要成分是 ,难溶于水,正确的离子方程式应为
,D错误。
3.下列反应中，可用离子方程式 表示的
是( )
A. 和足量盐酸反应 B.溶液和足量 溶液反应
C. 溶液和足量稀硝酸反应 D. 和足量稀硫酸反应
√
[解析] 难溶于水，不能写成离子形式，A项错误；
二者反应生成沉淀，B项错误；
3.下列反应中，可用离子方程式 表示的
是( )
A. 和足量盐酸反应 B.溶液和足量 溶液反应
C. 溶液和足量稀硝酸反应 D. 和足量稀硫酸反应
√
和硝酸分别是可溶性盐和强酸，都可以拆写成离子形式，
C项正确；
难溶于水，不能拆写成离子形式，其与硫酸反应生成白色的
硫酸钡沉淀、 和水，D项错误。
4.［2025·湖北新高考联考协作体高一期中］在透明溶液中能大量共
存的离子组是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] 与 会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
与会生成沉淀，不能大量共存，C错误；
与、 反应均生成沉淀，不能大量共存，D错误。
√
5.［2025·湖北孝感高级中学高一检测］离子方程式
中的 能代表的物质是( )
A.①③ B.①④⑤ C.①②④ D.①⑤
√
[解析] 与 反应的离子方程式为
，故能代表；
与 反应的离子方程式为
，故 不能代表；
与 反应的离子方程式为
，故能代表 ；
与 反应的离子方程式为
，故 不能代表
；
与 反应的离子方程式为
，故 不
能代表 ；
综上所述可知，①③符合题意。
练习册
知识点一 离子反应及离子方程式的书写
1.［2025·湖南长沙雅礼中学高一检测］下列各组物质不能发生离子
反应的是( )
A.溶液与溶液 B.溶液与 溶液
C.溶液与溶液 D. 溶液与稀盐酸
√
[解析] 酸、碱、盐溶液混合时，符合复分解反应发生的条件，则能
发生离子反应。
溶液与溶液混合生成沉淀，
溶液与溶液混合生成和，
溶液与稀盐酸混合生成、和，都能发生离子反应。
溶液与 溶液混合，不发生反应。
2.［2025·湖北荆州中学高一检测］下列离子方程式正确的是( )
A.溶液与溶液反应：
B.溶液与稀盐酸反应：
C.片插入溶液中：
D.澄清石灰水中加入盐酸：
√
[解析] 缺少与 的反应，应为
，A错误；
在水中电离产生、， 不能拆写，应为
，B错误；
电荷不守恒，正确的是，C错误；
澄清石灰水中的 应拆写成，滴加盐酸，发生反
应为 ，D正确。
3.［2025·河北廊坊高一检测］硫酸是一种重要的无机强酸，能与多
种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确
的是( )
A.镁粉加入稀硫酸中：
B.铜片加入稀硫酸中：
C.溶液与稀硫酸混合：
D.粉末加入稀硫酸中：
√
[解析] 质量和电荷不守恒，正确离子方程式为
，A错误；
铜片与稀硫酸不反应，B错误；
溶液与稀硫酸混合还有 沉淀生成，离子方程式为
，C错误。
4.［2025·河北石家庄二中高一检测］下列同组反应可以用同一离子
方程式表示的是( )
A.溶液溶液，溶液 溶液
B.溶液溶液，溶液 溶液
C.溶液溶液，溶液 溶液
D.溶液，溶液 溶液
√
[解析] 第一个离子方程式为 或
，第二个离子方程式为
，离子方程式不同，A错误；
第一个离子方程式为 ，第二个离子方程式为
，离子方程式不同，
B错误；
两个离子方程式均为 ，离子方程式相同，
C正确；
第一个离子方程式为 ，第二个
离子方程式为或 ，
离子方程式不同，D错误。
5.［2025·河北衡水中学高一检测］铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化
铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分、B、C、 表示物质间的反应，其中对应的离
子方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
√
[解析] 稀盐酸和澄清石灰水发生中和反应，离子方程式应为
，A错误；
氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为
，B错误；
铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换
反应生成氢气，离子方程式为
，D错误。
6.［2025·湖南临湘高一检测］下列反应的现象描述与离子方程式都正确
的是( )
A.金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：
C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：
D.向澄清石灰水中通入过量 ，有沉淀生成：
√
[解析] 是易溶于水的盐，正确应为
， A错误；
是易溶于水的盐，拆分成离子形式，正确应为
，C错误；
向澄清石灰水中通入过量 ，最终不产生沉淀，正确应为
，D错误。
知识点二 离子共存的判断
7.［2025·浙江衢州六校联盟高一期中联考］下列各组中的离子，能
在溶液中大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] 与反应生成水，不能大量共存，A不符合题意；
与 反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
与 反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；
离子间互相不反应，可以大量共存，D符合题意。
√
8.［2024·湖南怀化高一期中］下列离子组在水溶液中无色且能大量
共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] 形成的溶液呈蓝色，且与 反应可形成氢氧化铜沉淀，
不能大量共存，A错误；
与 反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；
形成的溶液呈紫红色，不符合无色溶液要求，D错误。
√
9.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的
成分，记录如下：
甲 乙
丙 丁
其中记录合理的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
[解析] 与反应生成 沉淀，故A不符合题意；
与反应生成沉淀，故B不符合题意；
√
9.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的
成分，记录如下：
甲 乙
丙 丁
其中记录合理的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
、、之间互不反应，故C符合题意；
和 反应可生成、和 ，故D不符合题意。
√
10.［2025·湖北沙市中学高一检测］下列各组离子在选项条件下一定
能大量共存的是( )
A.无色溶液：、、、
B.醋酸溶液：、、、
C.遇酚酞变红的溶液：、、、
D.强碱性溶液：、、、
√
[解析] 含的溶液呈蓝色，无色溶液中 不能大量存在，A错误；
醋酸溶液中含大量，与反应生成和， 不能大
量存在，B错误；
遇酚酞变红的溶液呈碱性， 与题给四种离子不反应，可以大量共存，
C正确；
强碱性溶液中含大量 ，与反应生成， 不能
大量存在，D错误。
11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.常温下的溶液中：、、、、
C.遇酚酞变红的溶液：、、、
D.含氯化铁的溶液：、、、
[解析] 常温下的溶液中含有大量，与 发生反应，
不能大量存在 ，B错误；
遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，，不能大量
存在 ，C错误；
√
11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.常温下的溶液中：、、、、
C.遇酚酞变红的溶液：、、、
D.含氯化铁的溶液：、、、
氯化铁溶液中含大量，发生反应 ，不
能大量存在 ，D错误。
√
知识点三 离子反应的应用
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、 、
、、、、、 中的不同阳离子和阴离子各一
种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀
生成，则甲为( )
A. B. C. D.
[解析] 由、、、、、、、 八种
离子之间能够反应生成的沉淀有、、 。
√
知识点三 离子反应的应用
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、 、
、、、、、 中的不同阳离子和阴离子各一
种构成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀
生成，则甲为( )
A. B. C. D.
而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，所以
甲中一定含有和,即甲为 。
√
13.取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到白色滤渣和无色溶液;
②取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有无色气泡产生;
③取①中无色溶液,通入适量 ,产生白色沉淀。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 ( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
√
[解析] 加水充分溶解产生和沉淀,其中 为蓝色
沉淀,与题意不符,A错误;
取①中无色溶液,通入适量 ，产生白色沉淀,和溶液中通
入气体,不会产生 沉淀,与题意不符,B错误;
加水充分溶解,可得到 白色沉淀,取白色滤渣，加入稀盐酸,滤渣
全部溶解,有气体产生,若①中无色溶液中有 剩余,与氢氧化钠
同时存在时,通入气体,可以产生白色沉淀 ,C正确;
加水产生 沉淀,但取白色滤渣，加入稀盐酸,没有气泡产生,与
题意不符,D错误。
14.(16分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出
所用试剂及离子方程式。
(1)(4分)溶液 试剂为_______,离子方程式为
______________________________________________。
[解析] 实质是要除去,为了不引入新的杂质,所选试剂最好是
固体，反应完后，多余的 通过过滤除去。
(2)(4分) 试剂为___________,离子方程式为_______________
__________________。
溶液
[解析] 所选试剂要吸收而不吸收,故碱性溶液［如 溶液、
溶液］都可满足。
(3)(4分) 试剂为________,离子方程式为
_____________________________________________。
稀硫酸
[解析] 利用适量稀硫酸除去 ，不引入杂质。
(4)(4分)粉粉 :试剂为___________,离子方程式为_____________
_______________。
溶液
[解析] 根据金属的活动性顺序，利用置换反应,最好选择可溶性铜盐
溶液。
15.［2025·浙江S9联盟高一期中联考］在两份相同的 溶液中，
分别滴入、 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的
曲线如图所示，下列分析正确的是( )
A.①代表滴加 溶液的变化曲线
B.点时反应的离子方程式为
C. 点，两溶液中酸碱性相同
D.、 两点对应体系的溶质相同
√
[解析] 在溶液中滴入 溶液，反应的化学方程式为 ，向溶液中滴入 溶液，反应依次为 、 ，溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，根据图知，曲线①在 点溶液导电能力接近于0，说明该点溶液中几乎无离子，应该为
溶液和 溶液的反应，则曲线
②为溶液和 溶液的反应。
由分析可知，①代表滴加 溶液的变化曲线，故A错误；
根据分析和图知， 点反应为
，离子方程式为
，故B正确；
点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中有部分与 反应生成和，则溶质为、 ，两溶液中酸碱性不同，故C错误；
点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，
点②中溶质为，、 两点对
应体系的溶质不相同，故D错误。
16.某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的
4种(两厂不含相同离子)、、、、、 、
、 ，经测定甲厂废水呈强碱性。两厂单独排放时，都会造
成严重的水污染，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后
污水就变为无色澄清且只含 的溶液，污染程度大大降低。下
列关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A.和 来自同一工厂 B.和 一定来自同一工厂
C.和 可能来自同一工厂 D.和 一定来自同一工厂
√
[解析] 两个工厂分别单独排放时，都会造成严重的水污染，说明两
个工厂废水中均含污染性物质。
测定甲厂废水呈强碱性，则甲厂废水中含有，由于与、
、 均反应产生沉淀，含废水必定含有，不含有、
、 ，从而推知，甲厂废水含、、，
乙厂废水含有、。
由于 与生成沉淀，与产生 沉淀，则
甲厂废水不含、，据溶液呈电中性推测，甲厂废水必定含有
，综上所述，甲厂废水含有、、、 ，乙厂废水
含有、、、 。
17.(14分)［教材改编题］ 2024年9月20日是第36个“全国爱牙日”。为
了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的
物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
(1)(6分)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是
_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，二氧化硅是____________
(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
正盐
酸性氧化物
[解析] 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的正盐；二氧化硅是由硅
元素和氧元素组成的非金属氧化物，可以与碱反应，是酸性氧化物。
(2)(2分)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性______(填“易溶”和“难
溶”)。
(3)(3分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了
一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示。
难溶
请写出上述方案中反应③的化学方程式：
_______________________________________________。
[解析] 石灰石在高温下煅烧生成生石灰，生石灰加水生成氢氧化钙，
石灰水加碳酸钠溶液，生成碳酸钙和氢氧化钠。上述流程中的反应
③的化学方程式为 。
(4)(3分)根据 ，写出一个该离子方程式对应
的化学方程式：________________________________________
(不能用题目第三小问流程中的化学物质)。
(合理即可)
[解析] 是可溶性碳酸盐(不是 )和可
溶性钙盐不能是 反应得到碳酸钙沉淀，符合的化学方程式
可以是 。
快速核答案
学习任务一 离子反应及离子方程式
【课前自主预习】
一、1.无明显现象 白色沉淀
、 、 、 、
2.（1）离子 （2）减小
二、1.离子的符号
2.
原子个数 电荷总数
3.
问题一：提示:实验过程中会产生白色沉淀,溶液的红色逐渐变浅,最后
变成无色。 问题二：提示:、反应生成和,
溶液中自由移动的离子减少,溶液的电导率减小,二者恰好反应时,电导
率最小,随后稀硫酸过量,溶液中的离子增多, 电导率逐渐增大。该反应
的实质是溶液中的和结合生成难电离的水,与结合生
成沉淀,可用离子方程式表示为
。
【实验问题探究】
【知识迁移应用】
例1 （1） （2）
（3）
（4） 例2 C
学习任务二 离子反应发生的条件及应用
【课前自主预习】
1.（1）生成沉淀 放出气体 生成水
（2）m>
【知识迁移应用】
例3 C 例4 D
课堂评价 知识巩固 素养形成
1.（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）√
（7）√ （8）× 2.D 3.D 4.D 5.A
6.（1）、 （2）、
（3） 、
（4）
练习册
1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.B 7.D
8.B 9.C 10.C 11.A 12.D 13.C
14.（1）
（2）溶液
（3）稀硫酸
（4）溶液
15.B 16.D
17.（1）正盐 酸性氧化物 （2）难溶
（3）
（4）（合理即可）第2课时 离子反应
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
一、1.无明显现象 白色沉淀 Na+、Cl- K+、S Ba2+、Cl- K+、S
2.(1)离子 (2)减小
二、1.离子的符号
2.Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓
2Na++S+Ba2++2Cl-2Na++2Cl-+BaSO4↓
Ba2++SBaSO4↓ 原子个数 电荷总数
3.Ca2++CCaCO3↓ H++OH-H2O
实验问题探究
问题一:提示:实验过程中会产生白色沉淀,溶液的红色逐渐变浅,最后变成无色。
问题二:提示:H2SO4、Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O,溶液中自由移动的离子减少,溶液的电导率减小,二者恰好反应时,电导率最小,随后稀硫酸过量,溶液中的离子增多,电导率逐渐增大。该反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成难电离的水,Ba2+与S结合生成BaSO4沉淀,可用离子方程式表示为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。
知识迁移应用
例1 (1)OH-+H+H2O
(2)Ba2++SBaSO4↓
(3)CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
(4)2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
例2 C [解析] “H++OH-H2O”一般代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应,Cu(OH)2难溶于水,主要以固体形式存在,不能写成离子形式,C中离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,不能用H++OH-H2O表示,故C符合题意。
学习任务二
课前自主预习
1.(1)生成沉淀 放出气体 生成水
(2)Zn+2H+Zn2++H2↑
知识迁移应用
例3 C [解析] 溶液中酸、碱、盐之间大多发生复分解反应,这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件。Na2CO3溶液和稀硫酸发生复分解反应,可生成Na2SO4、CO2和H2O,能发生离子反应,A不符合题意;NaOH溶液和稀盐酸发生复分解反应,生成NaCl和H2O,能发生离子反应,B不符合题意;若K2SO4溶液和NaCl溶液发生复分解反应,则生成Na2SO4和KCl,而Na2SO4和KCl均易溶于水,不符合复分解反应发生的条件,故不发生离子反应,C符合题意;AgNO3溶液和KCl溶液反应生成AgCl沉淀和KNO3,符合复分解反应规律,能发生离子反应,D不符合题意。
例4 D [解析] C和Ca2+反应会生成CaCO3沉淀,不能大量存在Ca2+,A错误;pH=1的溶液含大量H+,H+与C反应可生成CO2和H2O,不能大量存在C,B错误;使酚酞变红的溶液呈强碱性,N和OH-反应生成NH3·H2O,不能大量存在N,C错误。
【课堂评价】
1.(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×
2.D [解析] 醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,离子方程式为CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O,A错误;盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,B错误;碳酸钙难溶于水,要用化学式表示,正确的离子方程式应为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C错误;D项书写正确。
3.D [解析] 能在无色透明的酸性溶液中大量共存,即不能有颜色、不能和氢离子反应、离子间不反应。H+和C反应可生成CO2和H2O,不能大量存在C,A错误;Mn显紫红色,H+和OH-反应生成H2O,B错误;S、Cl-均与Ag+反应生成沉淀,S和Ba2+反应生成BaSO4,不能大量共存,C错误。
4.D [解析] 含有Mn的溶液呈紫红色,无色溶液不含Mn,且Ca2+与S生成微溶物CaSO4,A错误;加入铁粉放出H2的溶液呈酸性,H+与HC反应放出二氧化碳,该溶液中不能大量含有HC,B错误;使石蕊溶液变红的溶液呈酸性,H+与CH3COO-结合为CH3COOH,C错误。
5.A [解析] NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成Na2SO4和H2O,无明显现象,并非不反应,A错误;Ⅱ中生成的白色沉淀为BaSO4,B正确;Ⅲ中Zn粒与稀盐酸发生置换反应,生成ZnCl2和H2,C正确;Fe比Cu活泼,CuSO4溶液中加入铁粉,发生置换反应,生成Cu和FeSO4,离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+,D正确。
6.(1)Fe3+、Cu2+ (2)Ag+、N Ag++Cl-AgCl↓
(3)Mg2+ H++OH-H2O、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (4)Na+
[解析] (1)无色透明溶液中不含有色离子,则原溶液中不含Fe3+、Cu2+。
(2)原溶液加入过量稀盐酸,产生不溶于过量稀硝酸的白色沉淀,该沉淀是AgCl,则原溶液中含有Ag+,由于Ag+与Cl-、C、OH-均生成沉淀,故原溶液中不含Cl-、C、OH-,阴离子只能含有N。
(3)取(2)中的滤液,逐滴加入过量NaOH溶液,先中和过量的酸,后出现白色沉淀,该沉淀是Mg(OH)2,则原溶液中含有Mg2+。
(4)通过实验(1)~(3)不能判断原溶液中是否含有Na+。第2课时 离子反应
1.C [解析] 酸、碱、盐溶液混合时,符合复分解反应发生的条件,则能发生离子反应。NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀,H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成Na2SO4和H2O,Na2CO3溶液与稀盐酸混合生成NaCl、CO2和H2O,都能发生离子反应。KNO3溶液与NaOH溶液混合,不发生反应。
2.D [解析] 缺少Mg2+与OH-的反应,应为Mg2++S+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓,A错误;NaHCO3在水中电离产生Na+、HC,HC不能拆写,应为HC+H+H2O+CO2↑,B错误;电荷不守恒,正确的是Cu+2Ag+Cu2++2Ag,C错误;澄清石灰水中的Ca(OH)2应拆写成Ca2++2OH-,滴加盐酸,发生反应为OH-+H+H2O,D正确。
3.D [解析] 质量和电荷不守恒,正确离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑,A错误;铜片与稀硫酸不反应,B错误;Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合还有BaSO4沉淀生成,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,C错误。
4.C [解析] 第一个离子方程式为H++CHC或2H++CH2O+CO2↑,第二个离子方程式为H++HCH2O+CO2↑,离子方程式不同,A错误;第一个离子方程式为H++OH-H2O,第二个离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S2H2O+BaSO4↓,离子方程式不同,B错误;两个离子方程式均为Ba2++SBaSO4↓,离子方程式相同,C正确;第一个离子方程式为2H++CaCO3H2O+Ca2++CO2↑,第二个离子方程式为H++CHC或2H++CH2O+CO2↑,离子方程式不同,D错误。
5.C [解析] 稀盐酸和澄清石灰水发生中和反应,离子方程式应为H++OH-H2O,A错误;氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀,离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,B错误;铁为活泼金属,与稀盐酸发生置换反应生成氢气,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,D错误。
6.B [解析] MgCl2是易溶于水的盐,正确应为Mg+2H+Mg2++H2↑,A错误;Na2CO3是易溶于水的盐,拆分成离子形式,正确应为C+2H+CO2↑+H2O,C错误;向澄清石灰水中通入过量CO2,最终不产生沉淀,正确应为CO2+OH-HC,D错误。
7.D [解析] OH-与H+反应生成水,不能大量共存,A不符合题意;OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,B不符合题意;HC与H+反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,C不符合题意;离子间互相不反应,可以大量共存,D符合题意。
8.B [解析] Cu2+形成的溶液呈蓝色,且与OH-反应可形成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,A错误;Ba2+与C反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,C错误;Mn形成的溶液呈紫红色,不符合无色溶液要求,D错误。
9.C [解析] MgCl2与KOH反应生成Mg(OH)2沉淀,故A不符合题意;K2CO3与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,故B不符合题意;K2SO4、CuCl2、 NaCl之间互不反应,故C符合题意;HCl和Na2CO3反应可生成CO2、H2O和NaCl,故D不符合题意。
10.C [解析] 含Cu2+的溶液呈蓝色,无色溶液中Cu2+不能大量存在,A错误;醋酸溶液中含大量H+,HC与H+反应生成CO2和H2O,HC不能大量存在,B错误;遇酚酞变红的溶液呈碱性,OH-与题给四种离子不反应,可以大量共存,C正确;强碱性溶液中含大量OH-,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2,Mg2+不能大量存在,D错误。
11.A [解析] 常温下pH=2的溶液中含有大量H+,C与H+发生反应,不能大量存在C,B错误;遇酚酞变红的溶液为碱性溶液,N+OH-NH3·H2O,不能大量存在N,C错误;氯化铁溶液中含大量Fe3+,发生反应Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,不能大量存在OH-,D错误。
12.D [解析] 由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S八种离子之间能够反应生成的沉淀有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2。而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,所以甲中一定含有Ba2+和OH-,即甲为Ba(OH)2。
13.C [解析] 加水充分溶解产生Cu(OH)2和CaCO3沉淀,其中Cu(OH)2为蓝色沉淀,与题意不符,A错误;取①中无色溶液,通入适量CO2,产生白色沉淀,CaCl2和NaCl溶液中通入CO2气体,不会产生CaCO3沉淀,与题意不符,B错误;加水充分溶解,可得到BaCO3白色沉淀,取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,有气体CO2产生,若①中无色溶液中有BaCl2剩余,与氢氧化钠同时存在时,通入CO2气体,可以产生白色沉淀BaCO3,C正确;加水产生Mg(OH)2沉淀,但取白色滤渣,加入稀盐酸,没有气泡产生,与题意不符,D错误。
14.(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑
(2)NaOH溶液 2OH-+CO2C+H2O
(3)稀硫酸 C+2H+H2O+CO2↑
(4)CuCl2溶液 3Cu2++2Al3Cu+2Al3+
[解析] (1)实质是要除去H+,为了不引入新的杂质,所选试剂最好是BaCO3固体,HCl反应完后,多余的BaCO3通过过滤除去。(2)所选试剂要吸收CO2而不吸收O2,故碱性溶液[如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液]都可满足。(3)利用适量稀硫酸除去C,不引入杂质。(4)根据金属的活动性顺序,利用置换反应,最好选择可溶性铜盐溶液。
15.B [解析] 在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液,反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,反应依次为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O、NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O,溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近于0,说明该点溶液中几乎无离子,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。由分析可知,①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,故A错误;根据分析和图知,b点反应为NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,故B正确;c点,①中稀硫酸过量,溶质为硫酸,②中有部分NaOH与NaHSO4反应生成Na2SO4和H2O,则溶质为NaOH、Na2SO4,两溶液中酸碱性不同,故C错误;a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,d点②中溶质为Na2SO4,a、d两点对应体系的溶质不相同,故D错误。
16.D [解析] 两个工厂分别单独排放时,都会造成严重的水污染,说明两个工厂废水中均含污染性物质。测定甲厂废水呈强碱性,则甲厂废水中含有OH-,由于Ag+与Cl-、S、OH-均反应产生沉淀,含Ag+废水必定含有N,不含有Cl-、S、OH-,从而推知,甲厂废水含Cl-、S、OH-,乙厂废水含有Ag+、N。由于Ba2+与S生成BaSO4沉淀,Fe3+与OH-产生Fe(OH)3沉淀,则甲厂废水不含Ba2+、Fe3+,据溶液呈电中性推测,甲厂废水必定含有Na+,综上所述,甲厂废水含有Cl-、S、OH-、Na+,乙厂废水含有Ag+、N、Ba2+、Fe3+。
17.(1)正盐 酸性氧化物 (2)难溶
(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KCl(合理即可)
[解析] (1)碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的正盐;二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的非金属氧化物,可以与碱反应,是酸性氧化物。(3)石灰石在高温下煅烧生成生石灰,生石灰加水生成氢氧化钙,石灰水加碳酸钠溶液,生成碳酸钙和氢氧化钠。上述流程中的反应③的化学方程式为
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(4)C+Ca2+CaCO3↓是可溶性碳酸盐(不是Na2CO3)和可溶性钙盐[不能是Ca(OH)2]反应得到碳酸钙沉淀,符合的化学方程式可以是K2CO3+CaCl2CaCO3↓+2KCl。第2课时 离子反应(时间:40分钟 总分:75分)
(选择题每题3分,共45分)
◆ 知识点一 离子反应及离子方程式的书写
1.[2025·湖南长沙雅礼中学高一检测] 下列各组物质不能发生离子反应的是 ( )
A.NaCl溶液与AgNO3溶液
B.H2SO4溶液与NaOH溶液
C.KNO3溶液与NaOH溶液
D.Na2CO3溶液与稀盐酸
2.[2025·湖北荆州中学高一检测] 下列离子方程式正确的是 ( )
A.MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:S+Ba2+BaSO4↓
B.NaHCO3溶液与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O
C.Cu片插入AgNO3溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag
D.澄清石灰水中加入盐酸:OH-+H+H2O
3.[2025·河北廊坊高一检测] 硫酸是一种重要的无机强酸,能与多种物质发生化学反应。下列关于与硫酸反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.镁粉加入稀硫酸中:Mg+H+Mg2++H2↑
B.铜片加入稀硫酸中:Cu+2H+Cu2++H2↑
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合:OH-+H+H2O
D.NaHCO3粉末加入稀硫酸中:HC+H+H2O+CO2↑
4.[2025·河北石家庄二中高一检测] 下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 ( )
A.HCl溶液+Na2CO3溶液,HCl溶液+NaHCO3溶液
B.NaOH溶液+HCl溶液,Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液
C.BaCl2溶液+H2SO4溶液,Ba(OH)2溶液+Na2SO4溶液
D.CaCO3+HCl溶液,Na2CO3溶液+H2SO4溶液
5.[2025·河北衡水中学高一检测] 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.OH-+HClH2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+
D.Fe+2H+Fe3++H2↑
6.[2025·湖南临湘高一检测] 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ( )
A.金属镁与稀盐酸反应,有气泡逸出:Mg+2H++2Cl-MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应,有白色沉淀生成:
Ba2++SBaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应,有气泡逸出:Na2CO3+2H+2Na++CO2↑+H2O
D.向澄清石灰水中通入过量CO2,有沉淀生成:
CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
◆ 知识点二 离子共存的判断
7.[2025·浙江衢州六校联盟高一期中联考] 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 ( )
A.OH-、H+、S、K+ B.S、OH-、Fe3+、Na+
C.HC、Ca2+、H+、Cl- D.Na+、Ba2+、Cl-、OH-
8.[2024·湖南怀化高一期中] 下列离子组在水溶液中无色且能大量共存的是 ( )
A.Cu2+、K+、N、OH-
B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.Na+、Ba2+、C、N
D.Na+、K+、Mn、N
9.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:
甲 MgCl2、Na2SO4、KOH 乙 K2CO3、Ba(OH)2、NaCl
丙 K2SO4、CuCl2、NaCl 丁 HCl、KCl、Na2CO3
其中记录合理的是 ( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
10.[2025·湖北沙市中学高一检测] 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 ( )
A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、N
B.醋酸溶液:N、Fe3+、HC、S
C.遇酚酞变红的溶液:Na+、K+、S、N
D.强碱性溶液:K+、Mg2+、S、N
11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、S、N
B.常温下pH=2的溶液中:N、Fe2+、S、Br-、C
C.遇酚酞变红的溶液:N、Ba2+、N、Cl-
D.含氯化铁的溶液:K+、Ba2+、N、OH-
◆ 知识点三 离子反应的应用
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由N、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HC、S中的不同阳离子和阴离子各一种构成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为( )
A.MgSO4 B.Ba(HCO3)2
C.Mg(HCO3)2 D.Ba(OH)2
13.取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到白色滤渣和无色溶液;
②取白色滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有无色气泡产生;
③取①中无色溶液,通入适量CO2,产生白色沉淀。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是 ( )
A.CaCO3、CuCl2、KOH
B.CaCO3、CaCl2、NaCl
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.KNO3、MgCl2、NaOH
14.(16分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用试剂及离子方程式。
(1)(4分)BaCl2溶液(HCl):试剂为 ,离子方程式为 。
(2)(4分)O2(CO2):试剂为 ,离子方程式为 。
(3)(4分)S(C):试剂为 ,离子方程式为 。
(4)(4分)Cu粉(Al粉):试剂为 ,离子方程式为 。
15.[2025·浙江S9联盟高一期中联考] 在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示,下列分析正确的是 ( )
A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B.b点时反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
C.c点,两溶液中酸碱性相同
D.a、d两点对应体系的溶质相同
16.某地有甲、乙两个工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-,经测定甲厂废水呈强碱性。两厂单独排放时,都会造成严重的水污染,如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3的溶液,污染程度大大降低。下列关于污染源的分析,你认为正确的是 ( )
A.Na+和N来自同一工厂
B.Cl-和N一定来自同一工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂
D.S和OH-一定来自同一工厂
17.(14分)[教材改编题] 2024年9月20日是第36个“全国爱牙日”。为了防止龋齿,正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂:
牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
(1)(6分)三种牙膏的摩擦剂中,氢氧化铝是氢氧化物,碳酸钙是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”),二氧化硅是 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)(2分)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性 (填“易溶”和“难溶”)。
(3)(3分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程如图所示。
请写出上述方案中反应③的化学方程式: 。
(4)(3分)根据C+Ca2+CaCO3↓,写出一个该离子方程式对应的化学方程式: (不能用题目第三小问流程中的化学物质)。
