阶段巩固练(一) 离子反应、氧化还原反应的
综合应用
1.C [解析] 石灰石粉碎没有生成新物质,是物理变化,A错误;“日照香炉生紫烟”是光现象,是物理变化,B错误;“火燎原”是野火焚烧植物,燃烧中氧元素等化合价发生改变,属于氧化还原反应,C正确;“枝上柳绵吹又少”没有生成新物质,是物理变化,D错误。
2.B [解析] 该反应中,水中H元素的化合价由+1价降低到0价,则水为氧化剂,A错误;CaO+H2OCa(OH)2中无元素化合价变化,为非氧化还原反应,C错误;该反应中,水中无元素化合价变化,故水既不是氧化剂也不是还原剂,D错误。
3.B [解析] H2SO4→H2发生还原反应,要加入还原剂,A错误;KMnO4→O2发生分解反应,不需要加入氧化剂或还原剂,C错误;Fe3+→Fe2+发生还原反应,需加入还原剂,D错误。
4.B [解析] Fe2O3溶于HCl溶液中,离子方程式:Fe2O3+6H+3H2O+2Fe3+,故A错误;石灰乳(浊液)与盐酸的反应,离子方程式:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O,故B正确;碳酸钙与盐酸反应,离子方程式:CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+,故C错误;硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:Cu2++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故D错误。
5.C [解析] OH-与Mg2+反应生成沉淀,不能大量共存,A错误;Ba2+与C反应生成BaCO3沉淀,不能大量共存,B错误;根据氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2可知,Fe3+能够将I-氧化为I2,故Fe3+和I-在同一溶液中不能大量共存,D错误。
6.A [解析] NH2OH→N2O,N元素由-1价升高到+1价,故生成1 个N2O转移4个电子,A正确;该反应中,N元素化合价升高,Fe元素化合价降低,故NH2OH是还原剂,Fe3+是氧化剂、被还原,B、C、D错误。
7.C [解析] 火法炼锌,是ZnCO3与C发生氧化还原反应,C是还原剂,ZnCO3被还原,化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。根据分析,X的化学式是CO,A正确;C是还原剂,被氧化的物质是C,B正确;ZnCO3是氧化剂,C是还原剂,C错误;根据化学方程式,还原剂中碳元素从0价变成+2价,1个C参与反应,转移2个电子,D正确。
8.D [解析] 该反应中,Cl→Cl-,Cl元素由+3价降低到-1价,Cl→ClO2,Cl元素由+3价升高到+4价,故Cl既是氧化剂又是还原剂,A错误;NaClO2与固体酸在水中反应生成HClO2,后释放出ClO2,故HClO2的性质不稳定,B错误;ClO2是氧化产物,C错误;由反应方程式可知,氧化剂与还原剂的质量之比为1∶4,D正确。
9.D [解析] 反应2N+3ClO-N2↑+3Cl-+2H++3H2O中,氮元素从-3价升高到0价,Cl元素从+1价降低到-1价,则氮元素被氧化,氯元素被还原,故A正确;N是还原剂,Cl-是还原产物,则还原性:N>Cl-,故B正确;氮元素从-3价升高为0价,则每生成1个N2分子,转移6个电子,故C正确;经该反应处理过的废水呈酸性,需要先用石灰水中和酸,不能直接排放,故D错误。
10.C [解析] TiCl4→TiN过程Ti元素由+4价降低到+3价,发生还原反应,NH3→N2过程N元素由-3价升高到0价,发生氧化反应,故TiCl4作氧化剂,N2为氧化产物,A正确;根据得失电子守恒和元素守恒配平可得:6TiCl4+8NH36TiN+N2+24HCl,8个NH3发生反应时,有2个NH3作还原剂被氧化,故作还原剂的NH3占反应的NH3的总量的,B正确;NH3是非电解质,C错误;由方程式可知,反应中每转移6个电子,会生成1个N2和24个HCl分子,故共生成25个气体分子,D正确。
11.B [解析] 根据图示可知,吸氮反应为3C+N2+Al2O33CO+2AlN,反应过程中C、N元素化合价发生了变化,因此反应属于氧化还原反应;释氮反应为2AlN+3H2OAl2O3+2NH3↑,释氮反应过程中没有元素化合价的变化,因此该反应是非氧化还原反应,A错误。在吸氮反应中碳元素的化合价升高,氮元素的化合价降低,N2为氧化剂,C为还原剂,其反应产生的CO为氧化产物,根据得失电子守恒配平化学方程式,得出氧化剂与氧化产物的分子个数比为1∶3,B正确。根据图示可知,在两个反应中铝元素的化合价都没有发生改变,C错误。CO与CO2中含有相同的元素,但二者属于化合物,因此二者不互为同素异形体,D错误。
12.C [解析] 反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+Mn2++2Fe3++2H2O,反应2中S元素的化合价升高,SO2被氧化,根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,总反应的离子方程式应为MnO2+SO2Mn2++S。反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价,MnO2被Fe2+还原生成Mn2+,则反应1中Mn2+是还原产物,故A正确;MnO2最终转化为Mn2+,SO2最终转化为S,所以脱硫的最终产物为MnSO4,离子方程式应为MnO2+SO2Mn2++S,故B正确;反应1中Mn2+是还原产物,Fe2+是还原剂,还原性:Mn2+13.(1)Cr2 Fe2+或FeSO4·7H2O
(2)
[解析] 根据得失电子守恒和原子守恒、电荷守恒,配平离子方程式为Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。(1)Cr元素化合价由+6价降至+3价,Cr2为氧化剂;Fe元素化合价由+2价升至+3价,发生氧化反应的是Fe2+或FeSO4·7H2O。(2)配平离子方程式并用双线桥表示为。
14.(1)+1 氧化 还原
(2)①2Cl+SO22ClO2+S ②5∶2
[解析] (2)②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身则被还原为Cl-。Cl元素由+4价降低到-1价,Mn元素由+2价升高到+4价,根据氧化还原反应中化合价升降总数相等可知,被氧化的Mn原子与被还原的Cl原子个数之比为5∶2。
15.(1)①H2O2中氧元素为-1价,化合价处于中间价态,既可降低又可升高,因此具有氧化性和还原性 ②C
(2)①AC ②BaO2+2H++SBaSO4↓+H2O2
③AC
(3)2 5 6H+ 2 8H2O+5O2↑
[解析] (1)①H2O2中氧元素为-1价,化合价处于中间价态,既可降低又可升高,因此具有氧化性和还原性。②Cu2+先参与反应生成Cu2O,Cu2O再与H2O2反应生成Cu2+,则Cu2+是H2O2分解反应的催化剂,故A正确;酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),铜元素化合价降低,则H2O2中氧元素化合价升高,变为氧气,H2O2表现还原性,继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,铜元素化合价升高,H2O2中氧元素化合价降低,H2O2表现氧化性,故B正确;第一阶段Cu2+将H2O2氧化为O2,故C错误;生成红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,则发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O,故D正确。(2)①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应是2BaO+O22BaO2,该反应属于化合反应,也是氧化还原反应。②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是BaO2+2H++SBaSO4↓+H2O2。③在一定条件下,使用适宜的氧化剂氧化H2O,水中氧元素由-2价升高为-1价,故A符合题意;在一定条件下,H2还原H2O,水中氧元素已经处于最低价,不能被还原,故B不符合题意;在一定条件下,O2氧化H2,氧元素被还原为-1价,故C符合题意。(3)1个Mn变为1个Mn2+,得到5个电子,1个H2O2中O元素化合价升高变为0价,生成O2,失去2个电子,根据得失电子守恒,则Mn的化学计量数为2,H2O2的化学计量数为5,配平后的离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。阶段巩固练(一) 离子反应、氧化还原反应的综合应用(时间:40分钟 总分:65分)
(选择题每题3分,共36分)
1.[2025·河北沧州四校高一联考] 中国古诗词的美包含了许多变化。下列诗词中涉及氧化还原反应的是 ( )
A.千锤万凿出深山 B.日照香炉生紫烟
C.火燎原犹热 D.枝上柳绵吹又少
2.[2025·湖南长沙明德中学高一检测] 下列反应属于氧化还原反应,且水作还原剂的是 ( )
A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
B.2F2+2H2O4HF+O2
C.CaO+H2OCa(OH)2
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
3.[2025·广东佛山高一检测] 下列物质转化中,一定需要加入氧化剂才能实现的是 ( )
A.H2SO4→H2 B.SO2→S
C.KMnO4→O2 D.Fe3+→Fe2+
4.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.Fe2O3溶于HCl溶液中:3O2-+6H+3H2O
B.石灰乳与盐酸的反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O
C.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+BaSO4↓
5.[2024·黑龙江五地市高一期中] 已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,下列离子组在溶液中能大量共存的是 ( )
A.K+、OH-、N、Mg2+
B.Ba2+、K+、C、N
C.Al3+、Ca2+、Cl-、Br-
D.Fe3+、Na+、I-、S
6.[2024·浙江宁波十校高一期中] 关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 ( )
A.生成1个N2O,转移4 个电子
B.NH2OH是还原产物
C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂
D.Fe3+作还原剂,在反应中被氧化
7.[教材改编题] 在明代宋应星所著的《天工开物》中,有关火法炼锌的工艺记载:“每炉甘石(炉甘石的主要成分是ZnCO3)十斤,装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团。”火法炼锌的反应为ZnCO3+2CZn+3X↑,下列说法不正确的是 ( )
A.X的化学式是CO
B.被氧化的物质是C
C.ZnCO3既是氧化剂又是还原剂
D.1个C参与反应,转移2个电子
8.二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得,是一种家庭消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中,5~10 min 即可释放出ClO2,反应为5Cl+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O,下列说法正确的是 ( )
A.该反应中,氧化剂是Cl,还原剂是H+
B.HClO2的化学性质很稳定
C.还原产物是产生的气体
D.该反应中,氧化剂与还原剂的质量之比为1∶4
9.[2024·湖北襄阳五中高一月考] 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使N完全转化为N2,该反应可表示为2N+3ClO-N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是 ( )
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性:N>Cl-
C.反应中每生成1个N2分子,转移6个电子
D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
10.[2025·湖北鄂东南高一联考] 氮化钛(TiN)是一种新型多功能金属陶瓷材料,以四氯化钛为原料,在氢气氛围下,与氨气在700 ℃时制得TiN的反应方程式为TiCl4+NH3TiN+N2+HCl(未配平),下列说法错误的是 ( )
A.TiCl4作氧化剂,N2为氧化产物
B.作还原剂的NH3占反应的NH3的总量的
C.NH3和HCl的水溶液均可导电,因此它们都是电解质
D.反应中每转移6个电子,会生成25个气体分子
11.[2025·湖南名校教育联合体高一联考] 一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示,Al2O3是总反应的催化剂,下列说法正确的是 ( )
A.吸氮与释氮反应都是氧化还原反应
B.吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为1∶3
C.铝元素的化合价发生了改变
D.CO与CO2含有相同的元素,故互为同素异形体
12.[2024·广东深圳高级中学高一期中] SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下,可利用MnO2进行脱硫处理,其原理主要是如图所示的两步反应。下列说法中不正确的是 ( )
A.反应1中Mn2+是还原产物
B.反应MnO2+SO2Mn2++S在一定条件下可能发生
C.该条件下,还原性:Mn2+>Fe2+>SO2
D.反应2中S元素的化合价升高,被氧化
13.(8分)[教材改编题] 工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂,反应的离子方程式如下: Cr2+ Fe2++ H+ Cr3++ Fe3++ H2O。
(1)(4分)在该反应中,氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 。
(2)(4分)配平以上离子方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
14.(10分)氯气是一种重要的化工原料,氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等方面有着重要的应用。
(1)(6分)NaClO中Cl元素的化合价为 ,从Cl元素化合价来看,NaClO具有 性和 性,是常用的消毒剂。
(2)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①(2分)KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,SO2被氧化为S,此反应的离子方程式为 。
②(2分)ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身则被还原为Cl-,该反应过程中被氧化与被还原的原子个数之比为 。
15.(11分)[2024·北京人大附中高一期中] H2O2是一种重要的化学品,具有广泛的应用。
(1)H2O2的性质研究。
①(2分)理论分析:H2O2具有氧化性和还原性,从O元素的化合价分析原因: 。
②(2分)实验研究:向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个过程可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 (填序号)。
A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2+将H2O2还原为O2
D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O
(2)H2O2的制备。
某种制取过氧化氢的方法如下:
重晶石(BaSO4)碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢
①(1分)用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于 反应。(填序号)
A.化合 B.分解
C.氧化还原 D.复分解
②(2分)用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是 。
③(2分)上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制取过氧化氢的方案,从原理上分析,其中合理的是 (填序号)。
A.在一定条件下,使用适宜的氧化剂氧化H2O
B.在一定条件下,H2还原H2O
C.在一定条件下,O2氧化H2
(3)(2分)H2O2的定量检测。
用酸性KMnO4溶液测定H2O2的含量,反应原理如下(该条件下可忽略H2O2的分解)。补充完整该离子方程式并配平:
Mn+ H2O2+ Mn2++ 。 (共39张PPT)
阶段巩固练(一) 离子反应、氧化
还原反应的综合应用
1.［2025·河北沧州四校高一联考］中国古诗词的美包含了许多变化。
下列诗词中涉及氧化还原反应的是( )
A.千锤万凿出深山 B.日照香炉生紫烟
C.火燎原犹热 D.枝上柳绵吹又少
[解析] 石灰石粉碎没有生成新物质，是物理变化，A错误；
“日照香炉生紫烟”是光现象，是物理变化，B错误；
√
1.［2025·河北沧州四校高一联考］中国古诗词的美包含了许多变化。
下列诗词中涉及氧化还原反应的是( )
A.千锤万凿出深山 B.日照香炉生紫烟
C.火燎原犹热 D.枝上柳绵吹又少
“火燎原”是野火焚烧植物，燃烧中氧元素等化合价发生改变，属于
氧化还原反应，C正确；
“枝上柳绵吹又少”没有生成新物质，是物理变化，D错误。
√
2.［2025·湖南长沙明德中学高一检测］下列反应属于氧化还原反应，
且水作还原剂的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 该反应中，水中元素的化合价由 价降低到0价，则水为氧
化剂，A错误；
中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，
C错误；
√
2.［2025·湖南长沙明德中学高一检测］下列反应属于氧化还原反应，
且水作还原剂的是( )
A. B.
C. D.
该反应中，水中无元素化合价变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，
D错误。
√
3.［2025·广东佛山高一检测］下列物质转化中，一定需要加入氧化
剂才能实现的是( )
A. B.
C. D.
[解析] 发生还原反应，要加入还原剂，A错误；
发生分解反应，不需要加入氧化剂或还原剂，C错误；
发生还原反应，需加入还原剂，D错误。
√
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.溶于溶液中：
B.石灰乳与盐酸的反应：
C.碳酸钙与盐酸反应：
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：
√
[解析] 溶于 溶液中，离子方程式：
，故A错误；
石灰乳(浊液)与盐酸的反应，离子方程式：
，故B正确；
碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：
，故C错误；
硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
，故D错误。
5.［2024·黑龙江五地市高一期中］已知氧化性：
，下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
[解析] 与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
与反应生成 沉淀，不能大量共存，B错误；
根据氧化性：可知，能够将氧化为，
故和 在同一溶液中不能大量共存，D错误。
√
6.［2024·浙江宁波十校高一期中］关于反应
，下列说法正确的是( )
A.生成1个 ，转移4个电子 B. 是还原产物
C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 作还原剂，在反应中被氧化
[解析] ，元素由价升高到价，故生成1 个
转移4个电子，A正确；
该反应中，元素化合价升高， 元素化合价降低，故是还原
剂， 是氧化剂、被还原，B、C、D错误。
√
7.［教材改编题］ 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法
炼锌的工艺记载：“每炉甘石(炉甘石的主要成分是 )十斤，装
载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，
罐中炉甘石熔化成团。”火法炼锌的反应为
， 下列说法不正确的是( )
A.的化学式是 B.被氧化的物质是C
C. 既是氧化剂又是还原剂 D.1个C参与反应，转移2个电子
√
[解析] 火法炼锌，是 与C发生氧化还原反应，C是还原剂，
被还原，化学方程式为 。
根据分析，的化学式是 ，A正确；
C是还原剂，被氧化的物质是C，B正确；
是氧化剂，C是还原剂，C错误；
根据化学方程式，还原剂中碳元素从0价变成 价，1个C参与反应，
转移2个电子，D正确。
8.二氧化氯泡腾片由 、固体酸及辅助剂混合制得，是一
种家庭消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中， 即可
释放出，反应为 ，下列说
法正确的是( )
A.该反应中，氧化剂是，还原剂是
B. 的化学性质很稳定
C.还原产物是产生的气体
D.该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为
√
[解析] 该反应中，，元素由价降低到 价，
，元素由价升高到价，故 既是氧化剂又是
还原剂，A错误；
与固体酸在水中反应生成 ，后释放出，故的
性质不稳定，B错误；
是氧化产物，C错误；
由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的质量之比为 ，D正确。
9.［2024·湖北襄阳五中高一月考］废水脱氮工艺中有一种方法是在
废水中加入过量使完全转化为 ，该反应可表示为
。下列说法中不正确的
是( )
A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B.还原性：
C.反应中每生成1个 分子，转移6个电子
D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
√
[解析] 反应 中，氮元素
从价升高到0价，元素从价降低到 价，则氮元素被氧化，
氯元素被还原，故A正确；
是还原剂， 是还原产物，则还原性：，故B正确；
氮元素从 价升高为0价，则每生成1个 分子，转移6个电子，故
C正确；
经该反应处理过的废水呈酸性，需要先用石灰水中和酸，不能直接
排放，故D错误。
10.［2025·湖北鄂东南高一联考］氮化钛 是一种新型多功能金
属陶瓷材料，以四氯化钛为原料，在氢气氛围下，与氨气在
时制得的反应方程式为 (未配平)，
下列说法错误的是( )
A.， 为氧化产物
B.作还原剂的占反应的的总量的
C.和 的水溶液均可导电，因此它们都是电解质
D.反应中每转移6个电子，会生成25个气体分子
√
[解析] 过程元素由价降低到 价，发生还原反
应，过程元素由 价升高到0价，发生氧化反应，故
， 为氧化产物，A正确；
根据得失电子守恒和元素守恒配平可得：
，8个 发生反应时，有2个作还原剂被氧化，故作
还原剂的 占反应的的总量的，B正确；
是非电解质，C错误；
由方程式可知，反应中每转移6个电子，会生成1个和24个 分子，
故共生成25个气体分子，D正确。
11.［2025·湖南名校教育联合体高一联考］一种以太阳能聚热驱动固
氮过程如图所示， 是总反应的催化剂，下列说法正确的是
( )
A.吸氮与释氮反应都是氧化还原反应
B.吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数
比为
C.铝元素的化合价发生了改变
D.与 含有相同的元素，故互为同素异形体
√
[解析] 根据图示可知，吸氮反应为 ，
反应过程中C、 元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反
应；释氮反应为 ，释氮反应过程中
没有元素化合价的变化，因此该反应是非氧化还原反应，A错误。
在吸氮反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低， 为氧化
剂，C为还原剂，其反应产生的 为氧化产物，根据得失电子守恒配
平化学方程式，得出氧化剂与氧化产物的分子个数比为 ，B正确。
根据图示可知，在两个反应中铝元素的
化合价都没有发生改变，C错误。
与 中含有相同的元素，但二者属于
化合物，因此二者不互为同素异形体，D错误。
12.［2024·广东深圳高级中学高一期中］
是造成酸雨的原因之一。酸性条件
下，可利用 进行脱硫处理，其原理
A.反应1中 是还原产物
B.反应 在一定条件下可能发生
C.该条件下，还原性：
D.反应2中 元素的化合价升高，被氧化
主要是如图所示的两步反应。下列说法中不正确的是( )
√
[解析] 反应1中被 还原生成，被氧化为 ，根据电
子守恒和元素守恒可得离子方程式为
，反应2中元素的化合价升高， 被氧化，根据电子守恒
和元素守恒可得离子方程式为
，总反应的离子方程式应为 。
反应1中锰元素化合价由价降低为价，
被还原生成，则反应1中
是还原产物，故A正确；
最终转化为， 最终转化为，所以脱硫的最终产物
为 ，离子方程式应为，故B正确；
反应1中 是还原产物，是还原剂，还原性：，
反应2中是还原剂， 是还原产物，
还原性：，故C错误；
由图可知，反应2中 元素的化合价
升高，被氧化，故D正确。
13.(8分)［教材改编题］ 工业废水中含有的重铬酸根离子
有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 作
处理剂，反应的离子方程式如下：________ ____
__________ 。
(1)(4分)在该反应中，氧化剂是________，发生氧化反应的物质是
___________________。
或
[解析] 元素化合价由价降至价，为氧化剂； 元素
化合价由价升至价，发生氧化反应的是或 。
________ ______________
(2)(4分)配平以上离子方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
[答案]
[解析] 配平离子方程式并用双线桥表示为
。
14.(10分)氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的
消毒、农药的生产、药物的合成等方面有着重要的应用。
(1)(6分)中元素的化合价为____，从 元素化合价来看，
具有______性和______性，是常用的消毒剂。
氧化
还原
(2)黄色气体 可用于污水杀菌和饮用水净化。
①(2分)与在强酸性溶液中反应可制得， 被氧化为
，此反应的离子方程式为____________________________。
②(2分)可将废水中的转化为 而除去，本身则被还原
为 ，该反应过程中被氧化与被还原的原子个数之比为_____。
[解析] 可将废水中的转化为 而除去，本身则被还原
为。元素由价降低到价，元素由价升高到 价，
根据氧化还原反应中化合价升降总数相等可知，被氧化的 原子与
被还原的原子个数之比为 。
15.(11分)［2024·北京人大附中高一期中］ 是一种重要的化学品，
具有广泛的应用。
(1) 的性质研究。
①分理论分析：具有氧化性和还原性，从 元素的化合价分
析原因：___________________________________________________
_________________________________。
中氧元素为价，化合价处于中间价态，既可降低
又可升高，因此具有氧化性和还原性
[解析] 中氧元素为 价，化合价处于中间价态，既可降低又可
升高，因此具有氧化性和还原性。
②分实验研究：向酸化的溶液中加入 溶液，很快有大
量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊
，继续加入 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程
可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是___(填序号)。
A.是 分解反应的催化剂
B. 既表现氧化性又表现还原性
C.将还原为
D.发生了反应
C
[解析] 先参与反应生成，再与反应生成 ，
则是分解反应的催化剂，故A正确；
酸化的 溶液中加入 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，
一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，铜元素化合价降低，则
中氧元素化合价升高，变为氧气，表现还原性，继续加入
溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，铜元素化合价升高， 中
氧元素化合价降低，表现氧化性，故B正确；
第一阶段将氧化为 ，故C错误；
生成红色浑浊，继续加入 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶
液，则发生了反应 ，故D正确。
(2) 的制备。
某种制取过氧化氢的方法如下：
重晶石 碳酸钡氧化钡过氧化钡 过氧化氢
①(1分)用氧化钡制取过氧化钡 的反应属于_____反应。(填序号)
A.化合 B.分解 C.氧化还原 D.复分解
[解析] 用氧化钡制取过氧化钡的反应是 ，
该反应属于化合反应，也是氧化还原反应。
AC
重晶石 碳酸钡氧化钡过氧化钡 过氧化氢
②(2分)用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是
_____________________________________________________。
[解析] 用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是
。
③(2分)上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制
取过氧化氢的方案，从原理上分析，其中合理的是_____(填序号)。
A.在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化
B.在一定条件下，还原
C.在一定条件下，氧化
[解析] 在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化 ，水中氧元素由
价升高为价，故A符合题意；
AC
③(2分)上述方法制得的过氧化氢浓度低且能耗高。有人提出下列制
取过氧化氢的方案，从原理上分析，其中合理的是_____(填序号)。
A.在一定条件下，使用适宜的氧化剂氧化
B.在一定条件下，还原
C.在一定条件下，氧化
在一定条件下，还原 ，水中氧元素已经处于最低价，不能被
还原，故B不符合题意；
在一定条件下，氧化，氧元素被还原为 价，故C符合题意。
AC
(3)(2分) 的定量检测。
用酸性溶液测定 的含量，反应原理如下(该条件下可忽略
的分解)。补充完整该离子方程式并配平:______
________ _____________。
2
5
2
[解析] 1个变为1个，得到5个电子，1个中 元素化
合价升高变为0价，生成 ，失去2个电子，根据得失电子守恒，则
的化学计量数为2， 的化学计量数为5，配平后的离子方
程式为 。
快速核答案
1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6.A 7.C
8.D 9.D 10.C 11.B 12.C
13.（1） 或
（2）
14.（1） 氧化 还原
（2）① ②
15.（1）①中氧元素为价，化合价处于中间价态，既可降低
又可升高，因此具有氧化性和还原性 ②C （2）①AC
② ③AC
（3）2 5 2
