第2课时 氧化剂和还原剂
◆ 学习任务一 氧化剂和还原剂
【课前自主预习】
一、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂
[注意] 氧化剂与还原剂的关系如图所示:
2.氧化性和还原性
[注意] 氧化性和还原性的强弱与物质得失电子的数目无关,与得失电子的难易程度有关。
3.氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂被 生成的物质。
还原产物:氧化剂被 生成的物质。
4.常见的氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧 化 剂 部分非金属单质 、 等
某些含有高价态 元素的化合物 、 、 、 等
(续表)
物质种类 常见物质
还 原 剂 活泼的金属单质 、 、 等
某些非金属单质 、 等
某些含有低价态 元素的化合物 、 等
二、氧化还原反应对生产、生活的影响
氧化还原反应对
生产、生活的影响
【情境问题思考】
阅读月饼盒中小包装袋的文字说明。
问题一:分析月饼盒中为什么要放小包装袋。
问题二:根据脱氧剂发生的反应,分析元素化合价的变化,并指出物质在反应中起到的作用。
【核心知识讲解】
1.氧化剂和还原剂的判断
2.判断氧化产物和还原产物的方法
3.氧化还原反应的概念之间的关系
4.从价态角度研究物质的氧化性和还原性
(1)当物质中所含元素处于较低价态时,元素有升高价态的趋势,该物质可能具有还原性,如Fe、Cu等金属。
(2)当物质所含元素处于较高价态时,元素有降低价态的趋势,该物质可能具有氧化性,如HNO3、Mn、Fe3+等。
(3)当物质所含元素处于中间价态时,元素有降低价态和升高价态的趋势,则该物质可能既具有氧化性又具有还原性,如Fe2+、H2O2、NO2等。
【知识迁移应用】
例1 [2024·河北张家口高一期中] 目前,汽车尾气系统中安装了催化转化器。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2,反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。下列结论中错误的是 ( )
A.该反应中CO作还原剂
B.该反应中N2是还原产物
C.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶2
D.该反应中NO体现氧化性
例2 已知CaH2中Ca为+2价,对于CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,下列说法正确的是 ( )
A.H2都是还原产物
B.H2都是氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
[方法技巧] 解答氧化还原反应的概念及关系的判断题,要基于元素化合价变化,抓住“两条主线”:
①氧化剂→得电子→价降低→被还原还原反应还原产物;
②还原剂→失电子→价升高→被氧化氧化反应氧化产物。
◆ 学习任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
【课前自主预习】
1.双线桥法
(1)意义
表示反应前后同一种元素的原子间电子转移的情况,反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
(2)基本步骤——“三步骤”
标价态—
↓
连双线—
↓
注得失—标出“失去”或“得到”电子的总数
。
2.单线桥法
(1)意义
表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况,即表示电子转移的方向和数目。
(2)表示方法
①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。
如+4H2O。
【知识迁移应用】
例3 [2025·辽宁朝阳高一期中] 下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
例4 下列化学反应中所标注电子转移方向与数目错误的是 ( )
A.
B.
C.
D.
[归纳小结]
(1)“双线桥法”表示电子转移时的注意事项
(2)“单线桥法”表示电子转移时的注意事项
◆ 学习任务三 物质氧化性、还原性强弱的判断
【实验问题探究】
西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》中记载:“曾青得铁则化为铜。”这是古代湿法冶铜,也称为胆铜法。将铁放在胆矾溶液(古人称为胆水)中,使胆矾中的Cu2+被铁置换而产生单质铜。某同学利用实验探究该反应原理,装置如图所示:
问题:为什么会发生上述现象 该反应中Fe起到的作用是什么 说明Fe、Cu的还原性强弱有何关系
【核心知识讲解】
物质氧化性、还原性强弱的判断方法
1.根据化学方程式判断
氧化性:氧化剂>氧化产物;氧化剂>还原剂。
还原性:还原剂>还原产物;还原剂>氧化剂。
2.根据金属活动性顺序判断
一般的反应规律是“上左下右可反应,隔之愈远愈易行”。
3.根据产物中元素价态的高低判断
(1)相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的对应氧化剂的氧化性强。例如,
(2)相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还原产物价态低的对应还原剂的还原性强。例如,
4.根据氧化还原反应的难易程度判断
一般情况,同种氧化剂与不同还原剂(或同种还原剂与不同氧化剂)反应时,反应条件要求越低、反应越剧烈,对应物质的还原性(或氧化性)越强。
例如,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,结合反应条件可判断,氧化性:KMnO4>MnO2。
【知识迁移应用】
例5 [2025·河北石家庄一中高一检测] 已知:
①2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-;③Cl2+2Br-Br2+2Cl-。根据上述反应,判断下列结论错误的是 ( )
A.溶液中可发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B.反应③中,Cl2发生还原反应,显示还原性
C.氧化性强弱顺序为Mn>Cl2>Br2>Fe3+
D.反应①中,Mn2+是Mn的还原产物
[归纳小结]
(1)物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。
(2)氧化性或还原性还受下列因素的影响。
①温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强。
②浓度:如浓盐酸的还原性大于稀盐酸。
③酸碱性:如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在氧化还原反应中,金属单质作反应物时一定是还原剂。 ( )
(2)由反应Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+可判断Fe3+的氧化性强于Cu2+。 ( )
(3)某物质所含元素处于最高化合价时,一定具有强氧化性。 ( )
(4)氧化还原反应中一种物质是氧化剂,另一种物质必定是还原剂。 ( )
(5)反应2H2O22H2O+O2↑中,H2O2既是氧化剂又是还原剂。 ( )
2.[2025·辽宁七校协作体高一期中联考] 下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.Mg→Mg2+ B.N2→NH3
C.H2O2→O2 D.SO3→H2SO4
3.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
4.常温下,在溶液中可发生如下反应:
①2A2++B22A3++2B-
②2B-+Z2B2+2Z-
③16H++10Z-+2X2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应,判断下列结论不正确的是 ( )
A.氧化性:X>B2>A3+
B.X2+既有还原性,又有氧化性
C.还原性:Z->A2+
D.溶液中可发生反应:Z2+2A2+2A3++2Z-
5.氧化还原反应是一类非常重要的反应。按要求回答下列问题:
(1)按如图所示操作,充分反应后。
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
②Ⅱ中观察到的实验现象是 。
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化产物是 。
(3)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收,服用维生素C,可使Fe3+转化成Fe2+,有利于人体吸收,说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 。
(5)写出氢气还原氧化铜的化学方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。(共103张PPT)
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
学习任务一 氧化剂和还原剂
学习任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
学习任务三 物质氧化性、还原性强弱的判断
学习任务一 氧化剂和还原剂
【课前自主预习】
一、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂
降低
得到
偏向
升高
失去
偏离
［注意］ 氧化剂与还原剂的关系如图所示：
2.氧化性和还原性
［注意］ 氧化性和还原性的强弱与物质得失电子的数目无关，与得
失电子的难易程度有关。
3.氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂被______生成的物质。
还原产物：氧化剂被______生成的物质。
氧化
还原
4.常见的氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 ____、____等
某些含有高价态元素的化合物 ___________、______、
________、______等
还原剂 活泼的金属单质 ___、____、____等
某些非金属单质 ___、____等
某些含有低价态元素的化合物 ____、___等
(浓)
C
二、氧化还原反应对生产、生活的影响
冶炼
燃烧
光合作用
腐败
锈蚀
自燃
【情境问题思考】
阅读月饼盒中小包装袋的文字说明。
问题一: 分析月饼盒中为什么要放小包装袋。
提示：脱氧剂中的铁粉与袋内、 发生反应，减缓油脂的氧化
速率，延长月饼的保质期。
问题二: 根据脱氧剂发生的反应，
分析元素化合价的变化，并指出
物质在反应中起到的作用。
提示：反应中，铁单质中铁元素的化合价为0价，处于铁元素的最低
价态，所以 具有还原性，作还原剂，被氧化。反应中，氧元素的
化合价由0价降低到价，得到电子，作氧化剂， 具有氧化性，
被还原。
【核心知识讲解】
1.氧化剂和还原剂的判断
2.判断氧化产物和还原产物的方法
3.氧化还原反应的概念之间的关系
4.从价态角度研究物质的氧化性和还原性
(1)当物质中所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该
物质可能具有还原性，如、等金属。
(2)当物质所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物
质可能具有氧化性，如、、等。
(3)当物质所含元素处于中间价态时，元素有降低价态和升高价态的
趋势，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，如、、
等。
【知识迁移应用】
例1 ［2024·河北张家口高一期中］ 目前，汽车尾气系统中安装了
催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的和 在催化剂的作
用下发生反应生成和 ，反应的化学方程式为
。下列结论中错误的是( )
A.该反应中 作还原剂 B.该反应中 是还原产物
C.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为
D.该反应中 体现氧化性
√
[解析] ，C元素化合价升高，该反应中 ，A正确；
，元素化合价降低，发生还原反应，则 是还原产物，
B正确；
氧化剂是，还原剂是 ，根据得失电子守恒，氧化剂得电子数与
还原剂失电子数之比为，C错误；
中 元素化合价降低，作氧化剂，故 体现氧化性，D正确。
例2 已知中为 价，对于
， 下列说法正确的是( )
A. 都是还原产物
B. 都是氧化产物
C. 中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为
√
[解析] 分析反应中元素化合价的变化，如下：
故中的失去电子，氢元素被氧化；
中的部分 得到电子，氢元素被还原， 既是氧化产物又是还原
产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为 ，D正确。
［方法技巧］ 解答氧化还原反应的概念及关系的判断题,要基于元素
化合价变化，抓住“两条主线”:
①氧化剂 得电子 价降低 被还原还原反应 还原产物;
②还原剂 失电子 价升高 被氧化氧化反应 氧化产物。
学习任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
【课前自主预习】
1.双线桥法
(1)意义
表示反应前后同一种元素的原子间电子转移的情况，反映了化学反
应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。
(2)基本步骤——
“三步骤”
2.单线桥法
(1)意义
表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示
电子转移的方向和数目。
(2)表示方法
①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中。如 。
【知识迁移应用】
例3 ［2025·辽宁朝阳高一期中］ 下列氧化还原反应中，电子转移
的方向和数目均正确的是( )
A. B. C. D.
[解析] 转移的电子数目应该是12，A错误；
得失电子的数目均是4， 原子失去电子，原子得到电子，B正确；
√
【知识迁移应用】
例3 ［2025·辽宁朝阳高一期中］ 下列氧化还原反应中，电子转移
的方向和数目均正确的是( )
A. B. C. D.
原子得到电子，C原子失去电子，得失电子标反了，C错误；
得失电子的数目不相等，D错误。
√
例4 下列化学反应中所标注电子转移方向与数目错误的是( ).
A. B.
C. D.
√
[解析] 与的反应中，失去2个电子变成， 得到电子变
为，该反应中转移，A正确；
，元素由 价升高到价，失去，4个反应时失
去，中 元素由0价降低到价，3个反应时得到，
B正确；
，得到，，失去，C正确；
中元素由 价降低到0价，1个原子得到 ，D错误。
［归纳小结］
(1)“双线桥法”表示电子转移时的注意事项
(2)“单线桥法”表示电子转移时的注意事项
学习任务三 物质氧化性、还原性强弱的判断
【实验问题探究】
西汉淮南王刘安的《淮南万毕术》中记载：
“曾青得铁则化为铜。”这是古代湿法冶铜,也称为
胆铜法。将铁放在胆矾溶液(古人称为胆水)中,使
胆矾中的 被铁置换而产生单质铜。某同学利
用实验探究该反应原理，装置如图所示：
问题： 为什么会发生上述现象？该反应中 起
到的作用是什么？说明、 的还原性强弱有
何关系？
提示：反应原理为；
该反应中， 作还原剂，在反应中失去电子，
表现出还原性。
为还原产物，则 更容易失电子，表现出较强的还原性，
故还原性： 。
【核心知识讲解】
物质氧化性、还原性强弱的判断方法
1.根据化学方程式判断
氧化性:氧化剂 氧化产物;氧化剂 还原剂。
还原性:还原剂 还原产物;还原剂 氧化剂。
2.根据金属活动性顺序判断
一般的反应规律是“上左下右可反应，隔之愈远愈易行”。
3.根据产物中元素价态的高低判断
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高
的对应氧化剂的氧化性强。例如，
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低
的对应还原剂的还原性强。例如，
4.根据氧化还原反应的难易程度判断
一般情况，同种氧化剂与不同还原剂(或同种还原剂与不同氧化剂)反
应时，反应条件要求越低、反应越剧烈，对应物质的还原性
(或氧化性)越强。
例如，，
，结合反应
条件可判断，氧化性：。
【知识迁移应用】
例5 ［2025·河北石家庄一中高一检测］ 已知：
;
; 。根据
上述反应，判断下列结论错误的是( )
A.溶液中可发生反应：
B.反应③中， 发生还原反应，显示还原性
C.氧化性强弱顺序为
D.反应①中，是 的还原产物
√
[解析] 根据①可知，氧化性：，还原性： ；
根据②可知，氧化性：，还原性： ；根据③
可知，氧化性：，还原性： 。
由反应②③可知，氧化性：，故可以将氧化
为 ，该反应可以发生，A正确；
;
;
反应③中 是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误；
由上述分析可知，氧化性：，C正确；
反应①中为氧化剂， 元素化合价下降，对应的 是还原
产物，D正确。
;
;
［归纳小结］
(1)物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与
得、失电子数目的多少无关。
(2)氧化性或还原性还受下列因素的影响。
①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强。
②浓度：如浓盐酸的还原性大于稀盐酸。
③酸碱性：如的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂。( )
√
(2)由反应可判断 的氧化性强于
。( )
√
(3)某物质所含元素处于最高化合价时，一定具有强氧化性。( )
×
(4)氧化还原反应中一种物质是氧化剂,另一种物质必定是还原剂。
( )
×
(5)反应 中, 既是氧化剂又是还原剂。( )
√
2.［2025·辽宁七校协作体高一期中联考］下列转化过程需要加入氧
化剂才能实现的是( )
A.B. C. D.
[解析] 发生氧化反应，需要加入氧化剂，A正确；
发生还原反应，需要加入还原剂，B错误；
可发生分解反应，不需另加氧化剂，C错误；
过程中 元素的化合价没有发生变化，不需另加氧化剂
或还原剂，D错误。
√
3.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] “双线桥”中未标注电子的得失，A错误；
失去电子， 得到电子，箭头由指向，B错误；
3.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A. B.
C. D.
√
中 元素化合价既有升高又有降低，化合价升高失去电子，变为
，化合价降低得到电子变为，电子转移的方向和数目均正确，
C正确；
3.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A. B.
C. D.
√
元素由 价降低到价，元素由价升高到0价，则该反应中
原子得到， 原子失去 ，D错误。
4.常温下,在溶液中可发生如下反应:
根据上述反应,判断下列结论不正确的是 ( )
A.氧化性:
B. 既有还原性,又有氧化性
C.还原性:
D.溶液中可发生反应:
√
[解析] 根据氧化性:氧化剂 氧化产物,由①~③分别可得氧化性:
、、,则氧化性: ,A正确；
由③可知元素有价、价及0价,中 元素处于中间价态, 故既有
还原性,又有氧化性,B正确；
根据还原性:还原剂 还原产物,由①②可得还原性:、,则
还原性: , C错误；
由于的氧化性强于,则可将氧化为 ,故溶液中可发生反应
,D正确。
5.氧化还原反应是一类非常重要的反应。按要求回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后。
①Ⅰ 中发生反应的离子方程式为______________________。
[解析] 铁丝与 溶液反应的离子方程式为 。
②Ⅱ 中观察到的实验现象是___________________________________
_____________。
红色铜丝上有银白色金属附着，无色
溶液变为蓝色
[解析] 铜丝和溶液反应生成和 ，实验现象为红色
铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色。
③结合 Ⅰ 、 Ⅱ 实验现象可知 、
、 的氧化性由强到弱的顺序为
__________________。
[解析] 置换出，说明比 活泼，
而氧化性：，置换出，说明比 活泼，而氧化性：
，综上所述，氧化性： 。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下
反应： ，其中氧化产物是
_____。
[解析] 中C元素化合价升
高，被氧化生成， 是氧化产物。
(3)人体内的铁元素以和的形式存在。 易被人体吸收，
服用维生素C，可使转化成 ，有利于人体吸收，说明维生素
C具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
还原性
[解析] 服用维生素C，可使转化成，使 元素的化合价降
低，将还原为 ，说明维生素C具有还原性。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体
胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式
为________________________。
[解析] 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为
。
(5)写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移
的方向和数目。
[答案]
[解析] 氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方
程式为 ，用双线桥法表示电子转移的方向和
数目如下： 。
1.工业上制备硝酸过程的一个重要反应为
。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.在反应中元素化合价升高 B. 在反应中得到电子
C.氮元素被氧化 D. 是氧化产物
[解析] 是氧化剂，在反应中得到电子， 元素化合价降低，故A错误；
中元素化合价升高，被氧化，则 失电子，故B错误，C正确；
得到电子，发生还原反应， 是还原产物，故D错误。
√
2.［2025·辽宁沈阳二中高一检测］下列变化中，必须加入适当的还
原剂才能实现的是( )
A.①④ B.②④ C.①③⑤ D.①③④
√
[解析] 中 元素化合价降低，必须加入适当的还
原剂才能实现；
中硫元素化合价不变，不需要加入还原剂；
2.［2025·辽宁沈阳二中高一检测］下列变化中，必须加入适当的还
原剂才能实现的是( )
A.①④ B.②④ C.①③⑤ D.①③④
√
中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂；
中铜元素化合价降低，必须加入适当的还原剂才能实现；
中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂。
3.对于反应 ，以下叙述正
确的是( )
A.是氧化剂， 是还原剂
B. 既是氧化剂又是还原剂
C.该反应中3个 分子参与反应，转移6个电子
D.被氧化的原子和被还原的原子个数之比为
√
[解析] 该反应中，元素由0价变为价和 价，其他元素未变价，
则 既是氧化剂又是还原剂，A错误，B正确；
该反应中氧化产物是，还原产物是，则该反应中3个 分
子参与反应，转移5个电子，C错误；
被氧化的原子转化为，被还原的 原子转化为，故被氧
化的原子和被还原的原子个数之比为 ，D错误。
4.是优良的水处理剂，一种制备方法是将、 和
混合共熔，反应的化学方程式为
。下列关于
该反应的说法不正确的是( )
A.铁元素被氧化，氮元素被还原
B.表现氧化性， 表现还原性
C.每生成1个转移
D.是氧化产物， 是还原产物
√
[解析] ，元素由价升高到价，则 元素被
氧化；，元素由价降低到价，则 元素被还原，
A正确。
作氧化剂，表现氧化性， 作还原剂，表现还原性，B正确。
失去，则生成1个转移 ，C错误。
发生氧化反应，则 是氧化产物；
发生还原反应，则 是还原产物，D正确。
5.［2024·湖北孝感高一期中］已知通常条件下部分离子的还原性顺
序为 ，有以下离子方程式：
； ；
； 。则此条件下
上述离子方程式正确的是( )
A.①② B.②③ C.①④ D.①③
√
[解析] 氧化还原反应中还原性：还原剂 还原产物，结合离子的还
原性顺序为。
中，作还原剂，作还原产物，
还原性： ，不符合上述还原性顺序，②错误；
中， 作还原剂，作还原产物，还原性：
，不符合上述还原性顺序，④错误；故选D。
； ；
；
练习册
知识点一 氧化剂和还原剂及其判断
1.下列说法正确的是( )
A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂
B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.在氧化还原反应中,一定有电子的转移
D.在化学反应中,还原剂能把其他物质氧化
√
[解析] 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物,A项错误;
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子被氧化,
B项错误;
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是电子转移，故在氧化
还原反应中,一定有电子的转移,C项正确;
在化学反应中,还原剂能把氧化剂还原,还原剂本身被氧化，D项错误。
2.下列各组物质属于常见氧化剂的一组是( )
A.、、、 B.、、C、
C.、、、、 D.、、、
[解析] 常用作氧化剂的物质有、、、、 等，
常用作还原剂的物质有C、、、、、、等。
C、 常用作还原剂，B错误；
、、、常用作还原剂，C错误；
、 常用作还原剂，D错误。
√
3.［2024·广东清远高一期中］下列转化关系中必须加入氧化剂才能
实现的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 发生还原反应，需加入还原剂，A错误；
，发生还原反应，需加入还原剂，B错误；
√
3.［2024·广东清远高一期中］下列转化关系中必须加入氧化剂才能
实现的是( )
A. B.
C. D.
发生氧化反应，需加入氧化剂，C正确；
过程各元素均未变价，不需要加入氧化剂或还原剂，要
加入稀盐酸，D错误。
√
4.在反应 中，还原产物是
( )
A.只有 B.只有
C.和 D.
[解析] 还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物，该反应中锰元
素化合价一部分从价降低为价，一部分从价降低为 价，
得到电子，被还原，所以还原产物是和 。
√
5.［2025·河北沧州四校高一联考］某种飞船以和 为动力源，
发生反应：，反应温度可高达 ，
对于该反应，下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应 B. 是氧化剂
C.是还原剂 D. 既是氧化产物又是还原产物
[解析] 该反应的反应物无单质，不属于置换反应，A错误；
该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， 是还原
剂，是氧化剂， 既是氧化产物又是还原产物，B、C错误，D正确。
√
6.［2025·河北廊坊高一检测］一定条件下，可发生反应：
，下列关
于该反应的说法正确的是( )
A.
B. 为氧化剂，发生氧化反应
C.随着反应的进行，溶液酸性减弱
D.还原剂与还原产物的化学计量数之比为
√
[解析] 根据离子方程式中电荷守恒可知，右边正负电荷中和，左边
，，A错误；
中元素从价降到 价，则 为氧化剂，发生还原反应，
B错误；
随着反应的进行，反应生成的增多，溶液酸性增强，C错误；
氧化剂是， 是还原剂，是还原产物，还原剂与还原产
物的化学计量数之比为 ，D正确。
7.氮氧化物是大气中常见的主要污染物，可用 溶液吸收空气中
的氮氧化物，发生反应 。下
列有关该反应的说法错误的是( )
A. 表现氧化性 B. 是还原剂，被氧化
C.氧化产物是 D.该反应中每消耗1个 转移2个电子
√
[解析] ，元素由价降为价，则 作氧化剂，
表现氧化性，A正确；
，元素化合价升高，则 是还原剂，氧化反应的产物
是 ，B、C正确；
，则该反应中每消耗1个 ，转移1个电
子，D错误。
知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示
8.下列氧化还原反应的双线桥表示不正确的是( )
A. B.
C. D.
√
[解析] 氧气中氧元素由0价降为价，得到电子；中碳元素由
价升为 价，失去电子；双线桥表示为 ，A项正确。
中元素由价降为价，得到电子；4分子 中有2分子
中元素由 价升为0价，失去电子；双线桥表示
为 ，B项正确。
中元素得电子生成和，中 元素失电
子生成，C项正确。
中元素由0价降为价，得到电子； 中元素由价降为0价，
得到电子；中元素由价升为 价，失去电子；双线桥表示为
，D项错误。
9.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 单线桥中不标注电子得失，且A项中转移 ，A、D错误；
元素化合价降低，元素化合价升高，箭头由原子指向 原子，
B错误；
元素由单质中的0价升高到价，转移 ，C正确。
√
10.与 反应时，不能实现图示电子转移的是( )
选项 电子转移
A ___________________________________________________
B C D [解析] 图中将电子转移给，即失去电子，得到电子，故 被
氧化，被还原。与反应生成和，得到电子， 失
去电子，D符合题意。
√
知识点三 氧化性、还原性的判断及应用
11.［2025·湖北宜昌一中高一检测］在反应
中，下列说法中正确的是( )
A.是氧化产物， 是还原产物
B.氧化性：
C.和 均为电解质
D. 在反应中既作氧化剂又作还原剂
√
[解析] 中的元素化合价为价，是反应过程中 元素化合价降
低的产物，故是还原产物，中元素化合价为 价，
是氧化产物，A错误；
该反应中氧化剂是 ，氧化产物是，故氧化性：，
B错误；
电解质属于化合物， 不是电解质，C错误；
中的一部分元素的化合价由0价升高到 价，一部分由0价降到
价，故 在反应中既作氧化剂又作还原剂，D正确。
12.［2025·河北承德高一检测］已知：
；
； 。
下列判断正确的是( )
A.氧化性：
B.①中氧化剂是，还原产物是
C.只有氧化性， 只有还原性
D.由信息推测： 反应不可以进行
√
[解析] 根据同一反应中的氧化性强弱关系：氧化剂 氧化产物可知，
氧化性：，A正确；
反应①中 是氧化产物，B错误；
一般只有氧化性，中元素化合价为 价，处于中间价态，
故 既有氧化性，也有还原性，C错误；
由题给信息可知，氧化性：，故 反应可
以进行，D错误。
；
；
13.［2024·湖北宜昌高一期中］已知反应：
， 。下列说法
中正确的是( )
A.根据已知反应可以判断氧化性：
B.氯气只具有氧化性，不具有还原性
C.溶液中， 可以大量存在
D.上述反应中 均为氧化产物
√
[解析] 根据“氧化性：氧化剂 氧化产物”，由①可得氧化性：，
由②可得氧化性：，不能比较和 的氧化性强弱，A错误；
中元素显0价，处于中间价态，故 既有氧化性又有还原性，B错误；
由于氧化性：，故可将 氧化生成，与不可大量
共存，C错误；
两个反应中均存在 ，均发生氧化反应，故 均为氧化产物，D正确。
，
14.［2025·辽宁鞍山一中高一检测］已知在酸性溶液中， 的还
原产物是，、、、 的氧化性依次减弱。下列叙
述中正确的是( )
A.在酸性溶液中易被氧化成
B.通入溶液中，可存在反应
C.溶液能将溶液中的 氧化
D.具有较强的氧化性，可以将氧化成
√
[解析] 在酸性溶液中钴元素由价降低为 价，易被还原成
，A错误；
铁离子的氧化性强于碘单质，即铁离子与碘离子不能共存，通入
溶液中，不可存在反应 ，B错误；
铁离子的氧化性强于碘单质，溶液能将溶液中的氧化，C
正确；
的氧化性比 强，碘不能将氧化成 ，D错误。
15.可用于处理含 的污水，其反应的离子方程式为
，中元素为 价。下列说
法正确的是( )
A.该反应中 被氧化 B.该反应中氧化产物只有
C.由该反应可判断还原性强弱：
D.反应中电子转移情况：
√
[解析] 反应，中元素为 价，
C元素为价，中元素由价降低到 价，化合价降低，
中C元素由价升高到价，元素由 价升高到0价，化合价升
高。
根据上述分析可知，该反应中 被还原，A错误；
在氧化还原反应中化合价升高被氧化的产物为氧化产物，所以上述反应
中和 均为氧化产物，B错误；
[解析] 反应，中元素为 价，
C元素为价，中元素由价降低到 价，化合价降低，
中C元素由价升高到价，元素由 价升高到0价，化合价升
高。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合分析可知，还原性：
，C错误；
题中反应的电子转移情况为 ，D正确。
16.(8分)(主要指和 )是大气主要污染物之一。有效去除大
气中的 是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，可与 发生如下反应：
。
①(2分)该反应的氧化剂是_____。
②(2分)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。
[答案]
③(2分)为研究哪些物质能将转化为 以消除污染，根据氧化还
原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是___(填序号)。
A. B. C.
C
(2)(2分)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体
中的硝酸盐的反应如下：
(未配平)
由反应可知酸性条件下、的氧化性大小：_____ ______。
17.(7分)［教材改编题］ 回答下列问题：
(1)(2分)已知反应： ，用双
线桥法表示上述反应中电子的得失和数目。
[答案]
[解析] 中元素的化合价由价降低为0价，转移， 中
元素的化合价由价升高为0价，6个中有5个生成 ，则转移
，
17.(7分)［教材改编题］ 回答下列问题：
(1)(2分)已知反应： ，用双
线桥法表示上述反应中电子的得失和数目。
[答案]
用双线桥法标出电子的得失和数目为 。
铁在人体中以和 的形式存在。亚铁离子易被吸收，给
贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用
维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(2)(4分)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食 而
中毒的事件，其原因是把人体内的转化为 而失去与
结合的能力，这说明 具有______性。下列不能实现上述转
化的物质是___(填字母)。
A.B. C. D.
氧化
C
[解析] 发生了氧化反应，说明 具有氧化性，所以
实现此转化应选择具有强氧化性的物质，而与 不能反应，
因此不能实现上述转化，、、 都具有强的氧
化性，可以将氧化为 ，C项符合题意。
(3)(1分)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维
生素C具有______性。
还原
快速核答案
学习任务一 氧化剂和还原剂
【课前自主预习】
一、1.降低 得到 偏向 升高 失去 偏离 3.氧化 还原
4. （浓）
C
二、冶炼 燃烧 光合作用 腐败 锈蚀 自燃
【情境问题思考】
问题一:提示：脱氧剂中的铁粉与袋内、发生反应，减缓油脂
的氧化速率，延长月饼的保质期。 问题二:提示：反应中，铁单质
中铁元素的化合价为0价，处于铁元素的最低价态，所以具有还原
性，作还原剂，被氧化。反应中，氧元素的化合价由0价降低到价，
得到电子，作氧化剂，具有氧化性，被还原。
【知识迁移应用】
例1 C 例2 D
学习任务二 氧化还原反应中电子转移的表示方法
【知识迁移应用】
例3 B 例4 D
学习任务三 物质氧化性、还原性强弱的判断
【实验问题探究】
问题：提示：反应原理为；该反应中，
作还原剂，在反应中失去电子，表现出还原性。为还原产物，
则更容易失电子，表现出较强的还原性，故还原性：。
【知识迁移应用】
例5 B
课堂评价
1.（1）√ （2）√ （3）× （4）× （5）√ 2.A 3.C 4.C
5.（1）① ②红色铜丝上有银白色金属附
着，无色溶液变为蓝色 ③
（2） （3）还原性 （4）
（5）
练习册
1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D 8.D
9.C 10.D 11.D 12.A 13.D 14.C 15.D
16.（1）① ② ③C
（2）
17.（1） （2）氧化 C （3）还原第2课时 氧化剂和还原剂
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
一、1.降低 得到 偏向 升高 失去 偏离
3.氧化 还原
4.O2 Cl2 H2SO4(浓) HNO3 KMnO4 FeCl3 Al Zn Fe C H2 CO KI
二、冶炼 燃烧 光合作用 腐败 锈蚀 自燃
情境问题思考
问题一:提示:脱氧剂中的铁粉与袋内O2、H2O发生反应,减缓油脂的氧化速率,延长月饼的保质期。
问题二:提示:反应中,铁单质中铁元素的化合价为0价,处于铁元素的最低价态,所以Fe具有还原性,作还原剂,被氧化。反应中,氧元素的化合价由0价降低到-2价,O2得到电子,作氧化剂,O2具有氧化性,被还原。
知识迁移应用
例1 C [解析] CO→CO2,C元素化合价升高,该反应中CO作还原剂,A正确;NO→N2,N元素化合价降低,NO发生还原反应,则N2是还原产物,B正确;氧化剂是NO,还原剂是CO,根据得失电子守恒,氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1,C错误;NO中N元素化合价降低,NO作氧化剂,故 NO体现氧化性,D正确。
例2 D [解析] 分析反应中元素化合价的变化,如下:
++
故CaH2中的H失去电子,氢元素被氧化;H2O中的部分H得到电子,氢元素被还原,H2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1,D正确。
学习任务二
知识迁移应用
例3 B [解析] 转移的电子数目应该是12,A错误;得失电子的数目均是4,Mg原子失去电子,O原子得到电子,B正确;Cu原子得到电子,C原子失去电子,得失电子标反了,C错误;得失电子的数目不相等,D错误。
例4 D [解析] Fe与HCl的反应中,Fe失去2个电子变成Fe2+,H+得到电子变为H2,该反应中转移2e-,A正确;NO→HNO3,N元素由+2价升高到+5价,失去3e-,4个NO反应时失去4×3e-,O2中O元素由0价降低到-2价,3个O2反应时得到6×2e-,B正确;Cl2→CaCl2,得到2×e-,Cl2→Ca(ClO)2,失去2×e-,C正确;KClO3中Cl元素由+5价降低到0价,1个Cl原子得到5e-,D错误。
学习任务三
实验问题探究
问题:提示:反应原理为Fe+CuSO4FeSO4+Cu;该反应中,Fe作还原剂,在反应中失去电子,表现出还原性。Cu为还原产物,则Fe更容易失电子,表现出较强的还原性,故还原性:Fe>Cu。
知识迁移应用
例5 B [解析] 根据①可知,氧化性:Mn>Cl2,还原性:Cl->Mn2+;根据②可知,氧化性:Br2>Fe3+,还原性:Fe2+>Br-;根据③可知,氧化性:Cl2>Br2,还原性:Br->Cl-。由反应②③可知,氧化性:Cl2>Br2>Fe3+,故Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,该反应可以发生,A正确;反应③中Cl2是氧化剂,发生还原反应,显示氧化性,B错误;由上述分析可知,氧化性:Mn>Cl2>Br2>Fe3+,C正确;反应①中Mn为氧化剂,Mn元素化合价下降,对应的Mn2+是还原产物,D正确。
【课堂评价】
1.(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√
2.A [解析] Mg→Mg2+发生氧化反应,需要加入氧化剂,A正确;N2→NH3发生还原反应,需要加入还原剂,B错误;H2O2→O2可发生分解反应,不需另加氧化剂,C错误;SO3→H2SO4过程中S元素的化合价没有发生变化,不需另加氧化剂或还原剂,D错误。
3.C [解析] “双线桥”中未标注电子的得失,A错误;Na失去电子,Cl2得到电子,箭头由Na指向Cl,B错误;H2O2中O元素化合价既有升高又有降低,化合价升高失去电子,变为O2,化合价降低得到电子变为H2O,电子转移的方向和数目均正确,C正确;Cl元素由+5价降低到-1价,O元素由-2价升高到0价,则该反应中Cl原子得到2×6e-,O原子失去6×2e-,D错误。
4.C [解析] 根据氧化性:氧化剂>氧化产物,由①~③分别可得氧化性:B2>A3+、Z2>B2、X>Z2,则氧化性:X>Z2>B2>A3+,A正确;由③可知X元素有+2价、+7价及0价,X2+中X元素处于中间价态,故X2+既有还原性,又有氧化性,B正确;根据还原性:还原剂>还原产物,由①②可得还原性:A2+>B-、B->Z-,则还原性:A2+>B->Z-,C错误;由于Z2的氧化性强于A3+,则Z2可将A2+氧化为A3+,故溶液中可发生反应Z2+2A2+2A3++2Z-,D正确。
5.(1)①Fe+Cu2+Fe2++Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着,无色溶液变为蓝色 ③Ag+>Cu2+>Fe2+
(2)CO2 (3)还原性 (4)Fe+2HClFeCl2+H2↑
(5)
[解析] (1)①铁丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu。②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2,实验现象为红色铜丝上有银白色金属附着,无色溶液变为蓝色。③Fe置换出Cu,说明Fe比Cu活泼,而氧化性:Cu2+>Fe2+,Cu置换出Ag,说明Cu比Ag活泼,而氧化性:Ag+>Cu2+,综上所述,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。(2)2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑中C元素化合价升高,被氧化生成CO2,CO2是氧化产物。(3)服用维生素C,可使Fe3+转化成Fe2+,使Fe元素的化合价降低,将Fe3+还原为Fe2+,说明维生素C具有还原性。(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑。(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水,反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O,用双线桥法表示电子转移的方向和数目如下:。第2课时 氧化剂和还原剂
1.C [解析] 在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原产物,A项错误;在氧化还原反应中,氧化剂得到电子被还原,还原剂失去电子被氧化,B项错误;氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是电子转移,故在氧化还原反应中,一定有电子的转移,C项正确;在化学反应中,还原剂能把氧化剂还原,还原剂本身被氧化,D项错误。
2.A [解析] 常用作氧化剂的物质有O2、Cl2、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常用作还原剂的物质有C、H2、CO、KI、Zn、Al、Fe等。C、H2常用作还原剂,B错误;Na、K、H2、CO常用作还原剂,C错误;CO、H2常用作还原剂,D错误。
3.C [解析] Mn→Mn2+发生还原反应,需加入还原剂,A错误;Zn2+→Zn,发生还原反应,需加入还原剂,B错误;H2→H2O发生氧化反应,需加入氧化剂,C正确;CuO→CuCl2过程各元素均未变价,不需要加入氧化剂或还原剂,要加入稀盐酸,D错误。
4.C [解析] 还原产物指的是氧化剂被还原后得到的产物,该反应中锰元素化合价一部分从+7价降低为+6价,一部分从+7价降低为+4价,得到电子,被还原,所以还原产物是K2MnO4和MnO2。
5.D [解析] 该反应的反应物无单质,不属于置换反应,A错误;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物,B、C错误,D正确。
6.D [解析] 根据离子方程式中电荷守恒可知,右边正负电荷中和,左边2x=3×2,x=3,A错误;PbO2中Pb元素从+4价降到+2价,则PbO2为氧化剂,发生还原反应,B错误;随着反应的进行,反应生成的H+增多,溶液酸性增强,C错误;氧化剂是PbO2,R3+是还原剂,PbSO4是还原产物,还原剂与还原产物的化学计量数之比为2∶3,D正确。
7.D [解析] NO2→NaNO2,N元素由+4价降为+3价,则NO2作氧化剂,表现氧化性,A正确;NO→NaNO2,N元素化合价升高,则NO是还原剂,氧化反应的产物是NaNO2,B、C正确;NO~NO2~2NaNO2~e-,则该反应中每消耗1个NO2,转移1个电子,D错误。
8.D [解析] 氧气中氧元素由0价降为-2价,得到电子;CO中碳元素由+2价升为+4价,失去电子;双线桥表示为,A项正确。MnO2中Mn元素由+4价降为+2价,得到电子;4分子HCl中有2分子HCl中Cl元素由-1价升为0价,失去电子;双线桥表示为
,B项正确。
KMnO4中Mn元素得电子生成K2MnO4和MnO2,KMnO4中O元素失电子生成O2,C项正确。O2中O元素由0价降为-2价,得到电子;HgS中Hg元素由+2价降为0价,得到电子;HgS中S元素由-2价升为+4价,失去电子;双线桥表示为,D项错误。
9.C [解析] 单线桥中不标注电子得失,且A项中转移5e-,A、D错误;Mn元素化合价降低,O元素化合价升高,箭头由O原子指向Mn原子,B错误;Fe元素由Fe单质中的0价升高到+2价,转移2e-,C正确。
10.D [解析] 图中M将电子转移给N,即M失去电子,N得到电子,故M被氧化,N被还原。CuO与H2反应生成Cu和H2O,CuO得到电子,H2失去电子,D符合题意。
11.D [解析] KCl中的Cl元素化合价为-1价,是反应过程中Cl元素化合价降低的产物,故KCl是还原产物,KClO3中Cl元素化合价为+5价,KClO3是氧化产物,A错误;该反应中氧化剂是Cl2,氧化产物是KClO3,故氧化性:Cl2>KClO3,B错误;电解质属于化合物,Cl2不是电解质,C错误;Cl2中的一部分Cl元素的化合价由0价升高到+5价,一部分由0价降到-1价,故Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂,D正确。
12.A [解析] 根据同一反应中的氧化性强弱关系:氧化剂>氧化产物可知,氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,A正确;反应①中Cl2是氧化产物,B错误;Fe3+一般只有氧化性,Fe2+中Fe元素化合价为+2价,处于中间价态,故Fe2+既有氧化性,也有还原性,C错误;由题给信息可知,氧化性:Cl2>I2,故Cl2+2I-2Cl-+I2反应可以进行,D错误。
13.D [解析] 根据“氧化性:氧化剂>氧化产物”,由①可得氧化性:Cl2>I2,由②可得氧化性:Fe3+>I2,不能比较Fe3+和Cl2的氧化性强弱,A错误;Cl2中Cl元素显0价,处于中间价态,故Cl2既有氧化性又有还原性,B错误;由于氧化性:Fe3+>I2,故Fe3+可将I-氧化生成I2,Fe3+与I-不可大量共存,C错误;两个反应中均存在I-→I2,均发生氧化反应,故I2均为氧化产物,D正确。
14.C [解析] Co2O3在酸性溶液中钴元素由+3价降低为+2价,易被还原成Co2+,A错误;铁离子的氧化性强于碘单质,即铁离子与碘离子不能共存,Cl2通入FeI2溶液中,不可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3,B错误;铁离子的氧化性强于碘单质,FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化,C正确;Co2O3的氧化性比I2强,碘不能将Co2+氧化成Co2O3,D错误。
15.D [解析] 反应2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-,CN-中N元素为-3价,C元素为+2价,ClO2中Cl元素由+4价降低到-1价,化合价降低5×2,CN-中C元素由+2价升高到+4价,N元素由-3价升高到0价,化合价升高(2+3)×2。根据上述分析可知,该反应中ClO2被还原,A错误;在氧化还原反应中化合价升高被氧化的产物为氧化产物,所以上述反应中CO2和N2均为氧化产物,B错误;还原剂的还原性大于还原产物的还原性,结合分析可知,还原性:CN->Cl-,C错误;题中反应的电子转移情况为2CO2+N2+2Cl-,D正确。
16.(1)①NO2 ② ③C
(2)N Fe2+
17.(1)
(2)氧化 C
(3)还原
[解析] (1)KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0价,转移5e-,HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价,6个HCl中有5个生成Cl2,则转移5×e-,用双线桥法标出电子的得失和数目为。(2)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应,说明NaNO2具有氧化性,所以实现此转化应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3与Fe2+不能反应,因此FeCl3不能实现上述转化,Cl2、O2、KMnO4(H+)都具有强的氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+,C项符合题意。第2课时 氧化剂和还原剂(时间:40分钟 总分:60分)
(选择题每题3分,共45分)
◆ 知识点一 氧化剂和还原剂及其判断
1.下列说法正确的是 ( )
A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂
B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原
C.在氧化还原反应中,一定有电子的转移
D.在化学反应中,还原剂能把其他物质氧化
2.下列各组物质属于常见氧化剂的一组是 ( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2
3.[2024·广东清远高一期中] 下列转化关系中必须加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.Mn→Mn2+ B.Zn2+→Zn
C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
4.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是 ( )
A.只有K2MnO4 B.只有MnO2
C.K2MnO4和MnO2 D.O2
5.[2025·河北沧州四校高一联考] 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2700 ℃,对于该反应,下列说法正确的是 ( )
A.该反应属于置换反应
B.N2H4是氧化剂
C.N2O4是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
6.[2025·河北廊坊高一检测] 一定条件下,可发生反应:3PbO2+2Rx++3S+H2O3PbSO4+R2+2H+,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.x=6
B.PbO2为氧化剂,发生氧化反应
C.随着反应的进行,溶液酸性减弱
D.还原剂与还原产物的化学计量数之比为2∶3
7.氮氧化物是大气中常见的主要污染物,可用NaOH溶液吸收空气中的氮氧化物,发生反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。下列有关该反应的说法错误的是 ( )
A.NO2表现氧化性
B.NO是还原剂,被氧化
C.氧化产物是NaNO2
D.该反应中每消耗1个NO2转移2个电子
◆ 知识点二 氧化还原反应中电子转移的表示
8.下列氧化还原反应的双线桥表示不正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
9.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
10.M与N反应时,不能实现图示电子转移的是( )
选项 M N 电子转移
A H2 Cl2
B Fe CuSO4
C Al H2SO4(稀)
D CuO H2
◆ 知识点三 氧化性、还原性的判断及应用
11.[2025·湖北宜昌一中高一检测] 在反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中,下列说法中正确的是 ( )
A.KCl是氧化产物,KClO3是还原产物
B.氧化性:Cl2C.KOH和Cl2均为电解质
D.Cl2在反应中既作氧化剂又作还原剂
12.[2025·河北承德高一检测] 已知:①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2FeCl22FeCl3;③2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2。下列判断正确的是 ( )
A.氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2
B.①中氧化剂是KMnO4,还原产物是Cl2
C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性
D.由信息推测:Cl2+2I-2Cl-+I2反应不可以进行
13.[2024·湖北宜昌高一期中] 已知反应:①Cl2+2I-I2+2Cl-,②2Fe3++2I-I2+2Fe2+。下列说法中正确的是 ( )
A.根据已知反应可以判断氧化性:Fe3+>Cl2>I2
B.氯气只具有氧化性,不具有还原性
C.KI溶液中,Fe3+可以大量存在
D.上述反应中I2均为氧化产物
14.[2025·辽宁鞍山一中高一检测] 已知在酸性溶液中,Co2O3的还原产物是Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是 ( )
A.Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+
B.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应3Cl2+6FeI22FeCl3 +4FeI3
C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
15.ClO2可用于处理含CN-的污水,其反应的离子方程式为2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-,CN-中N元素为-3价。下列说法正确的是 ( )
A.该反应中ClO2被氧化
B.该反应中氧化产物只有N2
C.由该反应可判断还原性强弱:CN-D.反应中电子转移情况:
16.(8分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下,NH3可与NO2发生如下反应:8NH3+6NO27N2+12H2O。
①(2分)该反应的氧化剂是 。
②(2分)用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。
③(2分)为研究哪些物质能将NOx转化为N2以消除污染,根据氧化还原反应的知识可知,下列物质中不适宜选用的是 (填序号)。
A.CO B.H2 C.CO2
(2)(2分)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下:
Fe+N+H+Fe2++N+H2O(未配平)
由反应可知酸性条件下N、Fe2+的氧化性大小: > 。
17.(7分)[教材改编题] 回答下列问题:
(1)(2分)已知反应:KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O,用双线桥法表示上述反应中电子的得失和数目。
铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(2)(4分)工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 (填字母)。
A.Cl2 B.O2
C.FeCl3 D.KMnO4(H+)
(3)(1分)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有 性。
